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2024-2025学年天津市河东区高二（上）期末
化学试卷
一、选择题：本大题共12小题，共36分。
1.化学与工业生产、社会发展等息息相关，下列说法正确的是( )
A. 港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，原理是外加电流的阴极保护法
B. 将解放桥的桥墩钢铁与外接电源正极相连以减缓桥梁的腐蚀
C. 工业上电解熔融的来制备铝
D. 锌锰干电池工作时，存在化学能转化为电能和热能的过程
2.化学反应常常伴随着热量的释放或吸收。下列说法正确的是( )
A. 催化剂可降低反应的，加快反应速率
B. ，石墨，金刚石，则石墨比金刚石稳定
C. 的燃烧热为，则
D. 稀盐酸与稀氨水发生中和反应，生成时放出的热量等于
3.下列事实不能用平衡移动原理解释的是( )
A. 工业合成氨时，一般采用的高温条件
B. 实验室制取氯气时，采用排饱和食盐水的方法收集
C. 配制溶液时，常将晶体溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释
D. 去除锅炉水垢时，可先用溶液处理，然后用酸除去
4.已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( )
A. B.
C. D.
5.为将反应的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是铝条均已除去了氧化膜
A. B. C. D.
6.下列有关反应的说法正确的是( )
A. 该反应在任何温度下都能自发进行
B. 反应物的总能量高于生成物的总能量
C. 其它条件一定，平衡时压缩体积增大压强，正减小，逆增大
D. 消耗，反应转移电子
7.向的恒容密闭容器中加入一定量的和，发生反应：，后的浓度增加了，下列说法正确的是( )
A. 向容器中充入惰性气体可以加快化学反应速率
B. 内，
C. 时，的物质的量为
D. 当：：时，反应达到平衡状态
8.下列实验装置部分夹持装置已略去不能达到对应实验目的是 ( )
实验目的 铁制品表面镀铜 测定锌与稀硫酸反应速率
实验装置
实验目的 探究温度对化学平衡移动的影响 验证电解饱和食盐水的阳极产物
实验装置
A. B. C. D.
9.某化学反应速率，在时刻升高温度或增大压强，都符合如图所示变化的反应是( )
A. ；放热反应
B. ；放热反应
C. ；吸热反应
D. ；吸热反应
10.常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )
A. 稀释 的醋酸，溶液中离子的浓度降低
B. 的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后
C. 的盐酸与等体积水混合后
D. 分别中和与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多
11.、、分别表示酸的电离常数、水的离子积常数、溶度积常数，下列判断正确的是( )
A. 室温下，说明的电离度一定比的大
B. 室温下向的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中不变
C. 时，均为的盐酸和溶液中不相等
D. 两种难溶电解质做比较时，越小的电解质，其溶解度一定越小
12.室温下，向溶液中逐滴加入溶液，溶液的变化如图所示，下列说法正确的是( )
A. 的电离平衡常数约为
B. 点溶液中
C. 滴定过程中可选用石蕊作指示剂
D. 点溶液中粒子浓度关系：
二、非选择题：共64分。
13.二氧化碳是常见的温室气体，其回收利用是环保领域研究的热点课题。
已知：
则与反应生成乙烯和水蒸气的热化学方程式为 ______ 。
研究表明和在一定条件下可以合成甲醇，反应的化学方程式为：，往一容积为的密闭容器内，充入与，的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
、的大小关系是 ______ 填“”“”或“”、、三点的平衡常数、、由大到小关系是 ______ 。
下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是 ______ 填字母。
A.的体积分数不再改变
C.混合气体的密度不再改变 同一时间内，消耗，生成
上述投料在、压强下，平衡时的体积分数是 ______ ；平衡常数是 ______ ；平衡后再加入，，，则化学平衡会 ______ 填“正向移动、逆向移动、不移动”。
在、压强时，若压强恒定为，则平衡常数 ______ 用气体平衡分压代替气体平衡浓度，分压总压气体的物质的量分数，整理出含的最简表达式。
14.平衡思想是化学研究的一个重要观念，在电解质溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等多种平衡。
回答下列问题：
Ⅰ时，三种弱酸的电离平衡常数如表所示：
弱酸
电离平衡常数 ，
碳酸二级电离平衡常数的表达式为 ______ 。
下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是 ______ 填选项字母。
A. B. C. D.
下列反应不能发生的是 ______ 填选项字母。
A.
B.
C.
D.
Ⅱ醋酸是一种常见的有机酸，在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液导电能力的变化如图所示。
、、三点对应的溶液中，由小到大的顺序是 ______ 填图中字母，下同。
、、三点对应的溶液中，的电离程度最大的是 ______ 。
的过程中，的值将 ______ 填“变大”、“不变”或“变小”。
若使点对应的溶液中增大、减小，可采用的方法是 ______ 填选项字母。
A.加入加入固体
C.加入冰醋酸 加入固体
Ⅲ体积均为、均为的醋酸溶液与溶液分别加水稀释至，稀释过程中两溶液的变化如图所示：
用同浓度的溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗溶液的体积：醋酸 ______ 填选项字母。
A.大于
B.等于
C.小于
D.无法比较
15.定量分析是化学实验中重要的组成部分：
某实验小组设计用的溶液与的盐酸置于如图所示的装置中进行测定中和热的实验。
从实验装置上看，还缺少 ______ 。
该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和溶液各，并记录如下原始数据：
实验序号 起始温度 终止温度 温差
盐酸 溶液 平均值
已知盐酸、溶液密度均近似为，中和后混合液的比热容，则该反应的中和热 ______ 计算结果保留位小数；
用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ______ 填“偏大”“偏小”“无影响”。
某学生用的标准溶液测定某市售白醋的含酸量国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于，其操作分解为如下几步：
A.移取待测白醋注入洁净的锥形瓶，并加入滴酚酞
B.调节液面至“”或“”以下某一刻度，记下读数
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D.取标准溶液注入碱式滴定管至“”刻度以上
E.用标准溶液润洗碱式滴定管次
F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度
正确操作步骤的顺序是填字母 ______ ；
若无上述步骤操作，则测定结果会 ______ 填“偏高”、“偏低”或“无影响”；
在步骤之前，若先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是 ______ 填“偏高”、“偏低”或“无影响”；
到达滴定终点的现象是 ______ ；
滴定至终点消耗溶液 ，则该白醋中醋酸含量为 ______ ，由此可知该白醋是否符合国家标准。
16.镍氢电池广泛用于油电混合动力汽车，该电池材料的回收利用也成为研究热点。
Ⅰ某品牌镍氢电池的总反应为，其中，为吸附了氢原子的储氢合金。图为该电池放电时的工作原理示意图。
混合动力车上坡时利用电池放电提供能源。
电极是 ______ 填“正极”或“负极”。
正极的电极反应式为 ______ 。
混合动力车下坡时利用动能回收给电池充电，结合化学用语说明此时电极附近的变化忽略溶液体积变化： ______ 。
已知：储氢能力，若该电池储氢合金的储氢能力为，则储氢合金中的氢完全反应，转移的电子数为 ______ 。
Ⅱ该品牌废旧镍氢电池回收过程中，金属镍的转化过程如图。转化过程中所用和溶液通过电解溶液获得，装置如图。
图中，电解池的阳极为 ______ 填“”或“”。
结合化学用语，说明产生的反应池及其原理： ______ 。
回收该品牌废旧镍氢电池过程中，在阴极收集到气体标准状况下，理论上最多可回收得到摩尔质量为的质量为 ______ 。
参考答案
1.
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8.
9.
10.
11.
12.
13. 正向移动
14. 变大
15.环形玻璃搅拌棒 偏小 偏高 偏高 当滴入最后半滴溶液时，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不褪色
16.正极 充电时得电子生成，电极方程式为：，此时电极附近的氢氧根浓度增大，变大 电极为该电解池的阳极，在阳极失去电子生成，电极方程式为：，生成，同时通过阴离子交换膜进入甲池，产生
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