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2024-2025学年天津市南开区高一（上）期末化学试卷（质检二）
可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56
一、单选题：本大题共30小题，共60分。
1.年，英国化学家和物理学家波义耳出版了向传统化学观念挑战的名著怀疑的化学家，书中指出“元素是具有确定的、实在的、可觉察到的实物，它们应该是用一般化学方法不能再分解为更简单的某些实物”。从现代化学观点看，该书中“元素”实际上是( )
A. 单质 B. 化合物 C. 纯净物 D. 混合物
2.年“国家最高科学技术奖”获得者，被誉为“中国稀土之父”的科学家是( )
A. 侯德榜 B. 徐光宪 C. 宋应星 D. 张青莲
3.下列职业与利用测定文物年代相关的是( )
A. 营养师 B. 环境保护工程师 C. 电池研发人员 D. 科技考古研究人员
4.胶体按照分散剂状态不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶。下列属于固溶胶的是( )
A. 云 B. 淀粉溶液 C. 有色玻璃 D. 胶体
5.危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是( )
A. B. C. D.
6.五千年中华文化不仅彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。“司南之杓勺，投之于地，其柢勺柄指南”，司南的“杓”中主要含有的物质是( )
A. B. C. D.
7.下列物质的水溶液能导电，且属于电解质的是( )
A. B. C. D.
8.下列元素属于副族元素的是( )
A. B. C. D.
9.下列物质中，只含有极性共价键的是( )
A. B. C. D.
10.年科学家在宇宙深处发现了离子和分子，和具有不同的( )
A. 原子数 B. 质子数 C. 电子数 D. 中子数
11.已知在某气体中所含分子数目为 ，由此可推知该气体的摩尔质量是( )
A. B. C. D.
12.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( )
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、，、
13.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ( )
A. B. C. D. 只有
14.实验室中，下列行为不符合安全要求的是( )
A. 在通风橱内制备有毒气体
B. 灼热的坩埚直接放在实验台上
C. 戴护目镜观察活泼金属与水的反应
D. 碱沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上的硼酸
15.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是( )
A. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素 B. 右上方区域的非金属元素
C. 过渡元素 D. 稀有气体元素
16.同温同压下，体积相同的与，下列说法正确的是( )
A. 互为同位素 B. 互为同素异形体 C. 物理性质不同 D. 化学性质不同
17.若发现号元素，其在元素周期表中的位置应该是( )
A. 第七周期族 B. 第六周期第Ⅱ族 C. 第八周期第Ⅰ族 D. 第七周期第Ⅶ族
18.下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是( )
A. 切开的苹果断面变黄
B. 干燥的氯气使有色鲜花变色
C. 新切开的钠，光亮的表面很快变暗
D. 将通入滴有酚酞的溶液中，溶液红色变浅
19.在中，氧化产物与还原产物物质的量之比为( )
A. ： B. ： C. ： D. ：
20.下列离子方程式书写正确的是( )
A. 溶液与稀盐酸反应：
B. 与浓盐酸反应：
C. 溶液与酸性高锰酸钾溶液反应：
D. 醋酸与氢氧化钠溶液反应：
21.配制溶液，必需用到的仪器是( )
A. B. C. D.
22.合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列所用材料不属于合金的是( )
A. 生铁铸造的下水井盖 B. 硬铝制造的飞机外壳
C. 聚乙烯制成的食品包装袋 D. 不锈钢制造的地铁列车的车体
23.下列关于钠及其化合物的说法不正确的是( )
A. 碳酸钠可用于制玻璃
B. 钠与水反应时，钠球周围会有水雾出现
C. 向中加入少量水后，能溶解，并伴随着放热现象
D. 等质量的与分别与足量的盐酸反应，产生的更多
24.配制一定物质的量浓度的稀溶液时，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是( )
A. 定容时仰视液面 B. 移液时有少量溶液溅出
C. 移液后烧杯未用蒸馏水洗涤 D. 用量筒量取浓硫酸时仰视液面
25.与固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体后冷却物质，残留的固体物质是( )
A. 碳酸钠 B. 过氧化钠、碳酸钠
C. 氢氧化钠、碳酸钠 D. 过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠
26.物质的量浓度相同的、、三种溶液，当溶液的体积比为：：时，三种溶液中的物质的量浓度之比为( )
A. ：： B. ：： C. ：： D. ：：
27.把溶液和溶液等体积混合假设混合溶液的体积等合前两种溶液的体积之和，再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余此时溶液中的物质的量浓度是( )
A. B. C. D.
28.下列关于碱金属的说法中，正确的是( )
A. 第Ⅰ族元素叫做碱金属元素
B. 熔点：
C. 密度：
D. 随核电荷数的增加，碱金属元素金属性逐渐减弱
29.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板其质量可忽略不计。其中能表示等质量的氢气与氦气的是( )
A. B. C. D.
30.设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A. 的溶液中的数目为
B. 在标准状况下，所含原子的数目为
C. 和的混合气体所含氧原子的数目为
D. 与足量的氯气完全反应，转移电子的数目为
二、实验题：本大题共1小题，共12分。
31.元素周期律的发现，对化学的发展有很大影响。某兴趣小组的同学进行实验，验证元素周期律。回答下列问题：
Ⅰ验证同周期元素性质的递变规律。
用离子方程式解释现象： ______ 。
对比分析现象和现象，说明沉淀属于 ______ 填“酸”“碱”或“两氧化物”。
现象为 ______ 。
该组实验可验证同周期元素金属性强弱： ______ 填“”或“”。
Ⅱ探究同主族元素性质的递变规律。
实验溶液颜色变深，反应的离子方程式是 ______ 。
实验观察到的现象是 ______ ，甲同学根据此现象得出结论：，乙同学认为实验不能充分证明氧化性，其理由是 ______ 。
从原子结构的角度解释同一主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱的原因： ______ 。
三、简答题：本大题共1小题，共15分。
32.含铁元素的部分物质的类别及铁元素价态的关系如图所示。
回答下列问题：
可与稀发生反应，生成、气体和水。写出该反应的化学方程式： ______ 。
利用废铁屑杂质不溶于酸制备
、取废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤
、向滤液中加入足量氯水
、再加入过量的氢氧化钠溶液，有沉淀生成
、过滤，加热沉淀至质量不再发生变化，得到固体
步骤中氯水的作用是 ______ 。
沉淀的颜色为 ______ 。
该废铁屑中铁元素的质量分数为 ______ 。
写出图中转化为的化学方程式： ______ 。
制作广告牌时，用溶液刻蚀不锈钢，该反应的离子方程式为 ______ 。可与溶液发生反应，使溶液变红的试剂是 ______ 填名称。
高铁酸钠是一种新型绿色净水剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的原理为。
每生成时转移电子的数目为 ______ 。
高铁酸钠可用作净水剂的原因是 ______ 。
四、推断题：本大题共1小题，共13分。
33.如表列出了九种元素在周期表中的位置。
回答下列问题：
九种元素中化学性质最不活泼的是 ______ 填元素符号。
与同族的下一周期元素的原子结构示意图是 ______ 。
、、的简单离子半径由大到小的顺序是 ______ 填离子符号。
、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 ______ 填化学式。
的最高价氧化物的电子式是 ______ 。
元素的单质与元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是 ______ ．
的单质在空气中燃烧生成的产物是 ______ 填化学式，检验某种盐中是否含有元素的方法是 ______ 。
参考答案
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31. 碱 沉淀逐渐溶解 溶液变为蓝色 实验反应后的溶液可能还有剩余 元素原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱
32. 氧化亚铁离子生成铁离子 红褐色 硫氰酸钾溶液 铁酸钠被还原后的产物能发生水解反应生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有吸附性
33. 焰色试验
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