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2024—2025 学年度第一学期期末质量监测试卷
九 年 级 化 学
(满分 50 分，考试时间 50 分钟。)
题 号 一 二 三 四 总 分
得 分
相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Ca-40 Mg-24 Al-27 Zn-65 Fe-56
一、选择题：(本题共 14 个小题，每小题 1分，共 14 分。在每小题给出的四个选项中，只有
一个符合题目要求。)
1.中华文明历史悠久。《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是( )
A.甘蔗榨汁 B.棉纱织布 C.白土烧瓷 D.楠木造船
2.保护环境人人有责。下列做法不利于实现“碳达峰、碳中和”的是( )
A.焚烧废弃塑料 B.使用清洁能源 C.积极植树造林 D.分类回收垃圾
3.正确的实验操作是进行科学探究的基本要求。下列实验操作正确的是( )
4.分类是一种化学观念。下列各组物质按照单质、氧化物顺序分类的是( )
A.红磷、酒精 B.石墨、氧气 C.金刚石、水 D.生铁、石油
5.根据生活经验，下列做法正确的是( )
A.家用电器着火，立即泼水灭火
B.燃气泄漏，迅速关闭阀门并打开换气扇通风
C.房间着火，打开门窗通风
D.炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
6.下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是( )
A. CO 和 CO 都具有可燃性
B.金刚石和石墨里碳原子的排列方式相同
C. C60单质是由碳原子直接构成的
D. CO 具有毒性
7.如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体
内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是( )
A.该灯使用的青铜是一种金属材料
B.水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳
C.转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭
D.产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧
8.模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是( )
9.下列实验现象描述正确的是( )
A.铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由浅绿色变为蓝色
B.铁丝在氧气中燃烧，生成黑色的四氧化三铁
C.镁带燃烧发出耀眼白光，放出大量的热，产生大量白色烟雾
D.硫在氧气中燃烧火焰呈蓝紫色，生成一种无色有刺激性气味的气体
10.关于下列符号或图示的说法正确的是( )
3+
①2H ②A1
A.①表示 2个氢原子 B.②表示铝元素的化合价为+3 价
C.③表示镁原子的结构示意图 D.由④可知硒的相对原子质量为 78.97g
11.我国科学家用新型催化剂将二氧化碳高效转化为甲醇，其反应的微观示意图如下。下
列说法正确的是( )
A.甲醇的化学式为 CH O B.该反应前后分子个数不变
C.该反应不遵循质量守恒定律 D.该反应前后原子个数改变
12.下列除杂所用试剂和主要实验操作均正确的是( )
类别/选项 物质(括号内为杂质) 所用试剂 主要实验操作
A 二氧化碳(一氧化碳) 足量的氧气 点燃
B 铜粉(锌粉) 过量稀硫酸 过滤，洗涤，干燥
C 氮气(一氧化碳) CuO 通过灼热的 CuO
D FeCl (CuSO ) 过量铁粉 过滤
13.室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量
的稀盐酸反应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说
法正确的是( )
A.根据压强变化推测两个反应都有热量放出
B.曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生 H 总量更多
C.曲线②是 Mg 与稀盐酸反应的压强变化曲线
D.反应结束后 Zn 一定有剩余
14.某金属混合物由 Mg、Al、Zn、Fe 四种金属中的两种组成。3g 该金属混合物与足量的
盐酸充分反应，得到 0.1g 氢气，则该金属混合物的组成可能是( )
A. Mg 和 Al B. Mg 和 Zn C. Fe 和 Mg D. Fe 和 Al
二、填空题(本题包括 6个小题，每空 1分，共 16 分)
15.化学用语是化学学习的主要工具，请用化学用语填空。
(1)铵根离子 ；(2)两个亚铁离子 ；
(3)标出五氧化二磷中磷元素的化合价 。
16.对下面生活中的现象进行解释：
(1)干冰保存冰激凌，利用了干冰的 性质(填“物理”或“化学”)；
(2)铁制品易生锈，是因为金属铁与空气中的 (发生反应。
17.铁是世界上年产量最高的金属，如图为模拟炼铁的微型装置，写
出 a 处发生反应的化学方程式 ，描述 a 处的
现象 。
18.某兴趣小组验证可燃物的燃烧条件。实验 1：在有空气的试管
内放入白磷，关闭弹簧夹，白磷不燃烧；实验 2：将实验 1 的装置放
到热水中，白磷剧烈燃烧。
(1)白磷燃烧的化学方程式为 。
(2)对比实验 1、2，说明可燃物燃烧需要的条件之一是 。
(3)实验 2中白磷熄灭后仍有剩余，欲使白磷复燃，可以进行的操作是 。
19. A、B、C、D 是初中化学常见的物质，常温下 A、B 均为无色气体且是组成元素相同
的氧化物，C、D均为黑色粉末且 D 为单质，物质间的转化关系如图所示(部分反应物、生成
物及反应条件已略去)。请回答下列问题：
(1)写出体现 D的化学性质的用途(填一种)
(2)写出相关反应的化学方程式：
①A+D:
②B+C:
(3)写出检验气体 A的化学方程式 。
20.天然气是一种重要的能源，可用于取暖、烹饪和发电等，其主要成分为甲烷。家用天
然气灶当氧气不足时，甲烷燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳和水，若 24g 甲烷燃烧生成的二
氧化碳和一氧化碳的分子个数比为 1：2，参加反应的氧气的质量为 g，为使天然气
燃烧充分，此时可 (填“调大”或“调小)进风口。
三、简答题(本题包含 4个小题，共 10 分)
21.化学与人类社会生活密不可分，请回答下列问题。
(1)从微粒角度解释：变瘪的乒乓球放在热水中会慢慢鼓起来；
(2)将煤块制成多孔的蜂窝煤的目的是什么
(3)生铁和钢性能不同的原因是什么
22.(如右图所示，挤压胶头滴管，使其中的液体与瓶中固体接触，可使小气球鼓起来请
写出符合下列要求的化学方程式：
(1)分解反应 。
(2)化合反应 。
(3)置换反应 。
23.2023 年 6 月 1 日，我国首个海上二氧化碳封存示范工程在南海正式投用，这标志着
我国实现了海上二氧化碳封存领域从无到有的重要突破，有序推进了碳达峰、碳中和。
①碳中和的“碳”指的是 (填“碳元素”“碳单质”或“二
氧化碳”)。
②红树林具有很强的二氧化碳吸收能力，合理种植红豆杉等珍贵树种
营造碳中和林，其目的是促进图中 (填字母)的生理活动。
24.向 Cu(NO ) 、Zn(NO ) 溶液中加入金属 Mg，充分反应后过滤，得到无色滤液和
滤渣。
(1)写出一定发生反应的化学方程式；
(2)向滤渣中加入一定量的稀盐酸，有气泡产生，滤渣中一定含有什么(写化学式)。
四、综合应用题(共 10 分)
25.根据图回答有关问题：
(1)仪器①的名称是 。
(2)实验室选用装置 B或 C作为发生装置，制取二氧化碳，原因是 ，该
装置中长颈漏斗下端管口应伸入液面下，目的是 ，与装置 B相比，
装置 C的优点是 。
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，用装置 D 收集
氧气时，气体应从导管口 (填字母)通入。
(4)若要用 E装置采用排空气法收集一瓶 O ，气体从 j端通人，请在上图虚线框中将 E
装置中的导管补画完整。
(5)实验室用 80g 含碳酸钙 75%的石灰石样品与足量的稀盐酸混合制取二氧化碳。求理论
上可制得二氧化碳多少 g 2024—2025学年度第一学期期末质量监测试卷
九年级化学参考答案及评分标准
选择题：(本题共14个小题，每小题1分，共14分。在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求。)
1-5CACCD 6-10DBDDA 11-14ABAB
填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15.(1)NH4+(2)2SO32-(3)+5
16.(1)物理(2)氧气或水蒸气
17.3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2；红色的氧化铁变成黑色的铁粉
18.(1)4P+5O2点燃2P2O5(2)温度达到可燃物的着火点(3)打开弹簧夹通入空气
19.(1)金属冶炼(2)①CO2+C高温2CO②CO+CuO△Cu+CO2或CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2(3)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
20.80;调大
简答题(本题包含4个小题，共10分)
21.(1)分子之间有间隔,温度升高分子间隔变大,
(2)为了增大煤与氧气的接触面积,从而使煤燃烧得更充分
(3)二者含碳量不同
22.解：(1)过氧化氢分解时会放出氧气，气球变大 .滴管中是过氧化氢，锥形瓶底是二氧化锰；并且二者发生的反应是分解反应，故方程式为：
(2)CaO与水反应放出大量的热，则溶液的温度升高，使气体膨胀，气球变大；该反应为化合反应，故方程式为：
(3)铁与盐酸发生的置换反应能产生氢气，气球变大 .如:
故答案为：
(答案合理即可)
23.①资料中“碳中和”的“碳”指的是二氧化碳。
②二氧化碳参与反应是光合作用，即目的是为了促进图中C生理活动。
故答案为：①二氧化碳②光合作用
24.(1)由金属活动性顺序为 向 Cu 溶液中加入金属Mg, Mg先与 反应生成硝酸镁和铜，当完全反应，Mg再与Zn(NO ) 反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣，说明硝酸铜已经完全反应，但无法确定镁是否有剩余，锌是否参加了反应，则一定发生反应的化学方程式为
(2)滤渣中一定含有银、铜， 向滤渣中加入一定量的稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有能与稀盐酸反应的锌，可能含有镁，滤液中一定含有 ，可能含有
故答案为：(1) (2) Zn;
综合应用题(共10分)
25.解：(1)仪器①的名称是铁架台；
(2)实验室用装置B制取二氧化碳时，原因是实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体,反应条件是常温；长颈漏斗下端应伸入液面下的目的是防止气体从长颈漏斗逸出，与装置B相比，装置C的优点是可控制反应速率，获得平稳气流；
(3)高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾二氧化锰和氧气，化学方程式为
.,氧气不易溶于水，密度比水小，用装置D收集氧气时，气体应从导管口a通入；
(4)氧气具有的性质是密度比空气大，所以导管如图放置
(5)80g石灰石样品中含碳酸钙的质量为80g×7
设充分反应后，理论上可制得二氧化碳的质量为x,
100 44
60g x
x=26.4g
答：充分反应后，理论上可制得二氧化碳的质量为26.4g。
故答案为：(1)铁架台；
(2)防止气体从长颈漏斗逸出；可控制反应速率，获得平稳气流；
(3)
(4)如图
(5)26.4g

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