资源简介

2025届漳州市龙海区中考模拟测试卷
化 学 试 题
可能用到的相对原子质量: H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 S 32 Ba 137
一、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.潜水员水下作业时需要携带氧气瓶，这是因为氧气（ ）
A. 无色无味 B. 密度比空气大 C. 能支持燃烧 D. 能供给呼吸
2.下列生活中常见物质的化学式书写正确的是（ ）
A. 冰： B. 铁锈： C. 黄铜：Cu D. 食盐：
3.下列生活中的常见物质属于纯净物的是（ ）
A 干冰 B. 白酒 C. 食醋 D. 铝合金
4.《抱朴子·金丹篇》记载:“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂。”下列说法错误的是（ ）
A. “水银”是指金属汞 B. “烧之”说明该反应需要加热
C. 上述反应中可能有硫生成 D. “积变又还成丹砂”是物理变化
5.下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是（ ）
A. 氢氧化钠 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 食盐
6.实验室利用高锰酸钾制取O2，下列操作、药品和装置选择不合理的是（ ）
A. 选择药品 B. 检查气密性
C. 发生装置 D. 收集装置
7.过氧乙酸（CH3COOOH）是一种高效消毒剂，下列有关过氧乙酸的说法不正确的是（　　）
A．过氧乙酸的相对分子质量为76
B．过氧乙酸是由碳原子、氢原子和氧原子构成的
C．过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为6：1：12
D．过氧乙酸中氧元素的质量分数最大
8.类推是化学学习中常用的思维方法，需具备科学严谨性，类推错误的是（　　）
A．中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应
B．用洗涤剂去油污是一种乳化现象，但用汽油去油污不是乳化现象
C．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体都是溶液
D．碱能使无色酚酞溶液变红，但能使无色酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液
9.用如图所示装置电解水，下列说法错误的是（　）
A．M、N两导管口处收集的气体质量之比是1：8
B．水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性
C．将带火星的木条放在M导管口处，木条会复燃
D．N处收集的气体，靠近火焰，若发出尖锐的爆鸣声，说明不纯
10.探究铜的化学性质，张同学借助氧气传感器在密闭装置中进行下图所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化曲线图。其中终点D（203，6.15%）表示时间203秒时，装置中氧气含量6.15%。结合图示判断下列说法错误的是( )
A. 加热前的空气样品中氧气含量为20.99%
B. 铜在加热条件下能与氧气发生化学反应
C. 拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减少
D. 通过现象证据和数据证据，可以从定性和定量的视角分析得出合理解释
二、非选择题： 本题共8小题，共70分。
11.（8分）茶叶是我省重要的经济作物之一，茶园土壤的酸碱性会对茶叶品质产生重要影响。某兴趣小组测定了某地茶园土壤的酸碱性并提出改良方案。
【任务一】测定土壤酸碱性
（1）将土壤样品与蒸馏水按1∶5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为4。用pH试纸测定该溶液pH的操作是在玻璃片上放一小片pH试纸，______。
【任务二】调查土壤呈酸性的原因
（2）经调查发现，长期过量施用一些氮肥是土壤呈酸性的原因之一。请写出一种氮肥的化学式______。
【任务三】改良土壤酸碱性
（3）牛牛同学认为将适量熟石灰加入土壤，可中和其酸性。写出熟石灰与酸(以硫酸为例)反应的化学方程式______。
（4）农业上常用白云石粉改良土壤酸碱性。为研究白云石粉掩埋深度对土壤酸碱性的影响，该小组在同一块土地的三个不同区域开展实验。50天后，测得等量白云石粉掩埋深度与土壤pH的关系如图所示。根据图中信息，你认为茶农将白云石粉掩埋的最适宜深度是______(填字母序号)。
A. 0～10cm B. 10～20cm C. 20～30cm
12.（8分）思维模型是依据事物发展内在规律所建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解、促进问题解决。小科建构了“混合物提纯”的思维模型：
【初步理解】根据混合物组份的性质差异，获得混合物中目标组份。
（1）海水淡化是将海水中的盐与水分开，常压加热蒸馏法是其中的一种：常压下将海水加热形成水蒸气，再液化得到淡水的过程。从建模角度分析，海水加热形成水蒸气属于上述模型中的 　 　（填“分离转移”或“反应转化”）。
【探究本质】根据组份的性质差异，选择合适方法，实现物质提纯。
（2）从含少量氯化钠的硝酸钾固体中提纯硝酸钾，是通过溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥实现的。其中过滤操作将硝酸钾晶体与溶液分离是根据 　 　不同。
【实践应用】根据混合物中某组份发生化学反应，提高混合物中目标组份纯度。
（3）小科取10克混有少量硫酸的盐酸溶液，滴入氯化钡溶液至不再产生沉淀，经过滤、洗涤和干燥得到沉淀0.233克，则原混合溶液中硫酸的溶质质量分数为 　 　。
【融合创新】依据科学原理，融合技术与工程，形成新颖而有价值的解决实际问题方案。
（4）常压加热蒸馏法，能耗大、成本高。小科查阅资料获知，现在世界上的许多大型海水淡化工厂，都已经采用低压加热蒸馏法，请解释其蕴含的科学道理 　 　。
13.（8分）阅读下面科普短文。
减少CO2等温室气体排放，限制全球气温上升已成为全人类的共同目标。全球越来越多的国家开展“碳达峰、碳中和”研究。“碳达峰”是指某个地区或行业年度CO2排放量达到历史最高值，然后经历平台期进入持续下降的过程，达峰目标包括达峰年份和峰值。实现碳达峰的总体思路是以清洁低碳可持续发展为方向，加快实施“两个替代”，即能源开发实施清洁替代，能源使用实施电能替代。“碳中和”是指某个地区在一定时间内人为活动直接和间接排放的CO2与通过植树造林和碳捕获、利用与封存等吸收的CO2相互抵消，从而实现CO2“净零”排放。
我国目前能源结构中，化石能源消费占比达85%，以燃煤发电和供热为主排放的CO2占总排放量的47%。因此，我国能源结构转型任重道远。2019～2030年间的部分年份，在现有模式和替代情景下我国煤电行业排放CO2如图所示。
回答下列问题：
大气中CO2含量过高导致的环境问题是 　 　。绿色植物“消耗CO2”的主要途径是 　 　。
（2）开发和利用新能源成为越来越迫切的要求。下列属于新能源的是 　 　（填字母序号）。
A.煤 B.可燃冰 C.石油
（3）根据图中信息，在“加快两个替代情景”下，我国煤电行业排放CO2于 　 年达到峰值。在2030年这一年内，采用该模式比“现有模式延续情景”下少排放CO2 　 　亿吨。
（4）以CO2和NH3为原料生产尿素（CO（NH2）2）是实现“碳达峰、碳中和”的成功范例。该反应的化学方程式是 　 　。
14.（8分）锂(Li)离子电池应用广泛，有利于电动汽车的不断发展。
（1）Li___________(填“得到”或“失去”)电子变成Li+。
（2）锂离子电池中含有铝箔，通常由铝锭打造而成，说明铝具有良好的___________性。
（3）锂离子电池中还含有铜箔，为验证铝和铜的金属活动性顺序，设计了如下实验：
【方案一】将铝片和铜片相互刻划，金属片上出现划痕者更活泼。
【方案二】将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放入5mL相同的稀盐酸中，金属丝表面产生气泡者更活泼。
【方案三】将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放入5mL相同的硝酸银溶液中，金属丝表面有银白色物质析出者更活泼。
以上方案中，你认为能达到实验目的的是___________(填方案序号)，该方案中发生反应的化学方程式为___________。
15.（10分）具备基本化学实验技能是学习化学的基础和保证。在化学实验操作考试中，小明和小英分别抽取了Ⅰ、Ⅱ两组试题。可供选择的实验药品有大理石、KClO3、MnO2、稀盐酸、NaOH溶液、H2O2溶液、酚酞溶液、石蕊溶液等，相关实验装置如图所示。
Ⅰ组：O2和CO2的实验室制取
（1）仪器a的名称是 　 　。
（2）小明想用同一套装置分别制取O2和CO2，应选用发生装置 　 　和收集装置 　 　（填字母）。其中，制取 O2的化学方程式为 　 　。
Ⅱ组：溶液酸碱性的检验和酸、碱的化学性质
（1）为了鉴别稀盐酸和NaOH溶液，小英要测定溶液的pH，正确的操作是 　 　。测得pH＝1的溶液为 　 　。
（2）稀盐酸和NaOH溶液反应无明显现象。为使该反应“可视化”，小英向NaOH溶液中滴加 　 　溶液，再逐滴加入稀盐酸至过量，观察到溶液由 　 　色变为无色。
16.（10分）常见的氯化钙产品有无水和，除不具有吸水性外，其他均具有吸水性，可作除湿剂。
（1）不同温度下，在水中的溶解度如下表：
温度/℃ 0 10 30 60 80
溶解度/g 59.5 64.7 100 137 147
①时，饱和溶液中溶质的质量分数为_____。
②低温下从饱和溶液中析出的晶体的化学式为_____。
（2）针对某氯化钙除湿剂，兴趣小组进行如下实验：
步骤一：取适量氯化钙除湿剂于烧杯中，加水溶解配成饱和溶液，触摸烧杯壁，感觉热，静置一段时间后恢复至室温。
步骤二：取少许步骤一所得溶液于试管中，滴加溶液，有白色沉淀生成。
步骤三：取少许步骤一所得溶液于另一试管中，滴加饱和溶液，有白色沉淀和大量无色气体产生。
①由步骤一中的实验现象可以得出的结论是_____。
②写出步骤二中反应的化学方程式：_____。
③根据步骤三，可用饱和溶液鉴别饱和溶液和饱和溶液的理由是_____。
（3）为测定某氯化钙除湿剂(含和少量)中的质量分数，兴趣小组进行了如下实验：称量样品置于坩埚中加热，测得固体质量随温度升高的变化曲线如图所示。加热过程中既不熔化也不分解。
①T℃后，继续升温固体的质量保持不变。样品中(相对分子质量为147)的质量分数表达式为_____(用含m、n的代数式表示)。
②有同学认为用上述方法会导致测定结果偏高，理由是_____。
17.综合实验探究题（18分）某学习小组的同学在整理归纳反应规律时发现，有些化学反应发生时没有伴随明显的现象，他们就此进行了以下探究。
【提出问题】怎样证明NaOH溶液分别与CO2及稀盐酸发生了反应？
【分析讨论】（1）同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。
思路I：验证有_______；
思路Ⅱ：验证反应物减少或消失。
【实验探究】同学们分两组分别设计方案进行探究。
组别 第一组 第二组
实验示意图
【实验结论】
（2）第一组同学将充满CO2气体的试管倒扣在NaOH溶液中，观察到_______，认为NaOH溶液和CO2发生了反应。但有同学指出，还应进行CO2与_______反应的对比实验才能得出这一结论。
（3）第二组的小明同学向丙中滴入无色酚酞溶液后，观察到溶液颜色_______，得出NaOH溶液与稀盐酸发生了反应的结论。小亮同学向丁中滴入AgNO3溶液后，观察到有白色沉淀生成，由此他认为NaOH溶液与稀盐酸反应生成了NaCl，你认为小亮的结论是_______（填“合理”或“不合理”）的。
（4）第二组同学进一步讨论后认为，如果将乙中的溶液蒸发结晶，再将得到的晶体溶于水，若在室温下测得该溶液的pH_______（填“>”“<”或“=”）7时，则能证明有氯化钠生成。
【反思与拓展】
（5）氢氧化钠在空气中易变质，为了防止该药品变质，该药品要_______保存。
（6）下列物质，能进一步证明第二组的实验中“氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”的是_______（填字母）。
A. 铜片 B. 氧化铜 C. 紫色石蕊溶液
为测定某硫酸溶液的溶质质量分数，实验小组设计了以下方案：在烧杯中加入该硫酸溶液100 g，然后向烧杯中逐滴加入氢氧化钡溶液，滴加的氢氧化钡溶液质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请你帮其解决下列问题：
（1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量为_____ g。
（2）求该硫酸溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。

展开更多......

收起↑