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2024~2025学年第一学期期末阶段性学业水平阳光测评
初三化学
2025.01
（满分100分，时长100分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Zn-65
选择题（共40分）
单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。）
1. 中国古代物质文化丰富多彩。下列物质的主要成分属于合金的是
A. 陶瓷 B. 青铜 C. 玉石 D. 丝绸
2. 下列物质由分子构成的是
A. 水 B. 金 C. 金刚石 D. 氯化钠
3. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 2个氧原子： B. 硫原子结构示意图：
C. 2个镁离子： D. 碳酸钠：
4. 过滤时，不需要用到的仪器是
A. 烧杯 B. 酒精灯 C. 漏斗 D. 玻璃棒
5. 下列关于溶液的说法正确的是
A. 溶液中的溶剂一定是水 B. 长期放置不分层的液体就是溶液
C. 溶液是均一、稳定的混合物 D. 水中加入蔗糖，导电性明显增强
6. 2024年全国防灾减灾日的主题是“人人讲安全，个个会应急”，下列说法不正确的是
A. 炒菜油锅起火，立即用锅盖盖灭
B. 天然气泄漏，立即关闭阀门，开窗通风
C. 家用电器起火，立即用水扑灭
D. 禁止电动自行车进楼入户，以免发生火灾
7. 下列有关CO2实验的图示正确的是（　　）
A. 制取CO2 B. 收集CO2
C. 验证CO2已集满 D. 验证CO2能与水反应
阅读下列短文，完成下面小题。
氮化硼（）具有优异的性能，如高导热性、电绝缘性、耐腐蚀性、耐磨性和润滑性等，使其在不同领域中发挥重要作用。制备氮化硼的化学方程式为。氮化硼具有多种变体：六方氮化硼（）、菱方氮化硼（）、立方氮化硼（）和纤锌矿型氮化硼（），它们都是由硼元素和氮元素组成，但结构不同。我国科研团队用六方氮化硼（）制备出某种菱方氮化硼（），为新一代激光技术奠定了理论和材料基础。
8. 硼元素和氮元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是
A. 硼原子的质子数为5
B. 硼元素属于金属元素
C. 氮元素的相对原子质量是
D. 两种元素的本质区别是相对原子质量不同
9. 关于氮化硼的组成和变化，下列说法正确的是
A. 纤锌矿型氮化硼（）中含锌元素
B. 氮化硼中氮元素和硼元素的质量比为
C. 制备氮化硼的反应属于分解反应
D. 由六方氮化硼制备菱方氮化硼属于化学变化
10. 关于氮化硼用途，下列说法不正确的是
A. 可用作冶金工业的导热材料 B. 可用作电子设备的导电材料
C. 可用作化学药品的储存材料 D. 可用作汽车工业的润滑材料
11. 下列有关氧气压缩成液态氧过程的说法正确的是
A. 氧分子体积变小 B. 氧分子质量变小
C. 氧分子数目变少 D. 氧分子间空隙变小
12. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 氮气化学性质稳定，可用于生产氮肥
B. 石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯
C. 干冰易升华吸热，可用于气体肥料
D. 絮凝剂使悬浮颗粒发生凝聚而沉降，可用于净水
13. 下列说法正确的是
A. 原子的质量主要集中在原子核上
B. 相同的原子无法构成不同的分子
C. 原子可转化为离子，但离子不能转化为原子
D. 原子核内有带正电荷的质子，所以原子显电性
14. 从下列回收物品中可获得金属的是
A. 易拉罐 B. 塑料瓶 C. 废纸张 D. 旧玻璃
15. 关于溶质质量分数为15%溶液，下列说法不正确的是
A. 该溶液中主要含、、
B. 该溶液中含
C. 向该溶液中加水，溶质的质量不变
D. 取出溶液后，剩余溶液溶质质量分数为7.5%
16. 有关水的知识网络如图所示。下列说法正确的是
A. 过程①可通过过滤实现
B. 过程②所得水溶液均为无色
C. 过程③放出热量
D. 过程④可证明水是由氢气和氧气组成的
17. 下列参与反应的化学方程式正确的是
A. 与盐酸溶液的反应：
B. 在氧气中燃烧的反应：
C. 与氯化铜溶液反应：
D. 在空气中生锈的主要反应：
18. 下列实验设计能达到实验目的的是
选项 加入的试剂或操作 实验目的
A 观察透明度 鉴别水和食盐水
B 加水溶解，测温度变化 鉴别氢氧化钠和硝酸铵固体
C 燃着的木条伸入集气瓶 鉴别氮气和二氧化碳
D 加足量水溶解，过滤、洗涤、干燥 分离二氧化锰和氯化钾固体
A. A B. B C. C D. D
19. 一种饲料添加剂的化学式可表示为，其受热分解反应可表示如下：（未配平）。取样品（杂质忽略不计）在空气中灼烧至固体质量不再减少，得到和。下列说法正确的是
A. 化学方程式中
B. 样品分解产生
C. 样品中含锌元素的质量分数为
D. 比稳定
20. 氧化铁—硫化亚铁循环脱硫工艺如图所示，下列说法正确的是
A. 、、、均属于氧化物
B. 该循环过程需不断添加
C. 该工艺的总反应方程式为
D. 生成的覆盖在表面会影响脱硫效率
非选择题（共60分）
21. 化学在人类发展中发挥着重要作用。
I、化学与传统文化
（1）《吕氏春秋》中“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”，说明合金的硬度一般比各成分金属______（填“大”或“小”）。
（2）《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”，该反应属于______（填基本反应类型）。
（3）《天工开物》中“煤饼烧石成灰”，“灰”指生石灰（主要成分是）。“灰”遇水成“浆”，该反应的化学方程式为______，“浆”属于______（填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”）。
II、化学与化工生产
高锰酸钾是一种重要的化工产品。制取高锰酸钾的工艺流程如下图所示。
（4）“氧化”步骤中，化合价发生改变的元素是______（填元素符号）。
（5）“电解”步骤中，能量的转化形式为______。
（6）流程中可循环利用的物质是______。
22. 阅读下列材料，回答相关问题。
实现碳达峰、碳中和是解决全球变暖的重要途径之一。氢能是理想的清洁能源，但目前仍存在储存成本高、长距离运输困难等弊端。氨具有可燃性，可替代煤、石油等燃料，燃烧过程不产生，相较于氢气，氨易于液化以便储存运输。但氨的燃烧具有点火困难、火焰不稳定等缺陷，不仅导致燃料燃烧效率低，部分未燃氨逃逸，且会产生大量的氮氧化物。若能与混合使用，将有望提高氨的燃烧性能，实现稳燃。研究人员对混合的氨的燃烧进行分析，随体积分数的改变，混合气体燃烧速率变化如图所示。
（1）“碳中和”中的“碳”指的是______（填字母）。
a．碳元素 b．碳单质 c．一氧化碳 d．二氧化碳
（2）用氨作燃料的优点是______、______。
（3）氨在氧气充足条件下反应生成和，而氧气不足时反应生成单质，其反应原理如下：
①氧气充足时，氨与反应的化学方程式为______。
②氧气不足时，生成物X的化学式为______。
（4）由图可知，氨对的燃烧速率也有影响，当混合气体中氨的体积分数约为______时，混合气体燃烧速率最快。
23. 常见的燃料有秸秆、煤、天然气、酒精等。
I、直接燃烧
（1）写出酒精完全燃烧的化学反应方程式：______。
（2）秸秆架空燃烧更旺的原因是______。
（3）室温下，充分燃烧天然气和煤，产生的及热量的关系对比如题图-1所示。据图分析，与煤相比，用天然气作燃料的优点有______。
II、能源化利用
生产沼气（主要成分是）是秸秆能源化利用的一种方式，其原理是秸秆在厌氧和微生物作用下发酵产生、等物质，然后在发酵液中通过以下两条途径生成：
途径1：；途径2：。
由于发酵产生的量不足，只有30%的来自途径2，可向发酵液中通提高的产率。产率与的通入量关系如图-2所示。
已知：相同条件下，气体的体积比等于分子个数比。
（4）由图可知，通入和的最佳体积比为______。
（5）通入量大于恰好反应的理论值，其原因是______。
24. 铁是一种重要的金属材料，在工业、农业和国防科技中有重要应用。
I、高炉炼铁：用赤铁矿石（主要成分为）、焦炭、石灰石等冶炼生铁。
（1）高炉炼得铁的化学方程式为______。
（2）生铁的熔点______（填“>”、“<”或“=”）纯铁的熔点。
（3）高炉排出尾气主要含有______（填化学式）、及等。
II、炉渣利用：炉渣主要成分是，还含有较多的等。
（4）可写成，则______。
（5）在1500℃时，用固体和炉渣中的反应生成和，该反应的化学方程式为______。
（6）某炉渣中的质量分数为10%。若该炉渣经反应得到金属，则该炉渣中的还原率为______。（精确到0.1%）
已知：还原率
III、模拟探究：实验小组利用如图所示装置模拟和反应。甲同学观察到固体由红色变成黑色，推断黑色固体Fe；乙同学提出质疑，认为黑色固体可能是Fe3O4。
已知：常温下Fe3O4几乎不溶于稀盐酸溶液。
（7）该小组通过实验证明黑色固体中同时含和：取少量黑色固体于试管中，加入足量稀盐酸，充分振荡，观察到的现象为______。
25. 学习小组探究与反应能否产生，并利用和模拟工业制备。
I、探究燃烧产物
在空气中燃烧除生成，还可能有生成。
已知：①受热易分解。
②能使酸性高锰酸钾溶液褪色，此原理常用于的检验。
③空气中的与在一定条件下反应可能会生成、等氮氧化物，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（1）甲同学从物质组成视角分析，该反应生成是合理的，理由是______。
（2）乙同学从物质性质视角分析，该反应不可能产生，理由是______。
（3）甲同学根据乙同学的质疑设计如图-1所示装置进行实验：点燃生成的后用底部结有冰块的小烧杯罩在火焰上方，用漏斗和试管收集所得液体。向试管中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色。
①仪器a的名称是______。
②实验室利用锌粒和稀硫酸反应制取。为了控制反应的发生和停止，虚线框内应选择______装置（选填“A”或“B”）。
③氢气燃烧时火焰要对准冰块，冰块的作用是______（填字母）。
a．用冰降低着火点
b．用冰创设低温环境，使部分燃烧产生一定量的
c．有利于生成的溶入冰融化成的水中，便于收集
（4）有同学质疑该实验存在明显缺陷：酸性高锰酸钾溶液褪色，并不能证明在空气中燃烧产生，其理由是______。
II、模拟工业制备
反应过程分两步进行，流程和部分装置如图-2所示：
（5）关闭，打开，利用上述装置进行反应①。加热前需先通一段时间，以排尽装置内的空气，原因是______。
（6）反应②的化学方程式为______。
26. 过量排放会产生环境问题。一方面可通过减少排放，另一方面可运用科学方法捕集，实现循环利用。
I、碳排放
（1）写1条减少碳排放的家庭低碳生活方案：______。
II、碳循环
（2）是自然界碳循环的重要组成部分。大气中的主要来源有______（写1条）。
（3）海水吸收是减少大气中的重要途径，该反应的化学方程式为______。
III、碳捕集
（4）在较低温度下，用氨水（）捕集，生成的可作肥料。由于氨水具有强挥发性，挥发出的会与发生反应，生成。
①写出与反应的化学方程式：______。
②氨水法捕集生成时需要在较低温度下进行原因是______。
IV、碳利用
（5）工业上提纯的主要流程如下图所示，使用液态氨“分离”提纯的原理是______。
（6）和两种温室气体在催化剂作用下能转化为合成气。反应的微观示意图如下图所示，该反应的化学方程式为______。
（7）催化加氢制甲醇（），化学方程式为，其中80%的能转化为。计算44t理论可制得甲醇的质量。（写出计算过程）
2024~2025学年第一学期期末阶段性学业水平阳光测评
初三化学 答案
选择题（共40分）
单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。）
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】D
【8~10题答案】
【答案】8. A 9. D 10. B
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】A
【14题答案】
【答案】A
【15题答案】
【答案】D
【16题答案】
【答案】C
【17题答案】
【答案】C
【18题答案】
【答案】B
【19题答案】
【答案】B
【20题答案】
【答案】D
非选择题（共60分）
【21题答案】
【答案】（1）大 （2）置换反应
（3） ①. ②. 悬浊液
（4）、
（5）电能转化为化学能
（6）
【22题答案】
【答案】（1）d （2） ①. 氨燃烧过程不产生 ②. 氨易于液化以便储存运输
（3） ①. ②.
（4）0.2
【23题答案】
【答案】（1）
（2）秸秆与空气充分接触（接触面积更大）
（3）等质量的天然气燃烧产生的更少，产生的热量更高
（4）
（5）难溶于水，部分来不及反应即从发酵液中逸出
【24题答案】
【答案】（1）
（2）< （3）
（4）
（5）
（6）76.5% （7）有气泡产生，且有固体剩余
【25题答案】
【答案】（1）反应前后元素（原子）种类不变，和都是由、元素组成（或分子都是由、原子构成）
（2）受热会分解为和（或用方程式表示）
（3） ①. 长颈漏斗 ②. A ③. bc
（4）空气中的与在一定条件下反应可能会生成、等氮氧化物，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
（5）氢气与空气混合加热时会发生爆炸
（6）
【26题答案】
【答案】（1）选择节能家电、合理使用电器等##垃圾分类、减少塑料使用、循环用水等##环保出行方式等
（2）化石（含碳）燃料的燃烧、动植物的呼吸作用、微生物的分解（合理即可）
（3）
（4） ①. ②. 温度较高时，氨水易挥发，原料损失##易分解，产率降低
（5）液态氨气化过程吸热提供低温环境，利用与杂质气体沸点不同，从而使液化分离
（6）
（7）
解：设理论可制得甲醇质量为x，
答：理论可制得甲醇质量为。

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