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2024-2025学年高一化学必修一全册知识点寒假作业之单项选择题
一、单选题
1．2015年10月6日，中国浙江籍科学家屠呦呦获得诺贝尔生理医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命”。“青蒿素(分子直径)能溶解于乙醇、乙醚”，下列关于“青蒿素”的说法正确的是
A．在乙醇中形成的分散系属于悬浊液 B．分子直径比小，能透过半透膜
C．“青蒿素”分子不能透过滤纸 D．在乙醇中形成的分散系具有丁达尔效应
2．下列物质的分类中，正确的是
选项 酸性氧化物 碱 盐 混合物
A 氢氧化铁胶体
B 氯水
C 纯碱 稀盐酸
D
A．A B．B C．C D．D
3．甲、乙、丙所代表的物质不符合如图所示转化关系的是
A． B．
C． D．
4．碳量子点(CQDs)是一种尺寸小于10nm，含有N、O等杂原子的新型碳基纳米材料，在紫外光照射下，产生荧光。居家利用香蕉皮等果蔬厨余物制备碳量子点的流程如图所示，下列叙述错误的是
A．碳量子点是碳的一种新型单质 B．果蔬厨余物含C、H、O等元素
C．所得滤液可产生丁达尔效应 D．制备过程发生了物理变化和化学变化
5．广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说法不正确的是
A．广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化
B．冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的
C．制作粤绣所用的植物纤维布主要成分为有机化合物
D．染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物
6．甲烷(CH4)可直接用作气体燃料。按物质的组成和性质进行分类，甲烷属于
A．单质 B．氧化物 C．酸 D．有机物
7．硅酸钠又名泡花碱，其水溶液称为“水玻璃”。属于
A．酸 B．氧化物 C．碱 D．盐
8．下列变化不能通过一步化学反应实现的是
A． B．
C． D．
9．下列属于碱性氧化物的是
A． B． C．CaO D．
10．下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是
A． B．
C． D．
11．中国书画是世界艺术的瑰宝，宣城是文房四宝之乡，下列关于纸墨笔砚的制作过程中发生化学反应的是
A．檀树皮→宣纸 B．桐油烟→徽墨
C．竹管、动物尾毫→宣笔 D．龙潭石→歙砚
12．下列是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的反应类型依次为
A．置换、化合、分解、复分解 B．置换、化合、复分解、分解
C．化合、置换、分解、复分解 D．化合、置换、复分解、分解
13．图中现象能说明分子在不断运动的是
A B C D
春天，柳絮飞扬 夏天，荷花飘香 秋天，落英缤纷 冬天，雪花纷纷
A．A B．B C．C D．D
14．由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材料(直径1-100nm)(如图)在生物医学领域具有潜在的应用价值。将多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列说法错误的是
A．该分散系属于胶体
B．利用丁达尔效应可以区分硫酸铜溶液和该分散系
C．对该分散系进行过滤可得到多糖基复合纳米颗粒
D．一束光通过该分散系，可观察到光亮的通路，静置片刻后，不会有沉淀产生
15．2023年诺贝尔化学奖奖励量子点的发现和合成。量子点是一类非常小的纳米尺度颗粒，获奖者将能形成(硒化镉)纳米晶体的前驱物注入热溶剂中，通过调控温度，可以高效合成直径间的量子点。下列说法中正确的是
A．通过该方法合成的量子点属于胶体
B．该量子点可以透过滤纸但不能透过半透膜
C．在制备胶体的实验中，要用玻璃棒搅拌
D．根据胶体粒子直径大小，可把胶体分为气溶胶、液溶胶、固溶胶
16．下列对FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3悬浊液三种分散系中，认识不正确的是
A．分散质粒子直径最大的是Fe(OH)3悬浊液
B．Fe(OH)3胶体在一定的条件下也能稳定存在
C．向FeCl3溶液滴入NaOH溶液中可制得Fe(OH)3胶体
D．如上图分离提纯氢氧化铁胶体
17．将NaCl溶于水可以形成溶液，氯化钠溶于乙醇形成胶体。下列有关NaCl的水溶液和NaCl的乙醇溶液的说法中错误的是
A．二者可以利用丁达尔效应区分
B．二者的本质区别在于分散质粒子直径的大小
C．二者均能透过滤纸，但NaCl的乙醇溶液不能透过半透膜
D．等质量的NaCl形成此两种分散系时，分散质粒子种类和数目相同
18．下列反应不属于四大基本反应类型的是
A．
B．
C．
D．
19．铁及其部分化合物的相互转化关系如下，该过程涉及的化学反应依次属于四种基本反应类型中的
A．氧化还原反应、复分解反应、分解反应、置换反应
B．置换反应、复分解反应、分解反应、置换反应
C．化合反应、复分解反应、分解反应、置换反应
D．化合反应、复分解反应、分解反应、分解反应
20．广东文化是中华文明的重要组成，其代表有“广东剪纸”“香云纱染整技艺”“酿豆腐”“粤菜”等。下列说法错误的是
A．纸张的裁剪过程不涉及化学变化
B．染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物
C．客家酿豆腐鲜嫩滑香，豆腐制作过程涉及胶体的聚沉
D．添加小苏打蒸制“粤菜”糕点，小苏打的化学式为
21．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是
类别选项 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物 电解质
A 液氯 生石灰 烧碱
B 盐酸 食盐
C 纯碱 胆矾
D 漂白粉 小苏打
A．A B．B C．C D．D
22．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的分类正确的是
选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质
A 纯净的空气 漂白粉 生石灰 干冰
B 胆矾 碘酒 氧化铜 氨气
C 纯碱 氢氧化铁胶体 铁 蔗糖
D 液态氧 盐酸 碱石灰 石墨
A．A B．B C．C D．D
23．“六神丸”有较好的抗肺纤维化作用，含有氯化钾、硫酸钠、碳酸铵、麝香酮等物质，下列说法正确的是
A．用铂丝蘸取氯化钾溶液，在酒精灯外焰上灼烧，可直接观察到火焰呈紫色
B．检验某溶液中是否含有，可向该溶液中直接加入溶液
C．碳酸铵在水中的电离方程式为
D．常温下，硫酸钠溶液分散质粒子的直径大于lnm
24．水培花卉的营养液成分有等。下列与营养液成分有关的电离方程式不正确的是
A． B．
C． D．
25．下列物质在水溶液中电离方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
26．BaS可通过反应制得。下列说法正确的是
A．为非电解质 B．反应类型为置换反应
C．、BaS均属于盐 D．该反应属于离子反应
27．建立模型是学习化学的重要方法。下列模型错误的是
A．化学反应的分类 B．物质的分类
C．空气的成分 D．酸的分类
A．A B．B C．C D．D
28．下列各组离子能大量共存，加入相应试剂后会发生化学反应，且发生反应的离子方程式书写正确的是
选项 离子或分子 加入试剂 离子方程式
A 、、 溶液
B 、、 少量溶液
C 、、 通入少量
D 、、 足量溶液
A．A B．B C．C D．D
29．下列反应中，离子方程式书写正确的是
A．和盐酸反应：
B．将铜片插入硝酸银溶液中：
C．醋酸和碳酸钠溶液反应：
D．石灰石和盐酸反应：
30．下列几组溶液的导电性变化与下图图像一致的是
A．向溶液中逐滴滴入稀盐酸至恰好完全反应
B．向稀硫酸中逐滴加入溶液至过量
C．向HCl溶液中逐滴滴入等浓度NaOH溶液至恰好完全反应
D．向溶液中逐滴滴入溶液至恰好完全沉淀
31．下列说法正确的是
①将放入水中不能导电，所以是非电解质
②溶于水能导电，所以是电解质
③在熔融状态下不导电，所以是非电解质
④盐酸能导电，但其不是电解质，也不是非电解质
⑤盐酸的导电能力一定比醋酸溶液的导电能力强
⑥金属铜的导电能力较好，属于电解质
A．①② B．③④⑤ C．⑤⑥ D．④
32．为了让学生更深入地理解离子反应，在教师的指导下学生分组进行如下探究实验：将溶液持续滴入一定体积的稀硫酸中，并观察灯泡亮度的变化情况。下列说法正确的是
A．稀硫酸能导电，所以稀硫酸是电解质
B．随着溶液持续滴入，灯泡先变暗至熄灭，再变亮
C．烧杯中发生反应的离子方程式为
D．若将溶液换成等浓度的溶液进行探究实验，实现现象相同
33．向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，其电导率随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是
A．ab段发生反应的离子方程式是：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
B．bc段发生反应的离子方程式是：Ba2++SO=BaSO4↓
C．c点溶液中大量存在的离子是Na+、SO
D．b、c两点对应的横坐标“滴入溶液的体积”分别为V1、V2，其关系为V1：V2=1：2
34．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．稀硫酸滴在铜片上：
B．氧化钙与稀盐酸反应：
C．稀硝酸滴在大理石上：
D．醋酸与氢氧化钾：
35．下列反应的离子方程式不正确的是
A．碳酸钙和盐酸反应：
B．将稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：
C．将少量的氯气通入碘化钾溶液中：
D．向NaOH溶液中通入过量：
36．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．紫色石蕊变红色的溶液中：
B．的溶液中：
C．无色透明溶液中：
D．澄清透明溶液中：
37．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角，如图为钠及其化合物的“价—类”二维图。下列有关叙述正确的是
A．物质①易得到电子，在反应中表现为还原性
B．可以选用溶液来鉴别溶液和溶液
C．中学常见的物质②有两种，其阳离子和阴离子的个数比均为
D．碳酸氢钠属于酸式盐，所以水溶液呈酸性。
38．含Cl、Na、Al或Fe部分物质的“价-类”关系如图所示。下列叙述正确的是
A．若a能与碱反应生成两种盐，则a和c都具有漂白性
B．若f分散于水中能形成红褐色胶体，则a与水蒸气反应生成e
C．若a能与水剧烈反应，则a在空气中最终转化成b
D．若f是两性氢氧化物，则a既能盐酸反应，又能与反应
39．下图表示的是中学化学常见物质之间的转化关系，其中为沉淀。下列说法正确的是
A．生成的反应均为氧化还原反应
B．甲、乙均能使溶液褪色
C．丙、丁均可用于消毒和漂白
D．丙投入乙的水溶液中能立即生成
40．下列实验现象和结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向某溶液中加入适量氯水，再滴入几滴KSCN溶液 溶液呈红色 原溶液中一定含有
B 某溶液的焰色试验 火焰显黄色 该溶液一定含有，不含
C 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性：
D 向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水 脱脂棉燃烧 过氧化钠与水反应放热
A．A B．B C．C D．D
41．在探究和的混合物中各组分含量的过程中，进行如下实验说法错误的是
A．①发生的反应为
B．原混合物中和的物质的量之比为
C．固体中有铁粉和铜粉，
D．反应②中铁粉过量
42．化学学习需要数形结合的思想，下列图示与对应的叙述不相符的是
A．向一定量溶液中滴加稀硫酸 B．将铁粉加入一定量溶液中
C．向等浓度的和混合溶液中逐滴滴加盐酸至过量 D．等体积、等浓度稀硫酸分别与足量铁和镁反应的情况
A．A B．B C．C D．D
43．向和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法不正确的是
A．原溶液中和的物质的量浓度之比为
B．a点时溶液中阳离子有、、
C．点时溶液中发生的反应为：
D．点时溶液中溶质的物质的量浓度无法计算
44．下列离子方程式书写正确的是
A．溶液能将铜氧化：
B．醋酸溶解鸡蛋壳：
C．向溶液中滴入溶液至沉淀完全：
D．向溶液中加入溶液：
45．X、Y、Z、a为中学化学常见物质，且X、Y、Z含有同种元素，可以发生如下转化关系(水参与的反应未标出，反应条件略去)。下列说法错误的是
A．若a为NaOH溶液，则Z可以是溶液
B．若Y是溶液，则Y→Z反应的离子方程式为
C．若Z为参与植物光合作用的气体，则X可以是甲烷
D．若X、Y、Z的焰色试验呈黄色，a为，则Z的化学式为
46．下表各组物质通过一步反应不能实现如图所示转化关系的是
选项 X Y Z 转化关系
A
B CuO
C HClO
D
A．A B．B C．C D．D
47．下列关于实验方案的说法错误的是
A．用甲装置不能制取无水 B．用乙装置可验证金属性：
C．用丙装置可验证非金属性： D．丁装置中气体颜色变深
48．下列古诗文中蕴含着一定的化学知识或原理，下列有关说法错误的是
A．“庐山山南刷铜绿，黄金锯解纯苍玉”中的“铜绿”借指的是的颜色
B．“雨过天青云破处，这般颜色做将来”中所描述瓷器的青色不是来自氧化铁
C．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”中烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化
D．“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”中雾是一种气溶胶，有丁达尔效应
49．下列离子方程式中，正确的是
A．向氯化钙溶液中通少量：
B．双氧水使酸性高锰酸钾褪色：
C．磁性氧化铁溶于稀硫酸：
D．将氢氧化钡溶液加入硫酸氢钠溶液至中性：
50．教材中的实验有助于理论知识的学习，下列说法错误的是
A．加热碳酸钠或碳酸氢钠 B．光照过程中氯水中氯离子的浓度变化
可以比较二者的热稳定性 氯离子浓度升高的原因是分解
C．与水的反应 D．分别向溶液和溶液中滴入溶液
带火星的木条复燃说明该反应生成氧气 此实验现象可应用于除去溶液中的
A．A B．B C．C D．D
51．下列实验装置正确且能达到目的的是
A B C D
A．配制一定浓度的NaOH溶液 B．验证铁与水蒸气反应能生成
C．探究是否具有漂白性 D．用浓盐酸制取并收集一定量
52．实验室利用下图装置验证铁与水蒸气反应(夹持装置省略)，下列说法错误的是
A．湿棉花的作用是提供水蒸气
B．仪器组装完成后，不用检查装置气密性，直接装入药品进行实验
C．实验结束先移开肥皂液后熄灭酒精灯
D．待有大量肥皂泡产生时点燃肥皂泡，发出轻微爆鸣声
53．下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入(或通入)试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
离子组 试剂 离子方程式
A 、、、 溶液
B 、、、 过量
C 、、、 少量盐酸
D 、、、 足量酸性溶液
A．A B．B C．C D．D
54．物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图为铁及其化合物的“价—类”二维图。下列有关说法不正确的是
A．物质A与不同的氧化剂反应可能得到不同价态的含铁化合物
B．检验某溶液中是否混有的，可先加入氯水，再加入溶液
C．从物质类别来看，物质属于碱性氧化物
D．从元素价态来看，既具有氧化性又具有还原性
55．下列反应的化学方程式不正确的是
A．常温时钠与纯氧反应：
B．在空气中加热：
C．在硫酸反应：
D．铁粉与反应：
56．检验菠菜中是否含有铁元素，依次进行研磨、溶解、过滤、检验四个实验步骤，下列图示装置或原理不合理的是
A．图甲为研磨剪碎的菠菜 B．图乙是加水溶解
C．图丙过滤得到含铁元素的滤液 D．图丁能检验菠菜中是否含有铁元素
57．室温下，某化学研究小组通过下列两组实验探究溶液的性质。
实验 实验操作和现象
I 向溶液中滴加少量溶液，溶液先变黄，稍后产生气体；再加入几滴溶液，溶液变红，一段时间后，颜色明显变浅
II 向溶液中滴加少量酚酞，溶液变红，向其中滴加3~5滴溶液，振荡，溶液逐渐褪色
已知：溶液呈弱酸性。根据实验操作和现象，下列有关推论正确的是
A．两组实验都有氧化还原反应的发生
B．实验I中稍后产生气体来源于与反应，生成黄色的和氧气
C．实验I中最后溶液颜色明显变浅，体现了的漂白性
D．实验Ⅱ中溶液逐渐褪色，体现了的酸性
58．只含下列离子组的溶液加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是
选项 离子组 加入试剂 离子方程式
A 、 少量溶液
B 、 足量石灰乳
C 、 稀硫酸
D 、 足量氯气
A．A B．B C．C D．D
59．下列实验装置能够达到实验目的是
A．钠的燃烧 B．制取氢氧化亚铁
C．配制一定浓度的溶液 D．实验室制取
A．A B．B C．C D．D
60．工业用溶液刻蚀电路板的废液中主要含有、、、，实验室从废液中回收某些物质的流程如下：(已知氧化性：)
下列说法正确的是
A．还原过程中，溶液中可能存在的阳离子只有、
B．溶解过程中反应的离子方程式：
C．滤液1、滤液2合并后通入过量的，重新获得溶液
D．滤渣的成分为Fe和Cu
61．下列关于Fe3+、Fe2+的说法错误的是
A．用如上图装置可以制备Fe(OH)2沉淀，得到的白色沉淀在A容器中，其操作为先关闭C处止水夹，一段时间后，再打开C处止水夹
B．若将用如上图装置制备Fe(OH)2沉淀，使用未经煮沸的纯净水进行相关溶液配制，则实验可能会失败，用化学用语解释其原因为：4Fe(OH)2 +O2 +2H2O = 4Fe(OH)3
C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象可确定溶液中含有Fe2+
D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化
62．W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期元素，最外层电子数均为奇数。只有为金属元素，的核外电子数等于的最外层电子数，且、处在不同周期，的单质常温下为黄绿色气体。下列说法错误的是
A．单质可与氢氧化钠溶液反应
B．简单离子的半径：
C．简单气态氢化物的稳定性：
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
63．现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。相关信息如下表。
元素 相关信息
X 最外层电子数是核外电子总数的一半
Y 最高化合价和最低化合价之和为零
Z 最外层电子数与最内层电子数之和等于次外层电子数
Q 同周期元素中原子半径最小
下列说法正确的是
A．常温时，比X多一个电子层的同主族单质能与水发生剧烈反应
B．Y与Q元素组成的YQ4分子中只含极性共价键
C．Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱
D．第五周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态
64．A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A离子的核外电子排布与He相同，B原子的最外层电子数等于其次外层电子数的3倍，C元素是地壳中含量最高的金属元素，D的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnDO2n+2，E有两种常见简单离子，低价离子为绿色。下列说法错误的是
A．E为过渡元素 B．A与B形成的某化合物可能含非极性键
C．C与D形成的化合物为离子化合物 D．C与D的最高价氧化物的水化物之间可以反应
65．、的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：；。下列说法正确的是
A．X的中子数为2 B．X、Y互为同位素
C．、可用作测定一些文物的年代 D．表示氧元素的相对原子质量为15
66．铋酸钠是一种新型的光催化剂，已知：元素铋价态为价时较稳定，无色，铋酸钠无色，难溶于水。湿润的淀粉试纸置于空气中也会缓慢变蓝色；碘单质可被强氧化剂氧化生成。现取一定量稀硫酸酸化的溶液，向其中依次加入下列物质，对应的现象如表所示：
加入的物质 ①适量铋酸钠 ②过量双氧水 ③适量淀粉溶液
实验现象 溶液呈紫红色 溶液紫红色消失，产生气泡 溶液缓慢变成蓝色
下列结论错误的是
A．实验①中反应的离子方程式为
B．实验②中还原产物与氧化产物物质的量之比为
C．实验③中不能说明的氧化性比强
D．向淀粉溶液中加入过量铋酸钠，所得溶液不一定变成蓝色
67．用氧化尿素制备水合肼的实验流程如图所示：
已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应。②氯气与烧碱在低温下生成，在较高温下生成。③具有强还原性，
下列说法不正确的是
A．步骤Ⅰ中为避免温度过高，可采用冰水浴
B．已知肼是二元弱碱，溶于水可以发生与氨水类似的电离，则肼的第一步电离为
C．步骤Ⅱ中可将尿素水溶液逐滴滴入溶液中
D．步骤Ⅱ反应的离子方程式为
68．工业生产中除去电石渣浆(含)中的并制取硫酸盐的一种常用流程如图。下列说法错误的是
A．由上述转化过程知，氧化性：
B．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为
C．过程Ⅰ后溶液碱性减小
D．将上清液中的(S2-浓度为)转化为，理论上共需要
69．高氯酸铵(NH4ClO4)是火箭发射常用的固体燃料，发射时发生反应：2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O↑。下列有关该反应的说法不正确的是
A．该反应一定是氧化还原反应
B．该反应中氧化剂和还原剂均为NH4ClO4
C．NH4ClO4分解所得混合气体的平均相对分子质量约为29
D．在反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1
70．根据物质类别和核心元素价态可预测陌生物质的性质。某实验小组同学为研究的性质，经预测并通过以下实验验证了的性质。下列说法错误的是
实验 实验操作 现象
Ⅰ 向盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中滴加适量溶液，随即伸入带火星的木条 溶液紫红色褪去，产生使带火星的木条复燃的气体
Ⅱ 向盛有酸性碘化钾溶液的试管中先滴加少量溶液，充分反应后，再滴加几滴淀粉溶液 溶液先变为棕黄色，滴加淀粉溶液后变为蓝色
A．中氧元素为-1价，可预测既有氧化性，又有还原性
B．实验Ⅰ中反应每生成，转移4mol电子
C．由实验Ⅰ可知氧化性：
D．实验Ⅱ中发生的反应为2024-2025学年高一化学必修一全册知识点寒假作业之单项选择题
一、单选题
1．（24-25高一上·福建厦门·期中）2015年10月6日，中国浙江籍科学家屠呦呦获得诺贝尔生理医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命”。“青蒿素(分子直径)能溶解于乙醇、乙醚”，下列关于“青蒿素”的说法正确的是
A．在乙醇中形成的分散系属于悬浊液 B．分子直径比小，能透过半透膜
C．“青蒿素”分子不能透过滤纸 D．在乙醇中形成的分散系具有丁达尔效应
【答案】D
【详解】A．青蒿素分子直径1.34×10﹣9m=1.34nm，属于胶体分散质粒子直径范围，青蒿素在乙醇中形成胶体，A错误；
B．Na+直径小于1nm，因此青蒿素的直径比Na+大，B错误；
C．青蒿素的粒子直径属于胶体分散质粒子直径范围，能透过滤纸，C错误；
D．青蒿素分子直径1.34×10﹣9m，属于胶体分散质粒子直径范围，青蒿素在乙醇中形成胶体能产生丁达尔效应，D正确；
答案选D。
2．（24-25高一上·福建厦门·期中）下列物质的分类中，正确的是
选项 酸性氧化物 碱 盐 混合物
A 氢氧化铁胶体
B 氯水
C 纯碱 稀盐酸
D
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．为碱性氧化物不是酸性氧化物，A错误；
B．为酸性氧化物，是碱，属于盐，氯水属于混合物，B正确；
C．纯碱是碳酸钠属于盐不是碱，C错误；
D．为纯净物，不是混合物，D错误；
答案选B。
3．（24-25高一上·福建泉州·期中）甲、乙、丙所代表的物质不符合如图所示转化关系的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【详解】A．K2SO4(甲)与Ba(OH)2反应可生成KOH(乙)等，KOH(乙)与CO2反应可生成K2CO3(丙)等，K2CO3 (丙)与Ca(OH)2反应可生成KOH(乙)等，K2CO3(丙)与H2SO4反应可生成K2SO4(甲)，A不符合题意；
B．CuO(甲)用H2还原生成H2O(乙)，H2O(乙)电解生成O2(丙)，O2(丙)与H2反应生成H2O(乙)，O2(丙)与Cu反应生成CuO(甲)，B不符合题意；
C．FeCl2(甲)与Mg反应可生成Fe(乙)，Fe(乙)与H2SO4反应可生成FeSO4(丙)等，FeSO4(丙)与Zn反应可生成Fe(乙)等，FeSO4(丙)与BaCl2反应可生成FeCl2(甲)等，C不符合题意；
D．Na2CO3(甲)与HCl反应可生成NaCl(乙)，NaCl(乙)与AgNO3反应可生成NaNO3(丙)，但NaNO3(丙)无法一步转化为NaCl(乙)，NaCl(乙)也无法一步转化为Na2CO3(甲)，D符合题意；
故选D。
4．（24-25高一上·云南玉溪·期中）碳量子点(CQDs)是一种尺寸小于10nm，含有N、O等杂原子的新型碳基纳米材料，在紫外光照射下，产生荧光。居家利用香蕉皮等果蔬厨余物制备碳量子点的流程如图所示，下列叙述错误的是
A．碳量子点是碳的一种新型单质 B．果蔬厨余物含C、H、O等元素
C．所得滤液可产生丁达尔效应 D．制备过程发生了物理变化和化学变化
【答案】A
【详解】A．碳量子点(CQDs)是一种尺寸小于10nm，含有N、O等杂原子的新型碳基纳米材料，则碳量子点不是碳的一种新型单质，A错误；
B．果蔬厨余物主要含有机物，则含C、H、O等元素，B正确；
C．香蕉皮等果蔬厨余物经过处理后，所得滤液中含有碳量子点，其粒子直径在胶粒直径范围内，则可产生丁达尔效应，C正确；
D．制备过程中，榨汁、研磨时发生物理变化，微波炉内220℃烤1小时发生化学变化，D正确；
故选A。
5．（24-25高一上·福建福州·期中）广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说法不正确的是
A．广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化
B．冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的
C．制作粤绣所用的植物纤维布主要成分为有机化合物
D．染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物
【答案】D
【详解】A．广东剪纸的裁剪过程只是改变了纸张的形状，没有新物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，A正确；
B．冲泡工夫茶时茶香四溢，是因为分子在不断运动，茶叶中的香气分子扩散到空气中，使人闻到茶香，B正确；
C．制作粤绣所用的植物纤维布主要成分是纤维素等有机化合物，C正确；
D．纯碱水溶液是由碳酸钠和水组成的混合物，是混合物；纯净物是由一种物质组成的，而溶液是溶质和溶剂组成的混合物，D错误；
故选D。
6．（24-25高一上·浙江·期中）甲烷(CH4)可直接用作气体燃料。按物质的组成和性质进行分类，甲烷属于
A．单质 B．氧化物 C．酸 D．有机物
【答案】D
【详解】A．只含一种元素的纯净物为单质，CH4含两种元素，不是单质，A错误；
B．由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物为氧化物，CH4不含氧元素，不是氧化物，B错误；
C．水溶液中电离出的阳离子只有氢离子的化合物为酸，CH4不能电离出氢离子，不是酸，C错误；
D．CH4含碳、氢两种元素，属于有机烃类物质，D正确；
答案选D。
7．（2024高二上·江苏徐州·学业考试）硅酸钠又名泡花碱，其水溶液称为“水玻璃”。属于
A．酸 B．氧化物 C．碱 D．盐
【答案】D
【详解】由和构成，含有金属阳离子和酸根离子，因此属于盐，答案选D。
8．（24-25高一上·河南·期中）下列变化不能通过一步化学反应实现的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【详解】A．BaCl2与H2SO4、Na2SO4等反应，均可生成BaSO4，故A不符合题意；
B．NaOH与CO2发生反应生成Na2CO3和H2O，故B不符合题意；
C．CuO不能与水反应生成Cu(OH)2，故C符合题意；
D．MgSO4与NaOH、Ba(OH)2等反应，均可生成Mg(OH)2，故D不符合题意；
答案选C。
9．（24-25高一上·浙江杭州·期中）下列属于碱性氧化物的是
A． B． C．CaO D．
【答案】C
【详解】A．既能与酸反应又能与碱反应，是两性氧化物，故不选A；
B．能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，是酸性氧化物，故不选B；
C．CaO能与盐酸反应生成氯化钙和水，CaO是碱性氧化物，故选C；
D．与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，是酸性氧化物，故不选D；
选C。
10．（24-25高一上·浙江杭州·期中）下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【详解】A．与在加热条件下反应生成，与不能反应，不能生成，A不能一步实现；
B．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠再加入过量盐酸反应可以生成氯化钠，B能一步实现；
C．碳酸钙高温分解可以生成氧化钙，氧化钙再和水反应生成氢氧化钙，C能一步实现；
D．水电解可以得到氧气和氢气，氧气和碳反应生成二氧化碳，D能一步实现；
故选A。
11．（24-25高三上·安徽合肥·阶段练习）中国书画是世界艺术的瑰宝，宣城是文房四宝之乡，下列关于纸墨笔砚的制作过程中发生化学反应的是
A．檀树皮→宣纸 B．桐油烟→徽墨
C．竹管、动物尾毫→宣笔 D．龙潭石→歙砚
【答案】A
【详解】A．宣纸，以树皮为原料，需要加热石灰、草木灰等物质进行一些变化得到纸浆纤维，从而制作宣纸，涉及化学反应，A正确；
B．桐油烟中的碳和墨中的碳都是炭黑，无新物质生成，不涉及化学变化，B错误；
C．湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及化学反应，C错误；
D．龙潭石制砚，经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及化学反应，D错误；
答案选A。
12．（24-25高一上·浙江杭州·期中）下列是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的反应类型依次为
A．置换、化合、分解、复分解 B．置换、化合、复分解、分解
C．化合、置换、分解、复分解 D．化合、置换、复分解、分解
【答案】B
【详解】C和CuO在高温条件下反应生成Cu和CO2，属于置换反应；CO2和水发生化合反应生成碳酸；碳酸和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，属于复分解反应；碳酸钙在高温条件下发生反应生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；所以涉及的反应类型依次为置换、化合、复分解、分解，选B。
13．（20-21高一上·上海·开学考试）图中现象能说明分子在不断运动的是
A B C D
春天，柳絮飞扬 夏天，荷花飘香 秋天，落英缤纷 冬天，雪花纷纷
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．春天柳絮飞扬，柳絮的颗粒很大，不是分子，不能说明分子在不断运动，故A不选；
B．荷花飘香，是气味分子在不断运动，能说明分子在不断运动，故B选；
C．落英的颗粒也很大，不是分子，不能说明分子在不断运动，故C不选；
D．雪花的颗粒比较大，不是分子，不能说明分子在不断运动，故D不选；
故选B。
14．（24-25高一上·福建泉州·期中）由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材料(直径1-100nm)(如图)在生物医学领域具有潜在的应用价值。将多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列说法错误的是
A．该分散系属于胶体
B．利用丁达尔效应可以区分硫酸铜溶液和该分散系
C．对该分散系进行过滤可得到多糖基复合纳米颗粒
D．一束光通过该分散系，可观察到光亮的通路，静置片刻后，不会有沉淀产生
【答案】C
【详解】A．多糖基复合纳米材料直径1-100nm，符合胶粒直径范围，分散到水中后，形成的分散系属于胶体，A正确；
B．该分散系属于胶体，则利用丁达尔效应可以区分硫酸铜溶液和该分散系，B正确；
C．胶粒直径小于滤纸孔隙直径，可透过滤纸孔隙，则对该分散系进行过滤不能得到多糖基复合纳米颗粒，C错误；
D．该分散系属于胶体，将一束光通过该分散系，可观察到光亮的通路，胶体具有较强的稳定性，静置片刻后，不会有沉淀产生，D正确；
故选C。
15．（24-25高一上·湖北十堰·阶段练习）2023年诺贝尔化学奖奖励量子点的发现和合成。量子点是一类非常小的纳米尺度颗粒，获奖者将能形成(硒化镉)纳米晶体的前驱物注入热溶剂中，通过调控温度，可以高效合成直径间的量子点。下列说法中正确的是
A．通过该方法合成的量子点属于胶体
B．该量子点可以透过滤纸但不能透过半透膜
C．在制备胶体的实验中，要用玻璃棒搅拌
D．根据胶体粒子直径大小，可把胶体分为气溶胶、液溶胶、固溶胶
【答案】B
【详解】A．量子点未形成分散系，不属于胶体，A错误；
B．沉淀的微粒直径大于，不能通过滤纸，溶液中溶质微粒直径小于，可以通过半透膜，所以胶体微粒可以透过滤纸但不能透过半透膜，B正确；
C．制备胶体时，将饱和的溶液滴入沸水中，继续加热直到得到红褐色液体为止，不能搅拌，搅拌会使胶体聚沉，C错误；
D．根据胶体粒子直径大小并不能把胶体分为气溶胶、液溶胶、固溶胶，这种分类是依据分散剂的状态划分的 ，D错误；
故选B。
16．（24-25高一上·福建三明·期中）下列对FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3悬浊液三种分散系中，认识不正确的是
A．分散质粒子直径最大的是Fe(OH)3悬浊液
B．Fe(OH)3胶体在一定的条件下也能稳定存在
C．向FeCl3溶液滴入NaOH溶液中可制得Fe(OH)3胶体
D．如上图分离提纯氢氧化铁胶体
【答案】C
【详解】A．溶液的分散质微粒直径最小，小于1nm，浊液分散质直径最大，大于100nm，胶粒的直径介于二者之间，所以分散质粒子直径最大的是悬浊液，A正确；
B．胶体属于介稳体系，所以胶体在一定的条件下也能稳定存在，B正确；
C．把溶液滴入NaOH溶液中可制得沉淀，得不到胶体，应将饱和氯化铁溶液逐滴滴入沸水中可得到红褐色的氢氧化铁胶体，C错误；
D．半透膜的直径小于胶体分散质微粒直径，胶粒不可透过半透膜、但氯离子等离子可以透过半透膜，故可用如图装置即渗析法提纯氢氧化铁胶体，D正确；
故选C。
17．（24-25高一上·甘肃·期中）将NaCl溶于水可以形成溶液，氯化钠溶于乙醇形成胶体。下列有关NaCl的水溶液和NaCl的乙醇溶液的说法中错误的是
A．二者可以利用丁达尔效应区分
B．二者的本质区别在于分散质粒子直径的大小
C．二者均能透过滤纸，但NaCl的乙醇溶液不能透过半透膜
D．等质量的NaCl形成此两种分散系时，分散质粒子种类和数目相同
【答案】D
【详解】A．胶体有丁达尔效应而溶液没有，因此二者可以利用丁达尔效应区分，A正确；
B．溶液、胶体的本质区别是分散质粒子的直径，胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1nm的是溶液，B正确；
C．胶体粒子能通过滤纸但不能通过半透膜，则二者均能透过滤纸，但NaCl的乙醇溶液不能透过半透膜，C正确；
D．氯化钠溶于水后的分散质粒子为钠离子和氯离子，氯化钠溶于乙醇的分散质为若干氯化钠的集合体，因此分散质粒子直径大小不同，数量也不同，D不正确；
选D。
18．（24-25高一上·浙江温州·期中）下列反应不属于四大基本反应类型的是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【详解】A．是两种化合物生成一种单质和一种化合物，不属于四大基本反应类型，故选A。
B．属于分解反应，故不选B；
C．属于复分解反应，故不选C；
D．属于化合反应，故不选D；
选A。
19．（24-25高一上·山东·阶段练习）铁及其部分化合物的相互转化关系如下，该过程涉及的化学反应依次属于四种基本反应类型中的
A．氧化还原反应、复分解反应、分解反应、置换反应
B．置换反应、复分解反应、分解反应、置换反应
C．化合反应、复分解反应、分解反应、置换反应
D．化合反应、复分解反应、分解反应、分解反应
【答案】C
【详解】与氯气在点燃条件下生成为化合反应；与发生反应生成和为复分解反应；受热发生反应生成和水为分解反应；氢气与在高温条件下发生反应生成和水为置换反应；因此该过程涉及的化学反应依次属于四种基本反应类型中的化合反应、复分解反应、分解反应、置换反应，C项正确；
答案选C。
20．（24-25高一上·广东深圳·阶段练习）广东文化是中华文明的重要组成，其代表有“广东剪纸”“香云纱染整技艺”“酿豆腐”“粤菜”等。下列说法错误的是
A．纸张的裁剪过程不涉及化学变化
B．染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物
C．客家酿豆腐鲜嫩滑香，豆腐制作过程涉及胶体的聚沉
D．添加小苏打蒸制“粤菜”糕点，小苏打的化学式为
【答案】B
【详解】A．纸张裁剪过程中，无新物质生成，不涉及化学变化，A正确；
B．纯碱的水溶液中含有碳酸钠、水，属于混合物，B错误；
C．豆腐制作过程中，涉及向豆浆中加卤水的步骤，其中豆浆是胶体，卤水是盐溶液，这一步利用的是胶体的聚沉，C正确；
D．小苏打为碳酸氢钠，其化学式为NaHCO3，D正确；
故答案选B。
21．（24-25高一上·云南文山·阶段练习）分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是
类别选项 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物 电解质
A 液氯 生石灰 烧碱
B 盐酸 食盐
C 纯碱 胆矾
D 漂白粉 小苏打
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．液氯不是混合物，NO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，A不正确；
B．过氧化钠是过氧化物，不是碱性氧化物，B不正确；
C．纯碱是碳酸钠，是盐，是纯净物，是酸性氧化物，C不正确；
D．漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，漂白粉属于混合物，各物质分类正确，D正确；
答案选D。
22．（24-25高一上·湖北·阶段练习）下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的分类正确的是
选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质
A 纯净的空气 漂白粉 生石灰 干冰
B 胆矾 碘酒 氧化铜 氨气
C 纯碱 氢氧化铁胶体 铁 蔗糖
D 液态氧 盐酸 碱石灰 石墨
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，有固定组成，可以用一个化学式表示；混合物是由两种或两种以上的物质组成的物质，没有固定组成，不能用化学式表示；电解质指在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物；非电解质指在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物。
【详解】A．纯净的空气属于混合物，A错误；
B．胆矾属于纯净物，碘酒属于混合物，氧化铜属于电解质，氨气是非电解质，B正确；
C．铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；
D．碱石灰是混合物，石墨是单质，二者既不是电解质也不是非电解质，D错误；
故选B。
23．（24-25高一上·广东茂名·期中）“六神丸”有较好的抗肺纤维化作用，含有氯化钾、硫酸钠、碳酸铵、麝香酮等物质，下列说法正确的是
A．用铂丝蘸取氯化钾溶液，在酒精灯外焰上灼烧，可直接观察到火焰呈紫色
B．检验某溶液中是否含有，可向该溶液中直接加入溶液
C．碳酸铵在水中的电离方程式为
D．常温下，硫酸钠溶液分散质粒子的直径大于lnm
【答案】C
【详解】A．钾元素的焰色反应实验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色；要透过蓝色钴玻璃才能观察到火焰呈紫色，A错误；
B．应先加入足量的稀硝酸，排除其它离子的干扰，再加入溶液，B错误；
C．碳酸铵在水中完全电离，电离方程式为，C正确；
D．溶液是分散质粒子大小于1nm的分散系；硫酸钠溶液分散质粒子的直径小于1nm，D错误；
故选C。
24．（24-25高一上·福建厦门·阶段练习）水培花卉的营养液成分有等。下列与营养液成分有关的电离方程式不正确的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【详解】A．1个磷酸钠完全电离为3个Na+和1个，电离方程式为：，故A错误；
B．氯化铵在水溶液中完全电离为铵根和氯离子，电离方程式为：，故B正确；
C．硝酸钾在水溶液中完全电离为硝酸根和钾离子，电离方程式为：，故C正确；
D．硫酸镁在水溶液中完全电离为镁离子和硫酸根，电离方程式为：，故D正确；
答案选A。
25．（24-25高一上·湖南衡阳·期中）下列物质在水溶液中电离方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【详解】A．氢氧化钡在水溶液中完全电离产生钡离子和氢氧根，电离方程式为：，A项不选；
B．碳酸钾在水溶液中完全电离产生钾离子和碳酸根，电离方程式为：，B项不选；
C．碳酸氢钠在水溶液中完全电离产生钠离子和碳酸氢根，电离方程式为：，C项不选；
D．硫酸铝钾在水溶液中完全电离产生钾离子、铝离子和硫酸根，电离方程式为：，D项选；
答案选D。
26．（24-25高一上·甘肃白银·阶段练习）BaS可通过反应制得。下列说法正确的是
A．为非电解质 B．反应类型为置换反应
C．、BaS均属于盐 D．该反应属于离子反应
【答案】C
【详解】A．为电解质，且属于弱电解质，A项错误；
B．只有单质参加反应，没有单质生成，反应类型不是置换反应，B项错误；
C．、BaS均由钡离子和酸根离子构成，属于盐，C项正确；
D．和发生反应，不是离子间的反应，不属于离子反应，D项错误；
故选C。
27．（24-25高一上·贵州·期中）建立模型是学习化学的重要方法。下列模型错误的是
A．化学反应的分类 B．物质的分类
C．空气的成分 D．酸的分类
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．部分置换反应属于离子反应，如锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，这个反应就是一个典型的置换反应，也可以写为离子反应方程式，即；但碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气属于置换反应，但并非是离子反应，故A不符合题意；
B．氧化物属于化合物，二者是包含关系，故B不符合题意；
C．空气中氮气、氧气和其他成分的体积分数分别为78%、21%和1%，故C不符合题意；
D．盐酸主要成分为HCl，并非是含氧酸，故D符合题意；
故答案选D。
28．（24-25高一上·云南昆明·期中）下列各组离子能大量共存，加入相应试剂后会发生化学反应，且发生反应的离子方程式书写正确的是
选项 离子或分子 加入试剂 离子方程式
A 、、 溶液
B 、、 少量溶液
C 、、 通入少量
D 、、 足量溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．、、可大量共存，在溶液中加入溶液，可生成和沉淀，A项不符合题意；
B．、、可大量共存，在溶液中加入少量溶液，发生反应，B项不符合题意；
C．、、不能大量共存，C项不符合题意；
D．、、可大量共存，在溶液中加入足量溶液，转化为和水，，D项符合题意；
答案选D。
29．（24-25高一上·江苏无锡·阶段练习）下列反应中，离子方程式书写正确的是
A．和盐酸反应：
B．将铜片插入硝酸银溶液中：
C．醋酸和碳酸钠溶液反应：
D．石灰石和盐酸反应：
【答案】D
【详解】A．铁与盐酸反应生成的是氯化亚铁，不是氯化铁，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；
B．电荷不守恒，正确的离子方程式为Cu+2Ag2+=Cu2++2Ag，B错误；
C．醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆分，正确的离子方程式为2CH3COOH+=2CH3COO-+CO2↑+H2O，C错误；
D．石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙，离子方程式符合书写规则，D正确；
故选D。
30．（24-25高一上·河南郑州·期中）下列几组溶液的导电性变化与下图图像一致的是
A．向溶液中逐滴滴入稀盐酸至恰好完全反应
B．向稀硫酸中逐滴加入溶液至过量
C．向HCl溶液中逐滴滴入等浓度NaOH溶液至恰好完全反应
D．向溶液中逐滴滴入溶液至恰好完全沉淀
【答案】B
【详解】A．向溶液中逐滴滴入稀盐酸至恰好完全反应，发生反应生成氯化银和硝酸，减少的银离子由氢离子补充，体积增大，浓度略有减小，但不会减小到0，导电性也不会减小到0，不符合题意，A错误；
B．向稀硫酸中逐滴加入溶液，发生反应生成硫酸钡和水，硫酸钡难溶，水难电离，离子浓度减小，导电能力减弱，两者恰好完全反应时，导电能力几乎为0，继续滴加溶液，发生电离，离子浓度增大，导电能力逐渐增大，符合题意，B正确；
C．向HCl溶液中逐滴滴入等浓度NaOH溶液至恰好完全反应生成氯化钠和水，减少的氢离子有钠离子补充，体积增大，浓度略有减小，但不会减小到0，导电性也不会减小到0，不符合题意，C错误；
D．向溶液中逐滴滴入溶液至恰好完全沉淀，反应生成硫酸钡、水和氢氧化钠，减少的钡离子由钠离子补充，体积增大，浓度略有减小，但不会减小到0，导电性也不会减小到0，不符合题意，D错误；
故选B。
31．（24-25高一上·浙江杭州·期中）下列说法正确的是
①将放入水中不能导电，所以是非电解质
②溶于水能导电，所以是电解质
③在熔融状态下不导电，所以是非电解质
④盐酸能导电，但其不是电解质，也不是非电解质
⑤盐酸的导电能力一定比醋酸溶液的导电能力强
⑥金属铜的导电能力较好，属于电解质
A．①② B．③④⑤ C．⑤⑥ D．④
【答案】D
【详解】①熔融状态下或溶于水的硫酸钡能电离出自由移动的离子，属于电解质，故①错误；
②水溶液能导电的原因是与反应生成的能电离出自由移动的离子，所以是电解质，是非电解质，故②错误；
③AlCl3在水溶液中能导电，属于电解质，故③错误；
④盐酸是混合物，不是电解质也不是非电解质，故④正确；
⑤导电能力与溶液中离子浓度有关，所以强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故⑤错误；
⑥铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故⑥错误；
综上所述，选D。
32．（24-25高一上·山西·期末）为了让学生更深入地理解离子反应，在教师的指导下学生分组进行如下探究实验：将溶液持续滴入一定体积的稀硫酸中，并观察灯泡亮度的变化情况。下列说法正确的是
A．稀硫酸能导电，所以稀硫酸是电解质
B．随着溶液持续滴入，灯泡先变暗至熄灭，再变亮
C．烧杯中发生反应的离子方程式为
D．若将溶液换成等浓度的溶液进行探究实验，实现现象相同
【答案】B
【分析】将溶液持续滴入一定体积的稀硫酸中，发生反应，随着反应进行，离子浓度降低，灯泡变暗，当恰好完全反应时，溶液中几乎没有自由移动的离子，灯泡逐渐变暗至熄灭，当溶液过量，溶液中自由移动的离子浓度增大，灯泡逐渐变亮，以此分析；
【详解】A．稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，硫酸属于电解质，A错误；
B．根据分析，随着溶液持续滴入，灯泡先变暗至熄灭，再变亮，B正确；
C．H2SO4 与Ba(OH)2发生复分解反应：，C错误；
D．与H2SO4发生复分解反应：，HCl为强电解质，则灯泡亮度变化情况与滴加氢氧化钡时不同，D错误；
综上所述，本题应选B。
33．（24-25高一上·湖北·阶段练习）向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，其电导率随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是
A．ab段发生反应的离子方程式是：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
B．bc段发生反应的离子方程式是：Ba2++SO=BaSO4↓
C．c点溶液中大量存在的离子是Na+、SO
D．b、c两点对应的横坐标“滴入溶液的体积”分别为V1、V2，其关系为V1：V2=1：2
【答案】B
【分析】由图中曲线可知，ab段：；bc段：；cd段：只发生电离，不发生化学反应，随着的不断加入，溶液中离子浓度不断增大，电导率增大。
【详解】A．由分析可知，ab段发生反应的离子方程式是Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O，A正确；
B．由分析可知，bc段发生反应的离子方程式是：，B错误；
C．由分析可知，c点溶质为，溶液中大量存在的离子是Na+、SO，C正确；
D．ab段：；bc段：，Ba(OH)2中含有2个，b点消耗1个，c点恰好消耗完溶液中的，则V1：V2=1：2，D正确；
故选B。
34．（24-25高一上·广东清远·阶段练习）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．稀硫酸滴在铜片上：
B．氧化钙与稀盐酸反应：
C．稀硝酸滴在大理石上：
D．醋酸与氢氧化钾：
【答案】B
【详解】A．在金属活动顺序表中，Cu位于氢的后面，则稀硫酸滴在铜片上不能发生反应，A不正确；
B．氧化钙与稀盐酸发生复分解反应，生成氯化钙和水：，B正确；
C．稀硝酸滴在大理石上，反应生成的H2CO3会分解生成CO2和水：，C不正确；
D．醋酸与氢氧化钾反应，生成醋酸钾和水，醋酸为弱酸，不能拆成离子：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，D不正确 ；
故选B。
35．（23-24高一上·浙江衢州·期末）下列反应的离子方程式不正确的是
A．碳酸钙和盐酸反应：
B．将稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：
C．将少量的氯气通入碘化钾溶液中：
D．向NaOH溶液中通入过量：
【答案】A
【详解】A．碳酸钙难溶于水，所以不能拆成离子形式，所以碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故A错误；
B．H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液反应产生硫酸钡和水，离子反应方程式为：，故B正确；
C．氯气将碘离子氧化为碘单质，发生的反应为：，故C正确；
D．向NaOH溶液中通入过量CO2，反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：，故D正确；
故答案选A。
36．（24-25高一上·福建厦门·期中）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．紫色石蕊变红色的溶液中：
B．的溶液中：
C．无色透明溶液中：
D．澄清透明溶液中：
【答案】D
【详解】A．紫色石蕊变红说明溶液呈酸性，碳酸氢根不能大量共存，A错误；
B．碱性环境镁离子、铵根都不能大量共存，B错误；
C．氢离子与醋酸根不能大量共存，C错误；
D．澄清透明溶液中：能大量共存，D正确；
故选D。
37．（24-25高一上·福建厦门·期中）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角，如图为钠及其化合物的“价—类”二维图。下列有关叙述正确的是
A．物质①易得到电子，在反应中表现为还原性
B．可以选用溶液来鉴别溶液和溶液
C．中学常见的物质②有两种，其阳离子和阴离子的个数比均为
D．碳酸氢钠属于酸式盐，所以水溶液呈酸性。
【答案】C
【分析】物质①是钠单质，物质②是Na2O或Na2O2
【详解】A．物质①易失去电子，在反应中表现为还原性，A错误；
B． 溶液与溶液和溶液都会产出沉淀，不能鉴别，B错误；
C．中学常见的物质②是Na2O或Na2O2，其阳离子和阴离子的个数比均为，C正确；
D．碳酸氢钠属于酸式盐，但水溶液呈碱性，D错误；
故选C。
38．（24-25高三上·宁夏银川·阶段练习）含Cl、Na、Al或Fe部分物质的“价-类”关系如图所示。下列叙述正确的是
A．若a能与碱反应生成两种盐，则a和c都具有漂白性
B．若f分散于水中能形成红褐色胶体，则a与水蒸气反应生成e
C．若a能与水剧烈反应，则a在空气中最终转化成b
D．若f是两性氢氧化物，则a既能盐酸反应，又能与反应
【答案】D
【详解】A．a能与碱反应生成两种盐，则a为Cl2，c为HClO，氯气没有漂白性，A错误；
B．f分散于水中能形成红褐色胶体，则f为Fe(OH)3，d为FeO，e为Fe2O3，a与水蒸气反应生成Fe3O4，B错误；
C．a能与水剧烈反应，则a为Na，b为NaOH，在空气中Na最终变为Na2CO3，C错误；
D．f是两性氢氧化物，则f为Al(OH)3，a为Al，Al能与强碱强酸反应生成盐，D正确；
答案选D。
39．（24-25高三上·重庆·期中）下图表示的是中学化学常见物质之间的转化关系，其中为沉淀。下列说法正确的是
A．生成的反应均为氧化还原反应
B．甲、乙均能使溶液褪色
C．丙、丁均可用于消毒和漂白
D．丙投入乙的水溶液中能立即生成
【答案】B
【分析】与Fe反应生成甲（），加Fe转化为乙（）；Na与反应生成丙（），与反应转化为丁（）；甲和丙反应生成M（），乙（）与丁（）生成M（），据此分析；
【详解】A．甲和丙生成的反应无化合价变化为非氧化还原反应，A错误；
B．乙含有，具有还原性，且甲、乙均含有，具有还原性，能使溶液褪色，B正确；
C．丙（）无强氧化性不能用于消毒和漂白，丁（）具有强氧化性可用于消毒和漂白，C错误；
D．与反应先生成，一段时间后被空气中氧气氧化生成，D错误；
故选B。
40．（24-25高一上·广西·期末）下列实验现象和结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向某溶液中加入适量氯水，再滴入几滴KSCN溶液 溶液呈红色 原溶液中一定含有
B 某溶液的焰色试验 火焰显黄色 该溶液一定含有，不含
C 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性：
D 向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水 脱脂棉燃烧 过氧化钠与水反应放热
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．若原溶液中含Fe2+，先加氯水可将Fe2+氧化为Fe3+，再滴加KSCN溶液，溶液也会变红，A错误；
B．溶液焰色反应呈黄色，溶液中有Na+，但不能排除K+的存在，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色呈紫色，说明有K+，B错误；
C．过量氯水可分别氧化NaBr、KI，不能证明物质的氧化性：Br2>，C错误；
D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，脱脂棉燃烧，说明反应放出热量，脱脂棉达到了燃烧的条件，D正确；
答案选D。
41．（24-25高一上·辽宁大连·阶段练习）在探究和的混合物中各组分含量的过程中，进行如下实验说法错误的是
A．①发生的反应为
B．原混合物中和的物质的量之比为
C．固体中有铁粉和铜粉，
D．反应②中铁粉过量
【答案】C
【分析】从溶液a能消耗Cl2看，加入硫酸时，Fe2+没有完全被HNO3氧化，则全部参加反应，反应的离子方程式为，，则n()=0.02mol、反应了的n(Fe2+)=0.06mol、反应的n(H+)=0.08mol，从而得出n[Cu(NO3)2]=0.01mol、；通入Cl2后发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，此时剩余Fe2+的物质的量为0.1mol-0.06mol=0.04mol，则n(Cl2)=0.02mol；加入9g铁粉，发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑，Fe3+共0.1mol，需要消耗Fe0.05mol，Cu2+为0.01mol，需消耗Fe0.01mol，剩余H+的物质的量为1.4mol/L×0.1L×2-0.08mol=0.2mol，需消耗Fe0.1mol，则共需消耗Fe的物质的量为0.05mol+0.01mol+0.1mol=0.16mol，剩余铁粉的质量的9g-0.16mol×56g/mol=0.04g，生成Cu的质量为0.01mol×64g/mol=0.64g。
【详解】A．由分析，①发生的反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，n(Cl2)=0.02mol，故n=0.02，A正确；
B．原混合物中和的物质的量分别为0.1mol、0.01mol，物质的量之比为0.1:0.01=10:1，B正确；
C．由分析可知，固体中有铁粉0.04g，铜粉0.64g，则m=0.68，C错误；
D．因为最终有铁粉剩余，所以反应②中铁粉过量，n(H+)余=0.2mol，生成H20.1mol，标况体积为2240mL，所以V=2240，D正确；
故选C。
42．（24-25高一上·浙江宁波·期中）化学学习需要数形结合的思想，下列图示与对应的叙述不相符的是
A．向一定量溶液中滴加稀硫酸 B．将铁粉加入一定量溶液中
C．向等浓度的和混合溶液中逐滴滴加盐酸至过量 D．等体积、等浓度稀硫酸分别与足量铁和镁反应的情况
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度降低，导电性减弱，两者恰好完全反应时离子浓度最小，溶液导电性最弱，再滴加稀硫酸，稀硫酸过量，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，图像正确，A正确；
B．铁粉加入一定量溶液中发生反应，溶液的质量增大，而溶液中氯离子的质量不变，故氯离子的质量分数会逐渐减小，反应完全后氯离子质量分数不再变化，图像正确，B正确；
C．向等浓度的NaOH和Na2CO3混合溶液中逐滴滴加盐酸至过量，先是NaOH和盐酸反应，此时没有气体产生，继而碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠，此时也没有气体产生，NaOH和Na2CO3浓度相同，则消耗的盐酸相同，之后生成的碳酸氢钠再消耗等体积的盐酸，生成二氧化碳、水和NaCl，该阶段产生气体，图像正确，C正确；
D．等体积等浓度稀硫酸中含有的硫酸相等，分别与足量铁和镁反应，硫酸完全反应，生成氢气的体积相等，Mg与硫酸反应速率较快，图象与实际不相符，D错误；
答案选D。
43．（24-25高一上·黑龙江大庆·期末）向和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法不正确的是
A．原溶液中和的物质的量浓度之比为
B．a点时溶液中阳离子有、、
C．点时溶液中发生的反应为：
D．点时溶液中溶质的物质的量浓度无法计算
【答案】D
【分析】氧化性：，加入铁粉时，铁先与Fe3+发生反应；当溶液中的Fe3+完全反应后，再与溶液中的Cu2+发生反应，据此分析解题。
【详解】A．当加入铁粉质量为0.56g以下，发生反应，故溶液中，溶液中；当加入铁粉的质量为0.56~1.68g时，发生反应：， 则溶液中，故溶液中；溶液中Fe2(SO4)3与CuSO4的物质的量浓度之比为1:2，A正确；
B．a点表示的是加入铁粉后，溶液中固体的质量仍为0，此时发生反应的离子方程式为：， a点溶液中存在的阳离子有、、 ，B正确；
C．b点表示加入铁粉后，溶液中固体的质量增加，此时发生反应的离子方程式为：，C正确；
D．当加入铁粉的质量大于1.68g后，图中曲线出现了拐点，由点（2.24，1.84）可知，铁粉增加的质量与固体剩余物增加的质量相等， c点溶液中的铁离子、铜离子全部参与反应，溶液为硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁物质的量浓度为，D错误；
故答案为：D。
44．（24-25高一上·湖北宜昌·期中）下列离子方程式书写正确的是
A．溶液能将铜氧化：
B．醋酸溶解鸡蛋壳：
C．向溶液中滴入溶液至沉淀完全：
D．向溶液中加入溶液：
【答案】C
【详解】A．溶液能将铜氧化为氯化铜，反应的离子方程式为，故A错误；
B．醋酸溶解鸡蛋壳生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故B错误；
C．向溶液中滴入溶液至沉淀完全，、反应比为1:1，反应的离子方程式为，故C正确；
D．向溶液中加入溶液生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为，故D错误；
选C。
45．（24-25高一上·天津河西·期末）X、Y、Z、a为中学化学常见物质，且X、Y、Z含有同种元素，可以发生如下转化关系(水参与的反应未标出，反应条件略去)。下列说法错误的是
A．若a为NaOH溶液，则Z可以是溶液
B．若Y是溶液，则Y→Z反应的离子方程式为
C．若Z为参与植物光合作用的气体，则X可以是甲烷
D．若X、Y、Z的焰色试验呈黄色，a为，则Z的化学式为
【答案】D
【详解】A．若a为NaOH溶液，X为氯化铝，先与氢氧化钠反应生成氢氧化铝，氢氧化铝继续与氢氧化钠反应生成，则Z可以是溶液，A正确；
B．若Y是溶液，X为氯气，a为铁，氯气和铁化合生成氯化铁，氯化铁溶液和铁反应生成氯化亚铁，则Y→Z反应的离子方程式为，B正确；
C．若Z为参与植物光合作用的气体，Z为二氧化碳，若X为甲烷，则a为氧气，甲烷不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，故X可以是甲烷，C正确；
D．若X、Y、Z的焰色试验呈黄色，a为，与氢氧化钠反应生成碳酸钠，过量可继续与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，则Z的化学式为NaHCO3，D错误；
答案选D。
46．（24-25高一上·全国·阶段练习）下表各组物质通过一步反应不能实现如图所示转化关系的是
选项 X Y Z 转化关系
A
B CuO
C HClO
D
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．，通过一步反应实现，A不符合题意；
B．，通过一步反应实现，B不符合题意；
C．，通过一步反应实现，C不符合题意；
D．难溶于水，故到，Fe(OH)3到FeO，都无法一步实现，D符合题意；
故选D。
47．（24-25高三上·甘肃白银·阶段练习）下列关于实验方案的说法错误的是
A．用甲装置不能制取无水 B．用乙装置可验证金属性：
C．用丙装置可验证非金属性： D．丁装置中气体颜色变深
【答案】C
【详解】A．甲装置中氯化镁水解得到氢氧化镁和HCl，HCl全部挥发，促进氯化镁完全水解，最终固体产物为氢氧化镁，不能制取无水，A项正确；
B．乙装置构成原电池，若铁钉两端溶液变红，没有蓝色沉淀生成，则铁钉没有被腐蚀，说明锌为负极，铁为正极，金属性强弱为，B项正确；
C．丙装置中通过溴化钠溶液后得到的混合气中有和，和都能将硫化钠氧化为硫，不能证明非金属性强弱为，C项错误；
D．氢气与碘蒸气反应前后气体分子数不变，压强对该平衡无影响，但往里推活塞，气体体积减小，浓度增大，气体颜色变深，D项正确；
答案选C。
48．（24-25高一上·江苏·阶段练习）下列古诗文中蕴含着一定的化学知识或原理，下列有关说法错误的是
A．“庐山山南刷铜绿，黄金锯解纯苍玉”中的“铜绿”借指的是的颜色
B．“雨过天青云破处，这般颜色做将来”中所描述瓷器的青色不是来自氧化铁
C．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”中烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化
D．“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”中雾是一种气溶胶，有丁达尔效应
【答案】C
【详解】A．的颜色是绿色的，A正确；
B．瓷器的青色不是来自氧化铁，因为氧化铁是红棕色，不是青色，B正确；
C．焰色试验属于物理变化，C错误；
D．雾属于胶体分散系，则“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”涉及丁达尔效应，D正确；
故选C。
49．（24-25高一上·辽宁·期末）下列离子方程式中，正确的是
A．向氯化钙溶液中通少量：
B．双氧水使酸性高锰酸钾褪色：
C．磁性氧化铁溶于稀硫酸：
D．将氢氧化钡溶液加入硫酸氢钠溶液至中性：
【答案】C
【详解】A．向氯化钙溶液中通少量不发生反应，A错误；
B．双氧水被酸性高锰酸钾氧化生成氧气，导致酸性高锰酸钾褪色：，B错误；
C．磁性氧化铁中铁元素有+2价和+3价，溶于稀硫酸：，C正确；
D．将氢氧化钡溶液加入硫酸氢钠溶液至中性，生成水和硫酸钡：，D错误；
答案选C。
50．（24-25高一上·安徽·期末）教材中的实验有助于理论知识的学习，下列说法错误的是
A．加热碳酸钠或碳酸氢钠 B．光照过程中氯水中氯离子的浓度变化
可以比较二者的热稳定性 氯离子浓度升高的原因是分解
C．与水的反应 D．分别向溶液和溶液中滴入溶液
带火星的木条复燃说明该反应生成氧气 此实验现象可应用于除去溶液中的
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．碳酸氢钠不稳定，受热分解生成的二氧化碳能使石灰水变浑浊，而碳酸钠受热不分解，石灰水不变浑浊，该实验可以比较二者的热稳定性，故A正确；
B．氯水中的次氯酸见光分解为HCl和氧气，溶液中氯离子浓度增大，故B正确；
C．氧气能使带火星的木条复燃，过氧化钠与水反应生成的气体能使带火星的木条复燃，说明该反应生成了氧气，故C正确；
D．KSCN溶液遇到Fe3+变红，遇到Fe2+不反应，只能检验Fe3+，无法除去FeCl3溶液中的Fe2+，故D错误；
故答案为：D。
51．（24-25高一上·江西·阶段练习）下列实验装置正确且能达到目的的是
A B C D
A．配制一定浓度的NaOH溶液 B．验证铁与水蒸气反应能生成
C．探究是否具有漂白性 D．用浓盐酸制取并收集一定量
【答案】B
【详解】A．配制溶液时不能在容量瓶中溶解，应在烧杯中溶解，故A不符合题意；
B．还原铁粉和水蒸气高温加热，生成四氧化三铁和氢气，在肥皂液中产生气泡，用燃着的火柴点燃有爆鸣声，可验证铁与水蒸气反应能生成，B符合题意；
C．氯气没有漂白性，氯气通入水中和水反应生成具有强氧化性的次氯酸具有漂白性，通入品红溶液的氯气能与水反应生成次氯酸，溶液褪色不能说明氯气是否具有漂白性，则题给装置不能达到探究氯气是否具有漂白性的实验目的，C不符合题意；
D．氯气密度大于空气，应用向上排空气法收集氯气，集气瓶中导管应长进短出，D不符合题意；
故选B。
52．（24-25高一上·河南·阶段练习）实验室利用下图装置验证铁与水蒸气反应(夹持装置省略)，下列说法错误的是
A．湿棉花的作用是提供水蒸气
B．仪器组装完成后，不用检查装置气密性，直接装入药品进行实验
C．实验结束先移开肥皂液后熄灭酒精灯
D．待有大量肥皂泡产生时点燃肥皂泡，发出轻微爆鸣声
【答案】B
【分析】还原铁粉与水蒸气在加热条件下发生如下反应：，据此答题。
【详解】A．由实验目的可知，湿棉花在加热条件下可产生水蒸气与Fe反应，A正确，不符合题意；
B．仪器组装完成后，应先检查装置气密性，再装入药品进行实验，若装置气密性不好，则影响气体收集和验证，B错误，符合题意；
C．实验结束先移开肥皂液后熄灭酒精灯，可防止倒吸，C正确，不符合题意；
D．该反应产生的H2可通过肥皂泡收集，点燃肥皂泡会发出轻微爆鸣声，D正确，不符合题意；
本题选B。
53．（24-25高一上·山东淄博·期中）下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入(或通入)试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
离子组 试剂 离子方程式
A 、、、 溶液
B 、、、 过量
C 、、、 少量盐酸
D 、、、 足量酸性溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．原溶液各离子间不反应，可以共存，加入溶液，发生反应：，A错误；
B．原溶液各离子间不反应，可以共存，加入过量，发生反应：，B错误；
C．原溶液各离子间不反应，可以共存，加入少量盐酸，优先与发生中和反应，即发生反应：，C正确；
D．原溶液各离子间不反应，可以共存，加入足量酸性溶液，能将具有还原性的和都氧化，发生反应：、，D错误；
答案选C。
54．（24-25高一上·河南信阳·阶段练习）物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图为铁及其化合物的“价—类”二维图。下列有关说法不正确的是
A．物质A与不同的氧化剂反应可能得到不同价态的含铁化合物
B．检验某溶液中是否混有的，可先加入氯水，再加入溶液
C．从物质类别来看，物质属于碱性氧化物
D．从元素价态来看，既具有氧化性又具有还原性
【答案】B
【分析】根据铁及其化合物的“价-类”二维图可知，A为Fe，B为Fe2O3，C为Fe(OH)3。
【详解】A．Fe与不同的氧化剂反应可能得到不同价态的含铁化合物，如Fe与S反应生成FeS，此时Fe为+2价，Fe与氧气反应生成Fe2O3，此时Fe为+3价，A正确；
B．要检验某溶液中是否含有亚铁离子，应该先加KSCN溶液，溶液不变红，再加氯水，此时溶液变红，则说明原溶液中含有亚铁离子，B错误；
C．物质B为氧化铁，属于碱性氧化物，C正确；
D．Fe2+中Fe为+2价，属于铁的中间价态，Fe2+既可以失电子生成铁离子等，也可以得电子生成Fe，因此Fe2+既有氧化性又有还原性，D正确；
故答案选B。
55．（24-25高一上·全国·课后作业）下列反应的化学方程式不正确的是
A．常温时钠与纯氧反应：
B．在空气中加热：
C．在硫酸反应：
D．铁粉与反应：
【答案】A
【详解】A．常温时，金属钠与氧气反应只生成氧化钠；加热或点燃时，钠与氧气反应生成过氧化钠，A错误；
B．在空气中加热会被氧化为，方程式为：，B正确；
C．与硫酸反应时，发生非氧化还原反应，生成相应化合价的硫酸盐，方程式为：，C正确；
D．铁粉与反应时，氯气能将Fe氧化为+3价，方程式为：，D正确；
故答案为：A。
56．（24-25高一上·浙江杭州·期中）检验菠菜中是否含有铁元素，依次进行研磨、溶解、过滤、检验四个实验步骤，下列图示装置或原理不合理的是
A．图甲为研磨剪碎的菠菜 B．图乙是加水溶解
C．图丙过滤得到含铁元素的滤液 D．图丁能检验菠菜中是否含有铁元素
【答案】A
【详解】A．研磨需要在研钵中进行，图示装置不是研钵且不能用玻璃棒研磨，不能用其来研磨剪碎的菠菜，A错误；
B．图乙中将研磨后的菠菜放热烧杯中，加水溶解，并不断用玻璃棒搅拌，B正确；
C．图丙为过滤装置，过滤得到含有铁元素的滤液，图示操作正确，C正确；
D．图丁中，先在滤液中加入稀硝酸，若滤液中存在亚铁离子，则亚铁离子被氧化为铁离子，也可能是溶液中本就存在铁离子，再加入KSCN溶液，若溶液变血红色，说明菠菜中存在铁元素，D正确；
故答案选A。
57．（24-25高三上·湖南长沙·阶段练习）室温下，某化学研究小组通过下列两组实验探究溶液的性质。
实验 实验操作和现象
I 向溶液中滴加少量溶液，溶液先变黄，稍后产生气体；再加入几滴溶液，溶液变红，一段时间后，颜色明显变浅
II 向溶液中滴加少量酚酞，溶液变红，向其中滴加3~5滴溶液，振荡，溶液逐渐褪色
已知：溶液呈弱酸性。根据实验操作和现象，下列有关推论正确的是
A．两组实验都有氧化还原反应的发生
B．实验I中稍后产生气体来源于与反应，生成黄色的和氧气
C．实验I中最后溶液颜色明显变浅，体现了的漂白性
D．实验Ⅱ中溶液逐渐褪色，体现了的酸性
【答案】A
【分析】在实验I中：向H2O2溶液中滴加少量溶液，溶液先变黄，稍后产生气体，发生如下反应：，稍后H2O2以Fe3+作催化剂分解生成O2，再加入溶液，溶液变红，说明溶液中存在铁离子，一段时间后，溶液颜色明显变浅，说明过量的过氧化氢氧化了，使溶液中Fe(SCN)3浓度降低；在实验Ⅱ中，向溶液中滴加少量酚酞，溶液变红，向其中滴加3~5滴溶液，振荡，溶液逐渐褪色，是由于H2O2具有强氧化性，将红色物质氧化变为无色，据此答题。
【详解】A．依分析可知，两组实验中都有氧化还原反应发生，A正确；
B．实验I中稍后产生气体来源于H2O2和Fe3+反应，B错误；
C．实验I中最后溶液颜色明显变浅，是由于H2O2的氧化性将KSCN氧化，使溶液中Fe(SCN)3浓度降低，并非H2O2的漂白性，C错误；
D．实验Ⅱ中溶液逐渐褪色，是由于H2O2具有强氧化性，将红色物质氧化变为无色，D错误；
本题选A。
58．（24-25高一上·重庆·阶段练习）只含下列离子组的溶液加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是
选项 离子组 加入试剂 离子方程式
A 、 少量溶液
B 、 足量石灰乳
C 、 稀硫酸
D 、 足量氯气
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．少量溶液电离出1个钡离子和1个氢氧根离子，与大量的、反应生成2个水和1个硫酸钡沉淀，离子方程式为，A错误；
B．石灰乳是氢氧化钙悬浊液，保留化学式，离子方程式为，B错误；
C．稀硫酸电离出H+，与反应生成二氧化碳气体和水，离子方程式为，C正确；
D．Cl2足量，亚铁离子和溴离子都被完全氧化，反应离子间的量不符合溴化亚铁的组成，离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，D错误；
故选：C。
59．（23-24高一上·陕西西安·阶段练习）下列实验装置能够达到实验目的是
A．钠的燃烧 B．制取氢氧化亚铁
C．配制一定浓度的溶液 D．实验室制取
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．坩埚用于灼烧固体药品，所以应该在坩埚中进行钠的燃烧实验，故A不符合题意；
B．氢氧化亚铁易被氧化，实验室制氢氧化亚铁时用煤油进行油封，并把胶头滴管伸入硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠，故B不符合题意；
C．配制一定浓度的溶液，定容操作是眼睛平视刻度线，用胶头滴管逐滴加水至刻度线，故C符合题意；
D．实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，该图缺少加热装置，故D不符合题意；
故选C。
60．（23-24高一上·陕西西安·阶段练习）工业用溶液刻蚀电路板的废液中主要含有、、、，实验室从废液中回收某些物质的流程如下：(已知氧化性：)
下列说法正确的是
A．还原过程中，溶液中可能存在的阳离子只有、
B．溶解过程中反应的离子方程式：
C．滤液1、滤液2合并后通入过量的，重新获得溶液
D．滤渣的成分为Fe和Cu
【答案】C
【分析】由流程可知，废液中主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、Cl-，加入过量Fe发生2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu，过滤I分离出滤渣为Cu、Fe，滤液1含FeCl2溶液，滤渣中加盐酸时与Fe发生Fe+2H+=Fe2++H2↑，过滤Ⅱ分离出滤渣为Cu，滤液2含FeCl2溶液，滤液1、滤液2合并后通入过量的Cl2发生发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，重新获得FeCl3溶液；
【详解】A．还原时Fe3+、H+均与Fe反应，则溶液中可能存在的阳离子只有Fe2+，故A错误；
B．溶解过程中反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
C．滤液1、滤液2合并后通入过量的Cl2发生发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，重新获得FeCl3溶液，故C正确；
D．由上述分析可知，过滤Ⅱ分离出滤渣为Cu，故D错误；
故选：C。
61．（22-23高一上·陕西西安·期末）下列关于Fe3+、Fe2+的说法错误的是
A．用如上图装置可以制备Fe(OH)2沉淀，得到的白色沉淀在A容器中，其操作为先关闭C处止水夹，一段时间后，再打开C处止水夹
B．若将用如上图装置制备Fe(OH)2沉淀，使用未经煮沸的纯净水进行相关溶液配制，则实验可能会失败，用化学用语解释其原因为：4Fe(OH)2 +O2 +2H2O = 4Fe(OH)3
C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象可确定溶液中含有Fe2+
D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化
【答案】A
【分析】装置A用铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，打开止水夹C，利用氢气将装置内空气排尽，再关闭B，造成A内压强增大，使硫酸亚铁溶液压至C中，与NaOH溶液反应生成Fe(OH)2；
【详解】A．用如图装置可以制备Fe(OH)2沉淀，得到的白色沉淀在A容器中，其操作为先关闭C处止水夹，利用生成氢气的压强将得到的FeSO4溶液压入B容器中，B容器中FeSO4溶液和NaOH溶液反应生成Fe(OH)2沉淀，故A错误；
B．未经煮沸的纯净水中溶解有氧气，氧气能氧化Fe(OH)2，所以使用未经煮沸的纯净水进行相关溶液配制，则实验可能会失败，用化学用语解释其原因为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故B正确；
C．Fe3+能和KSCN溶液发生络合反应生成Fe(SCN)3而使溶液呈红色，Fe2+和KSCN溶液不反应，所以向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，说明不含铁离子，滴加氯水后溶液显红色，此现象可确定溶液中含有Fe2+，故C正确；
D．Fe2+不稳定，易被氧化，Fe3+能被Fe还原为Fe2+，所以向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化，故D正确；
故选：A。
62．（24-25高三上·重庆·阶段练习）W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期元素，最外层电子数均为奇数。只有为金属元素，的核外电子数等于的最外层电子数，且、处在不同周期，的单质常温下为黄绿色气体。下列说法错误的是
A．单质可与氢氧化钠溶液反应
B．简单离子的半径：
C．简单气态氢化物的稳定性：
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
【答案】B
【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期元素，最外层电子数均为奇数。的单质常温下为黄绿色气体，则Z为Cl，只有为金属元素，的核外电子数等于的最外层电子数，设W的核外电子数1，则的最外层电子数1，Y可能为Li或Na，Li和Na均为金属，假设不成立；设W的核外电子数3，则W为Li，Li为金属，假设不成立；设W的核外电子数7，则W为N，则的最外层电子数7，Y可能为F或Cl，Z为Cl，则Y可能为F，但、处在不同周期，假设不成立；设W的核外电子数5，则W为B，的最外层电子数5，Y可能为N或P，又、处在不同周期，所以Y为P；X为原子序数大于5、小于15的金属元素 ，则X为Na或Al。
【详解】A．X为Na或Al，Na和Al均可以与氢氧化钠溶液反应，A正确；
B．X、Y、Z简单离子分别为Na+或Al3+、P3-、Cl-，Na+或Al3+的电子层数为两层，P3-、Cl-的电子层数为三层，所以离子半径P3-、Cl-更大，P3-、Cl-具有相同的电子层结构，核电荷数越大、离子半径越小，所以X、Y、Z简单离子的半径： Y>Z>X，B错误；
C．Y、Z分别为P和Cl，P和Cl位于同一周期，同一周期从左至右原子序数递增、非金属性增，元素的非金属性越强、简单氢化物越稳定，则简单气态氢化物的稳定性：YD．W、Y分别为B和P，B和C位于同一周期，同一周期从左至右元素非金属性递增、最高价氧化物的水化物的酸性增强，即H3BO3酸性弱于H2CO3，P最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，碳酸为弱酸，磷酸为中强酸，则酸性：H3BO3故答案为：B。
63．（24-25高一上·浙江宁波·阶段练习）现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。相关信息如下表。
元素 相关信息
X 最外层电子数是核外电子总数的一半
Y 最高化合价和最低化合价之和为零
Z 最外层电子数与最内层电子数之和等于次外层电子数
Q 同周期元素中原子半径最小
下列说法正确的是
A．常温时，比X多一个电子层的同主族单质能与水发生剧烈反应
B．Y与Q元素组成的YQ4分子中只含极性共价键
C．Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱
D．第五周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态
【答案】B
【分析】4种短周期主族元素X、Y、Z和Q的原子序数依次增大，X元素的最外层电子数是核外电子总数的一半，则X为Be元素；Y元素的最高化合价和最低化合价之和为零，则Y可能为C元素或Si元素；Z元素的最外层电子数与最内层电子数之和等于次外层电子数，则Z为S元素；Q原子在同周期中原子半径最小，则Q为Cl元素。
【详解】A．X为Be，比X多一个电子层的同主族单质是镁，常温时和水不反应，故A错误；
B．CCl4或SiCl4分子中均只含极性共价键，故B正确；
C．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，碳元素或硅元素、硫元素、氯元素的非金属性依次增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，故C错误；
D．第五周期与Cl同主族元素的单质是碘，在常温常压下呈固态，故D错误；
故选B。
64．（24-25高一上·浙江宁波·阶段练习）A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A离子的核外电子排布与He相同，B原子的最外层电子数等于其次外层电子数的3倍，C元素是地壳中含量最高的金属元素，D的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnDO2n+2，E有两种常见简单离子，低价离子为绿色。下列说法错误的是
A．E为过渡元素 B．A与B形成的某化合物可能含非极性键
C．C与D形成的化合物为离子化合物 D．C与D的最高价氧化物的水化物之间可以反应
【答案】C
【分析】A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A离子的核外电子排布与He相同，则A为H元素或者Li元素或者Be元素；B原子的最外层电子数等于其次外层电子数3倍，B为O元素；C元素是地壳中含量最高的金属元素，C为Al元素；E有两种常见简单离子，低价离子为绿色，E为Fe元素；D的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnDO2n+2，n=1时，D的最高价氧化物对应水化物的化学式为HDO4，D的最高价为+7价，且D的原子序数小于Fe元素，则D为Cl元素；
【详解】A．E为Fe元素，位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，Fe元素是过渡元素，故A正确；
B．若A为H元素，则H和O元素形成的化合物H2O2中，两个O原子之间为非极性键，故B正确；
C．C为Al元素、D为Cl元素，两者形成的氯化铝为共价化合物，故C错误；
D．Al的最高价氧化物对应水化物是Al(OH)3，Al(OH)3是两性氢氧化物，D的最高价氧化物对应水化物是HClO4，HClO4是强酸，两者之间可以发生反应生成盐和水，故D正确；
故选C。
65．（24-25高一上·浙江宁波·阶段练习）、的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：；。下列说法正确的是
A．X的中子数为2 B．X、Y互为同位素
C．、可用作测定一些文物的年代 D．表示氧元素的相对原子质量为15
【答案】B
【分析】根据质量守恒可知，X微粒为，Y微粒为，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，X微粒为，根据质量数等于质子数加中子数可知，该微粒的中子数为4，A错误；
B．由分析可知，X微粒为，Y微粒为，二者均是原子且具有相同的质子数而不同的中子数的原子，故互为同位素，B正确；
C．由题干信息可知，、的半衰期很短，故不适宜用作示踪原子研究化学反应历程，C错误；
D．表示氧元素的质量数为15，D错误；
答案选B。
66．（24-25高一上·福建厦门·期中）铋酸钠是一种新型的光催化剂，已知：元素铋价态为价时较稳定，无色，铋酸钠无色，难溶于水。湿润的淀粉试纸置于空气中也会缓慢变蓝色；碘单质可被强氧化剂氧化生成。现取一定量稀硫酸酸化的溶液，向其中依次加入下列物质，对应的现象如表所示：
加入的物质 ①适量铋酸钠 ②过量双氧水 ③适量淀粉溶液
实验现象 溶液呈紫红色 溶液紫红色消失，产生气泡 溶液缓慢变成蓝色
下列结论错误的是
A．实验①中反应的离子方程式为
B．实验②中还原产物与氧化产物物质的量之比为
C．实验③中不能说明的氧化性比强
D．向淀粉溶液中加入过量铋酸钠，所得溶液不一定变成蓝色
【答案】A
【分析】由实验现象可知，实验①中发生的反应为难溶于水的铋酸钠与硫酸锰溶液、稀硫酸反应生成高锰酸钠、硫酸铋和水；实验②中发生的反应为高锰酸钠溶液与过量过氧化氢溶液反应生成硫酸锰、硫酸钠、氧气和水；实验③中发生的反应可能为过氧化氢溶液与适量碘化钾溶液反应生成能使淀粉溶液变蓝色的碘，也可能是氧气与适量碘化钾溶液反应生成能使淀粉溶液变蓝色的碘。
【详解】A．由分析可知，实验①中发生的反应为难溶于水的铋酸钠与硫酸锰溶液、稀硫酸反应生成高锰酸钠、硫酸铋和水，反应的离子方程式为5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Na++2MnO+5Bi3++7H2O，故A错误；
B．由分析可知，实验②中发生的反应为高锰酸钠溶液与过量过氧化氢溶液反应生成硫酸锰、硫酸钠、氧气和水，反应中锰元素的化合价降低被还原，硫酸锰是反应的还原产物，氧元素的化合价升高被氧化，氧气是氧化产物，由得失电子数目守恒可知，还原产物硫酸锰与氧化产物氧气的物质的量之比为2：5，故B正确；
C．由分析可知，实验③中发生的反应可能为过氧化氢溶液与适量碘化钾溶液反应生成能使淀粉溶液变蓝色的碘，也可能是氧气与适量碘化钾溶液反应生成能使淀粉溶液变蓝色的碘，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，实验③中不能说明氧气的氧化性比碘强，故C正确；
D．由实验①可知，铋酸钠的氧化性强于高锰酸钠，由题意可知，碘单质可被强氧化剂氧化生成碘酸根离子，所以向碘化钾淀粉溶液中加入过量具有强氧化性的铋酸钠可能将碘离子氧化为碘酸根离子，不能氧化为能使淀粉溶液变蓝色的碘，所以所得溶液不一定变成蓝色，故D正确；
故选A。
67．（24-25高一上·福建厦门·期中）用氧化尿素制备水合肼的实验流程如图所示：
已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应。②氯气与烧碱在低温下生成，在较高温下生成。③具有强还原性，
下列说法不正确的是
A．步骤Ⅰ中为避免温度过高，可采用冰水浴
B．已知肼是二元弱碱，溶于水可以发生与氨水类似的电离，则肼的第一步电离为
C．步骤Ⅱ中可将尿素水溶液逐滴滴入溶液中
D．步骤Ⅱ反应的离子方程式为
【答案】C
【分析】由流程可知，步骤Ⅰ中氯气和NaOH溶液反应制备NaClO，步骤Ⅱ中尿素与NaClO发生NaClO+CO(NH2)2+2NaOH=NaCl+N2H4 H2O+Na2CO3，制得水合肼溶液和Na2CO3溶液在步骤Ⅲ中分离，据此分析解题。
【详解】A．氯气与烧碱溶液的反应是放热反应，温度升高发生副反应生成NaClO3，所以步骤Ⅰ中为避免温度过高发生副反应，可采用冰水浴，A正确；
B．氨水的电离过程为氨分子结合水电离出的一个氢离子形成铵根离子，同时产生氢氧根离子，肼是二元弱碱，溶于水可以发生与氨水类似的电离，故肼的第一步电离为，B正确；
C．将尿素滴到NaClO溶液中或过快滴加，都会使过量的NaClO溶液氧化水合肼，降低产率，故实验中应将次氯酸钠溶液逐滴加入定量的尿素溶液中制备水合肼，滴加顺序不能颠倒，且滴加速度不能过快，C错误；
D．NaClO、NaOH与尿素生成N2H4 H2O、碳酸钠、NaCl，反应为NaClO+CO(NH2)2+2NaOH=NaCl+N2H4 H2O+Na2CO3，离子方程式是：，D正确；
答案选C。
68．（24-25高一上·福建厦门·期中）工业生产中除去电石渣浆(含)中的并制取硫酸盐的一种常用流程如图。下列说法错误的是
A．由上述转化过程知，氧化性：
B．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为
C．过程Ⅰ后溶液碱性减小
D．将上清液中的(S2-浓度为)转化为，理论上共需要
【答案】D
【分析】根据流程图，氧化钙和硫酸锰反应生成，被氧气氧化为，把S2-氧化为，继续被氧气氧化为。
【详解】A. 过程Ⅰ中氧气把氧化为，过程Ⅱ中把S2-氧化为，所以氧化性：，故A正确；
B. 过程Ⅱ中，把S2-氧化为，被还原为，根据得失电子守恒配平反应的离子方程式为，故B正确；
C. 过程Ⅰ的反应为2Mn(OH)2+O2+4OH-=2+4H2O，反应消耗氢氧根离子，溶液碱性减小，故C正确；
D. 总反应为S2-被氧气氧化为，根据得失电子守恒得反应关系式2O2~S2-，将上清液中的(S2-浓度为)转化为，理论上共需要氧气的物质的量为，故D错误；
选D。
69．（24-25高一上·河北邯郸·阶段练习）高氯酸铵(NH4ClO4)是火箭发射常用的固体燃料，发射时发生反应：2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O↑。下列有关该反应的说法不正确的是
A．该反应一定是氧化还原反应
B．该反应中氧化剂和还原剂均为NH4ClO4
C．NH4ClO4分解所得混合气体的平均相对分子质量约为29
D．在反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1
【答案】D
【详解】A．该反应中N、O、Cl的化合价均发生变化，是氧化还原反应，故A正确；
B．该反应是分解反应，NH4ClO4中N、O的化合价升高，Cl的化合价降低，氧化剂和还原剂均为NH4ClO4，故B正确；
C．根据NH4ClO4分解的方程式可知，所得混合气体N2、Cl2、O2、H2O蒸气的物质的量之比为1：1：2：4，平均相对分子质量为29，故C正确；
D． NH4ClO4中N、O的化合价升高，Cl的化合价降低，N2、O2是氧化产物，Cl2是还原产物，由方程式可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：1，故D错误；
答案选D。
70．（24-25高一上·四川·期末）根据物质类别和核心元素价态可预测陌生物质的性质。某实验小组同学为研究的性质，经预测并通过以下实验验证了的性质。下列说法错误的是
实验 实验操作 现象
Ⅰ 向盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中滴加适量溶液，随即伸入带火星的木条 溶液紫红色褪去，产生使带火星的木条复燃的气体
Ⅱ 向盛有酸性碘化钾溶液的试管中先滴加少量溶液，充分反应后，再滴加几滴淀粉溶液 溶液先变为棕黄色，滴加淀粉溶液后变为蓝色
A．中氧元素为-1价，可预测既有氧化性，又有还原性
B．实验Ⅰ中反应每生成，转移4mol电子
C．由实验Ⅰ可知氧化性：
D．实验Ⅱ中发生的反应为
【答案】B
【详解】A．中氧元素为-1价，可升高也可降低，所以既有氧化性又有还原性，A正确；
B．实验Ⅰ中酸性高锰酸钾与过氧化氢反应，高锰酸钾作氧化剂锰元素化合价降低生成锰离子，过氧化氢中氧元素化合价升高生成氧气，故每生成，转移2mol电子，B错误；
C．实验Ⅰ中酸性高锰酸钾与过氧化氢反应，高锰酸钾作氧化剂锰元素化合价降低生成锰离子，过氧化氢作还原剂氧元素化合价升高生成氧气，一般情况下，同一反应中，氧化剂的氧化性强于还原剂，C正确；
D．实验Ⅱ中发生的反应为正确；答案选B。

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