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高一上学期化学人教版（2019）必修第一册综合测试卷5-4
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．胶体的本质特征是具有丁达尔效应
B．反应后只生成盐和水的两种物质一定是酸和碱
C．白磷转化为红磷是物理变化
D．酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它是非电解质
2．下列关于氧化物分类的说法正确的组合是
①金属氧化物也可以形成酸性氧化物②非金属氧化物一定是酸性氧化物
③是酸性氧化物，硅酸是它与水反应形成的水化物④碱性氧化物一定是金属氧化物
⑤和均能与反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物
A．②③⑤ B．①④ C．②④⑤ D．①②④
3．在酸性溶液中，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是
A． B．
C． D．
4．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．稀硫酸滴在铜片上：
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：
C．稀硝酸滴在大理石上：
D．氧化铁与稀盐酸混合：
5．是一种兼具消毒和净水功能的可溶性盐，与盐酸可发生反应：，下列说法正确的是
A．生成标准状况下的Q转移的电子为
B．反应中涉及的6种物质均为电解质
C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D．在水中的电离方程式为
6．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法正确的是
A．气体中混有HCl：将混合气体通过足量饱和溶液
B．CaO中混有：高温煅烧
C．溶液中混有少量：滴加足量溶液，过滤
D．溶液中混有少量：滴加足量稀硫酸，过滤
7．下列关于氯气性质的叙述不正确的是
A．能在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现
B．烧红的铁丝能够在中燃烧产生棕褐色的烟，加水后溶液呈黄色
C．常温下，干燥的氯气不可以贮存在钢瓶中
D．氯气与石灰乳反应可制备漂白粉：
8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．由和组成的混合气体中含有的氧原子数为
B．的溶液中含有的数目为
C．标准状况下，与足量的反应，转移的电子总数为
D．将含的溶液滴入沸水中制备胶体，得胶体粒子数为
9．现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中，则原固体混合物中氧元素与铝元素的质量之比为
A． B． C． D．
10．下列关于铁及其化合物的说法不正确的是
A．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，加水溶解后，溶液呈黄色
B．是一种黑色粉末，在空气中受热可迅速被氧化为
C．分别向盛有溶液和溶液的试管中加入溶液，最终可得到同种物质
D．实验室配制溶液时，常加入适量铁粉以防被氧化
11．下列说法一定不正确的是
A．某些花岗石产生氡()，从而对人体产生伤害，的质量数是222
B．Se是人体必需的微量元素，和互为同位素
C．-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，的中子数为6
D．原子结构示意图可以表示16O，也可以表示18O
12．下列关于化学键的叙述中正确的是
A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间
B．两个原子之间的相互作用叫做化学键
C．离子键是带相反电荷离子之间的相互吸引力
D．化学键通常指相邻的原子之间强烈的相互作用
13．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X与Z同族，Y与Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是
A．Y的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸 B．原子半径：XC．氢化物酸性：H2X14．将几种铁的氧化物的混合物加入的盐酸中，氧化物与酸恰好完全反应，在所得溶液中通入标准状况下的氯气，恰好使溶液中的转化成，则该混合物中铁元素的物质的量为
A． B． C． D．
二、填空题
15．Ⅰ．现有以下物质：①NaCl晶体；②液态HCl；③固体；④熔融KCl；⑤蔗糖；⑥铜；⑦；⑧纯；⑨KOH固体；⑩固体。
(1)以上物质中能导电的是 (填序号，下同)。
(2)以上物质中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
(3)以上物质中溶于水，其水溶液能导电的是 。
Ⅱ．氧化还原反应是中学阶段非常重要的知识，对它的认知和理解是分析问题的关键。
(4)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为：，在此反应中，被还原的元素为 (填元素符号)，氧化产物是 (填化学式)，6.4g S参加反应时，产生气体的体积为 L(标况下)。
(5)写出浓盐酸与二氧化锰反应产生氯气的化学方程式 ，该反应中体现了浓盐酸的 性质，当生成1mol的氯气时，被氧化的HCl的物质的量 。
16．某无色溶液中含有大量中的若干种。取少量原溶液进行如下实验：①加入过量的盐酸，有气泡逸出；
②取实验①所得溶液，向其中滴加足量的BaCl2溶液，过滤得到白色沉淀；
③取实验②所得滤液，向其中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
请回答下列问题：
(1)实验①中发生反应的离子方程式为 。
(2)实验②中发生反应的离子方程式为 。
(3)原溶液中一定不存在的离子是 (填离子符号，下同)；原溶液中一定含有的离子是 ；原溶液中可能含有的离子是 。
(4)取适量原溶液，向其中加入少量NaHSO4溶液，发生反应的离子方程式为 。
17．X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题：
(1)M的离子结构示意图 ；L在元素周期表中的位置为 。
(2)Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是 。
(3)Y的最高价氧化物的电子式为 。原子序数比Y大2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是 。
(4)Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为 。
(5)R与Y同周期，R的单质分子中有3个共价键，R与X形成化合物甲，甲含电子，请写出甲的结构式 。
18．实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。
回答下列问题：(1)中盛浓盐酸，中盛，写出反应的离子方程式： 。
(2)中为红色干布条，中为红色湿布条，可观察到的现象是 ；对比和中现象的差异可得出的结论是 。
(3)试管和中盛装试剂分别为 、 。
(4)装置处发生反应后的现象为 。
(5)用离子方程式表示试剂的作用： 。
(6)家庭中常用消毒液(主要成分)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。
①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的气体，写出反应的离子方程式： 。
②消毒液需“密闭保存”的原因： 。
《高一上学期化学人教版（2019）必修第一册综合测试卷5-4》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B C D A B C A A B
题号 11 12 13 14
答案 C D C A
15．(1)④⑥
(2) ①②③④⑧⑨⑩ ⑤⑦
(3)①②④⑦⑧⑨⑩
(4) S、N CO2 17.92
(5) 酸性、还原 2mol
16．(1)2H++=H2O+CO2↑
(2)Ba2++=BaSO4↓
(3) Cu2+、H+、Ca2+ Na+、、 Cl-
(4)+H+=
17．(1) 第三周期ⅣA族
(2)H2SiO3(3) 2 H2O22 H2O+O2↑
(4)Al(OH)3 +OH-=[Al(OH)4]-
(5)
18．(1)
(2) E中红色干布条无明显变化，F中红色湿布条褪色 干燥的氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性
(3) 饱和食盐水 浓硫酸
(4)棉花团变为蓝色
(5)Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O
(6) ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O NaClO溶液与空气中的CO2反应生成HClO，HClO不稳定易分解
1．D
【详解】A．溶液、胶体的本质区别是分散质粒子的直径，胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液，A错误；
B．反应后只生成盐和水的两种物质不一定是酸和碱，酸性氧化物和碱反应后只生成盐和水，碱性氧化物和酸反应后只生成盐和水，B错误；
C．白磷和红磷是两种不同的物质，白磷转化为红磷是化学变化，C错误；
D．水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它是非电解质，D正确；
选D。
2．B
【详解】①金属氧化物也可以形成酸性氧化物，如Mn2O7，①正确；
②非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO，②错误；
③SiO2是酸性氧化物，但不能与水反应，③错误；
④碱性氧化物一定是金属氧化物，如Na2O，④正确；
⑤Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，Na2O2与H2O反应除生成NaOH外，还生成O2，不符合碱性氧化物的定义；⑤错误；
故符合题意的是①④，答案选B。
3．C
【详解】A．酸性条件下，二价铁可以被硝酸根离子氧化为三价铁，不能共存，A错误；
B．酸性条件下，氢离子可以和碳酸根离子反应，不能共存，B错误；
C．酸性条件下相互之间不反应，可以共存，C正确；
D．硫酸根离子可以和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，不能共存，D错误；
故选C。
4．D
【详解】A．稀硫酸与铜不反应，A错误；
B．稀硫酸与溶液混合生成硫酸钡沉淀和水：，B错误；
C．稀硝酸滴在大理石上生成硝酸钙、水和：，C错误；
D．氧化铁与稀盐酸混合生成氯化铁和水：，D正确；
答案选D。
5．A
【分析】根据原子守恒可知Q是氯气，反应为；
【详解】A．根据化学方程式可看出Fe元素的化合价从+6降低到+3，1个Fe得到3个电子，是氧化剂，Cl元素的化合价从-1升高到0，1个Cl失去1个电子，则HCl是还原剂，电子转移为，生成标准状况下的（0.2mol）转移的电子为，A正确；
B．氯气为单质，不是电解质，B错误；
C．结合方程式和A分析，16分子HCl中6分子HCl为还原剂，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:6=1:3，C错误；
D．在水中的电离方程式为，D错误；
故选A。
6．B
【详解】A．饱和碳酸钠溶液也会吸收二氧化碳，与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，应该用饱和碳酸氢钠溶液洗气，A错误；
B．高温分解成CaO和，方法可行，B正确；
C．溶液与和均能反应生成沉淀，C错误；
D．稀硫酸与和均能反应生成沉淀，D错误；
故选B。
7．C
【详解】A．氢气在氯气中安静的燃烧，产生苍白色火焰，有生成，则瓶口出现白雾，A正确；
B．铁在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，加水后形成氯化铁溶液，呈黄色，B正确；
C．常温下，干燥的氯气与铁不反应，可以贮存在钢瓶中，C错误；
D．氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，该反应可制备漂白粉：，D正确；
故本题选C。
8．A
【详解】A．氧气和臭氧组成的混合气体中只含有氧原子，混合气体即含有氧原子，所以所含氧原子数目为，A正确；
B．未告诉溶液体积，不能计算，B错误；
C．标准状况下，是，根据题意可知，氯气完全反应，转移电子物质的量为：，转移的电子总数为，C错误；
D．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，所以含的溶液滴入沸水中，制得的胶体粒子小于，D错误；
故选A。
9．A
【详解】根据反应后溶液中含有H+，知加入的盐酸过量，溶液中的溶质为NaCl、AlCl3、HCl，根据电荷守恒得：n(H+)+n(Na+)+3n(Al3+)=n(Cl-)，溶液中离子浓度之比等于物质的量之比，设n(Al3+)、n(H+)、(Cl-)分别为1mol、3mol、9mol，故n(Na+)=9mol-1mol×3-3mol=3mol，根据钠元素守恒计算n(Na2O2)=1.5mol，故O元素、Al元素的质量比为：1.5mol×2×16g/mol：1mol×27g/mol=16：9；
答案选A。
10．B
【详解】A．铁丝在氯气中燃烧会生成氯化铁，氯化铁的水溶液为黄色，实验现象为产生棕褐色的烟，加水溶解后，溶液呈黄色，故A正确；
B．不稳定，在空气中受热会被氧化为，而不是，故B错误；
C．分别向和溶液中加入溶液会生成和沉淀，由于具有还原性，会被空气中的氧气氧化成，故最终都会生成沉淀，故C正确；
D．易被氧化，铁粉可使还原为，所以实验室配制溶液时，常加入适量铁粉以防被氧化，故D正确；
选B。
11．C
【详解】A．的质量数是222，A正确；
B．Se是人体必需的微量元素，和质子数相同，中子数不溶，互为同位素，B正确；
C．的质量数为13，质子数为6，则中子数为7，C错误；
D．原子结构示意图可以表示表示质子数为8的氧原子，可以表示16O，也可以表示18O，D正确；
故选C。
12．D
【详解】A．化学键存在于相邻的原子之间，不存在于分子之间，故A错误；
B．化学键通常指的是相邻的原子之间强烈的相互作用，故B错误；
C．带相反电荷离子之间的相互作用是离子键，相互作用包括相互吸引和相互排斥，故C错误；
D．化学键通常指相邻的原子之间强烈的相互作用，包括离子键和共价键等，故D正确；
答案选D。
13．C
【分析】W是短周期主族元素中原子半径最大的，故W为Na，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，故X为O，X与Z同族，故Z为S，Y的最高正价与最低负价的代数和为6，且Y与Z同周期，故Y为Cl；故X为O、Y为Cl、Z为S、W为Na；
【详解】A．由分析知，Y的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，为一元强酸，A错误；
B．电子层越多半径越大，同周期越靠右半径越小，则原子半径为XC．由分析知，氢化物分别为H2O和H2S，酸性为H2OD．由分析知，非金属性越强，气态氢化物越稳定，气态氢化物实物热稳定性：Z故选C。
14．A
【详解】HCl为，铁的氧化物和盐酸恰好反应生成氯化物，根据电荷守恒，氧化物中氧原子的物质的量为，氯气为÷22.4L/mol=0.05mol，，则混合物中的+2价铁的物质的量为0.10mol，根据氧化物中电荷守恒分析，混合物中+3价铁的物质的量为，则该混合物中铁元素的物质的量为0.10mol+0.15mol=0.25mol；
故选A。
15．(1)④⑥
(2) ①②③④⑧⑨⑩ ⑤⑦
(3)①②④⑦⑧⑨⑩
(4) S、N CO2 17.92
(5) 酸性、还原 2mol
【详解】（1）①NaCl晶体是离子化合物，在水溶液中和熔融状态下能够发生电离而导电，因此属于电解质；在该固体中含有离子但不能自由移动，因此不能导电；
②液态HCl是共价化合物，在水溶液中在水分子作用下能够发生电离而导电，因此HCl是电解质；液态HCl由分子构成，无自由移动的离子或电子，因此不能导电；在其水溶液中含有大量自由移动的离子而能够导电；
③CaCO3固体是离子化合物，在熔融状态下能够发生电离而导电，因此属于电解质；在该固体中含有离子，但离子不能自由移动，因此不能导电；由于其难溶于水，因此其水溶液不能导电；
④熔融KCl是离子化合物，由离子构成，在该熔融状态下KCl中含有自由移动离子，因此能导电。在水溶液中和熔融状态下能够发生电离而导电，因此属于电解质；当其溶于水后会发生电离而导电；
⑤蔗糖是共价化合物，由分子构成，无自由移动的离子或电子，因此不能导电。在水溶液中和熔融状态下都不能够发生电离而导电，因此蔗糖是非电解质；在水溶液中也不能导电；
⑥铜是金属单质，含有自由移动的电子，因此能够导电；单质不属于化合物，因此Cu既不是电解质，也不是非电解质；
⑦CO2是共价化合物，由CO2分子构成，无自由移动的离子或电子，不能导电。在水溶液中和熔融状态下都不能够因自身发生电离而导电，因此CO2是非电解质；在水溶液中CO2与H2O反应产生H2CO3，H2CO3产生自由移动的离子而能导电；
⑧纯H2SO4是共价化合物，由分子构成，无自由移动的离子或电子，因此不能导电。在水溶液中在水分子作用下能够发生电离而导电，因此H2SO4是电解质； H2SO4溶于水发生电离，产生大量自由移动的离子而能导电；
⑨KOH固体是离子化合物，由离子构成，由于离子不能自由移动，因此不能导电。在水溶液中和熔融状态下能够发生电离而导电，因此KOH属于电解质；在水溶液中KOH发生电离，产生大量自由移动离子，因此能导电；
⑩Na2O固体是离子化合物，由离子构成，但离子不能自由移动，因此不能导电。在水溶液中和熔融状态下能够发生电离而导电，因此Na2O属于电解质；在水溶液中Na2O与H2O反应产生NaOH，NaOH发生电离，产生大量自由移动离子，因此能导电；
综上所述可知：以上物质中能导电的物质序号是④⑥；
（2）根据上述分析可知：在以上物质中属于电解质的物质序号是①②③④⑧⑨⑩；属于非电解质的物质序号是⑤⑦；
（3）根据上述分析可知：在以上物质中，该物质中溶于水，其水溶液能导电的物质序号是①②④⑦⑧⑨⑩；
（4）S和N元素的化合价降低，被还原的元素是S、N；C元素化合价升高，氧化产物是CO2；6.4gS的物质的量为，方程式中生成气体的物质的量为：0.8mol，标况下体积为：；
（5）浓盐酸与二氧化锰反应产生氯气的化学方程式：；体现了浓盐酸的酸性、还原性；当生成1mol的氯气时，被氧化的HCl的物质的量2mol；
16．(1)2H++=H2O+CO2↑
(2)Ba2++=BaSO4↓
(3) Cu2+、H+、Ca2+ Na+、、 Cl-
(4)+H+=
【分析】某无色溶液中含有大量中的若干种。取少量原溶液进行如下实验：
①加入过量的盐酸，有气泡逸出，则原溶液中含有，不含有Cu2+、H+、Ca2+；
②取实验①所得溶液，向其中滴加足量的BaCl2溶液，过滤得到白色沉淀，则溶液中含有；
③取实验②所得滤液，向其中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则滤液中含有Cl-，但由于实验①中引入了Cl-，所以原溶液中不一定含有Cl-。
【详解】（1）实验①中，加入的盐酸能与发生反应，生成CO2气体和水，离子方程式为2H++=H2O+CO2↑。
（2）实验②中，加入BaCl2，与溶液中的发生反应，生成BaSO4白色沉淀，离子方程式为Ba2++=BaSO4↓。
（3）由分析可知，原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、H+、Ca2+；由分析可得出，原溶液中一定含有、，考虑溶液呈电中性，溶液中一定含有Na+，所以原溶液中一定含有的离子是Na+、、；原溶液中可能含有的离子是Cl-。
（4）取适量原溶液，向其中加入少量NaHSO4溶液，则与NaHSO4电离产生的H+发生反应，生成，离子方程式为+H+=。
【点睛】进行离子推断时，常需使用离子共存和溶液呈电中性两个隐含信息。
17．(1) 第三周期ⅣA族
(2)H2SiO3(3) 2 H2O22 H2O+O2↑
(4)Al(OH)3 +OH-=[Al(OH)4]-
(5)
【分析】X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，W是地壳中含量最多的金属元素，则W为Al元素；L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，L为Si元素；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，原子序数小于Al，则Y处于第二周期，最外层电子数为4，故Y为碳元素；X、M的单质在常温下呈气态，X的原子序数小于C元素，故X为氢元素，M的原子序数大于硅元素，则M为Cl元素；Z在同周期的主族元素中原子半径最大，处于IA族，原子序数大于碳，则Z为Na元素。
【详解】（1）
M的离子为Cl-，离子结构示意图为； L为Si元素，在元素周期表中的位置为：第三周期ⅣA族；
（2）由于非金属性Si（3）
碳的最高价氧化物为二氧化碳，分子中C原子与2个氧原子之间形成4对共用电子对，其电子式为：；原子序数比C大2的元素为O元素，氧元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，该物质是H2O2，H2O2分解生成水与氧气，反应方程式为：2 H2O22 H2O+O2↑；
（4）氢氧化铝与氢氧化钠反应生成Na[Al(OH)4]和水，反应的离子方程式为：Al(OH)3 +OH-=[Al(OH)4]-；
（5）
R与碳元素同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，则R为氮元素，R与X形成化合物甲，1mol甲含18mol电子，则甲为N2H4，结构式为：。
18．(1)
(2) E中红色干布条无明显变化，F中红色湿布条褪色 干燥的氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性
(3) 饱和食盐水 浓硫酸
(4)棉花团变为蓝色
(5)Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O
(6) ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O NaClO溶液与空气中的CO2反应生成HClO，HClO不稳定易分解
【分析】A中浓盐酸与B中MnO2加热条件下反应生成氯气，生成的氯气中含有HCl，通过C中饱和食盐水除去氯气中的HCl，D中为浓硫酸，用于干燥氯气，干燥的氯气遇到红色干布条无反应，E中红色干布条没有变化，F中Cl2与湿布条中的水反应生成HClO，HClO具有强氧化性使布条褪色，因此F中红色湿布条褪色。Cl2与KI反应生成I2，G中棉花团变蓝色，最后X中为碱液，用于吸收多余的氯气
【详解】（1）浓盐酸与MnO2加热条件下反应生成MnCl2、Cl2和水，离子方程式为；
（2）根据分析可知，E中红色干布条无明显变化，F中红色湿布条褪色。对比E和F中现象的差异可知干燥的氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；
（3）试管C中试剂为饱和NaCl溶液，试管D中试剂为浓硫酸；
（4）装置G中Cl2与KI反应生成I2，离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2，现象为棉花团变为蓝色；
（5）X中为碱液，用于吸收多余的氯气，离子方程式为Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O；
（6）①洁厕灵中的HCl能与消毒液中的NaClO反应生成氯气，离子方程式为ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O；
②消毒液中的NaClO溶液能与空气中的CO2反应生成HClO，HClO不稳定易分解为O2和HCl，导致消毒剂失效，故需要密封保存。

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