资源简介

(共15张PPT)
第三篇
考前排查
基础排查
基础排查2　指定反应的方程式(或电极反应式)书写(二)
1. 写出下列电池的指定电极反应式。
(1)锌-空气(碱性)电池放电时，Zn转化为ZnO的负极反应式：
_______________________________；
(2)苯作碱性燃料电池时的负极反应式：
____________________________________；
(3)熔融碳酸盐燃料电池的正极反应式：
________________________；
(4)铅蓄电池(酸性)放电时的正极反应式：
______________________________________；
(5)电解饱和食盐水的阴极反应式：
___________________________；
Zn－2e－＋2OH－===ZnO＋H2O
2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－
(6)电解CO2(电解液是KHCO3)还原制HCOO－的阴极反应式：
____________________________________；
(7)电解吸收也是脱硝的一种方法。用6%的稀硝酸吸收NOx生成亚硝酸[Ka(HNO2)＝5.1×10－14]，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。写出阳极反应式：
_________________________________；
(8)利用电化学装置可消除氮氧化物污染，变废变宝。
图1
图2
①图1中石墨Ⅰ电极上发生的电极反应式为_________________________。
②图2为电解NO制备NH4NO3的装置。该装置中阳极的电极反应式为_________________________________。
2. 写出下列反应的离子方程式。
(2)工业上为了除去Mn2＋、Co2＋，在搅拌下加入适量饱和Na2CO3溶液和NaClO溶液，并控制溶液pH<3.5，过滤。
①Mn2＋反应生成MnO2，写出此反应的离子方程式：____________________ ____________________________；
②Co2＋反应生成Co(OH)3沉淀，写出此反应的离子方程式：_________________ _________________________________________________________；
(3)为了除去某酸性溶液中的Mn2＋离子，使其生成MnCO3沉淀。现向溶液中通入氨气，并加入NH4HCO3试剂，写出“沉锰”的离子方程式：___________________________________________；
写出该转化的离子方程式：___________________________________________ ________________________。
(7)SO2通入酸性KMnO4溶液中反应的离子方程式为______________________ _________________________。
(8)在酸性条件下，催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图1所示，
①写出该过程中Fe(NO)2＋与O2反应的离子方程式：___________________ ______________________________。
②如图2所示过程中转化①的离子方程式是__________________________ _________________。
4Fe(NO)2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋4NO＋2H2O
(9)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为___________________________________。
(10)乙醇与酸性K2Cr2O7溶液反应离子方程式：___________________________ ______________________________。
(11)在300 ℃时，密闭容器中NaHCO3溶液与铁粉反应，反应初期有FeCO3生成
并放出H2，该反应的离子方程式为_______________________________________。
(12)用KClO3、H2C2O4和H2SO4制取新型水处理剂ClO2，反应的离子方程式：_____________________________________________________。
(13)亚氯酸钠(NaClO2)的制备：在氢氧化钠的冰水浴中，滴入30%的过氧化氢溶液后，再通入ClO2气体，写出该反应的离子方程式：________________________ ____________________。
(14)KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液在碱性条件下反应可制备K2FeO4，反应的离子方程式为______________________________________________________。
(15)pH＝11时，K2FeO4与H2O反应生成O2和Fe(OH)3等物质，写出该反应的离子方程式：____________________________________________________。
3. 写出下列反应的化学方程式。
(1)在催化剂作用下，尿素[CO(NH2)2]也可与NO2反应生成N2和H2O。写出
CO(NH2)2与NO2反应的化学方程式：______________________________________。
(2)一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)原理，其脱硝机理示意图如图所示。写出
该脱硝原理总反应的化学方程式：________________________________________。
(3)含氮化合物(NOx、NO等)是环境污染物，使用V2O5/(TiO2-SiO2)催化剂，采用NH3还原技术，能有效脱除电厂烟气中氮氧化物，反应机理如图所示。
由图所示，NO、NH3在有氧条件下的总化学方程是
___________________________________。
(4)Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应。上述制备Cl2O的化学方程式为__________________________。
(5)MnO2、KClO3、KOH熔融条件下反应生成K2MnO4、KCl，写出反应的化学
方程式：__________________________________________________。
(6)软锰矿(MnO2)与氧气、氢氧化钾加热制取锰酸钾的化学方程式：
______________________________________________。
(7)硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]隔绝空气加热至500 ℃时能完全分解，分解产物中含有氧化铁、二氧化硫、氨气、氮气和水蒸气，反应的化学方程式：
_____________________________________________________________________。
2Cl2＋HgO===Cl2O＋HgCl2
(8)侯德榜联氨制碱法的原理及化学方程式
①X是________；
②沉淀池中反应的化学方程式：________________________________________ __________。
CO2
NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl
谢谢观赏基础排查2　指定反应的方程式(或电极反应式)书写(二)
1. 写出下列电池的指定电极反应式。
(1)锌-空气(碱性)电池放电时，Zn转化为ZnO的负极反应式： Zn－2e－＋2OH－===ZnO＋H2O　；
(2)苯作碱性燃料电池时的负极反应式：
C6H6－30e－＋42OH－===6CO＋24H2O　；
(3)熔融碳酸盐燃料电池的正极反应式：
O2＋4e－＋2CO2===2CO　；
(4)铅蓄电池(酸性)放电时的正极反应式：
PbO2＋2e－＋SO＋4H＋===PbSO4＋2H2O　；
(5)电解饱和食盐水的阴极反应式：
2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－　；
(6)电解CO2(电解液是KHCO3)还原制HCOO－的阴极反应式： CO2＋HCO＋2e－===HCOO－＋CO　；
(7)电解吸收也是脱硝的一种方法。用6%的稀硝酸吸收NOx生成亚硝酸[Ka(HNO2)＝5.1×10－14]，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。写出阳极反应式： HNO2－2e－＋H2O===3H＋＋NO　；
(8)利用电化学装置可消除氮氧化物污染，变废变宝。
图1
图2
①图1中石墨Ⅰ电极上发生的电极反应式为 NO2－e－＋NO===N2O5　。
②图2为电解NO制备NH4NO3的装置。该装置中阳极的电极反应式为 NO－3e－＋2H2O===NO＋4H＋　。
2. 写出下列反应的离子方程式。
(1)在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和NO，其离子方程式为 3HClO＋2NO＋H2O===3Cl－＋2NO＋5H＋　。
(2)工业上为了除去Mn2＋、Co2＋，在搅拌下加入适量饱和Na2CO3溶液和NaClO溶液，并控制溶液pH<3.5，过滤。
①Mn2＋反应生成MnO2，写出此反应的离子方程式： Mn2＋＋ClO－＋CO===MnO2↓＋Cl－＋CO2↑　；
②Co2＋反应生成Co(OH)3沉淀，写出此反应的离子方程式： 2Co2＋＋ ClO－＋ 2CO＋3H2O===2Co(OH)3↓＋Cl－＋2CO2↑　；
(3)为了除去某酸性溶液中的Mn2＋离子，使其生成MnCO3沉淀。现向溶液中通入氨气，并加入NH4HCO3试剂，写出“沉锰”的离子方程式： Mn2＋＋HCO＋NH3===NH＋MnCO3↓　；
(4)在pH＝9的水溶液中CrO与HS－反应的离子方程式： 2CrO＋3HS－＋5H2O===2Cr(OH)3↓＋3S↓＋7OH－　。
(5)尿素[CO(NH2)2]水溶液高于160 ℃时水解生成氨气和二氧化碳，常温下，尿素可用于除去工业酸性废水中的铬离子，流程如下：
写出该转化的离子方程式： 2Cr3＋＋3CO(NH2)2＋9H2O===2Cr(OH)3↓＋3CO2↑＋6NH　。
(6)“酸浸”时，MnO2将VO＋转化为VO的离子方程式为 VO＋＋MnO2＋2H＋===VO＋Mn2＋＋H2O　。
(7)SO2通入酸性KMnO4溶液中反应的离子方程式为 5SO2 ＋ 2MnO＋ 2H2O===2Mn2＋＋ 4H＋＋5SO　。
(8)在酸性条件下，催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图1所示，
①写出该过程中Fe(NO)2＋与O2反应的离子方程式： 4Fe(NO)2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋4NO＋2H2O　。
②如图2所示过程中转化①的离子方程式是
3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O　。
(9)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为 SO＋I2＋H2O===2I－＋SO＋2H＋　。
(10)乙醇与酸性K2Cr2O7溶液反应离子方程式：
2Cr2O＋3CH3CH2OH＋16H＋===4Cr3＋＋3CH3COOH＋11H2O　。
(11)在300 ℃时，密闭容器中NaHCO3溶液与铁粉反应，反应初期有FeCO3生成并放出H2，该反应的离子方程式为 Fe＋2HCOFeCO3↓＋CO＋H2↑　。
(12)用KClO3、H2C2O4和H2SO4制取新型水处理剂ClO2，反应的离子方程式： 2ClO＋H2C2O4＋2H＋===2ClO2↑＋2CO2↑＋2H2O　。
(13)亚氯酸钠(NaClO2)的制备：在氢氧化钠的冰水浴中，滴入30%的过氧化氢溶液后，再通入ClO2气体，写出该反应的离子方程式： 2ClO2＋2OH－＋H2O2===2ClO＋2H2O＋O2　。
(14)KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液在碱性条件下反应可制备K2FeO4，反应的离子方程式为 3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O　。
(15)pH＝11时，K2FeO4与H2O反应生成O2和Fe(OH)3等物质，写出该反应的离子方程式： 4FeO＋10H2O===4Fe(OH)3↓＋3O2↑＋8OH－　。
3. 写出下列反应的化学方程式。
(1)在催化剂作用下，尿素[CO(NH2)2]也可与NO2反应生成N2和H2O。写出CO(NH2)2与NO2反应的化学方程式： 4CO(NH2)2＋6NO27N2＋4CO2＋8H2O　。
(2)一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)原理，其脱硝机理示意图如图所示。写出该脱硝原理总反应的化学方程式： 2C2H4＋6NO＋3O24CO2＋3N2＋4H2O　。
(3)含氮化合物(NOx、NO等)是环境污染物，使用V2O5/(TiO2-SiO2)催化剂，采用NH3还原技术，能有效脱除电厂烟气中氮氧化物，反应机理如图所示。
由图所示，NO、NH3在有氧条件下的总化学方程是
4NO＋4NH3＋O24N2＋6H2O　。
(4)Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应。上述制备Cl2O的化学方程式为 2Cl2＋HgO===Cl2O ＋ HgCl2　。
(5)MnO2、KClO3、KOH熔融条件下反应生成K2MnO4、KCl，写出反应的化学方程式： 3MnO2＋KClO3＋6KOH3K2MnO4＋KCl＋3H2O　。
(6)软锰矿(MnO2)与氧气、氢氧化钾加热制取锰酸钾的化学方程式： 2MnO2＋O2＋4KOH2K2MnO4＋2H2O　。
(7)硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]隔绝空气加热至500 ℃时能完全分解，分解产物中含有氧化铁、二氧化硫、氨气、氮气和水蒸气，反应的化学方程式： 2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3＋4SO2↑＋2NH3↑＋N2↑＋5H2O↑　。
(8)侯德榜联氨制碱法的原理及化学方程式
①X是 CO2　；
②沉淀池中反应的化学方程式： NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl　。

展开更多......

收起↑