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2025版新教材高考化学第二轮复习
专题二　离子反应　氧化还原反应
五年高考
考点1　离子反应
1.(2024贵州,7,3分)下列离子方程式书写错误的是 ( )
A.用氢氟酸雕刻玻璃:SiO2+4H++4F- SiF4↑+2H2O
B.用绿矾(FeSO4·7H2O) 处理酸性废水中的Cr2:6Fe2++Cr2+14H+ 6Fe3++2Cr3++7H2O
C.用泡沫灭火器灭火的原理:Al3++3HC Al(OH)3↓+3CO2↑
D.工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气:2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑
2.(2024全国甲,8,6分)下列过程对应的离子方程式正确的是 ( )
A.用氢氟酸刻蚀玻璃:Si+4F-+6H+ SiF4↑+3H2O
B.用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板:2Fe3++3Cu 3Cu2++2Fe
C.用硫代硫酸钠溶液脱氯:S2+4Cl-+6H+
D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙:CaSO4+C
3.(2024新课标,10,6分)对于下列过程中发生的化学反应,相应离子方程式正确的是 ( )
A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗:Ag+N+2H+ Ag++NO2↑+H2O
B.工业废水中的Pb2+用FeS去除:Pb2++S2- PbS↓
C.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔:SO2+Br2+2H2O S+2Br-+4H+
D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度:2Mn 2Mn2++10CO2↑+8H2O
4.(2024湖南,6,3分)下列过程中,对应的反应方程式错误的是 ( )
A 《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO3)火法炼锌 2ZnCO3+C 2Zn+3CO2↑
B CaH2用作野外生氢剂 CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2↑
C 饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢 CaSO4(s)+C(aq) CaCO3(s)+S(aq)　
D 绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性工业废水中的Cr2 6Fe2++Cr2+14H+ 6Fe3++2Cr3++7H2O　
5.(2023重庆,2,3分)下列离子方程式中,错误的是　( )
A.NO2通入水中:3NO2+H2O 2H++2N+NO
B.Cl2通入石灰乳中:Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2O
C.Al放入NaOH溶液中:2Al+2OH-+2H2O 2Al+3H2↑
D.Pb放入Fe2(SO4)3溶液中:Pb+S+2Fe3+ 2Fe2++PbSO4
6.(2023北京,6,3分)下列离子方程式与所给事实不相符的是 ( )
A.Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO):Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O
B.食醋去除水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+ Ca2++H2O+CO2↑
C.利用覆铜板制作印刷电路板:2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+
D.Na2S去除废水中的Hg2+:Hg2++S2- HgS↓
7.(2023浙江6月选考,9,3分)下列反应的离子方程式正确的是( )
A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气:2Fe2++2I-+2Cl2 2Fe3++I2+4Cl-
B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳:ClO-+CO2+H2O HClO+HC
C.铜与稀硝酸:Cu+4H++2N Cu2++2NO2↑+2H2O
D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫:S2-+2SO2+2H2O H2S+2HS
8.(2023湖南,5,3分)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是 ( )
A.碱性锌锰电池的正极反应:MnO2+H2O+e- MnO(OH)+OH-
B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应:Pb2++2H2O-2e- PbO2+4H+
C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中:K++Fe2++[Fe(CN)6]3- KFe[Fe(CN)6]↓
D.TiCl4加入水中:TiCl4+(x+2)H2O TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-
9.(2022湖北,4,3分)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 ( )
A.在0.1 mol·L-1氨水中:Ag+、Cu2+、N
B.在0.1 mol·L-1氯化钠溶液中:Fe3+、I-、Ba2+、HC
C.在0.1 mol·L-1醋酸溶液中:S、Br-、H+
D.在0.1 mol·L-1硝酸银溶液中:K+、Cl-、Na+、C
10.(2022重庆,4,3分)下列操作中,不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、N等离子大量共存的是 ( )
A.加入ZnSO4　　　　　B.加入Fe粉
C.通入NH3　　　　　D.通入CO2
11.(2022福建,8,4分)实验室需对少量污染物进行处理。以下处理方法和对应的反应方程式均错误的是 ( )
A.用硫黄处理洒落在地上的水银:S+Hg HgS
B.用盐酸处理银镜反应后试管内壁的金属银:2Ag+2H+ 2Ag++H2↑
C.用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体:SO3+2OH- S+H2O
D.用烧碱溶液吸收电解饱和食盐水时阳极产生的气体:Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O
12.(2021重庆,3,3分)25 ℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )
A.1.0 mol/L氯化钡溶液中:Mg2+、K+、Br-、S
B.1.0 mol/L硫酸中:Al3+、Na+、Cl-、N
C.pH=11的氨水中:Fe2+、Na+、N、ClO-
D.pH=1的硝酸中:Fe3+、K+、I-、S
13.(2021湖南,12,4分)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 ( )
粒子组 判断和分析
A Na+、Al3+、Cl-、NH3·H2O 不能大量共存,因发生反应: Al3++4NH3·H2O Al+2H2O
B H+、K+、S2、S 不能大量共存,因发生反应: 2H++S2 S↓+SO2↑+H2O
C Na+、Fe3+、S、H2O2 能大量共存,粒子间不反应
D H+、Na+、Cl-、Mn 能大量共存,粒子间不反应
考点2　氧化还原反应
14.(2024山东,1,2分)中国书画是世界艺术瑰宝。古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 ( )
A.竹管、动物尾毫→湖笔　　　　　B.松木→油烟→徽墨
C.楮树皮→纸浆纤维→宣纸　　　　　D.端石→端砚
15.(2024江西,6,3分)由下列实验事实得出的结论正确的是 ( )
实验事实 结论
A 铝和氧化铁反应需要引燃 该反应ΔH>0
B KI溶液加热浓缩后加入淀粉溶液,溶液变蓝 氧化性:O2>I2
C 久置的NaOH溶液试剂瓶口出现白色固体 NaOH结晶析出
D 久置的FeCl2溶液中出现红褐色沉淀 Ksp[Fe(OH)3]>Ksp[Fe(OH)2]
16.(2024浙江6月选考,6,3分)利用CH3OH可将废水中的N X+CO2+H2O(未配平)。下列说法正确的是　 ( )
A.X表示NO2
B.可用O3替换CH3OH
C.氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5
D.若生成标准状况下的CO2气体11.2 L,则反应转移的电子数为2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)
17.(2023浙江1月选考,6,3分)关于反应2NH2OH+4Fe3+ N2O↑+4Fe2++4H++H2O,下列说法正确的是 ( )
A.生成1 mol N2O,转移4 mol电子
B.H2O是还原产物
C.NH2OH既是氧化剂又是还原剂
D.若设计成原电池,Fe2+为负极产物
18.(2023北京,12,3分)离子化合物Na2O2和 CaH2与水的反应分别为
①2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑;
②CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2↑。
下列说法正确的是 ( )
A.Na2O2、CaH2中均有非极性共价键
B.①中水发生氧化反应,②中水发生还原反应
C.Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2,CaH2中阴、阳离子个数比为2∶1
D.当反应①和②中转移的电子数相同时,产生的O2和H2的物质的量相同
19.(2023福建,6,4分)稀有气体氙的氟化物(XeFn)与NaOH溶液反应剧烈,与水反应则较为温和,反应式如下:
与水反应 与NaOH溶液反应
ⅰ.2XeF2+2H2O 2Xe↑+O2↑+4HF ⅱ.2XeF2+4OH- 2Xe↑+O2↑+4F-+2H2O
ⅲ.XeF6+3H2O XeO3+6HF ⅳ.2XeF6+4Na++16OH- Na4XeO6↓+Xe↑+O2↑+12F-+8H2O
下列说法错误的是 ( )
A.XeO3具有平面三角形结构
B.OH-的还原性比H2O强
C.反应ⅰ~ⅳ中有3个氧化还原反应
D.反应ⅳ每生成1 mol O2,转移6 mol电子
20.(2023湖南,14,3分)N2H4是一种强还原性的高能物质,在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某Ru(Ⅱ)催化剂{用[L-Ru—NH3]+表示}能高效电催化氧化NH3合成N2H4,其反应机理如图所示。
下列说法错误的是 ( )
A.Ru(Ⅱ)被氧化至Ru(Ⅲ)后,配体NH3失去质子能力增强
B.M中Ru的化合价为+3
C.该过程有非极性键的形成
D.该过程的总反应式:4NH3-2e-N2H4+2N
21.(2023湖南,10,3分)油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现,在不同的空气湿度和光照条件下,颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应:
下列说法正确的是 ( )
A.S2的空间结构都是正四面体形
B.反应Ⅰ和Ⅱ中,元素As和S都被氧化
C.反应Ⅰ和Ⅱ中,参加反应的:Ⅰ<Ⅱ
D.反应Ⅰ和Ⅱ中,氧化1 mol As2S3转移的电子数之比为3∶7
22.(2022河北,8,3分)LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工艺流程如下:
下列说法错误的是 ( )
A.还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收,吸收液直接返回还原工序
B.除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离
C.中和工序中的化学反应为Li2CO3+2HBr CO2↑+2LiBr+H2O
D.参与反应的n(Br2)∶n(BaS)∶n(H2SO4)为1∶1∶1
23.(2022北京,6,3分)下列物质混合后,因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是 ( )
A.向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液,生成白色沉淀
B.向NaOH和Fe(OH)2的悬浊液中通入空气,生成红褐色沉淀
C.向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液,生成蓝绿色沉淀[Cu2(OH)2CO3]
D.向H2S溶液中通入氯气,生成黄色沉淀
24.(2022湖南,9,3分)科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移(如a、b和c),能将海洋中的N转化为N2进入大气层,反应过程如图所示。
下列说法正确的是 ( )
A.过程Ⅰ中N发生氧化反应
B.a和b中转移的e-数目相等
C.过程Ⅱ中参与反应的n(NO)∶n(N)=1∶4
D.过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为N N2↑+2H2O
25.(2021重庆,9,3分)下列实验操作及其现象与对应结论不匹配的是 ( )
选项 实验操作及其现象 结论
A 将CO与水蒸气通过炽热的催化剂,所得气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊 水蒸气有氧化性
B 将新制Cu(OH)2加入葡萄糖溶液中,加热至沸腾,有砖红色沉淀产生 葡萄糖有还原性
C 将NaBiO3固体加入酸性MnSO4溶液中,充分振荡,溶液变为紫红色 NaBiO3有氧化性
D 将FeCl2溶液和KSCN溶液混合后,滴加H2O2溶液,溶液变为红色 H2O2有还原性
26.(2021山东,5,2分)下列由实验现象所得结论错误的是 ( )
A.向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸,产生淡黄色沉淀,证明HS具有氧化性
B.向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末,紫色褪去,证明Fe3O4中含Fe(Ⅱ)
C.向浓HNO3中插入红热的炭,产生红棕色气体,证明炭可与浓HNO3反应生成NO2
D.向NaClO溶液中滴加酚酞试剂,先变红后褪色,证明NaClO在溶液中发生了水解反应
27.(2021北京,9,3分)用电石(主要成分为CaC2,含CaS和Ca3P2等)制取乙炔时,常用CuSO4溶液除去乙炔中的杂质。反应为:
①H2S + CuSO4 CuS↓+H2SO4
②24CuSO4+11PH3+12H2O 8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4
下列分析不正确的是 ( )
A.CaS、Ca3P2发生水解反应的化学方程式:CaS+2H2OH2S↑+Ca(OH)2、Ca3P2+6H2O 2PH3↑+3Ca(OH)2
B.不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱
C.反应②中每24 mol CuSO4氧化11 mol PH3
D.用酸性KMnO4溶液验证乙炔还原性时,H2S和PH3有干扰
28.(2021湖南,8,3分)KIO3常用作食盐中的补碘剂,可用“氯酸钾氧化法”制备,该方法的第一步反应为6I2+11KClO3+3H2O 6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。下列说法错误的是　 ( )
A.产生22.4 L(标准状况)Cl2时,反应中转移10 mol e-
B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6
C.可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉
D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中I的存在
29.(2022海南,15,10分)胆矾(CuSO4·5H2O)是一种重要化工原料。某研究小组以生锈的铜屑为原料[主要成分是Cu,含有少量的油污、CuO、CuCO3、Cu(OH)2]制备胆矾。流程如下。
回答问题:
(1)步骤①的目的是　　　　　　。
(2)步骤②中,若仅用浓H2SO4溶解固体B,将生成　　　　　　(填化学式)污染环境。
(3)步骤②中,在H2O2存在下Cu溶于稀H2SO4,反应的化学方程式为　　　　　　。
(4)经步骤④得到的胆矾,不能用水洗涤的主要原因是　　　　　　。
(5)实验证明,滤液D能将I-氧化为I2。
ⅰ.甲同学认为不可能是步骤②中过量H2O2将I-氧化为I2,理由是　　　　　　。
ⅱ.乙同学通过实验证实,只能是Cu2+将I-氧化为I2,写出乙同学的实验方案及结果　　　　　　。
三年模拟
题型强化练
题型　陌生反应方程式的书写
1.(2024河北部分校4月质检,8)“马氏试砷法”原理中的“砷镜”可溶于NaClO的碱性溶液,发生的反应为As+NaClO+NaOH Na3AsO4+NaCl+H2O(未配平)。下列说法正确的是　 ( )
A.配平后NaOH的化学计量数为5
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2
C.NaClO的电子式为Na······
D.每生成5.4 g H2O,转移0.6 mol电子
2.(2024湖南长郡中学月考六,5)利用NaClO氧化尿素制备N2H4·H2O(水合肼),同时可制备Na2SO3,制备流程如图所示。
已知:N2H4·H2O有强还原性,N2H4·H2O能与NaClO反应生成N2;0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH约为9.5。
下列说法错误的是 ( )
A.步骤Ⅰ反应时,若产物中n(NaClO)∶n(NaClO3)=5∶1,则n(NaCl)∶n(NaClO)=2∶1
B.步骤Ⅱ反应的离子方程式为ClO-+CO(NH2)2+2OH- Cl-+N2H4·H2O+C
C.步骤Ⅱ中须将尿素缓慢加入NaClO碱性溶液中
D.步骤Ⅳ中反应过程中控制溶液为碱性,有利于吸收SO2
3.(2024江苏苏州三模,6)硫单质及其化合物应用广泛。硫的一种单质S8难溶于水,易溶于Na2S溶液。S8可用于制作锂硫电池,放电总反应为S8+16Li 8Li2S。硫的重要化合物还包括H2S、甲硫醇(CH3SH)、FeS2、多硫化钠(Na2Sx)、过二硫酸钠(Na2S2O8)等。400 ℃条件下,脱硫剂ZnFe2O4与H2共同作用可用于脱除H2S生成FeS和ZnS;Na2S2O8具有强氧化性,在酸性条件下能将Mn2+氧化为Mn。下列化学反应表示正确的是 ( )
A.S2-水解:S2-+2H2O H2S+2OH-
B.锂硫电池放电时的正极反应: S8-16e-+16Li+ 8Li2S
C.脱硫剂除烟气中H2S:ZnFe2O4+3H2S+H2 ZnS+2FeS+4H2O
D.S2氧化Mn2+:2Mn2++5S2+8H2O
4.(2024重庆巴蜀中学月考八,10)在溶液中用光照射Cu-PHI催化剂产生光电子和空穴h+,可以在常温常压下使甲烷转化为甲醇和氢气,其反应机理如图所示(部分产物和步骤未标出)。下列说法错误的是 ( )
A.空穴h+参与发生的反应为2H2O+2h+ H2O2+2H+
B.反应过程中有非极性键的生成,没有非极性键的断裂
C.生成的甲醇因能与水形成分子间氢键而易溶于水
D.该反应的化学方程式为CH4+H2O CH3OH+H2
5.(2024九省联考安徽卷,16,节选)钼(Mo)及其化合物广泛地应用于医疗卫生、国防等领域。某镍钼矿中的镍和钼以NiS和MoS2形式存在,从镍钼矿中分离钼,并得到Na2SO4的一种工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)“焙烧”中生成Na2MoO4的化学方程式为　　　　　　。
(6)(NH4)2MoO4分解可得MoO3。高温下,用铝粉还原MoO3得到金属钼的化学方程式为　　　　　　。
6.(2024九省联考江西卷,15,节选)锡在材料、医药、化工等方面有广泛的应用,锡精矿(SnO2)中主要有Fe、S、As、Sb、Pb等杂质元素。下图为锡的冶炼工艺流程。
已知:SnO2性质稳定,难溶于酸。
(4)还原时需加入过量的焦炭,写出该反应的化学方程式:　　　　　　。
7.(2024贵州贵阳一模,16,节选)某废旧镍镉电池的回收再生工艺流程如图所示:
回答下列问题:
(1)镍镉电池的工作原理为Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2,则放电时正极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　。
(2)“转化Ⅰ”发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)“转化Ⅱ”发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。
8.(2024安徽合肥二模,16,节选)焦锑酸钠[NaSb(OH)6]可用于制作电视机显像管玻壳、纺织品阻燃剂和搪瓷乳白剂。以某含锑净渣(主要成分是SbOCl,还含有少量Cu、As等元素)为原料制备焦锑酸钠的工艺流程如下图所示。
已知:①NaSb(OH)6难溶于水;
②Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp(CuS)=6.3×10-36。
回答下列问题:
(1)含锑净渣需进行粉碎研磨,其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　;“浸渣”的主要成分是　　　　[填“Cu(OH)2”或“CuS”]。
(2)“碱溶”时SbOCl转化为Na3SbS3,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。
(3)“氧化”时,溶液中的As转化为易溶于水的Na3AsO4与锑分离,同时生成S,写出该反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　。
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1.(2024北京西城一模,4)下列物质混合后,因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是 ( )
A.向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体
B.向NaHCO3溶液中通入少量HCl气体
C.向水中通入少量NO2气体
D.向饱和H2S溶液中通入少量SO2气体
2.(2024福建部分地市4月质量检测,3)下列有关海水综合利用涉及的离子方程式不正确的是 (B)
A.利用石灰乳沉镁:Ca(OH)2+Mg2+ Mg(OH)2+Ca2+
B.利用NaOH溶液反萃取CCl4中的I2:I2+2OH- I-+IO-+H2O
C.利用SO2吸收Br2进行二次富集:SO2+Br2+2H2O 4H++2Br-+S
D.电解饱和食盐水:2Cl-+2H2O 2OH-+Cl2↑+H2↑
3.(2024北京海淀二模,5)下列方程式能正确解释相应实验室注意事项或现象的是 ( )
A.浓硝酸存放在棕色试剂瓶中:4HNO3(浓) 4NO2↑+O2↑+2H2O
B.金属钠着火不能用CO2灭火器灭火:Na2O+CO2 Na2CO3
C.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞:Si+2OH-+H2O Si+2H2↑
D.FeSO4溶液久置产生黄色浑浊:Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+
4.(2024安徽淮北一模,8)MnO2与浓硫酸在一定条件下可发生反应:MnO2+H2SO4 MnSO4+X↑+H2O(方程式未配平)。下列说法正确的是 ( )
A.X为SO2
B.MnO2既作氧化剂又作还原剂
C.浓硫酸表现出了氧化性和酸性
D.消耗0.5 mol MnO2时转移2 mol e-
5.(2024江西九江十校二模,6)ClO-可用于处理含CN-的废水,处理过程中体系中存在ClO-、CN-、N2、Cl-、HC、H2O。下列有关说法正确的是 （ )
A.ClO-是氧化剂,N2是氧化产物之一
B.反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为3∶2
C.若生成标准状况下2.24 L N2,则转移0.2 mol e-
D.含CN-的废水也可用Cr2处理
6.(2024湖南师大附中一模,4)下列叙述对应的离子方程式正确的是 ( )
A.久置溴水颜色逐渐褪去:4Br2+4H2O 8H++Br+7Br-
B.钢铁表面的吸氧腐蚀(不考虑后续氧化过程):2Fe+O2+2H2O 2Fe(OH)2
C.向NaHSO3溶液中滴入酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀:2HS+Ba2+ H2O+SO2↑+BaSO3↓
D.将CuCl溶于NH4Cl-NH3·H2O溶液得到深蓝色溶液:4CuCl+4N+4Cl-+O2+12NH3 4[Cu(NH3)4]Cl2+2H2O
7.(2024安徽合肥二模,6)CO2及其转化产物都有着重要的用途,下列有关反应的方程式书写错误的是 ( )
A.CO2在侯氏制碱中的反应:NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3↓+NH4Cl
B.HCOOH合成甲酰胺的反应:HCOOH+NH3 HCOONH4
C.HCHO合成酚醛树脂的第一步反应:+HCHO
D.葡萄糖酿酒的反应:C6H12O6 2C2H5OH+2CO2↑
8.(2024湖南雅礼中学月考六,5)高氯酸钾是一种强氧化剂,易溶于水。以氯化钠为原料制备高氯酸钾的一种流程如图:
下列说法错误的是 ( )
A.“电解”生成气体的主要成分为H2
B.“高温分解”反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3
C.本实验条件下,KClO4在水中的溶解度比NaClO4的大
D.母液经分离、提纯可制得食盐
9.(2024吉林延边一模,13)为探究反应“2I-+H2O2+2H+ I2+2H2O”中I-的氧化过程,进行如下实验。
实验 1
实验 内容
实验 现象 随着H2O2溶液不断滴入,产生大量气体;溶液变黄并不断加深至棕黄色后又变浅
实验 2
实验 内容
实验 现象 随着含I-浓缩液不断滴入,溶液变黄,摇匀后又褪色,不断重复直至析出紫色沉淀
下列说法不正确的是 ( )
A.实验1中溶液变浅是因为I2+5H2O2 2HIO3+4H2O
B.实验2中出现紫色沉淀是因为HIO3+5HI 3I2↓+3H2O
C.实验1中产生大量气体的原因是I-被氧化的过程大量放热
D.实验2相较于实验1,可节约H2O2用量且有利于观察反应终点
10.(2022重庆八中三模,15,节选)高锰酸钾为常见的强氧化剂,常用于消毒杀菌。工业上常以软锰矿(主要成分为MnO2,含少量Si、Al的氧化物)为原料制备,流程如下:
已知:酸性条件下,锰元素的氧化态—吉布斯自由能(ΔG)图如下图所示。若某氧化态位于它相邻两氧化态连线的上方,则该氧化态易发生歧化反应;反之,则相对稳定。
回答下列问题:
(1)基态Mn2+的价电子轨道表示式为 　。K2MnO4中Mn的化合价为　　　　。
(2)煅烧后,炉渣的主要成分为K2MnO4,写出MnO2发生反应的化学方程式:　　　 　。
(3)浸取后通入CO2调节pH,则滤渣Ⅰ的主要成分为　　　　　、　　　　　　　　。
(4)流程中的“歧化”可加入的物质甲是　　　　(填字母)。
A.亚硫酸　　　　　B.浓盐酸　　　　　C.乙二酸　　　　　D.稀硫酸
(5)歧化时发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。
专题二　离子反应　氧化还原反应
五年高考
考点1　离子反应
1.(2024贵州,7,3分)下列离子方程式书写错误的是 (A)
A.用氢氟酸雕刻玻璃:SiO2+4H++4F- SiF4↑+2H2O
B.用绿矾(FeSO4·7H2O) 处理酸性废水中的Cr2:6Fe2++Cr2+14H+ 6Fe3++2Cr3++7H2O
C.用泡沫灭火器灭火的原理:Al3++3HC Al(OH)3↓+3CO2↑
D.工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气:2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑
2.(2024全国甲,8,6分)下列过程对应的离子方程式正确的是 (D)
A.用氢氟酸刻蚀玻璃:Si+4F-+6H+ SiF4↑+3H2O
B.用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板:2Fe3++3Cu 3Cu2++2Fe
C.用硫代硫酸钠溶液脱氯:S2+4Cl-+6H+
D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙:CaSO4+C
3.(2024新课标,10,6分)对于下列过程中发生的化学反应,相应离子方程式正确的是 (C)
A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗:Ag+N+2H+ Ag++NO2↑+H2O
B.工业废水中的Pb2+用FeS去除:Pb2++S2- PbS↓
C.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔:SO2+Br2+2H2O S+2Br-+4H+
D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度:2Mn 2Mn2++10CO2↑+8H2O
4.(2024湖南,6,3分)下列过程中,对应的反应方程式错误的是 (A)
A 《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO3)火法炼锌 2ZnCO3+C 2Zn+3CO2↑
B CaH2用作野外生氢剂 CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2↑
C 饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢 CaSO4(s)+C(aq) CaCO3(s)+S(aq)　
D 绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性工业废水中的Cr2 6Fe2++Cr2+14H+ 6Fe3++2Cr3++7H2O　
5.(2023重庆,2,3分)下列离子方程式中,错误的是　(B)
A.NO2通入水中:3NO2+H2O 2H++2N+NO
B.Cl2通入石灰乳中:Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2O
C.Al放入NaOH溶液中:2Al+2OH-+2H2O 2Al+3H2↑
D.Pb放入Fe2(SO4)3溶液中:Pb+S+2Fe3+ 2Fe2++PbSO4
6.(2023北京,6,3分)下列离子方程式与所给事实不相符的是 (B)
A.Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO):Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O
B.食醋去除水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+ Ca2++H2O+CO2↑
C.利用覆铜板制作印刷电路板:2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+
D.Na2S去除废水中的Hg2+:Hg2++S2- HgS↓
7.(2023浙江6月选考,9,3分)下列反应的离子方程式正确的是(B)
A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气:2Fe2++2I-+2Cl2 2Fe3++I2+4Cl-
B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳:ClO-+CO2+H2O HClO+HC
C.铜与稀硝酸:Cu+4H++2N Cu2++2NO2↑+2H2O
D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫:S2-+2SO2+2H2O H2S+2HS
8.(2023湖南,5,3分)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是 (B)
A.碱性锌锰电池的正极反应:MnO2+H2O+e- MnO(OH)+OH-
B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应:Pb2++2H2O-2e- PbO2+4H+
C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中:K++Fe2++[Fe(CN)6]3- KFe[Fe(CN)6]↓
D.TiCl4加入水中:TiCl4+(x+2)H2O TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-
9.(2022湖北,4,3分)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 (C)
A.在0.1 mol·L-1氨水中:Ag+、Cu2+、N
B.在0.1 mol·L-1氯化钠溶液中:Fe3+、I-、Ba2+、HC
C.在0.1 mol·L-1醋酸溶液中:S、Br-、H+
D.在0.1 mol·L-1硝酸银溶液中:K+、Cl-、Na+、C
10.(2022重庆,4,3分)下列操作中,不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、N等离子大量共存的是 (D)
A.加入ZnSO4　　　　　B.加入Fe粉
C.通入NH3　　　　　D.通入CO2
11.(2022福建,8,4分)实验室需对少量污染物进行处理。以下处理方法和对应的反应方程式均错误的是 (B)
A.用硫黄处理洒落在地上的水银:S+Hg HgS
B.用盐酸处理银镜反应后试管内壁的金属银:2Ag+2H+ 2Ag++H2↑
C.用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体:SO3+2OH- S+H2O
D.用烧碱溶液吸收电解饱和食盐水时阳极产生的气体:Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O
12.(2021重庆,3,3分)25 ℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 (B)
A.1.0 mol/L氯化钡溶液中:Mg2+、K+、Br-、S
B.1.0 mol/L硫酸中:Al3+、Na+、Cl-、N
C.pH=11的氨水中:Fe2+、Na+、N、ClO-
D.pH=1的硝酸中:Fe3+、K+、I-、S
13.(2021湖南,12,4分)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 (B)
粒子组 判断和分析
A Na+、Al3+、Cl-、NH3·H2O 不能大量共存,因发生反应: Al3++4NH3·H2O Al+2H2O
B H+、K+、S2、S 不能大量共存,因发生反应: 2H++S2 S↓+SO2↑+H2O
C Na+、Fe3+、S、H2O2 能大量共存,粒子间不反应
D H+、Na+、Cl-、Mn 能大量共存,粒子间不反应
考点2　氧化还原反应
14.(2024山东,1,2分)中国书画是世界艺术瑰宝。古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 (B)
A.竹管、动物尾毫→湖笔　　　　　B.松木→油烟→徽墨
C.楮树皮→纸浆纤维→宣纸　　　　　D.端石→端砚
15.(2024江西,6,3分)由下列实验事实得出的结论正确的是 (B)
实验事实 结论
A 铝和氧化铁反应需要引燃 该反应ΔH>0
B KI溶液加热浓缩后加入淀粉溶液,溶液变蓝 氧化性:O2>I2
C 久置的NaOH溶液试剂瓶口出现白色固体 NaOH结晶析出
D 久置的FeCl2溶液中出现红褐色沉淀 Ksp[Fe(OH)3]>Ksp[Fe(OH)2]
16.(2024浙江6月选考,6,3分)利用CH3OH可将废水中的N X+CO2+H2O(未配平)。下列说法正确的是　 (C)
A.X表示NO2
B.可用O3替换CH3OH
C.氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5
D.若生成标准状况下的CO2气体11.2 L,则反应转移的电子数为2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)
17.(2023浙江1月选考,6,3分)关于反应2NH2OH+4Fe3+ N2O↑+4Fe2++4H++H2O,下列说法正确的是 (A)
A.生成1 mol N2O,转移4 mol电子
B.H2O是还原产物
C.NH2OH既是氧化剂又是还原剂
D.若设计成原电池,Fe2+为负极产物
18.(2023北京,12,3分)离子化合物Na2O2和 CaH2与水的反应分别为
①2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑;
②CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2↑。
下列说法正确的是 (C)
A.Na2O2、CaH2中均有非极性共价键
B.①中水发生氧化反应,②中水发生还原反应
C.Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2,CaH2中阴、阳离子个数比为2∶1
D.当反应①和②中转移的电子数相同时,产生的O2和H2的物质的量相同
19.(2023福建,6,4分)稀有气体氙的氟化物(XeFn)与NaOH溶液反应剧烈,与水反应则较为温和,反应式如下:
与水反应 与NaOH溶液反应
ⅰ.2XeF2+2H2O 2Xe↑+O2↑+4HF ⅱ.2XeF2+4OH- 2Xe↑+O2↑+4F-+2H2O
ⅲ.XeF6+3H2O XeO3+6HF ⅳ.2XeF6+4Na++16OH- Na4XeO6↓+Xe↑+O2↑+12F-+8H2O
下列说法错误的是 (A)
A.XeO3具有平面三角形结构
B.OH-的还原性比H2O强
C.反应ⅰ~ⅳ中有3个氧化还原反应
D.反应ⅳ每生成1 mol O2,转移6 mol电子
20.(2023湖南,14,3分)N2H4是一种强还原性的高能物质,在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某Ru(Ⅱ)催化剂{用[L-Ru—NH3]+表示}能高效电催化氧化NH3合成N2H4,其反应机理如图所示。
下列说法错误的是 (B)
A.Ru(Ⅱ)被氧化至Ru(Ⅲ)后,配体NH3失去质子能力增强
B.M中Ru的化合价为+3
C.该过程有非极性键的形成
D.该过程的总反应式:4NH3-2e-N2H4+2N
21.(2023湖南,10,3分)油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现,在不同的空气湿度和光照条件下,颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应:
下列说法正确的是 (D)
A.S2的空间结构都是正四面体形
B.反应Ⅰ和Ⅱ中,元素As和S都被氧化
C.反应Ⅰ和Ⅱ中,参加反应的:Ⅰ<Ⅱ
D.反应Ⅰ和Ⅱ中,氧化1 mol As2S3转移的电子数之比为3∶7
22.(2022河北,8,3分)LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工艺流程如下:
下列说法错误的是 (A)
A.还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收,吸收液直接返回还原工序
B.除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离
C.中和工序中的化学反应为Li2CO3+2HBr CO2↑+2LiBr+H2O
D.参与反应的n(Br2)∶n(BaS)∶n(H2SO4)为1∶1∶1
23.(2022北京,6,3分)下列物质混合后,因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是 (D)
A.向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液,生成白色沉淀
B.向NaOH和Fe(OH)2的悬浊液中通入空气,生成红褐色沉淀
C.向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液,生成蓝绿色沉淀[Cu2(OH)2CO3]
D.向H2S溶液中通入氯气,生成黄色沉淀
24.(2022湖南,9,3分)科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移(如a、b和c),能将海洋中的N转化为N2进入大气层,反应过程如图所示。
下列说法正确的是 (D)
A.过程Ⅰ中N发生氧化反应
B.a和b中转移的e-数目相等
C.过程Ⅱ中参与反应的n(NO)∶n(N)=1∶4
D.过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为N N2↑+2H2O
25.(2021重庆,9,3分)下列实验操作及其现象与对应结论不匹配的是 (D)
选项 实验操作及其现象 结论
A 将CO与水蒸气通过炽热的催化剂,所得气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊 水蒸气有氧化性
B 将新制Cu(OH)2加入葡萄糖溶液中,加热至沸腾,有砖红色沉淀产生 葡萄糖有还原性
C 将NaBiO3固体加入酸性MnSO4溶液中,充分振荡,溶液变为紫红色 NaBiO3有氧化性
D 将FeCl2溶液和KSCN溶液混合后,滴加H2O2溶液,溶液变为红色 H2O2有还原性
26.(2021山东,5,2分)下列由实验现象所得结论错误的是 (C)
A.向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸,产生淡黄色沉淀,证明HS具有氧化性
B.向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末,紫色褪去,证明Fe3O4中含Fe(Ⅱ)
C.向浓HNO3中插入红热的炭,产生红棕色气体,证明炭可与浓HNO3反应生成NO2
D.向NaClO溶液中滴加酚酞试剂,先变红后褪色,证明NaClO在溶液中发生了水解反应
27.(2021北京,9,3分)用电石(主要成分为CaC2,含CaS和Ca3P2等)制取乙炔时,常用CuSO4溶液除去乙炔中的杂质。反应为:
①H2S + CuSO4 CuS↓+H2SO4
②24CuSO4+11PH3+12H2O 8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4
下列分析不正确的是 (C)
A.CaS、Ca3P2发生水解反应的化学方程式:CaS+2H2OH2S↑+Ca(OH)2、Ca3P2+6H2O 2PH3↑+3Ca(OH)2
B.不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱
C.反应②中每24 mol CuSO4氧化11 mol PH3
D.用酸性KMnO4溶液验证乙炔还原性时,H2S和PH3有干扰
28.(2021湖南,8,3分)KIO3常用作食盐中的补碘剂,可用“氯酸钾氧化法”制备,该方法的第一步反应为6I2+11KClO3+3H2O 6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。下列说法错误的是　 (A)
A.产生22.4 L(标准状况)Cl2时,反应中转移10 mol e-
B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6
C.可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉
D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中I的存在
29.(2022海南,15,10分)胆矾(CuSO4·5H2O)是一种重要化工原料。某研究小组以生锈的铜屑为原料[主要成分是Cu,含有少量的油污、CuO、CuCO3、Cu(OH)2]制备胆矾。流程如下。
回答问题:
(1)步骤①的目的是　除油污　。
(2)步骤②中,若仅用浓H2SO4溶解固体B,将生成　SO2　(填化学式)污染环境。
(3)步骤②中,在H2O2存在下Cu溶于稀H2SO4,反应的化学方程式为　Cu+H2O2+H2SO4 CuSO4+2H2O　。
(4)经步骤④得到的胆矾,不能用水洗涤的主要原因是　胆矾晶体易溶于水　。
(5)实验证明,滤液D能将I-氧化为I2。
ⅰ.甲同学认为不可能是步骤②中过量H2O2将I-氧化为I2,理由是　溶液C经步骤③加热浓缩后H2O2已完全分解　。
ⅱ.乙同学通过实验证实,只能是Cu2+将I-氧化为I2,写出乙同学的实验方案及结果　取滤液,向其中加入适量硫化钠,使铜离子恰好完全沉淀,再加入I-,不能被氧化　。
三年模拟
题型强化练
题型　陌生反应方程式的书写
1.(2024河北部分校4月质检,8)“马氏试砷法”原理中的“砷镜”可溶于NaClO的碱性溶液,发生的反应为As+NaClO+NaOH Na3AsO4+NaCl+H2O(未配平)。下列说法正确的是　 (B)
A.配平后NaOH的化学计量数为5
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2
C.NaClO的电子式为Na······
D.每生成5.4 g H2O,转移0.6 mol电子
2.(2024湖南长郡中学月考六,5)利用NaClO氧化尿素制备N2H4·H2O(水合肼),同时可制备Na2SO3,制备流程如图所示。
已知:N2H4·H2O有强还原性,N2H4·H2O能与NaClO反应生成N2;0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH约为9.5。
下列说法错误的是 (C)
A.步骤Ⅰ反应时,若产物中n(NaClO)∶n(NaClO3)=5∶1,则n(NaCl)∶n(NaClO)=2∶1
B.步骤Ⅱ反应的离子方程式为ClO-+CO(NH2)2+2OH- Cl-+N2H4·H2O+C
C.步骤Ⅱ中须将尿素缓慢加入NaClO碱性溶液中
D.步骤Ⅳ中反应过程中控制溶液为碱性,有利于吸收SO2
3.(2024江苏苏州三模,6)硫单质及其化合物应用广泛。硫的一种单质S8难溶于水,易溶于Na2S溶液。S8可用于制作锂硫电池,放电总反应为S8+16Li 8Li2S。硫的重要化合物还包括H2S、甲硫醇(CH3SH)、FeS2、多硫化钠(Na2Sx)、过二硫酸钠(Na2S2O8)等。400 ℃条件下,脱硫剂ZnFe2O4与H2共同作用可用于脱除H2S生成FeS和ZnS;Na2S2O8具有强氧化性,在酸性条件下能将Mn2+氧化为Mn。下列化学反应表示正确的是 (C)
A.S2-水解:S2-+2H2O H2S+2OH-
B.锂硫电池放电时的正极反应: S8-16e-+16Li+ 8Li2S
C.脱硫剂除烟气中H2S:ZnFe2O4+3H2S+H2 ZnS+2FeS+4H2O
D.S2氧化Mn2+:2Mn2++5S2+8H2O
4.(2024重庆巴蜀中学月考八,10)在溶液中用光照射Cu-PHI催化剂产生光电子和空穴h+,可以在常温常压下使甲烷转化为甲醇和氢气,其反应机理如图所示(部分产物和步骤未标出)。下列说法错误的是 (B)
A.空穴h+参与发生的反应为2H2O+2h+ H2O2+2H+
B.反应过程中有非极性键的生成,没有非极性键的断裂
C.生成的甲醇因能与水形成分子间氢键而易溶于水
D.该反应的化学方程式为CH4+H2O CH3OH+H2
5.(2024九省联考安徽卷,16,节选)钼(Mo)及其化合物广泛地应用于医疗卫生、国防等领域。某镍钼矿中的镍和钼以NiS和MoS2形式存在,从镍钼矿中分离钼,并得到Na2SO4的一种工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)“焙烧”中生成Na2MoO4的化学方程式为　2MoS2+9O2+6Na2CO3 2Na2MoO4+6CO2+4Na2SO4　。
(6)(NH4)2MoO4分解可得MoO3。高温下,用铝粉还原MoO3得到金属钼的化学方程式为　MoO3+2Al Mo+Al2O3　。
6.(2024九省联考江西卷,15,节选)锡在材料、医药、化工等方面有广泛的应用,锡精矿(SnO2)中主要有Fe、S、As、Sb、Pb等杂质元素。下图为锡的冶炼工艺流程。
已知:SnO2性质稳定,难溶于酸。
(4)还原时需加入过量的焦炭,写出该反应的化学方程式:　SnO2+2C Sn+2CO↑　。
7.(2024贵州贵阳一模,16,节选)某废旧镍镉电池的回收再生工艺流程如图所示:
回答下列问题:
(1)镍镉电池的工作原理为Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2,则放电时正极的电极反应式为　NiO(OH)+H2O+e- Ni(OH)2+OH-　。
(2)“转化Ⅰ”发生反应的离子方程式为　2Ni(OH)2+BrO- 2NiO(OH)+Br-+H2O　。
(3)“转化Ⅱ”发生反应的化学方程式为　2CdS+2H2SO4+O2 2CdSO4+2S+2H2O　。
8.(2024安徽合肥二模,16,节选)焦锑酸钠[NaSb(OH)6]可用于制作电视机显像管玻壳、纺织品阻燃剂和搪瓷乳白剂。以某含锑净渣(主要成分是SbOCl,还含有少量Cu、As等元素)为原料制备焦锑酸钠的工艺流程如下图所示。
已知:①NaSb(OH)6难溶于水;
②Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp(CuS)=6.3×10-36。
回答下列问题:
(1)含锑净渣需进行粉碎研磨,其目的是　增大反应物的接触面积,加快浸锑速率,使反应更充分　;“浸渣”的主要成分是　CuS　[填“Cu(OH)2”或“CuS”]。
(2)“碱溶”时SbOCl转化为Na3SbS3,反应的化学方程式为　SbOCl+3Na2S+H2O Na3SbS3+2NaOH+NaCl　。
(3)“氧化”时,溶液中的As转化为易溶于水的Na3AsO4与锑分离,同时生成S,写出该反应的离子方程式:　As+3S↓+4H2O　。
综合拔高练
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1.(2024北京西城一模,4)下列物质混合后,因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是 (C)
A.向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体
B.向NaHCO3溶液中通入少量HCl气体
C.向水中通入少量NO2气体
D.向饱和H2S溶液中通入少量SO2气体
2.(2024福建部分地市4月质量检测,3)下列有关海水综合利用涉及的离子方程式不正确的是 (B)
A.利用石灰乳沉镁:Ca(OH)2+Mg2+ Mg(OH)2+Ca2+
B.利用NaOH溶液反萃取CCl4中的I2:I2+2OH- I-+IO-+H2O
C.利用SO2吸收Br2进行二次富集:SO2+Br2+2H2O 4H++2Br-+S
D.电解饱和食盐水:2Cl-+2H2O 2OH-+Cl2↑+H2↑
3.(2024北京海淀二模,5)下列方程式能正确解释相应实验室注意事项或现象的是 (A)
A.浓硝酸存放在棕色试剂瓶中:4HNO3(浓) 4NO2↑+O2↑+2H2O
B.金属钠着火不能用CO2灭火器灭火:Na2O+CO2 Na2CO3
C.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞:Si+2OH-+H2O Si+2H2↑
D.FeSO4溶液久置产生黄色浑浊:Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+
4.(2024安徽淮北一模,8)MnO2与浓硫酸在一定条件下可发生反应:MnO2+H2SO4 MnSO4+X↑+H2O(方程式未配平)。下列说法正确的是 (B)
A.X为SO2
B.MnO2既作氧化剂又作还原剂
C.浓硫酸表现出了氧化性和酸性
D.消耗0.5 mol MnO2时转移2 mol e-
5.(2024江西九江十校二模,6)ClO-可用于处理含CN-的废水,处理过程中体系中存在ClO-、CN-、N2、Cl-、HC、H2O。下列有关说法正确的是 (A)
A.ClO-是氧化剂,N2是氧化产物之一
B.反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为3∶2
C.若生成标准状况下2.24 L N2,则转移0.2 mol e-
D.含CN-的废水也可用Cr2处理
6.(2024湖南师大附中一模,4)下列叙述对应的离子方程式正确的是 (B)
A.久置溴水颜色逐渐褪去:4Br2+4H2O 8H++Br+7Br-
B.钢铁表面的吸氧腐蚀(不考虑后续氧化过程):2Fe+O2+2H2O 2Fe(OH)2
C.向NaHSO3溶液中滴入酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀:2HS+Ba2+ H2O+SO2↑+BaSO3↓
D.将CuCl溶于NH4Cl-NH3·H2O溶液得到深蓝色溶液:4CuCl+4N+4Cl-+O2+12NH3 4[Cu(NH3)4]Cl2+2H2O
7.(2024安徽合肥二模,6)CO2及其转化产物都有着重要的用途,下列有关反应的方程式书写错误的是 (B)
A.CO2在侯氏制碱中的反应:NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3↓+NH4Cl
B.HCOOH合成甲酰胺的反应:HCOOH+NH3 HCOONH4
C.HCHO合成酚醛树脂的第一步反应:+HCHO
D.葡萄糖酿酒的反应:C6H12O6 2C2H5OH+2CO2↑
8.(2024湖南雅礼中学月考六,5)高氯酸钾是一种强氧化剂,易溶于水。以氯化钠为原料制备高氯酸钾的一种流程如图:
下列说法错误的是 (C)
A.“电解”生成气体的主要成分为H2
B.“高温分解”反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3
C.本实验条件下,KClO4在水中的溶解度比NaClO4的大
D.母液经分离、提纯可制得食盐
9.(2024吉林延边一模,13)为探究反应“2I-+H2O2+2H+ I2+2H2O”中I-的氧化过程,进行如下实验。
实验 1
实验 内容
实验 现象 随着H2O2溶液不断滴入,产生大量气体;溶液变黄并不断加深至棕黄色后又变浅
实验 2
实验 内容
实验 现象 随着含I-浓缩液不断滴入,溶液变黄,摇匀后又褪色,不断重复直至析出紫色沉淀
下列说法不正确的是 (C)
A.实验1中溶液变浅是因为I2+5H2O2 2HIO3+4H2O
B.实验2中出现紫色沉淀是因为HIO3+5HI 3I2↓+3H2O
C.实验1中产生大量气体的原因是I-被氧化的过程大量放热
D.实验2相较于实验1,可节约H2O2用量且有利于观察反应终点
10.(2022重庆八中三模,15,节选)高锰酸钾为常见的强氧化剂,常用于消毒杀菌。工业上常以软锰矿(主要成分为MnO2,含少量Si、Al的氧化物)为原料制备,流程如下:
已知:酸性条件下,锰元素的氧化态—吉布斯自由能(ΔG)图如下图所示。若某氧化态位于它相邻两氧化态连线的上方,则该氧化态易发生歧化反应;反之,则相对稳定。
回答下列问题:
(1)基态Mn2+的价电子轨道表示式为 　。K2MnO4中Mn的化合价为　+6　。
(2)煅烧后,炉渣的主要成分为K2MnO4,写出MnO2发生反应的化学方程式:　2MnO2+O2+4KOH 2K2MnO4+2H2O　。
(3)浸取后通入CO2调节pH,则滤渣Ⅰ的主要成分为　H2SiO3　、　Al(OH)3　。
(4)流程中的“歧化”可加入的物质甲是　D　(填字母)。
A.亚硫酸　　　　　B.浓盐酸　　　　　C.乙二酸　　　　　D.稀硫酸
(5)歧化时发生反应的离子方程式为　3Mn+MnO2↓+2H2O　。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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