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2024—2025学年度第一学期高二教学质量检测
化 学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号等填写在答题卡上。
2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mn 55
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分. 每小题只有1个选项符合题目要求。
1．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是
A．“深海一号”母船海水浸泡区的铝块可保障船体不易腐蚀
B．高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式为化学能→电能
C．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝
D．二氧化碳作制冷剂与断裂碳氧键需要吸收热量有关
2．下列化学用语或图示表述正确的是
A．激发态H原子的轨道表示式：
B．空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
C．基态As原子的简化电子排布式为
D．的电子式为
3．SiHCl3分子的空间结构为
A．三角锥形 B．四面体形 C．平面三角形 D．V形
4．某分子结构如图所示，其中、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，且仅、位于同一周期；原子的核外电子总数是其次外层电子数的2倍。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．该分子中X、Y、Z最外层均满足
C．元素的含氧酸均是强酸
D．、、形成的化合物不可能含有离子键
5．下列实验装置图正确且能达到相应实验目的的是
A．图甲用于中和反应反应热的测定
B．图乙是加热制取无水
C．图丙是外加电流法防止钢闸门生锈
D．图丁用于探究温度对反应速率的影响
6．下列有关实验原理、装置、操作的描述中正确的是
A．制备无水 B．测定浓硫酸的pH C．研究催化剂对反应速率的影响 D．利用焰色反应检验
7．笑气()是工业废气，近年发现它有很强的温室效应，在催化剂下，还原是有效的去除方法，反应为，其反应历程如图。下列说法错误的是
A．为催化剂
B．无催化剂参与反应过程的能垒为
C．根据图示，催化反应可分为两个半反应：、
D．从到有极性键和非极性键的断裂和生成
8．氨氮废水中氮元素主要以形式存在，氨氮废水会造成水体富营养化。可用沉淀法处理氨氮废水并获得缓释肥料磷酸镁铵，过程如图。
已知：的。下列说法中错误的是
A．为复合肥料，适合弱酸性土壤使用
B．生成的离子方程式为
C．若溶液中，则pH大于10时，可避免产生沉淀
D．实验室完成分离操作时，需要的玻璃仪器主要为玻璃棒、烧杯、漏斗
9．可以将还原为，反应原理为：的平衡转化率随温度或压强的变化如图所示。下列说法错误的是
A．压强： B．反应速率：
C．平衡常数： D．气体的颜色：深，浅
10．25℃时，用0.1000mol·L-1 NaOH溶液分别滴定三种浓度均为0.1000mol·L-1的一元酸HA溶液(HA代表CH3COOH、CF3COOH或CH2ClCOOH)，滴定过程pH变化如下图所示。已知CH2ClCOOH的pKa=2.86。下列说法错误的是
A．M点对应溶液中，c(A－)=10c(HA)
B．25℃时，Ⅲ对应的酸Ka=10-1.52
C．Ⅰ为CH3COOH溶液的滴定曲线
D．酸性强弱：CF3COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。
11．向的溶液中滴加等浓度的氨水，先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解得到深蓝色溶液。再加无水乙醇会析出深蓝色晶体，下列说法不正确的是
A．铜是ⅠB族元素，原子的最外层有2个电子
B．沉淀溶解是由于生成了离子
C．加入无水乙醇会使溶剂极性下降，降低硫酸四氨合铜的溶解度，从而析出晶体
D．加入无水乙醇后用玻璃棒摩擦试管内壁，有利于晶体析出
12．某兴趣小组以铝土矿(主要成分为，还含有少量和)为主要原料制备絮凝剂聚合氯化铝和金属铝的流程如图所示。
已知滤渣a中含有难溶的铝硅酸盐。下列说法正确的是
A．“碱溶”时，所用NaOH溶液更换为氨水“碱溶”效果更好
B．若滤液a浓度较大，“沉淀”时通入过量有利于减少生成沉淀中的杂质
C．“操作X”可以是盐酸溶解、结晶、脱水、电解
D．通过控制沉淀ⅰ、ⅱ的比例可改变聚合氯化铝的组成
13．关于下列事实或反应的解释中错误的是
选项 实验或事实 解释
A 冰的密度小于液态水的密度 共价键具有方向性和饱和性
B 向淀粉的水解液中滴加几滴碘水，溶液未变蓝 淀粉已水解完全
C 该反应的条件都是为了提高反应物的平衡转化率
D 等体积，等物质的量浓度的与在不同温度下发生反应，温度高的先出现浑浊 温度升高，该反应的速率加快
14．海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造示意图如下。下列说法错误的是
A．海水起电解质溶液作用
B．N极仅发生的电极反应：
C．玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能
D．该锂-海水电池属于二次电池
15．常温下，用溶液分别滴定浓度均为的溶液和溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法错误的是
已知：，。
A．常温下，溶液中，
B．常温下，
C．的过程中，溶液中水的电离程度先减小后增大
D．常温下，溶液中，
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．回答下列问题
(1)二氯化二硫()是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示。
①的化学键类型为 (填下列序号)，它是 (填“极性”或“非极性”)分子。
a．极性键 b．非极性键 c．极性键和非极性键
②电负性： (填“>”或“<”)，中硫的化合价为 。
③分子中原子的杂化轨道类型为 。
(2)原子序数小于36的、、、、、六种元素，原子序数依次增大，其中元素的原子在所有原子中半径最小，元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，元素原子核外的能级有两个电子，元素原子核外有6个未成对电子(用元素符号或化学式表示)。
①写出元素的基态原子的价电子排布式 ；分子中键与键数目之比为 。
②、、三种元素第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。
③在水中的溶解度较大，可能的原因有 。(写出两个即可)
17．某同学用与浓盐酸反应制备纯净的的装置如图所示。回答下列问题：
(1)装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是 ，A中反应的化学方程式为 。
(2)E装置中导管(填“x”或“y”) 应伸至靠近集气瓶底部。
(3)装置的作用有两个：一 ，二是 。请写出氯气与碱石灰中反应的化学方程式 。
(4)、和三种微粒的物质的量分数随(即)变化的关系如图所示。
①使用84消毒液时为增强消毒效果常调节，原因是 。
②通常购买的84消毒液在12左右，为增强消毒效果可向其中滴加 。
A．可口可乐 B．稀 C．食醋 D．浓盐酸
(5)实验室将通入质量分数40%的溶液中来制备84消毒液。当消耗一半时转移电子数为，计算此时所得溶液中的质量分数为 %。(保留一位小数)
18．I．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式
电离平衡常数
在25℃条件下，请回答下列问题：
(1)的溶液和的溶液，设由水电离产生的的物质的量浓度分别为和，则 。将上述两溶液分别稀释10倍，的比值 (填“变大”、“不变”或“变小”)。
(2)向溶液通入少量反应的离子方程式为 。
(3)的溶液中各离子浓度由大到小的顺序 。
II．是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法。工业上用吸收尾气中使之转化为，再以为原料设计原电池，然后电解(惰性电极)制取，装置如下：
(4)甲图中A电极上的反应式为 。
(5)甲图中B与乙图 (填“C”或“D”)极相连，进行电解时乙图Z中向 (填“Y”或“W”)中移动。
(6)乙图阳极的电极反应式为 。
19．以铂钯精矿(含Se、Te、Au、Pt、Pd等)为原料，提取贵金属Au、Pt、Pd的工艺流程如图所示：
已知：①“氯化浸出”时，Au、Pt、Pd以、、形式存在；
②和难溶于水，易溶于水，
(1)“焙烧”时，Se、Te转化为可溶于水的和。转化等物质的量的Se、Te时，消耗的物质的量之比为 ；根据图判断“焙烧”适宜的条件为 等。
(2)“还原”得到金的反应的离子方程式为 ；加入过量的目的是 。
(3)“煅烧”时还生成、和一种气体，该气体用少量水吸收后可重复用于“ ”操作单元；“沉铂”时先通入的气体X为 (填化学式)。
(4)“沉钯”时，向的溶液中加入等体积的的溶液，充分反应后，溶液中 。
20．一定条件下，水气变换反应的中间产物是。为探究该反应过程，研究水溶液在密封石英管中的分解反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
研究发现，在反应Ⅰ、Ⅱ中，仅对反应Ⅰ有催化作用；反应Ⅰ的速率远大于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。忽略水的电离，其浓度视为常数。
(1)在该条件下，水气变换反应的焓变 。
(2)反应Ⅰ的正反应速率方程为：，为反应速率常数。温度下，电离平衡常数为，当平衡浓度为时，此时反应Ⅰ的速率 。(用、、的代数式来表示)
(3)①温度下，在密封石英管内完全充满水溶液，使分解，分解产物均完全溶于水。碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)。时刻、的浓度分别为、，反应Ⅱ达平衡，测得的浓度为，反应Ⅱ的平衡常数为 。
②在相同条件下，下列说法正确的是 。
A．若反应起始时溶液中同时还含有盐酸，则图示、、、中，的峰值点可能是或
B．若适当升高温度，则图示、、、中，的峰值点可能是或
C．与不含盐酸相比，达到浓度峰值时，浓度减小
D．与不含盐酸相比，达到浓度峰值时，的值减少
(4)工业上，水气变化的反应历程包含反应物分子在催化剂表面的吸附(快速)、反应物及产物分子脱吸附等过程。随着温度升高，在催化剂活性温度范围内，该反应的反应速率先增大后减小，其速率减小的原因 。2024—2025学年度第一学期高二教学质量检测
化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D B B C A D C D B
题号 11 12 13 14 15
答案 A D AC BD CD
16．(1) c 极性 < +1 sp3
(2) 3d54s1 3∶2 N>O>C NH3能与水反应、NH3与水都是极性分子、NH3与水分子之间还可以形成氢键(任写两个)
17．(1) 分液漏斗 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
(2)y
(3) 吸收多余的氯气，防止污染空气 防止空气中的水蒸气进入E装置 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
(4) 4＜pH＜6时，溶液中HClO含量较高，消毒能力强 ABC
(5)15.8%
18．(1) 变大
(2)
(3)
(4)
(5) D Y
(6)
19．(1) 2：3 m(Na2CO3)： m(铂钯精矿)=1.4，温度为350—400K
(2) 2AuCl+3SO2+6H2O=2Au+8Cl-+3SO+12H+ 将AuCl全部转化为Au，将PtCl还原为PtCl
(3) 氯化浸出 Cl2 (4)1.1×10-6
20．(1)
(2)
(3) 3
(4)吸附为放热过程，温度过高，平衡逆移；催化剂表面反应物浓度(量)减小，速率减慢

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