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2024~2025学年度上学期期末检测
初四化学试题参考答案
一、选择题（本大题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合要求）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B A D D D B C D B
二、填空题（本大题包括5小题，共31分）
(
-3 +5
)
(
△
)11．⑴钙 ⑵NH4NO3 ⑶CH4 大 ⑷蛋白质 ⑸CaSO4
12．⑴2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑ ⑵右
⑶干燥管 可以随时控制反应的发生和停止 ⑷90 ABDE
13．⑴步骤①：引流 步骤②：2NaOH+ MgCl2===Mg(OH)2↓+2NaCl 步骤④：NaOH
⑵MgCl2 CaCl2
⑶Na2SO4 稀盐酸或稀硝酸（稀硫酸不对） 白色沉淀部分溶解
⑷BaCl2
14．⑴过滤
⑵ 2 CuCl2+　1 Na2SO3+　1 H2O＝　2 CuCl↓+　2 NaCl+　1 H2SO4 （不写1不给分）
⑶NaCl
⑷除去水（洗去水给分；干燥、吸水不给分）
15．⑴Fe
⑵制肥皂（或去除油污等，合理即可） 纯碱（或苏打）
⑶铁制品表面刷漆（合理即可）
⑷Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O
⑸Na2CO3+ Ca(OH)2=== CaCO3↓+2NaOH（用Ba(OH)2也可以）
三、实验题（本大题包括2小题，共23分）
16．⑴Ca(OH)2 + 2HCl === CaCl2 + 2H2O
⑵【进行猜想】C：CaCl2与HCl
【实验探究】①在溶液中Ca(OH)2与HCl不能共存
②无色酚酞不变色，说明溶液不显碱性，则不可能含有Ca(OH)2
③只生成白色沉淀 先产生气泡，后生成白色沉淀
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2 ↑、
Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl（两个化学方程式书写顺序颠倒不给分）
(
高温
) (
高温
) 【反思与拓展】腐蚀铁质下水道 CaCO3
(
高温
)17. ⑴ A区：3CO + Fe2O3 ===== 2Fe+3CO2 B区：C + O2 ==== CO2（写点燃给分） C + CO2 ===== 2CO
⑵[实验与猜想]①氧化亚铁
②b.全部为四氧化三铁 c.铁和四氧化三铁
[得出结论]（写名称）四氧化三铁
[反思与评价]②A、B、C（2分，漏选扣一分） ③A、C（2分，漏选扣一分，错选不给分）
四、计算题（共8分）
18．⑴50%（2分） 25（2分）
⑵解：设80克盐酸中含有的HCl的质量为X
CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2 ↑---------------------------------------1分
44
X 8.8g
73／44 ＝ X／8.8g----------------------------------------------------1分
X=14.6g-------------------------------------------------------------------1分
14.6g／80g ×100%==18.3%-----------------------------------------1分
答：略2024—2025学年度第一学期初四年级期末化学试题
可能用到的相对原子质量：
H－1　 C－12 　　O－16　 　Na－23　　S－32 Cl－35.5
K—39 Ca－40 Fe－56　 Ba—137
一、选择题（本大题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求）
1.“诗仙”李白穿越永宁门，吟诵华章。下列诗句中只包含物理变化的是（ ）
A．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
C．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来 D．蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明
2．下列实验操作不符合规范的是（　　）
① ② ③ ④
A．①稀释浓硫酸 B．②用澄清石灰水检验CO2
C．③用托盘天平称量固体氢氧化钠 D．④二氧化碳验满
3．下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ）
A．乙醇在空气中完全燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
B．医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O
C．除去铜中少量铁粉的方法之一：Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
D．实验室制取氢气：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
4．分类法是学习化学的重要方法之一，某同学对所学的部分化学物质进行分类。其中完全正确的是（　　）
A．纯净的盐酸、酒精都是溶液
B．铁、钙、碘元素都属于人体必需的微量元素
C．合金、塑料、合成纤维均属于合成材料
D．生石灰、烧碱、浓硫酸都可用作干燥剂
5．下列四组有关知识的归纳中不完全正确的有几组（ ）
①物质分类 ②事实与解释
1.有机物：C60、甲烷和葡萄糖 2.纯净物：水蒸气、纯碱、石灰乳 3.混合物：波尔多液、过氧化氢溶液、合金 1.墙内开花墙外香：分子不断运动 2.温度升高，温度计水银柱上升：分子间间隔变大 3.金属R放盐酸中冒气泡：金属活动性R在H之前
③化学鉴别 ④安全常识
1.鉴别NH4Cl和KCl，可分别取少许固体于研钵中，加熟石灰研磨 2.用盐酸区分铁粉、四氧化三铁、氧化铜 3.用硝酸银溶液可区分氯化钠和硫酸钠 1.浓硫酸沾到皮肤：先用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液 2.厨房天然气泄漏：关闭阀门并立即打开门窗 3.通过灼热的氧化铜除去氧气中的一氧化碳
A．1组 B．2组 C．3组 D．4组
6．NaCl是重要的资源，其应用与生产如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．应用①操作的主要步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
B．应用②在制备烧碱的过程中，水参与了反应
C．应用③为提高产率应先通NH3，再通CO2，制备过程中还能得到一种化肥
D．在实验室做粗盐提纯实验，玻璃棒总共用到了三次
7．如图所示的图像不能正确反映对应变化关系的是（　　）
① ② ③ ④
A．①向一定量的稀盐酸中加入碳酸钠固体
B．②向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入适量的碳酸钠溶液
C．③向相同质量的金属镁和铝中不断滴入过量的稀硫酸
D．④20℃时，向一定质量分数的NaCl溶液中加入KNO3固体
8．下列除杂所用试剂和主要实验操作均正确的是（　　）
类别/选项 物质（括号内为杂质） 所用试剂 主要实验操作
A CaO（大理石） / 高温
B 锌粉（氯化亚铁粉末） 水 溶解，过滤，洗涤，干燥
C MnO2粉末（氯化钾粉末） 水 溶解，过滤，洗涤，干燥
D FeCl2溶液（CuCl2） 过量铁粉 结晶
A．A B．B C．C D．D
9．a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．t1℃时，c物质的溶解度是30
B．t2℃时，b的饱和溶液中溶质的质量分数为50%
C．t3℃时， a、b、c三种物质各取5g分别配成饱和溶液，
所得溶液质量最多的是a
D．t3℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质
质量分数由大到小的顺序是b>a>c
10．一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca（NO3）2中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案：
下列判断正确的是（　　）
A．蓝色溶液 B中阳离子只有Cu2+
B．无色溶液A中一定有NaOH
C．原固体粉末一定有NaCl
D．原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca(NO3)2
二、填空题（本大题包括5小题，共31分）
11．（6分）完成下列问题：
（1）为预防骨质疏松，老年人常食用牛奶、虾皮等食物，补充人体所需的______元素；（写名称）
（2）用化学用语表示硝酸铵中氮元素的化合价______________；
（3）常用的化石燃料天然气的主要成分是________（填化学式），当观察到火焰呈黄色或橙色时，需将灶具的空气进风口调________（填“大”或“小”）；
（4）鱼类、蛋类、奶类等富含的营养素是____________；
（5）过磷酸钙是Ca(H2PO4)2和　 　的混合物。（填化学式）
12．（6分）化学是一门以实验为基础的学科。根据下列装置，回答问题：
（1）实验室可用装置B作为制取氧气的发生装置，请写出试管中发生反应的化学方程式：_______________________________________。
（2）在图中所示的收集装置中，若用F装置收集氢气，应从________（填“左”或“右”）导管口进气。
（3）实验室可用装置A作为制取二氧化碳的发生装置，大理石应装在_____________内，该装置的优点是_____________________________________。
（4）用30g质量分数为36％的浓盐酸，配制质量分数为9％的稀盐酸，需加入蒸馏水(密度为1g/mL)的体积为________mL。配制稀盐酸所需仪器为_______________(填字母)。
A.量筒 B.玻璃棒 C.蒸发皿 D.烧杯 E.胶头滴管 F.托盘天平
13．（9分）蒸发海水得到的粗盐中可能含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质（其余杂质不考虑）。某实验小组想检验并除去该粗盐中的杂质，完成了如下探究实验。
【实验过程】
（1）步骤①：将粗盐加水溶解，过滤后得到滤液A。过滤时玻璃棒的作用是____________。
步骤②：向滤液A中加入过量的NaOH稀溶液，观察到有白色沉淀生成，充分反应后过滤，得到滤液B。此过程发生反应的化学方程式为_____________________________________ 。
步骤③：向滤液B中加入过量的Na2CO3溶液，无明显现象；再继续加入过量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，充分反应后过滤，得到滤液C。
步骤④：向滤液C中加入适量稀盐酸，除去__________，充分反应后，蒸发溶液得到精盐。
【实验结论】
（2）由步骤②可知原粗盐中一定含有的杂质是_________（填化学式，下同）；由步骤③可知，原粗盐中一定不含有____________，一定含有Na2SO4。
【实验反思】
（3）有同学认为还不能确定____________一定存在，可向步骤③的沉淀中滴加过量_________，若观察到__________________的现象，证明粗盐中确实存在该物质。
（4）还有同学认为杂质也未完全除去，由于该实验中某两种试剂的添加顺序有误，导致最终所得精盐中仍含有_____________（填化学式）杂质。
14．（4分）氯化亚铜CuCl是一种难溶于水和乙醇且在潮湿空气中易变质的物质，广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。CuCl的制备流程如下：
⑴“操作X”名称是　 　；
⑵请配平“反应Ⅱ”的化学方程式：
　 CuCl2+　 Na2SO3+　 H2O＝　 CuCl↓+　 NaCl+　 H2SO4 ；
⑶在“滤液Ⅱ”中可以循环利用的物质（水除外）是　 　；（填化学式）
⑷“醇洗”的目的是　 　 ，防止后续过程中氯化亚铜变质。
15．（6分）A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别的物质（物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类）。已知A是单质；C是红棕色固体；D的水溶液中，溶质含有两种元素；E在工业上广泛用于制造玻璃。图中“—”表示相连的物质之间可以发生反应，“→”表示由某一物质可制得另一物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。回答下列问题：
⑴写出A物质的化学式：___________；
⑵B物质的一种用途____________；E物质的一个俗名是___________；
⑶在日常生活中为防止A变成C，常采取的措施是____________；
⑷写出C与D反应的化学方程式______________________________________；
⑸由E转化为B的化学方程式为__________________________________________。
三、实验题（本大题包括2小题，共21分）
16.（10分）某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质的成分进行探究。
（1）写出该中和反应的化学方程式_____________________________________________。
（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分：
【提出问题】该烧杯内的溶液中溶质是什么？
【进行猜想】A.溶质可能只是CaCl2
B.溶质可能是CaCl2与Ca(OH)2
C.溶质可能是__________________
D.溶质可能是CaCl2、HCl、Ca(OH)2
【实验探究】①同学们一致认为猜想D是错误的，因为_________________________________；
②小明从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是他排除了猜想B，你认为他排除猜想B的理由是
________________________________________________________________________；
③小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格：
实验步骤 预计现象 预计结论
取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液。 ________________________ 猜想A正确
___________________________ 猜想C正确
通过探究，最后确定猜想C正确。请写出逐滴加入碳酸钠溶液时先后发生反应的化学方程式：
________________________________________、_____________________________________。
【反思与拓展】 你认为上述烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁制下水道，可能造成的危害是
____________________。要想处理烧杯内溶液使其只得到CaCl2溶液，在没有指示剂的情况下，应向溶液中加入过量的_________（选填CaO或Ca(OH)2或CaCO3），充分反应后过滤即可。
17.（11分）钢铁工业是国家工业的基础。
（1）下图是教材中炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图，根据图示回答下列问题。
若上图中采用的铁矿石为赤铁矿，请写出A区和B区所发生主要反应的化学方程式：
A区__________________________________________；
B区_____________________________、__________________________________。
（2）某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验，对固体产物成分等进行探究。
[设计实验]用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如上右图。
[进行实验] 该小组按上述实验设计，在一定温度下进行了实验，测得下列数据：
①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量56.0g（玻璃管的质量为50.0g）
②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量55.8g（冷却到室温称量）
[分析与讨论]本实验中，玻璃管内固体粉末由红棕色全部变为黑色。小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料。
[查阅资料]
①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关。
②一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁。
物质 四氧化三铁 氧化亚铁 氧化铁 铁粉
颜色 黑色 黑色 红棕色 黑色
能否被磁铁吸引 能 不能 不能 能
③
[实验与猜想]
①该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和_________________。
②进行猜想：黑色固体粉末可能
a. 全部为铁　　b. _____________________　　c._______________________。
[得出结论]通过实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末为（写名称）_______________。
[反思与评价]
①一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间；
②本实验装置图中采用虚线框内的装置，若将氢氧化钠溶液换成足量的澄清石灰水，则其作用有_____________；
A.收集一氧化碳　　 B.吸收二氧化碳　　 C.检验二氧化碳
③同学们通过查阅资料和实验，对一氧化碳还原氧化铁的反应有了更深入的认识。下列关于一氧化碳还原氧化铁的说法中错误的是__________。
A.红棕色粉末变黑，一定有铁生成 B.红棕色粉末变黑，固体质量一定减少
C.反应后固体质量减少，则一定有铁生成
四、计算题（共8分）
18．（8分）钙是人体中的常量元素，因缺钙而导致骨质疏松、佝偻病等的患者应在医生的指导下服用钙片。某补钙药剂说明书的部分信息如图1所示。现将100g盐酸分成五等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与关系图如图2。
请根据有关信息回答问题。
实验次数 第一次 第三次 第四次
加入盐酸的质量（g） 20 20 20
剩余固体的质量（g） 35 a 20
（1）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是___________，a的数值为__________。
（2）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）

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