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第2节 常见的酸和碱
溶液的酸碱性
酸性溶液和碱性溶液
溶液酸碱性的强弱
能使紫色石蕊溶液变红，表现出酸性
能使紫色石蕊溶液变蓝，这些溶液显碱性
pH试纸可以粗略测定溶液酸碱性的强弱
pH<7,溶液呈酸性;pH>7,溶液呈碱性
溶液酸碱性与生命活动的关系
健康人的体液pH必须维持在一定的范围内
人们通常把 pH小于5.6的降水称为酸雨
用pH计和pH传感器测定溶液酸碱度
pH计是一种用于测定液体pH的电子仪器
小型 pH 计也称 pH 测试笔
酸的性质与应用
人的胃液中有盐酸汽车常用的电瓶(铅蓄电池)中含有硫酸,酸雨中溶有极少量的硫酸和硝酸,食醋中含有一定量的醋酸。盐酸、硫酸、硝酸和醋酸都是重要的酸
无色液体
无色、黏稠的油状液体
瓶口有白雾
无明显现象,但长时间放置质量会增大
有刺激性气味
无味
比水的大
比水的大
工业盐酸呈黄色，有挥发性
有吸水性
浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气，结合成盐酸小液滴，这些小液滴向四周扩散形成白雾。
浓盐酸具有挥发性，使制得的二氧化碳中混有较多氯化氢气体。
浓硫酸
CO2和H2O
的混合气体
浓硫酸可做某些气体的干燥剂。
CO2
浓盐酸
浓硫酸
浓硫酸的稀释操作：
把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）
并不断搅拌。
酸的化学性质
红色
不变色
红色
不变色
反应剧烈,有大量气泡产生
反应剧烈,有大量气泡产生
反应较剧烈，有气泡产生
不反应
不反应
反应较剧烈，有气泡产生
发生反应，有气泡产生
发生反应，有气泡产生
结论:酸+较活泼金属 盐+氢气
2HCl+Zn = ZnCl2+H2
H2SO4+Zn = ZnSO4+H2
2HCl+Mg = MgCl2+H2
H2SO4+Mg = MgSO4+H2
2HCl+Fe = FeCl2+H2
H2SO4+Fe = FeSO4+H2
砂纸
想一想
铁锈溶解,生成黄色的溶液
铁锈溶解,生成黄色的溶液
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
CuO+2HCl = CuCl2+H2O
CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O
固体溶解,生成蓝色的溶液
固体溶解,生成蓝色的溶液
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O
CuO+2HCl = CuCl2+H2O
Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑
有大量气泡冒出
有白色沉淀生成
AgNO3+HCl ===AgCl↓+HNO3
H2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+2HCl
有白色沉淀生成
碱的性质与应用
石灰乳和石灰水中含有碱--氢氧化钙氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰。氢氧化钠，俗称烧碱、火碱或苛性钠氢氧化钠和氢氧化钙都是重要的碱。
1. 氢氧化钠（NaOH）
实验 现象 分析
观察
放表面皿上
放入水中
白色块状固体
表面潮湿
试管外壁温度较高
氢氧化钠吸收空气中的水分
溶解时放热
肥 皂
炼油
造 纸
纺 织
印 染
含NaOH：除油污
放入约20%的氢氧化钠溶液中
20分钟后取出
高温
氢氧化钙
氢氧化钠
加无色酚酞试液
加紫色石蕊试液
蓝色
蓝色
红色
红色
只有溶于水的碱能使酸碱指示剂变色。
CO2 + Ca(OH)2 ==== CaCO3↓+ H2O
氢氧化钠溶液
二氧化碳气体
水
烧瓶内形成喷泉
CuSO4 + 2NaOH
== Cu(OH)2↓+ Na2SO4
有蓝色沉淀生成
FeCl3 + 3NaOH
== Fe(OH)3↓+ 3NaCl
有红褐色色沉淀生成
CuSO4 +Ca(OH)2
==Cu(OH)2↓+ CaSO4
有蓝色沉淀生成
2FeCl3 + 3Ca(OH)2
== 2Fe(OH)3↓+ 3CaCl2
有红褐色沉淀生成
2NaOH+CuSO4 = Na2SO4+Cu（OH）2↓
Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH
Ca(OH)2+CuSO4 = CaSO4+ Cu（OH)2↓
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
（NH4)2SO4 + 2NaOH
== Na2SO4+ 2NH3↑+2H2O
能使紫色石蕊试剂变蓝色，无色酚酞变红色
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O
2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4
SO2 +2NaOH == Na2SO3 + H2O
3NaOH + FeCl3 ==Fe(OH)3↓+ 3NaCl
能使紫色石蕊试剂变蓝色，无色酚酞变红色
CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O
Ca(OH)2+ CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ CaSO4
Ca(OH)2+Na2CO3 ==CaCO3↓+2NaOH
碱的通性
1.能使紫色石蕊试剂变蓝色；无色酚酞变红色
2.碱＋酸→盐＋水
3.碱＋某些非金属氧化物→盐＋水
4.碱＋盐→新盐＋新碱
1.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是（ ）
A．施用熟石灰改良酸性土壤
B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
C
C
B
B
B
6.下列物质放入到稀盐酸中,无气体生成的是( )
A.铝 B.碳酸钠 C.铁锈 D.石灰石
7.稀盐酸和硫酸具有许多相似化学性质的原因是（ ）
A.它们都是溶液 B.它们都含有酸根离子
C.它们都含有氢元素
D.它们的水溶液中都含有大量氢离子
C
D
第2节 常见的酸和碱
常见的酸
酸的性质
高锰酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸
弱酸：氢氟酸、磷酸、甲酸
物理性质：无色液体 易挥发 有刺激性气味
化学性质：腐蚀性 挥发性
常见的碱
强碱:氢氧化钠、氢氧化钾、熟石灰
弱碱：氨水、醋酸、硼酸
碱的性质
物理性质：白色固体 吸湿性，容易潮解
化学性质：腐蚀性

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