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2025届高三高考化学二轮复习
“1-16”选择题标准卷(二)
选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.水溶液呈酸性的非电解质是 (　　)
A.Cl2 B.NO2
C.CH3CH2OH D.CH3COOH
2.下列化学用语表示正确的是 (　　)
A.铬原子的价层电子排布式:3d44s2
B.2pz电子云图:
C.2 甲基戊烷的键线式:
D.NH3分子的VSEPR模型:
3.向盛有CuSO4溶液的试管中滴加氨水,首先形成难溶物,继续滴加氨水,难溶物溶解,得到深蓝色的透明溶液。下列说法正确的是 (　　)
A.H2O、NH3、N都可以与Cu2+形成配合物
B.以上实验现象,说明H2O配位能力比NH3弱
C.向深蓝色的透明溶液中加入乙醇,不会析出晶体
D.滴加氨水,首先形成的难溶物是[Cu(NH3)4]SO4·H2O
4.物质的性质决定用途,下列两者对应关系不正确的是 (　　)
A.液氨汽化时吸收大量的热,工业上可用作制冷剂
B.锌具有还原性和导电性,所以可用作锌锰干电池的负极材料
C.FeCl3溶液呈酸性,可作为覆铜板制作印刷电路板的腐蚀液
D.聚四氟乙烯具有抗酸碱、自润滑等性能,可用于制作滴定管活塞
5.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 (　　)
A.=10-12的溶液中:N
B.滴加KSCN溶液显红色的溶液中:N、K+、Cl-、I-
C.0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中:Fe3+、K+、Cl-、S
D.能与金属铝产生氢气的溶液中:Na+、Al3+、Cl-、N
6.二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O}是一种重要的化工原料,微溶于冷水、酒精,可溶于热水,干燥时较为稳定,加热时易分解。制备产品二草酸合铜酸钾晶体可采用如下步骤,下列说法错误的是 (　　)
已知:25 ℃草酸和碳酸的电离平衡常数数值如下表。
电离平衡常数
H2C2O4 5.9×10-2 6.4×10-5
H2CO3 4.3×10-7 5.6×10-11
A.过程①微热的目的是加快草酸溶解,同时防止温度过高草酸分解
B.过程②中加入的碳酸钾物质的量与草酸物质的量相等时,得到草酸氢钾溶液
C.操作③为趁热过滤,操作④为降温结晶、过滤洗涤、干燥
D.得到的产品用酒精洗涤优于冷水洗涤
7.材料的合成条件、组成和结构发生变化,其性能也会发生变化,对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用,下列叙述不合理的是 (　　)
选项 原料 反应条件、组成或结构改变 效果
A 碳素钢 改变合金元素 得到性能不同的特种钢
B 高分子 聚合物 增加强亲水基团 产生高吸水性树脂
C 头发 二硫键的断裂与形成 定型成需要的形状
D 苯酚、 甲醛 控制反应条件,主要生成2,4,6 三羟甲基苯酚中间体 得到线型结构酚醛树脂
8.关于化合物检测,下列说法正确的是 (　　)
A.用X射线衍射实验可获得晶体结构的相关信息
B.用溴的四氯化碳溶液可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚
C.质谱法测得某有机物的相对分子质量为72,可推断其分子式为C4H8O
D.麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH溶液调至碱性,再加入新制氢氧化铜并加热,可判断麦芽糖是否水解
9.纯磷酸(熔点为42 ℃,易吸潮)可通过市售85%磷酸溶液减压蒸馏除水、结晶除杂得到,纯化过程需要严格控制温度和水分,温度低于21 ℃易形成2H3PO4·H2O(熔点为30 ℃),高于100 ℃则发生分子间脱水生成焦磷酸等。某兴趣小组为制备磷酸晶体设计的实验装置如图(夹持装置略):
下列说法错误的是 (　　)
A.A的名称是蒸馏烧瓶,B的进水口为b
B.空气流入毛细管的主要作用是防止液体暴沸,还具有搅拌和加速水逸出的作用
C.过滤磷酸晶体时,需要干燥的环境,同时还需要控制温度为30~42 ℃之间
D.磷酸中少量的水极难除去的原因是分子中含羟基,可与水分子间形成氢键
10.下列化学反应与方程式相符的是 (　　)
A.氢氧化镁能溶于氯化铵溶液:Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O
B.25 ℃和101 kPa,表示甲烷的燃烧热的热化学方程式:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-890.3 kJ·mol-1
C.γ 羟基丁酸(HOCH2CH2CH2COOH)生成γ 丁内酯():HOCH2CH2CH2COOH
D.氨的催化氧化反应:4NH3+5O24NO+6H2O
11.由不饱和烃A制备聚1,3 丁二烯的合成路线(部分反应条件略去)如下4步反应所示:
AD聚1,3 丁二烯
下列说法不正确的是 (　　)
A.第一步反应属于取代反应
B.A分子中的所有原子在同一直线上
C.聚1,3 丁二烯能使溴水褪色
D.B和C均属于醇类
12.X、Y、Z、M四种主族元素,原子序数依次增大,分别处于不同的前四周期,基态Y原子s能级电子数是p能级的2倍,Z是同周期中电负性最大的元素,基态M原子核外无未成对电子,下列说法不正确的是 (　　)
A.MY2和MZ2中阴阳离子个数比相同
B.Y2Z2中含有3个σ键和2个π键
C.Y6X6中所有Y原子可能在同一平面上
D.Y的氧化物的水化物的酸性可能比Z的氧化物的水化物的酸性强
13.利用下图电池装置可验证不同化合价铁元素的相关性质。
已知:电池装置中,盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应,并且电迁移率(u∞)(如下表)应尽可能地相近;两烧杯中溶液体积相等。
离子 Li+ Na+ Ca2+ K+
u∞×108/(m2·s-1·V-1) 4.07 5.19 6.59 7.62
离子 HC N Cl- S
u∞×108/(m2·s-1·V-1) 4.61 7.40 7.91 8.27
下列说法正确的是 (　　)
A.根据上表数据,盐桥中应选择KNO3作为电解质
B.石墨电极上对应的电极反应式为Fe2+-e-Fe3+
C.反应一段时间后,当右池中c(Fe2+)∶c(Fe3+)=3∶2时,左池中c(Fe2+)=0.15 mol·L-1
D.盐桥中的阴离子进入石墨电极一侧溶液中
14.氧化铟基纳米催化剂In2O3可用于CO2选择性加氢制备CH3OH,其反应机理如图所示。下列说法不正确的是 (　　)
A.该反应每生成1 mol CH3OH,转移6 mol电子
B.CH3OH与CO2中,碳原子的杂化方式分别是sp3与sp杂化
C.该反应过程中CO2只有π键断裂,没有σ键断裂,但有新σ键形成
D.催化剂In2O3,参与反应生成了过渡态物质,降低了反应的活化能,加快了化学反应速率
15.常温下,分别在Mn(NO3)2、Zn(NO3)2、HNO2溶液中滴加NaOH溶液,溶液pX[pX=-lgc(X),X代表Mn2+、Zn2+、OH-,]与pH关系如图所示。已知:Ksp[Mn(OH)2]>Ksp[Zn(OH)2]。下列叙述错误的是 (　　)
A.图中L2代表,L3代表Zn2+
B.室温下,Ksp[Mn(OH)2]的数量级为10-11
C.同时产生两种沉淀时,=103.45
D.Mn(OH)2+2HNO2Mn(NO2)2+2H2O的平衡常数K=108.7
16.下列有关Cu和Fe元素化学实验方案设计或结论不正确的是 (　　)
选项 实验方案 实验现象 实验结论
A 将不溶于水的红色粉末溶于稀硫酸,再加入K3[Fe(CN)6]溶液 粉末完全溶解,溶液变蓝绿色,加入K3[Fe(CN)6]溶液有蓝色沉淀生成 红色粉末成分是Cu和Fe2O3
B 向CuSO4溶液中滴加氨水 先产生蓝色沉淀,后沉淀消失,溶液变深蓝色 与Cu2+的配位能力:NH3>H2O
C 向FeCl3稀溶液中加入少量铜粉 固体完全溶解 还原性:Cu>Fe2+
D 向CuS和FeS混合固体中加入足量稀盐酸 黑色固体部分溶解,有气体产生,溶液为浅绿色 Ksp(CuS)参考答案
“1-16”选择题标准卷(二)
1.B　2.B　3.B　4.C
5.A　[A项,=10-12的溶液呈酸性,N+之间不反应,都不与H+反应,在酸性溶液中能够大量共存,故A符合题意;B项,滴加KSCN溶液显红色的溶液中存在Fe3+,Fe3+、I-之间发生氧化还原反应,即2Fe3++2I-2Fe2++I2,不能大量共存,故B不符合题意;C项,0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中的HC与Fe3+发生完全促进的水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体,即Fe3++3HCFe(OH)3↓+3CO2↑,不能大量共存,故C不符合题意;D项,能与金属铝反应放出氢气的溶液中存在大量H+或OH-,N在酸性条件下具有强氧化性,与Al反应不会生成氢气,在碱性环境中Al3+与OH-反应,不能大量共存,故D不符合题意。]
6.B　[由题给流程可知,在微热条件下将草酸溶于去离子水得到草酸溶液,草酸溶液中加入适量碳酸钾将草酸转化为草酸氢钾,反应得到草酸氢钾和碳酸氢钾的混合溶液,混合溶液与氧化铜在50 ℃条件下反应将草酸氢钾转化为二草酸合铜(Ⅱ)酸钾,反应所得溶液经趁热过滤除去碳酸氢钾得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾溶液,溶液经降温结晶、过滤、洗涤、干燥制得二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体。A.由分析可知,过程①为微热条件下将草酸溶于去离子水得到草酸溶液,微热的目的是加快草酸溶解,同时防止温度过高草酸分解,故A正确;B.由题给数据可知,草酸氢根离子的电离常数大于碳酸的电离常数,所以过程②为草酸溶液加入适量碳酸钾溶液中将草酸转化为草酸氢钾和CO2,若将与草酸等物质的量的碳酸钾加入草酸溶液中,草酸溶液与碳酸钾反应生成草酸钾溶液,故B错误;C.由题给信息可知,二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体可溶于热水,加热时易分解,所以操作③为趁热过滤除去CuO,操作④为二草酸合铜(Ⅱ)酸钾溶液经降温结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品,故C正确;D.由题给信息可知,二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体微溶于冷水、酒精,用酒精洗涤易干燥,所以用酒精洗涤优于冷水洗涤,可以减少二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体因溶解降低产率,故D正确。]
7.D　[A.钢中加W可提高其耐磨性,加Ni可增强其低温时的韧性,所以向碳素钢中加入不同的合金元素,可制得不同性能的合金钢,故A正确;B.在高分子聚合物中增加强亲水基团,如增加亲水基团羧基,可制成高吸水性树脂,故B正确;C.头发烫染时通过二硫键的断裂与形成,可将头发定型成需要的形状,故C正确;D.将苯酚、甲醛控制反应条件,主要生成2,4,6 三羟甲基苯酚中间体,得到体型结构的酚醛树脂,故D错误。]
8.A　[A项,晶体结构的相关信息可以通过X射线衍射实验测得,A正确;B项,溴的四氯化碳溶液与溴乙烷、乙醛和苯酚均不发生作用,无法鉴别,B错误;C项,质谱法测得某有机物的相对分子质量为72,不可据此推断其分子式为C4H8O,也可能是C5H12,C错误;D项,麦芽糖及其水解产物均具有还原性,均能和新制氢氧化铜加热反应生成砖红色沉淀Cu2O,若按方案进行该实验,不管麦芽糖是否水解,均可生成砖红色沉淀,故不能判断麦芽糖是否水解,D错误。]
9.A　[五氧化二磷可作为干燥剂,空气经干燥后进入仪器A中,可以防止液体暴沸,还具有搅拌和加速水逸出的作用;A.如图,仪器A没有具支管属于圆底烧瓶,冷凝管中冷凝水下进上出冷凝效果好,故A错误;B.五氧化二磷可作为干燥剂,空气经干燥后进入仪器A中,可以防止液体暴沸,还具有搅拌和加速水逸出的作用,故B正确;C.根据题意,纯磷酸(熔点为42 ℃,易吸潮),纯化过程温度低于21 ℃易形成2H3PO4·H2O(熔点为30 ℃),所以防止纯磷酸熔化,过滤时需要干燥的环境,同时还需要控制温度为30~42 ℃之间,故C正确;D.磷酸结构为,分子中含羟基,可与水分子间形成氢键,磷酸中少量的水极难除去,故D正确。]
10.D　[A.氯化铵溶液中铵根离子水解使溶液呈酸性,氢氧化镁能溶于氯化铵溶液:Mg(OH)2+2NMg2++2NH3·H2O,A错误;B.表示甲烷的燃烧热的热化学方程式应该生成H2O(l),B错误;C.γ 羟基丁酸(HOCH2CH2CH2COOH)发生自身酯化反应生成γ 丁内酯,化学方程式为HOCH2CH2CH2COOH+H2O,C错误;D.氨的催化氧化反应:4NH3+5O24NO+6H2O,D正确。]
11.A　[对比A、CH3CHO与的结构简式可知,A为H—C≡C—H。A.第一步反应是H—C≡C—H和CH3CHO发生加成反应生成,反应类型属于加成反应,故A错误;B.A为H—C≡C—H,分子中碳原子采取sp杂化,空间构型为直线形,即所有原子在同一直线上,故B正确;C.聚1,3 丁二烯的结构简式为,其中含有碳碳双键,所以能使溴水褪色,故C正确;D.B的结构简式为、C的结构简式为,其中均含有羟基,所以均属于醇类,故D正确。]
12.A　[基态Y原子s能级电子数是p能级的2倍,则Y为C,Z是同周期中电负性最大的元素,故Z为Cl,基态M原子核外无未成对电子,故M为Ca,则X为H。A.CaC2中阴阳离子个数比为1∶1,CaCl2中阴阳离子个数比为2∶1,A错误;B.C2Cl2的结构为Cl—C≡C—Cl,含有3个σ键和2个π键,B正确;C.苯中所有C原子可能在同一平面上,C正确;D.H2CO3酸性比HClO的酸性强,D正确。]
13.C　[由题意和图知,铁电极为负极,电极反应式为Fe-2e-Fe2+,石墨电极为正极,电极反应式为Fe3++e-Fe2+,由此回答。A.Fe2+、Fe3+能与HC反应,Ca2+与S不能大量共存,FeSO4、Fe2(SO4)3都属于强酸弱碱盐,水溶液呈酸性,酸性条件下N能与Fe2+反应,根据题意“盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应”,盐桥中阴离子不可以选择HC,阳离子不可以选择Ca2+,盐桥中阴、阳离子的迁移率(u∞)应尽可能地相近,根据表中数据,盐桥中应选择KCl作为电解质,A错误;B.由分析知,石墨电极为正极,电极反应式为Fe3++e-Fe2+,B错误;C.由图知,右池中原c(Fe2+)∶c(Fe3+)=0.05∶0.20,发生反应为Fe3++e-Fe2+,现c(Fe2+)∶c(Fe3+)=3∶2,即c(Fe2+)∶c(Fe3+)=0.15∶0.10,在此过程中c(Fe2+)增加了0.10 mol·L-1,转移的电子数为0.10 mol·L-1,则由负极反应式Fe-2e-Fe2+知,左池中c(Fe2+)增加了0.05 mol·L-1,即左池中c(Fe2+)=0.15 mol·L-1,C正确;D.盐桥中的阴离子流向负极,由分析知,盐桥中的阴离子进入铁电极一侧溶液中,D错误。]
14.C　[A.由上述流程图可知,过程中的反应物为CO2+3H2,生成物为CH3OH+H2O,总反应为CO2+3H2CH3OH+H2O,每生成1 mol CH3OH,转移6 mol电子,故A正确;B.CH3OH中C原子有4个价层电子对,采用sp3杂化;CO2中C有2个价层电子对,采用sp杂化,故B正确;C.H2O中的O来自于CO2,说明CO2中π键和σ键均断裂,故C错误;D.催化剂要参与反应过程,生成了过渡态物质,降低了反应的活化能,加快了化学反应速率,故D正确。]
15.B　[由b(4,10)可知,pH+pX=14,则L1代表OH-,L3、L4线平行,说明代表Mn2+、Zn2+,则L2代表。根据a、c、d点坐标可知,Ka(HNO2)=10-3.3,Ksp[c点]=10-12.7,Ksp[d点]=10-16.15,因Ksp[Mn(OH)2]>Ksp[Zn(OH)2],故L3代表Zn2+,L4代表Mn2+,据此解决问题。A.L2代表,L3代表Zn2+,A正确;B.Ksp[Mn(OH)2]=10-12.7,其数量级为10-13,B错误;C.同时产生两种沉淀时,=103.45,C正确;D.Mn(OH)2+2HNO2Mn(NO2)2+2H2O的离子反应为Mn(OH)2+2HNO2Mn2++2N+2H2O,则其平衡常数K==108.7,D正确。]
16.A　[A.将不溶于水的红色粉末溶于稀硫酸,再加入K3[Fe(CN)6]溶液,粉末完全溶解,溶液变蓝绿色,加入K3[Fe(CN)6]溶液有蓝色沉淀生成,说明反应后的溶液中存在Fe2+,该红色粉末也可能是Cu2O和Fe2O3,发生的反应分别为Cu2O+H2SO4Cu+CuSO4+H2O、Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O、Fe2(SO4)3+CuCuSO4+2FeSO4,A错误;B.向CuSO4溶液中滴加氨水,先反应生成氢氧化铜沉淀,后生成[Cu(NH3)4]2+,该过程中[Cu(H2O)4]2+转化为[Cu(NH3)4]2+,说明与Cu2+的配位能力:NH3>H2O,B正确;C.向FeCl3稀溶液中加入少量铜粉,固体完全溶解,发生反应:Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+,Cu为还原剂,Fe2+为还原产物,则还原性:Cu>Fe2+,C正确;D.CuS不溶于稀盐酸,FeS和盐酸反应生成氯化亚铁和硫化氢气体,溶液中含有Fe2+,此时CuS不能转化为FeS,说明CuS的溶解度小于FeS,Ksp(CuS)

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