资源简介

2025年广东中考化学模拟试卷
化学科试卷
满分为100分，考试用时为60分钟。
注意事项：1. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自已的班级、姓名、考生号、座位号填写在答题卡。用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。
作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题：本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑。
1．空气是人类生产活动的重要资源。下列生活生产中用到的气体不是来自空气的是（　　）
A．炼钢过程用到的氧气 B．磁悬浮列车用到的氮气
C．用于生产氮肥的氨气 D．制作电光源的稀有气体
2．成语是中华民族智慧的结晶。下列成语所描述的变化涉及化学变化的是（　　）
A．刻舟求剑 B．滴水成冰 C．百炼成钢 D．积沙成塔
3．利用如图装置探究燃烧条件。试管①充满氮气，试管②③充满氧气，将水温升至，仅观察到②中白磷燃烧。下列说法正确的是( )
A．试管②中白磷燃烧，产生大量白雾
B．对比试管①②现象可知：燃烧需要氧气
C．对比试管①③现象可知：白磷着火点比红磷低
D．该装置的优点是方便调节可燃物的着火点
4．学习化学能培养我们的学科素养，下列说法不正确的是（　　）
A．变化与守恒：2NaCl+2H2O 2X+Cl2↑+H2↑中，X的化学式是NaOH
B．模型与推理：活泼金属与稀盐酸反应有气体产生，则与稀盐酸反应有气体生成的一定是活泼金属
C．宏观与微观：活性炭可以使红墨水褪色，原因是它具有疏松多孔的结构
D．实验与探究：往水样中加入肥皂水后振荡，出现较多泡沫，说明该水样是软水
5．海浩现象是在持续-15℃的超低温度下，蒸发的海水与低温冷空气中的颗粒物相结合，形成冰晶后，呈现出烟雨茫茫的自然景象。这种由水蒸气形成冰晶的过程发生变化的是( )
A．分子的种类变多 B．每个水分子体积变大
C．分子的间隔变小 D．每个水分子质量变大
6．杭州亚运会主火炬以零碳甲醇(CH3OH)作为燃料，在亚运史上首次实现废碳再生、循环内零碳排放。零碳甲醇是利用焦炉气中的氢气与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成，该反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是( )
A．反应前后原子的种类、个数都不变
B．甲醇分子中H、O的质量比为1：4
C．甲、乙参与反应的质量比为1：3
D．该反应中氢元素化合价升高了
7．稀土元素是一类有重要用途的资源。铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列有关说法错误的是( )
A．铈原子中的中子数是58 B．铈属于金属元素
C．铈的原子序数是58 D．铈的相对原子质量是140.1
8．企鹅酮（C10H14O）是一种分子结构类似于企鹅的物质。下列说法正确的是（　　）
A．企鹅酮是一种氧化物
B．企鹅酮中氢元素的质量分数最小
C．企鹅酮中碳、氢、氧三种元素的质量比为10：14：1
D．企鹅酮由10个碳原子、14个氢原子和1个氧原子构成
9．硒元素有防癌抗癌作用。硒原子的结构示意图及硒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是( )
A．x的数值为4 B．硒元素属于金属元素
C．硒原子的质子数为34 D．硒的相对原子质量为78.96g
10．某化学兴趣小组通过微型实验探究蜡烛燃烧的产物，用数字化实验监测密闭容器内蜡烛燃烧时氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，形成三条曲线，如图所示，说法不正确的是( )
用注射器抽气并振荡，可观察到石灰水变浑浊
B．蜡烛在燃烧后生成了CO2和H2O的曲线是a和c
C．数字化实验能为科学探究提供更为直观的证据
D．微型实验可探究得出蜡烛燃烧以后的部分产物
11．将燃着的蜡烛放在图1所示的密闭容器中，同时用氧气传感器测出密闭容器中氧气含量的变化如图2所示。下列说法不正确的是( )
A．氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧 B．蜡烛燃烧需要氧气
C．蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气 D．蜡烛熄灭后，密闭容器中二氧化碳的体积分数为84%
12．中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（　　）
A．陶瓷烧制 B．火药使用 C．粮食酿醋 D．活字印刷
A．A B．B C．C D．D
13．下列实验设计能达到目的的是
A．验证铁、铜、银金属活动性强弱 B．验证质量守恒定律
C．证明二氧化碳能与水发生反应 D．探究燃烧的条件与着火点有关
A．A B．B C．C D．D
14．分别代表氢氧化钙、木炭、一氧化碳、二氧化碳、氧化铁、氧化铜中的一种，图所示，图中“一”表示两端的物质能反应，且所发生反应均为初中化学常见的反应，其中B是一种生活中常用于灭火的物质，F相对分子质量最大，下列说法错误的是
A．B与C反应的基本类型是化合反应
B．A物质的化学式为
C．C与D反应的现象是黑色固体变红色
D．E与F反应的化学方程式是
15．设计简易净水器如题图，过滤层内a、b、c的材料应分别为
A．小卵石、石英砂、活性炭 B．石英砂、小卵石、活性炭
C．活性炭、小卵石、石英砂 D．活性炭、石英砂、小卵石
二、非选择题：本大题共6小题，第16题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。
16．2023年10月26日11时14分，神舟十七号太空飞船成功发射，标志着我国载人航天进入新的发展阶段．
I．航天材料
（1）航天员舱外航天服使用的聚氨酯橡胶是　 　（填“金属”或“合成”）材料．
（2）太阳能电池板需要使用铝合金箔片，铝合金能加工成箔片是利用了金属的　 　性．
（3）Ⅱ．生命保障
航天食品中包含牛肉和蔬菜，其中主要为航天员提供维生素C的食品是　 　．
（4）空间站内的空气为　 　（填“混合物”或“纯净物”）．太空舱的氧气主要来自水的电解，电解水反应的化学方程式为　 　．
（5）Ⅲ．能源系统
长征型火箭使用的推进剂为偏二甲肼和四氧化二氮．偏二甲肼与四氧化二氮反应过程中　 　（填“吸收”或“放出”）热量．偏二甲肼分子中碳、氢、氮原子的个数比为　 　（填最简整数比）．
（6）太空舱使用锂电池．可以通过与在高温下发生反应得到和，该反应属于　 　反应（填基本反应类型），反应前后元素的化合价　 　（填“升高”“降低”或“不变”）．
17．纳米铁粉易燃、无污染，未来可替代现有传统燃料发电或作为汽车、船舶、航天的能源动力，极具发展前景。制备纳米铁粉的其中一种流程如图所示。
反应1：
反应2：
（1）从成本角度，反应1过滤后的废液最好用　 　进行处理后排放。
（2）中硫、氧元素质量比为　 　。
（3）将草酸亚铁（）置于玻璃管内，使其在分解，管内固体质量变化如图所示，在　 　时，草酸亚铁恰好完全分解，立即将管口烧熔封闭，该步操作的目的是　 　。理论上得到纳米铁粉的质量是多少 （写出计算过程）　 　。
（4）下图是不同状态的铁在空气中的现象，你能得出什么信息？　 　。
铁丝加热不燃烧 普通铁粉（粒径）点燃后燃烧 纳米铁粉（粒径）自燃
18．日本于2023年8月24日悍然将福岛核污水排海，危害全球海洋生态系统。
（1）福岛有“辐”，以邻为壑
福岛沿岸有世上最强的洋流，从排放之日起57天内，放射性物质将扩散至　 　洋大半区域，影响多国，从分子角度解释其原因是　 　。
（2）“氚”越四海，全球送“辐”
核污水中的氚，可能会诱发人体胃肠道损伤、呼吸系统损伤，甚至致癌。
氚的原子核由1个质子和2个中子构成，氚原子核外有　 　个电子。符号“”表示原子核含1个质子和0个中子，“”表示原子核含1个质子和1个中子，推测氚的符号可表示为　 　。
（3）疯狂囤盐，理性喊停
我国生产的食用盐主要来源于：海盐、井矿盐、湖盐，构成如下：
原料 海盐 井矿盐 湖盐
比例 22 61 17
因此，人民　 　（填“有”或“没有”）必要囤盐，理由是　 　。
（4）相信科学，保持“盐”值
中国科普网提到，要做到防核辐射，成人（大于12岁）摄入“稳定碘（碘元素）”的单次剂量应为100毫克；而我国《食用盐碘含量》规定，加碘食盐中的碘元素含量为每千克20毫克至30毫克。如要达到摄入“稳定碘”的单次剂量，经计算，最多必须食用加碘食盐的量为　 　，而“成年人每天摄入食盐不超过5克”，所以，食用加碘食盐预防核辐射是不科学的。
（5）人人献策，保护海洋：举出保护海洋的一个措施　 　。
19．东晋葛洪著的《肘后备急方·治寒热诸疟方》中最早记载了青蒿治疗疟疾的作用和使用方法。1969~1972年间，中国药学家屠呦呦参与的523课题组发现并从黄花蒿中提取了青蒿素并开创疟疾治疗新方法，屠呦呦也因此获得2011年拉斯克临床医学奖和2015年诺贝尔生理或医学奖。青蒿素也称黄花蒿素，化学式为C15H22O5。青蒿素为无色针状晶体。它对热不稳定，易受湿、热和还原性物质的影响而分解。在常压和钯-碳酸钙催化下，青蒿素可被氢气还原，生成氢化青蒿素C15H22O4和水。
用黄花蒿草提取青蒿素的简易流程可概括为下图：
阅读上文，回答下列问题：
（1）黄花蒿素属于　 　（填“有机物”或“无机物”），C15H22O5中氢元素和氧元素质量比为　 　。
（2）上图中操作1的名称是　 　，活性炭的作用是吸附　 　。
（3）提取青蒿素时用乙醇而不能用水，由此推测青蒿素的物理性质是　 　。
（4）写出青蒿素与氢气反应的化学方程式　 　。
（5）青蒿素保存时应注意：　 　。
20．我国争取在2030年实现碳达峰，2060年实现碳中和。采用物理或化学方法捕集CO2并将其资源化利用，正成为CO2控制排放的有效措施。
I.CO2排放
（1）动植物呼吸和化石燃料煤、石油和　 　 的燃烧都会释放CO2。
（2）II.CO2的捕集（图1）
加热CaC2O4 H2O制备CaO。 CaC2O4 H2O分解的化学方程式为：CaC2O4 H2OCaO+CO2↑+X↑+H2O↑。其中X的化学式为　 　 。该反应生成的CaO更加疏松多孔，有利于CaO捕集CO2，主要原因是　 　 。
（3）利用CaO捕集CO2。
温度对CO2的转化率影响较大，由上图2可知，捕集器内温度应控制在　 　 (填“650”或“750)℃为宜；捕集器内生成的CaCO3在煅烧炉中分解得到CaO和高浓度CO2，该反应的化学方程式为　 　；将分解所得CaO投入捕集器循环使用，循环使用的优点是　 　。
（4）Ⅲ.CO2的资源化利用
中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂，将CO2成功转化为汽油。
反应1生成CO和H2O，写出该反应的化学方程式　 　 。
（5）对该成果的评价正确的是　 　 。
A．该成果有助于缓解全球温室效应
B．该成果可减少对化石燃料的依赖
C．CO2资源化利用过程中，催化剂对转化过程起到举足轻重的作用
21．自然界并不缺少“镁”，缺少的是发现“镁”的眼睛。某化学兴趣小组开启寻“镁”之旅，现邀请同学们参与并完成相关内容。
（1）第一站：初识镁。金属镁的物理性质是　 　（写一条）。
（2）第二站：再遇镁。将打磨过的镁条放入稀硫酸中，观察到的现象是　 　。
（3）第三站：制备镁。小组同学模拟工业上从海水中提取镁的流程如下：
①海水晒盐采用的结晶方法是　 　结晶（填“蒸发”或“降温”）。
②反应2属于　 　反应（填“放热”或“吸热”）。
③操作I和操作Ⅱ的名称均为　 　。
④石灰乳与苦卤发生反应的方程式为　 　，该反应属于　 　反应（填基本反应类型）。
⑤物质X是　 　，海水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2”的转化过程，这样做的目的是　 .
参考答案
1．【答案】C
2．【答案】C
3．【答案】B
4．【答案】B
5．【答案】C
6．【答案】C
7．【答案】A
8．【答案】B
9．【答案】C
10．【答案】B
11．【答案】D
12．【答案】D
13．【答案】A
14．【答案】D
15．【答案】A
16．【答案】（1）合成
（2）延展
（3）蔬菜
（4）混合物；
（5）放出；
（6）置换；升高
17．【答案】（1）熟石灰
（2）1：2
（3）t3；防止高温下的铁粉被氧化；设理论上得到纳米铁粉的质量为x，
x=1.12g
答：理论上得到纳米铁粉的质量为1.12g
（4）物质与氧气的接触面积越大，越容易燃烧（合理即可）
18．【答案】（1）太平；分子在不断运动
（2）1；3H
（3）没有；我国食盐主要来源于井矿盐
（4）5kg
（5）不向海洋扔垃圾
19．【答案】（1）有机物；11∶40
（2）过滤；色素
（3）溶于乙醇，难溶于水
（4）
（5）防潮、远离热源或远离还原性物质
20．【答案】（1）天然气
（2）CO；反应物之间的接触面积更大
（3）650；CaCO3CaO+CO2；节约原料、更经济（答案合理即可）
（4）H2+CO2CO+H2O
（5）АВС
21．【答案】（1）银白色固体
（2）产生气泡，固体减少
（3）蒸发；放热；过滤；；复分解；盐酸；提纯并富集了海水中的MgCl2

展开更多......

收起↑