资源简介

2024-2025 学年第一学期期末阶段性测试
初四化学试题
注意事项：
1.本试卷共 8页，共 100分；考试时间 90分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
2.务必用 0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号填写在试卷和答题卡规定的位置上。
3.选择题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，
再选涂其它答案标号。
4.非选择题必须用 0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡指定区域内的相应位置；如需改动，
先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。
5.写在试卷上和答题卡指定区域外的答案无效。
6.可能用到的相对原子质量：Fe -56 O-16 Mg-24 Cl-35.5 H-1 Na-23 C-12 Zn-65 Cu-64
一、选择题(包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意，共20分)
1. 三星堆，沉睡三千年，一醒惊天下。“黄金面具”、青铜器、玉石器、金器、象牙雕……
刷新了世界对古蜀文化的认知。古人制作这些物品的过程中涉及到化学变化的是
A.沙里淘金 B.打磨象牙 C.青铜冶炼 D.雕刻玉石
2．正确的实验操作是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作正确的是
A蒸发 B.溶解 C.稀释浓硫酸 D.测溶液 pH
3．2024年世界环境日中国主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法与这一理念不
相符的是
A.自备购物布袋购物 B.深埋废铅蓄电池防止污染
C.优先发展废旧钢铁再生 D.推广使用车用乙醇汽油
4．根据下表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是
名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉
pH 5.8～6.2 6.3～6.6 >6.7
A. 酸性变弱 B. 碱性变弱 C. 酸性变强 D. 酸性不变
5．小强发现自家农田中的水稻叶子发黄且茎杆细弱，易倒伏，小强建议父亲施用肥料。
下列肥料符合要求的是
A．（NH4）2SO4 B．KNO3 C．（NH4）2HPO4 D．K2CO3
6. 某品牌浓盐酸（含 HCl 37%），密度 1.18g·mL-1，容量 500mL。下列说法正确的是
A. 打开瓶盖冒出白色烟雾 B. 整瓶含有 185g HCl溶质
C. 可加水稀释成 5%的稀盐酸 D. 直接加热可浓缩成 98%的浓盐酸
7．如图是实验室探究炼铁原理的实验装置图，下列有关说法正确的是
A.该实验无需尾气处理
B.玻璃管内的固体由红棕色变为银白色
C.实验时应先通入 CO，再给氧化铁加热
D.该炼铁原理是 4CO+Fe3O4高温 3Fe+4CO2
8．下列各组离子在 pH＝10的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是
A．Fe2+、Na+、 、Cl﹣ B．Mg2+、Ag+ ﹣、 、Cl
C．Ca2+、K+、 、 D．Na+、K+ Cl﹣、 、
9．海水是一种重要的自然资源，镁被誉为海洋里的“国防元素”。从海水或卤水（含
氯化镁）中提取镁的主要步骤如下。下列有关说法错误的是
A．操作 A的名称是过滤 B．试剂 B一定是稀盐酸
C．该过程涉及三种基本反应类型 D．该过程中镁元素质量守恒
10．在市初中学业水平实验操作考试中，某同学抽到的化学考题是“配制 50g溶质质量
分数为 6%的氯化钠溶液”，下列说法错误的是
A．配制该溶液需要 3g氯化钠固体和 47mL水
B．称氯化钠时发现托盘天平指针偏向左边，于是向右移动游码
C．实验中选用 50mL规格的量筒
D．水倒入时洒出烧杯外，会导致配置氯化钠溶液的质量分数变大
二、选择题(包括5个小题，每小题有1-2个选项符合题意，共10分）
11．KNO3与 KCl的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是
A．KCl的溶解度受温度影响的程度比 KNO3的大
B．15℃时，10g KNO3饱和溶液中溶质与溶液的质量比是 1：4
C．T1℃时，将等质量的 KNO3和 KCl的饱和溶液，升温到 45℃，
要使两溶液均达到饱和，加入溶质的质量 KNO3＞KCl
D．P点的 KNO3溶液降温到 Q点，两点溶液的溶质质量分数相等
12．下列设计能达到实验目的的是
A B C D
A.探究铁钉生锈需要的条件 B.探究铁、镁金属活动性强弱
C.探究表面积对反应速率的影响 D.探究同种溶质在不同种溶剂中的溶解性
13．除杂和鉴别是科学探究的重要方式，下列实验设计不能达到目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 除去 H2中混有的少量 HCl气体 先通过 NaOH溶液，再通过浓硫酸
B 鉴别稀盐酸与稀硫酸 分别滴加紫色石蕊试液，观察颜色
C 除去 NaCl溶液中混有的 CaCl2 滴加过量 Na2CO3溶液，过滤
D 鉴别硫酸钡和碳酸钡 取样，分别加入稀硫酸，观察现象
14．把一定量的铁粉加入到一定量的 Cu（NO3）2、Zn（NO3）2和 AgNO3的混合溶液中，
按下图所示进行实验，下列说法正确的是
A.滤液 A中一定含有 Zn2+与 Fe2+ B.滤渣 B中一定含有 Ag、Cu、Fe
C.若步骤Ⅱ有白色沉淀，则滤渣 B中一定含 Cu
D.滤渣 B加足量稀盐酸能够完全溶解
15．下列图像能正确反映其对应的实验操作的是
A B C D
A.等量 NaOH和 NaCl固体分别溶于室温下等量水中
B.向两份完全相同的足量的稀硫酸中，分别加入等质量的 Zn粉、Fe粉
C.T℃时，向 NH4Cl饱和溶液中加水稀释
D.一定温度下，向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙
三、理解与应用（本题包括 4 个小题，共 30 分）
16.（8分）化学能提升生活品质，助力未成年人健康成长。
（1）下列午餐食谱中，富含蛋白质的是 （填序号，下同）。
A．凉拌西红柿 B．清蒸鱼 C．紫菜汤 D．米饭
（2）“低碳出行”正逐渐成为一种新时尚。如右图是一款共享
单车的示意图。
①自行车轮胎由合成橡胶制成，合成橡胶属于 材料。
A.金属材料 B.有机高分子材料
C.无机非金属材料 D.复合材料
②自行车车把、轴承、挡泥板等都是钢铁制成的。请任选一个部件写出一种合理的防
锈方法是 。用稀盐酸除铁锈的化学反应方程式是 。
（3）青少年缺钙易导致 病，服用主要成分为 CaCO3的某钙片，与胃酸反应后
钙才能被人体吸收，该反应的化学方程式是 。
17.（10分）海洋蕴含着丰富的资源，海洋资源的合理开发和利用具有重要意义。
（1）海水淡化：用右图所示装置进行蒸馏法淡化海水。
①要证明蒸馏水中不含 NaCl，可向制得的蒸馏水中滴加
AgNO3溶液，不出现__________（填现象）即可证明。
②为使水蒸气的冷凝效果更好，可采取的措施是_____（写 1条）
（2）海水晒盐：从海水中获得食盐是通过_______（填“蒸发或降温”）结晶实现的。
采取这种结晶方法是因为 NaCl的溶解度随温度的变化________。
（3）用含有 CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质的粗盐制取纯碱，如下图所示。
①操作Ⅰ依次是加入：稍过量的烧碱溶液、BaCl2溶液和 溶液。溶液 B
里加入适量的 Y溶液的目的是 。
②沉淀池中，要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化
碳。请从酸碱反应的角度分析其原因是 。
③除去制取的纯碱产品中少量碳酸氢钠杂质的方法是 。
④母液中加入食盐，可以得到氯化铵晶体，在农业上可以做氮肥。向氯化铵晶体中加
入熟石灰研磨检验铵态氮肥，该反应的化学方程式是 。
18.（6分）学习了酸和碱的化学性质后，某学校化学课外学习小组的同学根据下图所示
的实验，进行酸碱中和反应的探究。
探究实验一：通过溶液酸碱性变化的角度，验证酸碱发生中和反应。图②是图①实验
过程中 pH变化曲线。
（1）试管①中证明碱与酸发生中和反应的现象是 。
（2）图②中 b点所示溶液中的溶质（酚酞除外）是 （填化学式）。其中 b、c、
d三点对应溶液中所含溶质 NaCl的质量大小关系是 （填序号，下同）。
A．b＝c＞d B．d＝c＞b C．d＞c＞b
探究实验二：（3）可以通过比较试管③和试管⑤，观察到 现象，证明试管
④中的酸碱发生了中和反应。
（4）要证明试管④中的酸碱发生了中和反应，还可以选用的物质是 。
A. AgNO3溶液 B.石蕊试液 C.铁粉 D.酚酞
（5）实验二是通过证明 角度，证明酸碱发生中和反应。
19.（6分）某湿法炼锌残留的金属废料成分是 Cd、Zn、Cu。某化学兴趣小组利用该金
属废料制取海绵镉（Cd）、硫酸锌并回收铜，物质转化的主要流程如下图所示。
（1）已知滤液 a中含有 Cd2+，则滤渣M的化学式是 。
（2）滤液 b中只含有一种溶质，则金属 X是 。 步骤Ⅱ中加入适量金属 X，
生成海绵镉的化学反应方程式是 。
（3）金属 Cd、Zn、Cu的活动性由强到弱的顺序是 。
（4）得到硫酸锌晶体中锌元素的质量 （填“大于”或“小于”或“等于”）
金属废料中参加反应的金属锌的质量。
四、实验与探究（本题包括 3 个小题，共 32 分）
20.（10分）某化学兴趣小组根据金属的化学性质进行了跨学科实践活动。
【实践活动一】制作金属蚀刻画，作品如图右所示。
步骤一：打磨
（1）制作前：先打磨金属底板的目的是 。
步骤二：蚀刻 方法一：利用酸与金属蚀刻
供选择的底板材料：①铝、②铜、③黄铜（铜锌合金）、④铁、⑤黄金
（2）从“物质类别”看，以上材料中的“异类”是 （填序号，下同）。
（3）利用金属与稀硫酸反应制金属蚀刻画，以上可选择的全．部．底板材料有 。
请列举一种能生成浅绿色溶液的金属，写出其化学反应方程式 。
方法二：利用金属与盐溶液蚀刻
供选择的底版材料和药品：①铁片、②铜片（黄色）、③黄铜（铜锌合金，黄色）、
④CuSO4溶液、⑤AgNO3溶液
（4）若要蚀刻一幅银白色底板凸显出红“茶”的图案，写出制作该图案所发生反应的
化学方程式是 。
（5）从以上材料中选择用于制作蚀刻画的其他药品的组合 （写 1组）。
【实践活动二】室温下，利用压强传感器探究等质量的一块Mg 片和一块 Zn片分别与
等浓度、等质量的稀盐酸反应，如下图甲所示。
（6）实验测得甲装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法错误的是 。
A．根据压强变化推测两个反应都有热量放出
B．反应结束后 Zn 一定有剩余
C．曲线①是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线
D．曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生 H2总量更多
21.（13分）实验课老师做了如图实验一所示的趣味实验：先将 NaOH溶液挤如烧瓶，
再打开止水夹，观察到烧瓶内形成美丽红色的“喷泉”。针对这一现象，请参与其中，并完
成下列问题。
（1）小英认为该现象说明了 CO2和NaOH发生了化学反应。产生喷泉的原因是_______。
（2）要证明一个反应是否发生，可以从以下两个角度思考。
Ⅰ.证实反应物减少。小明设计了如图实验二所示的甲、乙对照实验，该实验需要控制
的变量（相同的量）有____________________，实验现象是______________。
Ⅱ.证实有新物质生成。小张为证明有碳酸钠生成，设计如下实验方案，请帮她完成。
实验步骤 实验现象 结论
方案 向盛有 NaOH溶液的试管中通入 CO2，反应
__________ CO2和
（一） 一段时间后，再向试管中加足量稀盐酸。 NaOH确
实发生
方案 向盛有 NaOH溶液的试管中通入 CO2，反应 __________ 了反应
（二） 一段时间后，_____________________。
【实验反思】方案（一）中盐酸要加到“足量”现象才明显的原因是__________________；
写出加盐酸后发生反应的化学方程式__________________（写一个即可）。
（3）实验一完毕后烧瓶内溶液溶质成分的判断
【提出猜想】 反应后烧瓶内溶液含有 NaOH和 Na2CO3中的一种或两种（酚酞除外）
【实验设计】
实验操作 实验现象 实验结论
取少量反应后烧瓶内溶液于试管中， 烧瓶内溶液中含有
加入足量的氯化钡溶液 Na2CO3 与 NaOH
【实验反思】①加入足量氯化钡溶液发生反应的化学方程式是 。
②上述实验操作中，下列试剂可以代替足量氯化钡溶液的是 （填序号）。
A.足量氯化钙 B.足量氢氧化钡溶液 C.足量氯化铜溶液
22.（9分）实验室现有一包生锈的铜粉样品，其成分是铜粉、碱式碳酸铜（绿色）及少
量水，某化学兴趣小组为测定其中碱式碳酸铜的质量分数，利用如图所示装置进行实验。
已知：装置气密性良好，每步中的反应均完全进行；碱石灰是固体 NaOH和 CaO的混
合物。碱式碳酸铜加热到 220℃时发生分解，化学方程式为：
Cu2（OH）2CO3 2CuO+CO2↑+H2O
【实验步骤】Ⅰ.将质量为 mg的铜粉样品装入装置 B的玻璃管中，连接好装置 A、B，
打开弹簧夹通空气一段时间。Ⅱ.连接好以上整套装置，关闭弹簧夹，给铜粉样品加热。Ⅲ．待
样品完全反应，先 （填“打开弹簧夹缓缓通入空气”或“停止加热”）；Ⅳ.实验完
毕，测得装置 C、D增加的质量分别为 ag与 bg。
【讨论分析】（1）装置 A的作用是 。
（2）步骤Ⅲ横线处的操作是 。
（3）装置 D中发生反应的化学方程式是 。
（4）该样品中碱式碳酸铜的质量分数是 。
（5）以下情况会导致测得铜粉样品中碱式碳酸铜的质量分数偏大的是 。
①没有装置 A ②步骤 I没有通空气一段时间
③没有装置 E ④步骤Ⅲ没有通空气一段时间
（6）兴趣小组认为用 D装置代替 A装置，也能完成碱式碳酸铜质量分数的测定，原因
是 。
五、分析与计算（本题包括 1 个小题，共 8 分）
23.（8 分）为测定某除锈废液（溶质主要成分为 HCl、FeCl3，其他杂质忽略）中 HCl
的质量分数，兴趣小组的同学取 100g废液于烧杯中，然后向该废液中依次加入 50g溶质质
量分数相同的 NaOH 溶液，每次充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重后得到沉淀质量如下
表。试回答：
实验 第一次 第二次 第三次
加入氢氧化钠溶液质量/g 50g 50g 50g
生成沉淀质量/g 5.35g l0.7g 5.35g
（1）第二次过滤后滤液中的溶质是 （写化学式）。
（2）所用 NaOH溶液溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，下同）
（3）除锈废液样品中 HCl的质量分数是多少？（结果精确至 0.1%）2024-2025 学年度第一学期期末阶段性测试
初四化学参考答案及评分意见
一.选择题(本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1.C 2.B 3.B 4.A 5.B 6.C 7.C 8.D 9.C 10.B
二.选择题(本题包括5个小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题
意。若有两个答案，漏选1个扣1分。错选则不得分)
11.C 12.D 13.BC 14.AB 15.BD
三.理解与应用(本题包括4个小题，共30分，每空1分。方程式2分，特殊标注除外。
其中条件与气体符号1分。)
16.（8分）（1）B （2）①B ②轴承涂油（或车把镀铬、挡泥板喷漆等合理答案
均可，车把涂油等不合理的不得分） Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（2分）
（3）佝偻病 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑（2分）
17.（10分）（1）①白色沉淀 ②加长导管（或用冷毛巾包裹导管或试管 b，将试管
b放到冷水中等合理答案均可） （2）蒸发结晶 小（不大等合理答案均可）
（3）①Na2CO3 除去过量的 NaOH与 Na2CO3 ②形成碱性溶液，更多的吸收 CO2
③加热 ④2NH4Cl + Ca (OH) 2= CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
18.（6分）（1）溶液由红色逐渐变为无色；（2）NaOH、NaCl（写名称不得分）；B；
（3）试管③有气泡产生，试管⑤无明显；（4）BC；（5）反应物消失
19.（6分）（1）Cu （2）Zn Zn + CdSO4= ZnSO4 + Cd （2分）
（3）Zn >Cd >Cu （4）大于
四.实验与探究(本题包括3个小题。共32分，每空1分。方程式评分标准同上)
20.（10分）（1）除去金属表面氧化物或污物 （2）③ （3）①③④
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑（2分） （4）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu （2分） ；
（5）②⑤或③⑤或①⑤ （6）BD（2分）
21.（13分）（1）CO2与 NaOH溶液反应，导致瓶内气体压强减小（2）Ⅰ.液体的体积、
CO2的量、软塑料瓶大小、振荡程度、温度等（答出两点即可，1分）；甲瓶比乙瓶更
瘪（或者塑料瓶变瘪的程度不同等合理答案均可） Ⅱ方案一：有气泡产生；方案二：
加入澄清石灰水（氯化钡溶液等合理答案均可。稀硫酸不可）；产生白色沉底；量少可
能先与剩余的 NaOH反应（或者生成的 CO2与剩余的 NaOH 反应，或者先生成碳酸氢
钠），不产生或产生很少的气泡（或者生成少量的 CO2都溶解在水中）（1分）
Na2CO3 +2HCl=2NaCl +H2O +CO2↑（或盐酸与 NaOH反应等合理答案均可，2分）
（3）有白色沉淀产生，红色不褪去（缺少一个现象不得分）
①BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl （2分） ②A
22.（9分）（1）除去空气中的水和二氧化碳（写除去空气中的 CO2也可）
（2）打开弹簧夹缓缓通入空气 （3）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O（2分）
（4）111b/22m×100%（2分） （5） ①②③（2 分）
（6）本实验是通过测定生成 CO2的质量来推算碱式碳酸铜的质量分数，所以只需
把空气中的 CO2除掉即可（合理即可）
五.分析与计算（包括1个题，共8分）
23.（8分）（1）NaCl、FeCl3…………（1 分）
（2）50g氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成 10.7g氢氧化铁沉淀。
设参加反应的氢氧化钠的质量为 x。
3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl…………（1 分）
120 107
x 10.7g
120/107 =x/10.7g x＝12g…………（1 分）
则所用 NaOH溶液溶质的质量分数为：12/50×100%＝24%…………（1分）
（3）第一次加入 50g 氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀 5.35g；第二次加入 50g 氢氧化
钠溶液，产生氢氧化铁沉淀 10.7g；说明与稀盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为 25g，溶
质的质量为 12g÷2＝6g…………（1 分）
设 100g除锈废液中参加反应的 HCl的质量为 y。
HCl+NaOH═NaCl+H2O…………（1分）
36.5 40
y 6g
36.5/40=y/6g y＝5.475g…………（1 分）
则废液样品中 HCl的质量分数为：5.475g/100g×100%=5.475%≈5.5%…………（1分）
答：废液样品中 HCl的质量分数为 5.5%。

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