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(共17张PPT)
第五节 用化学式表示物质
第三课时
化学式
回忆一下上节课学的内容：
背一下化合价口诀：
钾钠氢银正一价
氟氯溴碘负一价
钙镁钡锌正二价
通常氧为负二价
二四六硫二四碳
三铝四硅五价磷
亚铁正二铁正三
单质元素都为零
化学式
我们已经学完了化学式的基本内容，也创造了不少化学式。
也学习了相对原子质量。
既然有相对原子质量，一定有相对分子质量。
那么现在就要进入我们化学的计算模块。
相对分子质量
思考：什么是相对分子质量？
一个分子中，各元素原子的相对原子质量总和
就是相对分子质量
相对分子质量
思考：那么相对分子质量有单位吗？
我们知道相对原子质量是一个比值，单位是“1”，可省略。
所以相对分子质量也是一个比值，单位是“1”，可省略。
相对分子质量常用符号Mr表示。
相对分子质量
伟大的科学家们已经整理好了我们所需要的元素相对原子质量。
一切尽在神奇而伟大的元素周期表。
请计算：CO2的相对分子质量。
Mr=12+16×2=44
就是这么简单
相信大家数学都很好
相对分子质量
再来一个例子：请计算尿素CO(NH2)2的相对分子质量。
Mr=12+16+(14+1×2)×2=60
就是这么简单
相对分子质量
那么请试着计算以下化学式的相对分子质量吧。
①SO2
②NaCl
③Fe2O3
④MgCl2
⑤BaCO3
⑥KNO3
⑦ Al2(SO4)3
⑧ CuSO4·5H2O
相对分子质量
现在我们已经会计算相对分子质量了。
让我们来玩点更高端的东西。
请计算： CO2的元素质量比。
C、O的元素质量比=12:(16×2)=12:32
结束了吗？
要化到最简。
=3:8
相对分子质量
那么请试着计算以下化学式的元素质量比吧。
①SO2
②NaCl
③Fe2O3
④MgCl2
⑤BaCO3
⑥KNO3
⑦ Al2(SO4)3
⑧ CuSO4·5H2O
相对分子质量
OK！元素质量比我们也会计算了。
让我们再高端一点。
来计算一下单一元素的质量分数。
有请我们的老演员登场。
请计算： CO2中，C元素所占质量分数。
C元素质量分数=
所以就是C%==
相对分子质量
那么请试着计算以下化学式的元素质量分数吧。
①SO2中O所占质量分数
②NaCl中Na所占质量分数
③Fe2O3中Fe所占质量分数
④MgCl2中Cl所占质量分数
⑤BaCO3中Ba所占质量分数
⑥KNO3中N所占质量分数
⑦ Al2(SO4)3中Al所占质量分数
⑧ CuSO4·5H2O中Cu所占质量分数
相对分子质量
老师老师，可不可以再高端一点？
可以的，让我们通过质量分数，去求具体的质量。
有请我们的老演员登场。
请计算： 现在有110吨的CO2，请问C元素有多少吨？
先计算C元素质量分数：
C%==
再计算C元素的质量：
质量我们用符号m表示
所以mc=110t×=30t
练习
C
1．我国科学家最新研制出一种新型石墨烯-铝电池，手机使用这种电池，充电时间短，待机时间长。碳、铝元素的相关信息如图，下列有关说法正确的是（　　）
A．铝元素原子的质子数为6
B．两种元素的根本区别是中子数不同
C．碳元素的元素符号为C
D．碳原子的相对原子质量约为12g
练习
D
2．某氮的氧化物中，氮和氧两种元素的质量之比为7：20，该氧化物的化学式是（　　）
A．NO B．N2O3
C．NO2 D．N2O5
练习
C
3．青少年摄入锌不足会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良，缺锌者可在医生指导下服用葡萄糖酸锌口服液来补充锌，已知葡萄糖酸锌化学式为C12H22O14Zn ，下列说法正确的是（　　）
A．葡萄糖酸锌的相对分子质量为455g
B．葡萄糖酸锌中氢、氧元素质量比为11：7
C．葡萄糖酸锌口服液中锌的质量分数为14.3%
D．每个葡萄糖酸锌分子中都含有11个氢气分子
感谢观看新版科学 第二章 第五节 用化学式表示物质
（第三课时）
基础练习：
1.镁的相对原子质量为24,其意义是（ ）
A.一个镁原子的质量为24
B.一个镁原子有24个质子
C.一个镁原子的质量是一个碳-12原子质量的24倍
D.一个镁原子的质量是一个碳-12原子质量的24倍
2.连花清瘟胶囊具有清瘟解毒，宣肺泄热的功效。其成分中含有一种名为绿原酸的物质，下列有关绿原酸（C16H18O9）的说法正确的是（　　）
A.绿原酸是由3种元素组成的化合物
B.绿原酸的相对分子质量是354g
C.绿原酸中氢元素的质量分数最大
D.绿原酸由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成
3.2021年3月20日，有关部门发布了三星堆遗址考古新发现,通报新出土金面具残片、象牙、各种青铜器等重要文物500余件，考古学家应用C-14测出三星堆遗址距今已有3000至5000年。下列有关说法正确的是（　　）
A.C-12和C-14的质子数相同
B.Cu的相对原子质量是64g
C.青铜是一种纯净物
D.可根据金面具中的C-14含量测定其年代
4.在P205中磷元素和氧元素的质量比为（ ）
A.2:5 B.31:16 C.31:40 D.40:31
5.某物质由2种元素组成,这两种元素的质量比为2:3,则该物质是（ ）
A.H20 B.CO2 C.N2O3 D.SO3
6.下列相对分子质量计算正确的是（ ）
A.NO2：相对分子质量=14×16×2=448
B.2NH3：相对分子质量=2×14+1×3=31
C.O2：相对分子质量=16×2=32g
D.Ca(OH)2：相对分子质量=40+(16+1)×2=74
7.下列各组物质中,相对分子质量相等的是（ ）
A.N2和CO B.H2S和O2 C.SO2和O2 D.NH3和CH4
8.与4个硫原子的质量近似相等的氧原子的个数为（ ）
A.4 B.8 C.6 D.12
9.茶叶中含有茶氨酸（化学式为C7H14O3N2），它有降低血压、提高记忆力、保护神经细胞、减肥等效果。下列有关它的说法中，正确的是（　　）
A.茶氨酸由C，H，O、N四种原子直接组成
B.茶氨酸的相对分子质量为174g
C.茶氨酸中碳、氮元素的质量比为7：2
D.茶氨酸中氧元素质量分数的计算 ×100%
10. 1854年法国化学家德维尔在实验室中意外地发现一种新元素。已知该元素的一个原子中含有40个微粒，其中14个微粒不带电，则该原子的相对原子质量是（　　）
A.27 B.26 C.54 D.34
11.2020年“新冠肺炎”（COVID-19）肆虐全球。我国国家食品药品监督管理总局药审中心(CDE)曾批准在个别医院将瑞德西韦注射液用于治疗新冠肺炎三期临床试验，取得不错的效果。该药品申报书中部分内容如图，据此回答：
药品名：瑞德西韦注射液
英文名：Remdesivir
化学式：C27H35N6O8P
适应症申报专利：新型冠状肺炎
（1）一个瑞德西韦分子含有_________个原子，其中碳、氮原子个数比为_____________（最简整数比）。
（2）瑞德西韦中C、H、O三种元素的质量比为_________（最简整数比）。
（3）瑞德西韦中氧元素的质量分数是____。（精确到0.1%）
12.硝酸按是一种常用化肥，其化学式为。
（1）硝酸铵由______种元素组成的。
（2）硝酸铵中氮元素的质量分数是多少______？
（3）某企业生产的硝酸铵，发现其含氮量仅为31.5%，据此可知该企业生产的硝酸铵产品中，每100千克实际含纯硝酸铵的质量是多少千克______ （除硝酸铵外，其它物质中不含氮元素）
13.食物的煎炸过程中会产生一种有害物质——丙烯醛，化学式为 C2H3CHO，请计算：
（1）丙烯醛中的 C、H、O 元素的质量比是　 　。
（2）112 克丙烯醛中碳元素的质量为　 　克。
14.萤石是一些光学仪器中使用的镜片材料，萤石的主要成分是CaF2，试计算：
（1）CaF2的相对分子质量是　 　。
（2）CaF2中钙元素和氟元素的质量比为　 　。
（3）CaF2中氟元素的质量分数为　 　(结果精确到0.1%)。
提高训练：
15.已知氧原子的相对原子质量为16，银原子的相对原子质量为108，若银原子的实际质量为m，则氧原子的实际质量可表示为(　　)
A. B. C. D.
16.室温下某气体可能是由、CO、中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能为下列组成中的（ ）
① ②、CO ③、
④CO、 ⑤、CO、
A.①②③ B.②③⑤ C.①②⑤ D.①④⑤
17.已知某氧原子的实际质量为m，其相对原子质量为16。有一种铕原子的相对原子质量为152，铕（Eu）原子的质量为（　　）
A. B.
C. D.
18.假设1个甲原子的质量为Akg，1个标准的碳原子的实际质量Bkg，则甲原子的相对原子质量可以表示为（　　）
A. 千克 B.12 C. D.
19.相同分子数的SO2和SO3中,所含氧原子的个数比是 ▲ ；相同质量的SO2和SO3中,所含氧元素的质量比是 ▲ 。
20.1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一,每人每日对铝的摄人量应控制在0.004g以下。
[提示：明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H20]
（1）人从食物中摄人的铝指的是 ▲ (填字母)。
A.铝元素 B.铝单质
C.铝合金 D.只有明矾
（2）明矾中各元素的质量比为m(K):m(Al):m(S):m(O):m(H)= ▲ ；铝元素的质量分数为 ▲ (计算结果精确到0.1%)。
（3）如果某人一天吃了100 g某食品(1kg该食品中加入明矾2g),通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄人量。
参考答案：
1.【答案】D
【解析】镁原子的相对原子质量为24,即：一个镁原子质量是一个碳－12原子质量的 的24倍。
故选：D。
2. 【答案】A
【解析】根据化学式 C16H18O9 可知，绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成，故A正确；
绿原酸的相对分子质量是：12×16+1×18+12×8=354，没有单位，故B错误；
绿原酸中碳、氢、氧三种元素的质量之比：（12×16）：（1×18）：（12×8）=192：18：96，则碳元素的质量分数最大，故C错误；
根据化学式 C16H18O9可知，一个绿原酸分子由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成，故D错误。故选A。
3. 【答案】A
【解析】A. C-12和C-14同为一种元素，它们的质子数相同，故A正确；
B. Cu的相对原子质量是64，没有单位g，故B错误；
C. 青铜是铜和锡组成的混合物，故C错误；
D. 金面具中不含有C-14，故D错误。 故选A。
4. 【答案】C
【解析】根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
【详解】由化学式为P2O5，则磷与氧元素的质量比为(31×2):(16×5)=31:40，故选：C。
5.【答案】D
【解析】A、H2O中氢、氧元素的质量比为(1×2):16=1:8,故错误；B、CO2中碳、氧元素的质量比为12:(16×2)=3:8,故错误；C、N2O3中氮、氧元素的质量比为(14×2):(16×3)=7:12,故错误；D、SO3中硫、氧元素的质量比为32:(16×3)=2:3,故正确；故选：D。
6.【答案】D
【解析】A、NO2：相对分子质量＝14+16×2=46,故A错误；B、2NH3：相对分子质量＝2×(14+1×3)=34,故B错误；C、O2：相对分子质量＝16×2=32,相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故C错误；D、Ca(OH)2：相对分子质量＝40+(16+1)×2=74,故D正确；故选：D。
7.【答案】A
【解析】A、N2的相对分子质量＝14×2=28,CO的相对分子质量＝12+16=28,故相对分子质量相等；B、H2S的相对分子质量＝1×2+32=34,O2的相对分子质量＝16×2=32,故相对分子质量不相等；C、SO2的相对分子质量＝32+16×2=64,O2的相对分子质量＝16×2=32,故相对分子质量不相等；D、NH3的相对分子质量＝14+1×3=17,CH4的相对分子质量＝12+1×4=16,故相对分子质量不相等。故选：A。
8.【答案】B
【解析】相对原子质量之比就是原子质量之比，硫原子的相对原子质量是氧原子的两倍，所以4个硫原子的质量与8个氧原子的质量相等。故选：B。
9.【答案】D
【解析】A.根据化学式 C7H14O3N2 可知，茶氨酸由分子构成，而它的分子由C，H，O、N四种原子组成，故A错误；
B.茶氨酸的相对分子质量为：12×7+1×14+16×3+14×2=174，没有g，故B错误；
C.茶氨酸中碳、氮元素的质量比：（12×7）：（14×2）=3：1，故C错误；
D.茶氨酸中氧元素质量分数： ×100%，故D正确。故选D。
10. 【答案】A
【解析】因为中子不带电，所以该原子内部有14个中子，
那么质子数和核外电子数的和就是：40-14=26。
因为质子数和核外电子数相等，
所以质子数为：26÷2=13。
因为相对原子质量=质子数+中子数，
所以该原子的相对原子质量为：13+14=27。 故选A。
11. 77 9:2 324:35:128 26.3%
【解析】
（1）一个瑞德西韦分子含有27+35+6+8+1=77个原子，其中碳、氮原子个数比为：27:6=9:2。
（2）瑞德西韦中C、H、O三种元素的质量比为：（12×27）：（1×35）：（16×8）=324:35:128。
（3）瑞德西韦中氧元素的质量分数是：=26.3%。
12.三 35% 解：100千克硝酸铵产品中氮元素的质量=100千克×31.5%=31.5千克
所含硝酸铵的质量=31.5千克÷35%=90千克
答：每100千克硝酸铵产品中实际含纯硝酸铵的质量为90千克。
【解析】
（1）由化学式可知，硝酸铵由氮、氢、氧三种元素组成，故填三。
（2）硝酸铵中氮元素的质量分数=×100%=35%，故填35%。
（3）见答案。
13. 【答案】（1）9:1:4（2）72
【解析】（1）根据化学式 C2H3CHO 可知，
丙烯醛中的 C、H、O 元素的质量比是：（12×3）：（1×4）：（16×1）=9：1：4；
（2）112 克丙烯醛中碳元素的质量为：。
14. 【答案】（1）78（2）20∶19（3）48.7%
【解析】（1） CaF2的相对分子质量是40+ 38＝78；
（2） CaF2中钙元素和氟元素的质量比为40：38＝20：19；
（3） CaF2中氟元素的质量分数为；
15. 【答案】C
【解析】设氧原子的实际质量为x， 那么：； 解得：x=。 故选C。
16. D
【解析】SO2 中氧元素的质量分数为；
CO气体中氧元素的质量分数为；
N2中氧元素的质量分数为0%。
室温下某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，所以可以是单一的纯净物二氧化硫，可以是两种物质的混合物一氧化碳和氮气，还可以三者的混合物。
故选D。
17. 【答案】A
【解析】设C原子质量的1/12为P，
根据相对原子质量的定义得到：①；
②；
①÷②得到：;
解得：. 故选A。
18. 【答案】D
【解析】根据相对原子质量的定义可知，甲原子的相对原子质量为：，故D正确，而A、B、C错误。 故选D。
19. 【答案】2:3 5:6
【解析】一个SO2和SO3分子中氧原子个数比为2:3，所以相同分子数的SO2和SO3中，所含氧原子的个数比是2:3。可设SO2和SO3的质量都是m,则SO2中氧元素的质量为：m××100％=0.5m,SO3中所含氧氧元素的质量为：m××100％=0.6m,则相同质量的SO2和SO3中所含氧原子的个数之比是：0.5m:0.6m=5:6。
故答案是：2:3 5:6。
20. 【答案】（1）A （2）39:27:64:320:24 5.7％ （3）摄入的铝的量超过安全摄人量
【解析】（1）人从食物中摄入的铝指的是铝元素；
（2）明矾中各元素的质量比K:Al:S:O:H=39: 27: (32×2):(16×20) : (1×24)=39:27:64:320:24；铝元素的质量分数=×100％≈5.7%；
（3）100g上述面食品中铝的量=×100g×5.7％=0.0114g＞0.004g，所以摄入铝的量超标。
故答案为：（1）A （2）39:27:64:320:24 5.7％ （3）摄入的铝的量超过安全摄人量。

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