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(共24张PPT)
浙教版八年级下册
第3节 原子结构的模型（2）
第2章 微粒的模型与符号
复习巩固
一、原子结构模型的发展史
1.道尔顿：
实心球模型
2.汤姆生：
西瓜模型
3.卢瑟福：
行星绕太阳模型
4.玻尔：
分层模型
5.现代电子云模型
二、原子的内部结构
原子
(电中性)
(带正电荷)
原子核
核外电子
(带负电荷)
质子
(带正电荷)
中子
(不带电)
原子中量的关系：质子数=核电荷数=核外电子数
引入新课
我们已知原子由原子核与核外电子构成的。且原子中，核外电子数等于质子数。
那么，核外电子数是否任何情况下都总是等于质子数？
人们经过长期的研究发现：原子内部的原子核结构相对稳定，即质子数是稳定的，但核外电子则不稳定。一定条件下，核外电子可能什么失去或得到一部分电子。这时的原子再也不呈电中性。
新课教学
我们知道，在化学变化中分子分裂成原子，而原子重新组成形成新的分子，那么这个反应过程中原子是如何组合的呢？
我们知道，原子中的核外电子是在不同能量的轨道上绕原子核高速运动的。一定条件下，不同的原子运动过程中会发生得到或失去电子现象，从而使原子带电，正负电荷相互吸引而发重新组合而形成电中性的微粒。
新课教学
视频：钠在氯气中燃烧
1、取一瓶氯气，观察它的颜色 。
氯气
黄绿色
2、用镊子在放有煤油的试剂瓶中夹取一块钠，用刀切割成一小块，观察颜色、状态。
。
银白色光泽金属固体、质软
3）将钠放在石棉网上加热到熔成球状，将
氯气瓶倒扣在钠球上，观察实验现象：
。
剧烈燃烧，产生黄色火焰和白烟，瓶内有白色固体
燃烧产物
带电的原子---离子
新课教学
反应的文字表达式：
。
钠 + 氯气 氯化钠
点燃
从宏观层面上，
钠与氯气的反应生成新物质氯化钠
从微观层面上，
这个反应究竟发生了什么呢？
金属钠在氯气中燃烧时，钠原子失去了电子形成了带正电荷的钠离子（阳离子）
氯原子得到电子形成了带负电荷的氯离子（阴离子）。
带有相反电荷的钠离子和氯离子之间相互吸引，构成了电中性的氯化钠。
新课教学
视频：离子的形成
新课教学
离子：
带电的原子（或原子团）
离子
阳离子：
带正电的原子或原子团。
例：钠离子 Na+
阴离子：
带负电的原子或原子团。
例：氯离子 Cl-
Cu2+
SO42-
离子所带的电荷数取决于得失电子的数目
新课教学
离子的形成：
原子得失电子形成离子。
原子
失去电子
阳离子
带正电的原子
得到电子
阴离子
带负电的原子
离子是带电的原子！
新课教学
与分子、原子一样，离子也是构成物质的一种微粒。
例：
构成物质微粒有：
分子、原子、离子。
氯化钠
氯离子和钠离子
氢氧化钠
氢氧根离子
和钠离子
硫酸铜
硫酸根离子
和铜离子
离子
原子
阳离子
阴离子
元素
得到电子
失去电子
同位素
分子
构成
物质
构成
构成
新课教学
分子、原子、离子的关系
同位素---原子的“孪生兄弟”
如图2-19所示为氧的 3种原子的原子核，有什么不同？
A 原子核中有 ___ 个质子，___ 个中子；
B 原子核中有 ___ 个质子，___ 个中子；
C 原子核中有 ___ 个质子，___ 个中子。
8
8
8
9
8
10
其质子数都为 8，
中子数不相同。
新课教学
元素：
把具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。
如：氧元素是指所有核电荷数为8的原子的总称。
目前人类已知的元素有 110多种
包括金属元素和非金属元素。
注意：1、元素的种类是由质子数（核电荷数）决定的；
2、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。
新课教学
A、B、C三个原子核中都有8个质子，但中子数不同，他们之间有什么关系吗？
同位素原子：
把原子中核内质子数相同、中子数不相同的同类原子互为同位素原子。
例如，上述 3种氧原子的原子核内均含 8个质子（即核电荷数为8 ），而中子数不同，它们互为同位素原子。
元素是同位素原子的总称。
新课教学
为了区分同一元素的同位素原子，有时把质子数和中子数的总数标出来以示区别。
如，氢元素的同位素表示：
H
1
1
H
21
H
3
1
大多数元素都有同位素原子。
新课教学
同位素原子在工业、农业、医疗、国防等方面有着广泛的应用。
同位素原子的应用
新课教学
视频：同位素的应用
当堂检测
1、用“ ”“○”“●”分别表示质子、中子和电子，下列关于如图所示的四种原子结构模型图的说法正确的是(　　)
A．甲、乙互为同位素 B．乙、丁属同一种元素
C．甲、丙的核电荷数不同 D．甲、丙为同一种原子
B
当堂检测
2、下列有关氯化钠的叙述正确的是 ( )
A．氯化钠由氯化钠分子构成
B．氯化钠由钠原子和氯原子构成
C．氯化钠由钠离子和氯离子构成
D．以上叙述都不对
C
3、氯原子和氯离子属于 ( )
A．同一种物质 B．同一种分子
C．同一种原子 D．同一种元素
D
当堂检测
4、如图是甲烷与氧气反应的微观示意图。

（1）甲烷分子和二氧化碳两种物质的相同点是 _ __________。
（2）一个甲烷分子和一个二氧化碳分子的不同点是：
。
（3）氧分子、二氧化碳分子、水分子的相同点是________________________。
（4）根据上述示意图，请从微观角度描述你获得的关于化学变化的一个信息：__ ________________________________
都含有碳元素
一个甲烷分子中含有4个氢原子，而一个二氧化碳分子中含有2个氧原子
三种分子中都含有氧原子
化学变化过程中，分子发生变化，原子不发生变化，元素不发生变化。
板书设计
2.3 原子结构的模型（2）
1、离子：带电的原子或原子团
2、元素：具有相同质子数（核电荷数）的一类原子
3、同位素原子：质子数相同，中子数不同的同类原子。
分子、原子、离子都能分别构成物质
元素是同位素原子的总称；
同位素原子是一种元素的不同种原子。
新课教学
1、复习本节课所学的主要内容；
2、完成作业本中相应练习；
3、预习“第4节组成物质的元素”相关内容。2.3 原子结构的模型（2）课后检测
班级 姓名
1.有 3种不同的原子，甲原子核内有 6个质子和 6个中子，乙原子核内有 6个质子和 8个中子，丙原子核内有 7个质子和 7
个中子。下列说法正确的是（ ）
A. 甲和乙是同一种元素 B. 甲和乙的核电荷数不同
C. 乙和丙核外电子数相等 D. 乙和丙互为同位素原子
2.用“ ”“○”“●”分别表示质子、中子和电子，下列关于如图所示的四种原子结构模型图的说法正确的是(　　)
A．甲、乙互为同位素 B．乙、丁属同一种元素
C．甲、丙的核电荷数不同 D．甲、丙为同一种原子
3.氕、氘、氚三种原子具有相同的（ ）
A. 原子质量 B. 原子核结构
C. 核电荷数 D. 中子数
4.氟元素与硅元素最本质的区别是(　 　)
A．原子质量不同 B．中子数不同
C．中子数与核外电子数之和不同 D．质子数不同
5.下列有关氯化钠的叙述正确的是 ( )
A．氯化钠由氯化钠分子构成
B．氯化钠由钠原子和氯原子构成
C．氯化钠由钠离子和氯离子构成
D．以上叙述都不对
6.考古学家通常利用碳-14来测定一些文物的年代，已知碳-14 含有6个质子和8个中子，而碳-12是我们经常在日常生活中遇到的，含有6个质子和6个中子，则 ( )
A．碳-12与碳-14是同一种原子
B．碳-12与碳-14是同一种元素
C．碳-12与碳-14不是同一种元素
D．碳-12与碳-14含有的质子数不同
7.有两种微粒，所含的质子数相同，下列说法正确的是 ( )
A．它们属于同种元素 B．它们属于不同种元素
C．它们属于同种原子 D．以上叙述都不对
8.两种不同的原子，一种核内有15个质子、15个中子，另一种核内有15个质子、16个中子，则有关它们的说法正确的是 (　 　)
A．它们属于不同的元素
B．它们属于同一种元素
C．它们的质量相等
D．它们虽然互为同位素，但核电荷数是不同的
9.下列对Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的判断，正确的是（ ）
①核电荷数相同 ②核外电子数相等
③所含的质子数相等 ④质量几乎相等
A. ①③④ B. ②③④ C. ①②④ D. ①②
10.物质是由各种微粒构成的。如氯化钠、硫酸铜、硝酸钾等盐类绝大多数是由离子构成的，二氧化碳、三氧化硫等非金属氧化物绝大多数则由分子构成。由此推测，下列物质由离子构成的是（ ）
A. 水 B. 氯化铁 C. 一氧化氮 D. 五氧化二磷
11．如图是钠在氯气中燃烧的实验模型，回答下列问题：
(1)图中得到电子的原子是_______，其得到电子后形成________。
(2)形成离子的本质原因是____________________。
12.在①分子 ②原子 ③质子 ④电子⑤离子 ⑥原子核 ⑦中子 ⑧元素中，选择：
（1）构成物质的基本微粒是__________ ，其中____是化学变化中的最小微粒，它是由_____和_____构成的。
（2）元素的种类由_____数决定；元素的相对原子质量由_____数和_____数决定。
（3）Mg和Mg2+因具有相同的______数，故属同种_____，又因为它们具有不同的____数，故属于两种不同的微粒。
13.如图是甲烷与氧气反应的微观示意图。
（1）甲烷分子和二氧化碳两种物质的相同点是___________。
（2）一个甲烷分子和一个二氧化碳分子的不同点是： （3）氧分子、二氧化碳分子、水分子的相同点是_____________。
（4）根据上述示意图，请从微观角度描述你获得的关于化学变化的一个信息：__________________________________。
参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A B C D C B D B A B
氯原子;氯离子;原子得失电子
1 2 5;2;6;4;3;3;7;3;8;4
都含有碳元素 ;一个甲烷分子中含有4个氢原子，而一个二氧化碳分子中含有2个氧原子 ;三种分子中都含有氧原子;化学变化过程中，分子发生变化，原子不发生变化，元素不发生变化。

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