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温故知新
3.盐：
铵钾钠硝都能溶；
氯化物中银不溶；
硫酸盐中钡不溶，
还有钙银是微溶；
碳酸盐只溶铵钾钠,
不溶重点钡钙银.
1.初中酸全溶
2.溶碱:铵钾钠钡钙(微)
不溶碱:镁铝铁铜
常见不溶物
不溶性碱
不溶性盐
Mg(OH)2 Al(OH)3
Fe(OH)3 Cu(OH)2
AgCl BaSO4
Ag2CO3 BaCO3 CaCO3
红褐色
蓝色
白 色
酸碱盐溶解性
快速记忆
第十单元 常见的酸、碱、盐
第2课时 复分解反应 化学肥料
课题3 常见的盐
百变饮品
温故知新
你能揭示其中的奥秘吗？
白酒
红酒
雪碧
牛奶
01
复分解反应
温故知新
Fe +CuSO4 = FeSO4 + Cu
金属 + 盐 — 盐 + 金属
盐 + 酸 — 盐 + 酸
盐 + 碱 — 盐 + 碱
盐 + 盐 — 盐 + 盐
置换反应
2
4
3
1
从物质类别角度分析，盐的化学性质有什么规律吗？
思 考 总 结
？
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + 2NaOH
CuSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + CuCl2
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl+ H2O + CO2 ↑
H2CO3
置换反应
复分解反应
一、盐的化学性质
探索新知
两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应
(四大基本反应类型之一)
1、定义:
A
+
C
=
B
A
B
D
C
D
+
+
+
+
+
-
-
-
-
双交换，价不变。
2、特点:
探索新知
二、复分解反应
请你说说下列反应是不是复分解反应
1. CaO+H2O=Ca(OH)2
2. H2CO3=H2O+CO2 ↑
3. Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu
4. Na2CO3+Ca(OH)2 =2NaOH +CaCO3 ↓
5. Na2CO3+2HCl =2NaCl +H2O+CO2↑
6. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
不是
不是
不是
是
是
H2CO3
不是
化合反应：由多变一
分解反应：由一变多
置换反应：由一变一
不是基本类型：四不象
即学即练
任务1 实验探究
向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察并记录实验现象。
实验内容 现象 化学方程式
NaOH溶液+CuSO4 溶液
BaCl2 溶液+CuSO4 溶液
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu( OH)2↓
产生白色沉淀
产生蓝色沉淀
CuSO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ CuCl2
(1)上述两个反应观察到的现象有什么共同之处
(2)碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根离子的盐与稀盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么
(3)前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应 中和反应的生成物中，相同的生成物是什么
(4)尝试归纳复分解反应的发生，需要什么条件？
任务1 实验探究
3、复分解反应条件：
生成物中有______或有_______或有________生成
水
沉淀
气体
反应物：有酸可不溶，无酸均溶。
(可溶）
(可溶）
(可溶）
(可溶）
1. 金属 + 盐 — 盐 + 金属
2. 盐 + 酸 — 盐 + 酸
3. 盐 + 碱 — 盐 + 碱
盐的化学性质
4. 盐 + 盐 — 盐 + 盐
置换反应
复分解反应
(可溶）
发生在溶液中，由两种化合物互相交换成分，
生成另外两种化合物的反应。
？
3、复分解反应条件：
参考附录I“部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)”，判断下列溶液两两混合后能否发生复分解反应。
稀 硫 酸、稀 盐 酸、NaOH溶 液、
NaCl溶 液、K2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液。
1.判断的时候你都考虑了哪些因素
2.对于能发生复分解反应的，试写出化学方程式。
3.书写的化学方程式交组长批改。
任务2 合作学习
酸
碱
盐
4、复分解反应范围：
金属
氧化物
②酸+盐→新盐+新酸
③盐+碱→新盐+新碱
④盐+盐→新盐+新盐
⑤酸+金属氧化物→盐+水
HCl+NaOH =NaCl+H2O
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
Na2SO4＋Ba(NO3)2=BaSO4↓＋2NaNO3
CuO＋H2SO4 = CuSO4＋H2O
①酸+碱→盐+水
①
②
③
盐
④
⑤
非金属
氧化物
不是复分解反应
Ca(OH)2+CO2=CaCO3 ↓ +H2O
H2O
H2O
H2O
↑
↓
↓
稀盐酸和NaOH溶液化学方程式：______________________________。
HCl+NaOH =NaCl+H2O
5、复分解反应微观实质：
稀盐酸和NaOH溶液化学方程式：______________________________。
①稀盐酸溶液中存在 和
②NaOH溶液中存在 和
③当它们相遇时 和 结合生成了H2O，该反应就能发生，由此可以看出 和 不能共存
HCl+NaOH =NaCl+H2O
H+
Cl－
Na+
OH－
H+
OH－
H+
OH－
5、复分解反应微观实质：
反应时 和 结合生成了H2O和CO2，该反应就能发生，由此可以看出 和 不能共存
H+
H+
CO32－
稀盐酸和碳酸钠反应化学方程式：______________________________。
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
CO32－
【小结】酸碱盐之间发生复分解反应的实质是________之间的反应，两种离子如果结合生成难解离的______或放出________或生成_______，反应就能发生。
举例 盐酸和氢氧化钠反应 稀盐酸与碳酸钠反应 硫酸铜和氢氧化钠反应
反应的化学 方程式
反应过程的 微观图　　
反应的实质
HCl+NaOH
=NaCl+H2O
Na2CO3+2HCl
=2NaCl+H2O+CO2↑
CuSO4+2NaOH
=Cu(OH)2↓+Na2SO4
H＋＋OH－→H2O
CO32-＋H＋→CO2↑＋H2O
Cu2＋＋OH－→Cu(OH)2↓
离子
水
沉淀
气体
（即不能共存）
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
1.下列反应中的沉淀是由哪些离子结合生成的？
2.下列反应中的水是由哪些离子结合生成的？
HCl + NaOH ＝NaCl + H2O
2NaOH + H2SO4＝Na2SO4 + 2H2O
3.碳酸氢盐与酸反应中的水和气体是由哪些离子结合生成的？
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
H+ + OH-= H2O
Cu2+ + OH- →Cu(OH)2
Ba2+ + SO42- →BaSO4
H+ + HCO3- → CO2↑+H2O
即学即练
6、常见不能共存的离子对
（2）生成气体（CO2）的离子对：
（1）生成水的离子对：
任务3 合作学习
（3）生成沉淀的离子对:（九大沉淀）
按要求在学案上写出离子对，同桌互批：
6、常见不能共存的离子对
（2）生成气体（CO2）的离子对：
OH-
（1）生成水的离子对：
CO2↑+H2O
CO2↑+H2O
H+
CO32－
HCO3－
H+
H2O
CaCO3↓
OH-
Mg2＋
Cu2＋
Al3＋
Fe3＋
Cu(OH)2↓
BaSO4↓
AgCl↓
BaCO3↓
Ba2＋
SO42－
Ca2＋
CO32－
Ba2＋
Ag＋
Cl－
Fe(OH)3 ↓
Al(OH)3 ↓
Mg(OH)2↓
（3）生成沉淀的离子对:（九大沉淀）
Ag＋
Ag2CO3↓
OH-
Fe3+
Cu2+
Mg2+
H+
HCO3-
CO32-
Ba2+
Ca2+
Ag+
SO42-
Cl-
常见的不能共存的离子对：
Al3+
①碳酸钠溶液 ②稀盐酸溶液 ③硝酸银溶液
④稀硫酸溶液 氢氧化钠溶液 氯化钡溶液
⑦硝酸钡溶液 酚酞溶液 ⑨氯化钙溶液
百变饮品
可选试剂
揭秘
白酒
红酒
雪碧
牛奶
02
化学肥料
需要量最大是
N、P、K，
往往难以满足
C H O 主要来源于空气和水
硝酸钠NaNO3
硝酸铵 NH4NO3
尿素
CO(NH2)2
磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2
磷酸钙
Ca3(PO4)2
磷酸镁
Mg3(PO4)2
硫酸钾K2SO4
氯化钾
KCl
碳酸钾K2CO3
探索新知
三、化学肥料
任务4 自主学习
阅读教材P82-83页，尝试归纳：
1.常见化肥的种类、用途。
2.了解化肥的不合理施用，对环境的影响。
能促进植物的 生长茂盛，叶色 ，提高植物蛋白质含量的作用
作 用
茎、叶
浓 绿
缺氮的农作物叶片绿色减淡枯黄
分 类
有刺激性气味
液态肥料
铵态氮肥
作 用
能促进作物生长，增强 能力，促进根系发达
缺磷的农作物生长迟缓、产量降低，植株矮小
抗寒、抗旱
常见磷肥
作 用
能促进植物生长、增强
和 能力等功能
缺钾的农作物茎秆软弱，容易倒伏，叶片边缘和尖端呈褐色、焦枯
抗病虫害
抗倒伏
常见钾肥
含两种或两种以上营养元素的化肥
具有多重功效，能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高。
提高农作物的产量
化肥中的营养元素含量较高
易被农作物吸收，肥效快而显著
土壤污染
土壤退化
水、大气环境的污染
施用化肥增加了粮食产量，然而世界粮食产量仍低于粮食需求。查阅资料，综合考虑人口数量、耕地面积、粮食产量和环境影响等因素，讨论施用化肥的必要性，以及如何处理合理施用化肥与绿色发展的关系。
我国化学家_______用“联合制碱法”所制得的“碱”是指________（碳酸钠？氢氧化钠？）。
碳酸钠
侯德榜
复分解反应
复分解反应的概念、特点、发生条件及类型。
物质（或离子）的共存。
复分解反应的微观实质。
学完本课你知道了什么？
化学肥料
化肥简介
合理施用化肥
弊
利
磷肥
氮肥
钾肥
复合肥
提高产量
污染环境
复分解反应就像是化学世界的一场舞会，各种化合物在这里交换舞伴，形成新的化合物。通过理解这些反应的本质和原则，你就能像舞会上的DJ一样，掌控化学反应的节奏,在这场舞会上找到自己的“舞伴”。
03
课堂达标
1.下列反应中不属于复分解反应的是（ ）
A. H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
B. K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH
C. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
D. 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 ↑
C
课堂达标
2.下列物质混合后，不能发生复分解反应的一组是（ ）
A．K2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合
B．KCl 溶液和Cu(NO3)2溶液混合
C．CuSO4溶液和NaOH溶液混合
D．CaCO3和HCl溶液
B
①NaCl+KNO3=NaNO3+KCl
②KOH+HNO3=KNO3+H2O
③NaOH+CuCl2 =Cu(OH)2↓+NaCl
④CaCO3 +BaCl2 =BaCO3↓+CaCl2
3.判断下列反应的化学方程式书写是否正确，若不正确说明原因
生成物中无水、气体或沉淀
注意：一般情况下，反应物中无酸必可溶
因为CaCO3本身不溶于水，所以不反应。
没有配平
5.下列各组物质中，在溶液中能大量共存的是（ ）
A、NaOH 和 CuCl2 B、Ca(OH)2 和 HNO3
C、BaCl2 和 Na2SO4 D、Na2CO3 和 NaOH
4.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的（　　）
A．Na+、Cu2+、NO3﹣、OH﹣ B．Zn2+、K+、Cl﹣、SO42﹣ C．Ba2+、H+、Cl﹣、OH﹣ D．NH4+、K+、OH﹣、NO3﹣
B
D
6.某农用物资商店里的化肥有Ca3(PO4)2 、K2SO4、CO(NH2)2 ，其中缺少的肥料品种是（ ）
7.叶子发黄的水稻易倒伏,专家建议施用含钾的复合肥料。下列肥料符合要求的是( )
D
B
A.钾肥 B.磷肥 C.氮肥 D.复合肥
A.NH4NO3 B.KNO3 C.NH4H2PO4 D.K2SO4
8.解释下述现象。
(1)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，与盐酸反应产生二氧化碳气体，附着在鸡蛋壳表面，使鸡蛋的浮力大于重力，所以鸡蛋上升，到达液面后，气泡破裂，鸡蛋的浮力小于重力，所以鸡蛋下沉。
8.解释下述现象。
(2)馒头、面包等发面食品松软可口，它们的一个特点是有许多小孔。根据发酵粉(含碳酸氢钠和有机酸等)与面粉、水混合制作发面食品的事实，说明碳酸氢钠在其中的作用。
碳酸氢钠与有机酸作用生成二氧化碳，生成的CO2气体在面团内形成气室，温度升高，气室膨胀，就形成了疏松多孔、柔软可口的馒头或面包了的缘故。
谢谢

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