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南昌市十所省重点中学2016年二模突破冲刺交流试卷（02）
高三理综
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分300分。考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：C:12 N:14 O:16 P:31 Cl:35．5 Br:80 I:127 Na:23 Mg:24 Al:27 Cu:64
第Ⅰ卷 （选择题 共126分）
一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、下列有关细胞生命历程的说法,错误的是
A.细胞生长,细胞体积变大,相对表面积变小
B.细胞分化,细胞合成的蛋白质种类有所不同
C.细胞衰老,细胞核体积减小,膜通透性改变
D.细胞癌变,细胞的形态结构发生明显改变
2、小肠绒毛上皮细胞膜上存在着两种运输葡萄糖的载体SGLT1(主动运输的载体)和GLUT2(协助扩散的载体)。研究人员根据不同葡萄糖浓度下的运输速率绘制如右图所示曲线,下列说法中不正确的是
A. 葡萄糖浓度极低时只通过主动运输吸收
B. 该实验可以探究不同浓度葡萄糖条件下的主要吸收方式
C. 小肠绒毛细胞对葡萄糖的两种运输方式可同时进行
D. 在较高浓度下,细胞主要依赖主动运输来增大吸收速率
为研究磷对光合作用的影响，农学家利用某植物进行了一系列实验，实验结果如下图。下列说法错误的是
A．在一定浓度范围内磷可促进叶绿素的生成
B．据图1推测：C3的含量在磷浓度为0mg/L时比1.024mg/L时低
C．图2中磷浓度为5.12mg/L时，CO2的吸收速率降低可能与细胞的失水有关
D．磷浓度增高对暗反应速率的影响可能与叶绿素含量的变化有关
4、下列有关遗传、变异、生物进化的相关叙述中，正确的是 (　　)
A．同源染色体上的非等位基因的遗传遵循孟德尔自由组合定律
B．繁殖过程中产生的变异个体都可以作为进化的原材料
C．地理隔离可阻止种群间的基因交流，种群基因库的差异导致种群间产生生殖隔离
D．遗传平衡状态下的种群，基因重组现象会使种群基因频率发生变化
5、下列有关植物激素调节的叙述，错误的是（ ）
A．使用一定浓度的生长素处理扦插枝条，能提高插条的成活率
B．使用一定浓度的赤霉素处理芹菜幼苗，能提高芹菜的产量
C．使用一定浓度的脱落酸处理浸泡过的小麦种子，能提高种子的萌发率
D．使用一定浓度的乙烯利处理凤梨，能让凤梨提前上市
6、在千岛湖地区两个面积、植被、气候等环境条件相似的A、B两岛上对社鼠进行种群数量调查，得到右图所示结果。已知B岛上另一种鼠类——青毛硕鼠的数量要明显多于A岛，且6～8月该岛上有黄鼠狼活动。下列说法正确的是
A．从3月到11月，两岛社鼠的环境容纳量均保持不变
B．两岛6月到7月期间社鼠的出生率均小于死亡率
C．在6月之后B岛社鼠数量下降快的影响因素是只是种间竞争
D．两岛的社鼠因为存在地理隔离，最终将一定出现生殖隔离
7.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是( )
A．福尔马林可作食品的保鲜剂
B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用
C．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料
D．制作快餐饭盒的可降解“玉米塑料”（主要成分是聚乳酸）是纯净物
8．某有机物的结构简式如图所示，关于该有机物的说法不正确的是(　　)
A．该有机物的化学式为C20H14O5
B．该有机物分子中的三个苯环不可能共平面
C．该有机物可发生加成、取代、氧化、消去等反应
D．1 mol该有机物与足量NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为5 mol
9 .最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法—隔膜电解法，乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸。实验室以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如右图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量增大
B．阳极反应CH3CHO -2e- + H2O = CH3COOH +2H+
C．若以CH4—空气电池为直流电源，燃料电池的a极应通入空气
D．电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇，均产生了无色气体，则阳极产生的是O2
10. A、B、C三种短周期元素在周期表中的相对位置如右图所示，已知A、C分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数，则以下说法判断正确的是
A. B与C均不存在同素异形体
B. X一定是酸性氧化物
C. B的氢化物比A、C的氢化物稳定
D. Y与NaOH溶液反应只能生成两种盐
11．700℃时，H2（g）+CO2（g） H2O（g）+CO（g）．该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示．其中甲经2min达平衡时，v（H2O）为0.025mol/（L min），下列判断错误的是（　　）
起始浓度 甲 乙 丙
c（H2）/mol/L 0.10 0.20 0.20
c（CO2）/mol/L 0.10 0.10 0.20
A．平衡时，乙中CO2的转化率大于50%
B．当反应平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍
C．温度升至800℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应
D．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/LCO2，到达平衡
时c（CO）与乙不同
12.25℃时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2（s）Mg2+（q）+2OH-（aq），已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．下列说法错误的是（　　）
A、若向Mg(OH)2浊液中加入少量NH4Cl（s），c（Mg2+）会增大
B、若向Mg(OH)2浊液中滴加CuSO4溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色
C、若向Mg(OH)2浊液中加入少量Na2CO3（s），固体质量将增大
D、若向Mg(OH)2浊液中加入适量蒸馏水，Ksp保持不变，故上述平衡不发生移动
13.某溶液中可能含有OH－，CO32－，AlO2－，SiO32－，SO42－，K+，Na+，Fe3+，Mg2+，Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示。下列判断正确的是( )
A．原溶液中一定含有Na2SO4
B．反应后形成的溶液溶质为NaCl
C．原溶液中含有CO32－与AlO2－的物质的量比为3：4
D．原溶液中一定含有的离子是OH－，CO32－，SiO32－，AlO2－，K+
二．选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.下列关于物理学家所做科学贡献、物理规律以及物理量的单位等说法正确的是（ ）
A．伽利略用“理想斜面实验”推翻了亚里士多德的“力是维持物体运动的原因”的观点
B．从牛顿第一定律可演绎出“质量是物体惯性大小的量度”的结论
C．库仑最早引入电场概念并提出用电场线表示电场
D．T·m2与V·s不能表示同一个物理量的单位
15．关于环绕地球运行的卫星，下列说法正确的是(　 　)
A．分别沿圆轨道和椭圆轨道运行的两颗卫星，不可能具有相同的周期
B．沿椭圆轨道运行的一颗卫星，在轨道不同位置可能具有相同的速率
C．在赤道上空运行的两颗地球同步卫星，它们的轨道半径有可能不同
D．沿不同轨道经过北京上空的两颗卫星，它们的轨道平面一定会重合
16．如图所示，虚线右侧存在匀强磁场，磁场方向垂直纸面向外，正方形金属框电阻为R，边长为L，自线框从左边界进入磁场时开始计时，在外力作用下由静止开始，以垂直于磁场边界的恒定加速度a进入磁场区域，t1时刻线框全部进入磁场。规定顺时针方向为感应电流i的正方向。外力大小为F，线框中电功率的瞬时值为P，通过导体横截面的电荷量为q，则这些量随时间变化的关系可能正确的是(　　)
17．如图甲所示，匝数n1∶n2＝1∶2的理想变压器原线圈与水平放置的间距l＝1 m的光滑金属导轨相连，导轨电阻不计，处于竖直向下、磁感应强度为B＝1 T的匀强磁场中，副线圈接阻值R＝2 Ω的电阻，与导轨接触良好的电阻r＝1 Ω、质量m＝0.02 kg的导体棒在外力F的作用下运动，其速度随时间按图乙所示(正弦图线)规律变化，则(　　)
A．电压表的示数为 V
B．电路中的电流方向每秒钟改变5次
C．电阻R实际消耗的功率为0.125 W
D．在0～0.05 s的时间内外力F做功0.48 J
18. 一长轻质木板置于光滑水平地面上，木板上放质量分别为mA=1kg和mB=2kg的A、B两物块，A、B与木板之间的动摩擦因数都为μ=0.2，水平恒力F作用在A物块上，如图所示（重力加速度g=10m/s2，最大静摩擦力等于滑动摩擦力）。则 ( )
A．若F=1N，则物块、木板都静止不动
B．若F=1.5N，则A物块所受摩擦力大小为1.5N
C．若F=4N，则B物块所受摩擦力大小为4N
D．若F=8N，则B物块的加速度为1.0m/s2
19. 如图所示，两个物体以相同大小的初始速度从空中O点同时分别向x轴正负方向水平抛出，它们的轨迹恰好是抛物线方程，重力加速度为g，那么以下说法正确的是（曲率半径可认为等于曲线上该点的瞬时速度所对应的匀速率圆周运动的半径）（ ）
A．初始速度为 B．初始速度为
C．O点的曲率半径为 D．O点的曲率半径为2k
20. 如图所示，两根等长的细线拴着两个小球在竖直平面内各自做圆周运动。某一时刻小球1运动到自身轨道的最低点，小球2恰好运动到自身轨道的最高点，这两点高度相同,此时两小球速度大小相同。若两小球质量均为m，忽略空气阻力的影响，则下列说法正确的是（ ）
A. 此刻两根线拉力大小相同
B. 运动过程中，两根线上拉力的差值最大为2mg
C. 运动过程中,两根线上拉力的差值最大为1Omg
D．若相对同一零势能面,小球1在最高点的机械能等于小球 2在最低点的机械能
21．如图所示，有一垂直于纸面向外的有界匀强磁场，磁场的磁感应强度为B，其边界为一边长为L的正三角形(边界上有磁场)，A、B、C为三角形的三个顶点。今有一质量为m、电荷量为＋q的粒子(不计重力)，以速度从AB边上的某点P既垂直于AB边又垂直于磁场的方向射入磁场，然后从BC边上某点Q射出。若从P点射入的该粒子能从Q点射出，则( ） 　　
A. B. PB≤L
C. D. QB≤L
第II卷（非选择题 共174分）
三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第22题—第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题—第40题为选考题，考生根据要求作答）
22.（6分）在探究“加速度与力、质量的关系”实验中，小明用物体A、B分别做了加速度随着外力的变化关系，如图（1）所示，用不同的重物P分别挂在光滑的动滑轮拉物体A、B，处理数据后，他们得到加速度a与弹簧秤弹力F的关系图象如图（2）所示，由图象可知
（1）下列说不正确的是　 　
A．一端带有定滑轮的长木板必须保持水平
B．实验时应先接通电源后释放小车
C．实验中重物P的质量应远小于物块的质量
D．测力计的读数始终为重物P的重力的一半
（2）小明仔细分析了两条线不重合的原因，得出结论：两个物体的质量不等，且mA　 　mB（填“大于”“等于”或“小于”）；两物体与木板之间动摩擦因素μA　 　μB（填“大于”“等于”或“小于”）
23.（9分）研究性学习小组围绕一个量程为30mA的电流计展开探究．
（1）为测量该电流计的内阻，同学甲设计了如图（a）所示电路．图中电源电动势未知，内阻不计．闭合开关，将电阻箱阻值调到20Ω时，电流计恰好满偏；将电阻箱阻值调到95Ω时，电流计指针指在如图（b）所示位置，则电流计的读数为______mA．由以上数据可得电流计的内阻Rg=______Ω．
（2）同学乙将甲设计的电路稍作改变，在电流计两端接上两个表笔，如图（c）所示，设计出一个简易的欧姆表，并将表盘的电流刻度转换为电阻刻度：闭合开关，将两表笔断开，调节电阻箱，使指针指在“30mA”处，此处刻度应标阻值为______Ω（填“0”或“∞”）；再保持电阻箱阻值不变，在两表笔间接不同阻值的已知电阻找出对应的电流刻度．则“10mA”处对应表笔间电阻阻值为______Ω．
（3）若该欧姆表使用一段时间后，电池内阻变大不能忽略，电动势不变，但将两表笔断开，指针仍能满偏，按正确使用方法再进行测量，其测量结果与原结果相比将______（填“变大”、“变小”或“不变”）．
24．（14分)接连发生的马航MH370失事和台湾复兴航空客机的坠毁，使人们更加关注飞机的安全问题。假设飞机从静止开始做匀加速直线运动，经时间t0＝28 s，在速度达到v0＝70 m/s时驾驶员对发动机的运行状态进行判断，在速度达到v1＝77 m/s时必须做出决断，可以中断起飞或继续起飞；若速度超过v2＝80 m/s就必须起飞，否则会滑出跑道。已知从开始到离开地面的过程中，飞机的加速度保持不变。
(1)求正常情况下驾驶员从判断发动机运行状态到做出决断中止起飞的最长时间；
(2)若在速度达到v2时，由于意外必须停止起飞，飞机立即以4 m/s2的加速度做匀减速运动，要让飞机安全停下来，求跑道的最小长度。
25.(18分)如图所示，在空间内有一直角坐标系xOy，直线OP与x轴正方向夹角为30°，第一象限内有两个方向均垂直纸面向外的匀强磁场区域Ⅰ和Ⅱ，直线OP是它们的理想边界，OP上方区域Ⅰ中磁场的磁感应强度为B，在第四象限内有一沿x轴负方向的匀强电场，一质量为m、电荷量为q的质子(不计重力及质子对磁场、电场的影响)以速度v从O点沿与OP成30°角方向垂直磁场进入区域Ⅰ，质子先后通过磁场区域Ⅰ和Ⅱ后，恰好垂直通过x轴上的Q点(未画出)进入第四象限内的匀强电场中，最后从y轴上的A点与y轴负方向成60°角射出，求：
(1)区域Ⅱ中磁场的磁感应强度大小；
(2)Q点到O点的距离；
(3)匀强电场的电场强度E的大小．
26．(15分)铜是与人类关系非常密切的有色金属。已知：常温下，在溶液中Cu2＋稳定，Cu＋易在酸性条件下发生反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。大多数＋1价铜的化合物是难溶物，如Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。
(1)在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生：
a．2Cu2＋＋＋4I－===2CuI↓(白色)＋I2
b．2Cu2＋＋2Cl－＋2I－===2CuCl↓(白色)＋I2。为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是________。
A．SO2 B．苯 C．NaOH溶液 D．乙醇
(2)一定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜(CuH)。
①已知NH5是离子化合物且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出NH5的电子式：__________________；
②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式：__________________；
(3)纳米级Cu2O具有特殊的光学、电学及光电化学性质，在太阳能电池、传感器、超导体等方面有着潜在的应用，研究制备纳米氧化亚铜的方法已成为当前的热点研究之一。方法一：在新制Cu(OH)2浊液中滴入N2H4·H2O水溶液，蓝色沉淀逐渐转化为砖红色，同时产生无色无味的气体。
①写出上述制备过程中的总反应方程式 。
方法二：以铜作阳极，石墨作阴极电解。已知：①铜作阳极时，铜先被氧化生成Cu+，后Cu+继续氧化生成Cu2+；②在碱性溶液中CuCl浊液易转化为Cu2O。
②以NaOH溶液作为电解质溶液时需添加NaCl，其目的是 ，写出阳极反应方程式 。
③写出在碱性溶液中CuCl浊液转化为Cu2O的离子方程式 。
④这样制得的Cu2O中往往含有CuCl，请设计实验证明CuCl的存在 。
27．（14分）某学习小组推测SO2能与强氧化剂Cl2反应生成SO2Cl2，为此进行探究。
【查阅资料】：SO2Cl2名称是氯化硫酰，常温下是无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。
【讨论】
（1）SO2Cl2中S元素的化合价是 。
（2）实验中制取的SO2和Cl2在混合前都必须提纯和干燥。用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是 　　　　　　　 。
在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和 　　　 的洗气瓶。
【实验探究】
1.实验中制得了干燥纯净的SO2和Cl2
2.按如图收集满Cl2后，再通入SO2，集气瓶中立即有无色液体产生，充分反应后，将无色液体和剩余气体分离，分别对无色液体和剩余气体进行如下探究。
Ⅰ．探究反应产物．
向所得无色液体中加入水，立即产生白雾，振荡，静置，得无色溶液。经检验：该无色溶液中的阴离子（除OH﹣外）只有SO42﹣、Cl﹣　，则证明无色液体为SO2Cl2。
（3）SO2Cl2与水反应的化学方程式是 。
Ⅱ．探究反应进行的程度．
(4)用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，证明SO2与Cl2的反应是可逆反应．阐述证明SO2与Cl2是可逆反应的理由
。
【质疑】有同学提出：选修四教材习题中介绍SOCl2（亚硫酰氯）常温下是无色液体，极易水解，遇潮湿空气也会产生白雾。SO2与Cl2 反应若还能生成SOCl2则无法证明生成的是SO2Cl2。
（5）SOCl2与水反应的化学方程式是 。小组讨论后认为不会生成SOCl2，理由是 。
28．（14分）活性氧化锌常用作橡胶制品的硫化活性剂。工业上用粗氧化锌（含少量CuO、
FeO、MnO、Fe2O3等）生产活性氧化锌，生产工艺流程如下：
Fe（OH）2 Fe（OH）3 Cu（OH）2 Zn（OH）2 Mn（OH）2
开始沉淀的pH 7.5 2.2 5.2 6.4 8.6
沉淀完全的pH 9.0 3.2 6.7 8.0 10.1
根据上表提供的信息，回答下列问题：
（1）“废渣1”的主要成分是 。
（2）完成“反应器2”中反应之一的离子方程式：
□MnO-4+□Mn2++□ =□MnO2↓+□H+
（3）蘸取“反应器2”中的溶液点在 试纸上，如果观察到试纸变蓝，说明KMnO4
过量。
（4）“废渣2”分离出的MnO2可用于制取MnO，已知：
2MnO2（s）+C（s）==2MnO（s）+CO2（g）△H=—174.6kJ·mol-1
C(s)+CO2(g)==2CO(g) △H=+283.0kJ·mol-1
试写出MnO2（s）与CO（g）反应制取MnO（s）的热化学方程式： 。
（5）“反应器3”中加入锌粉的作用是 。
（6）“反应器4”得到的废液中，含有的主要离子除了Na+外，还有 。
（7）从“反应器4”中经过滤等操作得到碱式碳酸锌。取碱式碳酸锌3.41 g，在400~450℃
下加热至恒重，得到ZnO 2.43 g和标准状况下CO2　0.224 Ｌ，碱式碳酸锌的化学式 。
（9分，每空1分）科研人员以大豆幼苗为实验材料，模拟轻度干旱T1（含水量55％－60％）、中度干旱T2（含水量40％－45％）和重度干旱T3（含水量30％－35％）3种状态，研究不同程度的干旱对植物叶片中光合色素合成的影响。
（1）选择生长健壮且长势基本一致的大豆幼苗，分成四组进行培养，定期补充土壤中的水分，以维持实验要求的土壤含水量。培养过程中，定期摘取植株顶部刚成熟的叶片，用__________（试剂）来提取绿叶中的色素，进而测定滤液中叶绿素的含量，为了防止提取过程中色素被破坏，需要在研磨时添加____________。下表是处理初期，叶片中叶绿素含量的相关数据。（单位mg／g）
与对照相比，轻度干旱处理，会使叶片中叶绿素a、叶绿素b和叶绿素总量均增加，从而使植物光合作用吸收的__________增加，光合速率提高。随着干旱处理程度的增加，叶绿素含量下降时，叶片中的叶绿素a／b值在逐渐__________，说明叶片中叶绿素a的分解速率（相对值）__________叶绿素b。
（2）大豆幼苗在正常生长状态下，其叶肉细胞中细胞液的浓度___________（填“大于”、“等于”或“小于”）根毛细胞的。当干旱加剧，土壤中水分含量过度减少时，大豆幼苗会出现萎焉现象，此时根毛细胞将处于_________状态，叶片的气孔也将处于关闭状态，叶绿体中的暗反应速率将下降，由于暗反应能够为光反应提供___________、_______、NADP＋和H＋等，因此光反应的速率也将下降。
30、（10分，每空2分）下图是下丘脑参与调节内环境稳态的模式图，其中①②③表示相关激素，请据图回答下列问题：
（1）人体血液中②的含量变化对图中_________(填标号)的分泌起调节作用，此种调控机制为__________调节。
人在饥饿时遇到寒冷刺激，会表现出面色苍白，全身颤抖，参与上述调节的组织和器官有大脑皮层 以及垂体、肾上腺、胰岛、 等。
（3）肾小球滤过液中的葡萄糖浓度偏高，肾小管壁细胞上 的数量有限，导致滤过液中的葡萄糖不能全部被重新吸收，部分葡萄糖随尿液排出体外。
31、（9分，除注明外每空1分）甲、乙、丙三种一年生的草本植物分别分布于某山地的A(高山草原)、B(亚高山灌木丛)、C(针阔混交林)三种不同的栖息地中。取数量相等的甲、乙、丙三种植物的种子均匀混合，再平分为三组，分别种植于A、B、C三种栖息地中的实验地块(清除其他植物，种植方式相同，各种子均能发育成植株，并结种子)，对各实验地块中三种植物所结种子数进行统计，得到如下结果：
A栖息地：甲种子：乙种子：丙种子≈6：3：1；
B栖息地：甲种子：乙种子：丙种子≈3：6：1；
C栖息地：甲种子：乙种子：丙种子≈3：3：4。
请回答：
(1)混合种植后，A实验地块中三种植物种子的比例反映了甲、乙、丙三种植物当年的_____不同(填种群的特征)。若环境条件不变，预测几年内B实验地块三个种群的数量变化趋势是_____________。
(2)在实验结束的若干年后，A实验地块演替的结果是形成________；C实验地块演替趋势是群落的空间结构和______结构都向复杂化发展。
(3)每年输入丙的能量一部分以热能形式散失了，一部分用于丙的______________________等生命活动。此过程是_________元素在生物群落和无机环境之间进行物质循环过程的一部分。
32、（11分，除注明外每空1分）下图一是甲、乙两种单基因遗传病在某家族中的系谱图(与甲病有关的基因为A、a，与乙病有关的基因为B、b)，经调查，在自然人群中甲病发病率为19%。图二表示该家族中某个体体内细胞分裂时两对同源染色体(其中一对为性染色体)的形态及乙病基因在染色体上的位置。请回答下列问题：
(1) 甲病的遗传方式是________。
(2) 乙病致病基因是________(填“显性”或“隐性”)基因。要确定其是否位于X染色体上，最好对家族中的________个体进行基因检测。
图一
　　
A　　　　B　　 　　C
图二
(3) 图二的A细胞的名称是________，B细胞中含________对同源染色体。
(4) 根据图二的C细胞推断可知，图一中的Ⅱ2基因型是________。图一中Ⅲ3与自然人群中仅患甲病的男子婚配，则他们的后代患遗传病的概率为________。
33．[物理——选修3－3](15分)
(1)(6分)关于热学知识的下列叙述中正确的是________。(填入正确选项前字母。选对一个给3分，选对两个给4分，选对三个给6分。每选错一个扣3分，最低得分为0分)
A．温度降低，物体内所有分子运动的速率不一定都变小
B．布朗运动就是液体分子的热运动
C．将大颗粒的盐磨成细盐，就变成了非晶体
D．第二类永动机虽然不违反能量守恒定律，但它是制造不出来的
E．在绝热条件下压缩气体，气体的内能一定增加
(2)(9分)如图所示，一个上下都与大气相通的直圆筒，内部横截面积为S＝0.01 m2，中间用两个活塞A和B封住一定质量的气体。A、B都可沿圆筒无摩擦地上下滑动，且不漏气。A的质量不计，B的质量为M，并与一劲度系数为k＝5×103 N/m的较长的弹簧相连。已知大气压p0＝1×105 Pa，平衡时两活塞之间的距离l0＝0.6 m，现用力压A，使之缓慢向下移动一段距离后，保持平衡。此时用于压A的力F＝500 N。求活塞A下移的距离。
34．[物理——选修3－4](15分)
(1)(6分)有一波源在某介质中做周期为T，振幅为A的简谐运动，形成波速为v的简谐横波，则波在T时间内传播的距离为________，介质中的质点在T时间内通过的最大路程为________。
(2)(9分)一湖面上有一伸向水面的混凝土观景台，如图所示是截面图，观景台下表面恰好和水面相平，A为观景台右侧面在湖底的投影，水深h＝4 m。在距观景台右侧面x＝4 m处有一可沿竖直方向移动的单色点光源S，现该光源从距水面高3 m处向下移动到接近水面的过程中，观景台下被照亮的最远距离为AC，最近距离为AB，若AB＝3 m，求：
①水的折射率n；
②光能照亮的最远距离AC(计算结果可以保留根号)。
35．[物理——选修3－5](15分)
(1)(6分)下列说法正确的是________。(填入正确选项前字母。选对一个给3分，选对两个给4分，选对3个给6分。每选错1个扣3分，最低得分为0分)
A．卢瑟福通过α粒子散射实验提出了原子的核式结构模型
B．玻尔在研究原子结构中引进了量子化的观念，并指出氢原子从低能级跃迁到高能级要吸收光子
C．查德威克首先发现了中子
D．若使放射性物质的温度升高，其半衰期将减小
E．铀核(U)衰变为铅核(Pb)的过程中，要经过8次α衰变和10次β衰变
36．【化学——选修2：化学与技术】(15分)
粗铜精炼后的阳极泥中含有Cu、Au(金)和PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如图所示：
(1)电解精炼含铜、金、铅的粗铜时，电解液应该用________溶液作电解液，电解时阳极的电极反应式为__________________和Cu－2e－===Cu2＋。
(2)焙烧阳极泥时，为了提高焙烧效率，采取的合理措施是__________________，焙烧后的阳极泥中除含金、PbSO4外，还有________(填化学式)。
(3)完成操作Ⅰ的主要步骤：__________________，过滤，洗涤，干燥。
(4)写出用SO2还原AuCl的离子反应方程式：__________________。
(5)为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法：__________________。
(6)用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用：__________________[已知298 K时，Ksp(PbCO3)＝1.46×10－13，Ksp(PbSO4)＝1.82×10－8]。
37．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)
图l所示的转化关系中(具体反应条件略)，a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图2所示。回答下列问题：
(1)图2对应的物质名称是________，其晶胞中的原子数为________，晶体类型为________。
(2)d中元素的原子核外电子排布式为__________________。
(3)图1中由两种元素组成的物质中，沸点最高的是________，原因是__________________，该物质的分子构型为________，中心原子的杂化轨道类型为________。
(4)图1中的双原子分子中，极性最大的分子是________。
(5)k的分子式为________，中心原子的杂化轨道类型为________，属于________分子(填“极性”或“非极性”)。
38．【化学——选修5：有机化学基础】(15分)
姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如图：
已知：①
②＋H2O
请回答下列问题：
(1)D中含有的官能团名称是________。D―→E的反应类型是________。
(2)姜黄素的结构简式为__________________。
(3)反应A―→B的化学方程式为__________________。
(4)D的催化氧化产物与B可以反应生成一种高分子化合物，其结构简式为__________________。
(5)下列有关E的叙述不正确的是________。
a．E能发生氧化、加成、取代和缩聚反应 b．1 mol E与浓溴水反应最多消耗3mol的Br2
c．E能与FeCl3溶液发生显色反应 d．1 mol E最多能与3 mol NaOH发生反应
(6)G(C8H8O3)的同分异构体中，符合下列条件的共有________种。
①苯环上的一取代物只有2种；②1 mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3 mol NaOH，其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为__________________。
39．【生物—选修1：生物技术实践】(15分)
玫瑰精油气味芬芳，能使人神清气爽，可当做药物和香料使用。某同学进行玫瑰的组织培养和玫瑰精油的提取实验。回答有关问题：
(1)选取玫瑰茎段进行组织培养时，要取_________做外植体，并要进行消毒处理。
(2)外植体消毒一般采用70％的酒精和___________溶液处理，但处理既要考虑药剂的消毒效果，又要考虑植物的耐受能力。若要探究对外植体消毒的最佳处理时间，实验的因变量应该是外植体的________和 __________。
(3)提取玫瑰精油常采用_________方法，提取过程中向获得的乳化液中加入NaCl，增加盐浓度的目的是_____________。橘皮精油的提取方法与上述提取方法____________(填“相同”或“不相同”)。
(4)提取过程中需要监控提取时的温度和时间，原因是____________。
40．【选修3—现代生物科技专题】（15分）
人外周血单核细胞能合成白细胞介素2（IL－2）。该蛋白可增强机体免疫功能，但在体内易被降解。研究人员将1L－2基因与人血清白蛋白（HAS）基因拼接成一个融合基因，并在酵母菌中表达，获得具有1L－2生理功能、且不易降解的1L－2－HSA融合蛋白，其技术流程如图。请回答：
（1）图中③过程的模板是_______。表达载体1中的位点________应为限制酶Bg1Ⅱ的识别位点，才能成功构建表达载体2。
（2）表达载体2导入酵母菌后，融合基因转录出的mRNA中，与1L－2蛋白对应的碱基序列不能含有____________，才能成功表达出IL－2－HSA融合蛋白。启动子是__________识别和结合的部位，有了它才能驱动基因转录出mRNA。
（3）培养人外周血单核细胞时，需要将温度控制在___________℃，此外还需要通入__________（气体）。
（4）应用_____________技术可检测酵母菌是否表达出IL－2－HSA融合蛋白。
（5）如果基因表达载体2导入的是优质奶牛的受精卵细胞，经胚胎培养后移入受体母牛子 宫内可以存活的生理学基础是________________。
物理部分答案
14A 15B 16C 17D 18D 19AC 20CD 21AD
22．（1） A CD （2） 小于 大于
23．（1） 12.0 30 （2）∞ 6 （3）不变
24．答案　(1)2.8 s　(2)2080 m
解析　(1)设飞机加速过程的加速度为a1，允许驾驶员做出决断中止起飞的最长时间为Δt
v0＝a1t0①
v1－v0＝a1Δt②
解得Δt＝2.8 s③
(2)飞机从静止到速度为v2时的位移大小为x1，飞机减速时位移大小为x2，跑道最小长度为x
v＝2a1x1④
v＝2a2x2⑤
x＝x1＋x2⑥
解得x＝2080 m⑦
25．解析：
(1)设质子在磁场Ⅰ和Ⅱ中做圆周运动的轨道半径分别为r1、r2，区域Ⅱ中磁感应强度为B′，由牛顿第二定律知Bqv＝m(2分)
B′qv＝m(2分)
质子的运动轨迹如图所示，由几何关系知质子从C点出磁场Ⅰ时速度方向与OP的夹角为30°，所以质子在区域Ⅱ中的轨迹为圆周，质子在区域Ⅰ中的运动轨迹对应的圆心角为60°，OC＝r1(1分)
所以r2＝(1分)
即B′＝2B(2分)
(2)Q点到O点的距离为s＝r1cos 30°＋r2(3分)
即s＝(2分)
(3)质子进入第四象限做类平抛运动，有v＝t(2分)
s＝× ×t2(2分)
联立得E＝(1分)
33．答案　(1)ADE　
(2)设活塞A下移距离为l，活塞B下移的距离为x，对圆柱筒中的气体运用玻意耳定律，可得方程：p0l0S＝(p0＋)·(l0＋x－l)·S
根据胡克定律，活塞B移动x后弹簧增加的弹力为F＝kx
将这两个方程联立，去掉x得
p0l0＝(p0＋)·(l0＋－l)
将数值代入得：l＝0.3 m
34．答案　(1)vT　4A　
(2)①点光源S在距水面高3 m处发出的光在观景台右侧面与水面交接处折射到水里时，被照亮的距离为最近距离AB，则n＝
水的折射率n＝＝
②点光源S接近水面时，光在观景台右侧面与水面交接处折射到水里时，被照亮的距离为最远距离AC，此时，入射角为90°，折射角为临界角C
则：n＝＝＝
解得：AC＝ m≈4.5 m
35．答案　(1)ABC　
(2)①小球下落过程中(绳断前)，小球与车组成的系统水平方向动量守恒，系统机械能守恒，设小球到最低点时，小球的速率为v1，小车的速率为v2，由机械能守恒定律和动量守恒可得：mv1＝2mv2
mgL＝mv＋×2mv
解得v1＝，v2＝
②小球下落的过程中(绳断前)，车向右移动的距离为x2，小球向左移动的距离为x1，则有：
mx1＝2mx2
且x1＋x2＝L
设小球从最低点到落到地面经历的时间为t，则有L＝gt2
从绳断到小球落地，车向右运动的距离为x′2＝v2t＝L
所以，小车向右总位移为x＝x2＋x′2＝L
化学部分答案
7 8 9 10 11 12 13
Ｂ Ｃ Ａ Ｃ Ｄ D C
26.（15分）
(1) B （2分）
　(2)①（2分） ②2CuH＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋2H2↑　（2分）
(3) ①4Cu(OH)2+ N2H4 ·H2O＝2Cu2O + N2↑+7H2O （2分）
②生成CuCl沉淀，防止被氧化成Cu2+（1分） Cu + Cl-–e- =CuCl（1分）
③2CuCl+2OH- ＝Cu2O + H2O+2Cl-（2分）
④取试样少量于试管中，加入稀硝酸溶解，再加硝酸银溶液，若生成沉淀，则含有CuCl，若无明显现象，则无CuCl。(其他合理答案也可给分)(3分)
27. （14分）（1）+6；（1分）　　
（2）MnO2＋4HCl（浓） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）；　浓硫酸（2分）；
（3）SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；（2分）
（4）由实验中产生的白色沉淀是BaSO4而不是BaSO3，说明用NaOH溶液吸收剩余气体时SO2被Cl2氧化，即剩余气体中必然存在含有SO2和Cl2，因此SO2与Cl2生成SO2Cl2的反应是可逆反应；（3分）
（5）SOCl2+H2O=SO2+2HCl；　　（2分）
SO2 与SOCl2中硫元素均为+4价，SO2与Cl2反应不会生成SOCl2．（2分）
28.（14分）
36. (1) CuSO4　（1分） Pb－2e－＋SO===PbSO4↓（2分）
(2)将阳极泥粉碎，逆流焙烧等（2分）　 CuO（2分）
(3)蒸发浓缩，降温结晶（2分）
(4)3SO2＋2AuCl＋6H2O===2Au＋3SO＋8Cl－＋12H＋（2分）
(5)用滤液2溶解碱浸渣(或并入硝酸中溶解碱浸渣) （2分）
(6)PbSO4(s)＋CO(aq)PbCO3(s)＋SO(aq) （2分）
37.(1)金刚石（1分）　 8（1分） 　原子晶体（1分）
(2)1s22s22p63s23p5（2分）
(3)H2O（1分） 　分子间可形成氢键（2分） V形(或角形)（1分） 　sp3（1分）
(4)HCl（2分） (5)COCl2　（1分） sp2（1分）　 极性（1分）
38.(1)醛基、羧基（2分） 　加成反应（1分）
(2) （2分）
(3)BrH2C—CH2Br＋2NaOH＋2NaBr（2分）
(4) （2分）
(5)bd（2分）　　　　　　(6)6　（2分） （2分）
生物部分答案
1-6 CDBCCB
29、（9分，每空1分）
（1）无水乙醇（有机溶剂） 碳酸钙 光能 增大 小于
（2）大于 质壁分离 ADP Pi
（10分，每空2分）
（1）①③　反馈　(2)下丘脑　甲状腺　(3)葡萄糖转运载体　
31、（9分，除注明外每空1分）
（1）出生率 乙的数量逐渐增加、甲和丙的数量逐渐减少（2分）
（2）高山草原 营养
（3）生长、发育和繁殖（2分）
碳、氢、氧或C、H、O（缺一不可，多答N、P、S不扣分）（2分）
32、（11分，除注明外每空1分）(1) 常染色体显性遗传　(2) 隐　 Ⅰ1或Ⅱ3
(3) 次级精母细胞 （2分）　4（2分）　(4) aaXBXb （2分） 　241/304（2分）
39.【选修1—生物技术实践】（15分）
（1）生长旺盛的嫩枝 （2）0.1%的氯化汞 污染率 存活率
（3）水蒸气蒸馏法 增加水的比重使油水分层 不相同
（4）如果温度太高，实践太短，产品质量就比较差
40.【选修3—现代生物科技专题】（15分）
（1）IL-2的cDNA a
（2）终止密码子 RNA聚合酶
（3）37（1分） 无菌的95%空气和5%CO2
（4）抗原抗体杂交
（5）母牛子宫对外来胚胎基本上不发生免疫排斥反应
A
B
C

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