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第4章　植物与土壤
一、土壤的成分
1.土壤生物:生活在土壤中的各类生物,包括　　　　、　　　　、　　　　等。
2.土壤中的非生命物质:主要指空气、水、　　　　、　　　　等。
二、植物的根与物质吸收
1.一株植物所有的根叫　　　　,有明显主、侧根之分的叫　　　　,例如大豆、白菜等;没有明显主、侧根之分的叫　　　　,例如小麦、水稻等。
2.植物的根在土壤中的分布,与植物的种类和外界环境如土壤的　　　　、肥力、　　　　状况和水分状况等密切相关。
3.当外界环境的溶质质量分数　　　　植物细胞液的溶质质量分数时,植物细胞失水;当外界环境的溶质质量分数　　　　植物细胞液的溶质质量分数时,植物细胞吸水。
4.根尖的结构特点和生理功能
部位 结构特点 生理功能
根毛区 　表皮细胞向外突起,形成不同长度的　　　　,根毛细胞的细胞壁极　　　　,液泡　　　　 　
伸长区 　细胞逐渐停止分裂,生长较快 　使根不断地伸长
分生区 　细胞体积　　　　,排列　　　　,细胞核较　　　　,细胞质　　　　,细胞壁　　　　 　具有很强的　　　　能力
根冠 　由薄壁细胞构成,细胞排列不整齐 　对根尖起到　　　　作用
三、植物的茎与物质运输
1.茎的形态
植物的茎按形态主要可分为　　 　、攀缘茎、　 　　和缠绕茎四种类型;按其组成可分为草质茎和木质茎。
2.茎的结构
茎(从外到内)
说明:水稻、小麦、毛竹等植物都没有　 　　, 所以茎　　　　加粗生长。
3.年轮分为颜色较浅、质地较疏松的　　　　和颜色较深、质地较密的　　　　。
4.物质的运输:水分和无机盐是通过木质部中的　　　　自下而上进行运输的;　　　　是通过韧皮部中的
　　　　自上而下进行运输的。
四、植物的叶与蒸腾作用
1.叶的结构:一片叶是由叶柄和叶片组成的,叶片是由表皮、　　　　和叶脉等结构组成的。
2.蒸腾作用
(1)概念:水分从活的植物体表面(主要是叶片)以　　　　状态散失到大气中的过程。根吸收的水约有99%是通过蒸腾作用的方式散发出去的。
(2)意义:蒸腾作用可以在温度偏高的情况下有效地降低叶片温度,同时也是根部吸水的主要动力,利于植物对水的吸收和运输,也利于溶解在水中的无机盐在植物体内的运输。
(3)影响因素:大气的温度、　　　　和气流速度等因素都能影响植物的蒸腾作用。
3.气孔:两个　　　　细胞之间的小孔。气孔不仅是植物体与外界进行气体交换的“窗口”,而且是散失体内水分的“门户”。气孔的张开和闭合能调节植物体蒸腾作用的快慢,使植物体内始终保持着适量的水分。
4.水在植物体内的运输路径
土壤中的水→根毛→根中的各层细胞→根中的导管→茎中的导管→叶中的导管→气孔→叶外。
五、土壤污染与保护
1.土壤资源的最大威胁来自土壤的　　　　和过度开发。
2.土壤污染的种类:化学污染和生物污染等。
3.耕地被蚕食、　　　　　　、　　　　　　和盐渍化等,都会造成土壤资源的流失。
【参考答案】
一、1.动物　植物　微生物
2.无机盐　有机物
二、1.根系　直根系　须根系
2.结构　通气
3.大于　小于
4.根毛　薄　较大　吸收水分和无机盐的主要部位 小　紧密　大　浓　薄　分裂　保护
三、1.直立茎　匍匐茎
2.形成层　不能
3.春材　秋材
4.导管　有机物　筛管
四、1.叶肉
2.(1)气体
(3)湿度
3.保卫
五、1.污染
3.水土流失　土地沙漠化第1章　电与磁
一、磁体
1.磁性:磁体具有吸引　　　　等物质的性质。
2.磁体:具有　　　　的物体。
二、磁极及其相互作用规律
1.磁极:磁体上　　　　最强的部位叫磁极。如果磁体能够自由转动,如用针尖支撑的小磁针,静止时两端总是指向　　　　方向。我们把磁体指北的那个磁极叫　　　　极,又叫　　　　极,指　　　　的那个磁极叫南极,又叫S极。
2.作用规律:同名磁极相互　　　　,异名磁极相互　　　　。
三、磁化
概念:使原来没有磁性的物体得到磁性的过程叫磁化。
四、磁场
1.概念:磁体的周围存在着　　　　。
2.基本性质:磁场对放入其中的磁体产生　　　　　　　　　,磁体间的相互作用是通过　　　　发生的。
3.方向:在磁场中的某一点,小磁针静止时　　　　极所指的方向就是该点的磁场方向。
五、磁感线
1.定义:仿照铁屑的排列情况画出的一些带箭头的曲线。
2.方向:①磁感线上箭头表示的方向;②磁体周围的磁感线总是从磁体的　　　　极出来,回到磁体的　　　　极。
3.特性:①磁感线是假想的一些闭合曲线,磁感线不中断也不相交;②磁感线上箭头的方向表示磁场的方向;③用磁感线的疏密程度表示磁场的　　　　　,磁感线密的地方磁场　　　　,磁感线疏的地方磁场　　　　。
六、地磁场
概念:地球产生的　　　　。地磁场的北极在地理　　　　附近,地磁场的南极在地理　　　　附近。
七、直线电流的磁场
1.奥斯特实验证明了通电导线的周围存在　　　　,该现象叫　　　　　　　　。
2.通电直导线周围磁感线分布规律:直线电流磁场的磁感线,是环绕导线的　　　　　　,且都在与导线垂直的平面内,磁场方向与　　　　　　有关,距离直线电流越近,磁感线越　　　　,磁场越　　　　,反之磁场越　　　　。
八、通电螺线管的磁场
1.通电螺线管周围存在磁场,其磁场分布与　　　　磁体的磁场分布情况相似。
2.通电螺线管的磁场方向与螺线管中的　　　　方向有关。通电螺线管的磁极极性和电流方向之间的关系可用右手螺旋定则来判定。
右手螺旋定则:如下图所示,用右手握通电螺线管,让四指弯向螺线管中的　　　　方向,大拇指所指的那一端就是通电螺线管的 　。
九、影响电磁铁磁性强弱的因素
1.电磁铁:带有　　　　的通电螺线管叫电磁铁。在通电螺线管中插入一个铁芯,就成为电磁铁,铁芯能使通电螺线管的磁性增强。
2.电磁铁的工作原理:利用了电流的　　　　效应。
3.探究“影响电磁铁磁性强弱的因素”
(1)提出问题:影响电磁铁磁性强弱的因素有哪些
(2)建立猜想:①可能与电流的大小有关。
②可能与线圈匝数的多少有关。
(3)设计实验
①可能有多个因素影响电磁铁磁性的强弱,我们可采用控制变量法来逐一研究。
②电磁铁磁性的强弱是通过电磁铁吸引大头针　　　　的多少来判断的。
(4)进行实验
①实验一:探究电磁铁的磁性强弱跟电流大小的关系。
如下图甲、乙所示,闭合开关,当滑片P向左移动时,电流表的示数　　　　,电磁铁吸引大头针的数目　　　　。
②实验二:探究电磁铁的磁性强弱跟线圈匝数多少的关系。
如上图丙所示,闭合开关,移动滑片P至某一位置,发现　　　(选填“A”或“B”)吸引的大头针数目多。
(5)实验结论:线圈匝数一定时,通过电磁铁的电流越　　　　,电磁铁的磁性就越　　　　;当电流一定时,电磁铁的线圈匝数越　　　　,电磁铁的磁性越　　　　。
十、电磁继电器
1.定义:利用电磁铁来控制工作电路的一种　　　　。利用电磁继电器,可以实现用　　　　电压、　　　　电流电路的通断,来控制　　　　电压、　　　　电流电路的通断。
2.工作过程:如下图所示是电磁继电器的电路示意图。
(1)当低压电源的开关闭合时,控制电路中有电流通过,电磁铁A产生　　　　,吸引衔铁B,使动触点D与静触点　　　　分离,而与静触点　　　　接通,故红灯灭,绿灯亮,电动机开始工作。
(2)当低压电源的开关断开时,　　　　　失去了磁性,衔铁B在弹簧C的作用下被拉起,使动触点D与静触点　　　　分离,而与静触点　　　　接通,故红灯亮,绿灯灭,电动机停止工作。
十一、磁场对通电导体的作用
1.活动一:磁场对通电导线的作用
(1)如下图所示,把导体AB放在磁场中,当闭合开关使导体AB通电时,看到的现象是导体AB由　　　　开始　　　　。
(2)保持磁场方向不变,改变通过导体AB的电流方向,观察导体AB运动的方向:与原来运动方向　　　　。
(3)保持导体AB中的电流方向不变,改变磁场方向,观察导体AB运动的方向:与原来运动方向　　　　。
2.活动二:磁场对通电线圈的作用
(1)如下图甲所示,将矩形线圈放入磁场中处于图甲位置,给矩形线圈通电,观察到矩形线圈　　　　(选填“能”或“不能”)转动。
(2)让矩形线圈处于上图乙中的位置,给矩形线圈通电,观察矩形线圈的转动情况:线圈沿　　　　　　(选填“顺时针方向”或“逆时针方向”)转动,然后在线圈所在的平面与磁场方向　　　　　　摆动几下后停止不动。
3.结论:通电导体(或线圈)在磁场中会受到　　　　的作用而发生运动,导体运动的方向与　　　　方向和　　　　方向有关。如果改变其中一个影响因素,导体受力方向将　　　　(选填“改变”或“不变”);如果两个影响因素同时改变,则导体受力方向将　　　　(选填“改变”或 “不变”)。
4.换向器的作用:在线圈刚转过平衡位置时自动改变线圈中的　　　　方向,使线圈持续转动。　
十二、电磁感应现象
1.电磁感应:　　　　电路的一部分导体在磁场中做　　　　　　　　的运动时,导体中就会产生　　　　,这种现象叫电磁感应现象。
2.电磁感应现象的发现:英国物理学家　　　发现了电磁感应现象。
3.产生感应电流的必要条件
(1)　　　　电路的一部分导体。
(2)导体在磁场中做　　　　磁感线运动。
4.产生感应电流的方向:与　　　　　　方向和　　　　方向有关。改变其中一个方向,电流方向将　　　　;若同时改变这两个方向,电流方向　　　　。
5.影响感应电流大小的因素:①导体切割磁感线的速度;②　　　　　　　　; ③　　　　　　　　。
6.能量转化:把　　　　能转化为　　　　能。
十三、家庭电路
1.组成:进户线、　　　　、　　　　、　　　　、插座、电灯、　　　　等。
2.连接:熔断器或断路器一般安装在　　　　上。电灯和插座　　　　联,电灯和控制电灯的开关　　　　联。零线直接接进灯头,火线先过　　　　再接进灯头。
3.火线和零线:家庭电路中的进户线一般有两根,一根是火线,一根是　　　　。火线和零线之间的电压正常值是　　　　,辨别火线和零线可用　　　　。　
4.测电笔:①辨别火线和零线;②检查电气设备的外壳是否带电。
十四、熔断器和断路器
1.保护装置:电路中常见的保护装置有　　　　和　　　　。
2.保险丝的作用:当电路中电流　　　　时自动熔断,切断电路,从而起到保护作用。
3.保险丝的选择:选用保险丝应使保险丝的额定电流　　　　或　　　　电路中正常工作时的电流。
4.家庭电路中电流过大的原因:(1)发生　　　;(2)用电器的　　　　过大。
十五、触电事故
1.触电:通过人体的　　　　达到一定值时对人体造成的伤害事故。通过人体的　　　　越大,人从触电到死亡的时间就越短。
2.安全电压:一般不高于　　　　,潮湿环境中应在24 V甚至12 V以下。
3.触电原因:家庭电路中,触电大多是人直接或间接接触　　　　造成的。而人只要靠近　　　　设备就存在高压触电的危险。
十六、安全用电常识
1.安全用电的原则:不　　　　低压带电体,不　　　　高压带电体。
2.触电抢救措施:先　　　　　　,或设法将触电者与带电设备脱离。然后必要的话,对触电者进行人工呼吸,同时尽快通知医务人员进行抢救。

【参考答案】
一、1.铁、钴、镍　2.磁性
二、1.磁性　南北　北　N　南　2.排斥　吸引
四、1.磁场　2.磁力的作用　磁场　3.北
五、2.②北　南　3.③强弱　强　弱
六、磁场　南极　北极
七、1.磁场　电流的磁效应
2.同心圆　电流方向　密　强　弱
八、1.条形　2.电流　电流　北极
九、1.铁芯　2.磁
3.(3)②数目　(4)①变大　增加　②B
(5)大　强　多　强
十、1.自动开关　低　弱　高　强
2.(1)磁性　E　F　(2)电磁铁A　F　E
十一、1.(1)静止　运动　(2)相反　(3)相反　
2.(1)不能　(2)顺时针方向　垂直的位置
3.力　磁场　电流　改变　不变
4.电流
十二、1.闭合　切割磁感线　电流
2.法拉第
3.(1)闭合　(2)切割
4.导体的运动　磁场　改变　不变
5.②磁场的强度　③线圈的匝数
6.机械　电
十三、1.电能表　总开关　保护装置　开关
2.火线　并　串　开关　
3.零线　220 V　测电笔
十四、1.熔断器　断路器
2.过大　3.等于　稍大于
4.(1)短路　(2)总功率
十五、1.电流　电流　2.36 V　3.火线　高压
十六、1.接触　靠近　2.切断电源第2章　微粒的模型与符号
一、模型与符号
1.模型的概念:模型是所研究的系统、过程、事物或概念的一种表达形式。一个模型可以是一幅　　　　、一张表或计算机图像,也可以是一个复杂的　　　　或　　　　的示意。
2.符号的概念:符号是指有一定意义的图形、文字。
二、构成物质的三种粒子
物质通常由　　　　构成,如　　　　　　　　　　　　　　等;但有些物质也可以由　　　　直接构成,如
　　　　等;物质还可能由另一种粒子——　　　　构成。所以构成物质的粒子有　　　 　　　　三大类。
三、原子的结构和模型
1.原子的结构
　 原子(呈电　性)
相关说明:
(1)原子核带的电荷数又叫　　　　　。
(2)由于整个原子不显电性,所以原子中各粒子的关系:核电荷数　　　　质子数　　　　核外电子数。
(3)原子中　　　　的质量可以忽略不计,故原子的质量主要集中在　　　　　。
(4)质子、中子由　　　　构成。
2.离子
(1)概念:带电的　　　　或　　　　。
(2)类型:带正电的叫阳离子,带负电的叫　　　　离子。
3.元素和同位素
(1)元素:具有相同　　　　　数(即质子数)的一类原子的总称。
(2)同位素定义:原子核内的质子数相同、　　　　数不相同的同类原子互为同位素原子。
四、组成物质的元素
1.单质、化合物概念的区别和联系
项目 单质 化合物
宏观组成 　　　　　元素 　　　　　元素
微观构成 　同种原子或由同种原子构成的同一种分子 　由不同种原子构成的同一种分子
共同点 都属于纯净物
2.符号:常见元素及元素符号
氢 碳 氮 氧 钠 镁 铝 硅 磷 硫
______ ______ ______ ______ ______ ______ ______ ______ ______ ______
氯 钾 钙 铁 铜 锌 银 碘 钡 汞
______ ______ ______ ______ ______ ______ ______ ______ ______ ______
3.地壳中含量居前四位的元素是　　　　　　　　　。
4.人体中所含比例最高的元素是　　　　,其次是　　　　,再次是　　　　。
5.元素符号可代表的化学意义
例如:“C”宏观上表示　　　　这种元素,微观上表示　　　　个碳原子;而“2C”仅表示　　　　　　。
五、元素周期表
1.概念:根据元素的原子结构和性质,科学家把已知的110多种元素按　　　　　由小到大科学有序地排列起来得到的表,叫元素周期表。
2.科学家:俄国化学家　　　　　制成了第一张元素周期表。
3.结构
(1)周期:元素周期表中每一个横行叫作一个　　　　。元素周期表中共有　　　　个横行,表示　　　　个周期。同一周期从左到右,各元素原子的　　　　数逐渐增加。
(2)族:元素周期表中每一个纵列叫作一个　　　　。元素周期表中共有18个纵列,16个族。同族元素的　　　　　
相似。
六、化学式
1.定义:用　　　　来表示物质组成的式子。
2.化学式的意义(以CO2为例)
(1)宏观上可代表　　　　　　这种物质。
(2)宏观上说明二氧化碳由　　　　　组成。
(3)微观上可代表一个　　　　　　分子。
(4)微观上可说明一个二氧化碳分子是由　　　　　　　　　　　　　构成的。
七、元素的化合价
1.常见元素、原子团的化合价(用符号填写)
+1价:　　　　　;原子团　　　　　。
-1价:　　　　　;原子团　　　　　。
+2价:　　　　　　　　　。
-2价:　　　　　;原子团　　　　　　。
+3价:　　　　。
-3价:原子团　　　　。
2.常见化合价的一般规则
(1)化合物中金属元素常显　　　　价。
(2)非金属元素跟氧化合时显　　　　价,如SO2;跟氢化合时常显　　　　价,如H2S。
(3)单质中元素的化合价为　　　　。
(4)在化合物中所有元素化合价的代数和为　　　　。(最重要的一条规则)
(5)同种元素的化合价是可以变化的,如在FeCl2中Fe显　　　　价,在FeCl3中Fe显　　　　价。
八、相对原子质量与相对分子质量
1.相对原子质量:原子的质量很小,为了方便表示,就用相对原子质量来表示。若碳-12原子的质量为M g,氧原子的质量为N g,则氧原子的相对原子质量为　　　　。
2.有关化学式的四种基本计算类型(以NH4NO3为例)
(1)NH4NO3的相对分子质量Mr=　　　　　　　　　。
(2)NH4NO3中各元素的质量比m(N)∶m(H)∶m(O)=　 。
(3)NH4NO3中氮元素的质量分数为 　 。
(4)40 g NH4NO3中含氮元素的质量为　　　　　　　　。
【参考答案】
一、1.图　对象　过程
二、分子　水、二氧化碳、氧气　原子　铁、铜 离子　分子、原子、离子
三、1.中　负　正　质子　正　中子　不带
(1)核电荷数
(2)=(或等于)　=(或等于)
(3)核外电子　原子核
(4)夸克
2.(1)原子　原子团　(2)阴
3.(1)核电荷　(2)中子
四、1.同种　不同种
2.H　C　N　O　Na　Mg　Al　Si　P　S Cl　K　Ca　Fe　Cu　Zn　Ag　I　Ba　Hg
3.氧、硅、铝、铁
4.氧　碳　氢
5.碳　1　2个碳原子
五、1.核电荷数
2.门捷列夫
3.(1)周期　7　7　核电荷(或质子) (2)族　化学性质
六、1.元素符号
2.(1)二氧化碳　(2)碳元素和氧元素 (3)二氧化碳 (4)一个碳原子和两个氧原子
七、1.K、Na、Ag、H　N　F、Cl、Br、I OH-、N　Ca、Mg、Ba、Zn　O、S S、C　Al　P
2.(1)正　(2)正　负 (3)零　(4)零 (5)+2　+3
八、1.
2.(1)14×2+1×4+16×3=80
(2)(14×2)∶(1×4)∶(16×3)=7∶1∶12
(3)×100%=35%
(4)40 g×35%=14 g第3章　空气与生命
一、空气
1.空气中氧气含量的测定
实验现象:①红磷(不能用木炭、硫黄、铁丝、镁条等代替)燃烧时有大量白烟生成,放出热量;
②冷却后,打开止水夹,进入集气瓶中水的体积约占原集气瓶内空气体积的　　　　。
2.空气的利用
(1)氧气的两大主要用途:　　　　　　　、　　　　　　　　。
(2)氮气的用途:如灯泡中充氮可延长灯泡的使用寿命;氮气还是制造化肥、炸药的重要原料等。
(3)稀有气体的用途:常用作保护气;用于制电光源等。
(4)二氧化碳的用途:用于灭火;制饮料、纯碱;光合作用的原料等。
二、燃烧、缓慢氧化及灭火与火灾自救
1.物质燃烧的条件:一是有　　　　,二是要有　　　　,三是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
2.灭火的三种方法:　 、 　　　　　　　、　　　　　　　　　　。
3.火灾中逃生的方法:用　　　　毛巾掩盖口鼻,　　　　身体迅速逃离。
4.缓慢氧化:进行得非常缓慢,甚至在短期内不易察觉的氧化反应。如动植物的呼吸作用、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥的腐熟、金属生锈等,都是缓慢氧化。
5.自燃:由　　　　　　而引起的自发燃烧。
6.爆炸:如果燃烧以极快的速度在　　　　　的空间里发生,瞬间累积大量的热,使气体体积急剧地膨胀,就会引起爆炸。
三、氧气与二氧化碳的主要性质
物质 物理性质(通常状况下) 化学性质
(1)氧气 (O2) 无色、无味的气体,　 　　溶于水,密度比空气的 　　 ①　　　　　　　(发出白光,放出热量)
②S+O2SO2(空气中:　　　　火焰; 氧气中:　　　　火焰)
③　　　　　　　　　(产生白烟,生成白色固体)
④2Mg+O22MgO(剧烈燃烧,发出耀眼的　　　　,放出大量的热,生成 　　　　固体)
⑤3Fe+2O2Fe3O4(剧烈燃烧,　　　,放出大量的热,生成　　 　固体)
⑥O2具有助燃性,但不具有可燃性,不能燃烧
(续表)
物质 物理性质(通常状况下) 化学性质
(2)二氧 化碳 (CO2) 无色、无味的气体,密度　　　空气,　　　溶于水,固体CO2叫“　　　　” ①CO2+H2OH2CO3(酸性)
②CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O(检验)
③CO2+C2CO
四、氧气的制取
1.氧气的制取
反应原理 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑或2H2O22H2O+O2↑
发生装置(部分)
收集方法 　　　　　　　　　　　　　
检验
验满
放置 　　　　(填“正放”或“倒放”)
注意事项 　当用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气时要注意以下几点:①试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流至试管底部使试管炸裂);②用排水法收集完氧气后,先撤导管后熄灭酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管炸裂)
2.催化剂
(1)定义:在化学反应里能改变物质的化学反应　　　　,而本身的　　　　和　　　　　在反应前后没有发生变化。
(2)催化剂在工业上又叫　　　　,它在反应中起　　　　作用。
五、化合反应与分解反应
基本反应类型 概念 通式 特点
化合反应 A+B+……C “多变一”
分解反应 AB+C+…… “一变多”
六、质量守恒定律
1.内容:在化学反应中,　　　　　　　　的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和,这个规律叫作质量守恒定律。质量守恒定律只适用于　　　　　　。
2.原因:在一切化学反应中,反应前后　　　　　　　　　　　　　　,所以反应前后各物质的质量总和相等。
七、二氧化碳的制取
1.实验室制法
(1)实验试剂:　 和 　　　　 。
(2)实验原理:　 。
(3)实验装置:略。
(4)实验步骤:①检查装置的气密性;②将石灰石(或大理石)装入锥形瓶中;③塞紧双孔橡皮塞;④通过长颈漏斗向锥形瓶中加入稀盐酸;⑤收集气体。
2.工业制法:CaCO3CaO+CO2↑。
八、人体呼吸系统的组成及各器官的作用
呼吸系统的组成 各器官的作用
鼻 　阻挡和粘住灰尘、细菌,还能温暖、湿润空气,感受气味刺激
　　　 　前后略扁的管道,是空气和食物的共同通道
喉 　由软骨做支架,保持气体畅通
气管和支气管 　支气管管壁覆盖着有纤毛的黏膜,能分泌黏液,粘住灰尘和细菌
　　　 　主要的呼吸器官,由大量的肺泡组成,肺泡壁、毛细血管壁都很薄,仅由一层上皮细胞构成,肺泡周围布满毛细血管和弹性纤维,是气体交换的场所
九、光合作用与呼吸作用
项目 光合作用 呼吸作用(主要指有氧呼吸)
概念 　指绿色植物通过　　 　,利用　 　　,把 　　　　和　　　　转化成　　　　　　 的有机物,并释放　　　　的过程 　是指在　　　　的参与下,通过细胞内有关酶的催化作用,把　　　　等有机物氧化分解,生成　　　　　　　,同时放出大量　　　　的过程
场所 　　　　　　　　　　 　　　　　　　　
条件 　　　　　　　　　　 　　　　　　　　
原料 　　　　　　　　　　 　　　　　　　　
产物 　　　　　　　　　　 　　　　　　　　
物质 　将无机物合成有机物(合成有机物) 　将有机物分解为无机物(分解有机物)
能量 　光能转化为有机物中的化学能(储存能量) 　有机物中的化学能转化为热能(释放能量)
(续表)
项目 光合作用 呼吸作用(主要指有氧呼吸)
意义 1.制造的有机物是构成地球上一切生物体的物质基础 2.通过光合作用将太阳能转化为化学能,并将其储存在制造的有机物中 3.维持大气成分的相对稳定 　呼吸作用存在于一切生命体的活细胞中,所释放的能量是一切生命活动的能量来源
十、自然界中的氧循环和碳循环
1.自然界中氧循环的含义:指大自然中氧气的含量会由于生物的　　　　　　和物质的燃烧等减少,但又会随着植物的　 而增加,这样周而复始地进行循环,使大气中氧气的含量保持相对恒定的过程。
2.自然界中碳循环的含义:大气中的二氧化碳通过植物的　　　　　　被消耗,又随着动植物的　　　　　　、有机物的燃烧以及生物腐烂分解等过程,源源不断地重新释放出来,结果使大气中被消耗的二氧化碳的量与重新释放出来的量大致相等。
3.温室效应
(1)产生原因:　　　　　　的大量使用;乱砍滥伐森林。
(2)温室气体:如　　　　　　等。
(3)减缓温室效应的措施:减少化石燃料的使用;开发新能源,如太阳能等;大量植树造林等。
十一、空气污染与保护
1.空气污染防治措施
(1)减少　　　　排放量。
(2)合理规划工业区与非工业区。
(3)加大　　　　　　力度。
2.空气质量指数是一种评价大气环境质量状况简单而直观的指标。目前计入空气质量指数的污染物有　　　　　　、二氧化氮、颗粒物、　　　　和一氧化碳等。
3.全球性大气环境问题
(1)酸雨
①定义:pH低于　　　的酸性降水,称为酸雨。酸雨中主要的有害物质是硫酸和硝酸。
②成因:雨、雪等在形成和降落过程中,吸收并溶解了空气中的　　　　　　、氮氧化物等物质。
③危害:危害人体健康;使水域和土壤酸化;危害渔业等。
(2)臭氧层
①分布:主要分布在大气的　　　　里。
②作用:吸收太阳光中大部分的　　　　, 对生物有保护作用。
③现状:地球南北极上空相继出现　　　　　　　。
④保护措施:禁止生产和使用含　　　　的化学物质。
【参考答案】
一、1.
2.(1)供给呼吸　支持燃烧
二、1.可燃物　助燃剂　温度达到该可燃物的着火点
2.隔离可燃物与火源　隔绝氧气(或空气)　降低温度到可燃物的着火点以下
3.湿　俯下　
5.缓慢氧化
6.有限
三、(1)物理性质:不易　略大
化学性质:①C+O2CO2
②淡蓝色　蓝紫色
③4P+5O22P2O5　④白光　白色
⑤火星四射　黑色
(2)物理性质:大于　能　干冰
四、1.排水法　向上排空气法 将带火星的木条伸入集气瓶中,若木条复燃,则证明是氧气
用排水法收集时,若集气瓶口有大气泡冒出,则证明氧气已收集满;用向上排空气法收集时,将带火星的木条放在集气瓶瓶口,若木条复燃,则证明氧气已收集满　正放
2.(1)速度　质量　化学性质 (2)触媒　催化
五、由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应 由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应
六、1.参加化学反应　化学变化(反应)
2.原子的种类、数目和质量并没有改变
七、1.(1)石灰石(或大理石)　稀盐酸
(2)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
八、咽　肺
九、叶绿体　光能　二氧化碳　水　储存着能量 氧气　氧气　糖类　二氧化碳和水　能量　含有叶绿体的细胞中　任何活细胞内　有光照　有光无光都可以　二氧化碳、水　氧气、有机物　氧气、有机物 二氧化碳、水
十、1.呼吸作用　光合作用
2.光合作用　呼吸作用
3.(1)化石燃料
(2)二氧化碳(合理即可)
十一、1.(1)污染物　(3)植树造林
2.二氧化硫　臭氧
3.(1)①5.6　②二氧化硫
(2)①平流层　②紫外线
③臭氧薄层(或臭氧空洞)　④氯氟烃

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