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九年级 化学试题卷 7．下列物质的用途主要由其化学性质决定的是A．食品包装中充氮气防腐 B．稀有气体作电光源
70 C．金刚石用于切割大理石 D．干冰用于人工降雨（全卷共四个大题，满分 分，与物理共用 120分钟）
8．下列对宏观事实的微观解释正确的是
注意事项: A．花园里花香四溢——说明分子质量很小
1．试题的答案书写在答题卡上，不得在试题卷上直接作答。 B．H2O和 H2O2化学性质不同——构成它们的原子排列方式不同
2．作答前认真阅读答题卡上的注意事项。 C．液态水受热变成水蒸气，体积膨胀——升高温度，分子体积变大
3．考试结束，由监考人员将试题和答题卡一并收回。 D．纯氧中氧气浓度比空气中氧气浓度大——单位体积内纯氧中氧分子数目更大
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65 9．《天工开物》记载：“凡硫黄配硝而后，火药成声”。其反应化学方程式为：
S＋2KNO3＋3C＝K2S＋N2↑＋3X↑。则 X的化学式为
一、选择题（本大题包括 16个小题，每小题 2分，共 32分，每小题只有一个选项符合题 A．O2 B．CO2 C．SO2 D．NO2
意，将正确选项的序号填入答题卡） 10．白藜芦醇（C14H12O3）具有抗肿瘤、抗氧化、消炎等功效。下列有关白藜芦醇的说法
1．《2024全球碳中和年度进展报告》在北京正式发布。“碳中和”中的“碳”是指 不正确的是
A．含碳物质 B．二氧化碳 C．碳元素 D．碳单质 A．白藜芦醇由三种元素组成 B．白藜芦醇完全燃烧生成 CO2和 H2O
2．五育并举，让劳动成为一种教育。在下列劳动过程中一定发生化学变化的是 C．白藜芦醇由 29个原子构成 D．1个白藜芦醇分子含有 3个氧原子
A．生火 B．扫地 C．提水 D．摘菜
11．氨催化氧化反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是
3．化学实验操作考查中，监考教师观察到同学们的如下操作，其中正确的是
带火星 氢原子
的木条 一定条件
＋ ＋ 氧原子
A．氧气验满 B．读液体体积
氮原子
甲 乙 丙 丁
A．宏观：反应前后元素种类不变
B．微观：反应前后原子个数不变
C．滴加液体 D．熄灭酒精灯
C．定量：反应生成丙、丁的质量比为 9:10
D．定性：反应物为 NH3和 O2，生成物为 NO和 H2O
4．为了实验安全，铁丝在氧气中燃烧的实验应该标注的图标有 12．小李同学将蜡烛粘在盘子的底部，向盘子中加入适量水，点燃蜡烛后，将玻璃杯倒扣在
盘子中（如图所示）。下列有关说法不正确的是
A．一段时间后，蜡烛熄灭
B．一段时间后，玻璃杯内水面上升
水
①护目镜 ②排风 ③热烫 ④明火 ⑤洗手 C．水面高度不再改变时，玻璃杯内气体压强小于大气压
A．①③④⑤ B．①②③④ C．②③④⑤ D．①②③⑤ D．水面高度不再改变时，玻璃杯内水面上方气体只含有二氧化碳和水蒸气
5．钴元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法正确的是 13．下列实验方案不能达到实验目的的是
A．钴元素符号为 CO
选项 实验目的 实验方案
B．钴属于非金属元素
C．钴原子核外电子数为 27 27 Co A 除去 N2中的少量 O2 将气体通过灼热的铜网
D．钴的相对原子质量为 58.93 g 钴
58.93 B 比较纯铜片和黄铜片的硬度 将它们相互刻画，观察现象6．下列对化学观念的认识不正确的是
A．微粒观：一氧化碳由分子构成 C 除去氧气中的一氧化碳 将混合气体通过足量的灼热氧化铜
B．元素观：金刚石和石墨均由碳元素组成 D 探究乙醇中是否有氢元素 取样，点燃，在火焰上方罩干冷烧杯
C．分类观：CO2和 C2H5OH都属于氧化物
D．变化观：一定条件下氢气和水可以相互转化
14．建构模型是培养科学思维的重要途径。下列模型中正确的是 二、填空题（本大题包括 5个小题，共 21分）
O2 17.（4分）华为Mate 60手机屏幕采用玄武钢化昆仑玻璃，其成分有硅酸钠（Na2SiO3）和
21% 其他成分： 二氧化硅（SiO2）等。请用化学用语填空：
1%
电子 （1）4个硅原子： 。
原子核 （按体积计） （2）钠离子： 。
质子 N2：78% （3）硅酸钠中硅元素的化合价： 。
A．原子结构模型 B．空气组成模型 （4）二氧化硅和焦炭在高温下反应生成单质硅和一氧化碳，反应的化学方程式为 。
元 18．（3分）家用燃料经历了柴火、煤炭、液化石油气、天然气的变革，这一过程体现了人类
素
含 氧化 化合 分解 对能源利用的不断进步和环保意识的提升。 CO2
量 反应 反应 反应 （1）煤炭属于 能源（填“可再生”或“不可再 MgO
硅氧铁铝其他 CH4 4H2
生”）。
C．地壳中元素分布模型 D．化学反应分类模型
（2）天然气的主要成分是甲烷，其完全燃烧的化学方程 催化
15．利用图 1所示装置测定空气中氧气的体积分数，瓶内气体压强随时间变化如图 2所示（瓶 剂 MgOCO2
式为 。 4H 4H
内白磷用电加热装置点燃）。则下列分析合理的是
（3）CO2参与如图所示的反应过程（虚线处部分中间产
电加热 p/kpa MgOC物略去），可以实现二氧化碳的再利用。请结合图中
气体压强 装置
信息写出该反应的化学方程式： 。
传感器 120 2H2O
19．（4分）海水净化在解决淡水资源短缺、保护生态环境等方面具有重要价值。
100
吸光层
白磷 铝膜
80 水蒸气
水 海水 太阳
0 t1 t2 t3 t4 t5 热量t/s
图 1 图 2 出水 浸透海水
的纤维层
A．t 淡 水1s～t2s压强迅速升高到最高点，容器中温度保持不变 海水箱 增压泵 砂滤 碳滤 其他装置 淡水箱 收集器
B．t2s～t3s压强迅速下降，只是瓶内氧气被消耗的过程 图 1 图 2
C．根据 t4s时瓶内的气压值，不能计算出空气中氧气的体积分数 方法一：某海水净化系统工艺流程如图 1 所示。
D．t5s后的实验操作是打开弹簧夹使水进入瓶内的过程 （1）“砂滤”为石英砂过滤器，用于滤除水中的 。
16．下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的有 （2）“碳滤”为活性炭过滤器，除起过滤作用外，还具有 作用。
气 剩 H2 方法二：科学家提出一种海水淡化技术，其原理如图 2所示。
余 固体体 的
中氧 （3）该技术利用的净水方法是 。
的 固 质
质10
H2 体 元素 量 Fe （4）相较于方法一，请说出方法二的优点： （答出一条即可）。
图像 质 质量量 O /g2 分数 Zng 5 量 20．（5分）某兴趣小组利用下列装置制取并探究 CO/ 2的性质。
/g /%
稀盐酸
0 a b反应时间/s 0 反应时间/s 0 反应时间/s 0 稀盐酸质量/g
t 干燥 COt 2t t
分别向等质量的
实验 一定质量木炭高
电解水 高温锻烧碳酸钙 锌、铁中逐渐加入 c d
设计 温下还原氧化铜 燃着的
同一种稀盐酸 大理石 蜡烛 澄清石灰水
A．0个 B．1个 C．2个 D．3个
实验一 实验二
（1）实验一，向锥形瓶中加入稀盐酸，反应的化学方程式为 ，观察
到 （填“高”或“低”）蜡烛先熄灭，由此得到启示，CO2可用于 。
（2）实验二，T形玻璃管的上、下管口均放有一半湿润一半干燥的紫色石蕊纸花（a、c 23.（6分）某兴趣小组同学探究影响 H2O2分解的因素。
湿润，b、d干燥）。能证明 CO2与 H2O反应的现象是 。 Ⅰ.比较二氧化锰和活性炭的催化效果
（3）实验中，摇动盛有石灰水的锥形瓶，看到变浑浊，反应的化学方程式为 。
序号 药品 收集到相同浓度 O2所用时间
21．（5分）铁是重要的金属资源，是现代基础设施建设的核心材料，它对于促进人类文明起
着重要作用。 氧气浓度/%
32
（1）对铁的认识：生活中常用铁制作炒锅，体现了铁的延展性和 性。 3mL 5%的 H2O2
（2）铁的性质探究：某兴趣小组学生进行如下探究实验， ① 0.03 g MnO2固体溶液
①将未打磨的足量铝片放入 FeSO4溶液中，没有明显现象； 20
②将打磨过的足量铝片放入 FeSO4溶液中，铝片表面有明显变化； 0 8 时间/s 500
③将铁片放入 CuSO4溶液中，铁片表面变红。 氧气浓度/%
实验①中无现象是因为铝片表面有一层致密的 （填化学式）薄膜。 323mL 5%的 H2O2
实验②中发生反应的化学方程式为 。 ② g活性炭
溶液
实验③充分反应后溶液变为 色。 20
（3）铁的锈蚀：下图为探究铁锈蚀条件的实验装置，对比 （填序号）可知， 0 时间/s 459 500
铁生锈与水有关。
（1）实验①中，发生反应的化学方程式为 ，属于 反应（填反应类型）。
空气 干燥剂 （2）实验②中，加入活性炭的质量为 g。
空气
植物油 （3）对比实验数据可推知，催化效果更好的是 （填“MnO2”或“活性炭”）。
铁钉
铁钉 Ⅱ.探究影响活性炭催化 H2O2溶液分解速率的因素蒸馏水
A B C 记录收集到相同浓度 O2所需时间。
生锈 未生锈 未生锈
序号 初始温度/℃ H2O2溶液/% H2O2溶液体积/mL 活性炭质量/g 所用时间/s
三、实验题（本大题包括 2个小题，共 11分）
22.（5分）实验能展现化学的魅力，也是重要的学科素养。 ③ 30 5 20 0.03 459
通入 O2 ④ 30 5 20 0.04 381
b c ⑤ 30 5 20 0.05 263
d e
a 棉花
80 （4）依据实验③④⑤得出的结论是 。X ℃水
足量白磷 （5）若要证明温度会影响活性炭催化 H2O2溶液分解的速率，还需要完成后续实验。实验方足量白磷
A B 案为向试管中加入 0.03 g 活性炭和 20 mL 5%的 H2O2溶液，将试管放入 40℃热水中，
实验一 实验二 然后 。
（1）实验一，实验室用高锰酸钾制取O2。 四、计算题（本大题包括 1个小题，共 6分）
①仪器 a的名称为 。 24．（6分）我国科研人员研制出一种新型催化剂，能将 CO2和 H2转化成甲醇（CH3OH）:
催化剂
②试管内发生反应的化学方程式为 。 CO2+3H2 CH3OH+H2O。某工厂以 35.2 t CO2为原料，通过反应制得了 6.4 t CH3OH。
△
③用装置 B来收集氧气，进气口为 （填“b”或“c”）。 试计算：
（2）实验二，验证可燃物燃烧的条件（白磷着火点为 40℃）。 （1）甲醇（CH3OH）中碳元素与氢元素的质量比为 。
④对比 e管中通入氧气前后的现象，由此得出燃烧的条件是 。 （2）甲醇（CH3OH）中氧元素质量分数。
CH3OH的实际产量A．可燃物 B．温度达到着火点 C．需要氧气参与 （3）反应中 CH3OH的产率。（CH3OH产率＝ ×100%CH3OH ）的理论产量
⑤该实验还可以验证燃烧的另一个条件，d管中 X是 。綦江区 2024～2025 学年上期义务教育学校考试
化学参考答案和评分标准
说明：
1．答题中要求书写的元素符号、化学式、化学方程式等化学用语和化学专用名词，
都要按规范化要求从严掌握。对于化学方程式：①凡化学式有错误的不给分；
②化学式正确，其余有错误的，酌情扣分。
2．对于选择题，错答或多答均不给分。
3．学生若做出其它合理答案，参照评分意见给分。
一、选择题（每小题 2 分，共 32 分）
1．B 2．A 3．B 4．A 5．C 6．C 7．A 8．D 9．B 10．C
11．C 12．D 13．C 14．B 15．D 16．C
MnO
（说明：化学方程式书写给分建议，第 题（ ）小题“ 223 1 2H2O2=====2H2O＋
O2↑”化学方程式全对才给 1 分，若化学式、反应条件、配平和状态“↑”有 1
处错误或遗漏就给 0 分，其余化学方程式只要化学式无错误无漏写，就给 1 分。）
二、填空题（共 21 分）
17．（4 分）
（ +1）4Si（1 分） （2）Na （1 分） （3）+4（1 分）
高温
（4）SiO2＋2C=====Si＋2CO↑（1 分）
18．（3 分）
（1）不可再生（1 分）
点燃
（2）CH4 + 2O2=====CO2 + 2H2O（1 分）
一定条件
（3）CO2 + 4H2=======CH4 + 2H2O（1 分）
19．（4 分）
（1）难溶性固体杂质（1 分） （2）吸附（1 分）
（3）蒸馏（1 分，答案合理给分）
（4）设备结构简单、操作简便、淡水质量高等（1 分，答案合理给分）
20．（5 分）
（1）CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑（1 分） 低（1 分） 灭火（1 分）
（2）纸花 c 处变红，d 处不变红（1 分）
（3）Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O（1 分）
{#{QQABCYIg5gAYgARACB4KUUHACwkQkJKSLegOxRCQKAYKiYFABIA=}#}
21．（5 分）
（1）导热（1 分）
（2）Al2O3（1 分） 2Al＋3FeSO4＝Al2(SO4)3＋3Fe （1 分） （浅）绿（1 分）
（3）AC（1 分）
三、实验题（共 11 分）
22．（5 分）
（1）①酒精灯(1 分)
△
②2KMnO4==== K2MnO4＋MnO2＋O2↑（1 分） ③c（1 分）
（2）④C（1 分） ⑤冷水 （1 分）
23．（6 分）
MnO2
（1）2H2O2=====2H2O＋O2↑（1 分） 分解（1 分） （2）0.03（1 分）
（3）MnO2（1 分）
（4）相同条件下，活性炭的质量越大，过氧化氢溶液分解速率越快（1 分，答案合理给
分）
（5）记录收集到相同浓度 O2 所需时间，与实验③作比较（1 分，答案合理给分）
四、计算题（共 6 分）
24．（6 分）
（1）3:1（1 分）
16
（2）甲醇（CH3OH）中氧元素质量分数： ×100%＝50% （2 分） 12+4×1+16
（3）设 35.2 t CO2参加反应，生成 CH3OH 的质量为 x
催化剂
CO2+3H2 CH3OH+H2O
△
44 32
35.2 t x
35.2 t x
＝ （1 分）
44 32
解之：x＝25.6 t（1 分）
6.4 t
反应中 CH3OH 的产率为： ×100%＝25%（1 分） 25.6 t
答：（1）甲醇（CH3OH）中碳元素与氢元素的质量比为 3:1。
（2）甲醇（CH3OH）中氧元素质量分数为 50%。
（3）反应中 CH3OH 的产率为 25%。
{#{QQABCYIg5gAYgARACB4KUUHACwkQkJKSLegOxRCQKAYKiYFABIA=}#}

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