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2.3 建构原子模型
一、结合史料探究原子结构
1．卢瑟福核式结构模型，是基于“用带正电的α粒子轰击金箔”的实验提出的。根据实验现象：绝大多数α粒子穿过金箔，少数α粒子发生很大偏转，极少数α粒子被弹回(如图所示)，不能获得的结论是（　　）
A．核外电子带负电荷 B．原子核质量较大
C．原子核带正电荷 D．原子核体积很小
二、原子结构示意图
2．氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，它们的原子结构模型如甲、乙、丙图所示。下列有关说法正确的是
A．图中“ ”表示中子 B．图中“ ”表示电子
C．图中“ ”表示质子 D．三种同位素原子的质量不同
三、构成原子的各粒子关系
3．探月卫星“嫦娥一号”的主要任务之一是探明月球上氦-3的储量。读氦-3原子结构示意图，下列说法错误的是(　　)。
A．氦-3原子核内质子数等于核外电子数
B．氦-3原子由原子核和核外电子构成
C．氦-3原子核内有2个质子
D．氦-3原子核内质子数等于中子数
四、原子和离子比较
4．如图为氯化钠形成的微观模型图。关于氯化钠的形成，下列表述正确的是
A．氯化钠由钠原子和氯原子构成
B．钠原子失去电子变成阳离子
C．钠原子失去电子、氯原子得到电子后相互吸引，构成氯化钠分子
D．有些氯化钠带正电，有些氯化钠带负电，聚合在一起构成电中性的氯化钠
五、相对原子质量计算
5．认真分析测定相对原子质量的示意图，推断A原子的相对原子质量约为(　　).
A．12 B．16 C．5 D．10
六、粒子结构示意图
6． 下列粒子结构示意图得出的结论中，错误的是(　　)
A．①④ 属于同种元素 B．②③④ 属于离子
C．⑤ 易失去电子成为阳离子 D．①⑤ 的结构不稳定
七、练习
7． 人类对原子结构的认识是在实验和探索中不断修正和完善的，下列有关说法错误的是
A．汤姆生发现了电子，但他建立的原子模型不具有原子核
B．卢瑟福提出了核式结构模型，认为全部的电荷都集中在原子核
C．玻尔认为电子只能在原子内一些特定的稳定轨道上运动
D．原子是电中性的，同种元素的原子核内质子个数一定相等
8．如图所示为某原子结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是（　　）
A．决定该原子种类的粒子是b B．原子核由a，b、c三种粒子构成
C．原子的质量主要集中在a和c上 D．原子中a与c的数目一定相同
9． 据媒体报道， “金星快车”号探测器发现金星大气中存在15N2。构成15N2的15N具有7个质子，则下列说法正确的是 ()
A．15N的核电荷数为15 B．15N的核外电子数为8
C．构成15N2的15N具有 8个中子 D．15N 带 15个单位正电荷
10．原子核内有6个质子和6个中子的一个碳原子的质量为akg，另一种元素的相对原子质量 b， 则该元素的一个原子的质量为(　　)
A． B． C． D．
11．卢瑟福——　 　结构模型——α粒子散射实验，原子核。
12．1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。实验做法如图：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，像是被金箔弹了回来。
【解释与结论】
（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就不会发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 　 　；
（2）科学家对原子结构的探究经历了几个不同阶段，通过卢瑟福α粒子散射实验，你认为原子结构为以下的 ____（填字母）。
A． B． C．
参考答案
1．A
大多数a粒子不改变方向就可以顺利穿过，是因为原子内部有较大的空间原子核体积很小；小部分a粒子改变原来的运动方向，是因为原子内部有带正电荷的微粒；有极少数咪 子被反弹回来，是因为原子内部有质量大体积小的微粒；故A符合题意，BCD不符合题意。
2．D
A、图中“ ”表示中子，不符合题意；
B、图中“ ”表示电子，不符合题意；
C、图中“ ”表示质子，不符合题意；
D、 三种同位素原子中子数不同，质量不同 ，符合题意；
3．D
A、由图示可知， 氦-3原子核内质子数等于核外电子数 ，不符合题意；
B、 氦-3原子由原子核和核外电子构成 ，不符合题意；
C、 由图示可知，氦-3原子核内有2个质子 ，不符合题意；
D、 氦-3原子核内2个质子，1个中子 ，符合题意；
4．B
A.氯化钠由钠离子和氯离子构成，故A错误；
B.钠原子失去电子变成阳离子，故B正确；
C.钠原子失去电子、氯原子得到电子后相互吸引，构成氯化钠分子，故C正确；
D.氯化钠肯定不带电，故D错误。
5．B
由左图，碳12原子的与1个氢原子的质量相等，氢原子的相对原子质量为1；1个碳12原子的相对原子质量为12，个碳12原子的相对原子质量为个碳12原子相对原子质量的4倍，则个碳12原子的相对原子质量为4；右图中，左盘上有1个碳12原子和个碳12原子，则左盘上碳原子的相对原子质量为12+4=16；故A原子的相对原子质量约为16。
6．B
A、根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，元素的种类由 质子数决定，进行解答；
B、根据当核电荷数＝质子数＝核外电子数，为原子；当核电荷数＝质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数＝质子数＜核外电子数，为阴离子；进行解答；
C、根据原子结构示意图的特点：稀有气体元素，原子最外层电子数为8（氦为2 ）；金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子；非金属元素的最外层电子数一般多于4，易得到电子，形成阴离子；
D、根据原子结构示意图的特点，进行解答。
7．B
A.汤姆生发现了电子，它的“面包模型”中不具有原子核，故A正确不合题意；
B.卢瑟福提出了核式结构模型， 认为全部的质量都集中在原子核上，故B错误符合题意；
C..玻尔认为电子只能在原子内一些特定的稳定轨道上运动，故C正确不合题意；
D.原子是电中性的，同种元素的原子核内质子个数一定相等，故D正确不合题意。
8．C
A、根据质子数决定原子的种类分析。
B、根据原子核是由质子和中子构成的分析。
C、根据原子的质量主要集中在原子核中质子数和中子数上分析。
D、根据在原子中，质子数和中子数不一定相等分析。
9．C
因为在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意15N原子的原子核内含有7个质子，故其核外电子数=核电荷数=7。
15=相对原子质量=质子数+中子数，中子数=15-7=8，
原子不带电，所以D不符合题意。
10．B
相对原子质量是一个原子的质量与碳原子质量的十二分之一的比值，设该原子的质量为x，即
11．核式
12．（1）原子核
（2）C
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