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第1节原子结构 第一课时导学案
【学习目标】
1.了解原子的结构。　
2.知道质量数和X的含义，掌握构成原子的各微粒间的关系。(重点)　
3.知道元素、核素、同位素的含义。(重点)
【导学案】
一、原子的构成
1．原子及构成的微粒
：一个质子带 单位的 电荷
原子核
原子 ： 电荷
核外电子： 电荷，质量很小
对于原子来说： = =
2．质量数
（1）：定义：原子核中 和 之和。
（2）计算式：质量数（A）= +
3．原子的表示方法
一般用符号X表示，字母表示意义如下：
X表示 ；A表示 ；Z表示
例题：37Cl表示质量数为 ，质子数为 ，中子数为 。
二、核素【阅读第4-5页后完成下列问题】
1、元素是 ，
元素的种类由 决定。
【观察思考】阅读课本P4的观察·思考，填写下表并思考
质子数 中子数 质量数
氕
氘
氚
（1）分别写出氕、氘、氚的原子符号表达式：氕 氘 氚
（2）氕、氘、氚的原子结构有什么异同？它们是同一种元素吗？它们是同一种原子吗？
（3）原子核都是由质子和中子组成的吗？
2、核素: 。
3、核素的种类是由 决定的？质子数、电子数、中子数、质子数和中
子数还是质量数？
4、是否所有的元素都有多种核素 ？元素的种类多于、少于、还是等于
核素的种类 ？
5、同位素： 。
它分为 和 两种，放射性同位素最常见的应用是
制造氢弹原料的是 ， 制造原子弹和核反应堆燃料的是 。
【合作探究】原子或离子中微粒间的数量关系。
填写下表：
微粒符号 质子数 中子数 质量数 微粒所带的电荷数 电子数
8 8 0
18 35 1－
24 2＋ 10
n-
n+
【课堂小结】原子或离子中微粒间的数量关系
【当堂达标】
1．判断：
(1)任何原子均由质子、中子、电子构成。(　　)
(2)原子中的质子数和电子数决定原子质量的大小。(　　)
(3)任何微粒的核电荷数一定等于核外电子数。(　　)
2、关于微粒X－，下列说法正确的是(　　)
A．该微粒的中子数为17 B．该微粒的核外电子数为17
C．该微粒的中子数为20 D．该微粒的质子数为37
3．已知R2＋离子核外有a个电子，它含有b个中子。表示R原子符号正确的是(　　)
A.R　 B.R C.R D.R
4、230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是(　　)
A．Th元素的质量数是232 B．Th元素的相对原子质量是231
C．232Th 转换成233U是化学变化 D．230Th和232Th的化学性质相同
5、选择合适的字母序号填空。
A．O2、O3、O4 B.Ca和Ar C．Fe2＋、Fe3＋ D．氕、氘、氚
E．H2、D2、T2 F．金刚石、石墨 G．Na、Na＋ H、
(1)属于同位素的是________ 。(2)属于同素异形体的是________。
(3)质量数相同的原子是________。(4)属于同种元素的不同离子的是________。
（5）都属于核素的是________ 。(共35张PPT)
第1章　原子结构　元素周期律
第1节　原子结构与元素性质
第1课时　原 子 结 构　
【新课程标准】
1．了解原子的结构，知道AZX的含义，掌握构成原子的各微粒数的关系。
2．知道元素、核素、同位素的含义及其区别。
3．查阅资料并讨论：放射性元素、放射性同位素在能源、农业、医疗、考古等方面的应用。
【素养风向标】
1．深化对原子结构的认识，建立原子结构与元素性质、元素性质与物质性质的关系，能运用符号表征物质及其变化，能从物质的微观层面理解其组成、结构和性质的联系，形成结构决定性质的观念。(宏观辨识与微观探析)
2．从物质的微观结构说明同类物质具有相似性质的原因，能运用多种认知来描述和解释物质的结构、性质和变化，能依据物质及其变化的信息建构模型，建立解决复杂化学问题的思维框架。(证据推理与模型认知)
课前自主学习
1．原子的结构：
(1)原子的构成。
(2)两个等量关系。
①核电荷数＝___________＝___________；
②质量数(A)＝____________________。
核内质子数
核外电子数
质子数(Z)＋中子数(N)
质子数
质子数
A－x－n
A－x－n
学习任务二　核素与同位素
任务驱动：
　同位素在日常生活、工农业生产和科学研究中具有很重要的用途，例如，利用放射性同位素给金属制品探伤、抑制马铃薯和洋葱等发芽，延长贮存保鲜期。在医疗方面，放射性同位素可用于疾病的诊断、治疗等。那么，什么是同位素呢？元素、核素、同位素有哪些区别与联系呢？
1．元素、核素、同位素的概念及其关系：
2．几种重要的核素：
(1)制造氢弹的原料为 ____、 ____ 。
(2)核反应堆的燃料为____ 。
222
86
136
同位素
质子数
质子数和中子数
课堂合作探究1.1.原子结构与元素性质第一课时作业设计
一、单选题
1．2023年9月，第19届亚运会在我国杭州举行，大会主火炬采用甲醇()作为燃料，并添加某些金属离子形成了亮黄色的火焰。下列有关说法正确的是
A．氧化剂的摩尔质量为32 B．甲醇和乙醇互为同素异形体
C．含碳元素的物质均为有机物 D．向燃料中添加含钠元素的物质可使火焰呈黄色
2．钛(Ti)被称为未来钢铁，我国钛的储量居世界首位。下列关于的说法不正确的是
A．质子数为22 B．质量数为26
C．中子数为26 D．核外电子数为22
3．某核素符号，则该核素的中子数为
A．8 B．10 C．18 D．26
4．下列互为同素异形体的是
A．和 B．和
C．青铜和黄铜 D．和
5．某微粒用的叙述正确的是
A．所含质子数 B．所含中子数
C．所含电子数 D．所含质子数
6．放射性核素的中子数是
A．38 B．52 C．90 D．128
7．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，所含分子数为
B．标准状况下，与钠完全反应时转移电子数一定为
C．所含中子数目为
D．质量分数为46％的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为
8．下列叙述正确的是
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．两种原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D．原子最外层电子数为6的元素，其最高化合价一定为
9．以下表示重氢原子结构或核外电子运动状态的图式中一定错误的是
A． B．H C．1s1 D．
10．钚-238(Pu)可用于制造核电池。下列有关钚-238的描述错误的是
A．质量数为238 B．摩尔质量是238
C．中子数为144 D．与Pu互为同位素
11．钷广泛用于量规、光电池等。的最外层电子数是2，下列说法不正确的是
A．的原子核外有61个电子 B．与互为同位素
C．属于金属元素 D．的中子数为147
12．下列事实能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是
序号 事实 推论
A 高温下，Na可置换出K：Na+KCl K↑+NaCl 金属性：NaB 沸点H2O比H2S高 非金属性：O>S
C SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2 非金属性：S>C
D t℃时，Br2+H2 2HBr K=5.6×107 I2+H2 2HCl K=43 非金属性：Br>I
A．A B．B C．C D．D
13．根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是
选项 操作 现象 结论
A 将两根打磨光亮的镁条分别插入硫酸铜溶液和硝酸银溶液 两根镁条上均有固体附着 金属的活动性顺序为Mg＞Cu＞Ag
B 将铝片插入盛有浓硫酸的试管中 无明显现象 铝与浓硫酸不反应
C 向盛有无色溶液的试管中，加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 溶液中含有Cl﹣
D 向淀粉和NaI的混合溶液中通入溴蒸气 溶液变为蓝色 非金属性：I＞Br
A．A B．B C．C D．D
14．下面是四位同学对原子结构的的认识，你认为不正确的是
A． B．
C． D．
15．在氯水中加入 KI 溶液，振荡，再加入四氯化碳后振荡，观察到的现象是
A．液体呈紫色 B．液体分两层，上层无色，下层紫色
C．液体分两层，上下均紫色 D．液体分两层，上层紫色，下层无色
16．下列说法正确的是
A．决定元素种类的是原子核最外层电子数 B．质子数相同的原子一定属于同种元素
C．决定元素化学性质的是原子核内中子数 D．原子核内的中子数一定不为零
17．下列关于与两种粒子的叙述中正确的是
A．质子数一定相等，质量数和中子数一定不同
B．化学性质几乎相同
C．一定由质子、中子和电子构成
D．核电荷数、核外电子数一定相同
18．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He，每百吨3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以4He的形式存在。下列说法不正确的是
A．4He原子核内含有2个质子
B．3He和4He互为同位素
C．3He原子核内含有1个中子
D．4He的最外层电子数为2，所以4He具有较强的金属性
19．“碳达峰”“碳中和”成为当今社会的热词。下列有关12C和14C的说法中正确的是
A．12C和14C的质子数相同，是同一种核素
B．12C和14C的质子数相同，互称为同位素
C．12C和14C的核外电子数相同，有完全相同的性质
D．由12CO2和14CO2组成的气体是混合物
20．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与2H原子组成2HmX分子，在agHmX分子中含质子的物质的量是（　　）
A． B．
C． D．
21．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，含有的质子数为
B．标准状况下，中所含的氢原子数为
C．金属钠与水完全反应失去的电子数为
D．的溶液中含有的数目为
22．的衰变反应为，其半衰期(反应物的量被消耗到其初始量的一半需要的时间)为5730年。下列说法正确的是
A．与互为同位素 B．与的中子数相同
C．和的性质相同 D．某考古样品中的量应为其11460年前的
23．下列表述Ⅰ与表述Ⅱ中，两者因果关系正确的是
选项 表述Ⅰ 表述Ⅱ
A 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光
B 可与盐酸反应 苏打可用于治疗胃病
C 与、反应生成 作潜艇供氧剂
D 硬铝熔点高 硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
A．A B．B C．C D．D
24．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 将只含金属X与金属Y的合金放入足量氢氧化钠溶液中，最终只剩余金属Y 金属性:X> Y
B 将少量碳酸钠溶液滴入足量稀盐酸中，有气泡产生 非金属性:Cl>C
C 向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色 Br2的氧化性比I2的强
D 向某溶液中滴加双氧水，振荡，再加入KSCN溶液，溶液显红色 溶液中一定含有Fe3+
A．A B．B C．C D．D
25．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 结论
A 将浓硫酸滴到纸上 纸张变黑 浓硫酸具有吸水性
B 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3的溶液的pH 前者pH比后者的大 非金属性：S＞C
C 向2.0ml浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，振荡 沉淀呈黄色 Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
D 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶 集气瓶中有浓烟和黑色颗粒 CO2具有还原性
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
26．电子分层排布
(1)能量最低原理
核外电子总是优先排布在 的电子层里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的电子层里，即按K→L→M→N……顺序排列。
(2)电子层最多容纳的电子数
①第n层最多容纳 个电子。如K、L、M、N层最多容纳电子数分别为 。
②最外层电子数目最多不能超过 个(K层为最外层时不能超过 个)。
③次外层最多能容纳的电子数不超过 个。
27．X、Y、Z是三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的离子和Z的离子具有相同的电子层结构，X离子比Y离子多1个电子层。
(1)X离子的结构示意图为 。
(2)Z2Y对应水化物的碱性比LiOH的 (填“强”或“弱”)，Z2Y对应水化物的电子式为
(3)Z2X属于 (填“共价”或“离子”)化合物，用电子式表示Z2X的形成过程
(4)Z2Y2含有 键和 键，电子式为 ，Z2Y2溶于水时发生反应的化学方程式是 。
28．30 g 12C18O和28 g 14N2所含的分子数之比为 。

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