资源简介

高一化学人教版（2019）必修第一册综合测试卷5-6
一、单选题
1．下列有关胶体的说法，不正确的是
A．胶体是一种特殊的分散系，其分散质微粒直径在之间
B．静电除尘器的工作原理利用了胶粒带电的性质
C．江河入海口处三角洲的形成是由于胶体的聚沉
D．胶体的分散质粒子可以通过滤纸，这一过程称为渗析
2．下列叙述正确的是
A．酸性氧化物均是非金属氧化物 B．非金属氧化物都是酸性氧化物
C．不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应 D．酸性氧化物可以与可溶性碱反应
3．下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是
A．无色溶液： B．强碱性溶液：
C．遇酚酞变红的溶液： D．盐酸溶液：
4．下列有关说法正确的是
A．氨溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质
B．HCl属于电解质，在水溶液中或熔融状态下都能导电
C．溶于水能导电，但是非电解质
D．在水溶液中难导电，但熔融下能导电，所以是电解质
5．下列离子方程式书写正确的是
A．过氧化钠与水的反应：
B．碳酸钠溶液与醋酸溶液反应：
C．碳酸钙与盐酸反应：
D．钠与水反应：
6．二氧化氯()是一种高效消毒剂，下列反应可制得:，对于该反应，下列说法正确的是
A．生成，转移电子数为 B．还原性：
C．是氧化剂 D．发生氧化反应
7．下列关于反应说法正确的是
A． B．还原性：
C．反应中作氧化剂 D．
8．下列关于 Na2CO3和NaHCO3的性质比较中， 正确的是
A．热稳定性： B．常温下在水中的溶解性：
C．等物质的量浓度的溶液与稀盐酸反应，产生气体的速率：
D．等质量的固体与足量盐酸反应放出 CO2的质量：
9．下列说法不正确的是
A．氯元素在自然界中只能以化合态存在，铁在自然界中有游离态存在
B．氯水应避光并置于阴凉处保存，饱和氯水久置时增多，酸性增强
C．不能用试纸测定氯水的，是因为其中含有的有漂白性
D．向溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，说明氯水中含有
10．设表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．常温常压下，与CO的混合气体中含有的质子数为
B．铁粉与反应，转移的电子数为
C．标准状况下，所含的分子数为
D．的溶液中含有钠离子数目为
11．下列关于铁及其化合物的说法正确的是
A．红热的铁能与水蒸气反应，生成和
B．在空气中充分灼烧得到
C．是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速转化成红棕色粉末
D．用溶液和烧碱制备时，可在溶液的上面加一层苯，以隔绝空气
12．镁锂合金被称为“21世纪绿色工程材料”，①是镁原子在元素周期表中的信息，②是锂原子的结构，下列有关说法正确的是
A．“2Mg”表示2个镁元素 B．镁锂合金是新型化合物
C．镁的原子质量是24.31g D．②中“微观粒子”表示的是电子
13．某元素气态氢化物的化学式为XH3，该元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是
A．H2XO3 B．HXO3 C．H2XO4 D．HXO4
14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y在短周期中原子半径最大，Z是地壳中含量最高的金属元素，X和W同主族，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4.下列说法正确的是
A．气态氢化物的稳定性：X>W
B．原子半径由小到大的顺序：
C．Y、Z、W三元素最高价氧化物对应水化物两两之间均可发生反应
D．X与Y形成的化合物中只能形成离子键，不能形成共价键
二、填空题
15．现有以下物质：①溶液；②液态；③固体；④熔融；⑤胶体；⑥铜；⑦；⑧；⑨蔗糖；⑩溶液。请回答下列问题：
(1)以上物质中属于电解质的除⑧之外还有 (填序号)；以上物质属于纯净物且能导电的是 。
(2)写出制备⑤的化学方程式： 。
(3)写出在熔融状态下的电离方程式 。
(4)从元素化合价的角度分析，的性质 (填选项字母，下同)。
A．只有氧化性 B．只有还原性 C．既有氧化性又有还原性
(5)如验证SO 的氧化性，可选择的药品是_______。
A．过氧化氢 B．浓硫酸 C．氯水 D．硫化钠溶液
(6)将通入酸性溶液中，溶液褪色，转化为，配平该反应的离子方程式为： 。
(7)和性质有相似性，但也有差异性，根据具有较强的还原性，可以预测与反应的化学方程式为 。
16．填空。(1)128g铜的物质的量是 mol。(2)等质量的O2和O3所含的原子个数之比是 。
(3)44gCO2气体在标准状态下的体积是 L。
(4)配制500mL1.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/LH2SO4溶液的体积为 mL。
17．请回答下列问题：
(1)现有下列物质：①铜片 ②纯碱粉末 ③稀硫酸 ④二氧化碳气体 ⑤氯水 ⑥漂白粉 ⑦酒精 ⑧熔融氢氧化钠。上述状态下的物质能导电的是 (填序号，下同)；以上物质属于电解质的是 。
(2)某无色溶液中可能含有下列离子中的若干种：、、、、、、、、。现进行如下实验：
①取少量溶液，滴加无色酚酞溶液，溶液变为红色。
②另取少量溶液，滴加稀盐酸至过量，有气体放出。再滴加溶液，有沉淀生成。过滤。
③取少量②中所得滤液，滴加足量稀硝酸，再滴加溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验推断：原溶液中肯定含有的离子是 (填离子符号，下同)，不能确定是否含有的离子是 。
(3)水体中含量过高会引发严重的环境问题。含工业废水在排放前常加入无害化去除，反应放出一种无色无味的单质气体。请将该离子方程式的生成物补充完整，并配平： 。
_________________________________。
(4)工业上常用与反应制备绿色水处理剂高铁酸钾，反应的化学方程式为：。该反应的还原剂是 (填化学式)；若反应转移5mol电子，则生成的在标准状况下的体积为 L。
18．是84消毒液的有效成分。某校化学实验小组欲配制的溶液。
(1)化学实验小组I选择用原液(质量分数是10%，密度)配置溶液，需量取 原液。配制上述溶液需用到的玻璃仪器有：胶头滴管、量筒、玻璃棒、 (填仪器名称)。
(2)化学实验小组2用固体配置溶液，如图所示的实验操作的先后顺序为 。
(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
①定容时，俯视读数会 。
②转移过程中如果有少量液体洒到容量瓶外，会 。
③定容时，加蒸馏水不慎超过了刻度，会 。
④没有洗涤溶解次氯酸钠的烧杯和玻璃棒，会 。
(4)下列为某同学配制稀硫酸的过程中部分操作的示意图，其中有错误的是 (填序号)。
19．随着原子序数的递增，A~G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。
(1)G元素在周期表中的位置为 。
(2)元素A 与C形成 分子的电子式为 ，B元素的单质的结构式为 。
(3)A、B、F三种元素的原子半径由大到小的顺序是 。(填元素符号)
(4)D元素最高价氧化物的水化物所含的化学键有 (填化学键类型)，D元素最高价氧化物的水化物与E 元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是 。
(5)元素C、G形成的简单气态氢化物中， 与 的稳定性较强的是 (填化学式)。
《高一化学人教版（2019）必修第一册综合测试卷5-6》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D C D D C C D D A
题号 11 12 13 14
答案 D D B C
15．(1) ②③④ ④⑥
(2)
(3)
(4)C
(5)D
(6)
(7)
16．(1)2
(2)1：1
(3)22.4
(4)27.8
17．(1) ①③⑤⑧ ②⑧
(2) 、、、 、
(3)
(4) 、 11.2
18．(1) 500mL容量瓶、烧杯
(2)④⑥②⑤③①
(3) 偏高 偏低 偏低 偏低
(4)①④
19．(1)第三周期第ⅥA族
(2)
(3)Si>C>N
(4) 离子键、极性共价键
(5)H2O
1．D
【详解】A．分散质微粒直径小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液，胶体是一种特殊的分散系，其分散质微粒直径在1 100nm之间，故A正确；
B．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶粒的带电性而加以除去，此过程为胶体的电泳，故B正确；
C．胶体遇到电解质溶液会发生聚沉，江河中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体遇到电解质溶液发生聚沉的结果，故C正确；
D．胶体的分散质粒子不能透过半透膜，利用半透膜的选择透过性来分离胶体，这一过程称为渗析，故D错误；
故本题选D。
2．D
【详解】A．酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物，酸性氧化物并不都是非金属氧化物，如七氧化二锰，能与水反应生成高锰酸，但七氧化二锰中含有金属元素锰，不是非金属氧化物。含有金属元素，A错误；
B．非金属氧化物并不都是酸性氧化物，存在某些非金属氧化物，如一氧化氮等，它们不符合酸性氧化物的定义，B错误；
C．不能一概而论地说“不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应”，例如，一氧化碳（CO）就是一个不能与酸反应也不能与碱反应的不成盐氧化物，C错误；
D．由酸性氧化物的概念可知，酸性氧化物可以与碱反应，生成相应的盐和水，D正确；
故选D。
3．C
【详解】A．Cu2+的水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，A项不选；
B．强碱性溶液含有大量OH-，OH-与会发生反应产生H2O、碳酸根，不能大量共存，B项不选；
C．遇酚酞变红的溶液显碱性，含有大量OH-，OH-与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C项选；
D．盐酸溶液中含有大量H+，H+与会发生反应产生H2O、CO2，不能大量共存，D项不选；
答案选C。
4．D
【详解】A．氨溶于水得到氨水溶液能导电，是因为生成的NH3 H2O电离出的离子能导电，氨水是混合物，因此NH3 H2O是电解质，氨水是电解质溶液，A错误；
B．HCl属于电解质，在水溶液中能导电，HCl是共价化合物，在熔融状态下不导电，B错误；
C．为单质，不是电解质不是非电解质，C错误；
D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能电离出阴阳离子而导电，所以BaSO4是电解质，D正确；
故选D。
5．D
【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠不能拆，反应的离子方程式为：，A错误 ；
B．醋酸为弱酸，不能拆，反应为，B错误；
C．碳酸钙为沉淀，不能拆，反应为，C错误；
D．钠和水生成氢氧化钠和氢气，D正确；
故选D。
6．C
【详解】A．由方程式可知，生成2mol，电子转移2mol，当生成时，转移电子1mol，转移电子的数目为，A项错误；
B．由方程式可知，是还原剂，是还原产物，还原剂的还原性强于还原产物，故，B项错误；
C．中Cl由+5价降低到中的+4价，化合价降低，得电子，作氧化剂，C项正确；
D．反应前后中各元素化合价均未发生变化，没有参与到氧化还原反应中， D项错误；
答案选C。
7．C
【详解】A．根据电荷守恒可知，A错误；
B．反应中是还原剂，是还原产物，故还原性：，B错误；
C．反应中中R元素化合价降低，被还原，作氧化剂，C正确；
D．反应中失电子，被氧化生成S，单线桥表示电子转移为：，D错误；
故选C。
8．D
【详解】A．碳酸氢钠受热分解可生成碳酸钠，则热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，A错误；
B．常温下在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3，B错误；
C．碳酸钠和盐酸反应分步进行，首先转化为碳酸氢钠，然后碳酸氢钠和盐酸反应放出二氧化碳，因此等物质的量浓度的溶液与稀盐酸反应，产生气体的速率：Na2CO3＜NaHCO3，C错误；
D．碳酸钠的相对分子质量大于碳酸氢钠，根据碳原子守恒可知等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量：Na2CO3＜NaHCO3，D正确；
答案选D。
9．D
【详解】A．氯为活泼非金属元素，在自然界中只能以化合态存在；铁在自然界中有游离态存在，例如陨铁，A 正确；
B．饱和氯水久置时次氯酸分解生成氯化氢和氧气，弱酸次氯酸变为强酸HCl，故增多，酸性增强，B正确；
C．氯水中HClO具有漂白性，能使得有色物质褪色，不能用pH试纸测定氯水的pH，C正确；
D．溶液中氯气、HClO都有强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，不能说明氯水中含有HClO，D 错误；
故选D。
10．A
【详解】A．N2与CO的摩尔质量均为28g/mol，且N2和CO所含质子数均为14，故常温常压下，与CO的混合气体为1mol，含有的质子数为，A正确；
B．根据反应，铁粉与反应，Cl2有剩余，Fe完全反应，按照Fe物质的量进行计算，，0.1molFe参加反应，转移0.3mol电子，转移的电子数为，B错误；
C．标况下H2O是液体，不可使用气体摩尔体积公式计算，C错误；
D．溶液体积未知，无法计算的溶液中含有钠离子数目，D错误；
答案选A。
11．D
【详解】A．红热的铁能与水蒸气反应，生成Fe3O4和，故A错误；
B．在空气中充分灼烧得到Fe2O3，故B错误；
C．是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，转化成黑色Fe3O4，故C错误；
D．用溶液和烧碱制备时，为防止被氧气氧化，可在溶液的上面加一层苯，以隔绝空气，故D正确；
选D。
12．D
【详解】A．“2Mg”表示2个镁原子，A错误；
B．镁锂合金是两种单质组成的混合物，B错误
C．镁的相对原子质量是24.31，C错误；
D．②中“微观粒子”3个黑点，表示锂原子核外3个电子围绕原子核作高速运转，D正确；
故答案为：D。
13．B
【详解】元素X的气态氢化物的化学式为XH3，则X元素最低负化合价为-3，则其最高正化合价为+5，据此解答。
A．H2XO3中X元素最高正化合价为+4，A错误；
B．HXO3中X元素最高正化合价为+5，B正确；
C．H2XO4中X元素最高正化合价为+6，C错误；
D．HXO4中X元素最高正化合价为+7，D错误；
故选B。
14．C
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y在短周期中原子半径最大，则Y为Na元素；Z是地壳中含量最高的金属元素，则Z为Al元素；X和W同主族，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，二者处于ⅥA族，故X为O元素、W为S元素。
【详解】A．同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则简单气态氢化物的稳定性：H2O＞H2S，没有说明是否为简单氢化物，不能判断气态氢化物的稳定性，A错误；
B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径由小到大的顺序：，B错误；
C．Y、Z、W三元素最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸，两两之间均可发生反应，C正确；
D．X与Y形成的化合物有Na2O、Na2O2，氧化钠只含有离子键，但过氧化钠既含有离子键，又含有氧氧共价键，D错误；
故选C。
15．(1) ②③④ ④⑥
(2)
(3)
(4)C
(5)D
(6)
(7)
【分析】①NaOH溶液能导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质；②液态HCl是纯净物，不能电离出离子，不导电，水溶液能导电，属于电解质；③固体是盐，属于纯净物，熔融状态下能导电，属于电解质，固体不导电；④熔融KHSO4能电离出阴阳离子而导电，是纯净物，属于电解质；⑤Fe(OH)3胶体属于混合物，能导电，不是电解质也不是非电解质；⑥铜是金属单质，能导电，不是电解质也不是非电解质；⑦SO2是纯净物，不能电离出离子，不导电，属于非电解质；⑧CH3COOH是纯净物，溶于水能电离出离子而导电，属于电解质，醋酸不导电；⑨蔗糖是纯净物，不能电离出离子，不导电，属于非电解质；⑩溶液能导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质；
【详解】（1）由分析可知，以上物质中属于电解质的除⑧之外还有②③④；以上物质属于纯净物且能导电的是④⑥；
（2）制取胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，反应为；
（3）在熔融状态下电离出钾离子和硫酸氢酸根离子，电离方程式；
（4）中硫元素为+4价，化合价可以升高，也可以降低，故从化合价的角度预测的性质应该为既有氧化性又有还原性，故选C；
（5）过氧化氢、浓硫酸、氯水均会氧化二氧化硫为硫酸根离子，体现二氧化硫的还原性；而二氧化硫和硫化钠反应生成硫单质，二氧化硫中硫元素化合价降低，体现的氧化性，故选D；
（6）将通入酸性溶液中，溶液褪色，转化为，该反应中锰元素化合价由+7变为+2，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，硫元素化合价由+4变为+6，结合电子守恒，离子方程式为：；
（7）根据具有较强的还原性、过氧化钠具有强氧化性，可以预测与反应，二氧化硫被过氧化钠氧化生成硫酸钠，化学方程式为。
16．(1)2
(2)1：1
(3)22.4
(4)27.8
【详解】（1）128g铜的物质的量是。
（2）O2和O3虽然分子不同，但均是氧元素的单质，等质量的O2和O3所含的原子质量相等，则原子个数之比是1:1。
（3）44g CO2气体在标准状态下的体积是。
（4）稀释时溶质的物质的量不变，则配制500mL1.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/LH2SO4溶液的体积为。
17．(1) ①③⑤⑧ ②⑧
(2) 、、、 、
(3)
(4) 、 11.2
【详解】（1）电解质是溶于水或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物，存在自由移动的电子或离子的物质能够导电，据此分析判断，
①铜是金属单质，存在自由移动的电子，因此能导电，但既不是电解质，也不是非电解质；
②纯碱即为碳酸钠，碳酸钠粉末不能导电，但溶于水和熔融状态下均能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；
③稀硫酸是混合物，溶液中有自由移动的离子而导电，但既不是电解质，也不是非电解质；
④二氧化碳气体是非金属氧化物，溶于水自身不能电离出离子而导电，属于非电解质；
⑤氯水是混合物，溶液中有自由移动的离子而导电，但既不是电解质，也不是非电解质；
⑥漂白粉为混合物，不存在自由移动的离子，因此不能导电，且既不是电解质，也不是非电解质；
⑦酒精不能导电，属于非电解质；
⑧熔融氢氧化钠存在自由移动的离子，因此能够导电，是电解质；
因此上述状态下的物质能导电的是①③⑤⑧；
以上物质属于电解质的是②⑧。
（2）无色溶液中一定不含有Cu2+，
由实验①可知，溶液为碱性，则一定含有，一定不含有、；
由实验②可知，溶液中一定含有碳酸根离子，加入硝酸钡后产生白色沉淀，说明白色沉淀为硫酸钡，因此含有硫酸根离子；
由实验③可知，实验②后的滤液中一定含有氯离子，但由于实验②中加入稀盐酸，引入了氯离子，因此不能确定原溶液中是否含有；
由电荷守恒可知，溶液中一定含有钠离子，由题给实验现象无法确定是否存在硝酸根离子，则无色溶液中一定含有、、和，一定不含有、、，可能含有、。
（3）含工业废水在排放前常加入无害化去除，反应放出一种无色无味的单质气体，说明产生的是氮气，反应中N从-3价升高到0价，则中的Cl从+1价降为-1价，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可得反应为：。
（4）Fe元素化合价升高，Na2O2中O元素的化合价升高、也降低，则该反应中、是还原剂，铁元素从+2价升高到+6价，氧元素从-1价升高到0价，因此有，则转移5mol电子，则生成的为0.5mol，标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L。
18．(1) 500mL容量瓶、烧杯
(2)④⑥②⑤③①
(3) 偏高 偏低 偏低 偏低
(4)①④
【分析】配制的溶液时，因实验室没有480mL容量瓶，依据“大而近”原则，应选择500mL的容量瓶，计算溶质的质量时，溶液的体积按500mL代入公式进行计算；化学实验小组I选择用原液(质量分数是10%，密度)配制溶液时，按计算、量取、稀释(并冷却)、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签进行操作；化学实验小组2用固体配制溶液时，按计算、称量、溶解(并冷却)、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签进行操作。
【详解】（1）由于实验室没有480mL容量瓶，依据“大而近”原则，应选择500mL的容量瓶，还需要的玻璃仪器有烧杯；计算溶质的质量时，溶液的体积按500mL代入公式进行计算，由，由；
（2）用固体配置溶液的步骤有：计算、称量、溶解(并冷却)、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，实验操作的先后顺序为④⑥②⑤③①；
（3）根据分析错误操作对所配溶液浓度的影响：
①定容时，俯视观察液面，加入的水不到刻度线，溶液体积偏小，则所配溶液浓度偏高；
②转移过程中如果有少量液体洒到容量瓶外，溶质物质的量偏小，则所配溶液浓度偏低；
③定容时，加蒸馏水不慎超过了刻度，溶液体积偏大，则所配溶液浓度偏低；
④没有洗涤溶解氯化钠的烧杯和玻璃棒，溶质物质的量偏小，则所配溶液浓度偏低。
（4）①为稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，①错误；
②为移液，将溶解液冷却至室温后，沿玻璃棒缓缓注入容量瓶内，②正确；
③将洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液转移入容量瓶，再向容量瓶中加水，③正确；
④定容时，眼睛应平视刻度线，④错误；
⑤定容后，将容量瓶上下颠倒、摇匀，⑤正确；
故选①④。
19．(1)第三周期第ⅥA族
(2)
(3)Si>C>N
(4) 离子键、极性共价键
(5)H2O
【分析】根据原子序数大小和最高正价或最低负价，可知A为C，B为N，C为O，D为Na，E为Al，F为Si，G为S，据此回答；
【详解】（1）G元素为S元素，在周期表中的位置为第三周期第ⅥA族；
（2）
元素C 与O形成 分子的电子式为，N元素的单质的结构式为；
（3）同一主族，原子核外电子层数越多半径越大，同一周期，原子序数越大半径越小，C、N、Si三种元素的原子半径由大到小的顺序是Si>C>N；
（4）Na元素最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，所含的化学键有离子键、极性共价键；Na元素最高价氧化物的水化物与Al元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：；
（5）非金属性：S＞O，元素O、S形成的简单气态氢化物中，H2O更稳定。

展开更多......

收起↑