资源简介

2025届高三高考化学二轮复习
第10练　“8+2”40分钟小卷(三)
(选择题1~8题，每小题8分，共64分)
1.(2024·河北邢台统考二模)科学、安全、有效、合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任，下列有关说法错误的是(　　)
A.聚四氟乙烯可作化工反应器的内壁涂层，该材料属于合成高分子材料
B.铁强化酱油中的添加剂乙二胺四乙酸铁钠属于增味剂
C.非处方药有“OTC”标识，消费者无需凭医生处方，即可购买和使用
D.硝酸铵是一种高效氮肥，但受热或撞击易爆炸，故必须作改性处理后才能施用
2.(2024·辽宁朝阳统考二模)下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A.用铁作电极电解饱和NaCl溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
B.用过量氨水吸收废气中的SO2：NH3·H2O+SO2===+
C.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+===CaCO3↓+2H2O+
D.草酸(H2C2O4)与酸性KMnO4溶液反应：5C2+2+16H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O
3.(2024·银川统考二模)异黄酮类是药用植物的有效成分之一，异黄酮类化合物Z的部分合成路线如图，下列有关说法正确的是(　　)
A.X的所有原子一定共平面
B.Z与C2OH发生酯化反应，示踪原子18O在产物水中
C.X与足量H2反应后，产物分子中有3个手性碳原子
D.Y中含氧官能团有3种
4.(2024·山东省实验中学模拟)下列说法正确的是(　　)
A.图A中，18-冠-6中O原子(灰球)电负性大，带负电荷，通过离子键与K+作用，体现了超分子“分子识别”的特征
B.图B物质相较NaBF4摩尔质量更大，具有更高的熔、沸点
C.图B中，1 mol该物质含有20 mol σ键
D.图C中，表示硅氧四面体，则该硅酸盐结构的通式为
5.X、Y、Z、M、Q是五种原子序数依次增大的主族元素，其中，X原子半径最小，短周期主族元素中M的电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等。下列说法正确的是(　　)
A.简单离子半径：M>Q>Z
B.X、Y、Z元素形成的化合物的水溶液一定呈酸性
C.MY3是离子化合物，含有离子键和共价键
D.若M的晶胞是体心立方结构，配位数是6
6.己二腈[NC(CH2)4CN]是合成尼龙-66的中间体。某小组利用多组浓差电池为电源，以丙烯腈(CH2==CHCN)为原料通过电解法合成己二腈的原理示意图如下(铜电极质量均为100 g)：
下列说法不正确的是(　　)
A.Cu(1)电极为原电池的正极，发生还原反应
B.当甲室两电极质量差为6.4 g时，理论上可生成0.1 mol己二腈
C.乙室可选用阳离子交换膜，H+向左移动
D.石墨(1)电极的电极反应式为2CH2==CHCN+2H++2e-===NC(CH2)4CN
7.具有对称中心的金属配合物中存在反位效应(配体有使其反应的另一配体不稳定的效应)。具有平面正方形结构的[PtCl4]2-与NH3、N等配体发生取代反应，加入配体的顺序不同，得到的产物也不同，反应过程如图所示：
已知：[PtCl4]2-中处于对角线位置关系的每对配体互为反位。
下列说法错误的是(　　)
A.顺式产物和反式产物中各元素的质量分数相同
B.两个反应均涉及Pt—Cl断裂和Pt—N形成
C.对于Pt来说，配体的反位效应为N>NH3>Cl-
D.中心原子和配体不同时，反应情况可能不同
8.叔丁醇脱水制备异丁烯涉及如下反应：
Ⅰ.(CH3)3COH(g)(CH3)2C==CH2(g)+H2O(g)　ΔH1
Ⅱ.2(CH3)2C==CH2(g)(CH3)2C==CHC(CH3)3(g)　ΔH2
在恒压密闭容器中充入一定量叔丁醇发生上述反应，实验测得叔丁醇的平衡转化率和异丁烯的平衡产率与温度的变化关系如图所示：
下列说法错误的是(　　)
A.ΔH1>0
B.随着温度升高，逐渐增大
C.100 ℃时，叔丁醇主要转化为异丁烯
D.反应达到平衡时，缩小容器容积，异丁烯的平衡产率减小
9.(18分)硫代硫酸钠具有较强的还原性和配位能力，可用于造纸业的脱氯剂、定量分析中的还原剂。硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)于40~45 ℃熔化，48 ℃分解，易溶于水，难溶于乙醇，在酸性条件下极不稳定，易分解；该物质可由硫化钠、碳酸钠和二氧化硫制取，其制备过程如下：
步骤一：将硫化钠粗品用重结晶法提纯
硫化钠粗品含有煤灰和重金属硫化物。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。取20 g粉碎的硫化钠粗品，加入一定体积的水(或工业酒精)，在圆底烧瓶中于80 ℃水浴回流30 min，装置如图1所示，通过改变工业酒精(或水)的用量，得出如下结果：
表1　工业酒精的用量对提纯产品的影响(6 mL水)
工业酒精用量/mL 60 80 100 120 140
粗产品量/g 6.6 9.6 13.4 12.3 11.0
结晶速度 慢 较慢 适中 较快 快
表2　水的用量对提纯产品的影响(100 mL工业酒精)
水的用量/mL 2 4 6 8 10
粗产品量/g 10.0 11.4 13.4 9.6 6.2
结晶速度 快 较快 适中 较慢 慢
步骤二：制备硫代硫酸钠晶体
实验室制备装置如图2所示。
称取提纯好的硫化钠22.4 g，再称取16.15 g碳酸钠一起加入三颈烧瓶，加水溶解，圆底烧瓶中产生的二氧化硫气体通入三颈烧瓶，发生反应：①2Na2S+3SO2===2Na2SO3+3S↓、②……、③Na2SO3+S===Na2S2O3，有大量的浅黄色的硫逐渐析出，继续通入二氧化硫，反应进行30~40 min时溶液的pH 接近7，停止通入二氧化硫，过滤，将所得硫代硫酸钠溶液转移到蒸发皿中加热，浓缩到刚有晶体析出时停止加热，冷却析出晶体，抽滤得到Na2S2O3·5H2O晶体。
请回答下列问题：
(1)图1中甲仪器的名称是　　　　；重结晶法提纯硫化钠选用的试剂最好是　　　　 (填字母)。
A.纯水
B.无水酒精
C.水与工业酒精体积比为3∶50
D.水与工业酒精体积比为50∶3
(2)实验过程中产生硫单质的离子方程式为　　　　　　　。
(3)实验过程中保证溶液的pH接近7，控制通入SO2的量很关键。开始有大量的浅黄色的硫析出，而后由黄变浅时严格控制通入SO2的量，并且随时取样监测三颈烧瓶中溶液的pH。结合本实验装置，合理的取样操作是　　　　　　　　　　　　　　。
(4)将硫代硫酸钠溶液转移到蒸发皿中加热浓缩，不能浓缩过度的理由是　　　　　　　。
(5)间接法测定产品的含量。
准确称量产品W1 g溶于水，加入5 mL甲醛(HCHO)，转移到250 mL容量瓶中，用水稀释到刻度，摇匀。准确称取W2 g K2Cr2O7于250 mL 碘量瓶中，加入20 mL 蒸馏水溶解，再加入20 mL 10% KI溶液(足量)和5 mL 6 mol·L-1硫酸，盖上塞子置于阴暗处5 min，用50 mL水稀释，加入指示剂，用待测的Na2S2O3溶液滴定到终点，消耗待测液V mL。
反应原理是Cr2+6I-+14H+===2Cr3++3I2+7H2O、I2+2S2===S4+2I-。用甲醛掩蔽Na2SO3：+Na2SO3+H2O。
①产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数是　　　　　(用含W1、W2、V的式子表示，不用化简)。
②若制取的产品中含有Na2SO3，实验中没有用甲醛掩蔽处理，测得样品的质量分数　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
10.(18分)(2024·山西晋城统考模拟)锌是一种重要的金属，一种以固体废锌催化剂(主要成分为ZnO，含少量Fe2O3、CuO、SiO2)为原料制备锌的工艺流程如图所示：
已知：①25 ℃时，Ksp(CuS)=6.4×10-36，Ksp(ZnS)=1.6×10-24；
②25 ℃时，Zn2++4NH3[Zn(NH3)4]2+，K=2.5×109。
(1)Zn、Cu在元素周期表中位于　　　　　区，第二电离能：I(Cu)　　　　　(填“>”或“<”)I(Zn)。
(2)“浸取”时，ZnO、CuO分别转化为[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+进入溶液。
①[Zn(NH3)4]2+的配位数为　　　　　。
②ZnO发生反应的离子方程式为　　　　　　　。
③“浸取”温度应控制在30 ℃左右，其原因为　　　　　　　。
(3)“除铜”时，当加入的(NH4)2S超量时，会发生反应[Zn(NH3)4]2++S2-ZnS↓+4NH3，导致锌的回收率下降，该反应的平衡常数数值为　　　　　。
(4)锌与铜相似，在潮湿的空气中可生成碱式碳酸锌[ZnCO3·3Zn(OH)2]，写出反应的化学方程式：　　　　。
(5)用锌与铜合成的高纯铜锌合金滤料被广泛应用于各种水处理设备中。一种铜锌合金的晶胞结构如图，已知：晶胞参数为a nm。
①与Cu原子等距离且最近的Cu原子有　　　　　个。
②该铜锌合金晶体的密度为　　　　　g·cm-3(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
答案精析
1.B　[补铁酱油在酱油中加入一种新型铁强化剂乙二胺四乙酸铁钠，使普通酱油在添加了这种铁强化剂之后具有补充铁元素的功效，属于营养强化剂，B错误。]
2.C　[用铁作电极电解饱和NaCl溶液，阳极Fe失电子，故离子方程式为Fe+2H2OFe(OH)2+H2↑，A错误；用过量氨水吸收废气中的SO2生成(NH4)2SO3，故离子方程式为2NH3·H2O +SO2===2++H2O，B错误；H2C2O4是弱酸，书写离子方程式时不能拆，故草酸(H2C2O4)与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5H2C2O4++6H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O，D错误。]
3.D　[X分子中存在sp3杂化的碳原子，故所有原子不可能共平面，A错误；根据酯化反应的机理为酸脱羟基醇脱氢，故Z与C2OH发生酯化反应，示踪原子18O在产物酯中，B错误；X与足量H2反应后，产物分子中有4个手性碳原子，如图所示：，C错误；由Y的结构简式可知，Y中含氧官能团有酯基、酚羟基和酮羰基3种，D正确。]
4.D　[图A中冠醚和钾离子之间存在配位键，不是离子键，故A错误；图B中阳离子基团较大，离子键较弱，所以晶格能较小，熔、沸点较低，故B错误；图B中1个阳离子含有19个σ键，阴离子含有4个σ键，故1 mol该物质含有23 mol σ键，故C错误；图C中，该结构的最小重复单位如图，最小重复单位中Si原子个数为4+4×=6，O原子个数为14+6×=17，Si元素化合价为+4价，O元素化合价为-2价，则(Si6O17)整体化合价为-10，所以该硅酸盐结构的通式为，故D正确。]
5.C　[由题述信息可知，X是氢，Y是氮，Z是氧，M是钠，Q是硫。简单离子半径：Na+6.B　[根据甲室交换膜两侧溶液的浓度，Cu(2)电极失去电子，为负极，电极反应式为Cu-2e-===Cu2+，Cu(1)电极为正极，电极上发生得电子的还原反应，A正确；当甲室两电极质量差为6.4 g时，转移电子的物质的量为0.1 mol，由石墨(1)电极的电极反应式：2CH2==CHCN+2H++2e-===NC(CH2)4CN可知，制备0.05 mol己二腈，B错误、D正确；根据乙室阳极、阴极的反应，乙室选用阳离子交换膜，H+移向阴极，C正确。]
7.C　[顺式产物和反式产物的组成完全相同，化学式相同，故各元素的质量分数相同，A项正确；两个反应均有NH3取代Cl-的过程，均涉及Pt—Cl断裂和Pt—N形成，B项正确；由反应Ⅰ和反应Ⅱ可推知，[PtCl4]2-的取代反应常常发生在反位效应较大的配体的反位位置上，反应Ⅰ中N取代在Cl-的反位生成顺式配合物，说明Cl-的反位效应大于NH3，反应Ⅱ中NH3取代在N的反位生成反式配合物，说明N的反位效应大于Cl-，所以配体的反位效应为N>Cl->NH3，C项错误；不同的中心原子和不同的配体，反位效应的能力不同，反应情况可能不同，D项正确。]
8.C　[由图可知，异丁烯的平衡产率随温度升高而增大，则ΔH1>0，A项正确；随着温度升高，异丁烯的平衡产率与叔丁醇的平衡转化率几乎相等，说明升高温度，反应Ⅰ的平衡正向移动，K(Ⅰ)增大，反应Ⅱ的平衡逆向移动，K(Ⅱ)减小，故随着温度升高， 逐渐增大， B 项正确；100 ℃时， 叔丁醇的平衡转化率约为40%，异丁烯的平衡产率约为15%，低于叔丁醇平衡转化率的，故叔丁醇主要转化为(CH3)2C==CHC(CH3)3，C项错误；反应达到平衡时，若缩小容器容积，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，异丁烯的平衡产率减小，D项正确。]
9.(1)球形冷凝管　C　(2)2S2-+3SO2===3S↓+2S　(3)用注射器通过细导管抽取三颈烧瓶中的溶液测其pH(合理即可)　(4)防止晶体失去结晶水，防止晶体在40 ℃以上熔化、分解(合理即可)
(5)①··×100%　②偏高
解析　(1)重结晶法提纯物质必须选择合适的结晶速度，若结晶过快，结晶时会裹进杂质，纯度低；根据表中数据分析，工业酒精和水体积比为50∶3时结晶速度适宜且产量高，故选C。
(5)①据关系式： Cr2~6S2，n(Cr2)= mol，产品中n(S2)=· mol，晶体的质量分数是 ··×100%。②若实验中没有用甲醛掩蔽处理Na2SO3，滴入的样品溶液的体积偏小，测得样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数偏高。
10.(1)ds　>
(2)①4　②2NH3·H2O+2+ZnO===[Zn(NH3)4]2++3H2O(或2NH3+2+ZnO===[Zn(NH3)4]2++H2O)　③温度过低，反应速率慢；温度过高会导致氨挥发量增加且NH4Cl分解　(3)2.5×1014
(4)4Zn+2O2+3H2O+CO2===ZnCO3·3Zn(OH)2
(5)①8　②(或)
解析　废锌催化剂加入NH3-NH4Cl溶液，锌、铜元素以、进入溶液，同时铁转化为氢氧化物沉淀和二氧化硅成为滤渣1，加入适量的硫化铵生成硫化铜沉淀，过滤除去沉淀，滤液中加入有机萃取剂萃取分离出含锌的有机相，加入硫酸反萃取得到含锌的水相，电解得到锌。
(1)Zn、Cu价层电子排布式分别为3d104s2、3d104s1，在元素周期表中位于ds区； Cu 的第二电离能是失去3d10上的一个电子所需的能量，Zn的第二电离能是失去4s1上的一个电子所需的能量，所以Cu、Zn的第二电离能(I2)：Cu>Zn。
(2)①Zn2+与NH3中的N原子间形成配位键，中心离子是Zn2+，从化学式看，4个NH3与Zn形成配位键，所以该离子的配位数为4。
(3)反应的平衡常数K====2.5×1014。
(5)②该晶胞中铜原子个数为6×=3，锌原子个数为8×=1，晶胞体积V=(a×10-7)3 cm3，则铜锌合金晶体的密度为= g·cm-3或 g·cm-3。

展开更多......

收起↑