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云南省昭通第一中学教研联盟2024~2025学年高二上学期期中质量检测化学试卷
1．（2024高二上·昭通期中）有机物为人类生产生活提供能量。下列说法不正确的是
A．石油的分馏为物理变化，煤的干馏为化学变化
B．油脂在碱性条件下的水解可以得到高级脂肪酸盐，常用于生产肥皂
C．在鸡蛋清溶液中加入溶液，发生变性
D．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
【答案】D
【知识点】煤的干馏和综合利用；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；石油的分馏；油脂的性质、组成与结构
【解析】【解答】A．石油的分馏是根据物质的沸点不同进行的分离，属于物理变化，而煤的干馏是煤在隔绝空气加强热条件下发生了复杂的化学变化，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；
B．油脂在碱性条件下水解可以得到高级脂肪酸盐，常用于生产肥皂，故B正确；
C．鸡蛋清的主要成分是蛋白质，与硫酸铜溶液混合发生变性，故C正确；
D．糖类中单糖、二糖和油脂都不是高分子化合物，故D错误；
故答案为：D。
【分析】A.物理变化没有新物质生成，化学变化有新物质生成。
B.油脂在碱性条件下水解可以得到高级脂肪酸盐。
C.硫酸铜属于重金属盐，能使蛋白质发生变性。
D.注意油脂、单糖、二糖不属于高分子化合物。
2．（2024高二上·昭通期中）常温下，下列措施有利于增大反应速率的是
A．硫酸钠固体溶于水时，用玻璃棒搅拌并适当升高温度
B．常温下，利用个制氢气时，将稀硫酸换成浓硫酸
C．利用制氧气时，加入适宜的催化剂
D．实验室利用制二氧化碳时，将稀盐酸换成同浓度的稀硫酸
【答案】C
【知识点】化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A．硫酸钠固体溶于水的过程没有发生化学反应，A不符合题意；
B．铁遇浓硫酸会发生钝化，没有H2生成，B不符合题意；
C． 利用制氧气时，加入适宜的催化剂能增大反应速率 ，C符合题意；
D．稀硫酸与碳酸钙生成的硫酸钙微溶于水会覆盖在碳酸钙表面阻止反应的继续进行，反应速率会减慢，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】升温、增加物质浓度、加压、合适的催化剂等可以增大反应速率。
3．（2024高二上·昭通期中）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．溶液中加入少量固体后颜色变深
B．，加压颜色变深
C．合成硫酸过程中，为提高转化率，理论上应采取加压的措施
D．工业上生产氨气的过程中，使用过量的氮气以提高氢气的利用率
【答案】B
【知识点】化学平衡移动原理
【解析】【解答】A． 溶液中存在平衡：，向溶液中加入少量 固体，溶液中c(Fe3+)增大，利于平衡向正反应方向移动，溶液颜色变深，能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；
B．是气体体积不变的反应，加压不会使平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，故B符合题意；
C． 合成硫酸过程中，涉及反应是2SO2+O22SO3，该反应是气体体积减小的反应，加压利于平衡向正反应方向移动，二氧化硫的转化率增大，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；
D． 工业上生产氨气的过程中，涉及反应是 N2+3H22NH3，增大氮气的浓度，利于平衡向正反应方向移动，氢气的转化率增大，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】勒夏特列原理是：如果改变可逆反应的条件(如浓度、压强、温度等)，化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。
4．（2024高二上·昭通期中）化学与生活生产密切相关，下列事实与盐类水解无关的是
A．泡过草木灰的溶液来去除油污
B．氯化铵溶液除去金属铜表面铜锈
C．“管道通”中含有铝粉和苛性钠，用于疏通下水道
D．将溶液加热蒸干，最后焙烧固体得到
【答案】C
【知识点】盐类水解的应用
【解析】【解答】A．草木灰的主要成分是碳酸钾，为强碱弱酸盐，其水溶液水解呈碱性，油污在碱性条件下易被除去，与盐类水解有关，故A不符合题意；
B．氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液水解显酸性，与铜锈反应，能起到除锈的作用，与盐类水解有关，故B不符合题意；
C．铝与氢氧化钠溶液反应生成的氢气，增大管道内气压用于疏通下水道，与盐类水解无关，故C符合题意；
D．氯化铝为强酸弱碱盐，其溶液水解生成氢氧化铝和HCl，氯化氢挥发，氢氧化铝焙烧分解得到氧化铝，与盐类水解有关，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】盐类水解是强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐在溶液中电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程。
5．（2024高二上·昭通期中）苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是
A．苹果酸可与发生反应
B．苹果酸能发生酯化反应，不能发生氧化反应
C．苹果酸与足量金属反应生成
D．与苹果酸互为同系物
【答案】A
【知识点】有机物中的官能团；有机物的结构和性质；羧酸简介；同系物
【解析】【解答】A.苹果酸中含有羧基，结合羧基与氢氧化钠按物质的量1：1反应，则1mol苹果酸可与2mol NaOH发生中和反应，A正确；
B．苹果酸中含有羧基和羟基，能发生酯化反应，羟基所连碳上有氢，可以催化氧化，B错误；
C．苹果酸中含有羧基和羟基，能和Na反应，1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5mol H2，C错误；
D．同系物中所含官能团的种类和个数都相同，但二者所含官能团个数不同，不互为同系物，D错误；
故答案为：A。
【分析】该有机物中含有羧基和羟基，结合官能团的性质进行分析。
6．（2024高二上·昭通期中）下列离子方程式书写正确的是
A．铜与稀硝酸：
B．通入氢氧化钠溶液：
C．向溶液中滴加少量氯水：
D．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：
【答案】B
【知识点】氧化还原反应；离子方程式的书写
【解析】【解答】A． 铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，A错误；
B．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：，B正确；
C．向溶液中滴加少量氯水离子方程式为：，C错误；
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：，D错误；
故答案为：B。
【分析】A.Cu与稀HNO3反应生成NO。
B.注意电荷、原子数目守恒。
C.还原性：I->Fe2+。
D.氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水。
7．（2024高二上·昭通期中）短周期元素在周期表中的位置如图所示，两元素的原子序数之和等于元素的原子序数。下列说法正确的是
A．最高正价：
B．简单原子半径：
C．最高价氧化物对应水化物酸性：W>Y>X
D．简单气态氢化物的稳定性：
【答案】D
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．由分析可知，Y、W、Z分别为O、S、F，O、F没有正价，S最高正价为+6，故A错误；
B．根据原子的半径随电子层增多而增大，同周期原子半径从左到右逐渐减小 ，则简单原子半径：，故B错误；
C．由分析可知，Y为O，没有正价，不存在最高价氧化物对应水化物，故C错误；
D．由分析可知，简单气态氢化物分别是，非金属性越强则对应氢化物越稳定，非金属性，则稳定性，故D正确；
故答案为：D。
【分析】根据短周期元素在周期表中的位置，结合两元素的原子序数之和等于元素的原子序数，可推出X、Y、Z、W分别为N、O、F、S。
8．（2024高二上·昭通期中）下列说法正确的是
A．同温同压下，在光照和点燃条件下的相同
B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不可以是分数
C．与反应生成放出的热量为
D．与反应生成液态水放出的热量为的燃烧热
【答案】A
【知识点】燃烧热；中和热；热化学方程式
【解析】【解答】A．由分析可知，同温同压下，在光照和点燃条件下的△H相同，故A正确；
B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数，故B错误；
C．涉及反应为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，与反应生成，同时还有BaSO4沉淀生成，放出的热量大于57.3kJ，故C错误；
D.由分析可知，H2的燃烧热是1mol H2与0.5mol O2反应生成液态水时放出的热量，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A.△H与反应条件无关，与反应物总能量和生成物总能量有关。
B.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数。
C.注意反应生成沉淀也会放出热量。
D.燃烧热是指1mol可燃物与氧气完全燃烧反应生成稳定氧化物放出的热量。
9．（2024高二上·昭通期中）反应分两步进行：①，②反应过程能量变化曲线如图所示、表示活化能)。下列说法正确的是
A．三种化合物的稳定性： B．反应的
C．的反应为放热反应 D．加入催化剂能改变反应的焓变
【答案】C
【知识点】化学反应中能量的转化；吸热反应和放热反应；活化能及其对化学反应速率的影响；化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A．根据图示信息，结合分析可知，物质所具有的能量：B>A>C，则物质的热稳定性：C>A>B，A错误；
B．由分析可知， 反应的反应热H=E3-E4，B错误；
C．根据图示信息，结合分析可知，的反应为放热反应，C正确；
D．催化剂不改变反应焓变，D错误；
故答案为：C。
【分析】A.物质所具有的能量越低，其稳定性就越强。
B.B→C反应的△H为反应物的活化能与生成物的活化能的差。
C.△H=生成物总能量-反应物总能量，△H<0表示放热反应。
D.催化剂不影响反应的焓变。
10．（2024高二上·昭通期中）在一定温度下的恒压容器中，当下列物理量不再发生变化时，能证明反应已达到平衡状态的是
①混合气体的压强 ②B的物质的量浓度
③混合气体的密度 ④混合气体的总物质的量
⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥混合气体的总质量 ⑦与的比值
A．①③④⑤ B．②③④⑤ C．①②③④⑦ D．②⑤⑥⑦
【答案】B
【知识点】化学平衡状态的判断
【解析】【解答】①恒压条件下，当混合气体的压强不变时，不能说明该反应达到平衡状态；
②B物质的量浓度不变时，说明正、逆反应速率相等，该反应达到平衡状态；
③根据题干所给反应方程式，该反应前后混合气体的体积减小，而混合气体总质量不变，结合m=ρV，则密度增大，所以混合气体的密度不再发生变化，能说明反应达到平衡状态；
④该反应前后，混合气体的总物质的量减小，当其不变时，说明该反应达到平衡状态；
⑤该反应前后，混合气体的总质量不变，总物质的量减小，根据m=nM，则混合气体的平均相对分子质量增大，当其不变时，说明该反应达到平衡状态；
⑥该反应前后，混合气体的总质量不变，不能根据混合气体的总质量判断平衡状态；
⑦根据v(C)与v(D)的比值始终不变，不能说明各组分的浓度不再变化，则无法判断平衡状态；
符合题意的是②③④⑤；
故答案为：B。
【分析】判断化学平衡的主要标志是正逆反应速率相等、各物质的含量保持不变。
11．（2024高二上·昭通期中）向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．
B．此反应为
C．点对应的平衡常数：
D．反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
【答案】B
【知识点】化学平衡常数；化学平衡的计算
【解析】【解答】A．根据图示信息，CH4的平衡转化率：b>c，说明投料比：b>c，则，A说法正确；
B．投料比不变时，CH4的平衡转化率随温度的升高而增大，则该反应为吸热反应，即，B说法错误；
C．由B项可知，该反应为吸热反应，升温，平衡常数增大，而点b、c温度相同，则平衡常数：，C说法正确；
D．该反应前后气体分子数改变，恒温恒容条件下，当压强不变时，反应达到平衡状态，D说法正确；
故答案为：B。
【分析】A.CH4的平衡转化率：b>c，说明投料比：b>c。
B.投料比不变时，CH4的平衡转化率随温度的升高而增大，则该反应为吸热反应。
C.升温利于平衡向吸热反应方向移动。
D.判断化学平衡的主要标志是正逆反应速率相等、各物质的含量保持不变。
12．（2024高二上·昭通期中）时水的电离达到平衡： ，下列叙述不正确的是
A．向水中滴入少量溶液，平衡逆向移动
B．向水中加入少量碳酸钠溶液，减小
C．将水加热，增大，减小，溶液呈酸性
D．在蒸馏水中滴加稀(忽略温度的改变)，不变，增大
【答案】C
【知识点】水的电离；离子积常数；盐类水解的应用
【解析】【解答】A．滴入少量溶液，增大，利于平衡逆向移动，A说法正确；
B．加入少量碳酸钠溶液，碳酸根离子水解：，溶液中减小，B说法正确；
C．将水加热，促进水的电离，增大，增大，减小，但，仍呈中性，C说法错误；
D.电离出导致溶液中增大，由于温度不变，不变，D说法正确；
故答案为：C。
【分析】A.根据勒夏特列原理进行分析。
B.碳酸钠为强碱弱酸盐，其水溶液水解呈碱性。
C.水的电离吸热，溶液呈酸性，说明溶液中。
D.只与温度有关。
13．（2024高二上·昭通期中）相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断不正确的是
酸
电离常数
A．三种酸的酸性强弱关系：
B．相同物质的量浓度的盐溶液、、中，水解程度最大
C．相同物质的量浓度的盐溶液、、，值依次减小
D．反应能够发生
【答案】D
【知识点】盐类水解的应用
【解析】【解答】A．相同条件下，酸HA、HB、HC的电离常数逐渐增大，则酸性逐渐增强，则三种酸的酸性强弱顺序为，故A正确；
B．由A项可知，三种酸的酸性强弱顺序为，根据盐类水解规律，相同物质的量浓度的盐溶液、、中水解程度最大，故B正确；
C．由A项可知，三种酸的酸性强弱顺序为，根据盐类水解规律，相同物质的量浓度的盐溶液、、的值依次减小，故C正确；
D．由A项可知，三种酸的酸性强弱顺序为，结合强酸制弱酸的原理，HB溶液不能与溶液中的C—离子反应，故D错误；
故答案为：D。
【分析】根据表格信息可知，相同条件下，酸HA、HB、HC的电离常数逐渐增大，则酸性逐渐增强。
14．（2024高二上·昭通期中）常温下，向溶液中逐滴加入的溶液，滴入溶液的体积与溶液的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A．点的，可以证明为弱酸
B．反应过程中的值不断增大
C．点时，
D．点时，
【答案】D
【知识点】离子浓度大小的比较；中和滴定
【解析】【解答】A．根据题干信息，a点为0.1mol/L的醋酸溶液，而此时pH大于1，说明醋酸不能完全电离，即醋酸是弱酸，故A正确；
B． =，随着氢氧化钠溶液的加入，c(H+)逐渐减小，温度不变，Ka不变，则的值不断增大，故B正确；
C．b点时，V( )=10mL，得到等物质的量的醋酸钠和醋酸的混合液，根据电荷守恒可知，故C正确；
D．c点时，若V( )=20mL，则醋酸与氢氧化钠恰好完全反应生成醋酸钠，而醋酸钠属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性，但此时溶液显中性，说明c点时，V( )<20mL，故D错误；
故答案为：D。
【分析】A.弱酸在溶液中部分电离。
B.Ka只与温度有关，结合 =进行分析。
C.根据电荷守恒进行分析。
D.根据假设法进行分析。
15．（2024高二上·昭通期中）已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示，下列说法不正确的是
A．曲线②代表的沉淀溶解曲线
B．加适量固体可使溶液由点变到点
C．该温度下
D．的平衡常数
【答案】D
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；电离平衡常数
【解析】【解答】A．根据图示，c(Ba2+)相同时，①代表的阴离子的浓度小于②，结合，可知曲线②代表的沉淀溶解曲线，故A正确；
B．加适量固体，c(Ba2+)增大，不变，可使溶液由点变到点，故B正确；
C．根据d点坐标，可知=，故C正确；
D．的平衡常数，故D错误；
故答案为：D。
【分析】A.c(Ba2+)相同时，①代表的阴离子的浓度小于②。
B.加适量固体，c(Ba2+)增大。
C.=c(Ba2+)·c(SO42-)。
D.根据平衡常数表达式进行分析。
16．（2024高二上·昭通期中）海水中含有大量的元素，可以从中获取多种化工原料。
I．海带提碘(流程如图)
（1）灼烧会用到下列仪器中的_______(填序号)。
A. 酒精灯 B. 漏斗 C. 坩埚 D. 泥三角
（2）“氧化”步骤发生反应的离子方程式为________。检验氧化产物中得到碘单质的试剂选用________，现象是出现了________色溶液。
II．海水的综合利用(流程如图)
已知：苦卤是海水经蒸发浓缩析出食盐后所得母液，主要含有KCl、MgCl、和等。
（3）操作2为粗盐精制的过程，为除去粗盐中的和，加入下列试剂的顺序错误的是_______(填序号)。
①溶液 ②溶液 ③溶液 ④稀盐酸
A. ③①②④ B. ③②①④ C. ①③②④ D. ②①③④
（4）将吹出后的含的空气按一定速率通入吸收塔，用和水进行吸收。“吸收塔”内发生反应的离子方程式为________。
（5）无水氯化镁熔融电解制备的化学方程式为________。
【答案】(1) A，C，D
(2) 淀粉溶液 蓝
(3) D
(4)
(5)
【知识点】海水资源及其综合利用；二氧化硫的性质；物质的分离与提纯；制备实验方案的设计；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）加热固体选用坩埚，将海带放入坩埚中灼烧，坩埚放到泥三角上，故选ACD；
（2）“氧化”步骤中过氧化氢在酸溶液中氧化碘离子生成碘单质，反应的离子方程式：；淀粉遇到单质碘显蓝色，故检验氧化产物中得到碘单质的试剂选用淀粉溶液；现象是出现了蓝色溶液；
（3）NaOH溶液除去镁离子，溶液除去，溶液除去钙离子和过量的氯化钡溶液，因此溶液一定添加在溶液的步骤之后，过滤出全部的沉淀，最后加入稀盐酸中和过量的溶液、溶液，则加入试剂的顺序为③①②④或③②①④或①③②④；
（4）程中可用热空气吹出溴的原因为溴单质易挥发； “吸收塔”内单质溴与二氧化硫发生反应生成硫酸和氢溴酸，其反应的离子方程式为：；
（5）电解熔融的氯化镁可以制备单质镁，方程式为：。
【分析】I．根据流程图信息，经灼烧后的海带，加水浸泡可得到含I-的浸出液，向浸出液中加入硫酸酸化的过氧化氢，I-被氧化为I2；
“提纯”时，加CCl4萃取碘，经分液分离出水层，得到碘的四氯化碳溶液，再蒸馏得到碘单质。
II．根据流程图及已知信息，海水经蒸发浓缩后得到粗盐和苦卤，粗盐经精制得到精盐，苦卤主要含有和等，向苦卤中加入试剂1得到氢氧化镁沉淀，可推出试剂1为碱溶液，如Ca(OH)2，经一系列操作后得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到镁单质；加入的氯气将氧化生成Br2，Br2易挥发，用热空气可吹出溴单质，吸收塔中，二氧化硫和水、溴单质反应生成HBr和硫酸，“蒸馏塔”中，氯气氧化HBr生成溴单质。
17．（2024高二上·昭通期中）某学习小组用标准溶液来滴定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题：
（1）盛装标准溶液的仪器名称为　 　，该仪器不能盛装酸(或强氧化剂)的原因是　 　；我们学过的所有实验中，实验前需要查漏的仪器是　 　(任填两种)。
（2）若滴定开始和结束时，该仪器中液面位置如图所示，则所用标准溶液的体积为　 　。
（3）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表所示：
滴定次数 待测盐酸的体积 标准溶液体积
滴定前的刻度 滴定后的刻度
第一次
第二次
第三次
依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为　 　。
（4）用标准溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列操作会使盐酸浓度所测结果不变的是___________(填序号)。
A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
C．滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外
D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
（5）用溶液分别滴定体积均为，浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线(如图所示)。
滴定醋酸的曲线是　 　(填“I”或“II”)。
（6）氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法，某同学用的酸性标准溶液滴定某试样中的含量，反应原理为。
①到达滴定终点时的现象为　 　。
②用滴定管量取试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性标准溶液的体积如下表所示：测试样中过氧化氢的浓度为　 　。
第一次 第二次 第三次 第四次
体积()
【答案】（1）碱式滴定管；腐蚀橡胶管；分液漏斗、容量瓶
（2）
（3）
（4）A
（5）I
（6）滴入最后半滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色；
【知识点】中和滴定；酸（碱）式滴定管的使用；离子方程式的有关计算
【解析】【解答】（1）氢氧化钠溶液会与玻璃中的二氧化硅反应，所以氢氧化钠溶液盛装在碱式滴定管中，酸或氧化剂会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，所以该仪器不能盛装酸(或强氧化剂)；滴定管、分液漏斗、容量瓶都是带有活塞或瓶塞的仪器，实验前都需要查漏，故答案为：碱式滴定管；腐蚀橡胶管；分液漏斗、容量瓶；
（2）由图可知，滴定消耗氢氧化钠溶液的体积为26.10mL—0.00mL=26.10mL，故答案为：26.10；
（3）由表格数据可知，三次实验消耗氢氧化溶液反应的体积分别为26.11mL、28.74mL、26.09mL，第二次实验误差较大，应舍弃不用，则消耗氢氧化钠溶液的平均体积为26.10 mL，所以盐酸的浓度为=0.1044mol/L，故答案为：0.1044；
（4）A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶不会影响待测液溶质的物质的量和标准溶液的消耗体积，对所测结果无影响，故符合题意；
B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出会使消耗氢氧化钠溶液体积偏小，导致所测结果会偏低，故不符合题意；
C．滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外会使所消耗氢氧化钠溶液体积偏大，导致所测结果偏高，故不符合题意；
D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失会使所消耗氢氧化钠溶液体积偏大，导致所测结果偏高，故不符合题意；
故选A；
（5）醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，盐酸是强酸，在溶液中完全电离，所以等浓度的盐酸的pH小于醋酸溶液，由图可知，未加入氢氧化钠溶液时，图Ⅰ中0.1mol/L醋酸溶液的pH大于1，所以滴定醋酸的曲线是图Ⅰ，故答案为：Ⅰ；
（6）①酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液完全反应后滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫红色，则滴定终点的实验现象为滴入最后半滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色，故答案为：滴入最后半滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色；
②由表格数据可知，第二次实验误差较大，应舍弃不用，则消耗酸性高锰酸钾溶液的平均体积为17.00mL，由方程式可知，过氧化氢的浓度为=0.1700 mol/L，故答案为：0.1700。
【分析】（1）碱性溶液盛装在碱式滴定管中，酸或氧化剂会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，滴定管、分液漏斗、容量瓶都是带有活塞或瓶塞的仪器，实验前都需要查漏。
（2）注意滴定管精确到0.01mL。
（3）注意去掉误差较大的数据。
（4）A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶不会影响待测液溶质的物质的量和标准溶液的消耗体积，对所测结果无影响，故符合题意；
B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出会使消耗氢氧化钠溶液体积偏小，导致所测结果会偏低，故不符合题意；
C．滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外会使所消耗氢氧化钠溶液体积偏大，导致所测结果偏高，故不符合题意；
D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失会使所消耗氢氧化钠溶液体积偏大，导致所测结果偏高
（5）醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，盐酸是强酸，在溶液中完全电离。
（6）①酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液完全反应后滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫红色。
②实验误差较大的应舍弃不用，则消耗酸性高锰酸钾溶液的平均体积为17.00mL，结合方程式进行分析。
（1）氢氧化钠溶液会与玻璃中的二氧化硅反应，所以氢氧化钠溶液盛装在碱式滴定管中，酸或氧化剂会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，所以该仪器不能盛装酸(或强氧化剂)；滴定管、分液漏斗、容量瓶都是带有活塞或瓶塞的仪器，实验前都需要查漏，故答案为：碱式滴定管；腐蚀橡胶管；分液漏斗、容量瓶；
（2）由图可知，滴定消耗氢氧化钠溶液的体积为26.10mL—0.00mL=26.10mL，故答案为：26.10；
（3）由表格数据可知，三次实验消耗氢氧化溶液反应的体积分别为26.11mL、28.74mL、26.09mL，第二次实验误差较大，应舍弃不用，则消耗氢氧化钠溶液的平均体积为26.10 mL，所以盐酸的浓度为=0.1044mol/L，故答案为：0.1044；
（4）A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶不会影响待测液溶质的物质的量和标准溶液的消耗体积，对所测结果无影响，故符合题意；
B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出会使消耗氢氧化钠溶液体积偏小，导致所测结果会偏低，故不符合题意；
C．滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外会使所消耗氢氧化钠溶液体积偏大，导致所测结果偏高，故不符合题意；
D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失会使所消耗氢氧化钠溶液体积偏大，导致所测结果偏高，故不符合题意；
故选A；
（5）醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，盐酸是强酸，在溶液中完全电离，所以等浓度的盐酸的pH小于醋酸溶液，由图可知，未加入氢氧化钠溶液时，图Ⅰ中0.1mol/L醋酸溶液的pH大于1，所以滴定醋酸的曲线是图Ⅰ，故答案为：Ⅰ；
（6）①酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液完全反应后滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫红色，则滴定终点的实验现象为滴入最后半滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色，故答案为：滴入最后半滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色；
②由表格数据可知，第二次实验误差较大，应舍弃不用，则消耗酸性高锰酸钾溶液的平均体积为17.00mL，由方程式可知，过氧化氢的浓度为=0.1700 mol/L，故答案为：0.1700。
18．（2024高二上·昭通期中）氢气是未来人类重点开发的能源之一，请回答下列问题：
（1）氢气在催化剂作用下制备乙炔，其总反应式为
已知：I．；
II．；
III．；
①　 　；反应Ⅱ在　 　(填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。
②一定条件下，向的恒容密闭容器中加入足量碳粉和，发生上述反应、II、III，后容器内总压强不再变化，容器中为为，为内的平均反应速率　 　，反应的平衡常数　 　。
（2）氢气可以用于合成甲醇的反应为，在恒压条件下测得的平衡转化率与温度和投料比关系如图所示：
①　 　(填“>”或“<”)，原因为　 　。
②由图可知，同温同压下，越大，的平衡转化率越大，原因为　 　。
③写出一条可同时提高反应速率和平衡转化率的措施：　 　。
【答案】（1）；高温；；20
（2）<；此反应是放热反应，温度越高，平衡逆向移动，氢气转化率越低；一定条件下，增大CO的浓度，平衡正向移动，H2平衡转化率会提高；加压
【知识点】盖斯定律及其应用；化学平衡常数；化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算
【解析】【解答】（1）①由盖斯定律可知，；自发反应需要，反应Ⅱ为吸热的熵增反应，故在高温下可自发进行；
②当容器内总压强不再变化时可知反应达到平衡，反应前气体只有，反应后气体有、、、，根据氢元素守恒可知消耗的物质的量均为，消耗的物质的量均为，
消耗的物质的量为，则内的平均反应速率，反应Ⅰ的平衡常数；
（2）①该反应为放热反应，则温度越高的平衡转化率越低，则T2温度较高，故答案为：<；此反应是放热反应，温度越高，平衡逆向移动，氢气转化率越低；
②由图可知，同温同压下越大，的平衡转化率越大，原因为一定条件下，增大其中一种反应物的浓度，平衡正向移动，另一种反应物的平衡转化率会提高，故答案为：一定条件下，增大CO的浓度，平衡正向移动，H2平衡转化率会提高；
③可同时提高反应速率和平衡转化率的措施为加压，故答案为：加压。
【分析】（1）①根据盖斯定律进行分析，反应自发进行的条件是。
（2）该反应为放热反应，结合勒夏特列原理进行分析。
（1）①由盖斯定律可知，；自发反应需要，反应Ⅱ为吸热的熵增反应，故在高温下可自发进行；
②当容器内总压强不再变化时可知反应达到平衡，反应前气体只有，反应后气体有、、、，根据氢元素守恒可知消耗的物质的量均为，消耗的物质的量均为，
消耗的物质的量为，则内的平均反应速率，反应Ⅰ的平衡常数；
（2）①该反应为放热反应，则温度越高的平衡转化率越低，则T2温度较高，故答案为：<；此反应是放热反应，温度越高，平衡逆向移动，氢气转化率越低；
②由图可知，同温同压下越大，的平衡转化率越大，原因为一定条件下，增大其中一种反应物的浓度，平衡正向移动，另一种反应物的平衡转化率会提高，故答案为：一定条件下，增大CO的浓度，平衡正向移动，H2平衡转化率会提高；
③可同时提高反应速率和平衡转化率的措施为加压，故答案为：加压。
19．（2024高二上·昭通期中）已知时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表所示，回答下列问题：
化学式
电离平衡常数
（1）相同的下列四种溶液中，物质的量浓度最大的是　 　(填序号)。
a． b． c． d．
（2）常温下，溶液加水过程中，下列表达式数据不变的是___________(填序号)。
A． B． C． D． E．
（3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：　 　。
（4）时，将的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数　 　(用含、的代数式表示)。
（5）标准状况下，将通入溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：　 　。(不含)
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用；离子浓度大小的比较；离子方程式的书写；电离平衡常数
【解析】【解答】（1）由盐类水解规律可知，酸的酸性越弱，对应离子的水解程度越大，溶液pH越大，由分析可知，弱酸和酸根离子的酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO，则等浓度的四种溶液中，醋酸钠溶液的pH最小，所以等pH的四种溶液中，醋酸钠溶液的浓度最大，故选a；
（2）醋酸溶液稀释过程中，醋酸、醋酸根离子、氢离子浓度减小，醋酸的电离常数和水的离子积常数不变；
A．稀释过程中，水的离子积常数Kw=不变，故符合题意；
B．稀释过程中，溶液中氢离子浓度减小，故不符合题意；
C．由电离常数可知，溶液中=，稀释过程中，醋酸根离子浓度减小、电离常数不变，则溶液中和的值增大，故不符合题意；
D．稀释过程中，醋酸的电离常数Ka=不变，故符合题意；
E．稀释过程中，溶液中氢离子浓度减小、水的离子积常数不变，则溶液中氢氧根离子浓度增大，所以溶液中增大，故不符合题意；
故选AD；
（3）由分析可知，次氯酸的酸性弱于碳酸，强于碳酸氢根离子，所以次氯酸钠溶液与少量二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式为，故答案为：；
（4）amol/L醋酸溶液与bmol/L氢氧化钠溶液等体积混得到的中性溶液为醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液中氢离子浓度为10—7mol/L、钠离子和醋酸根离子的浓度都为 mol/L，由碳原子个数守恒可知，溶液中醋酸的浓度为mol/L，则醋酸的电离常数Ka==，故答案为：；
（5）2. 24L二氧化碳的物质的量为=0.1mol，100mL1mol/L氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量为1mol/L×0.1L=0.1mol，则等物质的量的二氧化碳与氢氧化钠在溶液中反应得到碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液中存在质子守恒关系=，则溶液中，故答案为：。
【分析】（1）酸的酸性越弱，对应离子的水解程度越大，溶液pH越大。（2）醋酸溶液稀释过程中，醋酸、醋酸根离子、氢离子浓度减小，醋酸的电离常数和水的离子积常数不变。（3）次氯酸的酸性弱于碳酸，强于碳酸氢根离子。（4）醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合得到的中性溶液为醋酸和醋酸钠的混合溶液。（5）等物质的量的二氧化碳与氢氧化钠在溶液中反应得到碳酸氢钠溶液，结合质子守恒进行分析。
（1）由盐类水解规律可知，酸的酸性越弱，对应离子的水解程度越大，溶液pH越大，由分析可知，弱酸和酸根离子的酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO，则等浓度的四种溶液中，醋酸钠溶液的pH最小，所以等pH的四种溶液中，醋酸钠溶液的浓度最大，故选a；
（2）醋酸溶液稀释过程中，醋酸、醋酸根离子、氢离子浓度减小，醋酸的电离常数和水的离子积常数不变；
A．稀释过程中，水的离子积常数Kw=不变，故符合题意；
B．稀释过程中，溶液中氢离子浓度减小，故不符合题意；
C．由电离常数可知，溶液中=，稀释过程中，醋酸根离子浓度减小、电离常数不变，则溶液中和的值增大，故不符合题意；
D．稀释过程中，醋酸的电离常数Ka=不变，故符合题意；
E．稀释过程中，溶液中氢离子浓度减小、水的离子积常数不变，则溶液中氢氧根离子浓度增大，所以溶液中增大，故不符合题意；
故选AD；
（3）由分析可知，次氯酸的酸性弱于碳酸，强于碳酸氢根离子，所以次氯酸钠溶液与少量二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式为，故答案为：；
（4）amol/L醋酸溶液与bmol/L氢氧化钠溶液等体积混得到的中性溶液为醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液中氢离子浓度为10—7mol/L、钠离子和醋酸根离子的浓度都为 mol/L，由碳原子个数守恒可知，溶液中醋酸的浓度为mol/L，则醋酸的电离常数Ka==，故答案为：；
（5）2. 24L二氧化碳的物质的量为=0.1mol，100mL1mol/L氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量为1mol/L×0.1L=0.1mol，则等物质的量的二氧化碳与氢氧化钠在溶液中反应得到碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液中存在质子守恒关系=，则溶液中，故答案为：。
1 / 1云南省昭通第一中学教研联盟2024~2025学年高二上学期期中质量检测化学试卷
1．（2024高二上·昭通期中）有机物为人类生产生活提供能量。下列说法不正确的是
A．石油的分馏为物理变化，煤的干馏为化学变化
B．油脂在碱性条件下的水解可以得到高级脂肪酸盐，常用于生产肥皂
C．在鸡蛋清溶液中加入溶液，发生变性
D．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
2．（2024高二上·昭通期中）常温下，下列措施有利于增大反应速率的是
A．硫酸钠固体溶于水时，用玻璃棒搅拌并适当升高温度
B．常温下，利用个制氢气时，将稀硫酸换成浓硫酸
C．利用制氧气时，加入适宜的催化剂
D．实验室利用制二氧化碳时，将稀盐酸换成同浓度的稀硫酸
3．（2024高二上·昭通期中）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．溶液中加入少量固体后颜色变深
B．，加压颜色变深
C．合成硫酸过程中，为提高转化率，理论上应采取加压的措施
D．工业上生产氨气的过程中，使用过量的氮气以提高氢气的利用率
4．（2024高二上·昭通期中）化学与生活生产密切相关，下列事实与盐类水解无关的是
A．泡过草木灰的溶液来去除油污
B．氯化铵溶液除去金属铜表面铜锈
C．“管道通”中含有铝粉和苛性钠，用于疏通下水道
D．将溶液加热蒸干，最后焙烧固体得到
5．（2024高二上·昭通期中）苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是
A．苹果酸可与发生反应
B．苹果酸能发生酯化反应，不能发生氧化反应
C．苹果酸与足量金属反应生成
D．与苹果酸互为同系物
6．（2024高二上·昭通期中）下列离子方程式书写正确的是
A．铜与稀硝酸：
B．通入氢氧化钠溶液：
C．向溶液中滴加少量氯水：
D．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：
7．（2024高二上·昭通期中）短周期元素在周期表中的位置如图所示，两元素的原子序数之和等于元素的原子序数。下列说法正确的是
A．最高正价：
B．简单原子半径：
C．最高价氧化物对应水化物酸性：W>Y>X
D．简单气态氢化物的稳定性：
8．（2024高二上·昭通期中）下列说法正确的是
A．同温同压下，在光照和点燃条件下的相同
B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不可以是分数
C．与反应生成放出的热量为
D．与反应生成液态水放出的热量为的燃烧热
9．（2024高二上·昭通期中）反应分两步进行：①，②反应过程能量变化曲线如图所示、表示活化能)。下列说法正确的是
A．三种化合物的稳定性： B．反应的
C．的反应为放热反应 D．加入催化剂能改变反应的焓变
10．（2024高二上·昭通期中）在一定温度下的恒压容器中，当下列物理量不再发生变化时，能证明反应已达到平衡状态的是
①混合气体的压强 ②B的物质的量浓度
③混合气体的密度 ④混合气体的总物质的量
⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥混合气体的总质量 ⑦与的比值
A．①③④⑤ B．②③④⑤ C．①②③④⑦ D．②⑤⑥⑦
11．（2024高二上·昭通期中）向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．
B．此反应为
C．点对应的平衡常数：
D．反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
12．（2024高二上·昭通期中）时水的电离达到平衡： ，下列叙述不正确的是
A．向水中滴入少量溶液，平衡逆向移动
B．向水中加入少量碳酸钠溶液，减小
C．将水加热，增大，减小，溶液呈酸性
D．在蒸馏水中滴加稀(忽略温度的改变)，不变，增大
13．（2024高二上·昭通期中）相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断不正确的是
酸
电离常数
A．三种酸的酸性强弱关系：
B．相同物质的量浓度的盐溶液、、中，水解程度最大
C．相同物质的量浓度的盐溶液、、，值依次减小
D．反应能够发生
14．（2024高二上·昭通期中）常温下，向溶液中逐滴加入的溶液，滴入溶液的体积与溶液的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A．点的，可以证明为弱酸
B．反应过程中的值不断增大
C．点时，
D．点时，
15．（2024高二上·昭通期中）已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示，下列说法不正确的是
A．曲线②代表的沉淀溶解曲线
B．加适量固体可使溶液由点变到点
C．该温度下
D．的平衡常数
16．（2024高二上·昭通期中）海水中含有大量的元素，可以从中获取多种化工原料。
I．海带提碘(流程如图)
（1）灼烧会用到下列仪器中的_______(填序号)。
A. 酒精灯 B. 漏斗 C. 坩埚 D. 泥三角
（2）“氧化”步骤发生反应的离子方程式为________。检验氧化产物中得到碘单质的试剂选用________，现象是出现了________色溶液。
II．海水的综合利用(流程如图)
已知：苦卤是海水经蒸发浓缩析出食盐后所得母液，主要含有KCl、MgCl、和等。
（3）操作2为粗盐精制的过程，为除去粗盐中的和，加入下列试剂的顺序错误的是_______(填序号)。
①溶液 ②溶液 ③溶液 ④稀盐酸
A. ③①②④ B. ③②①④ C. ①③②④ D. ②①③④
（4）将吹出后的含的空气按一定速率通入吸收塔，用和水进行吸收。“吸收塔”内发生反应的离子方程式为________。
（5）无水氯化镁熔融电解制备的化学方程式为________。
17．（2024高二上·昭通期中）某学习小组用标准溶液来滴定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题：
（1）盛装标准溶液的仪器名称为　 　，该仪器不能盛装酸(或强氧化剂)的原因是　 　；我们学过的所有实验中，实验前需要查漏的仪器是　 　(任填两种)。
（2）若滴定开始和结束时，该仪器中液面位置如图所示，则所用标准溶液的体积为　 　。
（3）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表所示：
滴定次数 待测盐酸的体积 标准溶液体积
滴定前的刻度 滴定后的刻度
第一次
第二次
第三次
依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为　 　。
（4）用标准溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列操作会使盐酸浓度所测结果不变的是___________(填序号)。
A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
C．滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外
D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
（5）用溶液分别滴定体积均为，浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线(如图所示)。
滴定醋酸的曲线是　 　(填“I”或“II”)。
（6）氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法，某同学用的酸性标准溶液滴定某试样中的含量，反应原理为。
①到达滴定终点时的现象为　 　。
②用滴定管量取试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性标准溶液的体积如下表所示：测试样中过氧化氢的浓度为　 　。
第一次 第二次 第三次 第四次
体积()
18．（2024高二上·昭通期中）氢气是未来人类重点开发的能源之一，请回答下列问题：
（1）氢气在催化剂作用下制备乙炔，其总反应式为
已知：I．；
II．；
III．；
①　 　；反应Ⅱ在　 　(填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。
②一定条件下，向的恒容密闭容器中加入足量碳粉和，发生上述反应、II、III，后容器内总压强不再变化，容器中为为，为内的平均反应速率　 　，反应的平衡常数　 　。
（2）氢气可以用于合成甲醇的反应为，在恒压条件下测得的平衡转化率与温度和投料比关系如图所示：
①　 　(填“>”或“<”)，原因为　 　。
②由图可知，同温同压下，越大，的平衡转化率越大，原因为　 　。
③写出一条可同时提高反应速率和平衡转化率的措施：　 　。
19．（2024高二上·昭通期中）已知时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表所示，回答下列问题：
化学式
电离平衡常数
（1）相同的下列四种溶液中，物质的量浓度最大的是　 　(填序号)。
a． b． c． d．
（2）常温下，溶液加水过程中，下列表达式数据不变的是___________(填序号)。
A． B． C． D． E．
（3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：　 　。
（4）时，将的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数　 　(用含、的代数式表示)。
（5）标准状况下，将通入溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：　 　。(不含)
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】煤的干馏和综合利用；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；石油的分馏；油脂的性质、组成与结构
【解析】【解答】A．石油的分馏是根据物质的沸点不同进行的分离，属于物理变化，而煤的干馏是煤在隔绝空气加强热条件下发生了复杂的化学变化，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；
B．油脂在碱性条件下水解可以得到高级脂肪酸盐，常用于生产肥皂，故B正确；
C．鸡蛋清的主要成分是蛋白质，与硫酸铜溶液混合发生变性，故C正确；
D．糖类中单糖、二糖和油脂都不是高分子化合物，故D错误；
故答案为：D。
【分析】A.物理变化没有新物质生成，化学变化有新物质生成。
B.油脂在碱性条件下水解可以得到高级脂肪酸盐。
C.硫酸铜属于重金属盐，能使蛋白质发生变性。
D.注意油脂、单糖、二糖不属于高分子化合物。
2．【答案】C
【知识点】化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A．硫酸钠固体溶于水的过程没有发生化学反应，A不符合题意；
B．铁遇浓硫酸会发生钝化，没有H2生成，B不符合题意；
C． 利用制氧气时，加入适宜的催化剂能增大反应速率 ，C符合题意；
D．稀硫酸与碳酸钙生成的硫酸钙微溶于水会覆盖在碳酸钙表面阻止反应的继续进行，反应速率会减慢，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】升温、增加物质浓度、加压、合适的催化剂等可以增大反应速率。
3．【答案】B
【知识点】化学平衡移动原理
【解析】【解答】A． 溶液中存在平衡：，向溶液中加入少量 固体，溶液中c(Fe3+)增大，利于平衡向正反应方向移动，溶液颜色变深，能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；
B．是气体体积不变的反应，加压不会使平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，故B符合题意；
C． 合成硫酸过程中，涉及反应是2SO2+O22SO3，该反应是气体体积减小的反应，加压利于平衡向正反应方向移动，二氧化硫的转化率增大，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；
D． 工业上生产氨气的过程中，涉及反应是 N2+3H22NH3，增大氮气的浓度，利于平衡向正反应方向移动，氢气的转化率增大，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】勒夏特列原理是：如果改变可逆反应的条件(如浓度、压强、温度等)，化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。
4．【答案】C
【知识点】盐类水解的应用
【解析】【解答】A．草木灰的主要成分是碳酸钾，为强碱弱酸盐，其水溶液水解呈碱性，油污在碱性条件下易被除去，与盐类水解有关，故A不符合题意；
B．氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液水解显酸性，与铜锈反应，能起到除锈的作用，与盐类水解有关，故B不符合题意；
C．铝与氢氧化钠溶液反应生成的氢气，增大管道内气压用于疏通下水道，与盐类水解无关，故C符合题意；
D．氯化铝为强酸弱碱盐，其溶液水解生成氢氧化铝和HCl，氯化氢挥发，氢氧化铝焙烧分解得到氧化铝，与盐类水解有关，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】盐类水解是强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐在溶液中电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程。
5．【答案】A
【知识点】有机物中的官能团；有机物的结构和性质；羧酸简介；同系物
【解析】【解答】A.苹果酸中含有羧基，结合羧基与氢氧化钠按物质的量1：1反应，则1mol苹果酸可与2mol NaOH发生中和反应，A正确；
B．苹果酸中含有羧基和羟基，能发生酯化反应，羟基所连碳上有氢，可以催化氧化，B错误；
C．苹果酸中含有羧基和羟基，能和Na反应，1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5mol H2，C错误；
D．同系物中所含官能团的种类和个数都相同，但二者所含官能团个数不同，不互为同系物，D错误；
故答案为：A。
【分析】该有机物中含有羧基和羟基，结合官能团的性质进行分析。
6．【答案】B
【知识点】氧化还原反应；离子方程式的书写
【解析】【解答】A． 铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，A错误；
B．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：，B正确；
C．向溶液中滴加少量氯水离子方程式为：，C错误；
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：，D错误；
故答案为：B。
【分析】A.Cu与稀HNO3反应生成NO。
B.注意电荷、原子数目守恒。
C.还原性：I->Fe2+。
D.氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水。
7．【答案】D
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．由分析可知，Y、W、Z分别为O、S、F，O、F没有正价，S最高正价为+6，故A错误；
B．根据原子的半径随电子层增多而增大，同周期原子半径从左到右逐渐减小 ，则简单原子半径：，故B错误；
C．由分析可知，Y为O，没有正价，不存在最高价氧化物对应水化物，故C错误；
D．由分析可知，简单气态氢化物分别是，非金属性越强则对应氢化物越稳定，非金属性，则稳定性，故D正确；
故答案为：D。
【分析】根据短周期元素在周期表中的位置，结合两元素的原子序数之和等于元素的原子序数，可推出X、Y、Z、W分别为N、O、F、S。
8．【答案】A
【知识点】燃烧热；中和热；热化学方程式
【解析】【解答】A．由分析可知，同温同压下，在光照和点燃条件下的△H相同，故A正确；
B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数，故B错误；
C．涉及反应为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，与反应生成，同时还有BaSO4沉淀生成，放出的热量大于57.3kJ，故C错误；
D.由分析可知，H2的燃烧热是1mol H2与0.5mol O2反应生成液态水时放出的热量，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A.△H与反应条件无关，与反应物总能量和生成物总能量有关。
B.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数。
C.注意反应生成沉淀也会放出热量。
D.燃烧热是指1mol可燃物与氧气完全燃烧反应生成稳定氧化物放出的热量。
9．【答案】C
【知识点】化学反应中能量的转化；吸热反应和放热反应；活化能及其对化学反应速率的影响；化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A．根据图示信息，结合分析可知，物质所具有的能量：B>A>C，则物质的热稳定性：C>A>B，A错误；
B．由分析可知， 反应的反应热H=E3-E4，B错误；
C．根据图示信息，结合分析可知，的反应为放热反应，C正确；
D．催化剂不改变反应焓变，D错误；
故答案为：C。
【分析】A.物质所具有的能量越低，其稳定性就越强。
B.B→C反应的△H为反应物的活化能与生成物的活化能的差。
C.△H=生成物总能量-反应物总能量，△H<0表示放热反应。
D.催化剂不影响反应的焓变。
10．【答案】B
【知识点】化学平衡状态的判断
【解析】【解答】①恒压条件下，当混合气体的压强不变时，不能说明该反应达到平衡状态；
②B物质的量浓度不变时，说明正、逆反应速率相等，该反应达到平衡状态；
③根据题干所给反应方程式，该反应前后混合气体的体积减小，而混合气体总质量不变，结合m=ρV，则密度增大，所以混合气体的密度不再发生变化，能说明反应达到平衡状态；
④该反应前后，混合气体的总物质的量减小，当其不变时，说明该反应达到平衡状态；
⑤该反应前后，混合气体的总质量不变，总物质的量减小，根据m=nM，则混合气体的平均相对分子质量增大，当其不变时，说明该反应达到平衡状态；
⑥该反应前后，混合气体的总质量不变，不能根据混合气体的总质量判断平衡状态；
⑦根据v(C)与v(D)的比值始终不变，不能说明各组分的浓度不再变化，则无法判断平衡状态；
符合题意的是②③④⑤；
故答案为：B。
【分析】判断化学平衡的主要标志是正逆反应速率相等、各物质的含量保持不变。
11．【答案】B
【知识点】化学平衡常数；化学平衡的计算
【解析】【解答】A．根据图示信息，CH4的平衡转化率：b>c，说明投料比：b>c，则，A说法正确；
B．投料比不变时，CH4的平衡转化率随温度的升高而增大，则该反应为吸热反应，即，B说法错误；
C．由B项可知，该反应为吸热反应，升温，平衡常数增大，而点b、c温度相同，则平衡常数：，C说法正确；
D．该反应前后气体分子数改变，恒温恒容条件下，当压强不变时，反应达到平衡状态，D说法正确；
故答案为：B。
【分析】A.CH4的平衡转化率：b>c，说明投料比：b>c。
B.投料比不变时，CH4的平衡转化率随温度的升高而增大，则该反应为吸热反应。
C.升温利于平衡向吸热反应方向移动。
D.判断化学平衡的主要标志是正逆反应速率相等、各物质的含量保持不变。
12．【答案】C
【知识点】水的电离；离子积常数；盐类水解的应用
【解析】【解答】A．滴入少量溶液，增大，利于平衡逆向移动，A说法正确；
B．加入少量碳酸钠溶液，碳酸根离子水解：，溶液中减小，B说法正确；
C．将水加热，促进水的电离，增大，增大，减小，但，仍呈中性，C说法错误；
D.电离出导致溶液中增大，由于温度不变，不变，D说法正确；
故答案为：C。
【分析】A.根据勒夏特列原理进行分析。
B.碳酸钠为强碱弱酸盐，其水溶液水解呈碱性。
C.水的电离吸热，溶液呈酸性，说明溶液中。
D.只与温度有关。
13．【答案】D
【知识点】盐类水解的应用
【解析】【解答】A．相同条件下，酸HA、HB、HC的电离常数逐渐增大，则酸性逐渐增强，则三种酸的酸性强弱顺序为，故A正确；
B．由A项可知，三种酸的酸性强弱顺序为，根据盐类水解规律，相同物质的量浓度的盐溶液、、中水解程度最大，故B正确；
C．由A项可知，三种酸的酸性强弱顺序为，根据盐类水解规律，相同物质的量浓度的盐溶液、、的值依次减小，故C正确；
D．由A项可知，三种酸的酸性强弱顺序为，结合强酸制弱酸的原理，HB溶液不能与溶液中的C—离子反应，故D错误；
故答案为：D。
【分析】根据表格信息可知，相同条件下，酸HA、HB、HC的电离常数逐渐增大，则酸性逐渐增强。
14．【答案】D
【知识点】离子浓度大小的比较；中和滴定
【解析】【解答】A．根据题干信息，a点为0.1mol/L的醋酸溶液，而此时pH大于1，说明醋酸不能完全电离，即醋酸是弱酸，故A正确；
B． =，随着氢氧化钠溶液的加入，c(H+)逐渐减小，温度不变，Ka不变，则的值不断增大，故B正确；
C．b点时，V( )=10mL，得到等物质的量的醋酸钠和醋酸的混合液，根据电荷守恒可知，故C正确；
D．c点时，若V( )=20mL，则醋酸与氢氧化钠恰好完全反应生成醋酸钠，而醋酸钠属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性，但此时溶液显中性，说明c点时，V( )<20mL，故D错误；
故答案为：D。
【分析】A.弱酸在溶液中部分电离。
B.Ka只与温度有关，结合 =进行分析。
C.根据电荷守恒进行分析。
D.根据假设法进行分析。
15．【答案】D
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；电离平衡常数
【解析】【解答】A．根据图示，c(Ba2+)相同时，①代表的阴离子的浓度小于②，结合，可知曲线②代表的沉淀溶解曲线，故A正确；
B．加适量固体，c(Ba2+)增大，不变，可使溶液由点变到点，故B正确；
C．根据d点坐标，可知=，故C正确；
D．的平衡常数，故D错误；
故答案为：D。
【分析】A.c(Ba2+)相同时，①代表的阴离子的浓度小于②。
B.加适量固体，c(Ba2+)增大。
C.=c(Ba2+)·c(SO42-)。
D.根据平衡常数表达式进行分析。
16．【答案】(1) A，C，D
(2) 淀粉溶液 蓝
(3) D
(4)
(5)
【知识点】海水资源及其综合利用；二氧化硫的性质；物质的分离与提纯；制备实验方案的设计；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）加热固体选用坩埚，将海带放入坩埚中灼烧，坩埚放到泥三角上，故选ACD；
（2）“氧化”步骤中过氧化氢在酸溶液中氧化碘离子生成碘单质，反应的离子方程式：；淀粉遇到单质碘显蓝色，故检验氧化产物中得到碘单质的试剂选用淀粉溶液；现象是出现了蓝色溶液；
（3）NaOH溶液除去镁离子，溶液除去，溶液除去钙离子和过量的氯化钡溶液，因此溶液一定添加在溶液的步骤之后，过滤出全部的沉淀，最后加入稀盐酸中和过量的溶液、溶液，则加入试剂的顺序为③①②④或③②①④或①③②④；
（4）程中可用热空气吹出溴的原因为溴单质易挥发； “吸收塔”内单质溴与二氧化硫发生反应生成硫酸和氢溴酸，其反应的离子方程式为：；
（5）电解熔融的氯化镁可以制备单质镁，方程式为：。
【分析】I．根据流程图信息，经灼烧后的海带，加水浸泡可得到含I-的浸出液，向浸出液中加入硫酸酸化的过氧化氢，I-被氧化为I2；
“提纯”时，加CCl4萃取碘，经分液分离出水层，得到碘的四氯化碳溶液，再蒸馏得到碘单质。
II．根据流程图及已知信息，海水经蒸发浓缩后得到粗盐和苦卤，粗盐经精制得到精盐，苦卤主要含有和等，向苦卤中加入试剂1得到氢氧化镁沉淀，可推出试剂1为碱溶液，如Ca(OH)2，经一系列操作后得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到镁单质；加入的氯气将氧化生成Br2，Br2易挥发，用热空气可吹出溴单质，吸收塔中，二氧化硫和水、溴单质反应生成HBr和硫酸，“蒸馏塔”中，氯气氧化HBr生成溴单质。
17．【答案】（1）碱式滴定管；腐蚀橡胶管；分液漏斗、容量瓶
（2）
（3）
（4）A
（5）I
（6）滴入最后半滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色；
【知识点】中和滴定；酸（碱）式滴定管的使用；离子方程式的有关计算
【解析】【解答】（1）氢氧化钠溶液会与玻璃中的二氧化硅反应，所以氢氧化钠溶液盛装在碱式滴定管中，酸或氧化剂会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，所以该仪器不能盛装酸(或强氧化剂)；滴定管、分液漏斗、容量瓶都是带有活塞或瓶塞的仪器，实验前都需要查漏，故答案为：碱式滴定管；腐蚀橡胶管；分液漏斗、容量瓶；
（2）由图可知，滴定消耗氢氧化钠溶液的体积为26.10mL—0.00mL=26.10mL，故答案为：26.10；
（3）由表格数据可知，三次实验消耗氢氧化溶液反应的体积分别为26.11mL、28.74mL、26.09mL，第二次实验误差较大，应舍弃不用，则消耗氢氧化钠溶液的平均体积为26.10 mL，所以盐酸的浓度为=0.1044mol/L，故答案为：0.1044；
（4）A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶不会影响待测液溶质的物质的量和标准溶液的消耗体积，对所测结果无影响，故符合题意；
B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出会使消耗氢氧化钠溶液体积偏小，导致所测结果会偏低，故不符合题意；
C．滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外会使所消耗氢氧化钠溶液体积偏大，导致所测结果偏高，故不符合题意；
D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失会使所消耗氢氧化钠溶液体积偏大，导致所测结果偏高，故不符合题意；
故选A；
（5）醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，盐酸是强酸，在溶液中完全电离，所以等浓度的盐酸的pH小于醋酸溶液，由图可知，未加入氢氧化钠溶液时，图Ⅰ中0.1mol/L醋酸溶液的pH大于1，所以滴定醋酸的曲线是图Ⅰ，故答案为：Ⅰ；
（6）①酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液完全反应后滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫红色，则滴定终点的实验现象为滴入最后半滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色，故答案为：滴入最后半滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色；
②由表格数据可知，第二次实验误差较大，应舍弃不用，则消耗酸性高锰酸钾溶液的平均体积为17.00mL，由方程式可知，过氧化氢的浓度为=0.1700 mol/L，故答案为：0.1700。
【分析】（1）碱性溶液盛装在碱式滴定管中，酸或氧化剂会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，滴定管、分液漏斗、容量瓶都是带有活塞或瓶塞的仪器，实验前都需要查漏。
（2）注意滴定管精确到0.01mL。
（3）注意去掉误差较大的数据。
（4）A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶不会影响待测液溶质的物质的量和标准溶液的消耗体积，对所测结果无影响，故符合题意；
B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出会使消耗氢氧化钠溶液体积偏小，导致所测结果会偏低，故不符合题意；
C．滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外会使所消耗氢氧化钠溶液体积偏大，导致所测结果偏高，故不符合题意；
D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失会使所消耗氢氧化钠溶液体积偏大，导致所测结果偏高
（5）醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，盐酸是强酸，在溶液中完全电离。
（6）①酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液完全反应后滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫红色。
②实验误差较大的应舍弃不用，则消耗酸性高锰酸钾溶液的平均体积为17.00mL，结合方程式进行分析。
（1）氢氧化钠溶液会与玻璃中的二氧化硅反应，所以氢氧化钠溶液盛装在碱式滴定管中，酸或氧化剂会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，所以该仪器不能盛装酸(或强氧化剂)；滴定管、分液漏斗、容量瓶都是带有活塞或瓶塞的仪器，实验前都需要查漏，故答案为：碱式滴定管；腐蚀橡胶管；分液漏斗、容量瓶；
（2）由图可知，滴定消耗氢氧化钠溶液的体积为26.10mL—0.00mL=26.10mL，故答案为：26.10；
（3）由表格数据可知，三次实验消耗氢氧化溶液反应的体积分别为26.11mL、28.74mL、26.09mL，第二次实验误差较大，应舍弃不用，则消耗氢氧化钠溶液的平均体积为26.10 mL，所以盐酸的浓度为=0.1044mol/L，故答案为：0.1044；
（4）A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶不会影响待测液溶质的物质的量和标准溶液的消耗体积，对所测结果无影响，故符合题意；
B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出会使消耗氢氧化钠溶液体积偏小，导致所测结果会偏低，故不符合题意；
C．滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外会使所消耗氢氧化钠溶液体积偏大，导致所测结果偏高，故不符合题意；
D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失会使所消耗氢氧化钠溶液体积偏大，导致所测结果偏高，故不符合题意；
故选A；
（5）醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，盐酸是强酸，在溶液中完全电离，所以等浓度的盐酸的pH小于醋酸溶液，由图可知，未加入氢氧化钠溶液时，图Ⅰ中0.1mol/L醋酸溶液的pH大于1，所以滴定醋酸的曲线是图Ⅰ，故答案为：Ⅰ；
（6）①酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液完全反应后滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫红色，则滴定终点的实验现象为滴入最后半滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色，故答案为：滴入最后半滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色；
②由表格数据可知，第二次实验误差较大，应舍弃不用，则消耗酸性高锰酸钾溶液的平均体积为17.00mL，由方程式可知，过氧化氢的浓度为=0.1700 mol/L，故答案为：0.1700。
18．【答案】（1）；高温；；20
（2）<；此反应是放热反应，温度越高，平衡逆向移动，氢气转化率越低；一定条件下，增大CO的浓度，平衡正向移动，H2平衡转化率会提高；加压
【知识点】盖斯定律及其应用；化学平衡常数；化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算
【解析】【解答】（1）①由盖斯定律可知，；自发反应需要，反应Ⅱ为吸热的熵增反应，故在高温下可自发进行；
②当容器内总压强不再变化时可知反应达到平衡，反应前气体只有，反应后气体有、、、，根据氢元素守恒可知消耗的物质的量均为，消耗的物质的量均为，
消耗的物质的量为，则内的平均反应速率，反应Ⅰ的平衡常数；
（2）①该反应为放热反应，则温度越高的平衡转化率越低，则T2温度较高，故答案为：<；此反应是放热反应，温度越高，平衡逆向移动，氢气转化率越低；
②由图可知，同温同压下越大，的平衡转化率越大，原因为一定条件下，增大其中一种反应物的浓度，平衡正向移动，另一种反应物的平衡转化率会提高，故答案为：一定条件下，增大CO的浓度，平衡正向移动，H2平衡转化率会提高；
③可同时提高反应速率和平衡转化率的措施为加压，故答案为：加压。
【分析】（1）①根据盖斯定律进行分析，反应自发进行的条件是。
（2）该反应为放热反应，结合勒夏特列原理进行分析。
（1）①由盖斯定律可知，；自发反应需要，反应Ⅱ为吸热的熵增反应，故在高温下可自发进行；
②当容器内总压强不再变化时可知反应达到平衡，反应前气体只有，反应后气体有、、、，根据氢元素守恒可知消耗的物质的量均为，消耗的物质的量均为，
消耗的物质的量为，则内的平均反应速率，反应Ⅰ的平衡常数；
（2）①该反应为放热反应，则温度越高的平衡转化率越低，则T2温度较高，故答案为：<；此反应是放热反应，温度越高，平衡逆向移动，氢气转化率越低；
②由图可知，同温同压下越大，的平衡转化率越大，原因为一定条件下，增大其中一种反应物的浓度，平衡正向移动，另一种反应物的平衡转化率会提高，故答案为：一定条件下，增大CO的浓度，平衡正向移动，H2平衡转化率会提高；
③可同时提高反应速率和平衡转化率的措施为加压，故答案为：加压。
19．【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用；离子浓度大小的比较；离子方程式的书写；电离平衡常数
【解析】【解答】（1）由盐类水解规律可知，酸的酸性越弱，对应离子的水解程度越大，溶液pH越大，由分析可知，弱酸和酸根离子的酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO，则等浓度的四种溶液中，醋酸钠溶液的pH最小，所以等pH的四种溶液中，醋酸钠溶液的浓度最大，故选a；
（2）醋酸溶液稀释过程中，醋酸、醋酸根离子、氢离子浓度减小，醋酸的电离常数和水的离子积常数不变；
A．稀释过程中，水的离子积常数Kw=不变，故符合题意；
B．稀释过程中，溶液中氢离子浓度减小，故不符合题意；
C．由电离常数可知，溶液中=，稀释过程中，醋酸根离子浓度减小、电离常数不变，则溶液中和的值增大，故不符合题意；
D．稀释过程中，醋酸的电离常数Ka=不变，故符合题意；
E．稀释过程中，溶液中氢离子浓度减小、水的离子积常数不变，则溶液中氢氧根离子浓度增大，所以溶液中增大，故不符合题意；
故选AD；
（3）由分析可知，次氯酸的酸性弱于碳酸，强于碳酸氢根离子，所以次氯酸钠溶液与少量二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式为，故答案为：；
（4）amol/L醋酸溶液与bmol/L氢氧化钠溶液等体积混得到的中性溶液为醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液中氢离子浓度为10—7mol/L、钠离子和醋酸根离子的浓度都为 mol/L，由碳原子个数守恒可知，溶液中醋酸的浓度为mol/L，则醋酸的电离常数Ka==，故答案为：；
（5）2. 24L二氧化碳的物质的量为=0.1mol，100mL1mol/L氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量为1mol/L×0.1L=0.1mol，则等物质的量的二氧化碳与氢氧化钠在溶液中反应得到碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液中存在质子守恒关系=，则溶液中，故答案为：。
【分析】（1）酸的酸性越弱，对应离子的水解程度越大，溶液pH越大。（2）醋酸溶液稀释过程中，醋酸、醋酸根离子、氢离子浓度减小，醋酸的电离常数和水的离子积常数不变。（3）次氯酸的酸性弱于碳酸，强于碳酸氢根离子。（4）醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合得到的中性溶液为醋酸和醋酸钠的混合溶液。（5）等物质的量的二氧化碳与氢氧化钠在溶液中反应得到碳酸氢钠溶液，结合质子守恒进行分析。
（1）由盐类水解规律可知，酸的酸性越弱，对应离子的水解程度越大，溶液pH越大，由分析可知，弱酸和酸根离子的酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO，则等浓度的四种溶液中，醋酸钠溶液的pH最小，所以等pH的四种溶液中，醋酸钠溶液的浓度最大，故选a；
（2）醋酸溶液稀释过程中，醋酸、醋酸根离子、氢离子浓度减小，醋酸的电离常数和水的离子积常数不变；
A．稀释过程中，水的离子积常数Kw=不变，故符合题意；
B．稀释过程中，溶液中氢离子浓度减小，故不符合题意；
C．由电离常数可知，溶液中=，稀释过程中，醋酸根离子浓度减小、电离常数不变，则溶液中和的值增大，故不符合题意；
D．稀释过程中，醋酸的电离常数Ka=不变，故符合题意；
E．稀释过程中，溶液中氢离子浓度减小、水的离子积常数不变，则溶液中氢氧根离子浓度增大，所以溶液中增大，故不符合题意；
故选AD；
（3）由分析可知，次氯酸的酸性弱于碳酸，强于碳酸氢根离子，所以次氯酸钠溶液与少量二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式为，故答案为：；
（4）amol/L醋酸溶液与bmol/L氢氧化钠溶液等体积混得到的中性溶液为醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液中氢离子浓度为10—7mol/L、钠离子和醋酸根离子的浓度都为 mol/L，由碳原子个数守恒可知，溶液中醋酸的浓度为mol/L，则醋酸的电离常数Ka==，故答案为：；
（5）2. 24L二氧化碳的物质的量为=0.1mol，100mL1mol/L氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量为1mol/L×0.1L=0.1mol，则等物质的量的二氧化碳与氢氧化钠在溶液中反应得到碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液中存在质子守恒关系=，则溶液中，故答案为：。
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