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绵阳南山中学2024年秋季2023级半期考试
化学试题
本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1. 答题前，考生务必将自己的班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3.考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意）
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A.CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质
B.氯化铵溶液显酸性可用作铁制品的除锈剂
C.由煤转化的水煤气燃烧时放出的热量比直接燃烧煤放出的热量多
D.高炉炼铁时可通过增加塔高来降低体系中CO的百分含量
2.在48mL0.1mol/LCH3COOH的溶液中加入12mL0.4mol/LNaOH溶液，则混合溶液显（ ）
A．弱酸性　　　　B．强酸性 C．中性　　　 D．碱性
3．将下列溶液加热蒸干并灼烧，可以得到原溶质的是(　　)
A．氯化镁溶液　　　　B．硫酸亚铁溶液 C．碳酸氢钠溶液　　　D．硫酸铝溶液
4．在100mL0.1mol/LCH3COOH溶液中，欲使CH3COOH的电离程度和溶液的pH都增大，可采用的方法是（ ）
A．加少量的1mol/LNaOH溶液 B．加少量1mol/L盐酸
C．加少量CH3COONa固体 D．微热
5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．光照新制氯水时，溶液的颜色逐渐变浅
B．夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体
C．工业合成氨选择500 ℃高温条件
D．由NO2(g)和N2O4(g)组成的平衡体系，加压后分子数减少
6．分别向1L1mol·L-1的NaOH的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸；④稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3、△H4，下列关系正确的是（ ）
A．△H1>△H2>△H3>△H4 B．△H1＜△H2=△H3＜△H4
C．△H1>△H2=△H3>△H4 D．△H4>△H1=△H2=△H3
7．某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：X(g)＋W(s)Z(g)＋Y(g)。下列叙述正确的是（ ）
A．增加W的用量，将缩短达到平衡的时间
B．减小压强，平衡正向移动，速率增大
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．达到平衡后，增加X的用量，X转化率减小
8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 16gO2与30gNO充分反应后的体系中含有的分子数为NA
B. 1LpH=2的稀H2SO4中含有的H＋数为0.02NA
C. 1L0.5mol/LAlCl3溶液中含有的Al3＋小于0.5NA
D. 3mol H2与1mol N2充分反应后，生成物的分子数为2NA
9.下列说法正确的是（ ）
A.0.1mol/LNaHCO3溶液中c(H2CO3)＋c(HCO3-)=0.1mol/L
B.常温下，将1×10-6mol/L的HCl溶液稀释100倍，稀释后pH=8
C.100℃，水的pH约为6，呈酸性
D.常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱酸
10.肼（N2H4）暴露在空气中容易爆炸，但利用其作燃料电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化效率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是 （ ）
A. 负极反应为4OH- ＋N2H4－4e- =N2↑＋4H2O
B. 当消耗1molO2时，有2molNa＋由甲槽向乙槽迁移
C. 电池工作时，正极附近的pH降低
D. 若去掉离子交换膜电池也能正常工作
11.下列叙述正确的是( )
A. 甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)＋2O2(g) == CO2(g)＋2H2O(g) △H=－890.3kJ/mol
B. 在常温下，将pH=11的某碱溶液和pH=3的某酸溶液等体积混合后，溶液一定显中性
C. 向Ca(ClO)2溶液中通入CO2气体，可证明H2CO3的酸性强于HClO
D. 用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸上，测定氯水的pH
12. 下列相关表述错误的是( )
A. 图①可表示反应SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)△H<0的正、逆反应平衡常数K随温度的变化曲线
B. 图②可表示反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，在t1时刻扩大容器体积时，v(逆)随时间的变化曲线
C. 若图③表示用0.1mol/L的NaOH溶液分别滴定20mL 0.1mol/L一元酸HX、HY的滴定曲线，则HY的酸性大于HX
D. 若图④表示反应I2(aq)＋I-(aq)I3-(aq)平衡时c(I3-)与T的关系，则C点v(正)13. 25℃时，在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH=11，若体积可以加和，则V (Ba(OH)2)：V( NaHSO4)为( )
A． 1:4 B．1:1 C．2:1 D．1:9
14．常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL0.1mol/L醋酸溶液，用酚酞作指示剂，滴定过程中溶液pH随加入的NaOH溶液体积的变化如下图所示，下列说法不正确的是
A．a点对应的溶液中：c(CH3COO-)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH-)
B. b点c(CH3COO-)=c(Na＋)，V1< 20mL
C. c点c(CH3COO-)大于b点
D. a、b、c三点中c点水的电离程度最大
第Ⅱ卷 非选择题（共58分）
15. （15分）某同学利用近期所学酸碱中和滴定原理设计实验方案，用一定浓度的盐酸测定某烧碱的纯度，请大家试根回答下列问题：
（1）称取4.4g烧碱样品。将样品配成250mL待测液，需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需 。
（2）进行中和滴定时，不能用所盛溶液润洗的仪器是_______。
A．酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．锥形瓶
（3）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为2.40ml，滴定后
液面如右图，则此时消耗标准溶液的体积为_____mL；
若用0.2010mol/L标准盐酸滴定，滴定时装标准液的仪器名称为 ，选酚酞为指示剂，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到
即可判断达到滴定终点。
（5）在滴定过程中，锥形瓶下面预先放一张白纸的作用是 。
（6）滴定过程，下列情况会使测定结果偏高的是_______(填序号)。
①记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视
②碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液
③滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失
④锥形瓶水洗后，又用待测液润洗
（7）根据表中数据，计算样品烧碱的质量分数为_______(结果保留四位有效数字，假设烧碱中不含有与酸反应的杂质)
滴定次数 待测液体积 (mL) 标准盐酸体积(mL)
滴定前读数(mL) 滴定后读数(mL)
第一次 10.00 0.50 20.45
第二次 10.00 4.00 24.05
第三次 10.00 3.00 26.50
16.（14分）甲醇的用途十分广泛，主要用于有机合成、作燃料、生产农药、作良好的有机溶剂等。催化CO和H2反应可以合成甲醇，反应化学方程式为
CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。
已知：Ⅰ CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) △H1=＋41kJ·mol-1；
Ⅱ CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H2=－58kJ·mol-1。
回答下列问题：
（1）写出催化CO和H2合成甲醇的热化学反应方程式： 。
（2）向2L密闭容器中加入2molCO2和6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H<0。
①该反应自发进行的条件是___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)。
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
a.混合气体的平均相对分子质量保持不变 b．混合气体的密度保持不变
c.1molCO2生成的同时有3mol H－H键断裂 d．CO2和H2的转化率相等
③反应经过20min后达到平衡，CH3OH的物质的量为1mol。平衡建立过程中，H2的平均反应速率v(H2)=___________；若该反应的起始压强为100Kpa，则该反应的平衡常数Kp= 。若20min时向容器中再充入1molCO2和1mol H2O，则平衡___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
（3）研究表明，CO2与H2在催化剂作用下，发生反应合成CH3OH时会发生副反应（反应Ⅰ ）。将一定量的CO2与H2通入刚性的密闭容器中，CO2的平衡转化率和甲醇的选择率随温度的变化趋势如图所示，随着温度的升高，CO2的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，请分析其原因： 。
（已知：CH3OH的选择率）
17. （15分）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示，请回答下列问题
化学式 CH3COOH NH3·H2O H2CO3 H2SO3
电离平衡常数 1.75×10-5 1.8×10-5 K1=4.5×10-7 K2=4.7×10-11 K1=1×10-2 K2=6.0×10-8
(1)上述等浓度的四种溶液，导电能力最强的是 ，用蒸馏水稀释0.10mol/L的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_______(填序号)。
a. b. c.
(2)25℃时，NaHSO3的水解平衡常数Kh=_______，溶液显 性。
(3)若向氨水中加入稀硫酸至恰好中和，所得溶液的pH (填“＞”“=”或“＜”)7，用离子方程式表示其原因： 。
若向氨水中加入稀硫酸至溶液pH=7，此时溶液中的c(NH4＋)=a mol/L，则c(SO42-)= mol/L。
(4)相同温度下，等pH的①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③Na2SO3溶液，三种溶液的物质的量浓度由大到小排序为_______。少量SO2通入Na2CO3溶液的离子方程式为 。
（14分）孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3（含少量FeO、Fe2O3、SiO2）。某小组同学在实验室以孔雀石为原料制备胆矾，并测定所得胆矾中结晶水的含量。实验步骤如下：
完成下列填空：
（1）孔雀石研磨后再加足量稀硫酸溶解，研磨孔雀石的目的是 ；孔雀石的主要成分与稀硫酸反应的离子方程式为 ，滤液中的金属离子有 。
加入“c、d”是为了除去某些杂质，则最好先加 溶液，再加 固体调节溶液pH的范围至3.2～4.7之间。
操作a依次为 、过滤、洗涤和干燥等。
（4）在利用灼烧前后质量变化测定所得胆矾（CuSO4 xH2O）中结晶水x值的实验过程中，若测定结果偏大，可能的原因是 。
a.加热温度过高 b.胆矾晶体的颗粒较大
c.加热后放在空气中冷却 d.加热胆矾晶体时有晶体从坩埚中溅出
（5）根据上述流程可知，孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数为 。(用m1和m2表达)
化学参考答案
选择题，每题3分，共42分
1-5 BDDAC 6-10 BDCDA 11-14 CDAD
填空题
（15分）
（1）胶头滴管、250ml容量瓶(2分) （2）C (1分) （3）25.00 (2分)
酸式滴定管(2分) 最后一滴溶液滴入时，溶液由浅红色突变为无色，且30s内不变色(2分) （5）增加对比度，便于观察颜色变化(2分)
（6）③④(2分) （7）91.63%(2分)
（14分）
（1）CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H2=－99kJ·mol-1 (2分)
（2）①低温 (2分) ②ac (2分) ③0.075mol/(L·min) (2分) (2分) 不 (2分)
（3）升温时，反应Ⅰ正向移动，而生成甲醇的反应逆向移动，且反应Ⅰ正向移动的程度更大，所以导致CO2转化率升高的同时甲醇的选择性降低。(2分)
（15分）
（1）H2SO3 (1分) b(1分) （2）1×10-12 (2分) 酸性(2分)
（3）< (1分) NH4+＋H2ONH3·H2O(g)＋H+ (2分) mol/L(2分)
（4）①>③>② (2分) CO32-＋H2O＋SO2 HCO3-＋SO32-(2分)
（14分）
（1）增大接触面积，加快反应速率(1分)
Cu2(OH)2CO3 ＋4H+ = 2Cu2+＋3H2O＋CO2↑(2分) Cu2+、Fe2+、Fe3+(2分)
（2）H2O2 (1分) CuO 或Cu(OH)2或CuCO3或 Cu2(OH)2CO3(2分)
（3）蒸发浓缩、冷却结晶 (2分)
（4）ad (2分)
（5） (2分)

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