资源简介 10.2常见的酸和碱【基础知识梳理】一、常见的酸及其化学性质1.定义:解离时产生的阳阳离子全部是阳H+的化合物,即酸→H++酸根离子,如:HCl、H2SO4等。【易错点拨】酸中一定含有氢元素,但含有氢元素的物质不一定是酸,如H2O。2.浓盐酸和浓硫酸浓硫酸 H2SO4 浓盐酸 HCl颜色、状态、气味 无色黏稠的油状液体、无味 无色的液体、有有刺激性气味打开瓶塞的现象 无明显现象 瓶口有白雾出现 (浓盐酸具有挥发性,会发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴)浓度和密度 常用浓盐酸1.19g/cm3 (37%~38%) 常用浓硫酸1.84g/cm3 (98%)用途 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性,在实验室中常用它做干燥剂。 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等;人体胃液中有盐酸,可帮助消化。其他常见的酸除盐酸、硫酸外,还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。浓盐酸、浓硫酸敞口放在空气中的变化(物理变化)性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 保存浓盐酸 挥发性 减小 不变 减小 减小 密封浓硫酸 吸水性 不变 增大 增大 减小 密封3.浓硫酸的特性(1)吸水性:浓硫酸具有吸水性性,在实验室中常用它作干燥剂。常用来干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等_____性和______性气体,不能用来干燥碱性气体x性气体,如NH3。浓硫酸吸水属于物理变化变化。(2)强腐蚀性(也称为脱水性):浓硫酸有强烈的腐蚀性性。属于化学变化变化。【注意】:如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。(3)浓硫酸的稀释在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水水中,并用玻璃棒不断搅拌。切不可将______倒入__________中。这是由于水的密度较小,水会浮在浓硫酸上面,溶解时放出的_________能使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅,造成危险。4.酸的化学性质(1)酸的通性:在溶液中都能解离出H+。盐酸(HCl)/硫酸(H2SO4)与酸碱指示剂作用 使紫色石蕊溶液变红,无色酚酞溶液不变色与氢前金属反应生成氢气 (置换反应) 铁与稀盐酸: Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ (写化学方程式,下同)铁与稀硫酸Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 现象是有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色与金属氧化物反应生成盐和水 (复分解反应) 氧化铁与稀盐酸: Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O 现象是溶液由无色变为黄黄色 氧化铜与稀硫酸: CuO+H2SO4===CuSO4+H2O 现象是溶液由无色变为蓝蓝色与碱反应生成盐和水 (复分解反应) 氢氧化钙与稀盐酸: Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O 氢氧化钙与稀硫酸: Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O与某些盐反应 (复分解反应) 碳酸钠与稀盐酸: Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O, 现象是有气泡气产生 碳酸氢钠与稀硫酸: 2NaHCO3+H2SO4===Na2SO4+2CO2↑+,现象是有气泡气产生(2)酸的化学特性:不同的酸化学性质不同的原因:_________________________。二、常见的碱及其化学性质1.定义:解离时产生的阴离子全部为____________的化合物。2.氢氧化钠和氢氧化钙氢氧化钠 氢氧化钙化学式 NaOH Ca(OH)2俗名 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰色、态 白白白色固体 白白白色固体溶解性 易易易溶于水并放出放出大量的热 微微微溶于水,溶解度随温度升高而减小微微吸水性 在空气中容易吸吸水而潮吸解,可作某些气体的干燥干剂,但不可以干燥CO2等 几乎不吸收水分腐蚀性 有强烈的腐蚀性 有腐蚀性制取 Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH CaO+H2O===Ca(OH)2,该反应放出大量的热用途 重要的化工原料,广泛应用于石油、肥皂、造纸、纺织、印染等工业,生活中可用于除去油污,如炉具清洁剂,气体干燥剂 作建筑材料,中和酸性土壤,涂刷树木,配制农药波尔多液,制漂白粉【特别提醒】①氢氧化钠有强烈的腐蚀性,如果不慎沾到皮肤上,要用大量的水冲洗,再涂上稀硼酸溶液;②氢氧化钠暴露在空气中容易吸收空气中的_________和__________生成碳酸钠而发生变质,质量增加;氢氧化钙会吸收空气中的_________生成碳酸钙而发生变质,质量增加。3.碱的化学性质碱具有通性的原因是在溶液中都能解离出OH-。不同的碱具有个性的原因是阳离子不同。氢氧化钠(NaOH)/氢氧化钙[Ca(OH)2]与酸碱指示剂作用 使紫色石蕊变蓝;无色酚酞溶液变红与某些非金属氧化物反应 氢氧化钠与二氧化碳:2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(吸收二氧化碳)(写化学方程式,下同) 氢氧化钙与二氧化碳:Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O(检验二氧化碳)与酸反应 (复分解反应) 氢氧化钠与硫酸:2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O 氢氧化钙与盐酸:Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O与某些盐反应 (复分解反应) 氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓,现象是有蓝色沉淀生成 氢氧化钙与硫酸铜:Ca(OH)2+CuSO4===CaSO4+Cu(OH)2↓,现象是有蓝色沉淀生成【总结归纳】(1)Ca(OH)2与CO2反应时有明显的现象,适用于检验________是否存在。但由于Ca(OH)2微溶于水,不适合除去大量的二氧化碳气体。(2)NaOH与CO2反应时无明显的现象,不适用于检验二氧化碳是否存在。但由于NaOH易溶于水,所以可用少量的高浓度氢氧化钠溶液除去大量的二氧化碳气体。三、中和反应1.概念及实质概念 盐酸 跟碱 盐作用生成盐盐 和盐水的反应。表示式 酸 + 碱→盐盐盐+ 盐盐水反应实质 酸中的H+ 跟碱中的OH- 结合生成水分子,表达式 H++OH-H2O H-2.中和反应的应用应用 生活实例碱中和酸 降低酸性 ①用熟石灰中和酸性性性土壤②用熟石灰中和工业生产中产生的酸性性废水④蚊虫叮咬后可涂稀肥皂水中和;⑤胃酸过多可服含氢氧化铝的药物。酸中和碱 降低碱性 ⑥农业上可用碳酸水灌溉植物,中和性碱性土壤⑦用稀硫酸中和印染厂生产中产生的性碱性废水【特别提醒】中和反应同氧化反应、还原反应一样,是特征反应,中和反应是复分解反应的一部分。不能用氢氧化钠中和胃酸,因它有很强的腐蚀性,会损害肠胃。【酸碱中和反应的探究】1.操作(如图1) 图1 图22.现象:滴加稀盐酸过程中,溶液的颜色开始是红红红色,最后变为红红无色。3.结论:氢氧化钠与盐酸发生了化学反应,方程式为NaOH +HCl===NaCl+H2O。4.实质:酸中的HH+H与碱中的OH-红结合生成H2HO。(如图2)5.中和反应情况分析:(1)酚酞作用:判断中和反应是否发生。(2)中和反应过程中溶液pH的变化及溶质成分的判断:①酸入碱(将盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠中)(如图3) 图3 图4②碱入酸(将氢氧化钠滴入含有酚酞的盐酸中)(如图4)【总结归纳】1.稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中如观察到少量气泡产生,则可能所用氢氧化钠已变变质变。2.中和反应(以氢氧化钠溶液和稀盐酸反应为例)中往往没有明显的实验现象,其判断方法有:方法 判断依据 注意事项方法一 借助指示剂的颜色变化(以用酸中和碱为例) ①先在碱溶液中滴加几滴酚酞试液; ②为防止酸过量,应逐滴加入酸,并不断搅拌; ③当溶液恰好由红色变为无色时,恰好完全中和方法二 借助反应中的温度变化(以用酸中和碱为例) ①先测量加入烧杯中碱溶液的温度; ②边加酸液边不断搅拌并及时测量记录溶液的温度方法三 借助反应中溶液HpH的变化(以用碱中和酸为例) ①先测出酸溶液的pH; ②逐滴加入碱溶液,并不断搅拌,同时测定溶液的pH; ③须保证溶液的pH≥7,才能证明反应发生【核心考点精练】选择题1.分类是化学学习的常用方法。下列物质的俗称、化学式和分类完全正确的是( )A.干冰、H2O、氧化物 B.生石灰、Ca(OH)2、碱C.烧碱、NaOH、碱 D.熟石灰、CaCO3、盐2.下列关于硫酸的说法错误的是( )A.浓硫酸有强烈的腐蚀性B.稀硫酸可用来除铁锈C.浓硫酸有吸水性,可作干燥剂D.稀释浓硫酸时,应将水注入浓硫酸中,并用玻璃棒搅拌3.硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的( )①沾有浓硫酸的木棒会变黑;②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾,说明分子在不断运动;③将两瓶浓溶液敞开,放在空气中,溶液质量都减小;④浓硫酸溶于水时放出大量的热A.①②④ B.①③C.①②③ D.①②③④4.有关NaOH说法错误的是( )A.NaOH固体溶解时放出热量B.NaOH是所有气体的干燥剂C.NaOH包装箱上张贴的标识是 D.NaOH应密封保存5.某同学带着NaOH在跑道上奔跑,若NaOH分别能与各个红旗点的物质发生反应,就能跑向下一个红旗点。为了顺利跑完,各个红旗点的物质选择错误的是( )A.酚酞 B.氧化铜 C.稀盐酸 D.硫酸铜6.下列关于NaOH和Ca(OH)2的用途中错误的是( )A.用NaOH溶液检验CO2B.用NaOH能与油污反应,作炉具清洁剂C.用Ca(OH)2改良酸性土壤D.用Ca(OH)2制波尔多液7.实验室药品正确存放是实验成功的重要保证,下列物质敞口放置一段时间后,质量变大且变质的是( )①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱溶液 ④石灰水 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸 ⑦稀盐酸A.②③④ B.②③⑤C.③④⑤ D.①⑥⑦8.将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合,二者恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法正确的是( )A.反应前后阴、阳离子的总数目不变B.反应前后元素种类发生了变化C.反应前后溶液均是碱性D.反应的实质是H+和OH-结合生成水9.下列实际应用中,不是利用中和反应原理的是( )A.用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多B.用稀硫酸处理印染厂的碱性废水C.用熟石灰改良酸性土壤D.用稀氨水涂抹在蚊虫叮咬处(分泌出蚁酸)止痒10.如图是室温下稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法正确的是( )A.图中X是氢氧化钠B.向图中a点所示溶液中加入几滴紫色石蕊溶液后,溶液变红C.向图中c点所示溶液中加入铁粉后,溶液中有气泡产生D.稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为:H2SO4 + NaOH = Na2SO4+H2O二、填空题11.醋酸(CH3COOH)是一种常见的酸,具有酸的通性。例如:醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水,化学方程式为CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O。(1)氢氧化钾与氢氧化钠是同一类物质,具有通性。请写出醋酸与氢氧化钾溶液发生反应生成的盐的化学式 。(2)醋酸与盐酸一样,能与活泼金属反应生成氢气。请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式: 。12.小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题:(1)该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液,发现紫色石蕊试液由紫色变成 色。(2)铁锈的主要成分是Fe2O3,试写出盐酸除铁锈的化学方程式: 。(3)为验证性质③,该同学可选择的物质是______(填字母序号);A.Mg B.CO2 C.Na2CO3 D.Mg(OH)2(4)小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后,发现无明显现象,再向溶液中滴入无色酚酞试液,观察到无色溶液变成红色,则此时混合溶液的溶质是 (填化学式,不考虑酚酞)。13.为了验证二氧化碳与氢氧化钠可以发生化学反应,某小组用下图所示装置进行实验。请回答下列问题:(1)当观察到烧杯中 (填实验现象)时,说明集气瓶中已集满二氧化碳气体。相关反应的化学方程式为 。(2)要使二氧化碳和氢氧化钠反应,需要关闭止水夹a,打开活塞b,让分液漏斗中的NaOH溶液滴入集气瓶中,然后关闭活塞b,轻轻振荡集气瓶,一段时间后可观察到 ,证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。(3)小红认为仅做上述实验尚不完善,应利用上图装置做一个对比实验。该对比实验所应选的试剂是 ,将该试剂放在上述装置的 (填仪器的名称)中,产生的现象与上述实验不同的是 。 展开更多...... 收起↑ 资源预览