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山东省日照市2024年中考化学试卷
相对原子质量：H1 C12 O16 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题（本题共12小题，1~8题每小题3分，9~12题每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1． 物质世界，千变万化。下列叙述不涉及化学变化的是（ ）
A．点燃木炭 B．裁剪窗花 C．烧制陶瓷 D．消化食物
2． 水是生命之源，人类的生活、生产都离不开水。下列说法错误的是（ ）
A．如图是国家节水标志
B．煮沸可以降低水的硬度
C．长期饮用蒸馏水更有利于人体健康
D．工农业污染和生活污染是水体污染的主要来源
3．下列图示的实验操作正确的是（ ）
A．加入固体粉末 B．取用固体
C．收集氢气 D．加热试管里的液体
4．下列说法正确的是（ ）
A．霉变食物含有黄曲霉毒素，蒸煮后可以食用
B．多食用含钙丰富的牛奶、虾皮等食物可预防贫血
C．缺乏维生素A会引起坏血病，应多食用鱼肝油等富含维生素A的食物
D．纤维素在人体消化中起特殊作用，每天应摄入一定量的蔬菜、水果和粗粮等食物
5．下列物质的性质与用途对应关系错误的是（ ）
选项 物质 性质 用途
A 甲烷 可燃性 作燃料
B 石墨 质软且滑 制作电极
C 氮气 化学性质不活泼 焊接金属时作保护气
D 熟石灰 碱性 处理含有硫酸的污水
6．下列事实解释不合理的是（ ）
A．汽油要密封保存——分子总是在不断运动
B．煤粉比煤块燃烧更旺——增大了与氧气的接触面积
C．沙漠地区的铁制品锈蚀较慢——沙漠地区空气干燥
D．吹灭蜡烛——隔绝了氧气
7．草莓中含有的乙酸苯甲酯（），常用于化妆品和食品工业。下列说法错误的是（ ）
A．乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成
B．乙酸苯甲酯中氢元素的质量分数最小
C．乙酸苯甲酯含有1个分子
D．乙酸苯甲酯分子中碳、氢、氧原子个数比9:10:2
8．增强安全意识，提升安全素养。下列有关叙述错误的是（ ）
A．标识在浓硫酸试剂瓶上的危险化学品标志如图
B．若发生轻度中毒，应呼吸大量新鲜空气
C．硫在空气中燃烧的实验，应在通风橱中进行
D．闻气体的方法：用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔
9． 《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸。我国科研人员研究出制取醋酸（）的新方法，新方法的反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．古法酿醋是用粮食发酵而成，发酵属于物理变化
B．新方法的反应化学方程式：
C．反应前后催化剂的化学性质不变
D．新方法有助于减缓温室效应
10．下列实验方案正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去铁制品表面的铁锈 将铁制品长时间浸泡在过量稀盐酸中
B 检验溶液中是否含有 取少量样品，滴加适量溶液，观察现象
C 比较铜、银的金属活动性 将洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，观察现象
D 分离木炭粉末和二氧化锰粉末 加入足量溶液，过滤
11．如图所示，U形管里盛有滴加紫色石蕊溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钡稀溶液和稀盐酸，充分反应后U 形管中溶液全部呈蓝色。下列说法正确的是（ ）
A．开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈蓝色
B．充分反应后的溶液中和的个数比大于1:2
C．取少量允分反应后的溶液，滴加适量的溶液，产生气泡
D．取少量充分反应后的溶液，滴加适量的溶液，溶液变成紫色并产生沉淀
12．某同学加热一定量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气（）。反应一段时间后停止加热，经实验测得反应后混合物中钾元素的质量分数为39%，则反应后混合物中氯元素的质量分数为（ ）
A．20% B．35.5% C．39% D．48%
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
二、填空题（本题共4小题，每小题8分，共32分）
13．（8分）铅蓄电池性能优良，在电动自行车、汽车中广泛应用。已知铅元素在元素周期表中的信息和铅原子的结构示意图如图所示。回答下列问题：
（1）下列说法错误的是______（填标号）。
A． B．铅属于金属元素
C．铅的相对原子质量是82 D．铅元素对人体来说是有害元素
（2）伍德合金是铅、铋、锡和镉组成的合金，可用于制作电路保险丝。伍德合金属于______（填标号），铅的熔点比伍德合金的熔点要______（填标号）。
A．纯净物 B．混合物 C．高 D．低
（3）铅蓄电池放电时发生反应的化学方程式：，X的化学式为________。
14．（8分）已知硝酸钾、硫酸铜、氯化钠三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
（1）下列说法错误的是_____（填标号）。
A．三种物质中氯化钠的溶解度受温度影响最小
B．℃时，硝酸钾和硫酸铜的溶解度相同
C．20℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为31.6%
D．30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序：硝酸钾>氯化钠>硫酸铜
（2）℃时，将硝酸钾、氯化钠固体各，分别加入水中，得到硝酸钾溶液的质量______（填“>”“<”或“=”）氯化钠溶液的质量。
（3）30℃时，不改变溶剂的质量，将硫酸铜饱和溶液升温到℃，需加入______g无水硫酸铜才能重新达到饱和。
（4）除了水是常见的溶剂外，无水乙醇也可以作溶剂。如表是一些物质25℃时在无水乙醇中的溶解度（溶剂）。
物质
溶解度/g 33.9 3.96 0.002 34.8
如图所示，向盛有的无水乙醇溶液的试管里滴加的无水乙醇溶液，观察到溶液中产生沉淀。写出上述复分解反应的化学方程式：_____________________。
15．（8分）2023年第十九届亚运会在中国杭州成功举办，本届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。回答下列问题：
（1）亚运会期间会用到小苏打，它既可以治疗运动员胃酸过多症，又可以和柠檬酸一起在食品加工中作复合膨松剂。反应原理如图所示：
①写出反应①发生的化学方程式：_________________。
②柠檬酸（）属于_______（填“无机物”或“有机物”）。
（2）在运动馆内常用到84消毒液（主要成分是），电解氯化钠溶液可以生成和一种可燃性气体单质。写出该反应的化学方程式：_____________________。
（3）某些食品包装袋内常有一个装有生石灰的小纸袋，生石灰的作用_____________________。
16．（8分）如图表示各物质之间相互转化的关系（图中“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化，反应条件均略去）。A、B、C是初中化学常见的三种单质，D是一种具有磁性的黑色固体，E和F均为气体且含有两种相同的元素，E具有还原性，G俗称苏打。回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式是_______________，该反应的基本反应类型属于_______反应。
（2）物质E所属类别为_________（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。
（3）物质F中碳元素的化合价为_________。
（4）反应④的化学方程式是___________________________。
三、实验题（本题共2小题，每小题9分，共18分）
17．（9分）某探究小组欲在实验室制备氧气和二氧化碳，实验桌上有下列仪器和胶皮管、棉花、火柴以及实验所需药品。回答下列问题：
（1）若用高锰酸钾固体制取氧气，还缺少一种加热仪器______（填仪器名称）；在装入药品前要先检查装置的______；固定试管时应使试管口略向______（填“上”或“下”）倾斜。
（2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集一瓶氧气，可选择的仪器______（填标号）。
A．①④⑥⑦ B．②③④⑧
C．②③⑤⑦ D．①⑤⑥⑧
（3）实验室里制取二氧化碳的反应原理是________________________（用化学方程式表示）；用集气瓶收集满二氧化碳后盖上玻璃片，______（填“正”或“倒”）放在桌子上，备用。
18．（9分）实验室里有一瓶只含少量泥沙的氯化钠固体，欲除去杂质，配制氯化钠溶液。回答下列问题：（1）除去氯化钠固体中的少量泥沙主要实验操作如图所示：
①下列说法正确的是______（填标号）。
A．步骤A、Ｂ、C中玻璃棒的作用相同
B．步骤Ｂ中，若滤液仍浑浊，应再过滤一次
C．步骤C中，需将食盐水蒸干，再停止加热
D．步骤D中，将热的蒸发皿直接放到实验台上
②步骤Ｃ中，若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用______扑盖。
（2）用提纯的氯化钠固体和水配制溶质质量分数为7%的氯化钠溶液。
①实验步骤：计算、称量、量取、______、装瓶并贴标签。
②称量氯化钠固体时，托盘天平上游码的位置是下图中的______（填标号）。（以下用游码）
③量取水时，读数如右图所示，则所配溶液中氯化钠的质量分数______（填“>”“<”或“=”）7%。（若其他操作均正确；水的密度可近似看作）
四、计算题（本题共1小题，共10分）
19．（10分）某班同学发现一氧化碳还原氧化铜实验后的红色固体中混有少量黑色物质，对混合物的组成含量进一步探究。20℃时，甲、乙、丙、丁四个小组，分别取该混合物（假设只含和）置于烧杯中，分别加入相同浓度的稀硫酸，充分反应，做相关记录，实验数据如下表：
组别 甲组 乙组 丙组 丁组
加入稀硫酸的质量/g 15.2 30.4 45.6 60.8
烧杯中剩余固体的质量/g 8.8 m 7.2 7.2
回答下列问题：
（1）表中m=______，此混合物中氧化铜的质量为______g。
（2）______组同学所做实验中，反应物恰好完全反应。
（3）恰好完全反应时，计算溶液中硫酸铜的质量分数。（写出计算过程）
答案和解析
1.【答案】B
2.【答案】C
3.【答案】B
4.【答案】D
5.【答案】B
6.【答案】D
7.【答案】C
8.【答案】A
9.【答案】A
10.【答案】C
11.【答案】B
12.【答案】B
13.【答案】C B D PbO
14.【答案】
15.【答案】 有机物 作干燥剂，吸收包装袋内的水蒸气
16.【答案】 化合 氧化物
17.【答案】酒精灯 气密性 下 A或 正
18.【答案】B 湿抹布 溶解 C >
19.【答案】8 2.4 丙
解: (1)对比甲、乙、丙组可知, 加入45.6g-15.2g=30.4g稀硫酸时，反应的氧化铜质量是8.8g-7.2g=1.6g,则15.2g稀硫酸能和0.8g氧化铜恰好完全反应，表中m=8.8-0.8=8，最终剩余固体质量是7.2g，即混合物中铜的质量是7.2g。此混合物中氧化铜的质量为
故答案为: 8; 2.4。
(2)丙组同学所做实验中，反应物恰好完全反应。
故答案为：丙。
(3)恰好完全反应时，反应的氧化铜质量是2.4g，生成的硫酸铜溶液质量是
设恰好完全反应时，计算溶液中硫酸铜的质量分数是x。
80 160
2.4g 48gx
x=10%
答：硫酸铜溶液质量分数是10%。
根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。

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