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2025届高三高考化学二轮复习
“1-16”选择题标准卷(七)
选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.化学是材料科学的基础。下列说法不正确的是 (　　)
A.制造5G芯片的氮化铝晶体属于无机非金属材料
B.La Ni合金是一种新型储氢合金材料
C.高吸水性树脂聚丙烯酸钠是通过缩聚反应合成的
D.制造防弹装甲的芳纶纤维属于有机高分子材料
2.在潜水艇和消防员的呼吸面具中,Na2O2作为氧气的来源。下列说法不正确的是 (　　)
A.Na2O2和H2O反应可生成H2O2
B.Na2O2可使酚酞溶液先变红色后褪色
C.工业上用未经过处理的空气和钠直接反应来制备Na2O2
D.可用焰色试验来检验Na2O2中的阳离子
3.下列化学用语表示正确的是 (　　)
A.中子数为16的磷原子P
B.NH3分子的VSEPR模型:
C.CaCl2的电子式:[︰︰]-Ca2+[︰︰]-
D.顺 2 丁烯的结构简式:
4.AgCl可溶于氨水生成[Ag(NH3)2]Cl,[Ag(NH3)2]Cl与N2H4反应可生成Ag。反应如下:4[Ag(NH3)2]Cl+N2H4+4H2O4Ag↓+N2↑+4NH4Cl+4NH3·H2O。下列关于该反应说法正确的是 (　　)
A.[Ag(NH3)2]Cl发生氧化反应
B.还原性:N2H4C.N2H4的结构式为
D.反应中,每生成标准状况下11.2 L N2转移2 mol电子
5.利用下列实验装置能完成相应实验的是(　　)
A.除去苯中溶解的溴 B.测定KI溶液的浓度
C.制备NH3并测量其体积 D.装置比较MnO2、Cl2、S的氧化性
6.精炼铜工业中阳极泥的综合利用具有重要意义。从阳极泥中回收多种金属的流程如下。
已知:分金液中含[AuCl4]-;分金渣的主要成分为AgCl;N2H4·H2O在反应中被氧化为N2。
下列说法不正确的是 (　　)
A.“分铜”时加入NaCl的目的是降低银的浸出率
B.得到分金液的反应为2Au+Cl+7Cl-+6H+2[AuCl4]-+3H2O
C.得到分银液的反应为AgCl+2NH3[Ag(NH3)2]Cl
D.“滤液2”中含有大量的氨,可直接循环利用
7.加热煮沸的浓NaOH溶液和白磷反应可制PH3,该过程同时可获得P2H4。其中一个反应为P4+3NaOH+3H2O3NaH2PO2+PH3↑。下列说法不正确的是 (　　)
A.稳定性:P2H4大于N2H4
B.反应过程中有极性键、非极性键的断裂,也有极性键、离子键的形成
C.P4、PH3与P2H4的晶体类型相同
D.PH3分子中键角∠HPH小于NH3分子中∠HNH
8.下列分离或提纯物质的方法正确的是 (　　)
选项 物质 杂质 试剂 主要操作
A 硬脂酸钠 甘油,水 加NaCl 盐析
B 乙烷 乙烯 通过KMnO4(H+)溶液 洗气
C C6H6 Br2 加苯酚 过滤
D 乙酸乙酯 乙酸 氢氧化钠溶液 分液
9.下列说法不正确的是 (　　)
A.可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸溶液
B.可用溴的四氯化碳溶液除去乙烷中混有的乙烯
C.可用X射线衍射技术测定青蒿素的分子结构
D.将有机溶剂与粉碎后的玫瑰花瓣混合,进行搅拌和浸泡,该提取方法为萃取
10.是一种有机烯醚,可以用烃A通过下列路线制得:
已知E与溴反应的物质的量之比为1∶1,则下列说法正确的是 (　　)
A.化合物A的键线式为
B.化合物B分子结构中最多有10个原子共面
C.化合物E可能有4种结构
D.①②③的反应类型分别为加成反应、水解反应、消去反应
11.下列方程式不能合理解释相应事实的是 (　　)
A.铝制餐具不宜用来长时间存放碱性食物:Al2O3+2OH-+3H2O2[Al(OH)4]-和2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4]-+3H2↑
B.用NaOH溶液除去油脂:CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OH
C.Na2CO3溶液使锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3:C(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+S(aq)
D.使用含氟牙膏预防龋齿:Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)
12.X、Y、Z、W四种元素,原子序数依次增大。Y与X、Z均相邻,元素Y的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍,元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子。元素W基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为1。下列说法不正确的是 (　　)
A.第一电离能:X>Y>Z>W
B.电负性:Y>X>Z
C.元素Y和Z能形成含有极性键的非极性分子
D.元素Z和W的单质加热反应后产物的化学式为WZ
13.一种三室微生物燃料电池的工作原理如图所示,该电池能同时去除有机物、脱氮形成无害气体和水。下列说法不正确的是 (　　)
A.X、Y交换膜均为质子交换膜
B.电极室C中溶液经灭菌后通入电极室A
C.b电极反应式:C6H12O6+6H2O-24e-6CO2↑+24H+
D.电极室C中仅发生还原反应
14.一定条件下,2,3 二甲基 1,3 丁二烯与溴单质发生液相加成反应(1,2 加成和1,4 加成同时存在),已知体系中两种产物可通过中间产物互相转化,反应历程及能量变化如图所示:
下列说法正确的是 (　　)
A.比稳定,因此任意条件下主产物均为
B.由可知,升温有利于
C.(l)　ΔH=() kJ·mol-1
D.由反应历程及能量变化图可知,该加成反应为放热反应
15.小组进行如下实验。
下列说法不正确的是 (　　)
A.①中存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)
B.③中溶液又变红的原因:沉淀溶解平衡正向移动
C.c(OH-):③=①
D.③中存在:2c(Mg2+)>c(Cl-)
16.利用下列实验药品,不能达到实验目的的是 (　　)
选项 实验目的 实验药品
A 比较水和四氯化碳分子的极性 H2O、CCl4、橡胶棒、毛皮
B 验证乙醇的消去产物乙烯 乙醇、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸
C 探究温度对化学平衡的影响 CuCl2溶液、冷水、热水
D 证明牺牲阳极法保护铁 Fe、Zn、酸化的食盐水、K3[Fe(CN)6]溶液
参考答案
“1-16”选择题标准卷(七)
1.C　2.C　3.C　4.D
5.A　[A项,苯不能与氢氧化钠溶液反应,溴能与氢氧化钠溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水,则题给装置能达到除去苯中溶解的溴的实验目的,A正确;B项,溴水具有氧化性能腐蚀橡胶,不能用碱式滴定管盛装,应用酸式滴定管盛装,B错误;C项,氨气极易溶于水,则题给装置不能达到用排水法测量氨气体积的实验目的,C错误;D项,用浓盐酸和二氧化锰制备氯气,应在加热条件下进行,D错误。]
6.D　[阳极泥加入硫酸、过氧化氢和氯化钠使铜溶解,使氯化银尽量不溶解,在分铜渣中加入氯化氢和氯酸钠分金,分金液中加入亚硫酸钠将金还原成单质金,分金渣中加入氨水使氯化银转化为银氨溶液进入分银液,分银液中加入N2H4·H2O,还原银成为银单质,据此分析。A.“分铜”时加入NaCl,使溶解出的Ag+形成AgCl进入分铜渣,降低银的浸出率,A正确;B.利用Cl的氧化性,同时大量氯离子存在条件下,可以使金形成配合离子[AuCl4]-,反应的离子方程式为2Au+Cl+7Cl-+6H+2[AuCl4]-+3H2O,B正确;C.氯化银可以溶解在氨水中,形成[Ag(NH3)2]Cl,反应的化学方程式为AgCl+2NH3[Ag(NH3)2]Cl,C正确;D.由已知N2H4·H2O被[Ag(NH3)2]Cl氧化成N2,反应原理为4[Ag(NH3)2]Cl+N2H4·H2O+3H2O4Ag+N2↑+4NH4Cl+4NH3·H2O,滤液中含有大量氯化铵和氨,需处理后循环使用,D错误。]
7.A　[A项,非金属性:N>P,故对应氢化物的稳定性:P2H4小于N2H4,A错误;B项,反应过程中有O-H极性键、P-P非极性键的断裂,也有极性键P-H、钠离子和H2P离子键的形成,B正确;C项,P4、PH3与P2H4的晶体类型相同,均为分子晶体,C正确;D项,NH3、PH3均为三角锥形分子,但电负性:N>P,NH3中共用电子对离中心原子更近,排斥力增大,键角增大,故PH3分子中键角∠HPH小于NH3分子中∠HNH,D正确。]
8.A　[A.硬脂酸钠在饱和氯化钠溶液中溶解度小,甘油易溶于水,可用盐析的方法分离,故A正确;B.乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳气体,引入新杂质,应用溴水除杂,故B错误;C.三溴苯酚与苯互溶,苯不溶于水,应用氢氧化钠溶液除杂,故C错误;D.二者都与氢氧化钠溶液反应,乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度小,可用饱和碳酸钠溶液除杂,故D错误。]
9.B　[A.加入新制氢氧化铜悬浊液,乙醇不反应,乙醛在加热时生成砖红色沉淀,乙酸和氢氧化铜发生中和反应,氢氧化铜溶解,可鉴别三种物质,A正确;B.乙烯能够和溴的四氯化碳溶液发生加成反应,乙烷也能溶于四氯化碳,不能用溴的四氯化碳溶液除去乙烷中混有的乙烯,B错误;C.X射线衍射实验可确定晶体的结构,则可用X射线衍射技术测定青蒿素的分子结构,C正确;D.将有机溶剂与粉碎后的玫瑰花瓣混合,进行搅拌和浸泡,该提取方法为固液萃取,D正确。]
10.B　[烃A与溴发生加成反应得B,B在碱性条件下水解得C,C在浓硫酸作用下发生脱水成醚,结合烯醚的结构逆推可得C为HOCH2C(CH3)CHCH(OH)CH3、B为BrCH2C(CH3)CHCHBrCH3、A为CH2C(CH3)CH=CHCH3。B发生加成反应生成D为BrCH2CH(CH3)CH2CHBrCH3,D发生消去反应生成E,由于E与溴反应的物质的量之比为1∶1,说明E分子中只有1个碳碳双键。A.化合物A的结构简式为CH2C(CH3)CHCHCH3,键线式为,故A错误;B.由分析可知,B为BrCH2C(CH3)CHCHBrCH3,由于碳碳双键是平面形结构,且单键可以旋转,因此B分子结构中最多有10个原子共面,故B正确;C.D发生消去反应生成E,由于E与溴反应的物质的量之比为1∶1,说明E分子中只有1个碳碳双键,根据D的结构简式可判断E分子可能有3种结构,故C错误;D.由上述分析可知,①②③的反应类型分别为加成反应、水解反应、取代反应,故D错误。]
11.B　[A.铝制餐具表面有一层氧化膜,Al和Al2O3均能与碱性物质发生化学反应,因此不宜用来长时间存放碱性食物,对应的方程式无误,A不符合题意;B.油脂的主要成分是由高级脂肪酸(如硬脂酸C17H35COOH、软脂酸C15H31COOH等)和甘油形成的酯,CH3COOCH2CH3不属于高级脂肪酸甘油酯,对应的方程式错误,B符合题意;C.Na2CO3溶液可使锅炉水垢中的CaSO4转化为溶解度更小的CaCO3,便于后续用酸除去,利用了沉淀转化原理,对应的方程式无误,C不符合题意;D.牙齿表面薄层釉质Ca5(PO4)3OH易被有机酸溶解从而导致龋齿,含氟牙膏能使沉淀发生转化,形成更难溶的Ca5(PO4)3F,预防龋齿的原理为Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq),增大c(F-),沉淀溶解平衡正向移动,生成更难溶的氟磷灰石,氟磷灰石比羟基磷灰石更能抵抗酸的侵蚀,D不符合题意。]
12.D　[X、Y、Z、W四种元素,原子序数依次增大,Y与X、Z均相邻,元素Y的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍,则Y为O;元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子,则X为N,Z为S;元素W基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为1,则W为Cu。A项,第一电离能:N>O>S>Cu,A正确;B项,根据分析可知电负性:O>N>S,B正确;C项,元素Y和Z能形成含有极性键的非极性分子SO3,C正确;D项,元素Z和W的单质加热反应后产物的化学式为Cu2S,D错误。]
13.D　[根据图中电子的流向和电极上的变化可判断电极b上发生的反应为C6H12O6+6H2O-24e-6CO2↑+24H+,电极a上的反应为2N+10e-+12H+N2↑+6H2O,而电极c上有两个变化过程分别为O2+4e-+4H+2H2O、N+10H+。A项,结合电极反应可判断X、Y交换膜均为质子交换膜,A正确;B项,结合分析可知电极室C中溶液经灭菌后通入电极室A,B正确;C项,b电极反应式:C6H12O6+6H2O-24e-6CO2↑+24H+,C正确;D项,结合电极上的变化,可知电极室C中既发生还原反应又发生了氧化反应,D错误。]
14.C　[A项,低温下的主产物为1,2 加成,高温下的主要产物是1,4 加成,A错误;B项,温度升高对活化能大的反应影响更大,因此升温有利于得到,B错误;C项,根据图像可以得到ΔH=() kJ·mol-1,C正确;D项,由反应历程及能量变化图无法判断该加成反应为放热反应,D错误。]
15.C　[A.向Mg(OH)2悬浊液中滴加酚酞,溶液变红说明①中存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),故A正确;B.加入盐酸消耗OH-,使Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)正向移动,过一段时间又补充了OH-,溶液又变红,故B正确;C.温度不变Ksp不变,①变为②加入了稀盐酸,c(Mg2+)增大,根据Ksp=c(Mg2+)×c2(OH-),c(Mg2+)增大,c(OH-)减小,故C错误;D.根据电荷守恒2c(Mg2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),③中溶液显碱性c(OH-)>c(H+),故2c(Mg2+)>c(Cl-),故D正确。]
16.B　[A.用毛皮摩擦过的橡胶棒带电荷,水分子是极性分子,所以靠近水流,水流方向发生变化,四氯化碳分子是非极性分子,靠近四氯化碳液流,四氯化碳液流方向无明显变化,故A不符合题意;B.浓硫酸使乙醇脱水后,C与浓硫酸反应生成二氧化硫,二氧化硫、乙烯以及挥发出的乙醇均能被酸性高锰酸钾溶液氧化,不能达到实验目的,故B符合题意;C.[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2+(黄色)+4H2O,该反应为吸热反应,温度改变可以使平衡发生移动而改变溶液的颜色,故C不符题意;D.因Zn的金属活泼性大于Fe,将Zn与Fe用导线相连后插入酸化的食盐水中,一段时间后,取出电极,向溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液,溶液无明显现象,说明未生成Fe2+,由此可证明这是牺牲阳极法,故D不符合题意。]

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