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第二章 微粒间相互作用与物质性质
第3节　配位键
【学习目标】
1.通过配位键的形成过程；基于配位键的实质，知道离子键在方向性和饱和性上的特征。
2.通过实验探究真实感受配位化合物的存在；认识配位化合物以及同分异构现象。
3.通过阅读了解配合物在生物化学领域的广泛应用。
【能力目标】通过探究实验，分析实验现象，主动建构模型，进一步发展学生质疑和创新思维能力。
【素养目标】通过宏观物质过渡到微观分子，培养宏观辨识和微观探析素养；通过探究分析实验现象，发展学生科学探究和创新意识；通过介绍生活中的常见配合物及作用，突出配合物在现代化学中的重要意义，培养科学精神和社会责任。
【重点难点】
配位键的形成条件、配合物的形成和制备、配合物的同分异构现象、配合物的应用。
【学习过程】
任务一：探究配位化合物的结构
【观察现象】向硫酸铜溶液中逐加氨水，先产生蓝色沉淀，后继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液。
【思 考】根据实验现象，深蓝色物质是什么？设计合理的实验方案探究深蓝色物质的溶液的微观组成？
【新 知】
配位化合物（配合物）
1、定义：含有 键的化合物。
2、表示方法：配合物由 (提供空轨道)和 (提供孤电子对)组成。
【探究1】18世纪末，人们刚开始研究配合物时，发现这两种配合物的性质让人困惑不已，请同学们认真观察，仔细思考。
物质性质比较
物质 颜色 150℃持续加热 摩尔电导率测定 加入足量的硝酸银
CoCl3·6NH3 橙色 无氨气释放 1mol该物质在水中电离出4mol离子 1mol该物质生产3molAgCl沉淀
CoCl3·5NH3 紫色 无氨气释放 1mol该物质在水中电离出3mol离子 1mol该物质生产2molAgCl沉淀
【问 题】请同学们尝试写出上面两个配合物的组成。
【结 论】
3、形成条件：
中心原子（离子）：提供空轨道，接受孤电子对。通常是过渡元素的原子或离子，如 等。
配位体：提供孤电子对的离子或分子，如分子 等，阴离子 等。配位原子必须有孤电子对。
配位数：直接同中心原子（离子）配位的 的数目。
任务二：探究配位化合物制备
【实验探究1.2.3.4】
实验任务 实验过程与现象 结论
1.探究氯化铜固体在溶解并稀释过程中所发生的变化
2.对比Cu2＋与氨水和OH－反应的差异
3. 分别以氯化铁和硝酸铁为原料，探究Fe3+溶液显色的原因
4.制备[Ag(NH3)2]＋
【结 论】
【直击高考】
Fe3+的配位化合物较稳定几用途广泛。Fe3+可与H2O、SCN-、F-等配体形成溶液呈浅紫色的[(Fe(H2O)6]3+、红色的[Fe(SCN)6]3+、无色的[FeF6]3+配离子。某同学按如下步骤完成实验
[(Fe(H2O)6]3+呈浅紫色，但溶液1呈现黄色，其原因是 ，
为了能观察到溶液Ⅰ中[(Fe(H2O)6]3+的浅紫色，可采取的方法是
任务三.探究配位化合物应用
【探 究2】下表是药物中的配合物
[Pt(NH3)2Cl2]的性质
配合物 颜色 极性 在水中的溶解度 抗癌活性
A 棕黄色 极性 0.2577g 有活性
B 淡黄色 非极性 0.0366g 无活性
【问 题】请同学们尝试设计模型解释现象。
【结 论】
【应 用】
【探 究3】CO为什么会中毒，应采取怎样的措施避免？
【课堂 小结】
【当堂 检测】
1．0.01molCrCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，
生成0.02molAgCl沉淀。已知该CrCl3·6H2O中Cr3+形成六个配位键，
则其结构是( )
A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C．[Cr(H2O)4Cl]Cl2·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]Cl2·3H2O
2．下列说法中错误的是( )
A．含有配位键的化合物就是配位化合物
B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C．[Cu(NH3)4]2+中的Cu2+提供空轨道，NH3中的N原子提供孤对电子形成配位键
D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应等领域都有着广泛的应用
【检测 反馈】
3．下列关于配位化合物的叙述，不正确的是(　　)
A．配位化合物中必定存在配位键 B．配位化合物中只有配位键
C．[Fe(SCN)6]3－中的Fe3＋提供空轨道，SCN－中的硫原子提供孤电子对形成配位键
D．许多过渡元素的离子(如Cu2＋、Ag＋等)和某些主族元素的离子或分子(如NH3、OH－等)都能形成配合物
4．[Co(NH3)5Cl]Cl2是一种紫红色的晶体，下列说法中正确的是(　　)
A．配体是Cl－和NH3，配位数是8 B．中心离子是Co2＋，配离子是Cl－
C．内界和外界中Cl－的数目比是1∶2
D．加入足量的AgNO3溶液，所有Cl－一定被完全沉淀

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