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第二章物质的微观结构单元检测卷（一）
一、选择题（共15题，每题2分，共30分）
1．建立模型是学习科学的重要方法，下列不属于模型的是（　　）
A．原子结构 B．杭州亚运会会徽
C．新冠病毒 D．二氧化碳分子
2．下列选项中，对甲、乙、丙、丁四幅图呈现的物理情景分析正确的是（　　）
A．花香引来了长喙天蛾，说明分子在不停的做无规则运动
B．将二氧化氮和空气瓶子交换位置，也能充分说明扩散现象
C．两个紧贴在一起的铅柱没有被重物拉开，说明分子间只存在引力
D．金块内的金原子间距很小，所以金原子不会运动
3．2023年10月3日，我国科学家发现战略性关键金属新矿物——铌包头矿。铌包头矿富含铌等元素。铌原子的核电荷数为41，相对原子质量为93，则该原子核内的质子数为（　　）
A．41 B．52 C．93 D．134
4．建立模型是学习科学的重要方法，在理解化学反应的本质时往往引入模型。下图是某反应的微观模型， 有关该模型的叙述中， 正确的是（　　）
A．反应前后原子种类改变 B．反应前后分子种类不改变
C．是保持氧气化学性质的微粒 D．和化学性质相似
5．世界是由元素组成的．图中能正确表示地壳中元素含量分布的是（　　）
A．B．C．D．
6．知识梳理有助于我们巩固已学的知识。图示是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是。（　　）
A．原子、原子核、核外电子
B．原子核、原子、核外电子
C．原子、核外电子、原子核
D．核外电子、原子核、原子
7．人类为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。原子结构的认识发展史简单归纳如下：卢瑟福核式结构模型，是基于“用带正电的α粒子轰击金箔”的实验提出的。根据实验现象：绝大多数α粒子穿过金箔，少数α粒子发生很大偏转，极少数α粒子被弹回（如图所示），不能获得的结论是（　　）
A．核外电子带负电荷
B．原子核质量较大
C．原子核带正电荷
D．原子核体积很小
8．如图为元素周期表的一部分（X元素信息不全），选项正确的是。（　　）
A．碳原子的相对原子质量为12.01g
B．X表示N2
C．氧原子的质子数是8
D．三种元素的原子的核外电子数相同
9．图中“○”和“●”分别表示含有不同质子数的原子，则下列各图示表示单质的是（　　）
A． B．
C． D．
10．氧化锂钴（LiCoO2）是锂电池中的一种正极材料，其中钴元素的化合价为+3价，锂元素的化合价为（ ）
A．+2价 B．+1价 C．0价 D．-1价
11．在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义．下列化学符号中数字“2”表示的意义错误的是（　　）
A．中的“2”表示一个钙离子带两个单位正电荷
B．中的“2”表示两个一氧化碳分子
C．中的“2”表示氧化镁中镁元素的化合价为价
D．中的“2”表示一个氧分子由两个氧原子构成
12．如图是电解水的微观示意图，从中获得的信息正确的是（　　）
A．反应前后分子的种类和数目没有改变 B．化学变化中，分子可分为原子，原子不能再分
C．水是由2个氢原子和1个氧原子构成 D．水分子由氢气和氧气构成
13．化学用语是学习化学的重要工具。下列有关化学用语含义的叙述正确的是（ ）
①N ② ③ ④ ⑤
A．③表示3个铁原子
B．能表示物质组成的有①、②、④、⑤
C．②和③属于同种元素
D．④表示由1个碳元素和2个氧元素组成
14．2021年3月，考古学家对三星堆遗址新出土文物的碳含量进行了测定，推测其年代距今约3200年左右。已知碳原子与碳原子互为同位素，则据碳原子的原子模型可确定碳原子的原子模型图为（ ）
A．B．C．D．
15．“梓州炒鸡”是梓州一张靓丽的美食名片，其特色是麻辣鲜香。“麻”的灵魂源于花椒中的花椒酰胺（），下列有关花椒酰胺的说法中错误的是（　　）
A．1个花椒酰胺分子由43个原子构成
B．花椒酰胺中碳、氧元素的质量比为16：1
C．花椒酰胺的相对分子质量为247
D．花椒酰胺中含氮元素的质量为
二、填空题（每空1分，共30分）
16．如图所示，由左、右两个相同容器连成的装置中，先将阀门K关闭，向左边注入50毫升较咸的食盐水，向右边注入50毫升较淡的食盐水，然后打开阀门K。一段时间后会发现左边的食盐水变 （填“咸”或“淡”），这是因为 。同时还会发现左、右两边容器中的液面略有 ，这是因为 。
17．用化学用语完成下列填空：
（1）空气中含量最多的物质的化学式 。
（2）CO2中2表示的意义 。
（3）地壳中含量最多的金属元素是 。
（4）4个铵根离子 。
（5）H2SO4中硫元素的化合价是 。
（6）符号“6Cu”的含义 。
18．根据对云南抚仙湖底古城考古的现场报告，科学家通过测定古生物遗骸中的碳-14含量来测定年代。碳-14的核电荷数为6，质子数和中子数之和为14，则碳-14的中子数为 。碳-14、碳-12（中子数为6，中子数与质子数之和为12）都是碳的 原子。
19．科学基础知识是学好科学的关键，请按下列要求填空。
（1）请用化学符号填写：①两个氢分子 ，②铵根离子 。
（2）如图所示是汽车尾气治理过程中某反应的微观示意图。图中体现了在化学变化前后一定不变的是 （填代号）：
A．元素种类；B．原子种类；C．分子数目；D．原子数目。
20．在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、阳离子、阴离子这些粒子中：
(1)显示电中性的微粒是 .
(2)带正电的微粒是 .
(3)同位素的氕、氘和氚原子具有不同的 .
(4)质量最小的微粒是 .
(5)化学反应中，一定发生变化的微粒是 .
(6)在同一原子中数目相等的是 .
21．碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。
（1）生活中常见的含碘元素的物质为：碘酒—含碘单质I2；碘片和藻类食物—含碘化钾KI；加碘盐—含碘酸钾KIO3。下列关于I2、KI、KIO3中碘元素化合价正确的是 。
A．+1、﹣1、+5　　B．0、+1、+5　　C．0、﹣1、+5
（2）适当食用加碘盐（含KIO3）可预防碘缺乏，但服用碘酒（含I2）却会引起碘中毒。KIO3和I2性质不同的原因是 。
22．元素周期表将已知元素按一定规律科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途。下表表示元素周期表的一部分，请回答下列问题。
（1）元素在周期表中的分布是有规律的，表中①②③所代表的三种元素中，属于非金属的是 。
（2）表中氮元素的化合价有多种，请写出化合价为+2价的氮的氧化物 （用化学式表示）。
（3）随着新元素的不断发现，元素周期表还将逐渐完善。最近，科学家用大量高速钙原子轰击铭原子，形成了117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个 。
23．人体缺乏维生素C（简写“Vc”）就会患坏血病。下图为某种“维生素C”的说明书的一部分，试分析问答：（相对原子质量：）
维生素C（白色） 化学式：C6H8O6 每片100mg，含Vc不少于15% 一日一次，每次xx片，饭后服用
(1)“Vc”的相对分子质量是 ；“Vc”中碳、氢、氧元素的质量比是 。
(2)若正常成年人每天最低需要补充“Vc”60mg。
①当“Vc”完全由图中“维生素C”来补充时，则每次至少服用 片；
②当“Vc”完全由某种蔬菜（每150g这种蔬菜含“Vc”15mg）来补充时，则每天至少应该食用这种蔬菜 g。
三、探究题（每空2分，共40分）
24．项目式作业——论证分子运动实验活动中，小科采用了如图所示装置进行实验。
【查阅资料】浓氨水（氨气的水溶液）可以使无色酚酞试液变为红色
【现象分析】
（1） 氨气是由 构成的；
（2）将甲、乙两组装置分别放置一段时间，发现甲装置中的B 杯液体变成红色，乙装置没有变化，由此可以得出的结论是 ；
（3）【反思交流】这个实验中采用了甲、乙两组装置，目的是 ；
（4）【改进创新】小科进一步改进实验，设计如图丙所示实验，将滴有酚酞试液的滤纸条放在试管里，往试管口的棉花滴10滴浓氨水，可观察到的现象是 。
25．水在通电的条件下可以发生化学反应， 请根据图甲和图乙回答下列问题：
(1)图甲是电解水的实验，试管b中产生的气体可以用 方法检验。
(2)在电解水的过程中， 通常会在水中加入少量氢氧化钠， 目的是 。
(3)关于水的组成， 下列说法正确的是
A．水是由氢气和氧气组成的 B．水是由氢分子和氧分子组成的
C．水是由氢元素和氧元素组成的 D．水是由两个氢原子和一个氧原子组成的
(4)水电解的微观过程可用图乙中A、B、C、D表示， 各种微粒运动变化的先后顺序是 。
26．探究原子结构的奥秘。收集证据：绝大多数α粒子（带正电）穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
猜想与假设：α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的，解释与结论：
(1)要解释本实验现象产生的原因，下列知识：①同种电荷相互排斥；②电荷的定向移动形成电流；③力是改变物体运动状态的原因；④一个α粒子的质量比一个电子的质量大得多。需要用到的是
(2)若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则α粒子就 （填“会”或“不会”）发生大角度散射。
(3)根据α粒子散射实验，统计不同偏转角度的a粒子数量，绘制图像如图所示，其中符合实验现象的图像是___________。
A． B．
C． D．
(4)1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子（即氦原子的原子核）轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，从现代观点看，被打出的微粒一定是 。
27．小明在实验室中把硫酸铜晶体放入水中，水就变成蓝色。旁边的小刚问：“这是什么原因呢？”小明和小刚讨论了一下，提出了三个假设。
（1）硫酸铜中的铜离子和硫酸根离子共同使水呈蓝色；
（2）硫酸铜中的硫酸根离子使水呈蓝色；
（3）还有一个可能的假设请你善小明和小刚提出： -
小明查阅了资料，了解到硫酸溶液中也含有硫酸根离子，他和小刚在实验室内走了一圈，找到了盛硫酸溶液的试剂瓶，发现硫酸是无色的。于是，他们得出了一个结论 。
小刚也查阅了一份资料，了解到氯化铜溶液、硝酸铜溶液中均含有铜离子，氯化钠溶液中含有氯离子，硝酸钠溶液中含有硝酸根离子。他于是马上到实验室观察氯化钠、硝酸钠、氯化铜、硝酸铜溶液的颜色，基于这些溶液的颜色他得出了结论铜离子使硫酸铜溶液呈现蓝色。
那么关于氯化钠、硝酸钠、氯化铜、硝酸铜溶液的颜色，下列说法正确的是
A．氯化钠、硝酸钠溶液呈无色，氯化铜、硝酸铜溶液呈蓝色
B．氯化铜、硝酸铜溶液呈无色，氯化钠、硝酸钠溶液呈蓝色
C．硝酸铜、硝酸钠、氯化铜、氯化钠溶液均呈无色
D．硝酸铜、硝酸钠、氯化铜、氯化钠溶液均呈蓝色
28．隔夜菜是否能吃，主要在于烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量的变化是否符合食品安全要求。蔬菜中的硝酸盐来自生长过程中所施氮肥，空气中微生物(如硝酸盐还原菌)进入到蔬菜中，会产生一种还原酶，使蔬菜中的部分硝酸盐还原成亚硝酸盐。烧熟后的菜在食用和保存阶段都会有一些细菌进入：做熟的蔬菜更适合细菌生长。
某研究小组对烧熟的菜中亚硫酸盐含量做了测试，数据如下表：盖有保鲜膜的菜肴在4℃的冰箱中放置不同时间的亚硝酸盐含量(单位：)
菜肴 半小时 6小时 18小时 24小时
炒青菜 0.6861 0.7982 4.3333 5.3624
韭菜炒蛋 1.8153 1.9249 2.8390 5.6306
红烧肉 2.4956 4.2558 4.0668 5.5188
红烧鲫鱼 / 2.0948 3.2300 7.2397
将一份红烧鲫鱼样本(不盖保鲜膜)在常温下放置4小时，测定其亚硝酸盐含量为8.9483。
请根据以上材料，回答下列问题：
(1)亚硝酸盐中含有亚硝酸根离子，其中氮元素的化合价是 价。
(2)根据表中的数据，菜中的亚硝酸盐含量变化的共同规律是： 。
(3)要使烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量尽可能低，保存的条件应该是 。
(4)用多种菜做实验的目的是 。
四、解答题（第29—30题每题6分，第31题8分，共20分）
29．尿素是农业上常见的一种化肥，其化学式为，请回答：
(1)尿素由 种元素组成。
(2)尿素中碳、氢、氮、氧元素的质量比是 。
(3)某品牌尿素在广告中宣传，该品牌尿素中氮元素质量分数最高，高达52.3%，结合你学过的知识，计算一下，该广告宣传是否属实？
30．前段时间，流感高发导致苍南人民医院人满为患，奥司他韦作为抗流感药物成为了家中的常备药品。如图是奥司他韦颗粒的相关信息，请计算：
(1)奥司他韦中C、H元素的质量比。
(2)312g奥司他韦中N元素的质量。
(3)对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重——剂量表”服用“奥司他韦”。
体重 小于等于15kg 15~23kg 23~40kg 大于40kg
每次用量 30mg 45mg 60mg 75mg
假如患病儿童的体重是30kg，在治疗过程中，需每天服用“奥司他韦”颗粒2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共服用多少包？
31．碘是人体的必需微量元素之一，缺碘可影响人体的生长及智力发育。长期缺碘会使得体内甲状腺激素合成过量，进一步诱发甲状腺功能亢进症。我们可以通过食用碘盐来补碘，市场上销售的“加碘食盐”，是在食盐中加入了少量的碘酸钾（KIO3 ）。
(1)“加碘食盐”为人体补充的是 （填“碘元素”或“碘单质”）。
(2)KIO3中I的化合价为 。
(3)碘酸钾的相对分子质量为 。
(4)列式计算碘酸钾中碘元素的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
试卷第1页，共3页
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《第二章物质的微观结构单元检测卷（一）》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A A C B A A C C B
题号 11 12 13 14 15
答案 D B C B B
1．B
【详解】A、原子结构属于模型，选项正确；
B、杭州亚运会会徽属于符号，不属于模型，选项错误；
C、新冠病毒属于模型，选项正确；
D、二氧化碳分子属于模型，选项正确，故选B。
2．A
【详解】A．长喙天蛾能够闻到花香，是扩散现象，说明分子在不停地做无规则运动，故A符合题意；
B．将二氧化氮和空气瓶子交换位置，由于二氧化氮的密度比空气的密度大，二氧化氮在重力的作用下，向下运动，与空气混合，不属于扩散现象，故B不符合题意；
C．两个铅柱底面削平紧压在一起，下面吊一重物都不能把它们拉开，说明分子间的作用力主要表现的是引力，但引力和斥力是同时存在的，故C不符合题意；
D．由于一切组成物质的分子和原子，都在不停地做无规则运动，所以金原子在不停地做无规则运动，故D不符合题意。
故选A。
3．A
【详解】原子中，原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，铌原子的核电荷数为41，质子数为41，故选：A。
4．C
【详解】A、根据反应的微观模型可知，反应前后的分子种类不相同，所以反应前后分子种类改变，选项错误；
B、根据反应的微观模型可知，反应前后原子种类相同，没有发生改变，选项错误；
C、根据反应的微观模型可知，表示氧分子，由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的微粒，即是保持氧气化学性质的微粒 ，选项正确；
D、由图可知，是一氧化碳，由一氧化碳分子构成，是二氧化碳，由二氧化碳分子构成，即两种物质的分子是结构不同的微粒，它们的化学性质不同，选项错误，故选C。
5．B
【详解】地壳含量占前四位的元素是O、Si、Al、Fe。
故选B。
6．A
【分析】分子是由原子构成的，原子是由原子核和核外电子构成的。
【详解】由示意图可知，质子和中子构成了b，故b为原子核，原子核和电子构成了原子，所以c是核外电子，原子构成了分子，所以a是原子，故选A。
7．A
【详解】大多数a粒子不改变方向就可以顺利穿过，是因为原子内部有较大的空间原子核体积很小；小部分a粒子改变原来的运动方向，是因为原子内部 有带正电荷的微粒；有极少数a粒子被反弹回来，是因为原子内部有质量大体积小的微粒；故A符合题意，BCD不符合题意。
故选A。
8．C
【详解】A、元素信息图中最下方的数字是原子的相对原子质量，由图可知，碳原子的相对原子质量为12.01，选项错误；
B、原子序数为7的元素为氮元素，其元素符号为N，即X为N，选项错误；
C、元素信息图左上角的数字为原子序数，原子序数等于原子的质子数，由图可知，氧原子的质子数是8，选项正确；
D、碳原子核外电子数为6，氮原子核外电子数为7，氧原子核外电子数为8，三种元素的原子核外电子数不相同，选项错误；
故选C。
9．C
【详解】A、该物质含有一种分子，是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，错误；
B、该图片中含有两种物质的分子，表示两种不同的物质，属于混合物，错误；
C、该物质含有一种分子，属于纯净物，该物质的组成中含两种元素，属于单质，正确；
D、该图片中含有两种物质的分子，表示两种不同的物质，属于混合物，错误。
故选C。
10．B
【详解】钴酸锂(LiCoO2)中，钴元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，设锂元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则：x+（+3）+（-2）×2=0，解得x=+1。
故选B。
11．D
【详解】A、根据标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数可知，Ca2+ 中数字2表示一个钙离子带2个单位正电荷，故说法正确；
B、根据标在化学式前面的数字表示分子的个数可知，2CO中数字2表示2个一氧化碳分子，故说法正确；
C、根据标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值可知，中的2表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价，故说法正确；
D、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数可知，CO2中数字2 表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，故说法错误。
故选D。
12．B
【详解】A. 该反应前后分子的种类和数目都发生改变，此选项错误；
B. 化学变化的实质是分子的分裂，原子的重组，化学变化中，分子可分为原子，原子不能再分，此选项正确；
C. 水是水分子构成的，一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，此选项错误；
D. 水分子由氢原子和氧原子构成，此选项错误。
故选B。
13．C
【详解】A、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略；若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故③可表示1个铁离子，故选项说法错误；
B、能表示物质组成的有②、④、⑤，①可表示氮元素，不能表示物质组成，故选项说法错误；
C、②Fe、③分别表示铁原子、1个铁离子，属于同种元素，故选项说法正确；
D、元素只讲种类、不讲个数，④表示CO2由碳元素和氧元素组成，故选项说法错误。
故选C。
14．B
【详解】质子数相同中子数不同的同一元素的原子互称同位素，碳-14原子与碳-12原子互为同位素，是因为它们的质子数相同，但中子数不同。
如图可知，碳原子的质子数和电子数以及中子数都为6，则碳-14原子的质子数=电子数=6，中子数=14-6=8，故B符合题意。
故选B。
15．B
【详解】A、1个花椒酰胺分子是由16个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和1个氧原子构成的，则1个花椒酰胺分子由43个原子构成，说法正确，不符合题意；
B、花椒酰胺中碳、氧元素的质量比为（12×16）：（16×1）=12：1，说法错误，符合题意；
C、花椒酰胺的相对分子质量=12×16+1×25+14+16=247，说法正确，不符合题意；D、化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数；247g花椒酰胺中含氮元素的质量为，说法正确，不符合题意。
故选B。
16． 淡 分子在不停地做无规则运动 下降 分子之间存在间隙
【详解】[1][2]由题意可知，原来两边盐水的深度相同，打开阀门K，由于分子在不停地做无规则运动，则一段时间后会发现左边的食盐水变淡，右边的食盐水变咸。
[3][4]由于分子之间存在空隙，当浓盐水和淡盐水混合后彼此进入对方，使得体积减小，左、右两边容器中的液面略有下降。
17． N2 一个二氧化碳分子中含有两个氧原子 Al 6个铜原子
【详解】（1）空气中含量最多的气体是氮气，每个氮分子由2个氮原子构成，符号为：N2；
（2）CO2中“2”表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子；
（3）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，铝元素的元素符号可以表示铝元素，可表示为：Al；
（4）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故4个铵根离子表示为：；
（5）硫酸中硫元素的化合价显+6价；由化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故硫酸中硫元素的化合价显+6价可表示为：；
（6）标在元素符号前面的数字表示原子的个数，故“6Cu”表示6个铜原子。
18． 8 同位素
【详解】原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。由题意碳-14的核电荷数为6，故其核内质子数为6；质子数和中子数之和为14，则碳-14的中子数为：14-6＝8；同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。碳-14和碳-12是核内质子数相同，核内中子数不同的原子，它们互为同位素原子。
19． 2H2 ABD
【详解】（1）①分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此两个氢分子表示为2H2；
②根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此铵根离子表示为：；
（2）该微观示意图揭示了化学变化的微观实质，说明化学变化的实质就是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，在反应前后，原子的种类和数目都不变，元素的种类不变。故选ABD。
20． 分子、原子、中子 质子、原子核、阳离子 中子 电子 分子 质子和电子
【详解】在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、阳离子、阴离子这些粒子中，分子、原子、中子都不显电性，质子、原子核、阳离子带正电，电子、阴离子带负电。
(1)显示电中性的微粒是：分子、原子、中子；
(2)带正电的微粒是：质子、原子核、阳离子；
(3)同位素是质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子，因此同位素的氕、氘和氚原子具有不同的：中子数；
(4)因为一个电子的质量只有一个质子质量的 ，而一个中子的质量跟一个质子的质量几乎相等，所以质量最小的微粒是：电子；
(5)分子是化学变化中的最小粒子，所以化学反应中，一定发生变化的微粒是：分子；
(6)在同一原子中，质子数=核外电子数，所以数目相等的是：质子和电子。
21． C 构成物质的微粒不同
【详解】（1）单质中元素的化合价为0，化合物中各元素的化合价的代数和为0，I2中碘元素为0价；KI中钾元素为+1价，则碘元素为-1价；KIO3中钾元素为+1价，氧元素为-2价，则碘元素化合价+5价，所以选C；
（2）结构决定性质，KIO3和I2性质不同的原因是因为构成物质的微粒不同而导致的。
22． ② NO 质子
【详解】（1）①②③所代表的三种元素分别是锂、氟、镁元素，锂、镁带“钅”字旁，属于金属元素；氟带“气”字旁，属于非金属元素，故填②；
（2）氮元素显+2价，氧元素显-2价，其氧化物的化学式为：NO；
（3）由题意，该原子的原子序数为117，由原子序数=核电荷数=质子数吗，则该元素原子核中一定含有117个质子。
23．(1) 176 9：1：12
(2) 4片 600
【详解】（1）相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量的总和，“Vc”的相对分子质量是：12×6+1×8+16×6=176；元素质量比等于元素的相对原子质量和原子个数乘积的比
，“Vc”中碳、氢、氧元素的质量比是：（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12。
（2）①每片含Vc的质量为：100mg×15%=15mg。当“Vc”完全由图中“维生素C”来补充时，则每次至少服用60mg÷15mg/片=4片；②当“Vc”完全由某种蔬菜（每150g这种蔬菜含“Vc”15mg）来补充时，则每天至少应该食用这种蔬菜的质量为：60mg÷15mg/150g=600g。
24． （氨） 分子 （氨） 分子在不停地做无规则运动 进行对照 滤纸条从试管口向试管底部逐渐变红（合理即可）
【详解】（1）氨气是由氨分子构成的；
（2）将甲、乙两组装置分别放置一段时间，发现甲装置中的B杯液体变成红色，乙装置没有变化，原因是氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，因此可以得出的结论是分子在不停地做无规则运动；
（3）反思交流：
这个实验中采用了甲、乙两组装置，目的是进行对照；
（4）改进创新：
浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故可以观察到的现象是滤纸条从试管口向试管底部的无色酚酞溶液依次变为红色。
25．(1)将带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，证明是氧气
(2)增强水的导电性
(3)C
(4)ACDB
【详解】（1）电解水时，与电源负极相连的试管内的气体体积多，是氢气；与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，是氧气；且两者的体积之比大约是2：1，试管b与电源的正极相连，产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，检验氧气的方法是将带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，证明是氧气；
（2）纯水的导电性很弱，实验前会在水中加入少量的氢氧化钠，目的是增强水的导电性；
（3）A、水是一种物质，不能由氢气、氧气两种物质组成，故A选项说法错误；
B、水是由水分子构成的，故B选项说法错误；
C、水是由氢元素和氧元素组成的，故C选项说法正确；
D、水是由水分子构成的，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成的，故D选项说法错误；
故选C；
（4）水通直流电分解，是因为水分子分成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，各种微粒运动变化的先后顺序是ACDB。
26．(1)①③④
(2)不会
(3)C
(4)质子
【详解】（1）一个α粒子的质量比一个电子的质量大得多，所以α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变；绝大多数α粒子（带正电）穿过金箔后仍沿原来的方向前进，说明原子内部有较大的空间，原子核的体积很小；有少数α粒子发生了较大的偏转，说明原子内部有一个带正电的微粒且体积很小，它们之间由于同种电荷相互排斥而使α粒子发生偏转；极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，说明原子内部带正电的微粒不仅体积小而且质量相对很大；由以上说明可知需要用到的知识是①同种电荷相互排斥；③力是改变物体运动状态的原因；④一个α粒子的质量比一个电子的质量大得多，故填：①③④；
（2）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则α粒子受到的周围正电荷的斥力可以相互抵消，则极少数α粒子就不会发生大角度散射；
（3）根据实验现象知：少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来，可知图像D正确；
（4）卢瑟福从氮原子中打出了1个微粒，α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，说明原子核内的质子数变成了8个，所以打出了一个质子。
27． 可能是硫酸铜中的铜离子使水呈蓝色 硫酸根离子不能使水呈蓝色 A
【详解】（3）还有一个可能的假设：可能是硫酸铜中的铜离子使水呈蓝色。
（4）在实验室中找到了硫酸溶液和硫酸钠溶液，发现是无色的，说明硫酸根离子不能使水呈蓝色。
实验得出的结论是铜离子使硫酸铜溶液呈现蓝色，所以有铜离子的溶液呈蓝色，没有铜离子的溶液呈无色，故氯化钠、硝酸钠溶液呈无色，氯化铜、硝酸铜溶液呈蓝色，故选A。
28． +3 菜中的亚硝酸盐含量随时间的增加而增加，温度高随不密封菜中的亚硝酸盐含量增加越快 低温和密封 避免偶然性
【分析】(1)根据在原子团中元素的化合价的代数和等于原子团的化合价。
(2)根据表中的数据，亚硝酸盐含量的变化规律进行分析解答。
(3)根据菜中的亚硝酸盐含量变化的共同规律确定保存的条件。
(4)根据高温条件下空气中的微生物会被杀死进行分析解答。
【详解】(1)带有一个单位的负电荷，则的化合价为-1价，氧元素显-2，设氮元素的化合价是x，可得：x+(-2)×2=-1，则x=+3。
(2)根据表中的数据、将一份红烧鲫鱼样本(不盖保鲜膜)分析可知，菜中的亚硝酸盐含量随时间的增加而增加，温度高随不密封菜中的亚硝酸盐含量增加越快。
(3)由菜中的亚硝酸盐含量随时间的增加而增加，温度高和不密封菜中的亚硝酸盐含量增加越快，要使烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量尽可能低，应低温和密封保存。
(4)用多种菜做实验的目的是，避免偶然性，增强实验的说服力。
【点睛】本题难度不大，但综合性较强，考查同学们新信息获取、处理及灵活运用所学知识进行分析问题、解决问题的能力。
29．(1)4
(2)3：1：7：4
(3)尿素中氮元素的质量分数为，故该广告不属实
【详解】（1）由尿素的化学式可知，它是由碳、氧、氮、氢四种元素组成的；
（2）尿素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比12：（1×4）：（14×2）：16=3：1：7：4；
（3）见答案。
30．(1)奥司他韦的化学式为：C16H28N2O4，奥司他韦中C、H元素的质量比：
答：奥司他韦中C、H元素的质量比为48:7。
(2)根据可得，312g奥司他韦中N元素的质量：
答：312g奥司他韦中N元素的质量28g。
(3)由表可知，患病儿童的体重是30kg，每次用量60mg，每包奥斯他韦30mg，在治疗过程中，需每天服用“奥司他韦”颗粒2次，一个疗程5天，该患儿一个疗程共服用：
答：该患儿一个疗程共服用20包。
【详解】（1）详解见答案。
（2）详解见答案。
（3）详解见答案。
31．(1)碘元素
(2)+5
(3)214
(4)碘酸钾中碘元素的质量分数为：×100%≈59.3%
【详解】（1）“加碘食盐”中的“碘”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关；
（2）根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，可设KIO3中I的化合价为x，则：（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+5；
（3）根据碘酸钾（KIO3）的化学式可知，其相对分子质量为：39+127+16×3=214；
（4）见答案。
答案第1页，共2页
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