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石嘴山市第一中学2024-2025学年度高一期中考试
化学试题
一、单选题
1．中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是
A．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体
B．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中涉及到的碳酸钙、CO2、CaO均为电解质
C．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧雁似火攻”，其中五彩缤纷的烟花是某些金属元素发生化学变化呈现出的颜色
D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中没有涉及到氧化还原反应
2．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是
A．烧碱、液氯、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰
C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾
3．下列叙述正确的是（　　）
A．氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
B．实验室制取氯气时，为了防止污染环境，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收
C．新制氯水的漂白性强于久置氯水的漂白性
D．检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液
4．下列说法有几个正确的是
①化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物；
②按照分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体；
③溶液呈电中性，胶体带有电荷；
④制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸；
⑤氢氧化铁、有色玻璃和果冻都是胶体；
⑥向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，溶液中Ca(OH)2的质量分数不变；
⑦醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸、碱和碱性氧化物；
⑧酸性氯化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物
A．3 B．4 C．5 D．2
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．含大量的溶液中：、、、
B．由水电离的的溶液中：、、、
C．滴加甲基橙显红色的溶液中：、、、
D．的无色透明溶液中：、、、
6．下列变化不能通过一步化学反应实现的是
A．BaCl2→BaSO4 B．CuO→ C．NaOH→Na2SO4 D．MgSO4→
7．下列反应既属于氧化还原反应，又属于化合反应的是
A． B．
C． D．
8．下列物质中，摩尔质量最大的是
A．10mLH2O B．0.8molH2SO4 C．54gAl D．1gCaCO3
9．对如表实验现象的解释不正确的是
选项 事实 解释
A 钠保存在煤油中 煤油不与钠发生反应，钠的密度比煤油大，煤油可以隔绝空气和水蒸气
B 用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧 CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应
C 将金属钠投入硫酸铜溶液中，有气体放出，但无红色沉淀生成 说明金属钠的还原性弱于金属铜
D 钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3 是钠与空气中的氧气、水和二氧化碳反应的结果
A．A B．B C．C D．D
10．下列对应离子方程式书写正确的是
A．醋酸溶解石灰石：
B．钠放入水中：
C．向氢氧化钠溶液中通入少量
D．铜放入稀硫酸中：
11．下列有关和性质的说法中，正确的是
A．俗称纯碱或苏打，是治疗胃酸过多的一种药物
B．相同温度下，在水中的溶解度小于
C．和都能和盐酸反应，离子方程式相同，反应速率是快
D．固体中混有时可用加热的方法除去
12．下列说法不正确的是
A．向某溶液加少量AgNO3溶液，有白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀不消失，说明溶液中存在Cl-
B．焰色显黄色则该物质一定含有钠元素，不含钾元素
C．将点燃H2的导管缓慢伸入盛满Cl2的集气瓶中，发现H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，由此说明燃烧不一定需要O2
D．向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该盐可能是碳酸钠
13．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是
①溶液；②稀溶液；③饱和澄清石灰水；④溶液；⑤溶液；⑥饱和NaCl溶液
A．①④⑤⑥ B．①③⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①③④⑥
14．下列关于和的叙述正确的是
A．等质量的分别与足量反应，转移的电子数相同
B．中的阴、阳离子数目之比为中的阴、阳离子数目之比为
C．都能与酸反应，故都是碱性氧化物
D．只能作氧化剂
15．已知三个氧化还原反应：
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
某溶液中Cl-、Fe2+和I-共存，若想除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是
A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl
16．二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂，可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下制备，反应方程式为NaClO3+H2O2+H2SO4→ClO2↑+Na2SO4+H2O+O2↑(未配平)。下列说法不正确的是
A．氧化性：NaClO3>O2
B．将该方程式配平后H2O的化学计量数应为2
C．NaClO3与H2O2的化学计量系数之比为2：1
D．反应过程中每生成2.24L O2转移0.2mol电子
二、计算题
17．计算题
(1)3.6g H2O的物质的量是 ，约含有 个水分子，含有 mol H。
(2)3.01×1023个H2O分子的物质的量为 ，质量为 ，含有质子的物质的量为 ，含有电子的数目为 ，这些H2O分子所含的H原子数目与 mol CH4所含的H原子数目相同，和 g CO2含有的分子数相同。
(3)质量为3.9g的Na2X中含有Na＋的物质的量为0.1mol，则Na2X的摩尔质量为 。
三、填空题
18．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。
请回答下列问题：
(1)上述流程框图中属于电解质且存在熔融态导电的是 ，属于非电解质的是 。
(2)H2和Cl2的反应属于 (填字母。
a．化合反应 b．离子反应 c．氧化还原反应
(3)电解饱和NaCl溶液的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。该反应中氧化产物是 ，每转移0.2mol电子，共产生标准状况下气体的总体积是 L。
(4)Na2CO3溶液中通入少量HCl，发生反应的离子方程式为 。
(5)请写出侯德榜制碱法的化学反应方程式(提示NaCl和CO2和NH3和反应生成NaHCO3和NH4Cl) 。
(6)请写出NaHCO3晶体受热分解的化学反应方程式 。
19．在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体。
回答下列问题：
（1）A、G的化学式分别为 、 。
（2）A和E反应的化学方程式为 。
（3）写出反应①的化学方程式 。
（4）在反应②中，每生成2.24 L气体G(标准状况)时，消耗F g。
20．中国对新冠疫情的防控在世界上得到广泛的认同，其中消毒是重要的措施。84消毒液(有效成分NaClO)是一种高效、安全的杀菌消毒剂。可由氯气与NaOH溶液制得，回答下列问题。
(1)实验室配制0.5 mo/L的NaOH溶液，溶液转移时未对容量瓶干燥，其结果 。(填“偏大”、“偏小”、或“不变”)
(2)实验室用下图所示装置制备、收集氯气。
完成下列填空：
①盛有MnO2的仪器名称是 。
②写出装置A中发生反应的化学方程式为 。
③若装置A、B之间增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶，B中 (填“能”或“不能”)得到纯净的Cl2。
(3)高铁酸钾()是一种高效低污染的水处理剂，其制备原理是将A中产生的通入D装置，产物有K2FeO4、KCl和H2O。若D装置中的反应共转移3mol电子，理论上生成的K2FeO4的质量为 克。
参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A C A D B D D C C
题号 11 12 13 14 15 16
答案 D B D A C D
17． 0.2mol 0.2×6.02×1023 0.4 0.5mol 9g 5mol 3.01×1024 0.25 22 78 g·mol－1
18．(1) Na2CO3 NH3、CO2
(2)ac
(3) Cl2 4.48
(4)+H+=
(5)NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+NH4Cl
(6)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2
19． Cl2 O2 Cl2+H2OHCl+HClO Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 15.6
20．(1)不变
(2) 圆底烧瓶 不能
(3)198

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