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2024-2025学年第一学期期末质量检测
九年级化学试题答案
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 B B D C A A B C C D D C D A B
二、填空题（共30分）
16.（6分）（1） C （1分） （2）Ca （1分） （3）A（1分）
（4）9:1:12 （1分） （5）变小（1分） （6）瘦肉（1分）
17.（7分）（1）①甲（1分） ②丙 （1分）（2） ③不变（1分） ④Ⅰ.不饱和 （1分） 167.6 （1分） Ⅱ.CD（2分）
18.（共8分）
（1） AB （1分） （2分）
还原（1分）
（3） 无机物向有机物（1分） （4）C8H10 （1分）相同（1分）
（5）能有效降低CO2的温室效应，（或能减少对化石能源的依赖）合理即得分（1分）
19.(共9分)
（1）肥皂水 （1分） （2） NaCl的溶解度受温度影响较小 （1分） 互不相溶的固液混合物（合理即得分）（1分）
（3） （2分）分解反应 （1分） 质量轻（或强度大等）（1分）（5）2NaBr+Cl2= 2NaCl+Br2 （2分）
三、实验题（共17分）
20.（10分）（1） 水槽（1分）（2）A（1分） E （1分）
（2分）
（3）cdba （1分） （4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2分）
防止二氧化碳溶于水（1分） 没有（1分）
21.（7分）（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O（2分） 小气球逐渐变大 （1分）（2）碱 （1分） 氢氧化钙（1分）
（3）一 （1分） （4）四（1分）
四、计算题（共8分）
22、第1问2分，第2、3 问3分。2024-2025学年第一学期期末质量检测
九年级化学试题
(考试时间:60分钟 分值100分)
注意事项：
1．本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第I卷为选择题，共45分；第Ⅱ卷为非选择题；共55分。全卷共100分。考试时间为60分钟。
2．答卷前务必将自已的姓名、座号、准考证号按要求填写在答题卡和试卷上的相应位置。
3.第Ⅰ卷每题选出答案后，都必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（ABCD）涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。
4.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔书写答题卡题号所指示的答题区域，切记不要直接在试卷上答题。
可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14 S :32 Cu:64 Ca:40 Zn:65
第I卷（选择题 共45分）
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意。）
1.下列我国科技成果所涉及的物质应用中，发生的不是化学变化的是
A.甲醇低温所制氢气 B.利用第三代铝锂合金 C.用液态氢气、 D.开采“可燃冰”
用于新能源汽车 材料打造大型客机C919 氧气发射火箭 将其作为能源使用
2.2024年6月5日是第53个世界环境日，我国主题为“全面推进美丽中国建设”，下列措施与该主题不相符的是
A.绿色出行，积极践行“低碳生活” B.大量开采利用化石燃料，缓解“能源危机”
C.植树造林，努力营造绿水青山 D.用布袋代替塑料袋，减少“白色污染”
3.如图所示实验操作，正确的是
A.称量固体氢氧化钠 B.测溶液pH C.过滤 D.检验装置的气密性
4.建立宏观与微观联系是化学常用的思维方式，下列宏观事实的微观解释，不正确的是
A.酒精与水混合后振荡，总体积变小——分子间有间隔
B.夏季在校园里闻到阵阵花香——分子在不断地运动
C.干冰升华——二氧化碳分子间的间隔变小了
D.硫在氧气中燃烧比在空气中更剧烈——在氧气中硫接触到氧分子的概率大
5.工业上用CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2]，转化过程如图。下列说法正确的是
A.反应①是化合反应 B.反应②原子个数减少
C.尿素中氮元素的质量分数为36.7% D.施用尿素主要是为了增强作物抗旱能力
6.下列分析推理正确的是
A.碱溶液的pH大于7，所以 pH大于7的溶液一定呈碱性
B.胃药中的Mg（OH）2可以治疗胃酸过多，所以NaOH也可治疗胃酸过多
C.同种元素的粒子质子数相同，质子数相同的粒子一定属于同种元素
D.氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物
7.化学学习让我们有很多收获。以下归纳完全正确的一项是
A.对化学资源的认识 B.对化学元素的认识
①用塑料来代替钢制造汽车零部件 ②合成橡胶、合金都属于合成材料 ③氢气是21世纪最理想的能源，但目前未能广泛使用 ①地壳中含量最多的金属元素是铝 ②目前使用最多的金属是铁 ③稀土资源是不可再生的重要战略资源，应合理利用与保护
C.化学中常见的“三” D.化学与人体健康
①煤、石油、天然气——三大化石燃料 ②CO2、NO2、SO2——三大污染性气体 ③原子、中子、电子——构成物质的三种粒子 ①煤气泄漏——先打开排气扇 ②缺铁会引起贫血症 ③甲醛水溶液浸泡过的海产品可以食用
8.观察实验现象是科学探究的必要步骤，下列对实验现象的描述错误的是
A.硝酸银溶液中加入少量稀盐酸，出现白色沉淀
B.少量二氧化碳通入澄清石灰石中，溶液变浑浊
C.硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，出现绿色沉淀
D.在电解水的实验中，两个电极都能观察到有气泡产生
9.某大学研发出一种制备氢气的新工艺，流程如图所示。下列说法错误的是
A.铝镓合金可以循环使用
B.太阳能的利用可以部分解决能源危机问题
C.流程中金属铝和镓都能与水发生反应
D.铝镓合金与水反应的化学方程式为2Al+3H2O Al2O3+H2↑
10.麻黄是“清肺排毒汤”的重要成分之一，麻黄的有效成分是麻黄碱（C10H15NO），下列说法正确的是
A.麻黄与麻黄碱均属于纯净物
B.麻黄碱由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子和1个氧原子构成
C.麻黄碱中氢元素的质量分数最大
D.由麻黄碱的组成元素可知，麻黄碱可以燃烧
11.下列说法正确的是
A.目前计入空气污染指数的有害气体和烟尘有SO2、CO、NO、PM2.5和O3等
B.氧气具有助燃性，是很好的燃料
C.23g有机物M在氧气中充分燃烧，生成44gCO2和27gH2O，则M中一定含有碳、氢元素，可能含氧元素
D.铁锈蚀的实质是铁与氧气、水的共同作用
12.除去下列各物质中的杂质，所选用的试剂、操作方法不能达到目的的是
选项 物质 杂质（少量） 选用试剂 操作方法
A 食盐 泥沙 水 加水溶解、过滤、蒸发结晶
B FeCl2 CuCl2 Fe 加入足量铁粉，过滤
C CaCl2（溶液） HCl Ca（OH）2 加入过量Ca（OH）2
D N2 O2 Cu 将混合气体通过足量灼热铜粉
13.铁及其化合物用途广泛。部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是
A.铁锈的主要成分是b
B.a在氧气中燃烧可得e
C.a与硫酸铜溶液反应可制得d
D.高温条件下，用H2还原e可得到a
14.利用甲酸（HCOOH）与浓硫酸制备CO，用如图所示实验装置验证CO的有关性质。
已知：HCOOH CO↑+H2O。下列说法不正确的是
A.操作时，先点燃乙处酒精灯，再滴加HCOOH
B.装置丙的作用是防止倒吸
C.装置丁既可检验CO2,又可收集CO
D.随着反应的进行，浓硫酸浓度降低，产生CO气体速率减小
15.下列图示的实验中，不能达到目的的是
A.探究CO2与NaOH能否发生反应 B.用硝酸钾和水验证质量守恒定律
C.探究燃烧的条件——温度达到着火点 D.验证浓硫酸溶于水放热
第II卷（非选择题 共55分）
二、填空题（本大题共4小题，共30分）
16.（6分）生活处处皆化学。请回答下列问题。
日常生活中合理膳食、均衡营养都需要了解一定的化学知识。大米、番茄和牛奶是生活中常见的食品，每100g食品中的营养成分的含量如下表。
蛋白质/g 脂肪/g 糖类/g 矿物质/mg 维生素C/mg
钙 磷 铁
大米 6.7 0.9 78 7 136 0.05
番茄 0.6 0.3 2 8 37 0.4 11
牛奶 3.1 3.5 6 120 90 0.1 1
（1）表中的“钙”“磷”“铁”指的是 （填字母序号）。
A.原子 　　 B.单质 C.元素　　
（2）人体若缺少　 　（填元素符号）元素，则可能患佝偻病。
（3）大米中的主要成分淀粉属于 （填字母序号）。
A.糖类 　　 B.油脂 C.蛋白质　
（4）番茄中富含维生素C，其化学式为C6H8O6，C、H、O三种元素的质量比为 。
（5）新鲜牛奶的pH约为7，储存一段时间后味道变酸，pH （选填“变大”或“变小”）。
（6）端午节吃粽子是我国的传统民俗，制作原料主要有糯米、瘦肉、食盐等，其中含蛋白质最丰富的是 。
17.（7分）图1是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度。
据图1回答问题。
①等质量的甲、乙饱和溶液从t2℃降温至t1℃，析出晶体较多的是　 　（选填“甲”或“乙”）。
②氧气的溶解度随温度变化规律与图中 （选填“甲”“乙”或“丙”）相似。
据上表回答问题。
③将20℃的KNO3饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数 （选填“变大”“变小”或“不变”）。
④60℃时，按图2所示操作：
Ⅰ.A中溶液是 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液，C中溶液的总质量是 g。
Ⅱ.50℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到50℃，则以下说法正确的是 （填字母序号）。
A.有NaCl晶体析出，无KNO3晶体析出 B.两溶液中溶质与溶剂的质量比都增大
C.剩余溶液的质量：NaCl溶液大于KNO3溶液 D.析出NaCl晶体3.7g
18.（8分）用化学的方法改造物质——“二氧化碳变汽油”
二氧化碳是化石燃料燃烧的产物，汽油（主要成分为含有5~11个碳原子的碳氢化合物）是全球用量最大的液体燃料。如果有人告诉你“二氧化碳能变成汽油”,你相信吗
某化学研究所研制出一种新型多功能复合催化剂，通过如图示意的I、Ⅱ、Ⅲ三个环节，能将二氧化碳成功转化为汽油。（图中a、b是两种起始反应物的分子结构模型，c、d是最终制得的汽油中所含物质的分子结构模型）
（1）要实现物质间的转化，往往需要有高效的催化剂。下列有关催化剂的叙述正确的是　 。
A.催化剂可以改变化学反应速率
B.化学反应前后催化剂的质量不变
C.化学反应前后催化剂的化学性质发生改变
（2）在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下，环节I除生成CO外，还生成了一种化合物，则反应的化学方程式为 。
该反应中，二氧化碳中的部分氧元素被氢气夺去，二氧化碳发生了 反应。
（3）从物质类别的角度看，环节Ⅱ实现了 的转化。
（4）认真观察c和d两种物质的分子结构模型，试写出c物质的分子式： ，c和d的分子式是否相同？ 。
（5）“二氧化碳变汽油”的研究成果，使我国成为此领域的世界领跑者。你认为该成果的现实意义是 （答出一条即可）。
19.（9分）海水是巨大的资源宝库。如图所示，利用海水为原料可获得许多化工产品。
（1）要鉴别海水是硬水还是软水，可选用的试剂是　 　。
（2）步骤①中选用蒸发结晶而不用降温结晶法的理由是　 　。
（3）制纯碱过程中，其中过滤操作是用来分离 混合物的操作。
（4）步骤③发生反应的化学方程式是 ，其基本反应类型为 。用镁制造的一种镁铝合金常用作生产飞机外壳的材料，该材料具有的优良性能有 （任答一点）。
（5）步骤④发生的反应为置换反应（类似于金属与盐溶液之间的反应），试写出该反应的化学方程式：　 　。
三、实验探究题（本大题共2小题，共17分）
20.（10分）根据下列实验装置图回答问题。
写出图中仪器a的名称： 。
（2）实验室用高锰酸钾固体受热分解制取氧气应选用的发生装置为 （填字母），若要收集比较纯净的氧气应选择的收集装置为 （填字母）。请写出用过氧化氢为原料制取氧气的化学方程式 。
（3）组装发生装置A时，下列仪器、用品的组装顺序是 （填字母）。
a.试管 b.酒精灯 c.铁架台 d.木块
（4）写出实验室用装置B制取二氧化碳的化学方程式 。装置F可用来测量生成二氧化碳的体积，在水面上放一层植物油的目的是 ，植物油上方原有的空气对实验的结果 （选填“有”或“没有”）明显影响。
21.（7分）学习小组同学用如图所示实验探究完碱的化学性质后，将甲、乙、丙中的无色溶液均倒入洁净的废液缸，发现废液明显变浑浊且呈红色。同学们很好奇，于是接着进行了下列的拓展学习与探究。
【反思交流】
小组同学做图甲所示实验时，当溶液恰好由红色变为无色，即停止了滴加稀盐酸，写出发生反应的化学方程式： 。
做图乙所示实验时，看到的现象是 。
（2）废液呈红色，说明废液呈 性。废液变浑浊，是因为倾倒前丙中的溶液含有
（填名称）。
【拓展问题】使废液变成红色的物质是什么？
【做出猜想】猜想一：只有Na2CO3 猜想二：只有NaOH
猜想三：NaOH和Ca（OH）2 猜想四：NaOH和Na2CO3
（3）你认为以上猜想中，不合理的是猜想 。
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【验证猜想】（4）静止一段时间后，取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，加入过量CaCl2溶液，有白色沉淀生成。静置后，发现试管中的上层清液仍为红色，由此证明了猜想 成立。
四、计算题（本大题共1小题，共8分)
22.（8分）合金是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。某化学研究小组利用黄铜（铜锌合金）进行了如图所示实验.
请计算：
（1）生成氢气的质量为 g。
（2）黄铜中锌的质量。（请写出计算过程）
（3）过滤后所得溶液的质量分数。（请写出计算过程）

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