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第2章 化学反应速率与化学平衡 期末复习2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
一、选择题。（18题）
1、在恒温、体积为2 L的密闭容器中进行反应：2A(g) 3B(g)＋C(g)，若反应物在前20 s由3 mol降为1.8 mol，则前20 s的平均反应速率为(　　)
A.v(B)＝0.03 mol·L－1·s－1 B.v(B)＝0.045 mol·L－1·s－1
C.v(C)＝0.03 mol·L－1·s－1 D.v(C)＝0.06 mol·L－1·s－1
2、设C＋CO22CO；(正反应为吸热反应；反应速率为v1)，N2＋3H22NH3；(正反应为放热反应；反应速率为v2)，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为(　　)
A．同时增大 B．同时减小 C．增大，减小 D．减小，增大
3、用甲、乙两装置分别测定锌与一定浓度稀硫酸的反应速率。下列说法错误的是（ ）
A．甲、乙装置实验前，都需检查装置的气密性
B．甲、乙两实验均可通过收集一定体积的氢气所需的时间来测定反应速率的大小
C．甲、乙两实验测得生成氢气的速率相等
D．其他条件相同时，甲装置所测反应速率的误差比乙装置大
4、下列关于化学平衡状态的说法中正确的是(　　)
A．改变外界条件不能改变化学反应的平衡状态
B．当可逆反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡
C．当可逆反应达到平衡状态时，该反应立刻停止不再进行
D．当可逆反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等
5、某可逆反应aA＋bBcC在某温度下的平衡常数为K(K≠1)，反应热为ΔH。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则ΔH和K数值的相应变化为(　　)
A．写成2aA＋2bB2cC，ΔH值、K值均扩大了一倍
B．写成2aA＋2bB2cC，ΔH值扩大了一倍，K值保持不变
C．写成cCaA＋bB，ΔH值、K值变为原来的相反数
D．写成cCaA＋bB，ΔH值变为原来的相反数，K值变为原来的倒数
6、已知：，速率方程为，其中k为反应速率常数且只与温度有关，该反应平衡常数与温度的关系为(式中R、C为常数，且R>0。T为温度，单位为K)。下列说法正确的是（ ）
A．恒温恒容条件下再充入CO，c(CO)增大，增大
B．向一容积不变的容器中充入一定量的CO(g)和(g)，一定温度下发生反应，压强不再变化时，该反应达到平衡
C．恒温恒压条件下充入He，有利于提高的平衡转化率
D．降低温度，有利于提高平衡转化率
7、一定条件下，在密闭容器中进行反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)。当反应已达到化学平衡状态时，下列说法正确的是（ ）
A．N2、H2完全转化为NH3 B．N2、H2、NH3的浓度一定相等
C．N2、H2、NH3的浓度不再改变 D．正、逆反应速率相等且等于零
8、下列变化中的是（ ）
A．固体溶于水 B．液态水变为水蒸气
C． D．
9、关于化学反应速率与平衡，下列说法不正确的是（ ）
A．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
B．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
C．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
10、下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快
②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快
③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量
④3 mol L﹣1 s﹣1的反应速率一定比1 mol L﹣1 s﹣1的反应速率大
⑤升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数
⑥有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
⑦增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多
⑧催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率
A．②⑤ B．②⑥⑧ C．②③⑤⑦⑧ D．①②④⑤⑧
11、将0.5 mol PCl5充入体积为1 L的密闭容器中发生反应：PCl5 PCl3＋Cl2，达到平衡后测得PCl5的浓度为0.3 mol·L-1，而且这段时间内的平均反应速率v(PCl5)=0.4 mol·L-1·min-1，则这段时间为（ ）
A．1.5 min B．2.5 min C．30 s D．15 s
12、通过反应Ⅰ： ，可以实现温室气体资源化利用。该反应通过如下步骤实现：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
密闭容器中，反应物起始物质的量比时，在不同条件下(分别在温度为250℃下压强变化和在压强为下温度变化)达到平衡时物质的量分数变化如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．反应Ⅰ的平衡常数可表示为
B．曲线表示CH3OH的物质的量分数随温度变化
C．提高CO2转化为CH3OH的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂
D．在、280℃条件下，平衡时CH3OH的物质的量分数为0.10
13、下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是（ ）
A．化学反应的熵变与反应的方向无关
B．化学反应的熵变直接决定了反应的方向
C．熵值增大的反应都是混乱度增大的反应
D．熵值增大的反应都能自发进行
14、下列叙述符合工业合成氨生产实际的是( )
A．V2O5做催化剂 B．NH3循环利用
C．将N2和H2从体系中分离出去 D．反应温度由催化剂决定
15、下列说法错误的是（ ）
A．煅烧石灰石属于吸热反应，高温下能自发进行
B．乙醇燃烧属于放热反应，若形成燃料电池，则乙醇参与负极反应
C．NH4Cl·8H2O(s)和 Ba(OH)2(s)反应属于吸热反应，能自发进行的原因是熵增大于焓变
D．铝热反应需高温下进行，故为吸热反应
16、采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是（ ）
A．Fe与稀硫酸反应制取时，用浓硫酸代替稀硫酸
B．NaOH溶液和稀硝酸反应时，增大反应体系的压强
C．Na与水反应时，增加水的用量
D．工业上合成氨时，使用铁触媒作催化剂
17、在一个压强恒定的密闭容器中，N2 与 H2 反应合成氨的反应达到平衡后，容器中含 1molN2、3molH2、1molNH3，保持温度不变，向该容器中再加 1mol N2、3mol H2、1molNH3，下列说法正确的是（ ）
A．正、逆反应速率同时增大，平衡不移动
B．正、逆反应速率同时增大，NH3 百分含量增大
C．正.逆反应速率不变，平衡不移动
D．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应移动
18、氢气可用于制备H2O2.已知：①H2(g)＋A(l)=B(l)　ΔH1；②O2(g)＋B(l)=A(l)＋H2O2(l)　ΔH2，其中A、B均为有机物，两个反应均为自发反应，则反应H2(g)＋O2(g)=H2O2(l)的ΔH（ ）
A．大于0 B．小于0 C．等于0 D．无法判断
二、填空题。（4题）
19、Ⅰ、一定温度下，在2L的密闭容器中，M、N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）反应的化学方程式为________ 。
（2）反应达到最大限度时，反应速率v(N)=________。
Ⅱ、在密闭容器中的可逆反应CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g) △H<0达到平衡后：
（1）扩大容器体积，平衡 移动(填“正向”“逆向”或“不”，下同)，C(NO2)将 (填“变大”“变小”或“不变”)，反应混合物的颜色 (填“变深”或“变浅”)
（2）升高温度，正反应速率 (填“变大”“变小”或“不变”，下同)，平衡常数K 。
（3）加入催化剂，NO的物质的量 。
20、在698 K时，向某V L的密闭容器中充入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。
请回答下列问题：
(1)V＝________。
(2)该反应达到最大限度的时间是________，该时间内平均反应速率v(HI)＝________________。
(3)该反应达到平衡状态时，________(填“吸收”或“放出”)的热量为________。
21、回答下列问题：
(1)汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)===2C(s)＋O2(g)。已知该反应的ΔH>0，简述该设想能否实现的依据：_________________________________________________________________。
(2)下列反应中，在高温下不能自发进行的是________(填字母)。
a．CO(g)===C(s)＋O2(g)
b．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)
c．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)
d．MgCO3(s)===MgO(s)＋CO2(g)
22、二氧化硫有以下反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH＝-42 kJ/mol。在1 L恒容密闭容器中充入SO2(g)和NO2(g)，所得实验数据如下：
实验编号 温度 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol
n(SO2) n(NO2) n(NO)
甲 T1 0.80 0.20 0.18
乙 T2 0.20 0.80 0.16
丙 T2 0.20 0.30 a
(1)实验甲中，若2 min时测得放出的热量是4.2 kJ，则0～2 min时间内，用SO2(g)表示的平均反应速率v(SO2)＝_______。
(2)实验丙中，达到平衡时，NO2的转化率为________。
(3)由表中数据可推知，T1________T2(填“>”“<”或“＝”)，判断的理由是________。
三、实验题。
23、工业上H2O2是一种重要的绿色氧化还原试剂，某小组对H2O2的催化分解实验进行探究。回答下列问题：
(1)在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。实验装置如图所示：
①写出H2O2溶液在Fe3+催化下分解的化学方程式________ ；除了图中所示仪器之外，该实验还必需的仪器是________。
②请写出下面表格中I、II、III的实验记录内容或数据：
I＝________，II＝________，III＝________。
(2)利用图1和图2中的信息，按图3装置(连通的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。可观察到A瓶中气体颜色比B瓶中的_______(填“深”或“浅”)，其原因是________ 。
(3)该小组预测同为第四周期VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化作用。查阅资料：CoxNi(1-x)Fe2O4(其中Co、Ni均为+2价)也可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。如图表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知_______法制取得到的催化剂活性更高，推测Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是________。
第2章 化学反应速率与化学平衡 期末复习2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
一、选择题。（18题）
1、在恒温、体积为2 L的密闭容器中进行反应：2A(g) 3B(g)＋C(g)，若反应物在前20 s由3 mol降为1.8 mol，则前20 s的平均反应速率为(　　)
A.v(B)＝0.03 mol·L－1·s－1 B.v(B)＝0.045 mol·L－1·s－1
C.v(C)＝0.03 mol·L－1·s－1 D.v(C)＝0.06 mol·L－1·s－1
【答案】B
2、设C＋CO22CO；(正反应为吸热反应；反应速率为v1)，N2＋3H22NH3；(正反应为放热反应；反应速率为v2)，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为(　　)
A．同时增大 B．同时减小 C．增大，减小 D．减小，增大
【答案】A
3、用甲、乙两装置分别测定锌与一定浓度稀硫酸的反应速率。下列说法错误的是（ ）
A．甲、乙装置实验前，都需检查装置的气密性
B．甲、乙两实验均可通过收集一定体积的氢气所需的时间来测定反应速率的大小
C．甲、乙两实验测得生成氢气的速率相等
D．其他条件相同时，甲装置所测反应速率的误差比乙装置大
【答案】C
4、下列关于化学平衡状态的说法中正确的是(　　)
A．改变外界条件不能改变化学反应的平衡状态
B．当可逆反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡
C．当可逆反应达到平衡状态时，该反应立刻停止不再进行
D．当可逆反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等
【答案】B
5、某可逆反应aA＋bBcC在某温度下的平衡常数为K(K≠1)，反应热为ΔH。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则ΔH和K数值的相应变化为(　　)
A．写成2aA＋2bB2cC，ΔH值、K值均扩大了一倍
B．写成2aA＋2bB2cC，ΔH值扩大了一倍，K值保持不变
C．写成cCaA＋bB，ΔH值、K值变为原来的相反数
D．写成cCaA＋bB，ΔH值变为原来的相反数，K值变为原来的倒数
【答案】D
6、已知：，速率方程为，其中k为反应速率常数且只与温度有关，该反应平衡常数与温度的关系为(式中R、C为常数，且R>0。T为温度，单位为K)。下列说法正确的是（ ）
A．恒温恒容条件下再充入CO，c(CO)增大，增大
B．向一容积不变的容器中充入一定量的CO(g)和(g)，一定温度下发生反应，压强不再变化时，该反应达到平衡
C．恒温恒压条件下充入He，有利于提高的平衡转化率
D．降低温度，有利于提高平衡转化率
【答案】D
7、一定条件下，在密闭容器中进行反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)。当反应已达到化学平衡状态时，下列说法正确的是（ ）
A．N2、H2完全转化为NH3 B．N2、H2、NH3的浓度一定相等
C．N2、H2、NH3的浓度不再改变 D．正、逆反应速率相等且等于零
【答案】C
8、下列变化中的是（ ）
A．固体溶于水 B．液态水变为水蒸气
C． D．
【答案】C
9、关于化学反应速率与平衡，下列说法不正确的是（ ）
A．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
B．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
C．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
【答案】B
10、下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快
②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快
③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量
④3 mol L﹣1 s﹣1的反应速率一定比1 mol L﹣1 s﹣1的反应速率大
⑤升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数
⑥有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
⑦增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多
⑧催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率
A．②⑤ B．②⑥⑧ C．②③⑤⑦⑧ D．①②④⑤⑧
【答案】A
11、将0.5 mol PCl5充入体积为1 L的密闭容器中发生反应：PCl5 PCl3＋Cl2，达到平衡后测得PCl5的浓度为0.3 mol·L-1，而且这段时间内的平均反应速率v(PCl5)=0.4 mol·L-1·min-1，则这段时间为（ ）
A．1.5 min B．2.5 min C．30 s D．15 s
【答案】C
12、通过反应Ⅰ： ，可以实现温室气体资源化利用。该反应通过如下步骤实现：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
密闭容器中，反应物起始物质的量比时，在不同条件下(分别在温度为250℃下压强变化和在压强为下温度变化)达到平衡时物质的量分数变化如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．反应Ⅰ的平衡常数可表示为
B．曲线表示CH3OH的物质的量分数随温度变化
C．提高CO2转化为CH3OH的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂
D．在、280℃条件下，平衡时CH3OH的物质的量分数为0.10
【答案】C
13、下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是（ ）
A．化学反应的熵变与反应的方向无关
B．化学反应的熵变直接决定了反应的方向
C．熵值增大的反应都是混乱度增大的反应
D．熵值增大的反应都能自发进行
【答案】C
14、下列叙述符合工业合成氨生产实际的是( )
A．V2O5做催化剂 B．NH3循环利用
C．将N2和H2从体系中分离出去 D．反应温度由催化剂决定
【答案】D
15、下列说法错误的是（ ）
A．煅烧石灰石属于吸热反应，高温下能自发进行
B．乙醇燃烧属于放热反应，若形成燃料电池，则乙醇参与负极反应
C．NH4Cl·8H2O(s)和 Ba(OH)2(s)反应属于吸热反应，能自发进行的原因是熵增大于焓变
D．铝热反应需高温下进行，故为吸热反应
【答案】D
16、采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是（ ）
A．Fe与稀硫酸反应制取时，用浓硫酸代替稀硫酸
B．NaOH溶液和稀硝酸反应时，增大反应体系的压强
C．Na与水反应时，增加水的用量
D．工业上合成氨时，使用铁触媒作催化剂
【答案】D
17、在一个压强恒定的密闭容器中，N2 与 H2 反应合成氨的反应达到平衡后，容器中含 1molN2、3molH2、1molNH3，保持温度不变，向该容器中再加 1mol N2、3mol H2、1molNH3，下列说法正确的是（ ）
A．正、逆反应速率同时增大，平衡不移动
B．正、逆反应速率同时增大，NH3 百分含量增大
C．正.逆反应速率不变，平衡不移动
D．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应移动
【答案】C
18、氢气可用于制备H2O2.已知：①H2(g)＋A(l)=B(l)　ΔH1；②O2(g)＋B(l)=A(l)＋H2O2(l)　ΔH2，其中A、B均为有机物，两个反应均为自发反应，则反应H2(g)＋O2(g)=H2O2(l)的ΔH（ ）
A．大于0 B．小于0 C．等于0 D．无法判断
【答案】B
二、填空题。（4题）
19、Ⅰ、一定温度下，在2L的密闭容器中，M、N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）反应的化学方程式为________ 。
（2）反应达到最大限度时，反应速率v(N)=________。
Ⅱ、在密闭容器中的可逆反应CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g) △H<0达到平衡后：
（1）扩大容器体积，平衡 移动(填“正向”“逆向”或“不”，下同)，C(NO2)将 (填“变大”“变小”或“不变”)，反应混合物的颜色 (填“变深”或“变浅”)
（2）升高温度，正反应速率 (填“变大”“变小”或“不变”，下同)，平衡常数K 。
（3）加入催化剂，NO的物质的量 。
【答案】Ⅰ、（1）2NM （2）0.5mol/(L·min)或0.5mol·L-1·min-1
Ⅱ、 （1）不；变小；变浅 （2）变大；变小 （3）不变
20、在698 K时，向某V L的密闭容器中充入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。
请回答下列问题：
(1)V＝________。
(2)该反应达到最大限度的时间是________，该时间内平均反应速率v(HI)＝________________。
(3)该反应达到平衡状态时，________(填“吸收”或“放出”)的热量为________。
【答案】(1)2　(2)5 s　0.316 mol·L－1·s－1　(3)放出　41.87 kJ
21、回答下列问题：
(1)汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)===2C(s)＋O2(g)。已知该反应的ΔH>0，简述该设想能否实现的依据：_________________________________________________________________。
(2)下列反应中，在高温下不能自发进行的是________(填字母)。
a．CO(g)===C(s)＋O2(g)
b．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)
c．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)
d．MgCO3(s)===MgO(s)＋CO2(g)
【答案】(1)该反应是ΔH>0、ΔS<0的反应，任何温度下均不能自发进行　(2)a
22、二氧化硫有以下反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH＝-42 kJ/mol。在1 L恒容密闭容器中充入SO2(g)和NO2(g)，所得实验数据如下：
实验编号 温度 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol
n(SO2) n(NO2) n(NO)
甲 T1 0.80 0.20 0.18
乙 T2 0.20 0.80 0.16
丙 T2 0.20 0.30 a
(1)实验甲中，若2 min时测得放出的热量是4.2 kJ，则0～2 min时间内，用SO2(g)表示的平均反应速率v(SO2)＝_______。
(2)实验丙中，达到平衡时，NO2的转化率为________。
(3)由表中数据可推知，T1________T2(填“>”“<”或“＝”)，判断的理由是________。
【答案】（1）0.05 mol/(L min) （2）40%
（3）＜ T1时K=2.6，T2时K=1
三、实验题。
23、工业上H2O2是一种重要的绿色氧化还原试剂，某小组对H2O2的催化分解实验进行探究。回答下列问题：
(1)在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。实验装置如图所示：
①写出H2O2溶液在Fe3+催化下分解的化学方程式________ ；除了图中所示仪器之外，该实验还必需的仪器是________。
②请写出下面表格中I、II、III的实验记录内容或数据：
I＝________，II＝________，III＝________。
(2)利用图1和图2中的信息，按图3装置(连通的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。可观察到A瓶中气体颜色比B瓶中的_______(填“深”或“浅”)，其原因是________ 。
(3)该小组预测同为第四周期VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化作用。查阅资料：CoxNi(1-x)Fe2O4(其中Co、Ni均为+2价)也可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。如图表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知_______法制取得到的催化剂活性更高，推测Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是________。
【答案】（1） 秒表或计时器
a 时间(min或s) c
（2）浅 H2O2分解放热，使得B瓶中温度高，升高温度，反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡逆向移动，NO2浓度增大，B瓶中颜色加深
（3）微波水热 Co2+

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