资源简介

高一期末化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列说法不正确的是
A．碘单质受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化
B．、、的状态由气态到固态变化的主要原因是分子间作用力逐渐增大
C．在水中电离只破坏离子键
D．DNA的结构和生理活性都与氢键的作用有关
2．下列说法正确的是
A．多电子原子中，离原子核由近到远，电子的能量由高到低
B．汤姆孙原子模型提出原子的中心有个带正电荷的核
C．的酸性强于，所以非金属性：硫>氯
D．元素周期表中副族共有8个
3．向含有0.01 mol Cu，amol Cu2O、bmol CuO的混合物中滴加6 mol/L的稀硝酸溶液至10 mL时，固体恰好完全溶解，得到标准状况下224 mL气体(纯净物)。下列说法不正确的是
A．反应过程中转移0.03 mol电子 B．a∶b=1∶1
C．等量上述稀硝酸中最多能溶解0.84 g Fe D．被还原的硝酸为0.01 mol
4．将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应；反应过程中放出气体，向所得溶液中加入物质的量浓度为溶液至恰好沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加了，由此推断
A．沉淀完全时消耗溶液的体积为
B．参与反应的的物质的量为
C．合金的质量可能为
D．标准状况下，溶解合金时收集到气体的体积为
5．将一定量的锌、镁合金与浓硫酸充分反应后，固体完全溶解，同时生成气体（生成气体全部逸出，测定条件为标准状况）。将反应后的溶液稀释到，测得稀释后溶液中的浓度为。向反应后的溶液中加入溶液时，所得沉淀质量最大，其质量为。下列叙述中错误的是
A．气体A中和的体积比为
B．该合金中锌、镁的物质的量之比为
C．该实验所有的浓度是
D．沉淀质量最大时，溶液中所含溶质的质量为
6．现有、、混合物共，加盐酸后固体全部溶解，共收集到，且向反应后的溶液中加入溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量可能为
A． B． C． D．
7．在一定量铁的氧化物（铁只有、价）中，加入硫酸溶液，恰好使固体完全溶解，所得溶液中恰好被标准状况下氯气氧化，则该固体中x和y的个数之比为
A． B． C． D．
8．向200mL稀与稀的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况下)之间的关系如图所示，且曲线中每一段只对应一个反应。下列说法错误的是
A．混合溶液中的物质的量浓度为1 mol/L
B．若向铜粉中加入100mL上述混合溶液，最多能溶解19.2g铜
C．
D．每一阶段反应转移电子数目之比为
9．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的简单离子和Y的简单离子具有相同的电子层结构，W和X、Z均能形成共价化合物，W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性。下列说法错误的是
A．4种元素中Y的金属性最强
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>X
C．简单阳离子氧化性：W>Y
D．W和Y形成的化合物与水反应能生成一种还原性气体
10．下列除去杂质的方法中，错误的是
选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法
A MgO固体(Al2O3) 加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥
B NaCl溶液(Na2CO3) 加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤
C FeCl3溶液(FeCl2) 通入适量的Cl2
D CO2气体(HCl) 通过饱和NaHCO3溶液洗气、干燥
A．A B．B C．C D．D
11．实验室用等作原料制取少量的流程如下：
下列说法正确的是
A．熔融过程作氧化剂
B．“歧化”时氧化剂与还原剂的个数之比为
C．“过滤”所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
D．流程中可以循环使用的物质是、
12．为探究的性质，实验小组同学进行了如下实验：
下列说法一定正确的是
A．③和④中产生的气体成分完全相同
B．②和⑥中沉淀的主要成分不同
C．①→②和④→⑥均只发生了复分解反应
D．①→④发生的反应是
13．油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：下列说法正确的是
A．和中硫元素化合价相同
B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化
C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的个数比：Ⅰ＞Ⅱ
D．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化a个转移的电子数之比为
14．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是
A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是
B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是
C．当X是强酸时，用代替，也能与B反应生成C物质
D．当X是强酸时，C在常温下是一种易溶于酒精的固体
二、填空题
15．回答下列问题：
(1)已知离子R2—的原子核内有n个中子。R原子的质量数为m，则W克离子R2—含有的电子的物质的量为 。
(2)一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2(液)+3O2(气)=XO2(气)+2YO2(气)。冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g·L-1，则：
①反应前O2在标况下的体积是 。
②化合物XY2的摩尔质量是 。
③若XY2分子中X、Y两元素的质量之比为3∶16，则X元素是 。(写元素符号)
(3)30g重水(D2O)中所含中子数与 g水(H2O)所含的中子数相等。
16．已知磺酰氯(SO2Cl2)是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，密度为1.67g/mL。遇水发生剧烈反应生成两种强酸，且产生白雾。某学习小组依据SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(g) H<0，利用下列装置制备磺酰氯(部分夹持装置略)。
回答下列问题。
(1)装置A中发生反应的离子方程式是 。
(2)利用E装置制取SO2宜选用的试剂是 。(填序号)
A．69%的硝酸和Na2SO3固体 B．70%的硫酸和Na2SO3固体 C．70%的硫酸溶液和亚硫酸钙固体
(3)为了使Cl2和SO2在D中混合反应，用仪器接口的小写字母和箭头表示上述装置的合理连接顺序： →f，g ← 。 (箭头方向要与气流方向一致，部分装置可重复使用)。
(4)仪器甲的名称为 ，水应从 口进入(选填“m”或“n”)。
(5)仪器乙的作用是 。
(6)制备时，D中的三颈烧瓶宜浸入冰水浴中的原因是 。
(7)实验结束后，需从三颈烧瓶中分离出高纯SO2Cl2，最佳分离操作的名称是 。
(8)设计如下实验，以检验SO2Cl2产品中是否溶有杂质。
①组装仪器，检查气密性；
②添加试剂抽取7.0mL液体产品，组装仪器；
③打开止水夹，缓慢推动注射器活塞将液体产品全部推入锥形瓶中；
④充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量固体质量为23.3g，
表明液体产品中溶有 ，其理由是 。
17．碱式氯化铝可看作是和之间一系列中间物质所形成的聚合物。
(1)一种常温下制备碱式氯化铝的实验流程如下：
①试剂X的化学式为 。
②“沉铝”的化学方程式为 。
(2)碱式氯化铝可用作除氟剂。其除氟原理一般认为是，被碱式氯化铝在水溶液中形成的多种带有较高正电荷数的离子(等)吸附并沉淀。其中m、n的大小会直接影响除氟效果。碱式氯化铝除氟效率和的关系曲线如图所示。则碱式氯化铝的最佳除氟为 ，若过大，则去氟率急剧下降是因为 。
(3)通过测定某碱式氯化铝溶液中相关离子的浓度确定m与n的比值，测定方法如下：
①取适量碱式氯化铝溶液分成两等份。
②向其中一份溶液中加入稀硝酸酸化的过量溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体。
③向另一份溶液中加入碱性溶液，反应完全后，再用溶液与剩余的反应，恰好完全反应时消耗溶液的体积为。(已知：是一种能与金属离子反应的物质，且与、反应的化学计量比均为)。计算中的值 (写出计算过程)。
18．X、Y、Z、M为短周期元素，原子序数依次增大。A～J均由该四种元素构成的单质或化合物，其转化关系如图所示，部分生成物省略。
已知：①A、B、C、G都是由两种元素构成的化合物，其中A、G分子所含的电子数为10e-，B、C分子所含的电子数为18e-；D为空气的主要成分之一、
②另取16.8gJ在真空条件下，控制温度350～400oC加热至完全分解，得到F和8.96L(已折算成标准状况)A两种物质。
请回答下列问题：
(1)写出C的化学式是 ；D的电子式是 。
(2)请写出金属单质E在生产生活中的一种作用 。
(3)写出次氯酸钠与过量气体A反应生成B的化学方程式是 ；B在制备过程中，气体A需要过量的理由是 。
(4)写出F和G反应生成H和A的化学方程式是 。
(5)B在加热条件下与CuO反应可生成气体D和金属单质，请设计实验方案，验证B与CuO反应后固体的成分(不考虑其他反应) 。
(6)写出J在已知②条件下受热分解的化学方程式是 。

展开更多......

收起↑