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绝密★启用前
2024一2025学年上学期高三年级期末检测
化学
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘
贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡
上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的。
1,劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。下列有关文物的主要成分属于有
机高分子材料的是
选项
A
B
D
文物
晋侯鸟尊
司马金龙墓出土
名称
晋侯夫人组玉佩
程哲石碑
(西周青铜酒器)
的木制漆屏风
2.劳动有助于“知行合一”。下列劳动项目与相应化学原理不匹配的是
选项
劳动项目
化学原理
A
在室内喷洒过氧乙酸溶液消毒
过氧乙酸(CH,C000H)具有强氧化性
B
用热纯碱溶液清洗餐具的油污
油脂在热纯碱溶液中的水解产物能溶于水
C
用乙酸乙酯除去衣服上的油渍
乙酸乙酯在空气中燃烧生成C0,和H,0
D
在压面机轴承上涂一层黄油
将金属与空气隔离，避免金属发生腐蚀
3.下列各组物质的除杂方法中，不可行的是
A.除去甲烷中的乙烯：依次通过酸性KMnO4溶液、浓硫酸
化学试题第1页（共8页）
CS扫描全能王
3亿人都在用的扫描AP
B.除去CO,中的HCl:依次通过饱和NaHCO,溶液、浓硫酸
C.除去铁粉中的铝粉：用磁石吸取铁粉
D.除去FeCl,溶液中的FcCl2:通入适量Cl,
4.化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是
A5分子的空饲结神3
B.HCl形成s-pg键过程：⊙一一（
C.亚铜氨溶液[Cu(NH)2]+吸收C0生成的Cu(NH,),CO]+,加热可再生成亚铜氨溶液：
[Cu(NH,),C0]·△[Cu(NH,)2]+C0↑+NH,↑
D.在酸催化下，等物质的量的苯酚和甲醛合成线型结构的酚醛树脂的总反应方程式：
OH
H
[OH
nC
+nHCHO
5,基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是
A.洪特规则认为基态铜原子的价层电子进人3能级达到全充满结构较稳定
B.VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构不可能相同
C.p2杂化轨道是由1个s轨道和2个p轨道杂化而得
D.NH,C1中的配位键是由N原子提供孤电子对、H*提供空轨道形成的σ键
6.盘尼西林G是一种抗生素，它的键线式如图所示。下列叙述正确的是
A.含4个手性碳原子
B.1mol盘尼西林G最多能与2 mol NaOH反应
C.不能发生取代反应
D.红外光谱中出现了3000cm-以上的吸收峰
7.向0.1mol·L-1CuS04溶液中滴加（或通人）过量的试剂X,下列总反应的离子方程式书写
错误的是
选项
试剂X
现象
离子方程式
氨水
先产生蓝色沉淀，后沉淀
Cu2++4NH3·H20=
A
溶解得到深蓝色溶液
[Cu(NH)4]2++4H,0
B
H,S
产生黑色沉淀
Cu2++H,S=CuS↓+2Ht
C
产生白色沉淀（只含2种
KI溶液
4I+2Cu2+=2Cul↓+L2
元素)，溶液变为棕黄色
D
NaHCO,溶液
产生绿色沉淀和气体
2Cu2++2HC07=2CuC03↓+H2↑
化学试题第2页（共8页）
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3亿人都在用的扫描AP2024一2025学年上学期高三年级期末检测
化学·答案
1~14题，每小题3分，共42分。
1.B
2.C
3.A
4.A
5.B
6.D
7.D
8.B
9.A
10.C
11.D
12.D
13.B
14.C
15.(1)四(1分)Ⅷ(1分)
(2)适当增大硫酸的浓度或适当升高温度等(1分，答出1条即可)S02、Cu(2分)
(3)H,02+2H++2Fe2+—2Fe3++2H,0(2分)
(4)b(2分)
(5)2.8(2分)c2(0H)·c(Cu2+)=10-4×1.2沉淀（合理即可，2分）
(6)“酸浸”与“反应1”合并，H202将Cu氧化为Cu2·,提高了原料的利用率（合理即可，2分）
16.(1)cd(2分)
(2)作溶剂（合理即可，1分）使热量及时散失，防止混合液温度过高（合理即可，2分）
(3)(CH,C0),0+H,S0,(浓)≤10，CH,C00s0,H+CH,C00H(2分)
(4)球形冷凝管(1分)a(1分)】
(5)水浴升温平缓，易于控制温度（合理即可，2分）
(6)73.6%(2分)偏高(2分)
17.(1)-110.5(2分)
(2)0.2(2分)20.75/p(合理即可，2分)
(3):0:C:0:(2分)6NO,+8NH,继化别7N,+12H,0(2分)防止氨气逸出污染环境（合理即可，
1分)
(4)<(1分)1mn时，反应未达到平衡状态，T2温度高，相同时间内反应物转化率高，故T2时N20,浓度比
T,的高：2mn时，反应均达到平衡状态，因△H<0,温度高，则平衡转化率低，故T,时N0的浓度比T2的高
(合理即可，2分)
18.(1)酰胺基(1分)
(2)F中N原子有弧电子对，能与氢离子形成配位键（合理即可，2分）大于(1分)必嗽平可看成是盐酸
盐，溶解性增大（合理即可，2分）》
(3)保护氨基（合理即可，2分）》
Br
+HBr(2分)
(5)6(2分)Br
(2分)
NH,

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