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2025人教版化学九年级下册
期中综合训练二
一、选择题(下列每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到溶液的是(　　)。
A.食盐 B.面粉
C.泥沙 D.花生油
2.下列关于铁的性质的描述中,属于化学性质的是(　　)。
A.熔点较高
B.金属活动性较强
C.银白色、具有金属光泽
D.有导电性、导热性和延展性
3.5角硬币的外观呈金黄色,它是铜和锌的合金,市面上有人用它制成假金元宝行骗,小明同学用一种试剂揭穿了他。小明一定不会用的试剂是(　　)。
A.硫酸铜溶液 B.硝酸银溶液
C.稀盐酸 D.硝酸钠溶液
4.下列固体物质加入适量水中,溶液的温度明显降低的是(　　)。
A.NH4NO3 B.CaO
C.NaCl D.NaOH
5.实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,下列操作错误的是(　　)。
6.下列做法能改变溶液的溶质质量分数的是(　　)。
A.把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发
B.将硝酸钾的饱和溶液升温
C.将氯化铵的饱和溶液降温
D.向蔗糖的饱和溶液中再加少量蔗糖
7.下列关于溶液的说法正确的是(　　)。
A.同种固态溶质的饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的溶质质量分数大
B.在某固态物质的饱和溶液里加入其他任何物质都不能溶解
C.某固态物质的饱和溶液,当温度升高时,若溶液质量不变,则溶质的质量分数不变
D.温度升高,KNO3的饱和溶液就变成不饱和溶液,所以溶液的溶质质量分数也随之而减小
8.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)。
A.a1 ℃时,甲、乙的溶解度相同
B.甲的溶解度受温度影响比乙的小
C.当甲中混有少量乙时,可采用蒸发的方法提纯甲
D.a2 ℃时,在100 g水中加入30 g甲,形成饱和溶液
9.某中学化学兴趣小组的同学对海水“晒盐”得到的粗盐进行初步提纯,流程如图。下列有关说法正确的是(　　)。
A.操作①是溶解
B.经过上述流程得到的食盐晶体是纯净物
C.操作③结束后,将蒸发皿直接放在实验台上
D.操作①、②、③均用到玻璃棒,且玻璃棒的作用相同
10.向三个烧杯中分别放入足量的Mg、Al、Fe粉末,同时加入质量分数相同的100 g稀盐酸,充分反应。反应的有关图像错误的是(　　)。
二、填空题
11.金属广泛应用于生活、生产中,其应用推动了社会发展。
(1)铁铸成铁锅是利用了铁具有良好的　　　　　　性;铁锅用于烹饪食物是利用铁具有良好的　　　　　　性;使用后的铁锅最好洗净后　　　　　　,再涂上食用油以防生锈。
(2)世界上每年因腐蚀而报废的铁,50%以上得到了回收利用。回收利用废旧金属的意义是　　　　　　　　　　　　(答一点即可)。
(3)早在春秋战国时期,我国就以铁矿石与木炭为原料冶炼生铁,在冶炼过程中将铁矿石粉碎,其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;现代工业用赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)与一氧化碳在高温条件下冶炼生铁,该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)我国高铁技术在世界处于领先地位。铁轨材料用钢而不用纯铁,原因是钢的硬度比纯铁的　　　　　　(填“大”或“小”)。
12.(2024·湖北武汉中考)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
回答下列问题。
(1)a1 ℃时,甲、乙、丙三种物质中溶解度最小的是　　　　　　。
(2)将a3 ℃乙的饱和溶液降温至a2 ℃,溶液的质量　　　　　　(填“减小”“不变”或“增大”)。
(3)a2 ℃时,60.0 g甲溶液中含10.0 g甲,要使该溶液达到饱和状态,至少需要加入甲的质量为　　　　　　。
(4)某温度下,甲、乙、丙各m g分别加入100.0 g水中,所得溶液中溶质质量分数的大小关系可能是　　　　　(填字母)。
A.甲=乙=丙 B.乙>甲=丙
C.乙=丙>甲 D.丙>甲>乙
三、实验及探究题
13.(2024·山东烟台中考改编)在日常生活中,我们能看到很多精美的金属蚀刻画。某兴趣小组利用废弃的金属片制作金属蚀刻画,请你一起参与下列任务。
【任务一】到垃圾回收站筛选金属底板。
(1)区分铝片和铁片的物理方法是　　　　　　　　　　　(写1种)。
【任务二】预处理金属底板。
(2)用砂纸打磨掉铝片表面的氧化膜,用化学方法除去铁片表面的铁锈。
【任务三】选择蚀刻液进行蚀刻。
(3)首先将有镂空图案的不干胶保护膜(能隔绝蚀刻液与金属底板接触)分别贴到处理好的铝片和铁片上,然后将铝片浸入足量的甲蚀刻液中,将铁片浸入足量的乙蚀刻液中,一段时间后取出。小组同学看到铝片上有凹陷图案,没有附着物;铁片上出现红色附着物图案。则他们选择的甲蚀刻液、乙蚀刻液分别是下列中的　　　　、　　　(填序号)。
①硫酸铜溶液　②硝酸银溶液　③稀盐酸　④氯化亚铁溶液　⑤氯化钠溶液
【任务四】金属蚀刻画的后处理。
(4)将蚀刻好的金属片上的废液清洗掉,然后去掉不干胶保护膜,进行装饰。为防止铁片蚀刻画生锈,可采取的措施是　　　　　　　　　　　(写1种合理的方法)。
【任务五】废液回收利用。
(5)铝片蚀刻废液处理:可加入足量铝片,得到　　　　　　溶液,回收保存。
(6)铁片蚀刻废液的处理如图所示:
过程①加入的物质X是　　　　　,过程②加入稀硫酸后发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
四、分析计算题
14.为了测定某铜锌合金中锌的质量分数,某同学利用该合金与稀硫酸反应,进行了三次实验,所得相关的实验数据记录如下(实验中的误差忽略不计):
实验次数 第一次 第二次 第三次
所取合金的质量/g 25 25 50
所用稀硫酸的质量/g 120 160 100
生成氢气的质量/g 0.4 0.4 0.4
(1)从上表数据分析,当所取合金与所用稀硫酸的质量比为　　　　　时,表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸完全反应。
(2)计算该铜锌合金中锌的质量分数(写出计算的过程)。
(3)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算的过程)。
答案：
1.A　解析:食盐溶于水能形成均一、稳定的混合物,属于溶液,A项符合题意;面粉不溶于水,与水混合形成悬浊液,而不是溶液,B项不符合题意;泥沙不溶于水,与水混合形成悬浊液,而不是溶液,C项不符合题意;花生油不溶于水,与水混合形成乳浊液,而不是溶液,D项不符合题意。
2.B　解析:熔点不需要通过化学变化就能表现出来,故铁的熔点较高,属于物理性质,A项不符合题意;金属活动性较强,需要通过化学变化才能表现出来,属于化学性质,B项符合题意;颜色、光泽不需要通过化学变化就能表现出来,故银白色、具有金属光泽属于物理性质,C项不符合题意;导电性、导热性和延展性,不需要通过化学变化就能表现出来,属于物理性质,D项不符合题意。
3.D　解析:合金中的锌能与硫酸铜反应生成铜,表面有红色物质析出,A项正确;合金中的铜和锌能与硝酸银反应生成银,表面有银白色金属析出,B项正确;合金中的锌能与稀盐酸反应生成氢气,产生气泡,C项正确;铜和锌都不与硝酸钠反应,无法证明,D项错误。
4.A　解析:硝酸铵溶解在水中时吸热,溶液温度降低,A项符合题意;氧化钙与水反应生成氢氧化钙,放热,溶液温度升高,B项不符合题意;氯化钠溶解在水中时无明显吸热、放热现象,溶液温度不变,C项不符合题意;氢氧化钠溶解在水中时放热,溶液温度升高,D项不符合题意。
5.B　解析:托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,A项正确;量筒读数时,视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平,图中视线没有与量筒内液体凹液面的最低处保持水平,B项错误;向烧杯中倾倒液体试剂时,量筒口紧挨烧杯口,C项正确;溶解操作应在烧杯中进行,用玻璃棒不断搅拌,D项正确。
6.C　解析:把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发水分,随着水分蒸发,溶质氯化钠析出,溶液仍为该温度下的饱和溶液,饱和溶液的溶质质量分数不变,A项不符合题意;将硝酸钾的饱和溶液升高温度,由于硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,升温后的溶液变成了硝酸钾的不饱和溶液,其溶质、溶剂的质量都不变,因此,所得溶液的溶质质量分数也不改变,B项不符合题意;将氯化铵的饱和溶液降低温度,由于氯化铵的溶解度随温度升高而增大,降温后有氯化铵固体析出,溶液的溶质质量分数减小,C项符合题意;向蔗糖的饱和溶液中再加入少量的蔗糖,饱和溶液不能继续溶解所加入的蔗糖,因此,溶液中溶质、溶剂的质量都没有改变,溶液的溶质质量分数也不发生改变,D项不符合题意。
7.C　解析:同种溶质的饱和溶液不一定比不饱和溶液的浓度大,例如当饱和溶液升高温度后变为不饱和溶液时,溶质质量分数不变,A项错误;在某物质的饱和溶液里加入该溶质不能再溶解,而加入其他物质有可能继续溶解,B项错误;某物质的饱和溶液,当升高温度时,若溶液的质量不变,则溶质质量和溶剂质量也不变,所以溶液的溶质质量分数也不变,C项正确;温度升高,硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液,溶液中溶质、溶剂质量不变,则溶质质量分数也不变,D项错误。
8.A　解析:a1 ℃时,曲线交于一点,此时,甲、乙的溶解度相同,A项正确;由甲、乙两种物质溶解度曲线可知,甲的溶解度受温度影响比乙的大,B项错误;甲的溶解度受温度影响变化较大,乙的溶解度受温度影响变化较小,当甲中混有少量乙时,可采用降温结晶的方法提纯甲,C项错误;a2 ℃时,甲的溶解度为40 g,含义是a2 ℃时,100 g水中最多溶解40 g甲,溶液达到饱和状态,则a2 ℃时,在100 g水中加入30 g甲,形成的是不饱和溶液,D项错误。
9.A　解析:操作①是溶解,A项正确;经过题述流程得到的食盐中含有钙、镁化合物等,是混合物,B项错误;蒸发结束后,不能将蒸发皿直接放在实验台上,C项错误;操作①、②、③均用到玻璃棒,作用分别是搅拌以加快溶解、引流、使液体均匀受热防止液滴飞溅,D项错误。
10.D　解析:
Mg+2HClMgCl2+H2↑
24 73 95 2
2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑
54 219 267 6
Fe+2HClFeCl2+H2↑
56 73 127 2
因为金属足量,所以稀盐酸完全反应。如反应73份质量的HCl,溶液质量的增加情况为镁增加24-2=22份,铝增加=16份,铁增加56-2=54份,所以溶液增加质量:Fe>Mg>Al,A项正确;每消耗73份质量的HCl需要镁的质量为24份,需要铝的质量为=18份,需要铁的质量为56份,所以消耗相同质量的稀盐酸需要金属的质量:Fe>Mg>Al,金属过量,最终稀盐酸全部消耗,则最终消耗稀盐酸的质量相同,B项正确;向三个烧杯中分别放入足量的Mg、Al、Fe粉末,同时加入质量分数相同的100 g稀盐酸,最终生成的氢气质量相等,金属活动性:Mg>Al>Fe,故反应速率:Mg>Al>Fe,C项正确;由B项分析可知,最终稀盐酸全部反应,消耗金属的质量:Fe>Mg>Al,D项错误。
11.(1)延展　导热　擦干
(2)节约资源(合理即可)
(3)增大反应物的接触面积,使反应更快、更充分　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
(4)大
解析:(1)铁铸成铁锅是利用了铁具有良好的延展性;铁锅用于烹饪食物是利用铁具有良好的导热性;铁生锈的条件是铁与氧气和水接触,使用后的铁锅最好洗净后擦干,再涂上食用油以防生锈。
(2)回收利用废旧金属的意义是节约资源(合理即可)。
(3)在冶炼过程中将铁矿石粉碎,其目的是增大反应物的接触面积,使反应更快、更充分。用赤铁矿石与一氧化碳在高温条件下冶炼生铁,该反应的化学方程式是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
(4)合金的硬度都比组成它的纯金属的大,铁轨材料用钢而不用纯铁,原因是钢的硬度比纯铁的大。
12.(1)甲　(2)减小　(3)5.0 g　(4)ACD
解析:(1)由图可知,a1 ℃时,溶解度:丙>乙>甲,则甲的溶解度最小。
(2)乙的溶解度随温度的降低而减小,将乙的饱和溶液降低温度,溶液中有晶体析出,溶液质量减小。
(3)60.0 g甲溶液中含有10.0 g甲,则含有水的质量为60.0 g-10.0 g=50.0 g,a2 ℃时,甲的溶解度为30.0 g,则该温度下,50.0 g水中最多可溶解甲的质量为50.0 g×=15.0 g,则至少需要加入甲的质量为15.0 g-10.0 g=5.0 g,可将溶液变为饱和溶液。
(4)若加入的固体完全溶解形成不饱和溶液,则所得溶液中溶质质量分数相等,A项符合题意;当温度低于a3 ℃时,乙的溶解度小于丙的溶解度,当温度高于a2 ℃时,乙的溶解度小于甲的溶解度,则所得溶液中,乙的溶解度不可能最大,B项不符合题意;当温度低于a2 ℃时,溶解度:丙>乙>甲,则若甲中固体没有完全溶解,乙、丙中固体完全溶解,则溶质质量分数:乙=丙>甲,C项符合题意;由图可知,当温度刚大于a2 ℃时,溶解度:丙>甲>乙,则所得溶液的溶质质量分数可能为丙>甲>乙,D项符合题意。
13.(1)用磁铁吸引(合理即可)
(3)③　①
(4)保持铁片蚀刻画表面清洁干燥(合理即可)　
(5)氯化铝
(6)铁粉　Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
解析:(1)磁铁能吸引铁片,不能吸引铝片,所以可用磁铁吸引的方法区分铝片和铁片。(3)铝片上有凹陷图案,没有附着物,说明铝与甲蚀刻液反应没有生成新的金属,铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气,故甲蚀刻液是③稀盐酸。由于铁片上出现红色附着物图案,铁与硫酸铜溶液反应生成红色的铜,故乙蚀刻液是硫酸铜溶液。(4)防止铁制品生锈的原理是破坏铁锈蚀的条件,即隔绝氧气或水,故防止铁片蚀刻画生锈,可采取的措施是保持铁片蚀刻画表面清洁干燥。(5)铝片蚀刻废液是铝与稀盐酸反应生成的氯化铝和剩余稀盐酸的混合溶液,故铝片蚀刻废液的处理方法是加入足量铝片,与稀盐酸完全反应,得到氯化铝溶液,回收保存。(6)铁片蚀刻废液是铁与硫酸铜溶液反应生成的硫酸亚铁与剩余硫酸铜的混合溶液,故过程①加入的物质X是与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁的铁粉,铁粉与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁,滤渣中的铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,故过程②加入稀硫酸后反应的化学方程式是Fe+H2SO4FeSO4+H2↑。
14.(1)1∶4
(2)解:由实验数据可知,25 g合金与足量稀硫酸反应最多生成0.4 g氢气。
设25 g铜锌合金中含有锌的质量为x,稀硫酸中的溶质质量为y。
Zn　+　H2SO4ZnSO4+H2↑
65 98 2
x y 0.4 g
　x=13 g
　y=19.6 g
铜锌合金中锌的质量分数为×100%=52%。
答:该铜锌合金中锌的质量分数为52%。
(3)所用稀硫酸中溶质的质量分数=×100%=19.6%。
答:所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
解析:(1)铜锌合金中铜与稀硫酸不反应,只有锌与稀硫酸反应,第二次和第一次所取的合金质量相同,第二次所用的稀硫酸比第一次多,而两次生成的气体质量相同,说明两次所取的合金中的锌都完全反应了,由此可以知道25 g合金只能生成0.4 g氢气;第三次所取的合金是前两次的2倍,如果合金中的锌完全反应,应该产生0.8 g气体,而实际上产生的气体和前两次相同,只有0.4 g,说明第三次反应中稀硫酸不足量,由此可以知道100 g稀硫酸只能产生0.4 g氢气。综上可以知道:25 g合金中的锌与100 g稀硫酸可恰好完全反应,即合金与稀硫酸的质量比为25 g∶100 g=1∶4。
(2)、(3)利用化学方程式进行计算。
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