资源简介

第3节 化学中常用的物理量--物质的量（1）
【学习目标】
1．通过阅读课本第23-24页，能说出物质的量和阿伏伽德罗常数的含义；
2．通过反复练习，能进行阿伏伽德罗常数、微粒数目和物质的量之间的换算；
3．通过本节课的学习，培养宏观辨识与微观探析的化学学科的核心素养。
【学习重难点】
重点：物质的量、阿伏伽德罗常数的含义及微粒数目和物质的量之间的换算
难点：阿伏伽德罗常数、微粒数目和物质的量之间的换算
【考点链接】
阿伏伽德罗常数、微粒数目和物质的量之间的换算
【学习过程】
一、引入新课 课本21页联想质疑引入
二、自主学习
旧知复习：
1．常见的物理量及其单位：
基本物理量名称 符号 单位名称 单位符号
长度 米
质量 m
2.1个H2O中含有 个H、＿个O
3.1个Na2SO4中含有 个Na＋、＿个SO42-
新知学习：
1．物质的量
（1）概念：是表示含有 集合体的物理量，符号：
（2）应用范围： ，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等或一些特定组合。
（3）意义：把物质的 和 的数量联系起来。
（4）单位名称： 简称 ，单位符号
2．阿伏加德罗常数
（1）国际计量大会规定，1mol包含6.0214076x1023个基本单元（原子、分子或离子等微观微粒或它们的组合）。6.0214076x1023mol-1这一常数被称为 ，
符号为 实验表明，阿伏加德罗常数个12C原子的质量约为 。通常，阿伏加德罗常数可以近似表示为 。
（2）符号： ；单位：
3．物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与微粒数目（N）之间的关系n=
例：（1）2molH2O中含有 个H2O
（2）1.806x1024H2SO4含有 mol 硫酸分子
自主检测
判断下列说法的正误
（1）物质的量就是物质的质量（）
（2）摩尔是国际七个基本物理量之一（)
（3）摩尔是表示物质数量的单位（）
（4）阿伏伽德罗常数是6.02x1023( )
（5）1mol小米（ ）
（6）1mol氢表示1molH2（ ）
思考：应用物质的量时，应注意的问题有哪些？
三、合作学习
计算：
（1）3mol H2O中含有 molH、 molO、含有 个H2
（2）3.01x1024CH4中含有 molC, molH。
（3）2 mol Na2CO3中含有 mol Na+、 mol CO32-。
四、当堂检测
1．下列有关说法正确的是（ ）
A.物质的量是物质粒子的数量的简称
B.摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量
C.阿伏加德罗常数就是
D．1molH2O含有的水分子数与12g12C含有的碳原子数相同
2．与0.2molH2O含有相同氢原子数的是 ( )
A. 0.4 mol HNO3 B. 0.1 mol H3PO4
C.3.01x1023个H2SO4 D. 0.4 mol H2SO4
3．计算并填空
（1）3mol HNO3中含 molH和 mol0，含有 个HNO3；
（2）3.01x1024个H2SO4的物质的量为
（3）9.03x1023个CH4含 molC。
五、课堂小结
写出阿伏伽德罗常数、微粒数目和物质的量之间的换算公式及对应单位
【课后作业】
1．含a个氧原子的硫酸中：
（1）H2SO4分子的个数为 ;
（2）H2SO4的物质的量为 ;
2．有以下三种物质：①0.5molCO2 ②4molH2 ③1个，它们所含分子数最多的是＿，所含原子数最多的是 ，质量最大的是 。第3节 化学中常用的物理量--物质的量（2）
【学习目标】
1．通过阅读课本第25页，能说出摩尔质量的含义；
2．通过反复练习，能运用物质的量、摩尔质量、质量三者的相互关系进行简单的计算；
3．通过本节课的学习，养成宏观辨识与微观探析的化学学科的核心素养。
【学习重难点】
摩尔质量的含义，能够运用物质的量、摩尔质量的相互关系进行简单计算。
【考点链接】
（2023-2024年郑州市期末）2023年11月13日第26届国际计量大会对国际单位制进行修改。新的摩尔的定义规定，1摩尔物质包括阿伏加德罗常数NA个基本单元。下列有关阿伏加德罗常数NA的说法正确的是（）
A．标准状况下，32gSO2中含有0.5NA个O2
B．常温常压下，11gCO2中含有0.75NA个原子
【学习过程】
一、导入新课 问题导入：18g水的物质的量是多少？
二、自主学习
旧知学习
计算以下物质的相对分子质量（相对原子质量0-32 C-12 H-1 Na-23 S-32)
O2 CH4
新知学习
1．摩尔质量
（1）概念：表示
（2）符号：
（3）单位： 或
（4）以 为单位时在数值上与 相等。
【概念理解】
（1）1molH2O的质量为18g·mol-1( )
（2）H2O的摩尔质量为18g( )
(3)2molH2O的摩尔质量为36g·mol ( )
(4)质量为23g ( )
(5)的摩尔质量为96g·mol 1,1molSO42-的质量为96g ( )
2．摩尔质量（M）、物质的质量（m）和物质的量（n）之间的关系公式： 。
【公式应用】
（1）0.5molCH4的质量为 g
（2）64g氧气的物质的量为 mol
（3）0.04mol某物质的质量为7.2g，则该物质的摩尔质量为 其相对分子质量为 0
【例题】18g水有多少水分子？
三、合作学习
（1）4gH2有 个H2， 个H
（2）4molNa2CO3与 molNa2SO4所含氧原子数相等。
（3）下列各物质所含原子数由多到少的顺序是（）
①0.7molNH3 ②4.6g钠 ③0.2molH2SO4 ④4gHe
A. ②①③④ B. ①③④②
C. ②④①③ D. ④②①③
四、当堂检测
1．下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是（）
A．1molOH的质量是17
B．二氧化碳的摩尔质量是44g
C.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D.一个钠原子质量等于
2．下列说法不正确的是（ ）
A．H2的摩尔质量是2g B．1molNaCl的质量是58.5g
C．氧气的摩尔质量是32g＊mol- D．2gH2含2molH
五、课堂小结
【课后作业】
1．下列叙述正确的是（ ）
A.摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有个分子
B．1mol氧的质量为16g
C．0.5molHe约含有6.02x1023个电子
D．2H既可表示2个氢原子，又可表示2mol氢分子
2．下列说法中正确的是（）
A．氢氧化钠的摩尔质量是40g B．1mol硫酸的质量是
C.甲烷的摩尔质量就是它的相对分子质量 D．1molNH3含N原子约个
3．空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子（也叫阴离子）被称为“空气维生素”。02就是一种空气负离子，其摩尔质量为（ ）
A.32g B. 33g
C. 32g·mol 1 D. 33g·mol-1
4．含3．个分子的H2SO4的质量为（）
A. 4.9g B.49g
C.9.8g D.98g
5．（1）9.03x1023个CH4中，含 mol碳原子， mol氢原子， mol质子， mol电子。与 个NH3含有相同数目的氢原子。
（2）CH4的摩尔质量为第3节 化学中常用的物理量--物质的量（3）
【学习目标】
1．通过阅读课本26页，能说出气体摩尔体积的含义和影响气体体积的因素。
2．通过反复练习，能运用气体摩尔体积、气体的体积、物质的量之间的关系进行简单计算。
3．通过气体体积的计算，养成化学中的逻辑思维能力和严谨的科学态度。
【学习重难点】
重点：气体摩尔体积的含义、运用其与气体的体积、物质的量之间的关系进行计算。
难点：气体摩尔体积的含义、运用其与气体的体积、物质的量之间的关系进行计算。
【考点链接】
（2023-2024年郑州市期末）室温下，体积相同的两个密闭容器，分别盛有1molNO气体和1molN2与O2的混合气体。有关两容器中的气体，下列说法一定正确的是（）
A.气体质量相等 B．原子总数都为1.204x1024
C．摩尔质量都为30 D．气体体积都约为22.4L
【学法指导】
阅读课本24页，着重看气体摩尔体积的单位，计算公式并总结气体摩尔体积使用时的注意事项
【学习过程】
一、导入新课：复习导入
二、自主学习
1．影响气体体积的因素
粒子数目相同的情况下，气体体积的大小主要取决于气体分子之间的 ，而分子之间的距离又由 和 决定。
2．气体摩尔体积
概念： 叫作气体摩尔体积。
符号： ，定义式： 单位：
标准状况下（＿ ℃， kPa，简称＿）的气体摩尔体积都约为
自主检测：
1．公式应用
标准状况下，0.5molH2的体积为 ，33.6LO2的物质的量为 。
2．判断正误
（1）在标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L。（）
（2）1mol气体的体积约为22.4L。（）
（3）在标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。（ ）
（4）标准状况下，1molCO2的体积约为22.4L·mol-1。（）
（5）标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L。（）
（6）常温常压下，1molO2的体积约为22.4L。（）
总结：Vm＝22.4L·mol-1的使用条件：
3．阿伏加德罗定律
相同 ＿和＿ 下， 的 都含有＿ 的分子数。
三、合作学习
（1）1mol Cl2含有 个分子，质量为 ，体积为 （标况下）。
（2）标准状况下，33.6LN2所含有的分子数为 。
（3）分子数为1.204x1023的Cl2，则Cl2物质的量为＿mol，质量为 g。标准状下的体积为 L。
（4）标准状况下，由0.5gH2、22.4LCO2、1molO2组成的混合气体，其体积约为
四、当堂检测
1．下列有关气体摩尔体积的叙述中，正确的是（）
A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定
B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的质量大小决定
C.不同的气体，若体积不同，则他们所含的分子数也不同
D.一定的温度和压强下，各种气体的物质的量决定它们的体积
2．下列叙述中错误的是（）
A．H2SO4的摩尔质量是98
B． 2molNO和2molNO2含原子数相同
C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同
D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相同
3．相同条件下，等物质的量的两种气体一定满足（）
A．体积均为22.4L B.具有相同的体积
C.是双原子组成的分子 D.所含原子数目相同
五、课堂小结
1．有关气体摩尔体积公式：
2．气体摩尔体积使用时的注意事项：
【课后作业】
1．下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）
A．质量相等的N2和CO B．体积相等的CO和CH4
C．等温、等体积的O2和N2 D．等压、等体积的N2和CO2
2．标准状况下，与12gH2的体积相等的N2（）
A．质量为12g B．物质的量为6mol
C．体积为22.4L D．分子数为6.02x1023
3．下列物质中，所含分子数最少的是（）
A. 0.8 mol CO2 B．标准状况下，11.2LNH3
C. 3.6g H2O D．6.02x1023个氯气分子
4．（1）标准状况下，33.6LN2的物质的量为 mol，其分子数为
（2）0.4mol某气体的体积为9.8L，则该气体的摩尔体积为 气体所处的条件 （填“是”或“不是”）标准状况。
5．（1）等质量的O2和SO2，物质的量之比为＿ 在相同条件下的体积之比为 原子数之比为
（2）同温同压下，相同体积的CO2和O2的质量比为第3节 化学中常用的物理量--物质的量（4）
【学习目标】
1．通过观看一定体积物质的量浓度溶液的配制视频，能总结出实验基本操作步骤及操作中的注意事项。
2．通过阅读课本29页，能说出物质的量浓度的概念。
3．通过反复练习，能运用物质的量浓度、物质的量、溶液的体积之间的关系进行相关算。
【学习重难点】
重点：一定物质的量溶液的配制步骤，实验基本操作步骤及操作中的注意事项；物质量浓度的概念及有关计算
难点：物质的量浓度的有关计算
【考点链接】
（2023-2024年郑州市期末）实验室用KMnO4固体配制1000mL0.1mol·L-1KMnO4溶液
（1）计算并称量KMnO4固体的质量为 g。
（2）下图为甲同学的部分实验操作，其中规范的是
A.称量 B.转移溶液 C.溶解 D.定容
（3）该实验中可做为反应容器的仪器名称是
【学习过程】
一、引入新课 如何配制一定量某浓度的溶液
二、自主学习
旧知学习：
1．溶液由 和 组成
2．如何表示溶液的浓度 ，公式：
新知学习：
（一）学生实验---配制一定物质的量浓度的溶液
一定体积、一定物质的量浓度的溶液的配制（以配制100mL的NaCl溶液，其中溶质物质的量为0.04mol为例）
1．主要仪器： 。
2．配制步骤:
（1）计算： m(NaCl)= （填计算过程）＝ （填结果）。
（2）用 （仪器）称取所需氯化钠。
（3）将称取的NaCl置于 中，加入适量蒸馏水，用 搅拌，使其溶解。冷却至 。
（4）将所得NaCl溶液转移到 中。
（5）用蒸馏水洗涤 2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。振荡。
（6）定容。向容量瓶中加蒸馏水，当液面距刻度线＿ 时，改用 加蒸馏水，至
（7）塞好瓶塞，颠倒数次，使溶液混合均匀。
（8）将溶液装入贴好标签的试剂瓶中。
思考：1．在配置上述溶液的过程中，容量瓶的使用方法？
2．所配置溶液的组成如何表示？
（二）物质的量浓度
1．定义：以 中所含溶质B的 来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。
2．符号： 。
3．单位： 或mol·m-3等。
4．表达式： 。
自主检测：
1．将标准状况下的2.24L的氯化氢气体溶于水，得到500mL溶液， c(HCl)=
2. 1L Na2SO4溶液中含，则溶液中SO42-浓度为（ ）
A. 0.1 mol·L-1 B. C. 0.6mol·L-1
三、合作学习
1．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol／L的是（）
A．将40gNaOH溶解在1L水中
B．将1L10mol／L的浓盐酸加入9L水中
C．将22.4LHC1气体溶于水配成1L溶液
D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL
2．今有0.1mol·L-1Na2SO4溶液300mL，0.1mol·L-1MgSO4溶液200mL，
0.1mol·L-1Al2（SO4）3溶液100mL。这三种溶液中硫酸根离子的浓度之比是（）
A. 1:1:1 B. 3:2:2 C. 3:2:3 D. 1:1:3
四、当堂检测
1．在容量瓶上没有标记的是（ ）
A.刻度线 B.温度 C.物质的量浓度 D.溶液体积
2.1mol／L硫酸溶液的含义是（）
A．1L水中含有1mol硫酸 B．1L溶液中含1molH＋
C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液 D．指1L硫酸溶液中含有98gH2SO4
3．某实验小组同学在实验室中制取氯气，需用NaOH固体配制250mL0.2mol／L的NaOH 溶液来吸收多余的氯气。
（1）在下列实验仪器中，不必使用的是 （填字母）。
A．托盘天平 B．50mL量筒 C．500mL容量瓶 D．250mL烧杯
E．胶头滴管 F．500mL试剂瓶 G．药匙
（2）除上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器有
（3）配制浓度为2mol／L的NaOH溶液100mL，下列正确的操作是 （填字母）。
A．用小烧杯盛NaOH固体，在托盘天平上准确快速称量出8.0gNaOH固体
B．将称好的NaOH固体放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，不断搅拌至固体溶解
C．将称好的NaOH固体放入250mL容量瓶，加水至刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀
D．写一个标有配制日期的“2mol·L-1的NaOH”的标签，贴在容量瓶上密封保存
五、课堂小结
【课后作业】
1．下列溶液中的c（C1-）与50mL1mol／LAlCl3溶液中的c（C1-）相等的是（）
A． 150mL1mol／L氯化钠溶液 B． 75mL2mol／L氯化钙溶液
C． 150mL 2 mol／L氯化钾溶液 D． 75mL 1mol／L氯化铁溶液
2．下列叙述正确的是（ ）
A．将40gNaOH溶解于1L水中，得到1mol·L-1的NaOH溶液
B．将11.2LHCI气体通入水中配成0.5L的溶液，浓度为1mol·L-1
C．将1L10mol·L-1的盐酸与9L水混合，混合液浓度为1mol·L-1
D．10gNaOH溶解在水中配成250mL溶液，其浓度为1mol·L-1
3用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，下列图示对应的有关操作规范的是（）
A.称量 B.溶解 C.转移溶液 D.定容
4．①配制 100ml 1mol·L-1 NaOH溶液，需要称量 gNaOH固体
②配制950mL3mol／LNaCl溶液，应选用 mL的容量瓶，需称量＿g溶质NaCl
5．实验室需使用80mL 3mol／L 稀硫酸进行有实验，请你用98％的浓硫酸进行配制，配制过程中，正确的操作顺序是
A.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶中，并重复操作两次
B.将已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中
C.根据计算，用量简量取一定体积的浓硫酸
D.将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
E.盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
F.用胶头滴头滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切
G.继续往容量瓶中小心地滴加蒸馏水，使液面接近瓶颈上的刻度线第3节 化学中常用的物理量--物质的量（5）
【学习目标】
1．通过观看实验视频、学习实验过程，能够说出操作中的注意事项及误差分析；
2．通过反复练习，能进行溶液的溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度等相关物理量之间的换算计算。
【学习重难点】
1．配制一定物质的量浓度的溶液实验操作中的注意事项及误差分析；
2．溶液的溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度等相关物理量之间的换算计算。
【考点链接】
（2023-2024年郑州市期末）实验室用KMnO4固体配制1000mL0.1mol·L-1KMnO4溶液。
（1）计算并称量KMnO4固体的质量为 g。
（2）下图为甲同学的部分实验操作，其中规范的是
A.称量 B.转移溶液 C.溶解 D.定容
（3）该实验中可做为反应容器的仪器名称是 。
（4）下列情况对所配制的KMnO4溶液度没有影响的是 。
A.将溶解后的溶液转移至容量瓶之前，容量瓶未干燥
B.将溶解后的溶液转移至容量瓶之后，未洗涤烧杯和玻璃棒
C.定容时，俯视刻度线
D.定容时，发现液面超过刻度线，用吸管将多余的溶液吸出
【学习过程】
一、引入新课 复习引入
二、自主学习
1．已知溶质B的摩尔质量为MB，质量为mB，加水配制成VL溶液，则溶质B的物质的量浓度 。
2．容量瓶使用时应该注意哪些事项？配制一定物质的量浓度的溶液时，实验操作方面应注意哪些问题？
3．在配制100mL 1mol／LNaOH溶液实验中，由于某些操作不当可能会引起实验结果造成误差，具体分析如下（并总结出进行误差分析的方法）：
可能引起误差的一些操作 过程分析 对浓度的引起
m V
将NaOH放在滤纸上称取
称量时，药品和砝码位置颠倒
移液前容量瓶内有少量水
向容量瓶转移液体时少量流出
4．计算：
（1）物质的量浓度、溶质质量分数之间的换算：
已知某溶液的密度为pg·mL-1。溶质的质量分数为w％，体积为VL，溶液中溶质的摩尔质量为Mg·mol1，则溶质的物质的量浓度
（2）用浓溶液配制一定物质的量浓度的稀溶液
实验：以密度为1.84g／mL，质量分数为98％的浓H2SO4配制1000mL物质的量浓度为0.1mol／L的稀硫酸为例。
①用 量取浓硫酸＿ mL（可供选择的规格有：5mL、10mL、15mL）。
②将浓硫酸沿着 缓缓注入 中，并用 不断搅拌。
③待溶液 后，把所得溶液沿＿ 注入＿，并用适量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 次，把洗涤液也转移到＿中，轻轻振荡。
④再缓缓地加水到离刻度线以下＿处，冷却并改用 加水；使溶液的 与 相切，然后摇匀。
三、合作学习
1．在配制100mL 1mol／LNaOH溶液实验中，由于某些操作不当可能会引起实验结果造成误差，请分析：
可能引起误差的一些操作 过程分析 对浓度的引起
m V
未洗涤烧杯和玻璃棒
砝码生锈或沾有其他物质
未冷却至室温就移液定容
定容摇匀时液面下降再加水
定容时俯视刻度线
液面超过刻度线，用胶头滴管吸出
2．下图是某硫酸试剂瓶标签上的内容：
硫酸 化学纯（CP）（500mL）
品名：硫酸
化学式：
相对分子质量：98
密度：1．
质量分数：98％
该硫酸的物质的量溶度为 mol/L。
四、当堂检测
1．在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCL气体（标准状况下测得）后形成溶液。下列说法中正确的是（ ）
A．该溶液物质的量浓度为10mol·L-1
B.该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得
C.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
D．所得溶液的体积为22.5L
2．有下列化学仪器：①托盘天平 ②玻璃棒 ③药匙 ④烧杯 ⑤量筒 ⑥容量瓶⑦胶头滴管 ⑧细口试剂瓶 ⑨标签纸
（1）现需要配制500mL1mol·L-1硫酸溶液，需用质量分数为98％、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸 mL。
（2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是
（3）容量瓶使用前检验是否漏水的方法是
（4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填写“偏高”“偏低”或“不变”）。
①用于稀释硫酸的烧杯未洗涤
②未冷却就将溶液注入容量中
③摇匀后发现液面低于刻-度线再加水
④容量瓶中原有少量蒸馏水
⑤定容时观察液面俯视
五、课堂小结
误差分析的依据：
【课后作业】
1．将6.0mol／LH2SO4溶液由10mL稀释至200mL，再从中取出20mL，这20mL溶液的物质的量溶度是（）
A. 0.05mol/L B. 0.3mol/L C. 0.15 mol/L D. 0.5 mol/L
2．用NaOH固体配制1.0mol·L-1的NaOH溶液220mL，下列说法正确的是（ ）
A．首先称取NaOH固体8.8g
B.定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高
C.定容后将溶液振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线
D.容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响
3．某同学帮助水质检测站配制480mL0.5mol·L-NaOH溶液以备使用，请回答下列问题。
（1）配制过程中需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、 。
（2）该同学应用托盘天平称取NaOH固体的质量为 g。
（3）使用容量瓶前需检查是否漏液，检查的方法是 。
用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 （填字母）。
A.干燥的 B.不漏液的 C.用欲配制的溶液润洗过的
（4）配制过程中，定容时俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度将 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
4．有下列化学仪器：①托盘天平 ②玻璃棒 ③药匙 ④烧杯 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦胶头滴管 ⑧细口试剂瓶 ⑨标签纸
（1）现需要配制500mL1mol·L-1硫酸溶液，需用质量分数为98％、密度为的浓硫酸 mL。
（2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是 。
（3）容量瓶使用前检验是否漏水的方法是 。
（4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填写“偏高”“偏低”或“不变”）。
①用于稀释硫酸的烧杯未洗涤 ;
②未冷却就将溶液注入容量瓶中 ;
③摇匀后发现液面低于刻。度线再加水 ;
④容量瓶中原有少量蒸馏水
⑤定容时观察液面俯视

展开更多......

收起↑