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(共26张PPT)
第三节 建构原子模型
第二课时
原子模型
回忆一下上节课学的内容：
原子
核外电子
原子核
质子
中子
带什么电荷？
带什么电荷？
带负电荷
带正电荷
带什么电荷？
不带电
原子模型
回忆一下上节课学的内容：
有一个重要等式，是什么？
=
=
=
核电荷数
质子数
核外电子数
原子序数
原子模型
那么我们介绍完了原子核，再来看看核外电子，它们的排布是散乱无章的吗？
我们学过了卢瑟福的行星模型，和我们太阳系很像。
那么原子核也会带着电子有规律的运动。
这一层一层的电子运动轨迹，我们叫电子层。
原子模型
那么每个电子层上能排布多少电子呢？
1.最外层电子不超过8个（只有一层时不超过2个）。
1.从内往外排，里面排满再排外面。
2.每层最多排2×n2个电子。
但是有限制：
遵循以下规律：
2.次外层电子不超过18个。
3.倒数第三层电子不超过18个。
原子模型
那么书写的一个格式是什么呢？
让我们举个例子：
写出16号元素的核外电子排布图
先画一个圈，代表原子核
原子核带电，16号元素说明有16个质子，带16个单位的正电荷
那么在中间写上+16，代表16个正电荷，即核电荷数
原子模型
现在开始画出原子核外的电子层：
第一层： 2×12=2个
注意：每层最多排2×n2个电子。
第二层： 2×22=8个
第三层： 2×32=18个，但是只剩6个
这就是我们原子的结构示意图
原子模型
动手练一练：画出35号，83号原子结构示意图吧.
+83
相对原子质量
我们已经了解了原子的结构，那么又诞生了一个新的问题，原子有重量吗？
回答之前，先回顾一下小学的内容：
我们所熟悉的质量单位有哪些？
吨（t）
千克（kg）
克（g）
思考：那么我们能用这些单位来描述原子的质量吗？
可以，但不合适。
相对原子质量
所以科学家想了一个办法，他们把碳-12的质量分为12等份。
科学家为什么要分碳-12呢？
因为碳-12的质量为1.993×10-26kg，分成12份后每一份的质量约为10-26kg，更便于计算
相对原子质量
之后其他原子的质量与碳原子质量的比值就是该原子的相对原子质量
所以相对原子质量是一个比值，并不是实际质量，单位是“1”，“1”省去不写，不是克或者千克
相对原子质量
我们已知相对原子质量所代表的意义。
思考：那么原子中，质子，中子，电子，它们谁的质量更大呢？
质子质量=1.672×10-27kg
中子质量=1.674×10-27kg
可见质子质量≈中子质量
那么电子质量又是多少呢？
相对原子质量
电子质量=9.11×10-31kg
即1质子=1836个电子
这就是原子质量都集中在原子核上的原因，因为电子质量忽略不计。
离子
现在我们已经了解了原子结构和相对原子质量的含义。
也知道了核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
思考：那么此时又诞生出一个问题，质子数永远等于核外电子数吗？会不会有不相等的情况出现？
这个就要引入一个新的概念：离子
离子
离子：
当电中性的原子，因为某些原因得到电子或者失去电子，成为带电荷的粒子，那么这种带电荷的粒子就叫做离子。
这是个原子
本来“阴阳平衡”
这时突然多了一个电子加入了这个原子
那么此时就变成了离子，且因为多了一个电子，电子带负电，整体呈现负电性，所以是阴离子。
离子
离子：
当电中性的原子，因为某些原因得到电子或者失去电子，成为带电荷的粒子，那么这种带电荷的粒子就叫做离子。
这是个原子
本来“阴阳平衡”
这时突然少了一个电子离开了这个原子
那么此时也变成了离子，且因为少了一个电子，整体呈现正电性，所以是阳离子。
离子
钠原子：Na
氯离子：Cl-
举例说明：
得到电子
钠离子：Na+
失去电子
氯原子：Cl
钠离子：Na+
氯离子：Cl-
结合
带有相反电荷的钠离子和氯离子之间相互吸引。
构成了电中性的氯化钠NaCl
离子
钠在氯气中燃烧
离子
我们再回顾一下钠原子和氯原子的结构示意图
发现了什么？
离子
对钠原子来说，最外层的电子有点“多余”，丢了正好达到完美状态。
即每层电子层都排满的状态。
离子
对氯原子来说，最外层的电子正好缺一个达到完美状态。
即每层电子层都排满的状态。
那么钠原子不要的电子，正好补充氯原子所需要的电子，阴阳互补正好达到平衡。
离子
总结：
1.最外层电子数越少越容易失去电子。
2.最外层电子数越多越容易得到电子。
练习
1．以下模型可以用来表示金属钠在氯气中燃烧形成氯化钠的是（　　）
A.
B.
C.
D.
A
练习
2．考古学家对有关遗址出土文物中用测定碳-14的含量来推测其年代。碳-14原子与碳-12原子不同的是（　　）
A．中子数 B．核电荷数
C．电子数 D．质子数
A
练习
3．如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是（　　）
A．原子中a与c的数目一定相同
B．原子中b与c的数目一定相同
C．决定该原子种类的是b粒子的数目
D．原子的质量集中在a和c上
A
感谢观看新版科学 第二章 第三节 建构原子模型（第二课时）
基础练习：
1.在原子结构中,下列等式成立的是（▲）
①中子数=质子数 ②核电荷数=电子数 ③质子数=电子数 ④核电荷数=中子数
A.①④ B.①③ C.②③ D.①②③
2.下表各组别表示的粒子中,是阳离子的是（▲）
组别 质子数 中子数 电子数
A 14 14 14
B 26 30 24
C 26 30 26
D 14 16 14
3.某粒子由11个质子.12个中子和10个电子构成，则该粒子是（▲）
A.分子 B.原子 C.电子 D.离子
4.原子失去或得到电子后，一定不会引起改变的是（▲）
①电子总数 ②相对原子质量 ③化学性质 ④质子数 ⑤微粒的电性 ⑥电子层数
A.③④ B.②④ C.②③⑥ D.②④⑥
5.三星堆遗址5号祭祀坑中出土了举世绝美的黄金面具。已知金（Au）原子的相对原子质量是197，质子数是79，下列说法正确的是（▲）
A.金（Au）属于非金属元素 B.该原子的核电荷数是79
C.该原子的核外有118个电子 D.该原子的核内有79个中子
6.生物体死亡后，体内含有的碳-14会逐渐减少（称为衰变）。因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳-14的含量，来计算它存活的年代，这种方法称之为放射性碳测年法。碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核。下列关于新原子核的说法正确的是（▲）
A.碳原子核，含7个质子，8个中子 B.氮原子核，含7个质子，7个中子
C.碳原子核，含6个质子，7个中子 D.氧原子核，含7个质子，8个中子
7.在科学中，寻找相同点和不同点是很好的学习方法。对于 Fe.Fe2+.Fe3+三种粒子的判断，小科同学寻找了以下相同点，其中正确的是（　　）
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构相同
④质量几乎相等 ⑤所含的质子数相等
A.①③④⑤ B.②③④ C.①④⑤ D.③④⑤
8.现有钙原子（Ca）和钙离子（Ca2+）两种粒子，下列关于这两种粒子认识错误的是（▲）
A.它们的质子数相同 B.它们属于同种元素
C.钙原子比钙离子多两个电子 D.它们的化学性质相同
9.如图2-3-7所示是金属钠在氯气中燃烧时的电子得失图,根据图中信息回答问题。
（1）原子得失电子后会带上电荷,显电性,变成 ▲ 。
（2）失去电子的原子变成 ▲ 离子,得到电子的原子变成 ▲ 离子。
（3）氯化钠是由 ▲ 和 ▲ 构成的,说明 ▲ 也是构成物质的一种粒子。
（4）氯化钠本身显 ▲ 性。
10.如图表示某物质的微观形成过程。请仔细观察并回答下列问题：
（1）该过程说明原子通过 ▲ 电子形成离子。
（2）甲原子形成的离子是 ▲ （选填“阴”或“阳”）离子。
（3）最终形成的物质 ▲ （选填＂显”或“不显”）电性，原因是 ▲ 。
提高训练：
11.表中①②③④是四种粒子，请填表并回答有关问题。
粒子序号 质子数 中子数 电子数 带电性
① 14 14 14 　 　
② 26 30 　 　 带2个单位正电荷
③ 14 14 16 　 　
④ 14 16 　 　 不带电
表中粒子属于阳离子的是　 　(填序号，下同)，属于阴离子的是　 　，属于原子的是　 　；
12.下表是某同学收集的一些粒子的资料,请根据表格数据回答下列问题。
粒子名称 质子数 中子数 电子数
A 14 14 14
B 26 30 24
C 14 14 16
D 14 16 14
（1）上述粒子中属于离子的是 ▲ 。
（2）根据表格信息可知C的带电性为 ▲ 。
（3）比较C与D两种粒子,其中质量较大的是 ▲ 。
13.在分子.原子.质子.中子.电子.原子核这些粒子中：
（1）能直接构成物质的粒子有 ▲ 。
（2）能保持物质化学性质的粒子有 ▲ 。
（3）呈电中性的粒子有 ▲ 。
（4）带正电的粒子有 ▲ 。
（5）带负电的粒子有 ▲ 。
（6）决定原子质量大小的一种粒子是 ▲ 。
（7）在同一原子里,数目一定相等的是 ▲ 。
（8）在化学反应中,一定发生变化的粒子是 ▲ 。
14.如图中ABCD是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。
(1)以上四种粒子的结构示意图中，属于同种元素的粒子是______（填字母代号）；
(2)以上ABC三种粒子中，属于离子的是______（填字母代号），它的符号是______；
(3)D元素的名称是______；D原子中x=______。
15.小林同学收集了一些微粒的资料，请你和他一起根据表格数据回答下列问题。
微粒名称 质子数 中子数 电子数 电性
A 16 16 16 不带电
B 26 30 24 带2个单位正电荷
C 16 16 18
D 16 17 16 不带电
（1）表格中互为同位素原子的是______。
（2）根据表格信息写出微粒C的符号______。
（3）比较C与D两种微粒，其中质量较大的是______。
参考答案：
1-5 CBDBB 6-8 BCD
9（1）离子 （2）阳 阴 （3）钠离子 氯离子 离子 （4）电中
10（1）得失； （2）阳； （3）不显； 两种离子所带电荷数相同，电性相反
11 不带电；24；带2个单位负电荷；14；②；③；①④；
12（1）BC （2）带两个单位的负电荷 （3）D
13（1）分子.原子 （2）分子.原子 （3）分子.原子.中子 （4）质子.原子核
（5）电子 （6）原子核 （7）质子.电子 （8）分子
14 AB B F- 氩元素 8
15 AD S2- D

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