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2025年1月济南市高三期末学习质量检测
化 学 试 题
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本 试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7016 Ti 48 I127
一 、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. “琴棋书画”为古人陶冶情操之“雅好”。下述之物的主要化学成分与其他三者不为一类的是
A. 蚕丝琴弦 B. 釉瓷棋子
C. 狼毫笔头 D. 绢帛画卷
2.下列物质在食品加工工艺中的应用涉及氧化还原反应的是
A.铁粉用作食品包装中的双吸剂 B.小苏打用作糕点膨松剂
C.活性炭用作食品脱色剂 D.石膏用作豆腐凝固剂
3.下列化学用语或图示正确的是
的系统命名：5-氟甲苯
B. 苯的结构简式：C H
C.HCl 的形成过程：H
D. 基态碳原子的价电子轨道表示式：
4.碳 化 硅(SiC) 晶体结构与金刚石相似，且碳原子和硅原子的位置是交替的。下列说法错误 的是
A. 碳化硅的熔点低于金刚石 B.碳化硅熔化时破坏共价键
C. 晶体中所含化学键均为非极性键 D.晶体中所有原子均采取sp 杂化 高 三 化 学 试 题 第 1 页 ( 共 8 页 )
5.下列图示实验中，操作规范的是
(
聚四氟乙烯
滴定管
) 环形玻璃 搅拌棒 温度计 碎泡沫 塑料
A.调控碱液的滴定速度 B.蒸发结晶 C.测定中和热 D.分离固液混合物
6.工业合成氨利用铁触媒作催化剂，其作用是吸附N 和 H 使反应易于进行。过程中涉及的
微观片段如图所示。下列说法正确的是
a b
A.合成氨的过程为a→d→c→b→e
C.c→b 过程需吸收能量
c d e
B.增加铁触媒用量可提高H 的平衡转化率
D.合成氨时，应向体系中通入稍过量的H
7.物质结构决定性质，下列两者对应关系错误的是
A.DNA 分子具有双螺旋结构，保证遗传信息精准复制
B. 邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，稳定性不如对羟基苯甲醛 C.烷基具有推电子作用，钠与水反应比钠与乙醇反应更剧烈
D. 天然橡胶中存在碳碳双键，在空气中长时间放置易被氧化而老化
8.天然产物黄檀内酯具有抗菌活性，其结构简式如图所示。下列关于黄檀内酯的说法错误 的是
A.所有的碳原子可能共平面
B. 可 与FeCl 溶液发生显色反应
C.苯环上氢原子发生氯代时， 一氯代物有7种 黄檀内酯
D. 与溴水反应时，1 mol 该分子最多消耗2 mol Br
9.苹果醋是现代健康饮品，苹果酸(H MA, 二元弱酸)是这种饮料的主要酸性物质之一。常温
下pH=4 的苹果酸溶液，下列说法正确的是 A. 该溶液中苹果酸的浓度为5×10 mol·L- B.c(H+)=c(OH~)+c(HMA-)+c(MA -)
C. 加水稀释使苹果酸电离度增大，溶液pH 减小
D.该溶液加水稀释的过程中
高 三 化 学 试 题 第 2 页 ( 共 8 页 )
10.某种沸石可用于离子交换，结构由负电性骨架和Na+ 组 成 。Al 、Si 、0原子组成的笼状骨
架结构中，能体现其成键情况的部分片段如图所示。下列说法错误的是
A.元素的电负性：0>Si>Al>Na
B.笼状骨架结构中存在配位键
C. 图示片段中所有原子的价层电子对数相同
D. 含有1 mol Si原子的负电性骨架最多吸附0.5 mol Na+
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全 部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.由下列事实或现象能得出相应结论的是
事实或现象 结论
A 酸性KMnO 溶液中通入SO 气体，紫色褪去 SO 具有漂白性
B 木炭与浓硝酸混合后加热，有红棕色气体生成 加热时木炭可还原浓硝酸
C 向含有ZnS的Na S溶液中滴加几滴CuSO 溶液，生 成黑色沉淀 K。(ZnS)>K。(CuS)
D 电解食盐水获得氯气的同时可以得到浓度较高的 NaOH溶液 电解装置中需选用的离子 交换膜为阳离子交换膜
12.瓜环[n](n≥5) 是超分子领域近年来发展迅速的大环主体分子之一，可从环境中识别不同 分子并选择性吸附形成超分子。由烃A 合成瓜环的路线如下：
下列说法错误的是
A.烃 A 可用于制备导电塑料
B.D→ 瓜环[n]的反应类型为加聚反应
C. 通过红外光谱可测得瓜环[n] 的聚合度
D.瓜 环[n] 在识别分子时可通过非共价键作用形成超分子
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13.为探究甲醛与新制氢氧化铜悬浊液的反应，进行如下实验： I.配制氢氧化铜悬浊液。
IⅡ.向新制氢氧化铜悬浊液中加入0.5 mL 0.5 mol ·L 甲醛溶液，加热后反应剧烈，迅 速产生红色沉淀并伴有无色气体产生；收集无色气体与灼热的氧化铜接触，氧化铜变红色； 取红色沉淀，加入适量稀硫酸并充分振荡，反应后溶液显浅蓝色。
Ⅲ.相同条件下，取0.5 mL 1mol ·L 甲酸钠溶液与新制氢氧化铜悬浊液反应，加热后
无明显现象。
下列说法错误的是
A.实验I 的操作为向CuSO 溶液中滴加少量NaOH 溶液
B.实验Ⅱ中生成的红色沉淀含有Cu O
C. 实验Ⅱ中使氧化铜变红色的现象一定说明有CO 生成
(
气体
Z
双极膜
CO
溶液
Y
乙室
—KHCO (ag)
泡沫镍
Ag/活性炭
溶液
X←
甲
室
KOH(aq)一
)D.实验Ⅲ表明，醛基的还原性受基团之间的相互影响
14.利用电解工艺还原CO 时，先将烟气中CO 转化 为KHCO , 再通过如图装置将其转化为CO。 双 极膜中间层中的H O 可解离为H+ 和OH, 并在 直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误 的是
A.装置工作时，甲室溶液pH 逐渐增大
B. 装置工作时，双极膜产生的H+ 移向乙室
C. 乙室电极上反应为HCO +3H++2e-=CO+2H O
D.溶液Y 在该工艺中可循环利用
15.常温下，向己二酸(H X) 溶液中逐滴加入同浓度的NaOH 溶液，混合溶液的pOH[pOH= -lgc(OH-)] 与离子浓度变化的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 曲 线N 表示的变化关系
B.Kh(X -) 的数量级为10-
C.等体积混合时，c(H X)>c(X -)
D. 当混合溶液中c(H X)=c(X -) 时，滴加几
滴甲基橙后，溶液呈黄色
或-g
高三化学试题第4页(共8页)
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. (12分)研究电池中的离子导体材料对电池效率具有现实意义。回答下列问题：
(1)传统锂离子电池一般使用LiPF. 、LiClO,等锂盐作为电解质。0元素位于元素周期 表分区中的 区；同周期中，基态原子的第一电离能比P 大的主族元素有 (填 元素符号):F、P、Cl 三种元素气态氢化物的还原性由强到弱的顺序为 (填化学式)。
(2)为了增强电导率，研究人员开发出咪唑类离子液体作为离子导体，[Zn(IMI).](CIO )
是其中的一种。IMI 的结构为 ,咪唑环存在Ⅱ大π键。与Zn +之间形成配位键的 N 原子是 (填“①”或"②"),咪唑环外碳氮键与环内碳氮键键长相比，前者 后
者(填“>”“<”或“=”)。
(3)LiOH 可用作碱性蓄电池的离子导体，其四方晶胞及其在xz 平面的投影如图所示(晶 胞参数a=b≠c,α=β=y=90°)。
OLi S0 ●H
晶体中每个0原子周围紧邻的Li 有 个，一个Li与所有紧邻O 形成的空间结构为 ;已知阿伏加德罗常数为Na, 则 LiOH 晶体的摩尔体积Vm= m ·mol 。
17. (12分)化合物G 是合成除草剂苯嘧磺草胺的中间体，其合成路线如下：
已知：
高三化学试题第5页(共8页)
回答下列问题：
(1)A 中 有 种杂化方式的碳原子；含有苯环和羧基的A 的同分异构体有 种。
(2)A→B 的化学方程式为 ;B→C 的反应类型为 ;C 中含氧官能团的 名称为 0
(3)G 中含有两个六元环，除苯环外，另一个环中含有两个氮原子。E+F→G+J,J 可
在合成路线中循环利用，该步反应中E 和F 断裂的相同化学键为 (填标号)。
A.C—0 键 B.C—N 键 C.C—H 键 D.N—H 键
(4)F 的合成路线设计如下：
H 的同分异构体中只有一种化学环境的氢原子，其结构简式为 ;实验室中合成I
时，提高I 产率的方法是 0
18. (12分)工业上以红土镍矿(NiS, 含CuO 、PbO 、Fe O 、Cd0,SiO 等杂质)提取部分金属单 质的工艺流程如下：
(
空气H

SO
酸浸
滤渣
I
电解Ⅱ
金属
N
i
金属
Cd
电解
I
固
体
电解废液
物质A
调
pH
滤渣Ⅱ
物质B
置换
金
属
C
红土镍
矿-
浆
化
)
已知：部分微粒的氧化性顺序为Fe +>Cu +>Pb +>Ni +>Cd +>Fe +; 常温下，溶液
中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表所示。
金属离子 Ni + Cd + Fe + Fe + Cu + Pb +
开始沉淀时(c=0.01 mol ·L- )的pH 7.2 7.9 2.2 7.5 5.2 7.6
沉淀完全时(c=1.0×10 mol · L- )的pH 8.7 9.4 3.2 9.0 6.7 9.1
回答下列问题：
(1)“酸浸”时，滤渣I的主要成分为 和S;“酸浸”过程中通入空气，除氧化NiS 使其溶 解生成Ni + 外，另一目的是 ,可替代空气作用的最优化合物是 (填化学式)。
(2)“调pH” 的目的为除铁，物质A 最好选用 (填标号);
A.NaOH B.CdCO C.Pb(OH) D.NH
如果“酸浸”后的溶液中Ni + 浓度为1.0 mol ·L- , 其他主要金属阳离子浓度均为 0.1 mol·L ,则“调pH” 应控制的pH 范围是 o
(3)"置换"时加入稍过量物质B,反应的离子方程式为 _ °
(4)电解废液经除杂后，主要成分可回收到 _操作单元中循环利用；“电解Ⅱ”中将
固体制成电极板，电解后可获得含有金属 (填化学式)的阳极泥。 高 三 化 学 试 题 第 6 页 ( 共 8 页 )
19. (12分)实验室测定钛碳合金纯度的装置如图所示(夹持装置略)。
(
接真空泵
N
G6
C
B
C
逐级冷却区
A
管式炉Ⅱ
管式炉
I
碘单质
玻璃棉
玻璃棉
瓷
舟
D
)
实验过程如下：
①将ag 样品加入管式炉I 内瓷舟中，调整三通阀孔路位置，向仪器内通入N , 待气体充 满整个装置后，将盛有碘单质的装置D再进行连接。
②调整三通阀孔路位置，利用真空泵将系统压强降低。关闭真空泵并将三通阀孔路调至
后，将管式炉Ⅱ温度调整为80℃。待紫色蒸气充满B处后，将管式炉I 的温度调整为 410℃,反应持续一定时间。
已知：TiI 沸点为155℃,易水解，高温时具有强还原性。 回答下列问题：
(1)通入N, 的目的是 o
(2)实验过程中①与②中，三通阀的孔路位置示意图分别为 (填标号)。
(
D
) (
A
) (
B
)C
(3)选择最合适的方法将逐级冷却区所得固体混合物进行分离，操作方法为 (填 标号)。
A.升华 B.蒸馏 C. 过滤 D.重结晶
(4)钛卤化合物可制备纳米TiO , 为测定相关组成，进行如下实验：
I. 将制得的TiI 与水蒸气反应生成bg 纳米 xTiO ·yH O, 并用稀硫酸溶解得到 TiOSO 溶液，将TiO + 还原为Ti + 后，溶液全部转移至250 mL 容量瓶定容，获得待 测液；
Ⅱ.取待测液25.00 mL 于锥形瓶中，加几滴 KSCN 溶液作指示剂，用cmol·L- NH Fe(SO ) 标准溶液滴定，将Ti + 氧化为TiO +, 消耗标准溶液VmL。
钛碳合金的纯度为 %,纳米xTiO ·yH O 中 为 ;若滴定前滴定管 尖嘴处有气泡，滴定后消失，则的测量值将 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
高三化学试题第7页(共8页)
20. (12分)1-甲基萘(1-MN) 氢化的过程中生成四氢萘类物质(MTLs, 包括1-MTL 和 5-MTL) 和1-甲基十氢萘(1-MD), 涉及反应如下：
已知：因反应在高压H 氛围下进行，故H 的压强近似等于总压。 回答下列问题：
(1)在493 K 、1×10 kPa 的高压H 氛围下，以一定量1-MN 为初始原料分别发生如下反 应：仅发生反应I, 生成0.5 mol 5-MTL时，体系向环境放热XkJ; 仅发生反应Ⅲ,生成0.5 mol 1-MTL时，体系向环境放热YkJ 。 忽略其他反应热效应，反应1-MTL(g)=5-MTL(g)
△H(493 K,1×10 kPa)= kJ·mol- 。
(2)在1×10 kPa 的高压H 氛围下，向体系中通入一定量的1-MN 。x; 表示有机物i 物 质的量与有机物总物质的量之比，四种有机物平衡时的x; 随温度T 的变化关系如图甲表示。
675 K时，反应Ⅱ、IV生成1-MD的平衡常数KpⅡ Kpn (填“>”“<”或“=”);600 K 到650 K 时，升高温度，5-MTL 增多的原因是
◆1-MD ●1-MN ▲1-MTL ■5-MTL
(
T/
K
)图甲 图乙
(3)以5 mol 1-MN为原料，在675 K 、1×10 kPa 的高压H 氛围下发生上述反应，测得 1-MN 的平衡转化率为80%,x MTL,=0.43,反应I 平衡常数K 。= kPa- ,1-MTL 产 率 = %。
(4)以一定量的1-MN 或1-MD 为初始原料，在不同温度T 和 T (T 参考答案
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1 ．B 2 ．A 3 ．D 4 ．C 5 ．A 6 ．A 7 ．B 8 ．C 9 ．D 10 ．D
二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得 4 分， 选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。
11．D 12 ．BC 13 ．AC 14 ．AC 15 ．BD
三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。
16 ．（12分）
（1）p Cl PH3 、HCl 、HF
（2）① >
（3）4 （正）四面体形
17 ．（12分）
（1）1 9
（2） 取代反应 硝基、酯基
（3）AD
（4）CH3OCH3 及时蒸出产物（增大乙酸或乙醇的用量、分离水）
18 ．（12分）
（1）SiO2 、PbSO4 将 Fe2＋氧化为 Fe3＋ H2O2
（2）B 3.2~4.7
（3）Ni＋Cu2＋ ＝Ni2＋＋Cu
（4）酸浸 Ni
19 ．（12分）
（1）排出装置中的氧气和水蒸气
（2）C B （3）A
（4） 偏大
20 ．（12分）
（1）2(Y－X)
（2）＜ 升高温度，反应Ⅱ逆向移动的程度比反应 Ⅰ逆向移动的程度大
（3）1.85×10－6 6

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