资源简介

海淀区 2024—2025 学年第一学期期末练习
高三化学 2025. 01
本试卷共 8 页，100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无
效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ti 48 Mn 55 Fe 56 Au 197
第一部分
本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在下列各题的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．4 0K 是钾元素的一种较稳定的核素，其衰变后产生 40Ar。40K 的半衰期（放射性元素的原子核有
半数发生衰变所需的时间）长达 13 亿年，故常用于古老岩石的年代测定。下列说法不正确的是
4 4 4
A．40K 的原子核内有 21 个中子 B．39K 和 40K 均易失去一个电子
C．可通过质谱法区分 39K 和 40K D．40K 衰变为 40Ar 的过程属于化学变化
2．下列化学用语或图示表达正确的是
z
A．2pz 的电子云图为 y B．CO2 的电子式为
：O：C：O：
x
C．乙炔的结构简式为 H2C＝CH2 D．O2- 的离子结构示意图为 +8 2 6
3．下列说法正确的是
A．淀粉能与银氨溶液发生银镜反应 B．两个氨基酸分子缩合最多生成一个水分子
C．脂肪酸可与甘油发生酯化反应 D．葡萄糖、蛋白质、油脂均可发生水解反应
4．下列物质性质不能由元素周期律推测的是
4 4
A．热稳定性：NH3 ＞ PH3 B．沸点：H2O ＞ HF
C．氧化性：Br2 ＞ I2 D．碱性：NaOH ＞ Mg(OH)2
5．下列实验中，不能达到实验目的的是
4 4
A. 由 FeCl3·6H2O D. 验 证氨易溶于水且B. 实验室制氯气 C. 萃取碘水中的碘单质
制备无水 FeCl3 溶液呈碱性
NH3 NH3 NH3 NH3
CCl4 CCl4 CCl4 CCl4
MnO2 MnO2MnO2 MnO2
高三年级（化学）　第 1 页（共 8 页）
{#{QQABSYSEogigAgBAABgCAQmSCEKQkAEACSgGxBAcsAAASRFABAA=}#}
： ：
： ：
： ：
6． 碱性锌锰干电池的结构示意图如右图。该电池放电时发生反应：
Zn + 2MnO2 + H2O＝ZnO + 2MnOOH。下列说法正确的是
A．Zn 发生还原反应
B．正极发生反应 MnO2 + H++ e- ＝MnOOH
C．电池工作时 OH- 向正极方向移动
D．理论上，每转移 0.1 mol 电子，有 8.8 g MnOOH 生成
7． 下列实验现象与 H2O 的电离平衡无关的是
4 4
A．向 Na2CO3 溶液中加入酚酞，溶液变红
B．向饱和 H2S 溶液中通入少量 SO2 气体，生成淡黄色沉淀
C．加热 CH3COONa 溶液，pH 减小
D．25 ℃ 时，将 pH = 6 的盐酸稀释 10 倍，溶液 pH ＜ 7
8．西 替利嗪是一种抗过敏药，其结构简式如右图。 O
下列关于西替利嗪的说法正确的是 O Cl
HO N
A．极易溶于水 N
B．可以发生取代反应和加成反应
C．分子内含有 2 个手性碳原子
D．能与 NaOH 溶液反应，不能与盐酸反应
9．下 列三种方法均可得到氘化氢（HD）：①电解 HDO；② D2O 与 NaH 反应；③ D2O 与 LiAlH4
反应。下列说法不正确的是
4 4 4
A． 方法②中反应的化学方程式为 D2O + NaH＝NaOD + HD↑
B． 方法②得到的产品纯度比方法①的高
C．方 法③能得到 HD，说明电负性：Al ＜ H
D．质 量相同的 HDO 和 D2O 所含质子数相同
10． HCHO 和 HCOOH 是大气中常见的污染物，它们之间反应的可能路径如下图。
H O
O
C
C H H
O
H
E
HCHO+HCOOH
E
E OH
H
O C
C H
O
H
O H O
H C
C H
H
O
O
下列说法正确的是
A．总 反应的速率主要由 E2 决定
B．该 路径中，HCHO 与 HCOOH 发生取代反应
C．H CHO 与 HCOOH 反应时，ΔH ＞ 0
D． 维持中间体的相互作用中，①和②均为氢键
高三年级（化学）　第 2 页（共 8 页）
{#{QQABSYSEogigAgBAABgCAQmSCEKQkAEACSgGxBAcsAAASRFABAA=}#}
11．下 列方程式与所给事实不相符的是
4 4 4
A．铜与稀硝酸反应：3Cu + 8HNO3 ( 稀 )＝3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
B．用 NaHCO3 溶液检验邻羟基苯甲酸中的羧基：
OH O
COOH COO
2HCO 2H O 2CO2
3 2
C．用 Na S 作沉淀剂，处理废水中的 Pb2+：S2-2 + Pb2+＝PbS↓
D．向 CuSO4 溶液中滴加足量浓氨水：Cu2+ + 4NH3·H2O＝[Cu(NH 2+ 3)4] + 4H2O
12． 我国科研团队利用酯交换、缩聚两步法成功制备了具有高力学强度的异山梨醇型聚碳酸酯
（PBIC），合成路线如下。
O
O O
O O
O
+ O O O
O O O O
O
O O O O O OHO OH +
O 70 ℃ O 200 ℃ O
n m
O O
O O O O
PBIC
+ O
HO OH
下列说法不正确的是
4 4 4
A．碳酸二甲酯中，碳原子的杂化方式有 2 种
B．异山梨醇中的官能团为羟基和醚键
C．缩聚过程脱除的小分子为甲醇
D．合成 1 mol PBIC 时，理论上参加反应的丁二醇的物质的量为 m mol
13． 实验室常用磷酸二氢钾（KH2PO4）和磷酸氢二钠（Na2HPO4）配制成磷酸盐缓冲溶液，以
保存有生物活性的样品（如蛋白激酶等）。室温下，1 L 某磷酸盐缓冲溶液中含有 0.1 mol
KH2PO4 和 0.1 mol Na2HPO4。 2 H3PO4 H2PO4 HPO4 PO4
1.0
已知：i． Ca(H2PO4)2 可溶，CaHPO4 和 Ca3(PO4)2 难溶。
0.8
ii． 室温下，不同 pH 时，溶液中含磷微粒的物质
0.6
的量分数如右图。
0.4
下列关于该缓冲溶液的说法不正确的是
4 4 4 0.2
A．溶液 pH 约为 7 0
0 2 4 6 8 10 12 14
B．c(H PO - 2 - 3 - -13 4) + c(H2PO4 ) + c(HPO4 ) + c(PO4 ) ＝ 0.2 mol·L pH
C．通 入 0.05 mol HCl 气体后，溶液 pH 小于 6
D．加入 CaCl2 激活蛋白激酶时，溶液 pH 可能降低
高三年级（化学）　第 3 页（共 8 页）
{#{QQABSYSEogigAgBAABgCAQmSCEKQkAEACSgGxBAcsAAASRFABAA=}#}
14． 合成气（CO 与 H2 混合气体）在生产中有重要应用。铁基氧载体可以实现 CO2 与 CH4 重整制
备合成气，过程如图 1。不同温度下，氧化室中气体的体积分数如图 2。
0.7
H CO CH
2 4
0.6
CO，H
2 CO
0.5
0.4
0.3
FeO
0.2
Fe O
3 4 0.1
0
500 600 700 800 900 1000
CH CO
4 2 ℃
1 2
下列说法不正确的是
4 4 4
一定条件
A．氧化室中的主要反应为 CH4 + Fe3O＝4 CO + 3FeO + 2H2
B．由图 1 可知，若 FeO/Fe3O4 实现循环，理论上所得合成气中 n(CO)∶n(H2) ＝ 1∶1
C．500~650 oC 时，氧化室中 H2 比 CO 更易发生副反应
D．该方法既可制备有价值的合成气，又可减少温室气体的排放
第二部分
本部分共 5 题，共 58 分。
15．（ 10 分）氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的工业，电解装置的示意图如下。
（1） 电解饱和食盐水总反应的化学方程式为　　　　。 Cl2 H2
电解时需加盐酸控制阳极区溶液 pH 在 2~3，结 NaOH
合生产目的解释原因：　　　　。
（2）储 存饱和食盐水的金属设备容易发生电化学腐 Na+
蚀，食盐水的流动和搅拌会加剧腐蚀，原因是
　　　　。
（3）淡 盐水补食盐后可循环利用，但其中溶解的 Cl NaOH2
会部分转化为 ClO- 3 ，造成设备腐蚀。需向淡盐水中加入盐酸脱除 ClO- 3 ，补全该反应的
离子方程式：
□ ClO- 3 + □ Cl-
△
+ □　　　　＝□　　　　+ □ Cl2↑
（4） 阳离子交换膜是一种复合高分子材料，其靠近阴极的一侧富含 -COO-，可排斥阴离子，
因而具有离子选择透过性。若阳极室酸性过强，阳离子交换膜的选择透过性会降低，原
因是　　　　。
高三年级（化学）　第 4 页（共 8 页）
{#{QQABSYSEogigAgBAABgCAQmSCEKQkAEACSgGxBAcsAAASRFABAA=}#}
16．（ 13 分）Ti 是一种密度小，强度大的金属。钛合金也有广泛应用。
（1）将 Ti 的基态原子价电子轨道表示式补充完整：
3d 4s
（2）Ti 的三种四卤化物的熔点如下表。
四卤化物 TiCl4 TiBr4 TiI4
熔点 /℃ -24.1 38.3 155
TiCl4、TiBr4、TiI4 的熔点依次升高的原因是　　　　。
（3）TiCl4 可用于制备金属 Ti。工业上常以 TiO2 和 Cl2 为原料制备 TiCl4，反应时需加入焦炭。
已知：i．TiO2(s) + 2Cl2(g) TiCl4(g) + O2(g) ΔH1 ＝ +172 kJ·mol-1 K -28.51 ＝ 10
ii．2C(s) + O2(g)＝2CO(g) ΔH2 ＝ -223 kJ·mol-1 K 48.12 ＝ 10
从平衡移动角度解释加入焦炭的作用：　　　　。
（4）Ti3Au 合金有良好的生物相容性，其晶体有 α 和 β 两种立方晶胞结构，如下图。
Au
Ti
-Ti Au -Ti Au
3 3
① α-Ti3Au 中，Au 周围最近且等距的 Ti 的个数为　　　　。
② 若 α-Ti3Au 和 β-Ti3Au 两种晶胞棱长分别为 a nm 和 b nm，则两种晶体的密度之比
为　　　　。
（5） 用滴定法测定 Ti3Au 合金中 Ti 含量：取 a g 合金，加入足量浓硫酸共热，得到紫色
Ti2(SO4)3 溶液，并在酸性条件下定容至 250 mL；取 25 mL 溶液于锥形瓶中，以 KSCN
为指示剂，用 c mol·L-1 Fe2(SO4)3 溶液进行滴定，Ti2(SO4)3 逐渐变为 TiOSO4（无色），
达到滴定终点时，消耗 Fe2(SO4)3 溶液 V mL。
① 滴定过程 Ti3+ 被氧化为 TiO2+ 的离子方程式为　　　　。
② 滴定终点的现象：滴入最后一滴 Fe2(SO4)3 溶液，　　　　。
③ 合金中 Ti 的质量分数为　　　　。
高三年级（化学）　第 5 页（共 8 页）
{#{QQABSYSEogigAgBAABgCAQmSCEKQkAEACSgGxBAcsAAASRFABAA=}#}
17．（ 11 分）钌（Ru）是贵金属，在医疗、催化等方面有重要应用。熔融-氧化-蒸馏法是工业
上回收废钌催化剂中 Ru 的一种方法，流程如下。
NaClO RuO4 RuCl3 A RuCl3 3H2O H2 Ru
KOH 650 ℃
KNO3
已知：i．RuO4 易挥发，加热时容易分解成 RuO2 和 O2。
ii．随温度升高，RuCl3 溶解度增大。
（1） 废钌催化剂中的钌单质和 RuO2 经碱熔焙烧生成 K2RuO4，其中 KNO3 的作用是
　　　　。
（2） 如图 1 所示，蒸馏温度高于 80 ℃ 时，RuO4 蒸馏收率随着温度的升高而降低，可能的原
因是　　　　。
100
80 RuO RuO
2 2
60
a b
40
20
0
60 70 80 90 100
H SO
2 4
1 2
（3）氧化-蒸馏时选用硫酸酸化而非盐酸，原因是 　　　　（用离子方程式表示）。
（4）获得 RuCl3·3H2O 晶体的操作 A 包括加热浓缩、　　　　、　　　　。
（5）用 交替电解法可剥落旧电极表面的 RuO2 催化涂层，再用熔融-氧化-蒸馏法回收 Ru。
已知： i．电解时会生成 Ru、RuO2 和 RuO4，新生成的含钌物质在电极上的附着力弱。
ii．电解一段时间后，惰性阳极可能被部分氧化，导电能力降低。
① 交 替电解装置如图 2，每隔 5~6 分钟改变一次电流方向。电解时两电极上均有少量气
泡产生。刚通电时，阳极的电极反应式为　　　　、　　　　。
② 用交替电解法剥落 RuO2 涂层的效率较高，可能的原因有　　　　（填序号）。
a．含钌物质可同时从 a、b 两电极上脱落
b．阴极上，全部电子均用于还原 RuO2
c．电流变向后，部分氧化的阳极被还原，电阻减小
高三年级（化学）　第 6 页（共 8 页）
{#{QQABSYSEogigAgBAABgCAQmSCEKQkAEACSgGxBAcsAAASRFABAA=}#}
%
18．（ 12 分）瓢虫分泌的生物碱可用于研发杀虫剂，瓢虫生物碱前体化合物 L 的合成路线如下。
O O O
P DMF(aq) O O HO OH E
B H O O
CHO O H HCl(g) C8H14O4
O C D
O O O
A NH2
OHC CHO DMF(aq)
P I
F
C H O O O O O C H O7 10 5 H 15 24 7
G
J DMF(aq) K N2H4
pH=5.5 C16H23NO5 C12H19NO
N
L（C12H21N）
已知：
化
O O O O
i ． R C OCH + R CH C OR R C CH C OR + CH OH1 3 2 2 3 1 3 3
R
2
O H O
R H pH=5.5 R
ii． N H + C O + R CH C R2 2 3 N C CH C R + H O3 2
R R R
1 R R
1 2
（1）P 的结构简式是 CH3COOCH3。用乙酸和甲醇合成 P 的化学方程式为　　　　。
（2）B → C 的反应类型是　　　　。
O O
（3） C 中官能团的名称是　　　　。用虚线标注出 C → D 时 C 的断键位置： O O
CHO
（4）E 中不含醛基，含有一个五元环，E 的结构简式为　　　　。
（5）I 的核磁共振氢谱有两组峰，峰面积之比为 3∶2，A 和 P 以物质的量之比 1∶2 合成 I 的
化学方程式为　　　　。
（6）J 中含有三个六元环，J 的结构简式为　　　　。
（7） K → L 过程中 N2H4 转变为 N2。理论上发生反应的 K 与 N2H4 的物质的量之比为　　　　。
高三年级（化学）　第 7 页（共 8 页）
{#{QQABSYSEogigAgBAABgCAQmSCEKQkAEACSgGxBAcsAAASRFABAA=}#}
19．（ 12 分）某小组同学用下图装置探究 SO2 与亚铁盐溶液的反应（夹持装置略）。
已知：稀溶液中 Fe3+ 的水合离子几乎无色；Fe3++ 4Cl- [FeCl ]-4 （黄色）。
70%
a
b
0.56 g
Na CO Na SO NaOH
2 3 2 3 10 mL X
A B C D
操作：向 0.56 g 铁粉中迅速加入 10 mL 试剂 X，塞紧试管 C 上的胶塞，立即打开活塞 a，待
C 中铁粉完全溶解后，关闭活塞 a，打开活塞 b。C 中现象如下表。
C 中现象
序号 试剂 X
打开活塞 a 后 打开活塞 b 后
-1 有大量气泡产生，铁粉逐渐减少，无色 溶液逐渐变为浅黄色，Ⅰ 6 mol·L 盐酸
溶液迅速变黄，后逐渐变为浅绿色 产生极少量淡黄色沉淀
-1 有大量气泡产生，铁粉逐渐减少，无色 溶液逐渐变为黄色，Ⅱ 12 mol·L 盐酸
溶液迅速变黄，后逐渐变为浅绿色 产生少量淡黄色沉淀
-1 有大量气泡产生，铁粉逐渐减少，无色Ⅲ 3 mol·L 硫酸 无明显变化
溶液逐渐变为浅绿色
（1）打开活塞 b 后，B 中反应的化学方程式为　　　　。
（2）上述实验中，打开活塞 a 一段时间后关闭，再打开活塞 b，目的是　　　　。
（3）打开活塞 a 期间，实验Ⅰ~Ⅲ中的现象有相同也有不同。
① 实验Ⅰ、Ⅱ中，试管 C 内无色溶液均先变黄，再逐渐变为浅绿色。溶液由黄色变为浅
绿色的原因是　　　　（用离子方程式表示）。
② 实 验Ⅲ中，溶液始终未变黄，可能的原因是　　　　。
（4） 经检验，实验Ⅰ、Ⅱ中的淡黄色沉淀为硫单质。甲同学猜想可能是 SO2 自身发生歧化
反应，乙同学通过实验排除了这种可能性，其实验操作及现象为　　　　。
（5）综合上述实验，可以得出的结论是　　　　（结合化学用语说明）。
高三年级（化学）　第 8 页（共 8 页）
{#{QQABSYSEogigAgBAABgCAQmSCEKQkAEACSgGxBAcsAAASRFABAA=}#}海淀区高三年级第一学期期末练习
化学试卷参考答案
第一部分共14题，每小题3分，共42分。
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 D A C B A D B
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 B D A B C C C
第二部分共5题，共58分。
15. （1）2H2O+2NaC
通l =电=====H2↑+ Cl2↑+ 2NaOH。（2分）
c(H+)增大，使平衡Cl2 + H2O HCl + HClO逆向移动，减少氯气的消耗（2分）
（2）增加氧气与食盐水的接触，促进氧气的溶解，加剧金属的吸氧腐蚀（2分）
（3）ClO -3 + 5Cl-+ 6H+ =△====3Cl2+ 3H2O（2分）
（4）H+通过阳离子交换膜迁移至阴极室一侧，与膜上的-COO-生成-COOH，对阴离子的
排斥力降低（2分）
16. （1） （1分）
（2）TiCl4、TiBr4、TiI4均为分子晶体，相对分子质量依次增大，范德华力随之增大
（2分）
（3）K2很大，通过反应ii可显著降低c(O2)，促使i中平衡正向移动；△H2＜0，反应
ii放热使温度升高，促使i中平衡正向移动（2分）
3
（4）① 12（1 分） ② 3（2分）2
（5）① H2O + Ti3+ + Fe3+ = Fe2+ + TiO2+ + 2H+（2分）
② 溶液变为红色，半分钟内不褪色（1分）
0.96
③ ×100%（2分）

17. （1）作氧化剂（1分）
（2）RuO4受热易分解或生成HClO受热分解等（2分）
（3）Cl-+ClO-+2H+====Cl2↑+ H2O（2分）
（4）冷却结晶、过滤（洗涤）（2分，各1分）
（5）①2H2O-4e- ====O ＋2↑＋4H 、RuO2 - 4e-＋2H2O ====RuO4＋4H＋（2分，各1分）
②a c（2分，漏选1分，错选0分）
浓硫酸
18. （1）CH3COOH + CH3OH △ CH3COOCH3 + H2O（2分）
（2）加成（1分）
（3）酯基、醛基。（2分） （1分）
{#{QQABSYSEogigAgBAABgCAQmSCEKQkAEACSgGxBAcsAAASRFABAA=}#}
（4） （1分）
醇钠
（5） + 2 + 2CH3OH（2分）
（6） （2分）
（7） 1:1（1分）
19.（1）2H2SO4+Na2SO3====H2O+SO2↑+Na2SO4（2分）
（2）产生CO2，将装置中的空气/氧气排净（2分）
（3）①2[FeCl4]- +Fe ====3Fe2++ 8Cl-（2分）
②Ⅲ中不含Cl-时，Fe2+不易被O2氧化为Fe3+（或被氧化为Fe3+后，几乎无色，未生
成黄色的[FeCl4]-）（2分）
（4）取实验I或实验II中反应后C内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，无白色沉淀。（2分）
（5）Cl-存在时，SO2能与Fe2+反应：SO2 + 4Fe2+ + 4H+ + 16Cl- 4[FeCl4]-+S↓+2H2O
， c(Cl-)增大时，平衡正向移动（2分）
{#{QQABSYSEogigAgBAABgCAQmSCEKQkAEACSgGxBAcsAAASRFABAA=}#}

展开更多......

收起↑