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2025届高三高考化学二轮复习
“1-16”选择题标准卷(五)
选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.生物大分子是生命活动的物质基础,下列不属于生物大分子的是 (　　)
A.蛋白质 B.核酸
C.油脂 D.淀粉
2.下列符号表示或说法不正确的是 (　　)
A.氨的电子式:H︰︰H
B.Cu位于元素周期表的ds区
C.NaHSO4在水中的电离方程式:NaHSO4Na++H++S
D.SO2的VSEPR模型:
3.零下40 ℃时,F2可与冰反应生成HFO和HF,下列说法不正确的是 (　　)
A.HFO中F为+1价
B.该反应属于氧化还原反应
C.HFO的酸性强于HClO
D.HFO可与水反应生成H2O2
4.关于反应2NH2OH+4Fe3+N2O↑+4Fe2++4H++H2O,下列说法正确的是 (　　)
A.生成1 mol N2O,转移4 mol电子
B.NH2OH是还原产物
C.NH2OH既是氧化剂又是还原剂
D.若设计成原电池,Fe2+为负极产物
5.在溶液中能大量共存的离子组是 (　　)
A.Ca2+、K+、CH3COO-、ClO-
B.Na+、Ba2+、HC、OH-
C.Mg2+、Fe3+、S、SCN-
D.H+、Al3+、Cl-、S2
6.下列说法正确的是 (　　)
A.根据纤维在火焰上燃烧产生的气味,可鉴别蚕丝与棉花
B.通过石油的常压分馏可获得石蜡等馏分,常压分馏过程是物理变化
C.乙酸、苯甲酸、乙二酸(草酸)均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.亚硝酸钠具有一定毒性,还会与食物作用生成致癌物,因此不可做食品添加剂
7.从工业废水(主要成分为KI和BaCl2)中回收单质碘的流程如图所示:
下列有关说法错误的是 (　　)
A.萃取的过程中,加入苯充分振荡后,要及时打开分液漏斗的活塞放气
B.碘的升华与加热分离NaCl和NH4Cl固体混合物的原理相同
C.蒸馏时,温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处
D.整个过程应注意防止环境的污染
8.关于有机物的检测,下列说法正确的是 (　　)
A.用质谱法不可鉴别乙醇和二甲醚
B.阿司匹林()加NaOH溶液水解后,直接加FeCl3溶液检验产物中的酚羟基
C.用新制氢氧化铜(可加热)可鉴别乙醛、乙醇、苯、甲苯
D.已知分子式为C3H6O2的某链状有机物,用核磁共振氢谱法可推断其是否是丙酸
9.结合如下装置(可以重复使用),下列有关说法错误的是 (　　)
A.可选用装置ACDE制备并收集纯净的Cl2
B.制备并收集干燥的NH3的接口顺序为bcdghj
C.可选用ADG制备SO2并验证其漂白性
D.G中的倒置漏斗可以用球形干燥管代替
10.下列化学反应与方程式不相符的是 (　　)
A.甲烷的燃烧热为-890.3 kJ·mol-1:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B.向红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉至溶液浅绿色:2Fe3++Fe3Fe2+
C.碱性锌锰电池的正极反应:MnO2+H2O+e-MnO(OH)+OH-
D.阿司匹林的制备:++CH3COOH
11.有机物M、N、P有如下转化关系,下列有关说法正确的是 (　　)
A.M→N→P依次发生了加成反应和取代反应
B.N、P分子中均只有一个手性碳原子
C.P结构中最多有4个碳原子在同一平面
D.M、N互为同系物,而N、P互为同分异构体
12.下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是 (　　)
选项 物质的结构与性质 解释
A 键角:NH3>BF3 NH3中N的孤电子对数比BF3中B的孤电子对数多
B 酸性:CH3COOH>CH3CH2COOH 烃基(R—)越长推电子效应越大,使羧基中羟基的极性越小,羧酸的酸性越弱
C SiO2的熔点比干冰高 SiO2比CO2相对分子量大,分子间作用力大
D 稳定性:H2O>H2S H2O分子间存在氢键
13.取琼脂、饱和食盐水的混合溶液倒入培养皿中,滴入几滴酚酞和K3[Fe(CN)6]溶液,混合均匀,放入裹有锌片的铁钉(如下图所示),一段时间后,下列说法不正确的是 (　　)
A.锌片附近琼脂颜色变红
B.铁钉上的电极反应式:O2+4e-+2H2O4OH-
C.离子在半凝固态的琼脂内可定向移动
D.将锌片改为铜片,琼脂中会出现蓝、红、蓝三个色块
14.在一定温度下,以I2为催化剂,氯苯和Cl2在CS2中发生平行反应,分别生成邻二氯苯和对二氯苯
Ⅰ.+Cl2+HCl
Ⅱ.+Cl2+HCl
已知:
①两产物浓度之比与反应时间无关。
②反应物起始浓度均为0.5 mol·L-1,反应30 min测得氯苯15%转化为邻二氯苯,25%转化为对二氯苯。下列说法不正确的是 (　　)
A.反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ
B.保持其他条件不变,改变反应物浓度可以提高产物中邻二氯苯的比例
C.保持其他条件不变,改变催化剂可以提高产物中邻二氯苯的比例
D.保持其他条件不变,适当提高反应温度可以提高产物中邻二氯苯的比例
15.室温下,向新制酸化的和未酸化的0.1 mol·L-1的FeSO4溶液中通入氧气且搅拌时,pH变化曲线如图。
已知:Fe(OH)3的Ksp=2.8×10-39;Fe(OH)2的Ksp=4.9×10-17;Fe3+开始沉淀时的pH≈1.5;Fe2+开始沉淀时的pH≈6.3。
下列说法不正确的是 (　　)
A.M点对应的溶液中Fe2+水解程度小于P点对应的溶液中Fe2+水解程度
B.导致M点→N点pH升高的反应为4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O
C.导致P点→Q点pH降低的反应为4Fe2++O2+10H2O4Fe(OH)3↓+8H+
D.O点和Q点后,Fe2+全部转化为Fe(OH)3,不再发生Fe2+的氧化反应
16.根据实验目的,下列实验方案、现象和结论都正确的是(　　)
选 项 实验目的 实验方案 实验现象 实验结论
A 测定中和热 分别量取50 mL 0.5 mol·L-1的盐酸和50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液,迅速加入量热器中,测量起始温度,盖上杯盖,搅拌器搅拌 温度计温度上升,记录最高温度 多次试验后,根据温度差和比热容可计算反应热
B 不同催化剂对双氧水的催化效率 5%的H2O2分为A、B两组,分别加入4滴0.1 mol·L-1的FeCl3溶液和CuSO4溶液,记录单位时间内产生的气体量 A组产生气体更多 Fe3+的催化效果强于Cu2+
C 对比蛋白质的盐析和变性 取两组鸡蛋清溶液,分为A、B组,分别加入饱和氯化钠溶液和浓硝酸,之后加入清水 均有白色沉淀产生,加入清水后,A组溶液沉淀溶解,B组沉淀不变 盐析产生的沉淀会重新溶解而变性不会
D 比较Cl-、SCN-与Fe3+的配位能力 在Fe(SCN)3溶液中,加入足量NaCl固体 溶液红色变浅 Cl-与Fe3+的配位能力强于SCN-
参考答案
“1-16”选择题标准卷(五)
1.C　2.A　3.A　4.A
5.A　[A.Ca2+、K+、CH3COO-、ClO-之间不发生反应,可以在溶液中大量共存,A选;B.Ba2+、HC、OH-会发生反应生成BaCO3沉淀,不能在溶液中大量共存,B不选;C.Fe3+和SCN-会反应生成Fe(SCN)3,不能在溶液中大量共存,C不选;D.S2和H+反应会生成S和SO2,不能在溶液中大量共存,D不选。]
6.A　[A.蚕丝主要成分是蛋白质,灼烧时有烧焦羽毛的气味,而棉花则属于纤维素,灼烧时有烧纸的气味,A正确;B.石蜡为石油减压分馏的产物,B错误;C.乙二酸(草酸)具有还原性,可以被酸性高锰酸钾氧化,C错误;D.亚硝酸钠(NaNO2)是一种常用的食品防腐剂,只要控制在合理的范围内,对人体健康没有太大影响,D错误。]
7.B　[根据氯气的氧化性比碘单质强,可知用氯气可从KI中置换出碘单质,再加入苯进行萃取得到含碘的有机层,蒸馏可得碘单质,最后升华为碘蒸气,得到精碘。萃取振荡操作时,要及时打开分液漏斗的活塞放气,防止分液漏斗中压强过大,发生危险,故A正确;加热碘升华是物理变化,NH4Cl固体受热分解是化学变化,两者原理不同,故B错误;蒸馏时温度计用于测量馏分的温度,应位于蒸馏烧瓶的支管口处,故C正确;整个过程有氯气和苯参与,均为有毒物质,使用过程应注意防止环境的污染,故D正确。]
8.D　[A.乙醇和二甲醚互为同分异构体,相对分子质量相同,质谱法可测定相对分子质量,也可以测定碎片的相对质量,可以鉴别二者,故A错误;B.阿司匹林中酯基在NaOH溶液中水解,生成—COONa和—ONa,直接加FeCl3溶液无法检验酚羟基,B错误;C.乙醛具有还原性,与新制氢氧化铜悬浊液混合加热时产生砖红色沉淀;乙醇能与水任意比例溶解,现象是溶液不分层;苯、甲苯的密度都比水小,现象相同不可鉴别,故C错误;D.核磁共振氢谱法可测定氢原子种类和氢原子峰面积之比,丙酸的结构简式为CH3CH2COOH,氢原子有三种且三种氢原子峰面积之比是3∶2∶1,若C3H6O2为其他的结构,氢原子峰的个数和峰面积之比不同,用核磁共振氢谱法可推断其是否是丙酸,故D正确。]
9.B　[A.使用装置A制取氯气,D除去氯气中的氯化氢杂质,再使用E进行收集,C作为尾气处理装置,A正确;B.制备并收集干燥的NH3可选择B→C→E→G,应采取向下排空气法收集氨气,正确接口顺序为bcdhgj,B错误;C.可选用A制备SO2并将其通入品红溶液D验证其漂白性,再使用装置G进行尾气处理,C正确;D.G中的倒置漏斗可以用球形干燥管代替,同样可以起到防倒吸作用,D正确。]
10.B　[A.燃烧热指1 mol可燃物完全燃烧生成指定产物放出的热量,应该是生成液态H2O,热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890.3 kJ·mol-1,故A正确;B.Fe(SCN)3是配合物,保留化学式,故离子方程式为2Fe(SCN)3+Fe3Fe2++6SCN-,故B错误;C.正极上二氧化锰得电子生成MnO(OH)和OH-,离子方程式为MnO2+H2O+e-MnO(OH)+OH-,故C正确;D.水杨酸与乙酸酐反应制备阿司匹林,化学方程式为++CH3COOH,故D正确。]
11.C　[A.根据转化关系,M→N发生加成反应,N与两分子水发生加成反应,由于两个羟基连接在同一个碳原子上不稳定,易脱水形成羰基,故N→P发生加成反应,A错误;B.从分子结构分析,N和P分子中均没有手性碳原子,B错误;C.碳碳单键可以旋转,P结构中最多有4个碳原子在同一平面,C正确;D.M、N含有的官能团不同,不能互为同系物,N、P分子式不同,不互为同分异构体,D错误。]
12.B　[A.NH3和BF3的中心原子价电子对数分别为3+(5-3×1)=4、3+(3-3×1)=3,N原子上存在1对孤电子对,氨分子为三角锥形,键角小于109°28',BF3为平面三角形,键角120°,因此键角:NH3CH3CH2COOH,B正确;C.SiO2是共价晶体,CO2是分子晶体,SiO2的熔点比干冰高,与相对分子质量无关,C错误;D.非金属性越强,气态氢化物的稳定性越强,非金属性:O>S,则其氢化物的稳定性:H2O>H2S,与氢键无关,D错误。]
13.A　[将裹有锌片的铁钉放入琼脂、饱和食盐水的混合溶液中,滴入几滴酚酞和K3[Fe(CN)6]溶液,混合均匀,形成原电池,其中锌作负极、铁作正极,负极电极反应式为Zn-2e-Zn2+,正极电极反应式为O2+4e-+2H2O4OH-。A.根据以上分析可知,氧气在正极放电,生成氢氧根,所以铁附近变红,故A错误;B.铁钉作正极,铁钉上的电极反应式:O2+4e-+2H2O4OH-,故B正确;C.该装置形成原电池,所以离子在半凝固态的琼脂内可定向移动,故C正确;D.将锌片改为铜片,仍能形成原电池,此时铁作负极,发生氧化反应,其电极反应式为Fe-2e-Fe2+,Fe2+与K3[Fe(CN)6]反应产生蓝色沉淀,铜作正极,其电极反应式为O2+4e-+2H2O4OH-,生成氢氧根,所以铜电极附近变红,由于铜裹在铁的中段,所以琼脂中会出现蓝、红、蓝三个色块,故D正确。]
14.B　[A.反应物起始浓度均为0.5 mol·L-1,反应30 min测得氯苯15%转化为邻二氯苯,25%转化为对二氯苯,说明反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ的小,则反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ,A正确;B.改变反应物浓度可以改变化学反应速率,从而改变反应达到化学平衡状态的时间,但是,产物浓度之比与反应时间无关,因此,不能提高产物中邻二氯苯的比例,B错误;C.可以使用对生成邻二氯苯有更高选择性的催化剂,以提高产物中邻二氯苯的比例,C正确;D.由于两产物浓度之比与反应时间无关,适当提高反应温度,使催化剂碘的溶解度增大,既可以加快化学反应速率,同时也可以提高邻位取代的机率(催化剂会参与反应形成中间体,根据信息可知,碘在对位的取代机率较大),从而提高产物中邻二氯苯的比例,D正确。]
15.D　[A.H+抑制Fe2+的水解,并且c(H+)越大,对Fe2+水解的抑制作用越大,所以M点对应的溶液中Fe2+水解程度小于P点对应溶液中Fe2+水解程度,A正确;B.从图中可以看出,酸化的溶液中随着时间的推移,溶液的pH增大,说明H+参与了反应,pH<1.5时,无Fe(OH)3沉淀生成,则导致M点→N点pH升高的反应为4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O,B正确;C.由图可知,未酸化的溶液中,随着时间的推移,溶液的pH减小,表明有H+生成,P点→Q点时,pH>1.5,Fe2+→Fe(OH)3,反应的离子方程式为4Fe2++O2+10H2O4Fe(OH)3↓+8H+,C正确;D.M点→N点pH升高,发生反应:4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O,O点pH接近1.7,则Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀,两个反应同时进行,从而导致pH变化不大,所以O点的反应体系中仍发生Fe2+的氧化反应,D不正确。]
16.C　[A.分别测酸和碱的起始温度求平均值,然后先加盐酸,再迅速倒入氢氧化钠溶液并用玻璃搅拌器搅拌,测定最高温度,A错误;B.FeCl3溶液和CuSO4溶液,除阳离子不同外,阴离子也不同,也可能是阴离子对双氧水的分解有影响,B错误;C.饱和氯化钠溶液使蛋白质发生盐析,盐析为可逆过程,浓硝酸使蛋白质发生变性,为不可逆过程,C正确;D.在Fe(SCN)3溶液中,加入足量NaCl固体,平衡不移动,溶液红色几乎不变,D错误。]

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