资源简介

第2章　物质转化与材料利用
一、金属的性质
1.常见的金属材料
(1)金属材料包括纯金属和合金。
(2)合金:是指把一种金属跟其他一种或几种　　　　(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。大多数的金属材料实际上是合金,　　　　就是一种最常见、应用较广的合金。
2.置换反应
定义 　由一种单质跟一种化合物反应,生成另一种　　 　和另一种　 　　的反应
表达式 　单质A+化合物BC单质B+化合物AC(A+BCB+AC)
举例 　Zn+2HClZnCl2+H2↑ 　Fe+CuSO4FeSO4+Cu
3.金属的化学性质(写出下列反应的化学方程式)
(1)铜与氧气反应:　。
(2)镁与氧气反应:　。
(3)铝与盐酸反应:　。
(4)铁与硫酸铜溶液反应:　。
4.常见金属的金属活动性顺序
(1)排在氢前面的金属能置换出酸中的氢(氢元素),排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。
(2)活动性较强的金属能把活动性较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来。
(3)金属的位置越靠前,越容易失去电子变成阳离子,活动性越强。
5.金属的腐蚀与防护
(1)金属的锈蚀既与周围环境里　　　　、　　　　等物质的作用有关,也与金属内部的　　　　有关。
(2)金属防锈蚀的常用方法:涂油漆、涂油、置于干燥的环境中(内放干燥剂)、用防锈纸包装等。
二、简单的有机物
1.有机物的定义:一类含　　　　化合物(碳的氧化物、碳酸和碳酸盐等除外),大多含有C、H、O、N等元素。
2.几种简单的有机物(写出下列反应的化学方程式)
甲烷在空气中燃烧:　。
乙炔在空气中燃烧:　。
3.三大有机合成材料:合成塑料、合成橡胶、　　　　　　。
三、常见物质的分类(根据组成分类)
四、非金属单质与其化合物的转化
1.非金属在一定条件下可以转化为相应的氧化物,如:　　　　　　　　　　　　　　(写化学方程式)。
2.某些非金属氧化物可以跟水反应生成对应的酸,如:　　　　　　　　　　　　　　(写化学方程式)。
五、金属单质与其化合物的转化
1.金属单质和非金属单质在一定条件下可以相互反应,生成相应的盐或金属氧化物。如:　　　　
(写化学方程式)。
2.可溶性碱可由相应的氧化物和水反应得到,如:　　　　　　　　　　　　　　(写化学方程式)。
六、金属的冶炼
1.金属的冶炼主要是指将金属由　　　　转化为　　　　的过程。在金属氧化物中加入还原剂,夺取金属氧化物中的氧,从而使其还原成金属单质。
2.可以作还原剂的物质主要有　　　　　　　　　　　(具有夺取氧的能力)。
(1)碳和氧化铜在高温下的反应
C+2CuO2Cu+CO2↑。
(2)从孔雀石中冶炼铜
①孔雀石(或铜锈)的主要成分为　　　　　　　　,为　　　　色粉末。
②孔雀石加热
Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑。
③氢气还原氧化铜:H2+CuOCu+H2O;现象:　。
操作注意事项:实验开始时需先通一会儿氢气,再加热氧化铜,防止氢气与空气混合加热时发生爆炸;实验停止后,要继续通入氢气,直到试管冷却至室温,以防止灼热的铜被空气中的氧气再度氧化成氧化铜。
(3)一氧化碳还原氧化铁
3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
操作注意事项:多余的一氧化碳不能　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
3.含氧化合物里的氧被夺取的反应,叫作　　　　　　; 能从氧化物中夺取氧的性质叫作　　　　　　, 具有还原性的物质可作　　　　,如碳、一氧化碳和氢气等。
七、化合物之间的转化
1.鸡蛋壳与稀盐酸的反应
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。
现象:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
2.物质转化的规律(11条线)
①金属→金属氧化物→碱→盐
如:Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3。
②非金属→非金属氧化物→酸→盐
如:C→CO2→H2CO3→Na2CO3。
③金属+非金属→无氧酸盐
如:2Na+Cl22NaCl。
④酸+碱→盐+水
如:HCl+NaOHNaCl+H2O。
⑤盐+盐→新盐+新盐
如:NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3。
⑥金属氧化物+酸→盐+水
如:Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。
⑦非金属氧化物+碱→盐+水
如:SO2+2NaOHNa2SO3+H2O。
⑧酸+盐→新酸+新盐
如:2HCl+CaCO3H2O+CO2↑+CaCl2。
⑨碱+盐→新碱+新盐
如:2NaOH+CuCl2Cu(OH)2↓+2NaCl。
⑩金属+盐→新金属+新盐
如:Fe+CuSO4Cu+FeSO4。
金属+酸→盐+氢气
如:Fe+2HClFeCl2+H2↑。
[注意] (1)盐跟金属的反应,要求参加反应的盐必须是　　　　　　,由于盐跟金属的反应一般都在水溶液中进行,因此一些非常活泼、能够跟水发生反应的金属(如钾、钙、钠等)不符合要求。
(2)盐与盐的反应、盐与碱的反应除必须满足复分解反应发生的条件(生成物中有　　　　　　　　　　)外,其反应物必须　　　　。
八、材料的利用与发展
材料发展的历程:石器→陶器→　　　→铁器→合成材料→新型材料。
【参考答案】
一、1.(2)金属　钢
2.单质　化合物
3.(1)2Cu+O22CuO
(2)2Mg+O22MgO
(3)2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑
(4)Fe+CuSO4FeSO4+Cu
4.Zn　Cu
5.(1)水　空气　结构
二、1.碳
2.CH4+2O2CO2+2H2O
2C2H2+5O24CO2+2H2O
3.合成纤维
四、1.C+O2CO2(合理即可)
2.CO2+H2OH2CO3(合理即可)
五、1.Fe+SFeS(或3Fe+2O2Fe3O4,合理即可)
2.CaO+H2OCa(OH)2(合理即可)
六、1.化合态　游离态
2.碳、一氧化碳和氢气
(2)①碱式碳酸铜　绿　③黑色粉末状固体逐渐变为紫红色,试管口有小液滴生成
(3)直接排放到空气中,应收集起来或点燃
3.还原反应　还原性　还原剂
七、1.有气泡产生,且鸡蛋壳不断地上下浮沉
2.[注意] (1)可溶性盐
(2)气体、水或沉淀　都可溶
八、青铜器第1章　物质及其变化
一、物质的酸碱性
1.酸是指在水中电离时,生成的阳离子全部是　　　　　的化合物;碱是指在水中电离时,生成的阴离子全部是　　　　　　的化合物。
2.检验溶液的酸碱性可以用　　　　　　和　　　　　　两种常用的酸碱指示剂;还可以用蓝色石蕊试纸和红色石蕊试纸来检验。蓝色石蕊试纸遇　　　　性溶液变红,红色石蕊试纸遇　　　　性溶液变蓝。
3.测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用　　　　试纸。物质酸碱性强弱测定的方法是用洁净、干燥的　　　　蘸取被测试的溶液,滴在pH试纸上,将试纸显示的颜色与　　　　　　对照,看与哪种颜色最接近,从而确定被测溶液的pH。
4.溶液的酸碱性:pH=7,溶液呈　　　　性;pH<7,溶液呈　　　　性;pH>7,溶液呈　　　　性。溶液的pH与酸碱性强弱的关系:pH>7时,pH越大,　　　　　　;pH<7时,pH越小,　　　　　　。
二、常见的酸
1.酸的共性
(1)酸溶液能使石蕊试液变　　　　,不能使无色酚酞试液变色。
(2)酸能与碱反应,如盐酸与氢氧化钠反应:　　　　　。
(3)酸能与金属氧化物反应,如用盐酸除铁锈:　　　　　　　　　　　　　　　　,现象:　　　　　。
(4)酸能与某些盐反应,如石灰石与稀盐酸反应:　。
(5)酸能与某些金属反应,如锌与稀硫酸反应:　　　　　。
2.酸的个性
(1)盐酸:①气味、颜色、状态。盐酸是　　　　　　的水溶液,浓盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢气体在试剂瓶口遇水蒸气形成　　　　　　而出现白雾。 ②浓盐酸敞口久置在空气中,质量　　　　; 溶质的质量分数　　　　。 ③如何检验氯离子的存在 加硝酸酸化的　　　　　　,产生白色沉淀,说明含有氯离子。
(2)浓硫酸:①腐蚀性;②吸水性(可作干燥剂);③脱水性;④浓硫酸的稀释:将
沿着烧杯内壁慢慢倒入　　　　　中,并用玻璃棒不断搅拌,使产生的热量迅速散失。
(3)硝酸:①挥发性;②腐蚀性;③见光易分解。
三、常见的碱
1.碱的共性
(1)碱溶液能使石蕊试液变　　　　,使酚酞试液变　　　　。
(2)碱能与酸反应,如氢氧化钠与盐酸反应:　　　　　　　　　　　　　 　　　　。
(3)碱能与某些非金属氧化物反应,如用氢氧化钠吸收二氧化硫:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)碱能与某些盐反应,如氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　, 现象:　　　　　　　　　　　　　　　　。 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应:　　　　　　　　　　　　, 现象:　。
2.碱的个性
(1)NaOH:①俗称:　 　　　、　　 　　、　　　　　。 ②氢氧化钠固体在空气中容易　　　　。 ③氢氧化钠易溶于水,溶解时　　　　热量。 ④腐蚀性。
(2)Ca(OH)2:①俗称:　　　　、　　　　。 ②氢氧化钙的水溶液称为石灰水。③腐蚀性。
四、酸和碱之间发生的反应
酸碱反应的实质是酸电离出的H+和碱电离出的OH-结合成　　　　。其应用广泛,如农业上用施用　　　　的方法来降低土壤的酸性;精炼石油时,用　　　　　　来中和过量的酸等。
五、几种重要的盐
1.盐是由　　　　(或N)和　　　　组成的化合物。盐就是指食盐吗 　　　　　。
2.碳酸钠(Na2CO3):(1)俗称是　　　　　　、　　　　。
(2)碳酸钠晶体:Na2CO3·10H2O。
(3)碳酸钠溶液能使无色酚酞试液变　,
可见碳酸钠溶液呈　　　　性。
3.碳酸钙(CaCO3):(1)　　　　、　　　　的主要成分是碳酸钙,用作　　　　　　。
(2)检验碳酸盐的方法:加盐酸有　　　　生成,将生成的气体通入澄清石灰水,石灰水　　　　。
4.食盐(NaCl):用途有　　　　　　等。
5.两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应,称为复分解反应。其发生的条件:有　　　　　　　　生成。
6.氮肥含有组成　　　　的重要元素,能促使农作物的茎叶生长茂盛。　　　　能促进农作物根系发达,增强吸收养分和抗寒抗旱能力,促进作物穗数增多、籽粒饱满。钾肥能促使农作物生长旺盛,茎秆粗壮,增强抗病虫害能力,促进糖和淀粉的生成。
【参考答案】
一、1.H+　OH-
2.石蕊试液　酚酞试液　酸　碱
3.pH　玻璃棒　标准比色卡
4.中　酸　碱　碱性越强　酸性越强
二、1.(1)红
(2)HCl+NaOHNaCl+H2O
(3)6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O
铁锈溶解,形成黄色溶液
(4)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
(5)Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
2.(1)①氯化氢气体　盐酸小液滴
②变小　变小　③硝酸银溶液
(2)④浓硫酸　水
三、1.(1)蓝　红
(2)NaOH+HClNaCl+H2O
(3)2NaOH+SO2Na2SO3+H2O
(4)FeCl3+3NaOHFe(OH)3↓+3NaCl
黄色溶液变为无色,产生红褐色沉淀
CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4
蓝色溶液变为无色,产生蓝色沉淀
2.(1)①烧碱　苛性钠　火碱
②潮解、变质　③放出
(2)①熟石灰　消石灰
四、H2O　熟石灰　氢氧化钠
五、1.金属离子　酸根离子　不是
2.(1)纯碱　苏打
(3)红　碱
3.(1)大理石　石灰石　建筑材料
(2)气体　变浑浊
4.作调味品
5.沉淀、气体或水
6.叶绿素　磷肥第4章　代谢与平衡
一、食物与营养
食物中的营养素主要有　　　　、　　　　、　　　　、　　　　、　　　　、　　　　和　　　　等七大类。
二、食物的消化与吸收
1.牙的结构及龋齿的形成
(1)牙的组成:　　　　、　　　　、 　。
(2)人体最坚硬的结构是　　　　。
(3)龋齿的形成:牙面上留有糖类食物→产生酸性物质→腐蚀牙釉质→破坏牙本质→牙髓受到破坏→牙髓受病菌感染发炎、疼痛。
2.消化系统的组成
消化系统
3.食物的消化与吸收
(1)消化:人体将食物中的大分子物质分解成能被身体利用的小分子物质的过程。
(2)消化的两种类型是　　　　　　和　　　　　　。
(3)吸收:经消化后的营养物质和一些不需消化的营养物质通过消化道管壁进入　　　　　　　的过程。
(4)淀粉、蛋白质、脂肪的最终消化产物:
淀粉→　　　　　;　　　　　→氨基酸; 　　　　　→甘油+脂肪酸。
4.酶是由生物的体细胞合成的,大多数的酶是　　　　,是一种　　　　　　,能使食物中的糖类、脂肪、蛋白质分解成可被吸收的物质。
特点: 　　　　、　　　　、　　　　。
影响酶催化作用的因素有:酸碱度、温度等。
酶缺乏或不足:导致代谢紊乱,甚至出现疾病,如　　　　(缺乏促使黑色素形成的酶)。
三、体内物质的运输
1.血液的组成与功能
成分 特点 功能
血浆 　透明、　　　　的液体 　是血细胞生活的液体环境,主要具有运载　　　　、运输营养物质和代谢产物等的作用
红细胞 　成熟后没有　　　　,呈两面凹的圆饼状,内有　　　　　　 　血红蛋白在氧浓度高的地方容易与氧结合,在氧浓度低的地方又容易与氧分离。血红蛋白能帮助红细胞运输　　　　,也能运输一部分　　　　　　
白细胞 　体积大,　　　　细胞核 　能抵抗病菌的侵入,如中性粒细胞和淋巴细胞能吞噬侵入人体内的病菌;淋巴细胞还与机体的抗传染功能有关
血小板 　体积最小,无细胞核 　有加速血液凝固,防止伤口大量出血及阻止细菌入侵的作用
2.心脏:主要由心肌构成,位于　　　　,在两肺之间,外形像桃子,大小与本人的拳头相似。
3.血液循环:血液在由心脏和全部血管组成的封闭管道中,按一定方向周而复始地流动。一次完整的血液循环要流经心脏　　　　次,分为　　　　和　　　　两部分。
血液循环的途径(路线):
4.血管及特点
(1)动脉:从心脏运送血液到全身各器官的血管。
(2)静脉:从全身各器官运送血液回到心脏的血管。
(3)毛细血管:连接小动脉和小静脉的血管,红细胞呈单行通过。
5.ABO血型系统分为A型、B型、AB型、O型。输血时的原则是　　　　　　。
四、能量的获得
1.在一般情况下,人体每天进行各种生理活动所需的能量大多来源于　　　　　,也有一部分来源于　　　　　,极少数来源于　　　　　。
2.有氧呼吸和无氧呼吸的比较
项目 有氧呼吸 无氧呼吸
反应条件 O2、酶 酶(不需O2)
物质变化 　有机物彻底分解,产生CO2和H2O 　有机物分解不彻底,生成酒精和CO2(大部分高等植物)或乳酸(动物)
能量变化 　释放大量能量 　释放少量能量
联系 　实质上都是分解有机物,释放能量
3.多样的呼吸器官
类别 动物名称 呼吸的结构
无脊椎 动物 草履虫、变形虫 体表(表膜即细胞膜)
蚯蚓 湿润的体壁
蝗虫 气管
对虾 鳃
脊椎 动物 鱼类 　　　
青蛙 肺,湿润的皮肤辅助呼吸
蜥蜴 　　　
鸟类 　　　　　　　
牛 肺
五、体内物质的动态平衡
1.三类营养物质在体内的来源和利用
物质 来源 利用
葡萄糖 　食物的消化吸收;肝糖元的分解;脂肪、蛋白质的转化 　氧化分解供能;合成糖元贮存;转变为脂肪贮存
脂肪 　食物的消化吸收;糖类、蛋白质的转化 　一部分被组织细胞利用;运输到脂肪组织贮存起来;进行分解,释放出能量供细胞利用
蛋白质 　食物的消化吸收 　在各种组织细胞中会重新合成人体所特有的蛋白质;氧化分解供能;合成糖类和脂肪
2.泌尿系统
(1)泌尿系统的组成及功能:
肾脏——形成尿液;
输尿管——运送尿液到膀胱;
膀胱——暂时贮存尿液;
尿道——尿液由膀胱经尿道排出体外。
(2)体内代谢废物的主要排泄途径:
以　　　　形式排出——皮肤;
以　　　　形式排出——呼吸系统;
以　　　　的形式排出——　　　　　　。
3.代谢的多样性
(1)代谢包括　　　　　　和　　　　　　,是生物生存的　　　　　　　,也是生命的　　　　　　。
(2)按同化作用的方式不同,可将生物的营养方式分为　　　　和　　　　,异养又包括　　　　和　　　　等。

【参考答案】
一、1.水　无机盐　糖类　蛋白质　脂肪　维生素
膳食纤维
二、1.(1)牙釉质　牙本质　牙髓　(2)牙釉质
2.胃、小肠　肝脏、胃腺、肠腺
3.(2)物理消化　化学消化　(3)循环系统
(4)葡萄糖　蛋白质　脂肪
4.蛋白质　生物催化剂　专一性　高效性　多样性　白化病
三、1.淡黄色　血细胞　细胞核　血红蛋白　氧
二氧化碳　有
2.胸腔内
3.两　体循环　肺循环
5.输同型血
四、1.糖类　脂肪　蛋白质
3.鳃　肺　肺,气囊辅助呼吸
五、2.(2)汗液　气体　尿液　泌尿系统
3.(1)同化作用　异化作用　基本条件　基本特征
(2)自养　异养　腐生　寄生第3章　能量的转化与守恒
一、动能
1.定义:物体由于　　　　而具有的能量叫动能。
2.探究影响动能大小的因素(如下图所示)
(1)探究方法:控制变量法和转换法。小钢球动能的大小通过观察　　　　　　　　　　　　　　来判断。
(2)实验过程:①让同一个小钢球从同一斜面上　　　　的高度处分别由静止开始沿斜面滚下,探究物体动能的大小与其　　　　　的关系。
②让不同质量的小钢球从同一斜面上　　　的高度处分别由静止开始沿斜面滚下,探究物体动能的大小与其　　　　的关系。
(3)实验结论:①　　　　相同的物体,　　　　　　越大,其动能越大。
②　　　　　　相同的物体,　　　　越大,其动能越大。
二、势能
1.重力势能
(1)定义:物体由于　　　　而具有的能量叫重力势能。
(2)影响因素:物体的　　　越大,　　　　越高,具有的重力势能就越大。
2.弹性势能
(1)定义:物体由于　　　　　　　　而具有的能量叫弹性势能。
(2)影响因素:物体的　　　　　　越大,弹性势能就越大。
三、功
1.做功的两个必要因素
(1)作用在物体上的　　　　。
(2)物体在　　　　的方向上通过　　　　。
2.不做功的三种情况
(1)物体受力,但没有在力的方向上通过一段距离,这种情况叫“劳而无功”。
(2)物体移动了一段距离,但在其运动方向上物体没有受到力的作用(例如:物体因惯性而运动),这种情况叫“不劳无功”。
(3)物体既受到力的作用,又移动了一段距离,但二者方向互相垂直,这种情况叫“垂直无功”(例如:提着水桶沿水平方向移动,提水桶的力不做功)。
3.做功过程的实质
做功的过程实质上就是　　　　　　的过程,力对物体做了多少功,就有多少能量发生了转化。
四、功的计算
1.功的计算:科学上规定,功等于　　　　跟物体　　　　　　　　　　　　　的乘积。
2.表达式:　　　　。
3.单位:在国际单位制中,力的单位是　　　,距离的单位是　　　,则功的单位是　　　,它有一个专门的名称是　　　　　,简称为　　　　,单位符号为　　　　。
五、功率
1.定义:　　　　时间里完成功的多少叫功率。
2.物理意义:功率是描述物体做功　　　　的物理量。
六、功率的计算
1.公式:功率=　　　　,用字母表示:P=　　　　　　　。
2.推导公式:P===　　　　。
3.单位:瓦特,简称瓦,单位符号为W。
4.换算关系:1 W=1 J/s;1 kW=1000 W;1 MW=106 W。
七、杠杆的概念
如果一根硬棒在力的作用下能够绕着　　　　点转动,这根硬棒就叫杠杆。
八、杠杆的五要素
1.支点:杠杆绕着转动的　　　　点。
2.动力:能够使杠杆转动的力。
3.阻力:阻碍杠杆转动的力。
4.动力臂:从支点到　　　　　　的距离。
5.阻力臂:从支点到　　　　　　的距离。
九、探究杠杆的平衡条件
1.杠杆平衡:杠杆在动力和阻力的作用下,保持　　　　状态或　　　　　　状态。
2.实验前使杠杆在水平位置平衡的目的:　　　　　　　　　　,便于测量力臂。
3.实验前调节杠杆水平平衡时可调节杠杆两端的　　　　　。
4.实验拓展:实验时,若只用钩码,则钩码应挂在杠杆两端;若只在杠杆一端挂钩码,则可以在同一端用弹簧测力计向　　　　拉杠杆,且方向为　　　　。
十、杠杆平衡的条件
杠杆平衡的条件:动力乘以　　　　等于阻力乘以　　　　。用公式表示:　　　　　　。
十一、杠杆的分类
杠杆类型 力与力臂关系 杠杆优点 杠杆缺点 应用实例
省力杠杆 F1费力杠杆 F1>F2,l1　　l2 省　　 费　　 钓鱼竿
等臂杠杆 F1=F2,l1=l2 既不省　　　, 也不省　　 天平
　　[注意]既省力又省距离的杠杆是不存在的。
十二、定滑轮
1.定义:使用时轴　　　　　　的滑轮。
2.特点:不能　　　　,也不能　　　　,但能够　　　　　　　　　　　。
3.实质:相当于一个　　　　杠杆。
十三、动滑轮
1.定义:使用时轴　　　　　　　　　的滑轮。
2.特点:　　　　,　　　　,且不能　　　　　　　　　　。
3.实质:相当于　　　　　　　　　　　的省力杠杆。
十四、滑轮组
1.构成:实际应用时,常常将　　　　和　　　　　组合成滑轮组。
2.特点:使用滑轮组不但可以　　　　,而且可以　　　　　　,但　　　　。
十五、机械效率
1.计算公式:η=×100%。
2.提高机械效率的方法:减轻机械自重、减小机械间的摩擦等,也可以在额外功一定时增大　　　　功。
十六、内能
1.物体内部所有分子热运动的　　　　　和　　　　　的总和,叫物体的内能,俗称　　　　。
2.影响物体内能大小的因素:　　　　　、　　　　、体积、状态和物质种类。
十七、物体内能的改变
改变物体内能的两种方法:　　　和　 。
十八、比热容
1.定义:　　　　的某种物质,温度升高1 ℃所吸收的热量叫这种物质的比热容。比热容用符号　　表示。
2.水的比热容是　　　　　　,其表示的物理意义是　 　。
十九、热量的计算
物质的状态不变时,由比热容来计算热量的公式:Q吸=　　　　　,Q放=　　　　　。
二十、热机
1.热机有多种类型。　　　　、　　　　、　　　　　　　、　　　　　　　等都属于热机。
2.大多数汽油机的一个工作循环包括　　　　、　　　　、 　　　　、　　　　四个冲程。　　　　冲程将内能转化为机械能。
二十一、燃料的热值
1.定义:1 kg某种燃料　　　　　　时放出的热量。
2.单位:　　　　或　　　　。
3.公式:Q放=qm和Q放=qV。
4.氢的热值为1.4×108 J/kg,其物理意义为　　　　　。
二十二、电流做功的实质
电能转化为其他形式能量的过程就是电流做功的过程。电流对用电器做了多少功,就有多少电能转化为　　　　　　能。电能、电功的单位是　　　　。
二十三、电能表(也称“电度表”)
1.电能表用来测量　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。
2.计量单位:　　　　,符号:　　　　。
1 kW·h=　　　　J。
3.计量方法:电能表连接在进户线上,某段时间电能表上先后两次读数之　　　,就是这段时间电路消耗的电能。
二十四、电功率大小的影响因素
1.小灯泡的电功率大小跟小灯泡两端的电压、通过小灯泡的电流有关。
(1)在电压相等的情况下,通过小灯泡的电流越大,小灯泡的电功率　　　　。
(2)在电流相等的情况下,小灯泡两端的电压越大,小灯泡的电功率　　　　。
2.归纳总结
(1)用电器的电功率等于用电器两端的　　　　与通过用电器的　　　　的乘积。
(2)公式:P=UI。
[说明]根据欧姆定律可推导出:P=I2R=(只适用于纯电阻电路)。
二十五、电功
电流在某段电路上做的功,等于这段电路两端的　　　　与通过这段电路的　　　　,以及通电　　　　的乘积。
二十六、电功和电功率的计算
1.几个基本公式
(1)欧姆定律:I=。
(2)电功公式:W=UIt=Pt。
(3)电功率公式:P=UI=。
2.电路特点
(1)串联电路的特点
①电流关系:I总=I1=I2。
②电压关系:U总=U1+U2。
③电阻关系:R总=R1+R2。
④电功关系:W总=W1+W2。
⑤电功率关系:P总=P1+P2。
(2)并联电路的特点
①电流关系:I总=I1+I2。
②电压关系:U总=U1=U2。
③电阻关系:R总=。
④电功关系:W总=W1+W2。
⑤电功率关系:P总=P1+P2。
二十七、测定小灯泡的功率
1.实验原理:根据公式　　　　可知,要测量小灯泡的电功率,应该先测量小灯泡两端的　　　　和通过小灯泡的　　　　。
2.设计实验
(1)选择的实验器材:额定电压为2.5 V的小灯泡一只、电源、开关、滑动变阻器、　　　　、　　　　以及导线若干。
(2)根据如下左图所示的实验电路图,用笔画线代替导线,将如下右图所示的实物图连接起来。
3.实验注意事项
(1)在闭合开关S前,滑动变阻器的滑片P应调至　　　　　　处。
(2)在测量小灯泡的额定功率时,应先调节滑动变阻器滑片使小灯泡两端的电压等于小灯泡的　　　　　,然后测出电路中电流的大小,再根据P=UI计算出小灯泡的额定功率。
4.进行实验
(1)按照如上左图所示电路图连接电路。
(2)调节滑动变阻器的滑片,使滑动变阻器连入电路的阻值最大,闭合开关。
(3)调节滑动变阻器滑片P的位置,眼睛观察　　　　　　　, 先后使电压表的示数小于、等于和略大于小灯泡的额定电压,观察小灯泡的亮度并将实验数据填入表格。
(4)通过实验,得出小灯泡的额定功率与实际功率。
5.归纳总结:若小灯泡两端的实际电压为U实 ,小灯泡的额定电压为U额,小灯泡实际消耗的电功率为P实 ,小灯泡的额定功率为P额,则可以发现:
当U实>U额时,P实　　　　P额;
当U实=U额时,P实　　　　P额;
当U实小灯泡的亮度随实际功率的增大而增大。
二十八、焦耳定律
1.在探究电热跟哪些因素有关的活动中:
(1)如下图所示,通电时电阻丝产生的热量被液体吸收,液体的温度就会升高。可以通过比较　　　　(选填“相等”或“不等”)质量的　　　　(选填“同种”或“不同”)液体　　　　　　来比较电阻丝放出热量的多少。
(2)实验时将R1和R2(R1≠R2)串联接入电路中,这样设计主要是为了探究 　。
2.内容:电流通过导体产生的热量跟　　　　　　成正比,跟导体的　　　　成正比,跟通电　　　　成正比。
3.公式:Q=　　　　。
4.推导式:Q=W=I2Rt=t=UIt=Pt。(只适用于纯电阻电路)
二十九、核能
定义:　　　　在转变过程中所释放出的能量,称为核能,也叫原子能。
三十、获得核能的途径
1.核裂变:质量较　　　　的原子核在中子轰击下分裂成2个新原子核,并释放出巨大能量的现象。
原子弹:根据核裂变的原理制成,属于不加控制的　　　　　　。
2.核聚变:2个质量较　　　　的原子核结合成质量较大的新原子核,同时释放出能量的现象。
　　　　弹就是根据核聚变的原理制造的。
三十一、能量的转化与守恒定律
能量既不会　　　　,也不会　　　　,它只会从一种形式　　　　为另一种形式,或者从一个物体　　　　到另一个物体。而在转化和转移的过程中,能的总量保持　　　　。这就是能量转化和守恒定律。
“永动机”是无法实现的,因为它违背了　　　　　　　　定律。
三十二、能量的转移和转化的方向性
内能只会自发地从高温物体传到低温物体,不会自发地从低温物体传到高温物体;电热器将电能转化为内能,但这些内能无法自动转化为电能。类似的大量现象表明:能量的转移和转化有一定的方向性。
【参考答案】
一、1.运动
2.(1)木块被推出距离的大小
(2)①不同　运动速度　②相同　质量
(3)①质量　运动速度　②运动速度　质量
二、1.(1)被举高　(2)质量　被举得
2.(1)发生弹性形变　(2)弹性形变
三、1.(1)力　(2)力　一段距离
3.能量转化
四、1.力　在力的方向上通过的距离
2.W=Fs
3.牛　米　牛·米　焦耳　焦　J
五、1.单位　2.快慢
六、1.　　2.Fv
七、固定
八、1.固定　4.动力作用线　
5.阻力作用线
九、1.静止　匀速转动
2.消除杠杆自重的影响
3.平衡螺母　4.上　竖直向上
十、动力臂　阻力臂　F1l1=F2l2
十一、>　力　距离　<　距离　力　力　距离
十二、1.固定不变
2.省力　省距离　改变力的作用方向
3.等臂
十三、1.随物体一起移动　
2.省力　费距离　改变力的作用方向
3.动力臂是阻力臂2倍
十四、1.动滑轮　定滑轮
2.省力　改变力的方向　费距离
十五、2.有用
十六、1.动能　势能　热能
2.温度　质量
十七、做功　热传递
十八、1.单位质量　c
2.4.2×103 J/(kg·℃)　质量为1 kg的水温度升高(或降低)1 ℃时吸收(或放出)的热量是4.2×103 J
十九、cm(t-t0)　cm(t0-t)
二十、1.蒸汽机　内燃机　燃气轮机　喷气发动机
2.吸气　压缩　做功　排气　做功
二十一、1.完全燃烧　2.J/kg　J/m3
4.完全燃烧1 kg氢放出的热量为1.4×108 J
二十二、其他形式的　焦耳(或J)
二十三、1.用电器在一段时间里消耗的电能的多少
2.千瓦时　kW·h　3.6×106
3.差
二十四、1.(1)越大　(2)越大　2.(1)电压　电流
二十五、电压　电流　时间
二十七、1.P=UI　电压　电流
2.(1)电压表　电流表
(2)如图所示
3.(1)阻值最大　(2)额定电压
4.(3)电压表的示数
5.>　=　<
二十八、1.(1)相等　同种　升高的温度
(2)电流的热效应与电阻大小的关系
2.电流的二次方　电阻　时间
3.I2Rt
二十九、原子核
三十、1.大　链式反应　2.小　氢
三十一、消灭　创生　转化　转移　不变
能量转化和守恒

展开更多......

收起↑