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(共37张PPT)
第3节 中和反应
第2节 常见的酸和碱
常见的酸
酸的性质
高锰酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸
弱酸：氢氟酸、磷酸、甲酸
物理性质：无色液体 易挥发 有刺激性气味
化学性质：腐蚀性 挥发性
常见的碱
强碱:氢氧化钠、氢氧化钾、熟石灰
弱碱：氨水、醋酸、硼酸
碱的性质
物理性质：白色固体 吸湿性，容易潮解
化学性质：腐蚀性
工业生产中常用熟石灰处理含酸废水,其中蕴含什么化学原理？
本节我们将通过实验探究，学习酸碱中和反应的相关知识。
酸碱中和反应
酸和碱是两类不同的物质,具有不同的性质。
如果把酸溶液和碱溶液混合，会发生什么变化
酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应常伴随着沉淀生成，或有气体放出，或有水生成。
1.有沉淀生成
(1)CuSO4:溶液和Na0H溶液混合，生成Cu(OH)2,沉淀，同时得到Na2SO4溶液。
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
(2)硝酸银溶液与氧化物溶液混合，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀(AgCI)
AgNO3+NaCl=AgCl↓+ NaNO3
(3)氯化钡溶液与硫酸或硫酸盐溶液混合，得到不溶于稀盐酸的白色沉淀(BaSO4)
BaCl2+K2S04=BaSO4↓+ 2KC1
2.有气体放出
碳酸盐和盐酸反应，放出 CO2气体。
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+ H2O + CO2↑
3.有水生成
盐酸和氢氧化钠发生中和反应，有水生成
NaOH+HCl===== NaCI+H2O
下列各组的两种物质混合后，没有生成沉淀、气体或水，因此不发生分解反应:
①NaOH和KCl
②HCl和K2SO4
③NaCl和KNO3
处理方法1：可用熟石灰进行中和处理。
处理方法2：在废硫酸中加入废铁（硫酸亚铁可用来做动物的食品添加剂。）
处理方法3：可用氨水（NH3.H2O）进行中和处理。
1、杀菌、防止病菌感染，并加速伤口愈合。
2、杀虫、防虫。
3、防冻害和日灼，避免早春霜害。
H2SO4 +Ca(OH)2==CaSO4 + 2H2O
可以中和蚊子叮咬后分泌在人体内的酸性物质。
2NaOH+CuSO4 = Na2SO4+Cu（OH）2↓
Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH
Ca(OH)2+CuSO4 = CaSO4+ Cu（OH）2↓
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
（NH4)2SO4 + 2NaOH
==Na2SO4+ 2NH3↑+2H2O
C
第3节 中和反应
酸碱中和反应
复分解反应
酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应
中和反应结果是酸和碱各自的特性都消失
有沉淀产生 有气体放出
有水生成
中和反应的应用
去污处理
生成沉淀，用于分离提纯废水
中和反应的日常应用
含碱的药物(如氢氧化铝)来中和胃酸
食醋或洁厕灵可清理下水道的水垢

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