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2024年秋期末教学质量监测
九年级化学参考答案
一、单项选择题（每题2分，共计40分）
01．C 02．B 03．D 04．C 05．A 06．A 07．C 08．B 09．B 10．D
11．A 12．D 13．C 14．D 15．C 16．C 17．D 18．D 19．D 20．B
二、填空题（总分50分）2024 年秋期末教学质量监测 A．铜在空气中加热，生成氧化铜
B．木炭在空气中燃烧，发出白光，放出热量
九年级化学 C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
D．镁条在空气中燃烧，放出大量的热，生成白雾说明：
1 6 8．下列事实从微观角度解释，其中不正确的是．全卷共 页。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试卷、草稿纸上答题无效，
A．墙内开花墙外香——分子在不断运动
监测结束后，将试卷及答题卡交回。
2 100 90 B．O2发生化学变化的实质——氧分子不变，变化的是氧分子间的间隔大小和排列方式．本试卷满分 分。监测时间为 分钟。
C-12 H-1 O-16 N-14 I-127 K-39 Mn-55 Cl-35.5 C．10mL水和10mL酒精混合体积小于 20mL——分子之间有间隔可能用到的相对原子质量：
D．氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子化学性质相同
Na-23 Cu-64
9．图一是溴元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，图二是四种粒子的结构示
一、单项选择题（每题 2 分，共计 40 分）
意图。下列说法正确的是
1．1950年 12月 24日，长津湖战役取得胜利。还原场景，其发生了化学变化的是
A．溴的相对原子质量为 79.90g
A．长津湖湖水结冰 B．棉布裁制成单衣 C．战场上烈火熊熊 D．铅笔书写绝笔信
B．图二结构示意图依次表示
2．实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是
Mg、Cl、Mg2+、O
C．图一中，X=34 y=8
D．溴化镁的化学式为MgBr
10．依据如图标签信息判断。下列说法正确的是 加碘食盐配料：NaCl、KIO3等
A．加碘食盐属于纯净物 含碘量：10mg
A．称量固体 B．检查气密性 C．过滤 D．加热液体 B．KIO3中氧元素质量分数最大 净含量：500g
3．跨学科实践活动中，实验小组利用普通漏斗、小卵石、细沙、活性炭、棉布等制作简易 C．500g这种食盐中含 KIO3的质量为 10mg 食用注意：勿长时间加热
过滤器，并使用过滤器净化天然水。下列操作或评价合理的是 保存：防潮、放阴凉处D．炒菜时，最好在菜熟后再放入加碘食盐调味
A．小卵石、细沙、活性炭、棉布等各种材料堆积越紧密，过滤速度越快 11．化学用语是化学基础。下列化学用语解释不正确的是
B．过滤时，活性炭的作用是吸附，不具有过滤作用 A．2O：“2”表示 2个氧分子
C．用食盐晶体代替细沙比较卫生，过滤效果更好 B．Mg2 ：“2”表示一个镁离子带两个单位正电荷
D．反思：可在合适位置添加杀菌消毒层，使天然水净化程度更高 2
C．H S：“－2”表示硫化氢中硫元素为－2价
4．基于高原旅行者设计和制作简易供氧器，需要满足的基本要求不包括 2
D．OA 3：“3”表示一个臭氧分子由 3个氧原子构成．制氧原材料价廉物美，方便携带
12．20℃，四个实验小组同学将不同质量的氯化钾固体分别放入 100g 水中，充分溶解后过
B．能持续供氧，供氧过程不产生有害气体
滤，所得溶液质量与加入氯化钾固体质量的对应关系如下表。下列说法正确的是
C．参加反应的相关化学物质必须易溶于水
D．设计气流阀门，调控气流速度 实验编号 I II III IV
5．我们在商场常看到“补锌”、“补铁”等字样的食品，其中“锌”、“铁”是指 加入氯化钾的质量/g 10 20 30 40
A．元素 B．原子 C．分子 D．单质 所得溶液质量 110 120 130 134
6．空气是一种重要的资源。下列有关说法不正确的是
A A．上述 III、IV实验中所得溶液均为饱和溶液．氧气具有氧化性，既能燃烧也能支持燃烧
B B．实验 II所得溶液中M : M =1：6．食品包装袋中充入氮气可延长食品保质期 溶质 溶剂
C C．向实验 IV中加入氯化钠，固体不再溶解．稀有气体可用于制造多种用途的电光源
D D．根据上述实验可知 20℃时，氯化钾在 100g 水中溶解的最大量为 34g．液态空气中，体积分数最大的是液氮，其次是液氧
13．对乙酰氨基酚，速效感冒胶囊的主要成分，化学式为C8H9NO2，用于退热、缓解中轻度7．正确描述与记录现象是实验的基础，下列实验现象描述正确的是
疼痛，分子结构如图，下列有关对乙酰氨基酚的说法正确的是
A．对乙酰氨基酚由 20个原子构成
B．对乙酰氨基酚分子结构中含有 1个氧分子
C．对乙酰氨基酚由碳、氢、氮、氧元素组成
D．对乙酰氨基酚中氢、氧元素的的质量比为 9:2
14．通过下列实验得出的结论，其中不正确的是 A．C60是由分子构成的
B．石墨在一定条件下转化为碳纳米管是化学变化
C．上述都是碳的单质，完全燃烧后的产物都是CO2
D．上述物质性质有很大差异，这是由于碳原子核内质子数不同
18．“化学链燃烧”是指燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来
实现燃料在较低温度下燃烧的过程。某“化学链燃烧”的过程如下：
下列叙述错误的是
图一 图二 图三 图四
A A．空气反应器中发生的反应可能为：．图一既可说明二氧化碳的密度比空气大，又可说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
B．图二实验说明水通电，负极与正极产生的气体体积比为 2:1 2Cu2O＋O2 4CuO
C．图三既可探究可燃物的燃烧条件，又可说明白磷的着火点比红磷低 B．X中氮气的体积分数大于 78%
D．图四说明二氧化碳易溶于水 C．与直接燃烧相比，“化学链燃烧”
15．下图是中江白塔寺今年某天的空气质量报告，说法不正确的是 有利于二氧化碳的捕集
空气质量指数分级标准表 D．等质量的甲烷在空气中完全燃烧
空气质量指数(AQI) 0～50 51～100 101～150 151～200 201～300 300 以上 比“化学链完全燃烧”消耗氧气多
空气质量指数级别 一级 二级 三级 四级 五级 六级 19．某学习小组同学查阅资料发现，氢气和二氧化碳在同一条件下会发生两个化学反应。下
空气质量指数类别 优 良 轻度污染 中度污染 重度污染 严重污染 列说法正确的是
A．空气质量指数越低，空气质量越好
B．白塔寺当天空气质量级别为优
C．报告图漏掉了二氧化碳数据，二氧化碳含量是
空气质量指数的主要指标
D．在白塔寺内大量焚烧高香和冥币，可能导致该
地空气中 PM2.5、PM10飙升 A．反应Ⅰ的化学方程式是 H2+CO2一定条件 CH3OH+H2O
16．用数字化仪器对空气中氧气含量进行测定，实验装置及密闭容器内的氧气含量和压强变 B．常温常压条件下，反应Ⅱ反应前后气体体积不变
化曲线如图所示，下列说法错误的是
C．本题所涉物质中，含氧质量分数最高的化合物是 CH3OHA．实验中，广口瓶内红磷
D．本题所涉物质中，可以燃烧的氧化物是 CO
燃烧，产生大量白烟，
放出大量的热 20．二氧化碳和水在一种纳米催化剂表面可发生反应：aCO2＋bH 一定条件2O cCxHy＋dO2
B．瓶内压强先后两次增大 反应中生成O2的质量随CO2质量的变化如图所示。
分别是因为“反应放热 下列说法正确的是
和“打开活塞后水被倒 A．化学计量数之比为 a :d 2:1
吸并进入广口瓶” B．物质CxHy 中碳元素的质量分数为 75%
C．实验开始和结束时间点，广口瓶内氧元素的质量保持恒定不变 C．44gCO2参加反应时，生成CxHy 的质量为 8g
D．在广口瓶上标识刻度（容积），方便读出减少气体的体积 D． 44gCO2参加反应时，消耗H2O的质量为 72g
17．如图是金刚石，石墨、C60、碳纳米管结构示意图。关于这四种物质的说法中不正确的是 二、填空题（4 个小题，共计 50 分）
21．（6分）煤炭是重要的化工原料，工业上以煤和空气为原料生产尿素的一种流程如下：
（1）写出对应物质的化学式：E ，D ；
（1）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎成粉末，这样做的目的是 （2）标号③对应反应的实验现象是 ；
（2）在上图①～⑤的流程中，分子发生改变的有 （填序号） （3）标号④的反应条件是 ；
（3）用 X代表氨气的化学式，在一定条件下反应生成尿素【CO（NH2）2】可表示为： （4）标号⑧的化学反应方程式是 ，该反应的用途是 ；
2X＋CO 一定条件2 CO(NH2)2＋H2O，则氨气的化学式为 ； （5）写出标号对应的化学反应方程式：⑥ ； ⑩ ；
已知尿素中碳元素化合价为＋4价，则氮元素的化合价为 ； 24．（18分）结合下列实验装置图 1回答有关问题：
（4）上述②的反应需要在高温条件下进行，该反应的化学方程式为
22．（12分）关注生活，学好化学。
（1）关注“溶液”。碘酒是常用的一种消毒剂，其溶剂是 ；生理盐水是医疗上常用的
一种溶液，其溶质是 ；若生理盐水密封放置一段时间后出现浑浊现象，可判断
其为不合格产品，这是因为溶液具有 性；餐具上的油污用加了洗洁精的水更易
洗掉，是因为洗洁精具有 作用；理化实验操作考试时，某同学将固体氢氧化钠
放到盛有少量水的试管里，手感觉到试管外壁发烫，说明氢氧化钠固体溶于水
热量（选填“放出”或“吸收”）；把 30g20%的醋酸稀释为 5%的稀溶液，需加
（1）写出仪器的名称：① ，② 。
入水的质量为 g。
（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰作为原料制取氧气，发生反应的化学方程式为 ，
（2）关注“碳达峰”与“碳中和”
① “碳中和”的“碳”是指 （填序号）。 收集装置可选择 C，原因是 。
A．碳元素 B．二氧化碳 C．碳原子 D．所有含碳物质 （3）利用药品高锰酸钾和装置 A、F（F装满水）、G可以制取氧气并测量其体积，则接口的
②“碳封存”是“碳中和”的重要措施。 顺序为 （填小写字母）。
碳化封存，例：MgO 与 CO2发生化合反应生成碳酸镁（MgCO3），则发生反应的化学 （4）乙炔是一种可燃性气体。密度比空气小，难溶于水，它可由电石固体与水反应生成。
方程式为 ； 化学小组同学用 B装置制取乙炔时发现反应剧烈，不易收集。为获得平稳的气流，写
地质封存：将二氧化碳气体压缩成液态或固态，然后压入地下玄武岩中、从微观角度 出对该装置进行的改进措施 。
解释二氧化碳气体被压缩成液态或固态的原因是
收集乙炔的装置可选用 H，气体应从导
③从空气中捕捉二氧化碳并转化为燃料，是实现“碳中和”的一个研究方向。一种纳
管口 （填导管口字母）进入。
米纤维催化剂可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇（CH3OH），其微观示意图如图所示：
（5）利用图 2装置检验 CO2的性质，甲中的
现象是 ，反应的化学程式为 。
丙中蜡烛高低不同，其目的是
三、计算题（2 个小题，共计 10 分）
二氧化碳转化为甲醇的化学方程式为 25．（4分）请根据原子利用率公式，计算实验室用高锰酸钾制取氧气的原子利用率。
23．（14分）物质变化及变化规律是化学研究的重要内容，下图所属物质均为初中化学常见 原子利用率=（预期产物的质量/全部生成物的质量总和）×100%（保留 1位小数）
物质。A、D、F、G是氧化物，E 是单质，且常温常压下 A、F为组成元素相同的无色 26．（6分）中国航天科技高速发展，固体燃料氧气发生器（氧烛）是空间站供应氧气的备用
透明液体，D、G为组成元素相同的无色气体；C的水溶液常用于实验室检验二氧化碳
B 系统。氧烛的主要成分是氯酸钠（NaClO3），通过撞击发生反应放出氧气，反应方程式为：气体， 是白色固体常用于作建筑材料或食用补钙剂。（说明：箭头表示转化，连线表示
相互可以反应，部分反应的反应物和生成物及反应条件未标出） 2 NaClO 撞击3 2NaCl + 3O2 ↑。利用化学反应方程式计算产生 16Kg 氧气需要多少氯
酸钠。

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