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2025届高三高考化学二轮复习
“1-16”选择题标准卷(三)
选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.下列物质中不属于配合物的是 (　　)
A.Na[Al(OH)4] B.CuSO4·5H2O
C.[Ag(NH3)2]OH D.(NH4)2C2O4
2.下列说法正确的是 (　　)
A.实验室可通过加热分解NH4Cl来制备氨气
B.利用FeCl3溶液的酸性腐蚀铜箔制印刷线路板
C.干冰升华时吸收大量的热,可用于人工降雨
D.BaSO4可用作“钡餐”,故Ba2+没有毒性
3.下列表示不正确的是 (　　)
A.乙烯的分子结构示意图:
B.碳原子的价层电子排布式:1s22s22p2
C.甲基的电子式:·︰H
D.碳酸根的价层电子对互斥(VSEPR)模型:
4.关于反应2FeH(SO4)2+40Na2Fe+4Na2S+16Na2O+H2↑,下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) (　　)
A.Na2S既是氧化产物又是还原产物
B.FeH(SO4)2中Fe的化合价为+3
C.生成22.4 L H2转移电子的数目为40NA
D.该反应需要在隔绝空气的条件下进行
5.下列实验装置能达到实验目的的是(　　)
A B
C D
A.实验室制取氨气
B.实验室制备银氨溶液
C.制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
D.除去苯中混有的苯酚
6.近日,清华大学等重点高校为解决中国“芯”——半导体芯片,成立了“芯片学院”。某小组拟在实验室制造硅,其流程如图:
制造原理:2Mg+SiO22MgO+Si;
除杂原理:Mg2Si+4HCl2MgCl2+SiH4↑,MgO+2HClMgCl2+H2O。
下列说法中正确的是 (　　)
A.操作1所需玻璃仪器仅为烧杯、漏斗
B.操作2为重结晶
C.固体X为MgCl2,可用于电解制Mg
D.点燃石英砂和镁粉的混合物发生的副反应为2Mg+SiMg2Si
7.根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化,下列推测不合理的是 (　　)
选项 材料 组成和结构变化 性能变化
A 钢 含Cr 18%、Ni 8% 易于氧化,便于加工
B 玻璃 加入钴离子 光学性能变化,玻璃呈现颜色
C 石墨烯 碳环上接入羟基和羧基 亲水能力提高
D 新型黏 着材料 覆盖几十万条纤细纳米级长纤维 附着力增强
8.下列说法不正确的是 (　　)
A.蒸馏、萃取、重结晶和色谱法都可用于分离、提纯有机物
B.核苷酸通过缩聚反应可以得到核酸,核酸属于生物大分子
C.根据纤维在火焰上燃烧产生的气味,可以鉴别蚕丝与棉花
D.糖类都含有醛基,对氢氧化铜等弱氧化剂表现出还原性
9.碳酰氯(COCl2)俗名光气,熔点为-118 ℃,沸点为8.2 ℃,遇水迅速水解,生成氯化氢。光气可由氯仿(CHCl3)和氧气在光照条件下合成。下列说法错误的是 (　　)
A.装置的连接顺序应为c→b→a→e→f→d
B.装置丙的主要作用是吸收尾气中的氯化氢
C.装置丁中发生反应的化学方程式为2CHCl3+O22COCl2+2HCl
D.冰水混合物的作用是降温,防止COCl2挥发
10.阿斯巴甜是市场上主流甜味剂之一,以下是以天门冬氨酸为原料合成阿斯巴甜的路线。
下列说法不正确的是 (　　)
A.天门冬氨酸难溶于乙醇、乙醚
B.①④的目的是为了保护氨基
C.反应过程中包含了取代反应、消去反应
D.相同物质的量的阿斯巴甜分别与盐酸和氢氧化钠充分反应,消耗HCl与NaOH的物质的量之比为2∶3
11.下列方程式与所给事实不相符的是 (　　)
A.Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO):Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
B.四氯化钛水解:TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl
C.铅酸蓄电池充电时的阳极反应:Pb2++2H2O-2e-PbO2+4H+
D.用足量的石灰乳吸收废气中的SO2:Ca(OH)2+SO2CaSO3↓+H2O
12.五种短周期主族元素X、Y、Z、M、Q的原子序数依次增大,X的2p轨道半充满,Z是电负性最大的元素,M逐级电离能(kJ·mol-1)依次为578、1 817、2 745、11 575、14 830、18 376;Q的单质被广泛用作半导体材料。下列说法不正确的是 (　　)
A.第一电离能:YB.简单氢化物的沸点:XC.M基态原子核外电子有7种空间运动状态
D.最高价氧化物的水化物的酸性:X>Q
13.内部重整式高温燃料电池具有良好的商业化前景,其基本工作原理(以CH4为原料,熔融碳酸盐为电解质)如图所示。下列说法正确的是 (　　)
A.b极为正极,发生还原反应
B.电子流向:a极→导线→b极→电解质→a极
C.a极电极反应为CH4-8e-+4C5CO2+2H2O
D.该电池所用的隔膜一定属于阳离子交换膜
14.邻二醇在酸的作用下能转化为酮(或醛),反应的分步机理和协同机理如下:
已知:
①当碳原子上连有推电子基团时,有利于碳正离子(通常指的是价层只有6个电子的碳阳离子,是活性中间体)的稳定。
②2,3 二甲基 2,3 丁二醇与酸反应,对应的中间体和生成物相对能量(kJ·mol-1)如下:
过渡 态1 过渡 态2 生成物
分步机理 0.00 30.1 38.3 -82.3
协同机理 0.00 44.0 - -82.3
③当碳正离子的相邻碳上有两个不同芳基时,迁移的相对速率与芳基的关系如下表:
芳基
相对速率 0.7 1 500
下列说法不正确的是 (　　)
A.酸性条件下,2,3 二甲基 2,3 丁二醇转化为主要以分步机理进行
B.上述转化过程中酸可提高反应速率,但不影响平衡产率
C.乙二醇在酸性条件下只能通过协同机理生成醛,原因是碳正离子中间体不稳定
D.在酸的作用下,产物主要形式为
15.H2R为某二元有机弱酸。常温下,在保持c(HR-)=0.01 mol·L-1的Na2R和NaHR的混合溶液中,若用pR、pH2R表示-lgc(R2-)、-lgc(H2R),则不同溶液中的pR或pH2R与pH的关系曲线如图所示。下列说法中正确的是 (　　)
A.XY所在的曲线是pR与pH的关系曲线
B.常温下,(H2R)的数量级为10-5
C.Y点对应的pH=4.7
D.溶液中存在c(R2-)·c(H2R)=10-7
16.下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 (　　)
选项 实验方案 现象 结论
A 室温下,向苯酚浊液中加入碳酸钠溶液 溶液变澄清 酸性: (H2CO3) B 向做过银镜反应的试管中加入足量氨水 银镜逐渐消失 银能与氨形成溶于水的配离子
C CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液混合共热,将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中 酸性 KMnO4 溶液褪色 CH3CH2Br发生消去反应
D 向某溶液中加入稀硫酸 产生淡黄色沉淀,同时生成能使品红溶液褪色的无色气体 该溶液中含有S2
参考答案
“1-16”选择题标准卷(三)
1.D　2.C　3.B　4.C
5.C　[A项,实验室制取氨气是加热氯化铵和氢氧化钙的混合物,A错误;B项,配制银氨溶液应将氨水滴入硝酸银溶液中,至沉淀恰好溶解时为止,B错误;C项,Fe与电源正极相连为阳极,Fe被氧化成Fe2+,结合溶液中的OH-生成Fe(OH)2,C棒为阴极,水电离出的氢离子被还原生成氢气,同时产生OH-,所以溶液一直显碱性,煤油可以隔绝空气防止Fe(OH)2被氧化,所以用图示装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色,C正确;D项,溴和三溴苯酚均易溶于苯,不能除杂,应选用氢氧化钠分液来除杂,D错误。]
6.D　[A.操作1将溶液和固体分开,采用过滤操作,所需玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒,A错误;B.滤渣是不能与盐酸反应的硅,故操作2为洗涤和烘干,B错误;C.氯化镁溶液蒸发浓缩冷却结晶后得到氯化镁的结晶水合物,不是无水氯化镁,C错误;D.由除杂原理中Mg2Si与盐酸的反应可知石英砂和镁粉的混合物生成了Mg2Si,副反应正确,D正确。]
7.A　[A.铁中加入铬、镍得到的钢抗腐蚀性强,不易氧化,A错误;B.玻璃中加入钴离子,改变玻璃的光学性能,使其呈现颜色,B正确;C.羟基、羧基均为亲水基团,碳环上接入羟基和羧基使得其亲水能力提高,C正确;D.纳米级长纤维的表面积大,其附着力增强,能制造新型黏着材料,D正确。]
8.D　[A项,蒸馏、萃取、重结晶和色谱法都可用于分离、提纯有机物,A正确;B项,核苷酸通过缩聚反应可以得到核酸,核酸属于生物大分子,B正确;C项,蚕丝主要成分是蛋白质,灼烧时有烧焦羽毛的气味,而棉花则属于纤维素,灼烧时有烧纸的气味,C正确;D项,蔗糖无醛基,D错误。]
9.A　[A.碳酰氯(COCl2)遇水迅速水解,则合成时必须处于干燥环境中,则装置连接为乙甲丁甲丙,连在乙后的甲用于干燥氧气,连在丁后边的甲防止丙中的水蒸气进入丁中,故装置的各接口的连接顺序应为c→b→a→e→f→b→a→d,A错误;B.制备光气时有HCl气体产生,因此装置丙的主要作用是吸收尾气中的氯化氢,B正确;C.装置丁中氯仿(CHCl3)和氧气在光照条件下生成碳酰氯、HCl,发生反应的化学方程式为2CHCl3+O22COCl2+2HCl,C正确;D.碳酰氯(COCl2)沸点为8.2 ℃,冰水混合物的作用是降温,防止COCl2挥发,D正确。]
10.C　[A.常温下,天门冬氨酸微溶于水,难溶于乙醇和乙醚,溶于沸水,A正确;B.根据反应可知,反应①氨基转化为酰胺基,反应④酰胺基转化为氨基,故①④的目的是为了保护氨基,B正确;C.反应过程中包含了取代反应,没有消去反应,C不正确;D.阿斯巴甜分子中含有一个羧基、一个酯基、一个氨基和一个酰胺基,相同物质的量的阿斯巴甜分别与盐酸和氢氧化钠充分反应,消耗HCl与NaOH的物质的量之比为2∶3,D正确。]
11.C　[A.Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO)即Cl2与NaOH溶液在常温下反应,其离子方程式为Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O,A不合题意;B.四氯化钛是强酸弱碱盐,完全水解生成TiO2·xH2O固体和盐酸,则四氯化钛水解的反应方程式为TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl,B不合题意;C.铅酸蓄电池充电时的阳极反应即PbSO4失去电子转化为PbO2,则离子方程式为PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H++S,C符合题意;D.用足量的石灰乳吸收废气中的SO2,生成CaSO3和H2O,该反应方程式为Ca(OH)2+SO2CaSO3↓+H2O,D不合题意。]
12.B　[X的2p轨道半充满,X为N;Z是目前发现的电负性最大的元素,Z为F;结合原子序数可知Y为O;M的第三电离能与第四电离能差距较大,可知M最外层有3个电子,其原子序数大于F,M为Al;Q的单质被广泛用作半导体材料,Q为Si,据此解答;A.N、O、F为同周期元素,随原子序数递增,第一电离能呈增大趋势,但氮原子最外层为半满稳定结构,其第一电离能大于O,则第一电离能:OSi,非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,则酸性:HNO3>H2SiO3,D正确。]
13.A　[由装置可知a电极上CO和H2失电子生成CO2和H2O,则a极为负极,b极为正极,b电极上O2得电子结合CO2生成C,CH4和水反应生成CO和H2。A项,由以上分析可知b极为正极,得电子发生还原反应,故A正确;B项,电子不经过电解质,故B错误;C项,a极反应物不是甲烷,故C错误;D项,熔融碳酸盐为电解质,故隔膜允许碳酸根离子通过,为阴离子交换膜,故D错误。]
14.D　[A.过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能,活化能越小反应越快,活化能越大反应越慢,由表②可知,酸性条件下,2,3 二甲基 2,3 丁二醇转化为主要以分步机理进行,此过程的活化能较小,A正确;B.反应历程不同,活化能不同,反应速率不同,但是不改变反应的焓变,故上述转化过程中酸可提高反应速率,但不影响平衡产率,B正确;C.当碳原子上连有推电子基团时,有利于碳正离子的稳定;乙二醇中碳没有推电子基团,故乙二醇在酸性条件下只能通过协同机理生成醛,原因是碳正离子中间体不稳定,C正确;D.由表③可知,对位含有—OCH3时迁移的相对速率更快,则在酸的作用下,右侧羟基碳更容易首先形成碳正离子,使得左侧羟基碳上的苯环更容易迁移到右侧羟基碳上,产物主要形式为,D错误。]
15.D　[随着pH增大,即c(OH-)增大,c(H2R)减小,则-lgc(H2R)增大,所以XY所在的曲线是pH2R与pH的关系曲线,则YZ所在的曲线是pR与pH的关系曲线。A.由分析可知XY所在的曲线是pH2R与pH的关系曲线,故A错误;B.XY所在的曲线是pH2R与pH的关系曲线,YZ所在的曲线是pR与pH的关系曲线;(H2R)=,Z点pH=6,则c(H+)=1×10-6 mol·L-1;pR=2,-lgc(R2-)=2,所以c(R2-)=1×10-2 mol·L-1,又题目信息给出c(HR-)=0.01 mol·L-1;所以(H2R)==10-6,故B错误;C.根据X点数据,(H2R)==10-3,所以(H2R)·(H2R)=,Y点时,c(R2-)=c(H2R),所以c2(H+)=10-3×10-6=10-9,c(H+)==10-4.5,pH=4.5,故C错误;D.c(R2-)·c(H2R)==c2(HR-)×=(0.01)2×=10-7,故D正确。]
16.A　[A项,室温下,向苯酚浊液中加入碳酸钠溶液,溶液变澄清,是由于生成苯酚钠和碳酸氢钠,所以酸性苯酚大于碳酸氢根,即(H2CO3)

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