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2024-2025学年甘肃省酒泉市高二（上）期末化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cu-64
一、选择题：本大题共14小题，共42分。
1.化学与生产、生活等密切相关，下列有关原理的解释正确的是( )
A. 人们常用可溶性的铁盐与碱反应生成的做净水剂
B. 热的纯碱溶液去油污能力增强，利用加热促进水解的原理
C. 燃烧的天然气的量越多，天然气的燃烧热越大
D. 合成氨工业通常用铁触媒在和的条件下主要目的都是为了加快反应速率和提高平衡转化率
2.下列说法正确的是( )
A. 、的反应在温度低时不能自发进行
B. 已知，则含的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量等于
C. 已知，，则
D. 反应在高温时能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
3.下列说法不正确的是 ( )
A. 图甲表示该反应，化学反应体系从环境中吸收热量
B. 图乙可知物质聚集状态改变，焓也改变
C. 图丙表示反应的能量变化示意图
D. 图丁可判断，石墨比金刚石稳定
4.是制备金属钛的中间产物，金红石直接氯化制备的反应为。下列说法正确的是( )
A. 升高温度有利于的制备
B. 上述反应平衡常数的表达式为
C. 上述反应中制备，放出的热量为
D. 增大氯气的量，平衡向右移动，氯气的转化率增大
5.乙醇一水催化重整可获得，体系中存在的主要反应为：
反应：
反应：
下列说法错误的是( )
A. 若体系达到平衡后，压缩容器体积，反应的平衡不移动
B. 适当增大起始，有利于的生成
C. 升高温度，反应、的反应速率和化学平衡常数均增大
D. 可计算出
6.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 时，的溶液中含有的数目为
B. 和混合后气体分子数为
C. 溶液中阴离子数目大于
D. 粗铜精炼中阳极质量减小时，转移电子数目一定为
7.在时，下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A. 的盐酸与的氨水等体积混合后，溶液中：
B. 的溶液与的溶液，水的电离程度相同
C. 的溶液加水稀释，、都增大
D. 若测得溶液，升温至，测得，
8.在密闭容器中充入和发生反应，在不同温度下，的转化率与时间的关系如图所示，反应速率与时间的关系如图所示。下列说法错误的是 ( )
A.
B. 点点
C. 图中时改变的条件可能是升高温度
D. 温度下，反应在时
9.下列关于金属的腐蚀与防护说法不正确的是 ( )
A. 图中在轮船外壳上镶嵌锌块，可减缓船体的腐蚀速率
B. 图中往电极区滴入滴，不产生蓝色沉淀
C. 图中运动器材表面涂环氧树脂涂层可减缓金属腐蚀
D. 图中海水中钢闸门发生吸氧腐蚀，正极的电极反应式为
10.下列实验操作、现象及结论都正确的是 ( )
选项 实验操作 现象 结论
将平衡球两端分别置于冷水和热水中 热水中颜色深
向盛有溶液的试管中滴加滴的溶液，振荡试管，然后向其中滴加滴的溶液 先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀
相同的溶液和溶液分别与溶液中和 消耗的物质的量多 酸性：
用计测定的溶液和的溶液的 为，为 水解常数：
A. B. C. D.
11.室温下，向醋酸溶液中逐滴滴加的溶液，滴定过程中溶液的变
化曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )
A. 点溶液中：
B. 点溶液中：
C. 点溶液中：
D. 水的电离程度：
12.由一种含氟废酸，主要离子有、、、生产冰晶石的工艺流程如图所示：
已知下：，，，下列相关说法不正确的是( )
A. 含氟废酸中
B. “调节”约为时，“滤渣”的主要成分为和
C. “合成”过程中，溶液应保持强碱性
D. “滤液”含有的主要溶质是
13.新型电池工作原理如图所示，下列说法不正确的是( )
A. 负极电极反应式为
B. 膜为阳离子交换膜、膜为阴离子交换膜
C. 外电路电子由极流向极
D. 通过膜移向极
14.基于水煤气转化反应，通过电化学装置制备纯氢的原理示意图如图。下列说法错误的是( )
A. 为电源负极
B. 阴极电极反应式为
C. 使用阴离子交换膜能使乙室中保持不变
D. 电子流动方向为甲池电极，乙池电极
二、非选择题：本大题共4小题，共58分。
15.利用工业废气、焦炉煤气等合成甲醇等，是目前国家大力提倡的“碳捕捉”方式。合成过程中存在以下反应：
工业废气中加氢合成甲醇的总反应： ______ ；反应过程的能量变化如图甲所示。由此可知，反应的快慢由 ______ 填“反应”或“反应”决定。若体系达到平衡后，压缩容器体积，反应会向 ______ 填“正反应”或“逆反应”方向移动。
利用反应合成甲醇，向某恒容密闭容器中充入和。
该反应能在 ______ 填“高温”“低温”或“任何温度”下自发进行。
时，能判断反应已达到平衡状态的是 ______ 填字母。
A.混合气体平均相对分子质量保持不变
B.的转化率保持不变
C.
D.、、的浓度之比为：：
时，在恒容密闭容器中充入和发生反应：，测得两种物质的浓度随时间的变化关系如图乙所示。
内平均反应速率 ______ 。
平衡时的转化率为 ______ 。
平衡常数 ______ 。
16.酸、碱、盐均属于电解质，它们在水溶液中存在多种平衡，根据所学知识，回答下列问题：
常温下，物质的量浓度均为的五种溶液：、、、、，它们的从大到小排列顺序为 ______ 填序号。
实验室配制的水溶液时，常把固体先溶于较浓的盐酸中，然后再加蒸馏水稀释到所需浓度，目的是为了 ______ 填“促进”或“抑制”铁离子的水解；如果把溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是 ______ 填化学式。
时，向浓度均为的和的混合溶液中逐滴加入溶液，当两种沉淀共存时， ______ 保留至小数点后两位。已知时，
某学习小组用的标准溶液来滴定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。
滴定前需排放装有溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为 ______ 填字母。
若滴定开始和结束时，该仪器中溶液读数如图所示，所用标准溶液的体积为 ______ 。
某学生根据次实验分别记录有关数据如表所示：
滴定次数 待测盐酸的体积 标准溶液体积
滴定前的刻度 滴定后的刻度
第一次
第二次
第三次
依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为 ______ 保留四位有效数字。
17.醋酸是日常生活中常见的酸。
时，的醋酸和盐酸溶液各，分别加水稀释，溶液导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。
、时，在的醋酸溶液中，水电离产生的约为 ______ 。
曲线 ______ 填“Ⅰ”或“Ⅱ”表示醋酸的稀释过程。
图中点溶液中填“大于”“等于”或“小于”点溶液中。
下列方法中，能使醋酸溶液中增大的是 ______ 填字母。
A.加入少量固体
B.升高温度
C.加入少量冰醋酸
D.加入少量醋酸钠固体
已知时，部分弱酸的电离平衡常数如表所示。
化学式
电离平衡常数 、
同浓度的、、、结合的能力由强到弱的顺序为 ______ 用离子符号表示。
运用上述电离平衡常数及物质特性，判断下列离子方程式正确的是 ______ 填字母。
A.用醋酸清洗水壶中的水垢：
B.向溶液中通入少量：
C.将溶液滴入足量醋酸溶液中：
D.向溶液中滴加少量氯水：
工业上用浓度均为的和的混合溶液做缓冲液。时，该混合溶液中各离子浓度大小顺序为 ______ 已知：时，。
18.硫酸是一种重要的化工原料，工业上常以为原料制备硫酸。
通过电化学方式用二氧化硫制备硫酸，不仅能将热能转化为电能，同时还更环保，原理如图甲所示。
该装置可作电源，其正极为 ______ 填“”或“”极，负极的电极反应式为 ______ 。
该电池每消耗，理论上至少需要消耗标准状况下氧气的体积为 ______ 。
为除去制备硫酸的烧渣中残留的，用稀硫酸和硫酸锰的混合溶液将烧渣调成烧渣浆液，然后通过电解方式进行脱硫，其原理如图乙所示。
石墨与电源 ______ 填“正极”或“负极”相连；石墨Ⅱ上有气泡产生，发生的电极反应式为 ______ 。
可利用如图丙装置，模拟电化学方法除去雾霾中的和，则极为 ______ 填“阳”或“阴”极，极的电极反应式为 ______ 。
参考答案
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14.
15. 反应 正反应 低温
16.； 抑制
17. Ⅱ
18. 阳极 阴
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