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工艺流程题
1．(1)为了除粗盐中的氯化钙、硫酸镁及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列四项操作(同时过滤操作)①加过量的BaCl2溶液 ②加适量的盐酸③ 加过量Na2CO3 ④加过量NaOH溶液正确的操作顺序是 ；
(2)要除去Ca(NO3) 2溶液中的少量NaCl,设计甲、乙两个方案，实验流程如图:
综合分析如图实验，回答下列问题:
①实验证明甲方案不合理，原因是 ；
②乙方案中得到Ca(NO3)2溶液和气体时，发生反应的化学方程式为 ；
③实验结束后，将两个方案中产生的A、B两溶液混合，若形成的溶液C中只含有两种溶质，乙方案中向混合溶液中加入过量的X是 。
2．某氯化钾样品中含有少量氯化钙、硫酸镁和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作，(注意事项：①所加试剂必须过量；②过量试剂必须除去；③不能引入新的杂质)。

(1)过滤操作时发现过滤速度较慢，可能是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是 。
(2)①中发生反应的化学方程式为 ；试剂Ⅰ是 (写化学式)，滤渣Ｃ中含有 种固体；若先加入过量试剂Ⅰ，再加过量氢氧化钡溶液， 则最终得到的KCl晶体中含有的杂质是 。
(3)在滤液Ｄ中加入过量的试剂Ⅱ的目的是 。
(4)滤液E中除K+和Cl-外，还含有的离子是 (填离子符号).
(5)由所得KCl溶液制成氯化钾晶体的操作是 。
(6)如果称得加入的样品质量为3g，实验后得到的氯化钾晶体质量为3.1g，则下列分析不正确的是_____(填字母)。
A．蒸发过程中可能有水分没有蒸干
B．溶解操作中氯化钾没有完全溶解
C．除杂过程中有氯化钾生成
3．金属在日常生活和工农业生产方面应用广泛。糖果等食品常用银白色、被称为“锡纸”的材料进行包装，“锡纸”实际上是铝箱纸。
(1)铝可以制成铝箔，是因为它具有良好的 性。
(2)将砂纸打磨过的“锡纸”放入 (填字母)中，根据实验现象，结合金属活动性可证明“锡纸”非锡。
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．硫酸铜溶液 D．硫酸亚铁溶液
(3)某化学兴趣小组的同学想从含有A12(SO4)3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计了如图实验。
①写出操作A的名称 。
②溶液B中所含的物质除水外还含有的物质是 (填化学式)。
③Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是 。
4．以MnO2为原料制备MnSO4 H2O的工业流程如图。

查阅资料可知:
①沉淀时的化学方程式为7MnSO4+7Na2CO3+11H2O＝MnCO3 6Mn(OH)2 5H2O↓+7Na2SO4+6CO2↑
②MnSO4 H2O和MnSO4 5H2O易溶于水，难溶于乙醇。
③MnSO4的溶解度曲线如图所示。

（1）过滤I所得滤液的溶质主要是Na2SO4和 。过滤时，玻璃棒的作用是 。
（2）加入足量的稀硫酸进行“酸溶”，补全该反应的化学方程式为MnCO3 6Mn(OH)2 5H2O+ ═7MnSO4+ +CO2↑
（3）“酸溶”时，所得MnSO4溶液制备MnSO4 H2O的实验方案：
将MnSO4溶液转移至蒸发皿中蒸发浓缩，在温度至少高于 ℃时趁热过滤，用 洗涤MnSO4 H2O，100℃烘干得MnSO4 H2O。
5．某大理石的主要杂质是氧化铁，工业上由该大理石制备碳酸钙的主要流程如图所示。
(1)操作①的名称是 。
(2)请写出试剂C与溶液Ⅱ发生反应的化学方程式 。
(3)此工艺最后得到的碳酸钙与原料的不同点是 。
6．某兴趣小组用下图所示流程制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰。

（1）固体1的主要成分是 ，固体2表面会沾有 溶液，如何检验固体2已经洗涤干净？ 若整个流程中物质无损耗，则最后所得二氧化锰的质量为 g。
（2）根据化学方程式计算，理论上可回收得到氯化钾的质量是 ？（请写出计算过程）。
（3）实验结束后，称得回收到的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因是 （写一点）。回收得到的氯化钾有做 肥（填化肥类别）和添加到食盐中做低钠盐等多种用途。
7．从盐湖中提取的某种矿物主要含有氯化钾，还有少量硫酸镁、氯化钙及不溶性杂质SiO2，从该矿物中提取氯化钾的流程如下图。

回答下列问题：
(1)滤渣Ⅰ的主要成分是 ；
(2)Y溶液中溶质的化学式为 ；
(3)向滤液Ⅱ中加入过量盐酸的目的是 ；
(4)操作④中用到的玻璃仪器有 。
8．小博周末从乡下外婆家带回一瓶浑浊的河水，他在化学实验室模仿自来水厂净化过程，最终制成蒸馏水，流程如图所示：
(1)操作①的名称是 ，若经过操作①后，所得液体仍然浑浊，其原因可能是 (填字母序号)。
A．漏斗内的滤纸有破损
B．漏斗下端未紧靠烧杯内壁
C．漏斗内液面高于滤纸的边缘
(2)取少量液体D于试管中，加入 ，振荡，发现产生了少量泡沫，有较多浮渣，说明液体D是硬水。
(3)如图是小博用得到的蒸馏水配制50g质量分数10%的氯化钠溶液的实验操作示意图，以下说法正确的是 (填字母序号)。
A．配制该溶液需要称取10g氯化钠，选用100mL的量筒
B．该实验的正确操作顺序为②③⑤④①
C．若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数偏大
D．①中玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解
9．硫酸亚铁是一种重要的补铁剂。实验室以废铁屑（含少量 Fe2O3）为原料制备硫酸亚铁晶体的流程如图所示：

已知：铁与硫酸铁反应的化学方程式为。
(1)“碱洗”是为了洗去铁屑表面的油污。用热的碳酸钠溶液浸泡，过滤，再用蒸馏水洗涤2～3 次。取最后一次洗涤液，测其 pH，若 pH= ，说明洗涤液中无碳酸钠。
(2)“酸溶”是向“碱洗”过的铁屑中加入过量稀硫酸。
①写出铁与稀硫酸反应的化学方程式 。
②所用硫酸溶液浓度不能太稀，原因是 。
③废铁屑中的少量 Fe2O3不需要进行除杂处理，原因是 。
(3)“结晶”的相关操作依次为：蒸发浓缩、降温结晶。蒸发浓缩的目的是 ，便于结晶。
10．普通立德粉(BaSO4·ZnS)广泛用于工业生产中,以粗氧化锌(含Zn、CuO、FeO等杂质)和BaS为原料制备立德粉的流程如下:
(1)生产ZnSO4的过程中,反应器Ⅰ要保持强制通风,原因是 。
(2)滤渣Ⅱ可回收的金属主要为 。
(3)配平反应器Ⅲ中反应的化学方程式 。
(4)普通立德粉(BaSO4·ZnS)中ZnS含量为29.4%,高品质银印级立德粉中ZnS含量为62.5%。(已知BaSO4、ZnS的相对分子质量分别为233、97)
①银印级立德粉的化学式为 。
②从ZnSO4、Na2SO4、BaS和Na2S中选取三种物质,经过一步反应制备银印级立德粉,反应的化学方程式为 。
11．工业烟气脱硫是将烟气中含有的二氧化硫除去。采用“双碱法”脱硫的工业流程如下。查阅资料：亚硫酸钠与碳酸钠具有某些相似的化学性质。
(1)吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2生成亚硫酸钠（Na2SO3）和水，NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是 ，反应的化学方程式为 。此反应的作用 。
(2)沉淀室中发生的反应的化学方程式为 。
(3)上述流程中，化合价发生变化的元素有 （用元素符号表示）。
12． 某工厂生产硼砂产生的固体废料，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3质量分数为63%。回收镁的工艺流程如图。
(1)为了提高“酸溶”效果，常采用搅拌的方法，其目的是 。
(2)“调pH”前用pH试纸测得滤液Ⅰ的pH<7，具体操作为在玻璃片上放一小片pH试纸，取待测溶液与pH 试纸上， (填具体操作)，读出pH。
(3)滤液Ⅱ中的溶质为 (填化学式)，“沉镁”过程中的化学反应方程式为： ，已知固体废料质量为m，理论上可生产Mg(OH) 的质量为 。
(4)滤液Ⅲ中可回收的主要物质 (填名称)。
(5)某 BaCO 中混有 SiO 杂质，简述提纯该 BaCO 的实验操作： 。(必须用的试剂为稀盐酸和碳酸钠溶液)
13．孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2及少量不溶性杂质(杂质不与酸反应)某同学按下列实验步骤制取了少量氧化铜。
(1)写出步骤①中发生反应的化学方程式 。
(2)若向溶液A中逐滴加入NaOH溶液，其过程中溶质种类数会发生变化，最多时可达 种。
(3)蓝色沉淀受热分解生成另一种氧化物的化学式是 。
答案和解析
1． ①③④②（合理即可） 会增加新的杂质硝酸钠 CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O Na2CO3
【详解】（1）要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子。正确的操作顺序是：①③④②；
（2）①硝酸银和氯化钠反应产生氯化银沉淀和硝酸钠，因此会增加新的杂质硝酸钠；
②乙方案中白色沉淀b和稀硝酸反应得到Ca(NO3)2溶液和气体，因此白色沉淀的成分是碳酸钙，碳酸钙和硝酸反应产生硝酸钙、水和二氧化碳，故反应的方程式为：CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O；
③甲方案得到溶液A中含有硝酸钠和没有参加反应的硝酸钙，乙方案得到的溶液B与A溶液混合得到的溶液中含有两种溶质，其中一种是硝酸钠，另一种是氯化钠，这就要求溶液B中过量的X把溶液A中的硝酸钙反应掉而不能增加其它的溶质，因此过量的X应该是碳酸钠，则X是碳酸钠，故答案为：Na2CO3．
【点睛】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
2．(1)滤纸没有紧贴漏斗内壁
(2)
K2CO3 两/二/2 氯化钡/BaCl2
(3)除去氢氧化钾和碳酸钾
(4)H+
(5)蒸发结晶/蒸发
(6)B
【详解】（1）过滤操作时发现过滤速度较慢，可能是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是滤纸没有紧贴漏斗内壁；
（2）氯化钾样品中含有少量氯化钙、硫酸镁和不溶于水的杂质，①中加入过量氢氧化钡溶液，故发生反应为氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡和氢氧化镁，除去硫酸镁，该反应的化学方程式为：；
滤液A中含氯化钙和过量的氢氧化钡杂质，故试剂Ⅰ是K2CO3，碳酸钾能与氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，可除去氯化钙和过量的氢氧化钡；
滤渣C中含氯化钙和碳酸钾反应生成的碳酸钙，氢氧化钡和碳酸钾反应生成的碳酸钡，故滤渣C中含有两种固体；
若先加入过量试剂Ⅰ，即先加入过量碳酸钾溶液，碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，除去氯化钙，再加过量氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡和氢氧化镁，氢氧化钡和过量的碳酸钾反应生成碳酸钡和氢氧化钾，过滤，除去硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钡，滤液中还含有氢氧化钾、氢氧化钡、氯化钾，加入过量盐酸，氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾和水，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，盐酸具有挥发性，蒸发过程中，氯化氢会挥发出去，故最终得到的KCl晶体中含有的杂质是BaCl2；
（3）滤液D中含氢氧化钾和碳酸钾杂质，故试剂Ⅱ应是稀盐酸，氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，故目的是：除去氢氧化钾和碳酸钾；
（4）由以上分析可知，滤液E中含氯化钾和过量的盐酸，故滤液E中除K+和Cl-外，还含有的离子是H+；
（5）由所得KCl溶液制成氯化钾晶体的操作是蒸发结晶，蒸发结晶可除去水；
（6）A、蒸发过程中，有水分没有蒸干，会导致得到氯化钾的质量比样品质量大，不符合题意；
B、溶解操作中氯化钾没有完全溶解，会导致得到氯化钾的质量偏小，符合题意；
C、除杂过程中，氯化钙和碳酸钾，碳酸钾和稀盐酸，氢氧化钾和稀盐酸均反应生成了氯化钾，反应过程中，有氯化钾生成，会导致得到氯化钾的质量比样品质量大，不符合题意。
故选B。
3．(1)延展
(2)D
(3) 过滤 Al2(SO4)3、FeSO4/FeSO4、Al2(SO4)3 完全除去铁
【详解】（1）铝可以制成铝箔，说明铝的延展性很好。
（2）A、铝和锡的活动性均强于氢，都能和稀盐酸反应产生氢气，现象相同，不能证明“锡纸”非锡，此选项错误；
B、铝和锡的活动性均强于氢，都能和稀硫酸反应产生氢气，现象相同，不能证明“锡纸”非锡，此选项错误；
C、铝和锡的活动性均强于铜，两种金属都能置换出硫酸铜中的铜，现象相同，不能证明“锡纸”非锡，此选项错误；
D、铝能够和硫酸亚铁反应置换出铁，而锡不能置换出铁，现象不同，能证明“锡纸”非锡，此选项正确。
故选D。
（3）①操作A是将固体A与溶液B分离，操作A的名称为过滤；
②铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不会与硫酸铝反应，所以溶液B中除水外还含有的物质是Al2(SO4)3、FeSO4；
③Ⅱ中加入过量的稀硫酸，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是完全除去固体A中的铁，使得到的铜粉更纯。
4． MnSO4 引流 7H2SO4 18H2O 40 乙醇
【详解】（1）由图可知，溶解时，二氧化锰能与稀硫酸反应生成硫酸锰和水，除铁环节，加入碳酸钠，硫酸亚铁、稀硫酸被完全除去，过滤I，后面沉淀，继续加入碳酸钠，是为了将硫酸锰完全转化为MnCO3 6Mn(OH)2 5H2O，故过滤I所得滤液的溶质主要是Na2SO4和MnSO4；
过滤时，玻璃棒的作用是：引流；
（2）加入足量的稀硫酸进行酸溶，故该反应是MnCO3 6Mn(OH)2 5H2O与稀硫酸反应，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Mn、C、O、H、S、生成物中含Mn、S、O、C，故生成物中还应含H，故生成的另一产物是水，反应后含7个S，故硫酸的系数为7，根据反应物中含36个H，故水的系数为18，故将化学方程式补充完全为：MnCO3 6Mn(OH)2 5H2O+7H2SO4═7MnSO4+18H2O+CO2↑；
（3）由图可知，温度高于40℃时，析出的是MnSO4 H2O，故在温度至少高于40℃时趁热过滤，由于MnSO4 H2O易溶于水，难溶于乙醇，故用乙醇洗涤MnSO4 H2O，100℃烘干得MnSO4 H2O。
5． 过滤 原料大理石是混合物，该工艺得到的碳酸钙是纯净物
【详解】（1）由图可知，操作①实现了固液分离，是过滤；
（2）由图可知，该工艺最终得到了碳酸钙、氯化钠、氢氧化铁，已知大理石的主要成分是碳酸钙，主要杂质是氧化铁，故可加入稀盐酸，即试剂A是稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，得到溶液Ⅰ，加入试剂B，得到氢氧化铁和溶液Ⅱ，故试剂B是氢氧化钠，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，故溶液Ⅱ是氯化钙和氯化钠的混合溶液，要想得到碳酸钙和氯化钠，可加入碳酸钠，故试剂C是碳酸钠，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：；
（3）此工艺最后得到的碳酸钙与原料的不同点是：原料大理石的主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，属于混合物，该工艺得到的碳酸钙是纯净物。
6． 氯化钾和二氧化锰 氯化钾 取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸银和稀硝酸溶液，如产生白色沉淀，说明未洗涤干净，如无沉淀产生，说明洗涤干净 5.0g 14.9g 蒸发过程中，有溶液溅出 钾
【详解】（1）氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解为氯化钾和氧气，故固体1的主要成分是氯化钾和二氧化锰；
加水溶解，氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，故固体2是二氧化锰，固体2中可能沾有氯化钾溶液；
氯化钾能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，且该沉淀不溶于酸，故可用酸化的硝酸银检验，步骤为：取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸银和稀硝酸溶液，如产生白色沉淀，说明未洗涤干净，如无沉淀产生，说明洗涤干净；
在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，质量不变，故若整个流程中物质无损耗，则最后所得二氧化锰的质量为5.0g；
（2）解：设理论上可回收得到氯化钾的质量是x
x=14.9g
（3）实验结束后，称得回收到的氯化钾的质量比理论值小，可能是二氧化锰未洗涤干净，或者蒸发过程中，有溶液溅出等；
氯化钾含钾元素，可做钾肥。
7．(1)硫酸钡和氢氧化镁
(2)K2CO3
(3)除去溶液中的氢氧化钾和碳酸钾，得到纯净的氯化钾
(4)玻璃棒
【分析】矿物加水过滤，得到二氧化硅和X溶液（溶质是硫酸镁、氯化钙）；X溶液中加入过量氢氧化钡溶液，氢氧化钡溶液与硫酸镁反应生成硫酸钡和氢氧化镁的沉淀；过滤，得到滤渣Ⅰ（主要成分是硫酸钡和氢氧化镁）和滤液Ⅰ（溶质是氢氧化钡、氯化钙）；滤液Ⅰ加入过量的Y溶液（碳酸钾），碳酸钾与氢氧化钡反应生成碳酸钡的沉淀和氢氧化钾，碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，过滤，得到滤渣Ⅱ（主要成分是碳酸钡和碳酸钙）和滤液Ⅱ（氯化钾、氢氧化钾、碳酸钾）；氢氧化钾与过量盐酸反应生成氯化钾，碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，然后蒸发结晶得到氯化钾固体。
【详解】（1）由分析知，生成滤渣Ⅰ的反应是：硫酸镁与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，故滤渣Ⅰ的主要成分是硫酸钡 和氢氧化镁；
（2）由分析知，Y溶液中溶质是碳酸钾，化学式为：K2CO3；
（3）向滤液Ⅱ中加入过量盐酸的目的是：除去溶液中的氢氧化钾和碳酸钾，得到纯净的氯化钾；
（4）蒸发结晶需要用到的仪器：铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿，用到的玻璃仪器有玻璃棒。
8．(1) 过滤 AC
(2)肥皂水
(3)D
【详解】（1）操作①实现了固液分离，名称是过滤；
A、漏斗内的滤纸有破损，会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊，符合题意；
B、漏斗下端未紧靠烧杯内壁，会导致滤液飞溅，不会导致滤液浑浊，不符合题意；
C、漏斗内液面高于滤纸的边缘，会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊，符合题意。
故选AC；
（2）通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故取少量液体D于试管中，加入肥皂水，振荡，发现产生了少量泡沫，有较多浮渣，说明液体D是硬水；
（3）A、配制该溶液需要称取氯化钠的质量为：，所需水的质量为：50g-5g=45g，即45mL，量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，故应选择50mL的量筒，不符合题意；
B、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故顺序为：③②④⑤①，不符合题意；
C、若量取水的体积时，仰视读数，读取数值小于实际数值，其他操作均正确，则量取水的体积偏大，溶液质量偏大，则所配制溶液的溶质质量分数偏小，不符合题意；
D、①是溶解，溶解时，玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解，符合题意。
故选D。
9．(1)7
(2)
反应速率太慢，结晶步骤能耗太多 氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁，而硫酸铁能与铁反应生成硫酸亚铁
(3)得到热饱和溶液
【详解】（1）碳酸钠溶液显碱性，则若洗涤液中无碳酸钠，则为蒸馏水，故溶液pH=7。
（2）①铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为。
②溶液浓度会影响反应速率，若硫酸溶液浓度太稀，反应速率太慢，且蒸发时需要蒸发过多的水分，从而能耗太多。
③由于氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁能与铁反应生成硫酸亚铁，则废铁屑中的少量 Fe2O3 不需要进行除杂处理。
（3）酸溶后溶液浓度较低，使不饱和溶液，蒸发浓缩的目的是得到热饱和溶液，便于降温结晶，得到更多的产品。
10． 反应中产生氢气,达一定浓度后易爆炸,出现危险,需要通风 铜 BaSO4·4ZnS
【分析】分析流程中的相关反应：反应器I中粗氧化锌中所含Zn、CuO、FeO与硫酸反应，不溶性杂质以滤渣I的形式过滤分离；反应器Ⅱ中用Zn置换溶液中Cu2+；反应器Ⅲ中用KMnO4、氧化Fe2+，同时控制pH，在弱酸性、弱碱性环境中，产生MnO2和Fe(OH)3 沉淀得到净化的ZnSO4溶液；反应器IV中BaSO4+2C=BaS+2CO2↑制备BaS；反应器V用ZnSO4和BaS共沉淀制备立德粉，据此分析回答问题。
【详解】（1）粗氧化锌中含有锌与硫酸反应生成氢气，故保持强制通风，原因是反应中产生氢气，达一定浓度后易爆炸，出现危险,需要通风；
（2）反应Ⅱ用锌置换出溶液中铜离子，故可回收的金属主要为铜；
（3）主要利用质量守恒定律中，反应前后左右两边原子个数相等，利用最小公倍数的方式，故反应器Ⅲ中反应的化学方程式为2KMnO4+6FeSO4+14H2O=2MnO2↓+6Fe(OH)3↓+K2SO4+5H2SO4；
（4）①设银印级立德粉的化学式为BaSO4·xZnS，由题意可知， ，解得x=4，故银印级立德粉的化学式为BaSO4·4ZnS；
②在制备银印级立德粉时，需要增加-2价的硫，故除了ZnSO4、BaS以外，可选用Na2S作为反应物，反应的化学方程式为4ZnSO4+BaS+3Na2S=BaSO4 4ZnS+3Na2SO4。
11．(1) 增大SO2与NaOH溶液的接触面积 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 可用于除SO2
(2)Ca（OH）2+Na2SO3=2NaOH+CaSO3↓
(3)S、O
【详解】（1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2，生成亚硫酸钠和水，NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是增大接触面积，使反应充分进行；NaOH溶液吸收SO2生成亚硫酸钠（Na2SO3）和水，化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，这样可以将烟气中的二氧化硫除去，减小污染；
（2）沉淀室中发生的是复分解反应，即亚硫酸钠和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2SO3═2NaOH+CaSO3↓；
（3）亚硫酸钙转化成硫酸钙过程中，硫元素化合价由+4变成+6，氧气中氧元素化合价由0变成-2，因此上述流程中，化合价发生变化的元素有硫元素、氧元素。
12．(1)提高反应速率
(2)与标准比色卡对比读数
(3) Na2SO4、MgSO4 0.435m
(4)硫酸钠
(5)向样品中加入足量盐酸至反应结束，过滤，除去二氧化硅，再加入过量碳酸钠溶液，过滤、洗涤、干燥，得到纯净的BaCO 。
【分析】向固体肥料中加入过量硫酸后，氧化铝、氧化铁、碳酸镁，碳酸钙与硫酸反应生成硫酸铁、硫酸铝、硫酸镁和硫酸钙，然后加入氢氧化钠调节pH，硫酸铝和硫酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀和硫酸钠，过滤后剩余溶质含有硫酸钠和硫酸镁，此时再加入氢氧化钠，硫酸镁再与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硫酸钠，滤液Ⅲ溶质是硫酸钠。
【详解】（1）为了提高“酸溶”效果，常采用搅拌的方法，其目的是提高反应速率。
（2）测量溶液pH值方法：操作为在玻璃片上放一小片pH试纸，取待测溶液与pH 试纸上，与标准比色卡对比读数，读出pH。
（3）滤液Ⅱ中的溶质为硫酸钠、硫酸镁，其化学式分别为：Na2SO4、MgSO4。“沉镁”过程中是指硫酸镁和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和氢氧化镁，该反应化学方程式：
依据质量守恒定律可知：化学变化前后元素的种类和质量不变，生成氢氧化镁中镁元素的质量=固体肥料中镁元素的质量，设生成氢氧化镁的质量为，，，理论上可生产氢氧化镁的质量为0.435m。
（4）由分析可知：滤液Ⅲ溶质是硫酸钠，可回收的主要物质是硫酸钠。
（5）加入足量盐酸，碳酸钡可与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，而二氧化硅不溶于盐酸，过滤后得到滤液则为氯化钡的溶液，此时加入足量碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤后得到的固体，经过洗涤干燥，就可以得到纯净的碳酸钡。
13． 3 H2O
【详解】(1)CuCO3·Cu(OH)2加入硫酸，反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，化学反应式为：；
(2)溶液A的溶质为硫酸和硫酸铜，逐滴加入NaOH溶液，其先与过量的硫酸进行中和反应。当NaOH溶液的量不足以将硫酸完全反应时，此时溶质有硫酸铜和硫酸、硫酸钠3种；当NaOH正好与硫酸恰好完全反应时，此时溶质为硫酸铜和硫酸钠2种；当NaOH溶液过量但不足以将硫酸铜反应完时，NaOH与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，此时溶质为硫酸钠、硫酸铜2种；当氢氧化钠溶液的量能将硫酸和硫酸铜恰好完全反应时，此时溶质只有硫酸钠1种；当氢氧化钠溶液将硫酸和硫酸铜全部反应完且有剩余时，此时溶质为硫酸钠和氢氧化钠2种；综上所述，向溶液A中逐滴加入NaOH溶液，其过程中溶质种类数会发生变化，最多时可达3种；
(3)根据质量守恒定律可知，氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，另一种氧化物的化学式是H2O。
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