资源简介

课题1 溶液的酸碱性导学案
一、学习目标
1.知道初中阶段常见的酸碱指示剂及其变色规律，通过了解溶液酸碱度的表示方法，知道pH的范围与酸碱性的关系，进一步从定量的角度来分析溶液的属性。
2.学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，会用pH试纸检测溶液的酸碱度，并对生活中一些物质的pH进行测定 。
3.通过对波义耳发现酸碱指示剂史实的了解和对指示剂制作过程的体验，培养学生崇尚科学的精神和求是的科学态度。
4. 了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
二、学习重难点
重点：学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，用pH试纸检验溶液的酸碱度。
难点：溶液酸碱性与酸碱度的区别与联系。
三、学习过程
【课前任务】
1.知识回顾：将浓氨水滴入酚酞溶液中有什么现象？将CO2通入滴有紫色石蕊溶液中有什么现象？发生变化的原因是什么？
2.生活链接：列举生活中有“酸味”的物质。
3.查阅资料：了解酸碱指示剂的发现史。
任务一：写出你在课堂学习中所遇到的酸和碱（写出物质名称和化学式）。
任务二：完成教材实验10-1，记录实验现象，分析并总结实验结论。
白醋 肥皂水
加入紫色石蕊溶液
加入无色酚酞溶液
结论
任务三：阅读教材，简述酸碱指示剂的概念，并总结紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液的变色规律。
任务四：阅读教材，总结溶液酸碱度的表示方法和溶液酸碱性与pH之间的关系
任务五：观看教师演示实验，总结pH的测定方法。
任务六：交流讨论
（1）测溶液酸碱度时，pH试纸能直接伸入待测液吗？
（2）测溶液酸碱度时，pH试纸预先湿润会造成什么结果？
（3）为什么应立即把试纸所显示的颜色与标准比色卡对比，读数。
任务七：分析下列pH曲线，说明曲线上的a、b、c、d各点相应的溶液中所含的溶质。
任务八：下图列举了生活中常见物质的pH，有人说厨房清洁剂和厕所清洁剂混合使用，效果更好。这种说法对吗？
任务九：为什么与水一般呈弱酸性？什么是酸雨？酸雨对环境有哪些危害？
任务十：农作物一般适宜在pH=7或pH接近于7的土壤中生长，若现在有一块土地，由于酸雨的原因使土壤pH≈5，如何调节土壤使其接近中性？
【课堂练习】
1.下列“水”能使无色酚酞溶液变红的是（ ）
A.氨水 B.汽水 C.冰水 D.糖水
2.用下列方法能把稀盐酸、蒸馏水、石灰水一次区别开来的是（　　）
A．品尝 B．闻气味 C．滴加酚酞试液 D．滴加石蕊试液
3.某同学用牵牛花自制酸碱指示剂，并用于检验柠檬水酸碱性，部分操作如下，其中错误的是（　　）
A．研磨花瓣 B．浸取色素
C．取用柠檬水 D．滴加自制指示剂
4.同学们在家里用紫甘蓝自制指示剂，紫甘蓝汁在不同环境中的显色情况如表：
下列溶液能使紫甘蓝汁变为红色的是（ ）
A.氯化钠溶液 B.醋酸溶液
C.氢氧化钠溶液 D.澄清石灰水
5.一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（ ）
A. 柠檬汁（2-3） B. 酱油（4-5）
C. 西瓜汁（5-6） D. 洗发水（8-9）
6在pH=10的肥皂水中滴加酚酞溶液，溶液变（ ）
A. 无色 B. 红色
C. 蓝色 D. 紫色
7.下表列出了一些物质在常温下的近似pH。下列有关说法正确的是（ ）
物质 厕所清洁剂 橘子 西瓜 鸡蛋清 肥皂 炉具清洁剂
pH 1~2 3~4 6-7 7-8 9-10 12~13
A. 所有的食物均呈酸性
B. pH<7的雨水称为酸雨
C. 向肥皂水中滴加酚酞，溶液呈红色
D. 清理厨房顽固油渍时，将厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使用，效果更佳
8.将pH＝2的盐酸不断加水稀释，下列图中能符合题意描述该过程中溶液pH变化的图象是（ ）
A. B.
C. D.
9.已知溶液中氢离子浓度越大，溶液的酸性越强，溶液的pH越小。有一同学在实验室中是这样测某溶液pH的：
（1）他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用________（填仪器）蘸取试样进行检测该同学测得的pH是否会有误差？________（填“有”或“没有”）。
（2）某溶液的pH为13，该溶液能使无色酚酞试液变成________色。加水稀释后溶液的pH将________（填“变大”、“变小”或“不变”）。课题1 溶液的酸碱性分层作业设计
【基础作业】
1.下列溶液能使无色酚酞试液变红的是（ ）
A．石灰水 B．稀盐酸 C．食盐水 D．稀硫酸
2.发现酸碱指示剂并制成了石蕊试纸的化学家是（ ）
A．阿伦尼乌斯 B．布朗斯特 C．卢瑟福 D．波义耳
3.紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液或碱性溶液的变色情况跟石蕊试液类似。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，加入的调味品可能是（ ）
A．食盐 B．味精 C．食醋 D．香油
4.向某无色溶液中滴入无色酚酞溶液，发现溶液仍为无色。若向原无色溶液中滴入紫色石蕊溶液，可能观察到的现象为（ ）
A．溶液仍为无色 B．溶液变红色
C．溶液变蓝色 D．溶液为紫色或变红色
5.判断某溶液呈酸性的方法可行的是（ ）
A．闻气味，有无刺激性
B．根据溶质的组成中是否含有氢元素
C．滴加石蕊溶液，观察溶液颜色变化
D．滴加酚酞溶液，观察溶液颜色变化
6.许多植物的花、果、茎、叶中都含有色素，这些色素在酸性溶液和碱性溶液中会显示不同的颜色，可以作为酸碱指示剂。现取三种花瓣，分别放在研钵中，加入酒精研磨。各取少许花瓣汁液进行检验，结果如下表，其中指示效果类似于紫色石蕊试液的花汁是（ ）
白醋 食盐水 石灰水
①玫瑰花汁 粉红 粉红 绿
②大红花汁 橙 粉红 绿
③万寿菊花汁 黄 黄 黄
A．① B．② C．①② D．③
7.某学校兴趣小组在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的实践活动中，测得土壤样品呈酸性，其测得结果可能是( )
A. B. C. D.
8.在pH=10的肥皂水中滴加紫色石蕊试液，溶液变( )
A．无色 B．红色 C．蓝色 D．紫色
9.下表是人体中某些体液的正常pH范围，其中酸性最强的是（ ）
体液 胃液 唾液 血液 尿液
pH 0.9～1.5 6.6～7.1 7.35～7.45 5.0～7.0
A．胃液 B．唾液 C．血液 D．尿液
10.甲基橙是一种常见的酸碱指示剂，它的变色范围如图所示。下列能使甲基橙变红的是（ ）
A．氯化钠溶液 B．石灰水 C．炉具清洁剂 D．食醋
11.溶液的酸碱性可以用指示剂来检验，酸碱性的强弱程度通常用pH来表示，某同学用自制的紫薯汁作指示剂来检验盐酸、蔗糖水、草木灰水和石灰水的酸碱性，观察到的现象如下表所示。下列说法正确的是（ ）
待测液 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水
加入紫薯汁之后的颜色 红色 紫色 绿色 绿色
A．蔗糖水是酸性的
B．由表中信息分析可知，草木灰水的，属于碱性溶液
C．若把紫薯汁加入到白醋中，溶液为紫色
D．用水稀释盐酸后，盐酸的pH减小
12.一些物质的近似pH如图，下列有关说法正确的是（ ）
A．苹果汁中滴入石蕊试液，溶液变红
B．肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强
C．厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用
D．苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱
【提高作业】
1.用紫甘蓝自制酸碱指示剂，并检验溶液的酸碱性。有关步骤涉及化学变化的是（ ）
A．在研钵中捣烂紫甘蓝 B．加入酒精浸泡紫甘蓝
C．用纱布过滤浸泡出的汁液 D．用紫甘蓝汁液检验苹果醋
2.下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图。其中能使紫色石蕊溶液变红的是（ ）
A． B． C． D．
3．天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂一一溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下：
溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液
颜色 绿色 蓝色 黄色
下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是（ ）
A．氯化钠溶液 B．醋酸溶液 C．氢氧化钾溶液 D．碳酸钠溶液
4.下列能正确表示加水稀释pH=3的溶液的是（ ）
A． B．
C． D．
5．一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（　　）
A．厕所清洁剂（1~2） B．橘子汁（3~4）
C．西瓜汁（5~6） D．炉具清洁剂（12~13）
6．下表为四种食物的近似pH，你认为胃酸过多的患者不宜多吃的食物是（　　）
食物 苹果汁 豆浆 玉米粥 鸡蛋清
pH 2.9-3.3 7.4-7.9 6.8-8.0 7.6-8.0
A．苹果汁 B．豆浆 C．玉米粥 D．鸡蛋清
7.健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，如果出现异常，则可能导致疾病。下表是人体内的一些体液和排泄物的正常pH范围：
血浆 胃液 胆汁 尿液
pH 7.35～7.45 0.9～1.5 7.1～7.3 4.7～8.4
下列有关说法正确的是（　　）
A．当胆汁pH<7.1或pH>7.3时，人体可能导致疾病
B．胃液一定显酸性，尿液一定显碱性
C．可使用广范pH试纸测定血浆的pH是否在正常范围内
D．胆汁、血浆都呈碱性且胆汁的碱性比血浆强
8.阅读下面材料，回答问题：
材料一：严格来说，指示剂的颜色变化是在一定pH范围内发生的。中学化学中常见的指示剂有石蕊、酚酞、甲基橙等，其中甲基橙在不同pH的溶液中变色情况如下：
指示剂 甲基橙
pH范围 pH＜3.1 3.1～4.4 pH＞4.4
变色情况 红色 橙色 黄色
材料二：人体内的一些无色液体或排泄物的正常pH范围如下：
物质 唾液 胃液 汗液 胰液
pH 6.6～7.1 0.9～1.5 4.5～6.5 7.5～8.0
（1）在胰液中滴入甲基橙溶液，显 　 　色；
（2）材料二中的四种物质可用甲基橙溶液鉴别出来的是 　 　。(共24张PPT)
第十单元 常见的酸、碱、盐
课题1 溶液的酸碱性
九年级化学 下册·人教版2024
酸碱指示剂
溶液酸碱度的表示—pH
01
02
了解溶液酸碱性的意义
03
酸碱指示剂
01
生活中有“酸味”的物质
醋酸
柠檬酸
乳酸
酸性
一、定性：溶液的酸碱性
——判断：酸碱指示剂
生活中含有“碱”的物质
摸起来有“滑腻感”
碱性
一、定性：溶液的酸碱性
——判断：酸碱指示剂
实验室中常见的酸和碱
稀盐酸
（HCl）
稀硫酸
（H2SO4）
澄清石灰水
（Ca(OH)2）
氢氧化钠溶液
（NaOH）
一、定性：溶液的酸碱性
——判断：酸碱指示剂
常见的酸和碱
稀硝酸
（HNO3）
碳酸
（H2CO3）
氨水
（NH3·H2O）
氢氧化铜溶液
（ Cu(OH)2 ）
一、定性：溶液的酸碱性
——判断：酸碱指示剂
常用的酸碱指示剂
无色酚酞溶液
紫色石蕊溶液
能跟酸或碱溶液起作用而显示不同颜色的试剂，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。
1、问题的提出——如何认识溶液的酸碱性
一、定性：溶液的酸碱性
——判断：酸碱指示剂
2、实验验证
一、定性：溶液的酸碱性
——判断：酸碱指示剂
3、实验现象与结论
溶液 滴加紫色石蕊溶液后的颜色变化 滴加无色酚酞溶液后的颜色变化
白醋
肥皂水
红色
蓝色
无色
红色
结论：
酸性溶液能使紫色石蕊变成红色，不能使酚酞溶液变色；碱性溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚酞溶液变成红色。
利用酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性。
一、定性：溶液的酸碱性
——判断：酸碱指示剂
4、酸碱指示剂的发现史
英国化学家波义耳在一次实验中不慎将浓盐酸溅到一束紫罗兰花的花瓣上，喜爱花的他马上进行冲洗，一会儿却发现紫色的花瓣变红了。惊奇的他没有放过这一偶然的发现，而是进行了进一步的实验和思考。结果发现，许多种花瓣的浸出液遇到酸性溶液或碱性溶液都能变色，其中变色效果最好的是地衣类生物--石蕊，这就是最早使用的酸碱指示剂。之后，人们从地衣类生物中提取蓝色粉末状的石蕊色素，制成了酸碱指示剂。
一、定性：溶液的酸碱性
——判断：酸碱指示剂
溶液酸碱度的表示—pH
02
二、定量：溶液的酸碱度
——表示方法：pH
中性
碱性：pH＞7
pH=7
酸性：pH＜7
pH越小，酸性越强
pH越大，碱性越强
二、定量：溶液的酸碱度
——表示方法：pH
1.pH的测定——pH试纸
任务：pH的测定方法
二、定量：溶液的酸碱度
——表示方法：pH
溶液 pH 酸碱性
白醋
食盐水
肥皂水
酸性
中性
碱性
2.结论：
二、定量：溶液的酸碱度
——表示方法：pH
酸性溶液 pH＜7
中性溶液 pH＝7
碱性溶液 pH＞7
pH越小，表示溶液的酸性越强；pH越大，表示溶液的碱性越强。
二、定量：溶液的酸碱度
——表示方法：pH
2.pH的精准测定——酸度计
酸度计又叫pH计，是较精确测定溶液酸碱度的仪器。酸度计有不同的型号(如图10-4)，在精度和外观等方面有所不同。
了解溶液酸碱性的意义
03
三、了解溶液酸碱性的意义
交流讨论：下图是身边一些物质的pH，与你预想中的一样吗？
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 pH
胃液
0.9-1.5
唾液
6.6-7.1
血液
7.35-7.45
尿液
4.7-8.4
小肠液
约7.6
乳汁
6.4-6.7
三、了解溶液酸碱性的意义
1.人的体液的pH必须维持在一定范围内，如果超越正常范围，会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出现酸中毒或碱中毒。
三、了解溶液酸碱性的意义
2.在化工生产中，许多反应必须在一定的pH溶液中才能进行。
3.在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。
三、了解溶液酸碱性的意义
4.测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。
酸雨：pH＜5.6 的雨水
雨水一般呈弱酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中 CO2+ H2O= H2CO3 ），但某些酸性气体未经处理排放到空气中，可导致降雨酸性增强。
三、了解溶液酸碱性的意义
酸碱指示剂
遇酸变红色
遇碱变蓝色
无色酚酞溶液
遇酸不变色
遇碱变红色
紫色石蕊溶液
溶液酸碱性的判断
借助
pH
pH＜7，溶液呈酸性
使用
溶液酸碱度的表示
pH=7，溶液呈中性
pH＞7，溶液呈碱性
课堂小结课题1 溶液的酸碱性教学设计
一、教学目标
1.知道初中阶段常见的酸碱指示剂及其变色规律，通过了解溶液酸碱度的表示方法，知道pH的范围与酸碱性的关系，进一步从定量的角度来分析溶液的属性。
2.学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，会用pH试纸检测溶液的酸碱度，并对生活中一些物质的pH进行测定 。
3.通过对波义耳发现酸碱指示剂史实的了解和对指示剂制作过程的体验，培养学生崇尚科学的精神和求是的科学态度。
4. 了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
二、教学重难点
重点：学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，用pH试纸检验溶液的酸碱度。
难点：溶液酸碱性与酸碱度的区别与联系。
三、教学过程
【图片展示】生活中有“酸味”的物质：食醋、苹果醋、柠檬、酸奶。
【讲解】图片中的这些食物，尝起来都有酸酸的味道，那是因为这些物质中通常都含有一类特殊的化合物——酸。如食醋和苹果醋中含有醋酸，柠檬中含有柠檬酸，酸奶中含有乳酸，这些物质都呈现出酸性。
【图片展示】生活中含有“碱”的物质：油污清洁剂、洗衣液、香皂、洗衣粉。
【讲解】这些物质摸起来都有一种滑腻感。这是因为它们中都含有呈碱性的物质。
【讲解】对于酸和碱这两类物质我们并不陌生，在以往的化学实验中我们遇到了稀盐酸、稀硫酸等，它们都属于一类物质——酸。实验室中遇到的氢氧化钙、氢氧化钠等，它们都属于一类物质——碱。从元素组成上看，酸中都含有氢元素，碱中都含有氢元素和氧元素。除了以上物质，常见的酸还有稀硝酸、碳酸，常见的碱还有氨水、氢氧化铜等。
【过渡】酸溶液都具有酸性，碱溶液都具有碱性，但一般酸溶液和碱溶液都是无色透明，实验室中如何准确地判断溶液的酸碱性呢？
【旧知回顾】实验一：探究分子运动现象的实验，氨分子扩散进酚酞溶液中，使溶液由无色变成红色。氨水显碱性，可以使无色酚酞溶液变红。
实验二：探究二氧化碳溶于水的化学反应，醋酸、碳酸溶液都能使紫色的石蕊溶液变红。醋酸、碳酸溶液都显酸性，可以使紫色石蕊溶液变红。
【总结】这两个实验中的紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液是实验室中常用的两种酸碱指示剂，它们能跟酸或碱溶液起作用而显示不同的颜色。下面我们通过实验来探究一下吧。
【实验探究1】分别向4支试管中加入少量白醋、肥皂水，然后再分别滴入几滴紫色的石蕊溶液，振荡，观察现象。
【学生活动】观看实验视频或动手实验，观察并分析实验现象。
【实验记录】
白醋 肥皂水
加入紫色石蕊溶液
结论 酸溶液使紫色的石蕊溶液变成红色，碱溶液使紫色的石蕊溶液变成蓝色
因此说紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都可以用来区分、判断酸和碱这两类溶液。
【过渡】你知道科学家是怎样发现酸碱指示剂的吗？我们通过一段视频来了解一下。
【播放视频】《波义耳与指示剂的发明》
【过渡】通过视频，我们可以感觉到：生活中处处皆学问，平时只要我们用心观察、细心观察，我们也能得到意想不到的收获。
【图片展示】酸酸的水果。
【导入】同学们平时喜欢吃水果吗？这些水果酸的程度一样吗？哪一类最酸？
【总结】不同水果的酸性强弱是不一样的，同样，不同的碱的碱性强弱也是不同的，那如何定量地表示溶液酸碱性的强弱呢？人们引入了酸碱度这一概念。
【过渡】在生活、生产和科学研究中，往往都需要精确地知道溶液的酸碱性强弱程度，即酸碱度。什么是酸碱度？怎样表示溶液的酸碱性的强弱？又该怎样测定？我们一起来学习一下吧。
【学生活动】阅读教材P62，总结溶液的酸碱度的表示方法及溶液酸碱性与pH的关系。
【总结】溶液的酸碱度用pH表示，范围为0～14。
①酸性溶液pH＜7，pH越小，酸性越强。
②中性溶液pH＝7。
③碱性溶液pH>7，pH越大，碱性越强。
【过渡】知道了pH的表示意义，那我们就来学习一下用pH试纸来如何测定溶液的pH吧。
【讲解】测定pH最简单的方法是使用pH试纸。
【实验探究】在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH。
【学生活动】观看实验视频或教师演示实验，总结pH的测定方法。
【总结】pH的测定方法：在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，既可读出溶液的pH。
【学生实验】练习测出一些溶液的pH并进行交流比较。
【实验分析】溶液酸碱性与酸碱度的关系：酸性溶液pH＜7；中性溶液pH＝7；碱性溶液pH>7。
物质 醋酸 食盐水 氨水
pH
【交流讨论】
1.测溶液酸碱度时，pH试纸能直接伸入待测液吗？
2.测溶液酸碱度时，pH试纸预先湿润会造成什么结果？
3.为什么应立即把试纸所显示的颜色与标准比色卡对比，读数。
【总结】
1.不能，会污染待测液。
2.不能，会稀释待测液，使测量结果不准确。
3.有些溶质或溶剂易挥发（或与空气反应），影响测定结果。
【讲解】用pH试纸测定溶液的pH都是一些整数值，往往不太精确，因此在要求精确度高的时候人们还常用pH计来测量。pH计又叫酸度计，是用来精确测定溶液pH的仪器。另外，还可以用pH计测定溶液酸碱度的变化过程，并根据其测定的数值绘制相应的pH曲线。
1. 加水稀释酸性溶液：稀释过程中溶液的酸性逐渐较弱，所以pH不断增大，但由于溶液始终显酸性，所以溶液的pH始终小于7。
2. 加水稀释碱性溶液：稀释过程中溶液的碱性逐渐较弱，所以pH不断减小，但由于溶液始终显碱性，所以溶液的pH始终大于7。
3.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸：锥形瓶中的溶液是氢氧化钠溶液，在滴加前溶液的pH大于7，溶液中的溶质为NaOH；在滴加稀盐酸的过程中，锥形瓶的氢氧化钠溶液不断被消耗，则溶液的pH逐渐减小，b点时pH仍大于7，说明溶液中还含有氢氧化钠，另外含有氢氧化钠与氯化钠反应生成的氯化钠，所以b点溶液中的溶质是NaOH和NaCl；继续滴加直至达到7时，溶液中的溶质是两者反应生成的NaCl，溶液显中性，pH=7；再继续滴加稀盐酸，则不再发生反应，由于稀盐酸显酸性，所以溶液的pH逐渐减小，d点溶液中的溶质有反应生成的NaCl和过量的HCl。
【交流讨论】交流讨论：有人说厨房清洁剂和厕所清洁剂混合使用，效果更好。这种说法对吗？
【总结】上述说法错误；厨房清洁剂显碱性，厕所清洁剂显酸性，所以两者混合后会发生酸碱中和，则效果会减弱。
【过渡】了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。
【学生活动】阅读教材P63-64，了解溶液酸碱度的重要意义。
【总结】
（1）人的体液的pH必须维持在一定范围内，如果超越正常范围，会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出现酸中毒或碱中毒。
（2）化工生产中许多反应必须在一定的pH溶液中才能进行。
（3）在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。
（4）测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。
【讲解】雨水一般呈弱酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中 CO2+ H2O= H2CO3 ），正常雨水的pH≈5.6，但某些酸性气体未经处理排放到空气中，可导致降雨酸性增强。我们把pH＜5.6的降雨称为酸雨。酸雨对农作物、建筑、树木等不利，会造成损害。
【课堂小结】
四、板书设计
课题1 溶液的酸碱性
1.酸碱指示剂
（1）变色规律
（2）酸碱指示剂的发现——波义耳
2．溶液酸碱度： pH
（1）pH 范围：0～14
（2）pH 和溶液酸碱性的关系：
①pH＜7，溶液呈酸性，pH 越小，酸性越强；
②pH＞7，溶液呈碱性，pH 越大，碱性越强；
③pH＝7，溶液呈中性。
（3）测定溶液 pH 的方法：pH 试纸、pH计
3．了解溶液酸碱度的重要意义。

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